Размещено на http://www.allbest.ru/

ВВЕДЕНИЕ

В мире существует две главные проблемы: здоровье нашей планеты и здоровье людей, живущих на ней. От решения этих проблем зависит и настоящее, и будущее человечества. К сожалению, медицинские работники констатируют значительное снижение числа абсолютно здоровых детей (их остается не более 10-12%); стремительный рост числа функциональных нарушений и хронических заболеваний, которые регистрируются более чем у 50- 60% школьников; резкое увеличение доли патологии нервной системы, органов чувств, сердечно-сосудистой и пищеварительной систем, опорно-двигательного аппарата, почек и мочевыводящих путей; увеличение числа школьников, имеющих несколько диагнозов (у 20% старшеклассников в анамнезе 5 и более диагнозов).

1. ЗДОРОВЬЕСБЕРЕГАЮЩИЕ ТЕХНОЛОГИИ НА УРОКАХ БИОЛОГИИ

Налицо существенное ухудшение здоровья детей в нашей стране, связанное, в основном, с возрастанием объема и усложнением характера учебной нагрузки, усложнением характера взаимоотношений «ученик-учитель» и межличностных отношений внутри класса, недостатком двигательной активности, неправильным питанием учащихся, несоблюдением гигиенических требований в организации образовательного процесса, отсутствием у учащихся элементарных знаний о том, как стать здоровыми.

В связи с этим, не случайно, одним из направлений деятельности современной школы является сохранение здоровья подрастающего поколения. Для этого используются здоровьесберегающие технологии, предполагающие совокупность педагогических, психологических и медицинских воздействий, направленных на защиту и обеспечение здоровья, формирование ценного отношения к нему. Существует несколько групп здоровьесберегающих технологии, наиболее значимыми из которых по степени влияния на здоровье учащихся являются здоровьесберегающие образовательные технологии обучения, основанные на возрастных особенностях познавательной деятельности детей, обучении на оптимальном уровне трудности, вариативности методов и форм обучения, оптимальном сочетании двигательных и статических нагрузок, обучении в малых группах, использовании наглядности, сочетании различных форм предоставления информации, создании эмоционально благоприятной атмосферы, формировании положительной мотивации к учебе, культивировании у учащихся знаний по вопросам здоровья.

Цель здоровьесберегающих образовательных технологий обучения - обеспечить школьнику возможность сохранения здоровья за период обучения в школе, сформировать у него необходимые знания, умения и навыки по здоровому образу жизни, научить использовать полученные знания в повседневной жизни.

Для достижения этой цели большую роль играет предмет «биология», преподавание которого позволяет органично вписывать принципы здоровьесбережения в темы уроков, в различные задания как на уроках, так и во время домашней работы.

Одним из главных направлений здоровьесбережения является создание здорового психологического климата на уроках биологии и повышение интереса к предмету. В связи с этим важно во время урока чередовать различные виды учебной деятельности; использовать методы, способствующие активизации инициативы и творческого самовыражения самих обучающихся. Большое значение имеет также и эмоциональный климат на уроке: «хороший смех дарит здоровье», мажорность урока, эмоциональная мотивация в начале урока, создание ситуации успеха.

Развитие коммуникативных навыков, двигательной активности, концентрации внимания, воображения, познавательных способностей, снижение психоэмоционального напряжения достигается использованием наглядности, занимательных упражнений, домашних заданий творческого характера, игровых ситуаций на уроках и подвижных игр на переменах, разных форм уроков биологии. Дети включаются в творческий процесс, поиск решений, служащих их развитию и снижению наступления утомления. Использование компьютерных технологий также позволяет повысить заинтересованность учащихся, улучшить качество восприятия материала, а компьютерное тестирование учащихся дает возможность отдохнуть от шариковой ручки и размять пальцы рук.

Одна из проблем, остро стоящих не только в школе, но и в обществе в целом, - гиподинамия. Технический прогресс ведет к уменьшению подвижности человека. Уменьшается не только время, посвященное активным двигательным упражнениям, но и время, проведенное на открытом воздухе. В связи с этим в структуру урока биологии необходимо активно внедрять физкультминутки (расслабление кистей рук, массаж пальцев перед письмом, дыхательная гимнастика, предупреждение утомления глаз), следить за правильностью осанки учеников. При этом учитываются требования, предъявляемые к двигательной активности ребенка: движения должны быть разнообразными, проводиться на начальном этапе утомления, предпочтение надо отдавать упражнениям для утомленных групп мышц, подбор упражнений необходимо вести в зависимости от особенностей урока. Знакомя учащихся со строением опорно-двигательной системы, надо акцентировать внимание школьников на значении физических упражнений для ее развития.

При изучении дыхательной системы желательно осуществлять тренировку дыхания, которая, не занимая много времени, позволяет не только развивать органы дыхания, но и способствует повышению культуры общения.

При изучении пищеварительной системы дети знакомятся с составом пищевых продуктов, их энергетической ценностью, с потребностью человека в энергии, получаемой с пищей. Необходимо обращать внимание учеников на необходимость своевременного и сбалансированного питания, проводить работу по повышению культуры приема пищи, соблюдению основных гигиенических требований. Школьники учатся составлять меню с учетом требований к здоровому питанию, получают необходимые сведения о процессах, происходящих с пищей во время ее приготовления.

Большое внимание следует уделять строгому нормированию домашних заданий для недопущения перегрузок, обратив особое внимание на объем и сложность материала, задаваемого на дом. Основные пункты задания разбирать на уроке, а на дом оставлять повторение.

Считаю, что для учителя очень важно правильно организовать урок, т.к. он является основной формой педагогического процесса. Поэтому рациональная плотность урока должна составлять не менее 60 % и не более 75-80 %; в содержательной части урока должны быть включены вопросы, связанные со здоровьем учащихся, способствующие формированию у них ценностей здорового образа жизни и потребностей в нем; количество видов учебной деятельности на уроке должно быть 4-7, а их смена осуществляться через 7-10 мин.; в урок необходимо включать виды деятельности, способствующие развитию памяти, логического и критического мышления; в течение урока должно быть использовано не менее 2-х технологий преподавания, способствующих активизации инициативы и творческого самовыражения учащихся; обучение должно проводиться с учетом ведущих каналов восприятия информации учащимися (аудиовизуальный, кинестетический и т.д.); должен осуществляться контроль научности изучаемого материала; необходимо формировать внешнюю и внутреннюю мотивацию деятельности учащихся, осуществлять индивидуальный подход к детям с учетом личностных возможностей; на уроке нужно создавать благоприятный психологический климат и обязательно ситуации успеха и эмоциональные разрядки, т.к. результат любого труда, а особенно умственного, зависит от настроения, от психологического климата - в недоброжелательной обстановке утомление наступает быстрее; нужно включать в урок технологические приемы и методы, способствующие самопознанию, самооценке учащихся; необходимо для увеличения работоспособности и подавления утомляемости включать в урок физкультминутки, определять их место, содержание и длительность (лучше на 20-ой и 35-ой минутах урока, длительностью - 1 мин., состоящие из 3-х легких упражнений с 3-4 повторениями каждого), необходимо производить целенаправленную рефлексию в течение всего урока и в итоговой его части.

Огромную роль в укреплении здоровья учащихся играет и экологическое пространство: проветривание, озеленение, освещение кабинета. Благотворно на здоровье и настроение влияют запахи, лучший источник которых - растения. Кроме этого решается воспитательная задача: дети, привлеченные к уходу за растениями, приучаются к бережному отношению к ним, ко всему живому, получая основы экологического воспитания.

От уровня гигиенической рациональности урока во многом зависит функциональное состояние школьников в процессе учебной деятельности, возможность длительно поддерживать умственную работоспособность на высоком уровне и предупреждать преждевременное нарушение утомления. Нельзя забывать и о том, что гигиенические условия влияют и на состояние учителя, его здоровья. А это, в свою очередь, оказывает влияние на состояние и здоровье учащихся.

Забота о здоровье учеников неотделима от заботы учителя о своем собственном здоровье. Педагог должен подавать пример своим образом жизни и своим здоровьем, так как собственный пример лучше всяких слов познакомит детей с правилами здорового образа жизни. Здоровьесберегающие технологии на уроках биологии можно реализовать при изучении темы «Угарный газ и его свойства».

Во второй главе рассмотрим токсикологические и физические свойства угарного газа.

2. ХАРАКТЕРИСТИКА СО. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ТОКСИКОЛОГИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Согласно данным статистики 76% смертей на пожарах происходит в результате отравления монооксидом углерода - угарным газом (СО), концентрация которого в дыму пожаров может составлять до 60% по объему. СО образуется при горении древесины, угля, нефтепродуктов, взрывных веществ и других углеродсодержащих материалов при их неполном сгорании.

Токсические концентрации окиси углерода содержатся в выхлопных газах автомобилей, что также является частой причиной отравлений в быту среди автомобилистов. Другим примером бытовых отравлений являются всем известные случаи отравления людей в бане по причине преждевременного закрытия печи с еще несгоревшими до конца дровами. В городской квартире при использовании 4-х газовых горелок в течении 14-16 часов в непроветриваемой кухне может образоваться токсическая концентрация угарного газа. Окись углерода никогда не использовалась в качестве боевого отравляющего вещества, однако не было ни одной войны без отравления этим ядом. Это объясняется тем, что при стрельбе из герметизированных помещений (танков, корабельных башен, блиндажей и др.) при взрывах мин и снарядов в траншеях и укрытиях могут образовываться высокие концентрации СО.

Токсичные концентрации СО могут образоваться на пунктах технического обслуживания автомобилей, ремонтных мастерских, автопарках, боксах для ремонта. В колонне машин при перевозке людей на марше расстояние между машинами должно быть не менее 5 метров, а брезент, покрывающий кузов, должен быть выше выхлопной трубы. Те же правила соблюдаются при утеплении кабин и кузовов тентами. Перед форсированием водных преград в танках закрывают заслонки пылеотсасывающих патрубков (под водой при остановке внутри танка используют изолирующие противогазы).

СО содержится в газах, выделяющихся в процессе выплавки черных и цветных металлов - коксохимических, газовых и горнопромышленных предприятий. Существует и трубопровод для СО в Англии. Физико-химические свойства окиси углерода.

Окись углерода представляет собой бесцветный лишенный запаха газ, который имеет низкую плотность по воздуху (0.97), сжижается при температуре -191,5° и замерзает при температуре -204° В воде и в плазме крови растворяется очень мало - около 2% ( по объему), но в спирте в 10 раз больше. Особенностью окиси углерода, важной для понимания того, чем можно защитить человека в среде с большой концентрацией СО, является тот факт, что окись углерода на адсорбируется пористыми материалами, в том числе и активированным углем. Поэтому фильтрующие противогазы не защищают человека от отравления угарным газом. СО просачивается через пористые материалы, может проникнуть даже через яичную скорлупу. Является восстановителем, вступает в реакции окисления. Горит синим пламенем с образованием двуокиси углерода - СО2. Такая реакция может идти без нагревания в присутствии катализатора, например гопкалита. Фильтрующий противогаз с гопкалитовым патроном может защитить человека от отравления СО, однако для пожарных это неприемлемо в связи с тем, что на пожарах имеет место не только высокая концентрация СО, но и низкая концентрация кислорода. Поэтому пожарные должны работать в изолирующих средствах индивидуальной защиты органов дыхания.

Токсические свойства СО.

Согласно токсикологической классификации, окись углерода относится к ядовитым веществам общетоксического действия. Окись углерода очень ядовита, концентрация в воздухе 0,3-0,5% вызывает смерть в течение нескольких минуту. СО является отравляющим веществом быстрого действия. Это означает, что признаки отравления проявляются сразу после попадания в организм.

Поступает СО в организм человека только через дыхательные пути. Поражает человека и животных, у которых в крови присутствует гемоглобин. Человек очень чувствителен к СО, при концентрации угарного газа в воздухе 0,03% через несколько часов наступает отравление угарным газом. При концентрации 0,5% смерть наступает через 2 минуты.

Механизм отравления состоит в следующем. Попадая через легкие в кровь СО проникает в эритроциты (красные кровяные тельца) и связывается с гемоглобином - белком, функция которого состоит а том, чтобы присоединять кислород и разносить его по всему телу. Кислород в соединении с гемоглобином называется оксигемоглобином (HbO2). Это соединение легко диссоциирует и отдает кислород в клетки тканей, где он жизненно необходим для окислительно-восстановительных реакций и образования АТФ - аденозинтрифосфорной кислоты, которая является энергетическим веществом («бензином» клеток). Окись углерода попадая в эритроциты, соединяется с гемоглобином и образуется карбоксигемоглобин (HbCO). В результате развивается кислородное голодание -- гипоксия. В случае образования 25% карбоксигемоглобина в крови человека развивается легкая форма отравления, а при 50% содержании этого соединения развивается тяжелая форма отравления со смертельным исходом (практически 50% потеря крови).

Кроме того, установлено, что СО соединяется и с другими белками, например с миоглобином - белком в мышцах, а также с тканевыми ферментами.

Выводится СО из организма также, как и попадает туда - через дыхательные пути. Экспериментально было установлено, что в течение 3-4-х часов выводится до 90% СО. Интерес представляют факты, установленные американскими врачами при обследовании лиц курящих, некурящих и пожарных - тех, которые курят, и некурящих. Установлено, что в крови всех курильщиков (обычных людей, не пожарных) карбоксигемоглобин в крови присутствует в концентрации 5-8%. Это объясняется тем, что дым сигарет является минимоделью дыма пожаров и содержит окись углерода в числе прочих ядовитых веществ. У пожарных не курильщиков также присутствует это вещество в крови порядка 7-8%. Однако у пожарных курильщиков концентрация выше и составляет 10-12%. Понятно, что они быстрее отравятся дымом, поскольку до 25% им ближе, чем не курящим. Кроме того, в дыму пожаров, согласно данным других научных исследований, содержится дихлорметан - СН2С12, который попадая в организм человека, превращается в СО. Хлористый метан, а также присутствующий в дыму пожаров сернистый углерод (CS2) отрицательно влияют на сердечную мышцу (миокард), повышая ее чувствительность к адреналину. Это может быть причиной сердечного приступа, поскольку в условиях стрессовых, таких как пожар, концентрация адреналина в крови возрастает. Следовательно при работе на пожаре использовать СИЗОД жизненно важно.

Признаки и степень тяжести отравления СО.

Отравление СО может быть в легкой форме, средней тяжести и тяжелым. В случае легкого отравления человек чувствует головную боль - боль в висках, тяжесть в голове, шум в ушах, головокружение, тошноту и сердцебиение. Это субъективные признаки отравления, то есть то, что чувствует сам отравленный. Однако в таких случаях пострадавший не оценивает ситуацию и самопомощь невозможна. Объективными признаками являются покраснение лица и синие губы, в этом случае следует срочно вывести человека, на свежий воздух, дать кислород, обеспечить покой, согреть от переохлаждения и быстро отправить в госпиталь.

В случае более тяжелого отравления, когда карбоксигемоглобин в крови составляет 30-50%, нарастает слабость, одышка, нарушается координация движений, могут быть судороги и спутанное сознание. Кожа лица светло-красная, реже синюшная.

В случае тяжелой формы отравления угарным газом человек теряет сознание, расслабляется мускулатура, происходит непроизвольное мочеиспускание. Дыхание поверхностное, аритмичное, пульс слабый, температура повышена (38-40° С), развивается кома. Кожа лица и слизистые оболочки розовые. Иногда бывают и атипичные формы отравления: синокопальная и эйфорическая. При синокопальной форме происходит снижение артериального давления и развивается бледность -белая кожа и белые слизистые оболочки («белая асфиксия»). При эйфорической форме выражено возбуждение, нарушение психики вплоть до галлюцинаций и немотивированных поступков. Затем следует потеря сознания, расстройство дыхания и сердечной деятельности. Возможен отек легких в первые сутки. Симптоматика (признаки) острых отравлений угарным газом определяется его концентрацией в крови. В том случае, если карбоксигемоглобин составляет 75% и выше, наступает молниеносная потеря сознания, судороги, паралич дыхания, трупная ригидность, то есть застывшие позы у погибших.

Таким образом, возможна легкая, средняя и тяжелая форма отравления, и еще молниеносная форма. Острое отравление угарным газом сопровождается поражением различных систем организма, в первую очередь центральной нервной системы. Выздоровление происходит медленно. При тяжелых формах отравления развиваются осложнения. К ним относятся ослабление памяти, психозы, расстройства зрения и слуха, параличи, невриты,- пневмонии, расстройства сердечно-сосудистой системы и нарушения функции почек. Первая помощь на месте поражения.

Первая помощь - Первостепенным мероприятием является немедленное удаление отравленного из зараженной зоны. Если есть самоспасатели, следует одеть пострадавшему для прекращения поступления угарного газа в организм в зоне поражения. Выносить на свежий воздух срочно, снять противогаз, освободить от одежды, стесняющей движение, сделать ингаляцию кислородом, при необходимости (остановке дыхания) сделать искусственное дыхание, и срочно отправить в госпиталь. Все отравленные - носилочные, нельзя двигаться самостоятельно, только лежа на носилках в боковом положении. При ослаблении дыхания в пути продолжать ингаляцию кислородом, оградить от переохлаждения.

Антидотом - противоядием к угарному газу является кислород, который конкурирует с СО за гемоглобин. Поэтому в ряде развитых стран на пожар всегда прибывает специализированная автомашина с барокамерой - самый эффективный метод лечения оксигенобаротерапия - ингаляция кислорода под давлением. Поэтому пострадавших следует госпитализировать в специальные токсикологические центры, оборудованные кислородными палатами. Специалисты ГПС должны знать адреса этих центров.Существует и еще один антидот к СО, который был разработан советскими морскими врачами для подводников. Это химический препарат ацизол, рассекреченный в 90-е годы, но который сегодня должен быть на вооружении и пожарных и скорой помощи. В настоящее время входит в комплектацию аптечки «Юнита».

Ацизол представляет собой комплексное цинк-органическое соединение, которое при поступлении в организм человека восполняет дефицит цинк-зависимых систем и ферментов и нормализует обменные процессы. Обладает антидотными свойствами в отношении к угарному газу, способствует снижению его токсичности и скорейшему выведению из организма. Введение ацизола отравившемуся угарным газом и продуктами горения органических веществ в ранние сроки после отравления (вне зависимости от его тяжести) необходимо для того, чтобы довести пострадавшего до больницы живым. Кроме антидотных свойств, ацизол обладает еще и протекторными свойствами, что очень важно для пожарных и спасателей. Введение ацизола до входа в зону поражения ослабляет действие угарного газа в 1,5-2 раза. Противопоказаний к приему ацизола нет, поскольку нет побочных эффектов. Вводится внутримышечно, но в настоящее время созданы и таблетированные формы. Ацизол выпускается в виде 6% раствора на 0,5% растворе новокаина в ампулах по 1 мл срок хранения которых до 2-х лет. Итак, схема (алгоритм) первой медицинской помощи пострадавшему от отравления угарным газом (СО) на месте происшествия:

Вынести на свежий воздух (за полчаса на свежем воздухе содержание карбоксигемоглобина в крови снижается на 50%).

2. МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ТЕМЕ «МОНООКСИД УГЛЕРОДА»

Углерод. Урок-сказка по химии 10 класс

Цели. Повторить и обобщить знания об углероде, о свойствах этого неметалла, строении простого вещества, его кристаллических решетках, сущности аллотропии, сформулировать первичные понятия органической химии на примере углеводородов.

Оборудование и реактивы. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, карта «Полезные ископаемые», приборы для восстановления оксида меди(II) углем и для получения газов, пробирки; мрамор, соляная кислота, оксид меди(II), уголь, известковая вода, лакмус.

Эпиграф урока. «Широко простирает химия руки свои в дела человеческие» (М.В.Ломоносов).

План урока

Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе химических элементов, строение атома углерода.

Углерод: аллотропия, адсорбция, химические свойства.

Соединения углерода, свойства, применение.

Органическая химия - химия углерода.

Теория химического строения органических веществ.

Явление изомерии.

Предельные углеводороды.

Химические термины. Углерод, аллотропия, адсорбция, графит, алмаз, углеводороды, общая формула углеводородов С_nН_2n+2, гомологи, гомологическая разность (-СН₂-), метан СН₄, изомеры.

Ход урока

Учитель. В сказочном царстве, химическом государстве жил-был граф Углерод. Он был очень важной персоной, т.к. находился в родстве со всеми живыми организмами. Граф был мягким и добродушным, говорил он большей частью стихами:

«Я здесь, коллега,

Альфа и омега.

В тиглях от жара

Синий угар.

Я из отвара делаю пар.

В жидкости плотной

Плавлю кристалл.

Запах кислотный

К пальцам пристал.

Я трансформатор

И фармацевт,

В химии я -

Гениальный поэт…

Я - Углерод

И неспроста

Свет превращаю

В зелень листа.

Нефть я и газы

В недрах прессую,

Углем по извести

Землю рисую…»

Начнем наше знакомство с графом Углеродом с определения его положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и строения атома. (Самостоятельная работа учащихся по карточкам - три ученика работают у доски.)

Граф Углерод был мягким и добродушным, но, когда случалось вступать с кем-то в спор, когда на него оказывали давление и доводили его «до белого каления», Углерод становился совсем другим, непохожим на самого себя: очень твердым, бесцветным, прозрачным. В такой момент он был необычайно хорош и привлекал внимание всех красавиц сказочного государства. (Назвать аллотропные видоизменения углерода с их краткой характеристикой, повторить материал о нахождении углерода в природе.)

Углерод очень любил принимать гостей, проявляя при этом свои окислительные способности. С водородом он образовывал углеводороды, а с друзьями-металлами - карбиды.

(Написать уравнения реакций в тетради:

С + 2Н₂ CH₄,

2С + Ca CaC₂,

4Al + 3C Al₄C₃.)

Благодаря восстановительным свойствам в реакции с кислородом было у Углерода два сына: Угарный Газ (Угарик) и Углекислый Газ (Углекислик).

Дети росли, а отец радовался, глядя на них. Угарный газ был бесцветным, без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, с температурой кипения -191,5 °С. Он, как и Углерод, был восстановителем, восстанавливал металлы из их оксидов (рис.):

СО + СuO Сu + СО₂.

В кислороде газ СО горел голубоватым пламенем:

2СО + О₂ 2СО₂ + Q.

Было у Угарного Газа свойство, которое очень огорчало отца. Какое это свойство?

(Ответ. Угарный газ прочно соединяется с гемоглобином крови. При этом кровь уже не может переносить кислород, такое свойство смертельно опасно. Угарный газ ядовит.)

Углекислый Газ был, как и брат, бесцветным, но в 1,5 раза тяжелее воздуха. У него было много друзей (основания и основные оксиды), с которыми он образовывал соли:

СО₂ + 2NаОН = Nа₂СО₃ + Н₂О,

СО₂ + NаОН = NаНСО₃,

СО₂ + СаО = СаСО₃.

Только Известковая вода не любила Углекислика. Завидев его, она начинала нервничать, и по ее помутнению все сразу узнавали о появлении Углекислого Газа (см. рис.):

СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О.

(Демонстрируется получение углекислого газа и его взаимодействие с известковой водой.)

Рис. Восстановление меди из оксида меди(II) угарным газом

Углекислый газ помогал тушить пожары, был незаменим в производстве сахара, соды, стекла и многих других веществ. Углекислый Газ умел превращаться в «сухой лед», чем очень гордился.

Однажды старый граф Углерод и его дети поехали на бал в Водное царство. Их встретила принцесса Вода. Она была так прекрасна в своем ослепительно-голубом наряде, что Углекислый Газ сразу влюбился в нее и весь вечер танцевал только с принцессой. Углекислый Газ покорил сердце красавицы Воды. Вскоре Вода и Углекислый Газ поженились, и у них родился ребенок:

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃.

(Через воду пропускают углекислый газ и получают кислоту, которую обнаруживают индикатором.)

Дитя было бесцветное и слабое. Но, когда ребенка окропили раствором фиолетового лакмуса, все сразу поняли, что родилась дочь. Ей дали красивое имя - Кислота. От отца она унаследовала фамилию - Угольная. Угольная Кислота была непоседой, баловницей; когда она сердилась, то шипела и пускала пузыри:

Угольная Кислота, хоть и была очень слабой, все же обладала всеми свойствами кислот. Металлы выделяли из нее водород:

Н₂СО₃ + Мg = МgСО₃ + Н₂.

С основаниями и основными оксидами она образовывала соли:

Итак, мы познакомились с поместьем графа Углерода. А вот в этом месте есть какой-то отличительный знак. Посмотрим, что это такое: «СН₄ - метан - вещество органической химии». Открываем знак - и обнаруживаем целое государство, где правит король Углерод. Для того чтобы попасть в это государство, надо ответить на вопросы.

Вопросы по органической химии

* Что называют органической химией?

* Сколько соединений (веществ) известно в органической химии?

* Кем и когда была открыта теория химического строения органических соединений?

* Что такое изомерия?

* Какие вещества называют углеводородами?

* Какие углеводороды называют предельными?

Учитель. Государство короля Углерода имеет четыре княжества. К ним относятся:

1) теория химического строения А.М.Бутлерова; 2) изомерия; 3) гомологи; 4) углеводороды.

Ученики работают по группам, повторяя основные понятия урока. От каждой группы по одному ученику отвечают у доски.

Учитель. В завершение урока-сказки - стихотворение:

здоровьесберегающий обучение угарный газ урок

«От трудов и от забот

Отдыхает Углерод.

Не тревожьте сладкий сон.

Почивать изволит он.

Не шумите у ворот:

Спит Великий Углерод».

Урок "Оксиды углерода (2) и (4)"

Цель: познакомить учащихся с физическими и химическими свойствами оксидов углерода.

Задачи:

· Образовательные: содействовать в ходе урока усвоению основных физических свойств оксидов углерода, химических свойств, характерных для типичных кислотных оксидов, ОВ свойствах, закрепить знания об образовании химической связи, на примере образования молекул СО и СО₂, познакомить с применением оксидов, значением в природе, влиянием их на человека;

· Развивающие: развивать у школьников умение выделять главное, существенное в изучаемом материале, логически излагать свои мысли, развивать эмоции учащихся, используя яркие примеры, иллюстрации, развивать познавательный интерес, используя данные о значении изучаемых веществ и явлений в окружающей жизни;

· Воспитательные: содействовать в ходе урока формированию основных мировоззренческих идей (идеи материальности мира, причинно - следственных связей между явлениями, познаваемости мира и его закономерностей), содействовать физическому воспитанию, профилактике их утомляемости на уроке.

Оборудование и реактивы: прибор Кирюшкина, HCl, CaCO₃, спички, лучинка, оборудование для демонстрации презентации.

Методы и методические приемы: рассказ с демонстрацией презентации и эксперимента, устный индивидуальный и фронтальный опрос с места и у доски, проведение упражнений и приёмов, способствующих сохранению осанки, зрения, снижающих утомляемость на уроке.

Тип урока: комбинированный.

Структура урока:

I. Вводная часть

· Организация класса

· Повторение пройденного материала

· Постановка познавательной задачи урока

II. Изучение нового материала

· Образование молекулы СО

· Физические свойства СО

· Химические свойства СО

· Образование молекулы СО₂

· Физические свойства СО₂

· Химические свойства СО₂

· Применение СО₂

III. Заключительная часть

· Выявление понимания изучаемого материала

· Закрепление изучаемого материала

· Домашнее задание

Ход урока

I. Вводная часть

1. Организация класса. Приветствие. Обратить внимание на состояние рабочего места ученика, чистоту классной комнаты, внешний вид учеников, осанку. Отметить отсутствующих.

2. Повторение пройденного материала

Прежде чем приступить к уроку, давайте отгадаем загадку (Приложение 1):

Слайд 2

Индивидуальный опрос

1. Что изображено на рисунке?

3 слайд

Дать характеристику алмаза, графита, угля (2 человека)

2. Что такое адсорбция? Что такое активированный уголь, как его изготавливают?

4 слайд

3. Постановка познавательной задачи урока

Если мы с вами разобрали физические свойства угля, нужно и обязательно отметить и его химические свойства. Давайте посмотрим с вами следующий опыт

5 слайд (Горение угля - видеофрагмент)

Что образуется при горении угля? (СО₂)

Если кислорода мало, то образуется продукт неполного сгорания углерода - СО. Сегодня на уроке мы с вами познакомимся с этими двумя соединениями, и их главными характеристиками: строением, физическими, химическими свойствами, применением.

II Изучение нового материала

1. Образование молекулы СО

Оксид углерода (II), угарный газ

- Что означает цифра II? (Степень окисления)

Слайд 6

- Какое количество электронов имеют С и О на внешнем уровне, почему?

В молекуле СО атомы О и С связаны двумя видами ковалентной связи: ковалентной неполярной и донорно - акцепторной. Кислород является донором, углерод акцептором.

2. Физические свойства СО

Не имеет цвета запаха и цвета, плохо растворяется в воде, токсичен, немного легче воздуха (доказать у доски):

М (возд.) = 29 г/моль

М (СО) = 12 + 16 = 28 г/моль => СО немного легче воздуха

Он входит в состав многих газов: природного, выхлопных и т.д. Угарный газ - очень ядовитое вещество. Опасен тем, что не имеет запаха и отравление может произойти незаметно. Даже небольшие примеси угарного газа в воздухе вызывают тяжелые отравления. Вдыхание воздуха с концентрацией монооксида углерода более 1% вызывает смерть в течение нескольких минут.

Симптомы отравления монооксидом углерода: головная боль, головокружение, тошнота, рвота, нарушение цветоощущения. При тяжелых отравлениях - судороги, потеря сознания, поражение ЦНС, расстройство дыхания, нарушение сердечно-сосудистой системы и т. д.

3. Химические свойства СО

Слайд 7

Для СО характерны реакции присоединения, в которых он является восстановителем. СО горит с образованием углекислого газа и выделением тепла. Восстановительные свойства используются в металлургии для получения металлов из руд.

Ребята, давайте теперь встанем, потянемся вверх, вдохнем и выдохнем. Садимся. Какой газ составляет большую часть выдыхаемого воздуха? (СО₂)

4. Образование молекулы СО₂

Слайд 8

В этом соединении С и О связаны ковалентными полярными связями.

5. Физические свойства СО₂

Давайте посмотрим за окно и в кабинете. Воздух - он окружает нас.

- Что входит в состав воздуха? Азот, углекислый газ, кислород и т.д.

- Какой можно сделать вывод о физических свойствах СО₂? Газ без цвета, запаха, тяжелее воздуха (доказать на доске)

М (возд.) = 29 г/моль

М (СО₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль ? СО тяжелее воздуха

Плохо растворяется в воде.

6. Химические свойства

Слайд 9

1. Не поддерживает горение (опыт: получить СО₂ с помощью аппарата Кирюшкина, собрать в стакан, лучинка гаснет).

2. Типичный кислотный оксид.

Одно из важнейших свойств любого кислотного оксида - взаимодействие с основаниями. При пропускании СО₂ через известковую воду раствор мутнеет.

Слайд 10

7. Применение СО₂

· бальнеологические процедуры - углекислые и гидрокарбонатные ванны усиливают обмен веществ, укрепляют кровеносную и нервную системы;

· внутреннее применение минеральных природных вод: углекислых (нарзан) и гидрокарбонатных (боржоми) при заболевании ЖКТ, двенадцатиперстной кишки и др.;

· смесь 94% О₂ и 6% СО₂ (карбоген) применяется при задержке дыхания и отравлениях наркотиками, угарным газом и др. После операций больным иногда дают вдыхать карбоген для профилактики воспаления легких;

· сроки хранения пищевых продуктов в атмосфере СО₂ значительно увеличиваются по сравнению с обычными (углекислый газ не поддерживает жизнедеятельность бактерий и грибков плесеней);

· повышенное содержание СО₂ в воздухе теплиц стимулирует рост растений («углекислое удобрение») - «парниковый» эффект;

· «сухой лед» - охлаждающее средство (хладоагент), используется также для замораживания тканей в гистологии, дерматологии и т. д.;

· углекислый газ применяют в огнетушителях, так как СО₂ не поддерживает горения;

· углекислый газ - исходное вещество для синтеза мочевины, соды и других солей угольной кислоты;

· углекислый газ используется для газирования безалкогольных и алкогольных напитков;

Слайд 11

Мы подробно рассмотрим использование СО₂ в углекислотный огнетушителях

Как говорил академик Владимир Иванович Вернадский: « Все живое вещество в конечном итоге в значительной части своей массы происходит из углекислого газа атмосферы или углекислого газа растворенного в воде, так как это единственный источник, из которого оно извлекает потребный ему кислород»

III Заключительная часть

1. Выявление понимания изучаемого материала.

- Какие существуют оксиды углерода?

- Какой тип химических связей характерен для СО и СО₂?

- Каковы физические свойства оксидов углерода?

2. Закрепление изучаемого материала

Расставить коэффициенты методом электронного баланса.

IV. Домашнее задание: § 29.

ЛИТЕРАТУРА

1. О. В. Байдалина. О прикладном аспекте химических знании // Химия в школе, 2005, № 5, с. 45-47.

2. Ахметов Н. С. Методика преподавания темы «Закономерности протекания химических реакций» // Химия в школе. 2002, № 3, с. 15 - 18.

3. Ахметов Н. С. Учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений. М.: Просвещение, 1998 г.

4. Рудзитис Г. Е., Фельдман Р. Г. Учебник для 8 класса средней школы. М.: Просвещение, 1992.

5. Материалы сайта www.1september.ru

6. О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Ящукова. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003 г.

7. Малинин К. М. Технология серной кислоты и серы. М., Л., 1994.

8. Васильев Б. Г., Отвагина М. И. Технология серной кислоты. М., 1985.

9. Отвагина М. И., Явор В. И., Сретенская Н. С., Шарифов М. Ю. Промышленность минеральных удобрений и серной кислоты. М., НИИТЭХИМ. 1972. Выпуск № 4.

10. Резницкий И. Г. Возможности использования нитрозного способа для переработки газов автогенных процессов на серную кислоту / Цветные металлы. 1991. № 4.

11. Березина Л. Т., Борисова С. И. Утилизация фосфогипсов - важнейшая экологическая проблема // Химическая промышленность. 1999 г. № 12.

12. Громов А. П. Экологические аспекты производства серной кислоты // Экология и промышленность России. 2001, № 12.

13. Лидин Р. А. Химия: Руководство к экзаменам / Р. А. Лидин, В. Б. Маргулис. - М.: ООО Издательство «АСТ»: ООО «Издательство Астрель», 2003. с. 64 - 70.

14. Единый государственный экзамен 2002: Контрольные измерительные материалы: Химия / А. А. Каверина, Д. Ю. Добротин, М. Г. Снастина и др.; М.: Просвещение, 2002. - с. 39 - 51.

15. Химия: Большой справочник для школьников и поступающих в вузы / Е. А. Алферова, Н. С. Ахметов, Н. В. Богомолова и др. М.: Дрофа, 1999. с. 430-438

16. Р. П. Суровцева, С. В. Сафронов. Задания для самостоятельной работы по химии. М.: Просвещение, 1993 г.

Размещено на Allbest.ru