Изучение темы "Гидролиз солей"
Образовательные, воспитательные и развивающие задачи школьного урока химии по теме "Гидролиз солей". Свойства солей и их классификация по составу, химическое уравнение и условие протекания гидролиза, кислая и щелочная реакции среды и их определение.
Рубрика | Педагогика |
Вид | разработка урока |
Язык | русский |
Дата добавления | 04.11.2011 |
Размер файла | 232,9 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Размещено на http://www.allbest.ru/
БОУ Вохтожская средняя общеобразовательная школа №1
«Гидролиз солей»
Учитель химии
Власова Светлана Николаевна
Вохтога 2011 год
Проведение урока предполагается в 9 классе, при изучении темы «Растворы. Электролитическая диссоциация». Перед проведением урока учащимся следует повторить ранее изученный материал по данной теме. Два ученика получают индивидуальные задания - подготовить сообщения по темам « Гидролиз в природе», «Гидролиз в народном хозяйстве и в жизни человека».
Цель: изучить сущность гидролиза солей в водном растворе.
Задачи урока:
образовательные:
· Дать понятие о гидролизе вообще и о гидролизе солей в частности;
· Научить составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций гидролиза солей;
· Сформировать умение предсказывать среду растворов различных солей;
· Закрепить у школьников знания теории электролитической диссоциации.
Воспитательные:
· Раскрыть перед учениками научный путь познания через доказательство гипотезы, способствовать переходу знаний в убеждения;
· Посредством эксперимента привить навыки трудолюбия, бережного отношения к реактивам, к природе, эстетические качества.
Развивающие:
· На примере свойств солей, различной природы, их отношение к воде, продолжить развитие умений наблюдать, сравнивать изучаемые явления, выявлять причинно - следственные связи, делать соответствующие выводы.
Оборудование:
На столах учащихся: стаканы с дистиллированной водой, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, хлорида натрия, хлорида алюминия, карбоната натрия, лакмус, фенолфталеин, штатив с пробирками, карточки с алгоритмом написания уравнений гидролиза.
Тип урока: изучение нового материала.
Вид урока: проблемно-исследовательский.
Методы обучения:
Ход урока.
1. Организационный момент.
2. Подготовка к активному восприятию новой темы.
Учитель: На прошлом уроке мы рассматривали химические свойства солей с позиции электролитической диссоциации. Сегодня продолжим - и познакомимся с одним важным и сложным свойством солей.
(С целью воспроизведения в памяти учащихся опорных положений и подготовки их к восприятию нового материала учитель проводит фронтальную беседу- опрос.)
Вопросы учителя:
· Что определяет свойства растворов кислот?
· Чем отличаются сильные кислоты от слабых? Приведите примеры тех и других.
· В молекулах каких кислот - сильных или слабых - водород связан прочнее?
· Дать определение основаниям. Как обнаруживается наличие гидроксид-ионов в растворе?
· Почему одни основания относятся к сильным электролитам, а другие к слабым?
· Что представляет вода с точки зрения теории электролитической диссоциации?
· Скажите, пожалуйста, какие вещества называются индикаторами?
· Какие вам известны индикаторы?
· Как изменяется окраска индикаторов в разных средах?
(В ходе обсуждения выявляются уже имеющиеся знания учащихся о кислотах и основаниях с точки зрения теории электролитической диссоциации, о изменении окраски индикаторов в разных средах)
Учитель: Давайте подтвердим изменение окраски индикаторов опытом.
Приготовьте 6 пробирок и налейте в 2-е кислоты, во 2-е щелочи, в 2- е воды из стакана. Добавьте несколько капель лакмуса в пробирку с кислотой, со щелочью, и с водой.
Учитель: Что вы наблюдаете? ( Изменение окраски).
А в следующие пробирки соответственно добавьте - метилоранжа.
Учитель: Ваши наблюдения? ( Изменение окраски).
Учитель: Какую среду имеют данные растворы?
Присутствием, каких ионов обусловлена окраска индикаторов?
Учащиеся сообщают о концентрации ионов в различных средах и причинах изменения окраски индикаторов.
Учитель: Давайте проведём ещё один опыт.
1).Нальём в 2 пробирки раствор хлорид алюминия.
Вопрос учителя: Как вы думаете, какую окраску будут иметь лакмус и фенолфталеин в растворе этой соли? Учащиеся высказывают свои предположения.
Учитель: Ваши предположения проверим с помощью эксперимента. Прильем к раствору соли в первую пробирку раствор лакмуса, во вторую раствор фенолфталеина.
Вы видите, что в первой пробирке лакмус изменил окраску на красную, а во второй -фенолфталеин не меняет свой цвет.
Учитель: Какая среда данного раствора? (У школьников возникло противоречие с имеющимися знаниями - учителем создана проблемная ситуация).
Следовательно, раствор хлорида алюминия имеет кислую среду.
2.Возьмите раствор соли карбоната натрия, налейте также в 2 пробирки и добавьте индикаторы лакмус в одну и фенолфталеин в другую.
Учитель: Что наблюдаете? Какая среда данного раствора?
Нальем в две пробирки раствор хлорида натрия.
Учитель: Как вы думаете, будет ли изменяться окраска индикаторов в растворе этой соли? Проделаем эксперимент.
Учитель: Что вы наблюдаете?
Действительно среда в обеих пробирках среда нейтральная.
Учитель: Мы видим, что в разных водных растворах солей разная среда. Можем ли мы, основываясь на имеющихся знаниях, объяснить результаты данного опыта?
Изучение нового материала.
Учитель. Действительно, вы столкнулись с неизвестным пока для вас явлением, которое не можете грамотно истолковать на основании имеющегося у вас опыта и знаний. Это явление - гидролиз солей в водных растворах, и ему мы посвятим сегодняшний урок. Тема урока «Гидролиз солей». Запишем её в тетрадь. « Гидролиз» -данный термин состоит из двух составных частей от греческого “гидро” - вода, “лизис” - разложение. Дословно, гидролиз - разложение водой. К концу занятия вы должны сформулировать полное определение понятия “гидролиз”.
Давайте вспомним, из чего состоит раствор? (Школьники отвечают, из чего состоит раствор.) Вернёмся к нашему опыту.
Что в данном случае является растворителем и растворенным веществом? Давайте выясним состав данных солей.
Кислая реакция среды
Попробуем разобраться, что же произошло. Вода, как вы знаете, является слабым электролитом и диссоциирует на положительные ионы водорода и гидроксид-ионы.
Хлорид алюминия - соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, диссоциирует следующим образом
При растворении соли в воде слабые ионы соединяются т.е. гидролизуются.
Среда кислая
Учитель. Какой тип данной реакции? (реакция обмена)
Давайте сделаем вывод, используя данную схему.
Раствор соли, образованный_______________ имеет____________ реакцию, так как в растворе избыток _____________.
(Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, имеет кислую реакцию, т.к. в растворе избыток ионов водорода.)
Данная соль подвергается гидролизу. Это 1-й случай, когда реакция гидролиза идёт.
1.Аналогично составляются схемы по другим солям и делаются соответствующие выводы. (Один школьник выполняет задание на доске, остальные на местах, пользуясь алгоритмом)
Щелочная реакция
2Na+ +CO3 2- +H +OH- = HCO3- +2Na+ + OH- Среда щелочная.
Учитель: Какой тип реакции?
Сформулируем вывод:
(Раствор соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, имеет щелочную реакцию, так как в растворе избыток гидроксид-ионов.)
Данная соль подвергается гидролизу. Это 2-й случай когда реакция гидролиза идёт.
Составьте аналогичную схему для хлорида натрия
.
Учитель: Хлорид натрия гидролизу не подвергается, так как в составе соли нет иона, который мог бы при взаимодействии с водой образовывать слабый электролит.
Сформулируем вывод:
(Раствор соли, образованной сильным основанием и сильной кислотой, имеет нейтральную реакцию, так как в растворе равное количество катионов водорода и гидроксид-ионов.)
Учитель: Итак, на какие группы можно разделить соли по составу?
Учитель: Случай, когда соль образована слабым основанием и слабой кислотой более сложный и будет рассмотрен в 11 классе. Отмечу лишь, что зачастую гидролиз в данном случае идет необратимо, соль полностью разлагается водой. В этом случае в таблице растворимости в ячейке соответствующей соли стоит прочерк. В зависимости от природы соли, среда может быть нейтральная, щелочная или кислая. Сегодня мы с вами познакомились с особыми свойствами солей, которое называется гидролизом.
Проанализируйте записи молекулярных уравнений рассмотренных процессов. Ответьте на вопросы и дайте определение понятия «гидролиз».
· К какому типу мы отнесем данные реакции?
· Какие вещества в них участвуют?
· В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили?
Итак, гидролиз - это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.
Учитель: Это явление характерно не только для солей, но и для других соединений. Оно распространено в природе, и используется в промышленности и в быту. Давайте послушаем, как явление гидролиза используется в быту, жизни человека, где распространено в природе? ( слушаем выступления учащихся. См. приложение №1,2)
Подведём итог урока:
· С каким свойством солей вы познакомились на уроке?
· Какие группы солей по составу вы знаете?
· В каких случаях идёт реакция гидролиза?
· В каком случае не идёт?
· Какой ион определяет реакцию среды?
· Какие ионы гидролизуются?
Домашнее задание
1) Учебник «Химия» под редакцией Н.Е. Кузнецовой. Страницы 47-49 причитать.
2) Заполнение таблицы
Название соли |
Уравнение гидролиза |
Среда раствора |
Окраска лакмуса |
|
Карбонат калия |
|
|
|
|
Нитрат железа (II) |
|
|
|
|
Хлорид бария |
|
|
|
Приложение 1
Гидролиз в природе
Обменные реакции между солями и водой широко распространены в природе.
Явление гидролиза играет огромную роль в химическом преобразовании земной коры. Многие минералы земной коры - это сульфиды металлов, которые хотя и плохо растворимы в воде, постепенно взаимодействуют с ней. Такие процессы идут и на поверхности Земли, и особенно интенсивно в ее глубинах при повышенной температуре. В результате образуется огромное количество сероводорода, который выбрасывается на поверхность при вулканической деятельности. А силикатные породы постепенно переходят в гидроксиды, а затем в оксиды металлов. В результате гидролиза минералов - алюмосиликатов - происходит разрушение горных пород.
Известный нам малахит (Cu(OH)CO3) - не что иное, как продукт гидролиза природных карбонатов.
В Мировом океане соли также интенсивно взаимодействуют с водой. Выносимые речной водой гидрокарбонаты кальция и магния придают морской воде слабощелочную реакцию. Именно в такой слабощелочной среде прибрежных вод рН приблизительно равно 9 наиболее интенсивно протекает фотосинтез в морских растениях и наиболее быстро развиваются морские животные. А если вспомнить о составе рН крови млекопитающих, в том числе и человека, то вы сможете не только сделать вывод о единстве животного мира на Земле но и сформулировать и некоторые гипотезы происхождении жизни на планете.
урок химия гидролиз соль
Приложение 2
Гидролиз в народном хозяйстве
Гидролиз доставляет немало хлопот нефтяникам. Как известно, в нефти имеются примеси воды и многих солей, особенно хлоридов кальция и магния. При нагревании нефти в процессе ее переработки до 250 град. С и выше происходит интенсивное взаимодействие указанных хлоридов с водяным паром. Образующийся при этом газообразный хлороводород вступает в реакцию с металлом, из которого сделано оборудование, разрушает его, что резко увеличивает стоимость нефтепродуктов.
Впрочем, на счету гидролиза немало и добрых дел. Например, образующийся при взаимодействии сульфата алюминия с водой мелкодисперсный осадок гидроксида алюминия уже несколько веков используется в качестве протравы при крашении. Оседая на ткань и прочно соединяясь с ней, гидроксид алюминия затем легко адсорбирует красители и образует весьма устойчивые красящие слои, которые выдерживают многократную стирку ткани. Без протравы качественной окраски тканей не получится.
Этот же процесс используют для очистки питьевой воды и промышленных стоков: рыхлый аморфный осадок гидроксида алюминия обволакивает частички грязи и адсорбирует вредные примеси, увлекая все это на дно. Примерно таков же механизм очистки природной воды глинами, которые представляют собой соединения алюминия.
Гидролиз солей Na2CO3 Na3PO4 применяется для очистки воды и уменьшения ее жесткости.
Известкование почв с целью понижения их кислотности также основано на реакции гидролиза.
Посредством гидролиза в промышленности из непищевого сырья (древесины, хлопковой шелухи, подсолнечной лузги, соломы вырабатывается ряд ценных продуктов: этиловый спирт, белковые дрожжи, глюкоза, сухой лед.
Гидролиз в жизни человека
В повседневной жизни мы постоянно сталкиваемся с явлением гидролиза - при стирке белья, мытье посуды, умывании мылом. Даже процессы пищеварения, в частности, расщепление жиров, протекают благодаря гидролизу.
Приложение 3
Алгоритм составления уравнений реакций гидролиза
1.Записать уравнение диссоциации воды.
2.Записать уравнение диссоциации соли.
3.Выбрать слабый ион.
4. Записать его взаимодействие с водой.
5.Опеделить среду раствора.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Сущность, химические и физические свойства солей аммония. Анализ возможностей вариативного построения урока химии на тему" "Соли аммония". Методика проведения урока химии на тему: "Аммиак. Соли аммония" с применением лабораторных опытов и экспериментов.
курсовая работа [105,6 K], добавлен 16.10.2010Строение и функции побега. Образовательные, развивающие и воспитательные задачи, решаемые при изучении темы "Побег" в школьном курсе биологии. Методические разработки уроков по теме "Побег", составление банка контрольных заданий по изучаемой теме.
курсовая работа [728,6 K], добавлен 15.06.2010Образовательные, развивающие и воспитательные цели урока математики. Формирование универсальных учебных действий: личностных, регулятивных, познавательных и коммуникативных. Постановка и решение учебной задачи, самоконтроль и самооценка усвоения урока.
конспект урока [485,0 K], добавлен 06.03.2014Закономерности течения химических реакций. Решение производственных задач по теме "Химическое равновесие". Особенности действия катализаторов. Скорость химической реакции и составление термохимических уравнений. Прикладные аспекты преподавания химии.
курсовая работа [1,3 M], добавлен 24.12.2009Образовательные, развивающие и воспитательные задачи урока английского языка в начальной школе. Психолого-педагогическая характеристика 2 "В" класса. Ход урока по описанию животных и людей по речевому образцу, инструктаж по выполнению домашнего задания.
разработка урока [21,2 K], добавлен 25.03.2011Образовательные, развивающие, воспитательные задачи проведения урока. Прослушивание музыкальных фрагментов, определение средств выразительности, создающих музыкальный образ, проведение музыкальной викторины, анализ рисунков учащихся из домашнего задания.
разработка урока [25,4 K], добавлен 18.02.2017Цель, воспитательные, образовательные и развивающие задачи урока музыки. Ход работы и вступительная беседа учителя. Роль звуков и неразрывная связь музыки с жизнью. Основной смысл песни "Где музыка берёт начало?", распевание и разучивание ее по фразам.
контрольная работа [17,9 K], добавлен 10.12.2011Ознакомление учащихся с химическими производствами в органической химии. Изучение темы "Непредельные углеводороды" в школьном курсе. Пути сокращения и утилизации газовых выбросов. Разработка урока на тему: "Переработка нефти и природного газа".
курсовая работа [346,6 K], добавлен 04.01.2010Принципы и методы обучения, применяемые в процессе изучения темы, принципы проведения занятий. Характеристика и учебно-воспитательные задачи темы. Разработка планирующей и учебно-технологической документации. Мероприятия по решению воспитательных задач.
курсовая работа [38,9 K], добавлен 15.10.2014Анализ школьного урока с точки зрения целостной системы образовательного процесса. Характеристика современного урока химии: методы, структура, типология. Структура урока и формы организации учебной работы. Этапы урока по электролитической диссоциации.
курсовая работа [120,6 K], добавлен 24.02.2012