Размещено на http://www.allbest.ru/

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СЯСЬСТРОЙСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №2»

ВОЛХОВСКОГО МУНИЦИПАЛЬНОГО РАЙОНА

ЛЕНИНГРАДСКОЙ ОБЛАСТИ

Лекции для учащихся 9 классов по теме «Растворы»

Подготовил: учитель химии

высшей категории Бочкова И.А.

Сясьстрой 2010

I Цели и задачи лекции:

Образовательные:

Сформировать у учащихся умение решать задачи на растворы

составлением математического уравнения;

используя диагональную схему («правило креста»).

Развивающие:

Продолжить работу над формированием у учащихся:

умения решать задачи с использованием формул массовой доли;

умения производить математические вычисления;

умения работать в должном темпе.

II. План лекции.

1. Значение растворов в жизни и практической деятельности человека

2. Характеристика растворов

3. Массовая доля вещества в растворах

4. Определение массовой доли разными способами

5. Определение массовой доли при:

а) добавлении растворителя;

б) выпаривании растворителя;

в) добавлении растворённого вещества;

г) смешивании растворов;

д) растворении кристаллогидратов.

Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Так, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа и т.д.). Производства, в основе которых лежат химические процессы, обычно связаны с использованием растворов.

Раствором называется твёрдая или жидкая гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, относительные количества которых могут изменяться в широких пределах. Наиболее важный вид растворов - жидкие растворы. раствор растворитель раствор кристаллогидрат

Всякий раствор состоит из растворённых веществ и растворителя, т.е. среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов. Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде существует в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного раствора соли растворителем является вода). Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом агрегатном состоянии (например, спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Состав раствора может выражаться разными способами. В 8 классе вы познакомились с массовой долей вещества в растворе, которая показывает отношение (обычно в процентах) массы растворённого вещества к массе раствора. Например, 15% водный раствор хлорида натрия - это такой раствор, в 100 единицах массы которого содержится 15 единиц массы NaCl и 85 единиц массы воды.

Для вычисления массовой доли вещества в растворе можно пользоваться изученными ранее формулами, но в некоторых случаях решения бывают длинными и не совсем удобными. Существуют другие способы вычисления массовой доли, например, составлением математического уравнения или использование диагональной схемы («правила креста»). Эти способы особенно удобно использовать для решения задач на добавление растворителя, вещества или на смешивание растворов.

Приготовление растворов определённой концентрации требует произвести необходимые расчёты. Этим пользуются фармацевты, лаборанты химических лабораторий и люди других специальностей. Да и в быту мы зачастую сталкиваемся с этой проблемой.

Растворы.

0%<щ%<100%

щ%= ; m_в-ва=; m_р-ра=;

щ%(в-ва в чистой воде)=0%; щ%(ч.в)=100%.

Задача 1

К 300г 15% р-ра КОН прибавили 250 г воды. Определить процентную концентрацию полученного раствора.

Дано: mр-ра1=300 г щ%1= 15% m(Н2О)доп=250г щ%2=?	1 способ. mв-ва== mр-ра2=mр-ра1+m(Н2О)= 300+250=550г щ%== 2 способ. 15% 0% х% 300г +250г =550г 300*15 + 250*0 = 550х 4500=550х х=8,18% Ответ: щ%2=8,2%

Задача 2

Сколько Н₂О необходимо прибавить к 200 мл 20% р-ра Н₂SO₄ (с=1,14), чтобы получить 5% р-р?

Дано: Vр (Н2SO4)=200мл с=1,14г/мл щ1=20% щ2=5% m(Н2О)=?	1 способ. mр1(Н2SO4)= V*с=200*1,14=228(г) mв-ва= m(Н2О)доп= mр-ра2 - mр-ра1=912 - 288=684г. 2 способ. 20% 0% 5% 228 + х = 228 + х 228*20 + х*0 = (228 + х)*5 4560 = 1140 + 5х 5х =3420 х = 684 3 способ. Диагональная схема («правило креста») В точке пересечения двух прямых обозначают концентрацию смеси, у концов этих прямых по левую сторону от точки пересечения указывают концентрации составных частей смеси, а по другую - разности концентраций смеси и её составных частей. 20% 5частей - это 228 г 5% 0% 15частей - это х г m(Н2О)=228:5*15=684г Ответ: масса воды 684 г.

Задача 3

Сколько гр. КСl следует, добавить к 450 г 8% р-ра той же соли для получения 12% р-ра?

Дано: mр-ра1=450г щ%1=8% щ%2=12% m (КСl)доп=?	1 способ. 8% 100% 12% 450г + хг = 450 + х 450*8+ 100х = (450 + х)*12 3600 + 100х = 5400 + 12х 88х =1800 х=20,45 2 способ. 8% 88ч. - это 450г 12% 100% 4ч. - это хг m(КСl)=450:88*4=20,45 (г) Ответ: надо добавить 20,45 г соли

Задача 4

Сколько литров 2,5% раствора NaOH (с=1,03) можно приготовить из 80 мл 35% раствора (с=1,38)?

Дано: Vр-ра1(NaOH)=80 мл с1=1,38 щ%1=35% щ%2=2,5% с2=1,03 Vр-ра2=?	mр-ра1= V* с=80*1,38=110,4 (г) 1 способ. 35% 0% 2,5% 110,4г +хг = 110,4 +х(г) 110,4*35 +х*0 = (110,4 +х)*2,5 3864 = 276 + 2,5х 2,5х = 3588 х=1435,2 (г) - m(Н2О) mр-ра=mр-ра1 + m(Н2О)доб= 110,4 + 1435,2=1545,6 (г) Vр-ра2= 2 способ. 35% 2,5част. - 110,4г 2,5% 0% 32,5част. - хг m(Н2О)доб=110,4:2,5*32,5=1435,2 (г) mр-ра2=1545,6 (г); Vр-ра2=1500(мл)=1,5 (л) Ответ: можно получить 1,5 л 2,5% р-ра

Задача 5

Сколько граммов 30% раствора гидроксида К надо прибавить к 200 г 90% р-ра, чтобы получить 50% раствор?

Дано: mр-ра1=200г щ%1=90% щ%2=30% щ%3=50% mр-ра2=?	1 способ 90% 30% 50% 200г +хг = 200 + х(г) 200*90 +30х = (200 + х)*50 30х + 18000=10000 +50х 20х=8000 х=400 2 способ. 90% 20 част. - 200г 50% 30% 40 част. - х г mр-ра2=200:20*40=400(г) Ответ: 400г 30% р-ра

Задача 6

Сколько граммов 20% и 50% растворов одного вещества потребуется для приготовление 1 кг 30% раствора.

Дано: щ%1=20% щ%2=50% щ%3=30% mр-ра3=1000г mр-ра1=? mр-ра2=?	1 способ. 20% 50% 30% хг + 1000 - х =1000 20х + (1000 - х)*50 =1000*30 20х +50000 - 50х=30000 30х=20000 х=667(г) m1(20% р-ра) mр-ра2=1000 - 667=333 (г) 2 способ. 20% 20 част. - хг 30% 50% 10 част. - уг 30 част. - 1000г. mр-ра1=1000:30*20=667(г) mр-ра2=1000:30*10=333(г) Ответ: 667г, 333г.

Задача 7

К 250 г 10% раствора кислоты добавили 500 г р-ра этой же кислоты неизвестной концентрации и получили 25% раствор. Определить концентрацию добавленного р-ра.

Дано: mр-ра1= 250г щ%1=10% mр-ра2= 500г щ%3=25% щ%2=?	10% х% 25% 250г + 500г = 750г 250*10 + 500х = 750*25 2500 + 500х = 18750 500х = 162500 х = 32,5 Ответ: 32,5%

Задача 8

Смешали 2л 60% H₂SO₄ (с=1,5 г/моль) и 3л 14% раствора (с=1,1 г/моль). Найти процентное содержание H₂SO₄ в полученном растворе.

Дано: V1=2л щ%1=60% с1=1,5 г/мл V2=3л щ%2=14% с2=1,1 г/мл щ%3=?	mр-ра1= V1* с1= 2000мл *1,5 г/моль=3000г=3кг mр-ра2= V2* с2=3000мл*1,1г/моль=3300г=3,3кг 60% 14% х% 3кг + 3,3кг = 6,3кг 3*60 + 3,3*14 = 6,3х 180 + 46,2 = 6,3х 6,3кг = 226,2 х = 35,9% Ответ: 35,9%

Задача 9

Сколько граммов 3% раствора MgSO₄ можно приготовить из 100г MgSO₄·7Н₂О? (горькая соль)

Дано: m(MgSO4*7Н2О)=100г щ%=3% mр-ра(MgSO4)=?	1. Найти щ% (MgSO4) в 100г MgSO4*7Н2О. М(MgSO4) = 120г/моль М(MgSO4*7Н2О) = 246г/моль Берем образец кристаллогидрата количеством вещества 1 моль > m(MgSO4) = 120г/моль; m(MgSO4*7Н2О) = 246г/моль Находим массу MgSO4 в 100г кристаллогидрата в 246г - 120г MgSO4 в 100г - хг MgSO4 m(MgSO4) = щ%( MgSO4)= 2. 1 способ. 48,78% 0% 3% 100г + (х -100) = х 100*48,78 + (х -100)*0 = 3х 3х = 48,78 х = 16,26г 2 способ. 48,78% 3 части - 100г 3% 0% 45,78 част. - хг m(Н2О) = 100:3*45,78 = 1526(г) mр-ра= m(Н2О) + mв-ва=1526 + 100 = 1626 (г) Ответ: масса 3% р-ра 1626г.

Задача 10

820г 40% раствора NaOH упарили. При этом испарили 150г Н₂О. Найти щ% полученного р-ра.

Дано: mр-ра1=820г щ%1=40% mвып(Н2О)=150г щ%2=?	40% 0% х% 820г - 150г =670г 820*40 - 150*0 =670х 670х = 32800 х = 48,9 Ответ: щ%2=48,9%

Задача 11

Сколько граммов Na₂SO₄*10H₂O следует растворить в 250 г Н₂О для получения раствора, содержащего 5% безводной соли (глауберова соль).

Дано: m(Н2О)=250г щ%=5% m(глауб.соли)=?	Образец н=1моль М(Na2SO4)=142г/моль М(Na2SO4*10H2O)=322г/моль m(Na2SO4)=142г; m(Na2SO4*10H2O)=322г. щ%( Na2SO4)= 1 способ. 44% 0% 5% хг +250г = (250 + х)г 44х +250*0 = (250 + х)*5 44х = 1250 + 5х 39х = 1250 х=32 2 способ. 44% 5част. - хг 5% 0% 39част. - 250г. m(глауб.соли)=250:39*5=32г Ответ: масса глауб.соли 32г.

Задача 12

Какое количество буры (Na₂B₄O₇*10H₂O) и воды надо взять для приготовления 3 кг раствора, содержащего 4% безводной соли.

Дано: mр-ра=3 кг щ%=4% m(буры); m(Н2О)=?	Образец н=1моль М(Na2B4O7)=202г/моль М(Na2B4O7*10H2O)=382г/моль m(Na2B4O7)=202г; m(Na2B4O7*10H2O)=382г. щ%( Na2B4O7*10H2O )= 1 способ. 52,88% 0% 4% хг + (3-х) = 3 52,88х + (3-х)*0 = 12 52,88х = 12 х = 0,23 m(буры) = 0,23кг. m (Н2О) = mр-ра - m(буры) = 3 - 0,23 = 2,77 (кг) 2 способ. 52,88% 4 части - хкг 4% 0% 48,88части - укг 52,88 частей - 3кг. m(буры)=3:52,88*4 = 0,32 (кг) m (Н2О) = 3:53,88*48,88 = 2,77 (кг) Ответ: масса буры 0,23 кг, масса воды 2,77кг.

Задача 13

Сколько молей MnSO₄*5H₂O следует прибавить к 100 молям Н₂О для получения раствора, содержащегося 20% безводной соли.

Дано: н(Н2О)=100моль щ%=20% н(MnSO4*5H2O)=?	Образец н=1моль М(MnSO4)=151г/моль М(MnSO4*5H2O)=241г/моль m(MnSO4)=151г; m(MnSO4*5H2O)= 241г. щ%( MnSO4)= m(Н2О)= н*М= 100 моль*18г/моль = 1800 (г) 1способ. 62,66% 0% 20% хг - 1800г = (х + 1800)г 62,66х - 1800*0 = (х + 1800)*20 62,66х = 20х + 36000 42,66х = 36000 х = 843,88 н(кристаллогид.) = 2 способ. 62,66% 20 част - хг 20% 0% 42,66 част. - 1800г m(кристалл.) = 1800:42,66*20 = 843,88(г) н(крист.) = 3,5моль Ответ: н(MnSO4*5H2O)=3,5 моль

Задача 14

Сколько граммов железного купороса (FeSO₄*7H₂O) необходимо для приготовления 500г 7% р-ра безводной соли?

Дано: mр-ра=500г щ%=7% m(FeSO4*7H2O)=?	Образец н=1моль М(FeSO4)=152г/моль М(FeSO4*7H2O)=278г/моль m(FeSO4)=152г; m(купороса)=278г. щ%( FeSO4)= 1способ. 54,68% 0% 7% хг + (500 -х)г = 500г 54,68х + (500 -х)*0 = 500*7 54,68х = 3500 х = 64 2 способ 54,68% 7част - хг 7% 0% 47,48част 54,68 частей - 500г m(FeSO4*7H2O)=500:54,68*7 = 64(г) Ответ: масса железного купороса 64 г

Задача 15

При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na₂SO₄*10H₂O. Какую массу кристаллогидрата можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата Na 15% (с=1,14 г/моль)?

Дано: Vр-ра=200 мл с=1,14 г/мл щ%1=15% m(глауб.соли)=?	Образец н=1моль М(Na2SO4)=142г/моль М(Na2SO4*10H2O)=322г/моль m(Na2SO4)=142г; m(Na2SO4*10H2O)=322г. щ%( Na2SO4)= mр-ра=200мл*1,14 г/моль= 228(г) 15% 0% 44% 228г - (228 - х)г = хг 228*15 - (228 - х)*0 = 44х 44х = 3420 х = 77,7г. Ответ: масса глауб.соли 77,7 г.

Задача 16

Какую массу медного купороса CuSO₄*5H₂O и воды надо взять для приготовления р-ра сульфата Cu(II) массой 40кг с массовой долей CuSO₄ 2%.

Дано: mр-ра=40кг щ%=2% m(H2O)=? m(купороса)=?	Образец н=1моль М(CuSO4)=160г/моль М(CuSO4 *5H2O)=250/моль m(CuSO4)=160г; m(Na2SO4*10H2O)=250г. щ%( CuSO4)= 1 способ. 64% 0% 2% хг + (40 - х)кг = 40кг 64х + (40 - х)*0 = 40*2 64х = 80 х = 1,25кг m(купороса) = 1,25 кг m(H2O) = mр-ра - m(купороса) = 40 - 1,25 = 38,75 (кг) 2 способ. 64% 2 части - хкг 2% 0% 62 части - укг 64 части - 40кг. m(CuSO4*5H2O)= 40:64*2 = 1,25 (кг) m(H2O)= 40:64*62 = 38,75 (кг) Ответ: масса купороса 1,25 кг, масса воды 38,75 кг

Задача 17

В воде массой 40г растворили железный купорос FeSO₄*7H₂O массой 3,5г. Определить массовую долю сульфата Fe(II) в полученном растворе.

Дано: m(H2O) = 40г m(купороса) = 3,5г щ%( FeSO4)=?	М(FeSO4)=152г/моль М(FeSO4*7H2O)=278г/моль н(купороса) = н(FeSO4) = н(купороса) =0,0126 моль m(FeSO4) = н*М = 0,0126 моль*152г/моль=1,9(г) щ%( FeSO4)= 0% 54,68% х% 40г + 3,5г = 43,5г 40*0 + 3,5*54,68 = 43,5х 43,5х = 191,38 х = 4,4% Ответ: массовая доля FeSO4 в растворе 4,4%

Задача 18

Определить массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na₂CO₃*10H₂O, которые надо взять для приготовления раствора массой 540г с массовой долей Na₂CO₃ 0,15.

Дано: щ%1(Na2CO3)=0,1 щ%2(Na2CO3)=0,15 mр-ра2=540г mр-ра1=? m(соды)=?	Образец н=1моль М(Na2CO3)=106г/моль М(Na2CO3*10H2O)=286г/моль m(Na2CO3)=106г; m(соды)=286г. щ%( Na2CO3)= в соде. 1 способ. 10% 37% 15% хг + (540 - х)г = 540г 10х + (540 - х)*37 = 540*15 10х +19980 - 37х = 8100 27х = 11880 х = 440 m(10% р-ра Na2CO3) = 440г m(соды) = mр-ра2 - mр-ра1 = 540 - 440 = 100г 2 способ. 37% 5 частей - хг 15% 10% 22 частей - уг 27 частей - 540г m(соды) = 540:27*5 = 100(г) mр-ра1 = 540:27*22 = 440(г) Ответ: масса 10% р-ра 440г, масса соды 100г.

Задача 19

Определить массу кристаллогидрата Cr₂(SO₄)₃*18H₂O и раствора с массовой долей Cr₂(SO₄)₃ 0,15, которые надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата Cr(III) 0,2 массой 795г.

Дано: щ%1=0,15 щ%2=0,2 mр-ра2= 795г m(кристаллог.) mр-ра1=?	Образец н=1моль М(Cr2(SO4)3)=392г/моль М(Cr2(SO4)3*18H2O)=716г/моль m(Cr2(SO4)3)=392г; m(крист.)=716г. щ%( Cr2(SO4)3)= в крист. 1 способ. 54,8% 15% 20% хг + (795 - х)г = 795г 54,8х + (795 - х)*15 = 795*20 54,8х + 11925 - 15х = 15900 39,8х = 99,87?100г m(крист.)= 100г mр-ра1=795 - 100 = 695 (г) 2 способ. 54,8% 5 част. - хг 20% 15% 34,8 част. - уг. 39,8 част. - 795г m(крист.)= 795:39,8*5 = 100(г) mр-ра1=795:39,8*34,8 = 695 (г) Ответ: масса кристаллогидрата 100г, масса 15% раствора 695г.

Задачи для самостоятельного решения

1. Определите массовую долю (в%) хлорида Na в растворе, если в 500г H₂O растворено 125г соли. (20%)

2. В 1 л воды растворено 2 моль NaOН. Определите щ% NaOН в растворе. (7,4%)

3. Определите щ% NН₃ в растворе, полученном при растворении 112л NН₃(н.у) в 315 мл H₂O. (21,2%)

4. Сколько граммов НNO₃ содержится в 200 мл 40% раствора плотностью 1250 кг/м³? (160г)

5. Определите щ% Cа(NO₃)₂ в растворе, полученном при смешивании 300г 10% р-ра и 500г 20% р-ра Cа(NO₃)₂. (16,25%)

6. К 300 мл 40% р-ра НNO₃ ((с=1250 кг/м³) прилили 125 мл H₂O. Определите щ% НNO₃ в полученном растворе. (30%)

7. Сколько граммов хлорида К содержится в 750 мл 10% р-ра (с=1,063 г/мл)? (79,7г)

8. Сколько граммов йода и спирта надо взять для приготовления 500г 5% йодной настойки? (25г I₂; 475г C₂H₅OH)

9. Сколько граммов медного купороса нужно взять, чтобы приготовить 5л 8% раствора CuSO₄ (с=1,084 г/мл)? (678,3г)

10. Сколько граммов 20% едкого натра надо добавить к 0,5 л воды, чтобы получить 5% раствор? (166,7г)

11. Сколько миллилитров H₂O надо добавить к 500г 25% р-ра вещества, чтобы получить 10% раствор? (750мл)

12. Какой объем 15% р-ра NaOH (с=1,16 г/мл) можно приготовить из 2 л 33% раствора (с=1,36 г/мл)? (5,16л)

13. Сколько граммов KCl нужно растворить в 450г 15% раствора KCl, чтобы получить 25% раствор? (60г)

14. Какие объемы 60% Н₂SO₄ (с=1,1 г/мл) второй раствор нужно смешать, чтобы получить 10л 27% раствора (с=1,2 г/мл)? (2,25л; 7,75л)

15. Сколько воды необходимо прибавить к 500 мл 20% р-ра NaCl (с=1,152 г/мл), чтобы получить 4,5% р-р? (1988г)

16. К 950 г H₂O прибавить 50мл 48% раствора Н₂SO₄ (с=1,38 г/мл). вычислите процентное содержание Н₂SO₄ в полученном растворе. (3,25%)

17. Какой объем р-ра Н₂SO₄ (с=1,8 г/мл) с щ%=88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 300мл и плотностью 1,3г/мл с массовой долей Н₂SO₄ 40%? (98,5мл)

18. К раствору Н₂SO₄ объемом 400мл (с=1,1г/мл) и щ%=15% добавили воду массой 60г. Определить массовую долю Н₂SO₄ в полученном растворе. (13,2%)

19. В лаборатории имеется раствор с массовой долей NaOH 30% (с=1,33 г/мл). Какой объем этого раствора надо взять для приготовления раствора объемом 250мл с массовой долей NaOH 14% (с=1,15 г/мл)? (100,9мл)

20. К раствору массой 250г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прили воду объемом 150мл. Определить щ% соли в полученном р-ре. (6,25%)

21. В H₂O объемом 200мл растворили образец соли, получив раствор с щ%=20%. К этому р-ру еще добавили H₂O объемом 150мл. Определить щ% соли в полученном р-ре. (12,5%)

22. Какую массу раствора карбоната К с щ%=40% надо прибавить к воде массой 500г для получения 15% р-ра К₂CO₃? (300г)

23. Какую массу 20% раствора NaCl необходимо добавить к воде объемом 40мл для получения 6% раствора NaCl? (17,1)

24. Через 1 л раствора NН₃ с массовой долей 10% (с=0,96 г/мл), пропустили 10л NН₃(н.у). Вычислить щ% NН₃ в образовавшемся растворе. (16,6%)

25. В 1000 граммах воды растворили 219г кристаллогидрата CaCl₂*6H₂O. Определите массовую долю хлорида Са в полученном растворе. (9,1%)

26. Кристаллогидрат CоCl₂*6H₂O массой 476 растворили в H₂O. При этом получился раствор с массовой долей CоCl₂ 13,15%. Определить массу воды, которая пошла на растворение. (1501г)

27. Сколько кристаллогидрата FeSO₄*7H₂O необходимо взять, чтобы приготовить 10кг. 5% раствора FeSO₄? (914г)

I. Цели и задачи:

Заинтересовать учащихся в выборе химико-биологического профиля;

Помочь учащимся подготовиться к выбранному профилю;

Показать необходимость умения решать задачи для успешного усвоения теоретического материала;

Подвести учащихся к ответу на вопросы: «Могу ли я?», «Хочу ли я?», «Нужна ли мне химия?»

II. План лекции:

1. Актуализация темы.

2. Основные типы расчётных задач по уравнению реакции:

а) нахождение массы продукта реакции по известной массе одного из исходных веществ;

б) нахождение массы продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси;

в) нахождение массы продукта реакции, если дан объём раствора исходного вещества с определенной массовой долей и плотностью;

г) определение выхода продукта реакции от теоретически возможного выхода;

д) вычисление по уравнению реакции, если одно из исходных веществ прореагировало полностью.

III. Содержание лекции:

Школьный курс химии включает большой теоретический материал. На расчётные задачи отводится очень мало времени. Умение решать задачи является основным показателем творческого усвоения предмета. Кроме того, решение задач при изучении теории позволяет значительно лучше разобраться в ней и усвоить наиболее сложные вопросы.

Данный курс является первой ступенью для успешного участия в районных и областных олимпиадах юных химиков, для подготовки к сдаче выпускных экзаменов по химии и поступления в высшие учебные заведения химического, фармацевтического и медицинского профиля.

Основные типы расчетных задач за курс средней школы:

1. Нахождение m продукта реакции по известной m одного из исходных веществ.

Какая масса Cu(OН)₂ выпадет в осадок, если в реакцию с CuSO₄ вступило 160г NaOH?

Дано: m(NaOH)= 160г m(Cu(OН)2)=?	1. н(NaOH)= М(NaOH)= 40г/моль 2. 4 моль х моль 2 NaOH+ CuSO4> Cu(OН)2 v+ Na2SO4 2моль 1 моль н(Cu(OН)2)= 3. m(Cu(OН)2)=М* н= 98г/моль*2моль = 196г М(Cu(OН)2)=64+32+2=98г/моль Ответ: масса Cu(OН)2 196г.

2. Нахождение массы продукта реакции, если исходное вещество содержит примеси.

Какая масса Cu(OН)₂ выпадет в осадок, если в реакцию с CuSO₄ вступил р-р NaOH массой 1067г и массовой долей 15%.

Дано: mр-ра(NaOH)=1067г щ%=15% m(Cu(OН)2)=?	1.m(NaOH)= 2.

3. Нахождение массы продукта реакции, если дан V раствора исходного вещества с определенной щ% и с.

Какая масса Cu(OН)₂ выпадает в осадок при взаимодействии 928 мл 15% р-ра NaOH (с=1,15 г/мл) с CuSO₄?

Дано: Vр-ра(NaOH)=928 мл ср(NaOH)=1,15г/мл щ%( NaOH)=15% m(Cu(OН)2)=?	1. mр-ра=V*с mр-ра(NaOH)=928мл*1,15г/мл=1067г 2.

4. Определение выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Определите выход Cu(OН)₂, если при взаимодействии 928мл 15% р-ра NaOH (с=1,15 г/мл) с CuSO₄, выпал осадок Cu(OН)₂ массой 180г.

Дано: Vр-ра(NaOH)=928 мл ср(NaOH)=1,15г/мл щ%( NaOH)=15% mпр.(Cu(OН)2)=180г з (Cu(OН)2)=?	1) mр-ра(NaOH)=1067г 2) m(NaOH)=160г 3) н(NaOH)=4 моль 4) н(Cu(OН)2)=2 моль 5) mтеор(Cu(OН)2)=196г 6) з(Cu(OН)2)=

5. Задачи на недостаток и избыток исходных веществ.

а) Какая масса Cu(OН)₂ выделится при взаимодействии 160г NaOH и 160г CuSO₄?

Дано: m(NaOH)=160г m(CuSO4)=160г m(Cu(OН)2)=?	1) н(NaOH)=4 моль н(CuSO4)= 1 моль М(CuSO4)= 64+32+64=160г/моль 2моль 1моль 2) 2NaOH+CuSO4>Cu(OН)2 + Na2SO4 2 1 н(NaOH)треб. - 2моль; есть - 4 моль; NaOH в избытке, расчет по CuSO4. 1 моль 1моль 3) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OН)2 + Na2SO4 1моль 1моль m(Cu(OН)2)=н*M=98г. Ответ: масса Cu(OН)2 98г.

б)

Дано: mр.(NaOH)=1067г щ%( NaOH)=15% mр.(CuSO4)=2000г щ%( CuSO4)=8% m(Cu(OН)2)=?	1) m(NaOH)= m(CuSO4)= 2)

в)

Дано: Vр-ра(NaOH)=928 мл ср-ра(NaOH)=1,15г/мл щ%( NaOH)=15% Vр-ра(CuSO4)=1845мл ср(CuSO4)=1,084г/мл щ%( CuSO4)=8% mпр(Cu(OН)2)=?	1) mр-ра(NaOH)=V*с=1067г mр-ра(CuSO4)=2000г 2)

г)

Дано: Vр-ра(NaOH)=928 мл ср-ра(NaOH)=1,15г/мл щ%( NaOH)=15% Vр-ра(CuSO4)=1845мл ср(CuSO4)=1,084г/мл щ%( CuSO4)=8% з(CuSO4)=92% mпр(Cu(OН)2)=?	1) mр-ра(NaOH)=1067г mр-ра(CuSO4)=2000г 2) m(NaOH)= m(CuSO4)= 3) расчет по CuSO4 н(CuSO4)=н(Cu(OН)2)=1моль 4) mтеор(Cu(OН)2)=н*M=98г 5) mпр(Cu(OН)2)= Ответ: масса практическая Cu(OН)2 равна 90,16г

Размещено на Allbest.ru