Размещено на http://www.allbest.ru/

ВВЕДЕНИЕ

Белки - основа жизнедеятельности любого организма на Земле. Это сложные высокомолекулярные природные соединения. Мономерами белков являются аминокислоты. Умение определять аминокислоты важно и в теоретическом, и в практическом аспекте. Определение аминокислот сопровождается написанием уравнений качественных реакций, что способствует углублению знаний по органической химии. Это умение имеет большое значение при заболеваниях, связанных с ослаблением иммунной системы людей (аллергические заболевания, нарушение функционирования ферментативных систем и т. д.), при которых основную роль играют белки. В данной ситуации необходимо оперативно и грамотно определять аминокислоты (белки).

Глава 1. ЦВЕТНЫЕ И ИМЕННЫЕ КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА БЕЛКИ

Для аминокислот, постоянно встречающихся в составе белков, разработано множество цветных (в том числе именных) реакций. Многие из них высокоспецифичны, что позволяет определять ничтожные количества той или иной аминокислоты.

Надо помнить, что все качественные реакции - это реакции не собственно на белки, а на определенные аминокислоты, входящие в их состав.

Основной структурной единицей белков служат аминокислоты. В состав большинства природных белков входит около 20-аминокислот.

Общая формула белковых аминокислот:

Основным источником аминокислот для живого организма являются пищевые белки. Некоторые белковые аминокислоты синтезируются и самим организмом. Их называют заменимыми аминокислотами. Другие аминокислоты, необходимые для синтеза белков, синтезироваться в организме не могут и должны поступать только извне. Такие аминокислоты называют незаменимыми.

Все аминокислоты, входящие в состав белков, за исключением глицина (аминоуксусная кислота), содержат один или два асимметрических атома углерода и являются оптически активными соединениями. Они существуют в виде пар зеркальных изомеров (энантиомеры, или оптические антиподы), различающихся положением аминогруппы у асимметрического (хирального) атома углерода (он обозначен звездочкой). Расположение аминогруппы справа в проекционной формуле Фишера соответствует D-конфигурации, ее расположение слева - L-конфигурации:

Большинство D-изомеров обладает сладким вкусом, а L-изомеры - горькие или безвкусные.

В состав природных белков входят только L-аминокислоты. Аминокислоты D-ряда называют иногда неприродными, т. к. они не используются для построения белков человеческого организма.

Аминокислоты представляют собой кристаллические вещества, растворимые в воде, имеющие сравнительно высокую температуру плавления (200-300 °С). Способность аминокислот растворяться в воде является важным фактором в обеспечении их биологического функционирования. С нею связана всасываемость аминокислот, их транспорт в организме.

Такие аминокислоты имеют две ионизируемые группы: карбоксильную (-СООН) и аминогруппу (-NН2). В твердом состоянии и в водных растворах при определенных значениях рН среды аминокислоты существуют в виде биполярных ионов (цвиттер-ионы), представляющих собой внутреннюю соль. В биполярном ионе карбоксильная группа диссоциирована (-СОО-), а аминогруппа протонирована Ионизация молекул аминокислот зависит от рН раствора:



Аминокислоты содержат две различные функциональные группы: амино- и карбоксильную группы. Следовательно, это гетерофункциональные соединения.

Аминогруппа обусловливает основные свойства вещества, а карбоксильная - кислотные, именно поэтому аминокислоты являются амфотерными соединениями, т. е. образуют соли как с кислотами, так и со щелочами:

Кроме того, аминокислоты могут вступать в другие химические реакции, характерные для амино- и карбоксильных групп.

· Реакция Адамкевича (Адамкевича-Гопкинса (1874))

Описание опыта. К 2 мл 1%-го раствора триптофана приливают ~1 мл концентрированной уксусной кислоты, встряхивают и по стенке пробирки осторожно добавляют ~2 мл концентрированной серной кислоты. На границе двух жидкостей наблюдают образование красно-фиолетового окрашивания. При встряхивании жидкость окрашивается в фиолетовый цвет.

· Реакция Ван Слайка

Это реакция определения первичной аминогруппы в алифатических аминах.

Аминокислоты, содержащие первичную аминогруппу, реагируют с азотистой кислотой. При этом образуется неустойчивое диазосоединение, разлагающееся с выделением свободного азота и образованием гидроксикарбоновых кислот:

Реакция используется для количественного определения аминокислот по объему выделившегося газообразного азота.

Описание опыта. В пробирку наливают 1 мл 1%-го раствора глицина и равный объем 5%-го раствора нитрита натрия. Добавляют 0,5 мл концентрированной уксусной кислоты и осторожно взбалтывают смесь. Наблюдается выделение пузырьков газа:

аналитическая химия урок органика

· Реакция Вуазена

Описание опыта. Если к 1 мл 5%-го раствора белка в 30%-м растворе едкого калия прибавить одну каплю 1,25%-го раствора формальдегида, 10 мл концентрированной соляной кислоты и через 10 минут прибавить 5-7 капель 0,05%-го раствора нитрита натрия, то появляется фиолетовое окрашивание, обусловленное присутствием в белке триптофана.

· РЕАКЦИЯ МИЛЛОНА

Это реакция на аминокислоту тирозин. Реактив Миллона (раствор HgNO3 и Hg(NO2)2 в разбавленной HNO3, содержащей примесь HNO2) взаимодействует с тирозином с образованием ртутной соли нитропроизводного тирозина, окрашенной в розовато-красный цвет:

Описание опыта. К 2 мл концентрированного раствора тирозина прибавляют ~1 мл реактива Миллона, встряхивают и осторожно нагревают пробирки на пламени спиртовки. Образуется красное окрашивание.

· Реакция Гопкинса-Коле

Это реакция на аминокислоту триптофан.

Описание опыта. 1 мл 0,005%-го раствора триптофана смешивают с равным объемом глиоксиловой кислоты НС(О)СООН* и к смеси прибавляют 10 капель 0,04 М раствора сульфата меди(II). Затем небольшими порциями (по несколько капель) добавляют 2-3 мл концентрированной серной кислоты, охлаждая пробирку после приливания очередной порции кислоты током холодной воды (или в ванночке со льдом). Полученную смесь оставляют на 10 мин при комнатной температуре, после чего ставят на 5 мин в кипящую водяную баню. Наблюдается образование сине-фиолетового окрашивания.

В этой реакции из глиоксиловой кислоты под действием концентрированной серной кислоты сначала получается формальдегид:

который затем конденсируется с триптофаном:

Продукт конденсации окисляется до бис-2-триптофанилкарбинола, который в присутствии минеральных кислот образует соли, окрашенные в сине-фиолетовый цвет:



· Реакция Мак-карти и салливана

Это реакция на аминокислоту метионин.

Описание опыта. К 5 мл 0,02 н. раствора метионина прибавляют при перемешивании сначала 1 мл 14,3 н. раствора гидроксида натрия, а затем 0,3 мл свежеприготовленного 10%-го раствора нитропруссида натрия. Смесь 10 мин нагревают на водяной бане при 35-40 °С, затем в течение 2 мин охлаждают в ледяной воде. К смеси добавляют при помешивании 5 мл смеси соляной и фосфорной кислот. Полученный раствор взбалтывают 1 мин и охлаждают водой комнатной температуры в течение 10 мин. Образуется яркая красно-фиолетовая окраска.

· Реакция Паули (Диазореакция Паули)

Эта реакция на аминокислоту гистидин основана на взаимодействии гистидина с диазобензолсульфоновой кислотой с образованием соединения вишнево-красного цвета.

Реакцию диазотирования осуществляют при взаимодействии кислого раствора сульфаниловой кислоты с нитритом натрия. При этом образуется диазобензолсульфоновая кислота:

Эта кислота, взаимодействуя с гистидином, дает соединение вишнево-красного цвета:

Описание опыта. В пробирку наливают 1 мл 1%-го раствора сульфаниловой кислоты в 5%-м растворе соляной кислоты. Затем прибавляют 2 мл 0,5%-го раствора нитрита натрия, сильно встряхивают и немедленно приливают 2 мл 0,01%-го раствора гистидина. После перемешивания содержимого пробирки сразу приливают 6 мл 10%-го раствора соды. Появляется интенсивная вишнево-красная окраска.

Глава 2. МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ТЕМЕ «КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА БЕЛКИ»

Открытый урок-практикум по теме "Цветная химия"

Цель урока:

· Формировать комплексное представление о многообразии химических веществ;

· Расширить кругозор учащихся, познакомить их с многообразием цвета, присущего ионам хрома с различными степенями окисления;

· Повысить интерес к предмету химии;

· Закрепить практические навыки и умения учащихся при выполнении лабораторной работы.

Оборудование:

· Дихромат аммония, дихромат калия, хлорид хрома(III); сульфат хрома (III); хромат калия;

· Сульфат меди; сульфат никеля; серная кислота; сульфит натрия;

· Хлорид железа (III); перманганат калия; гидроксид натрия;

· Перекись водорода, диэтиловый эфир.

Оформление доски:

"Цветная химия".

"Все живое стремится к цвету". Гете.

Цвета ионов::

Cr3+ - зеленый;

Cr6+ - темно-малиновый;

Cr2O72--оранжевый ;

CrO42- - желтый;

51,9

Cr

24

Cr2+ - голубой

Цвет поглощенного спектра	Цвет вещества
голубой зеленовато- голубой желто-зеленый фиолетово-синий	Желтый Оранжевый Фиолетовый Зеленый

Цвет соединений:

Опыт №1:

Опыт №2:

Опыт №3:

Опыт №4:

Практическая работа: Опыт №1:

Опыт №2:

Несколько последних уроков, мы с вами посвятили изучению металлов. Мы говорили об их общих способах получения, применении, и конечно же о их свойствах, говоря лишь о общих свойствах. Каждый металл имеет свой "характер", свои свойства, которые свойственны только ему. Сегодня мы тоже будем говорить о металлах и их ионах. Но прежде чем мы вплотную подойдем к этому, давайте поговорим о цвете.

Девизом нашего урока я взяла слова великого Гете: "Все живое стремится к цвету", говорящие о том, что цвет и есть главное в жизни всего живого. Вам не безызвестно высказывание "Ночью все кошки серые" - т.е. без света нет и цвета. Из курса физики вы должны знать, чем объясняется наличие окраски предметов. От свойств световой волны. Мы не будем вдаваться в подробности ее строения, но некоторые факты, которые сейчас будут приведены, будут для вас интересны.

Сообщения учащихся о природных красках и окраске тел.

Итак, что такое цвет? Это свойство вещества! И как всякое свойство, чем оно определяется? Составом и строением вещества!

Из этого следует, что вещества, имеющие разную окраску, должны отличаться составом и строением. Например: очевидно, различны по составу красная, желтая, зеленая и синяя краска. Но каким образом строение вещества предопределяет тот или иной его цвет. Какова вообще природа цвета? Это и будет основной темой нашей встречи.

У меня в руках банка с безводным сульфатом меди (II). К какому классу неорганических веществ оно относится? (Вспомните определение класса). Подвергнем соль диссоциации, растворив ее в воде.

Демонстрация. Опыт №1: Растворим сульфат меди (II) в воде.

Обратите внимание, на изменение окраски раствора и запишите уравнение происходящей диссоциации.

CuSO4 -> Cu2+ + SO42-

А теперь посмотрите на раствор другой соли-хлорида меди (II) и запишите уравнение его диссоциации.

CuCl2 -> Cu2+ + 2Cl-

Сходство окраски обоих растворов указывает на сходство их состава, которое определяется правой частью обоих уравнений. Попробуйте сообразить, какие частицы придают характерный голубой цвет растворам этих солей (Ионы меди (II)). Надо толь добавить - гидратированные ионы меди!

Продолжим дальше. (По продолжении диалога, выставляю на стол емкости с растворами: сульфата никеля, хлорида железа (III), K2CrO4, KMnO4, K2Cr2O7, CrCl3).

Следующий раствор содержит сульфат никеля. Запишите уравнение его диссоциации и предположите, какой ион придает раствору характерный зеленый цвет.

NiSO4 -> Ni2+ + SO42-

(Окраску придают ионы никеля, что ясно из сравнения с раствором сульфата меди, в обоих случаях есть сульфат-ион, а окраска разная).

Определим таким же методом причину окраски остальных растворов:

FeCl3 -> Fe3+ + 3Cl- , окраску определяют ионы железа, что ясно из сравнения с раствором хлорида меди.

K2CrO4-> 2K+ + CrO42-;

KMnO4 -> K+ + MnO4-;

K2Cr2O7 -> 2K+ + Cr2O72-;

CrCl3 -> Cr3+ + 3Cl-, в этих случаях окраску определяют кислотные остатки, т.к. во всех случаях есть ион калия.

В предложенных веществах содержится один элемент, входящий в состав кислотного остатка, либо в свободном виде. Это - хром. Взгляните еще раз на растворы этих солей. Во всех случаях - окраска связана с присутствием хрома (хром - "цвет"), но при этом, окраска растворов - разная. Как это объяснить? (Хром в этих соединениях находится в разных состояниях). Для проверки этой гипотезы, определите степень окисления хрома в этих веществах. Степень окисления - разная! Что, соответственно, предполагает разное строение внешних энергетических уровней, разные переходы электронов при поглощении света, а потому и разную окраску веществ в проходящем свете. И, наоборот, одинаковые степени окисления хрома в K2CrO4 и K2Cr2O7 обуславливает близость их окраски (желтая и оранжевая).

Зная это, можно изменять цвет растворов: надо всего лишь изменить степень окисления хромофора (так называют элемент, придающий окраску соединению).

Самостоятельная работа по инструктивной карточке №1.

Окраска щелочного раствора перманганата калия при тех же условиях меняется с фиолетовой на изумрудную.

Опыт №2: Записать на доске, переписать в тетрадь, определить начальную и конечную степень окисления марганца.

2KMn7+O4 + Na2SO3 + 2KOH -> 2K2Mn6+O4 + Na2SO4 +H2O

фиолетовый изумрудный

Интересно заметить, что окраска вещества зависит не только от степени окисления элемента, но и от его ближайшего окружения, поскольку соседние атомы или ионы, способны изменить строение внешнего энергетического уровня хромофора, а значит и характер перехода электронов.

Итак, мы установили, что цвет ионного вещества, определяется его ионным составом. Но при некоторых условиях, независимо от состава, это свойство - цвет - не проявляется вовсе. Догадайтесь, какие это условия? (Отсутствие освещения, темнота). Значит цвет, является результатом взаимодействия света с веществом.

Вспомните, что вещества состоят из атомов, групп атомов или ионов. Все эти частицы - это упорядоченные системы, внешнюю часть которых, составляют электронные оболочки. Состояние электронов в атоме определяет его энергию. Известно, что в пределах внешнего энергетического уровня возможен переход электронов с одного подуровня на другой (проскок). Чем будет сопровождаться переход электрона при этом? Атом поглощает часть энергии извне, т.к. электрон переходит на подуровень, характеризующийся более высокой энергией. Этот процесс называется возбуждением атома, а новое энергетическое состояние - возбужденным.

А чем будет сопровождаться обратный переход электрона (Выделением энергии).

Обратите внимание: выделяться будет точно такая же порция энергии, какая поглотилась при возбуждении! А что такое свет? Так называемый белый свет в действительности является смесью всех цветов солнечного спектра. Что же происходит, когда на пути светового луча, оказывается препятствие в виде вещества. Под действием внешнего источника энергии возможен проскок электрона, т.е. переход частиц в возбужденное состояние, сопровождающийся поглощением строго определенной порции энергии. Таким образом, цвет - это результат поглощения веществом части солнечного спектра и определенным расстоянием между энергетическими подуровнями, между которыми реально осуществляются электронные переходы. Иными словами, видимый цвет вещества зависит от строения внешнего энергетического уровня частиц.

Цвет вещества можно обнаружить и при отсутствии освещения. Для этого нужно создать условия, при которых осуществился бы электронный переход, сопровождающийся излучением света. Иными словами, сначала частицу надо перевести в возбужденное состояние, а затем дать ему вернуться в обычное состояние. Возбуждение же совсем необязательно производить, воздействуя светом. Попробуем увидеть цвет в темноте.

Опыт №3: Кабинет затемняется. В три тигля со спиртом, добавляют растворы хлоридов лития, натрия и меди. Поджигают спирт. Литий горит малиновым пламенем, натрий - желтым, медь - зеленым.

В этом опыте, возбуждение ионов лития, натрия и меди, производится за счет выделяющейся при горении спирта теплоты. Последующее возвращение электронов на более низкие энергетические уровни, сопровождается излучением света, причем, световые лучи окрашены в один из цветов спектра, благодаря чему и появляется окраска пламени. Этот цвет отличается от окраски вещества, видимой на свету: ведь в темноте мы наблюдает как раз ту часть спектра, которая в проходящем свете, веществом поглощается.

Как вы думаете, почему ионы лития, натрия и меди, окрасили пламя по разному? (Потому, что переход электронов происходит между разными подуровнями).

Значит, окраска пламени, зависит от строения внешнего энергетического уровня, а потому, по окраске пламени можно судить об ионном составе вещества. Именно на этом принципе, основан один из методов аналитической химии: определение качественного состава вещества по окраске пламени.

Опыт №4: На белом листе бумаге, один ученик рисует раствором сульфата меди (II), другой - хлоридом железа (III).

Пока рисунок сохнет, записываю уравнения взаимодействия этих солей с желтой кровяной солью, определяем степень окисления элементов.

2Cu+2SO4 + K4 [Fe(CN)6] -> Cu2+2 [Fe(CN)6 ] + 2K2SO4

синий красный

4Fe+3Cl3 + 3K4[ Fe(CN)6] -> Fe4+3[ Fe(CN)6] 3 + 12KCl

желто-коричневый синий

После этого на высохший рисунок, наносим раствор желтой кровяной соли. Записываем изменение окраски. Как видите, изменение окраски соединений меди железа, произошло без изменения степени окисления этих металлов, а только под влиянием их нового окружения.

Подведем некоторые итоги. Мы выяснили, что причина появления цвета:

· заключается во взаимодействии света и вещества;

· окраска вещества, вызвана переходами электронов между энергетическими подуровнями;

· поглощением соответствующей части солнечного спектра.

Попробуйте теперь с этих позиций, объяснить два явления:

Многие вещества (или их растворы), не имеют окраски, бесцветны. Почему?

(При прохождении света через вещество, энергия не поглощается, по-видимому, энергетическая разница, между подуровнями внешнего электронного слоя частиц не совпадает ни с одним значением энергии составляющих светового луча).

Существование веществ с черной окраской.

(Черный цвет виден при полном поглощении веществом светового луча).

Итак, мы убедились, что разные вещества, по-разному взаимодействуют со светом, что связано с особенностями их состава и строения. Таким образом, цвет - это специфическая характеристика вещества, по которой можно судить о его составе и строении.

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТОЧКА № 1.

Опыт № 1: Получение сульфата хрома (III).

К подкисленному раствору хромата калия K2CrO4 прильем раствор сульфита натрия Na2SO3

2K2CrO4 +3Na2SO3 + 5H2SO4 ->Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 +2K2SO4 + 5H2O

хромат калия сульфат хрома (III)

желтый цвет зеленый цвет

Опыт № 2: Цепочка цветных реакций.

2CrCl3 + 6NaOH -> 2Cr(OH)3 + 6 NaCl

хлорид хрома (III) гидроксид хрома (III)

изумрудно-зеленый белый осадок

Cr(OH)3 + NaOH -> NaCrO2 + 2H2O

хромит натрия

зеленый цвет

NaCrO2 + 2H2O2 + 2NaOH -> 2Na2CrO4 + 4H2O

хромат натрия

желтый (бурый)

Na2CrO4 + H2SO4 -> Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

дихромат натрия

голубой (фиолетовый)

Интегрированный урок по теме «БЕЛКИ»

Цель урока: систематизировать и углубить знания учащихся по данной теме

Образовательные задачи:

1) знать состав, строение, свойства белков;

2) уметь объяснять функции белков на примерах;

3) знать цветные реакции на белки, на обнаружение каких видов связи;

4) уметь доказывать амфотерные свойства белков;

5) уметь устанавливать причинно-следственные связи при изучении строения и свойств;

6) иметь представление о биологическом синтезе белков.

Воспитательные задачи:

1) показать материальное единство органического мира;

2) формирование научного мировоззрения;

3) выработка внимания, сознательной дисциплины;

4) воспитание трудолюбия, настойчивости;

5) патриотическое воспитание;

6) экологическое воспитание.

Развивающие задачи:

1) развитие умения сравнивать, обобщать, делать выводы;

2) развитие логического мышления учащихся;

3) развитие познавательного интереса учащихся, установление межпредметных связей;

4) продолжить развитие навыков самообразования - работа с дополнительной литературой, работа в группе, в парах;

5) развитие аккуратности, быстроты, точности;

6) уметь проводить сравнения.

Тип урока: обобщение и систематизация знаний учащихся.

Вид урока: урок-семинар

Разновидность: интегрированный урок по химии и биологии по модулю.

Строение и функции белков

УЭ-1 - Функции белков

УЭ-2 - Строение белковой молекулы

УЭ-3 - Структурная организация белковой молекулы

УЭ-4 - Физико-химические свойства белков

УЭ-5 - Подведение итогов урока. Домашнее задание.

«Учащийся должен знать» «Учащийся должен уметь»

1. Что является мономером белков 1. Объяснять многообразие белков.

2. Знать общую формулу 2. Отличать 4 структуры белка

3. Знать особенности структурной 3. Объяснять св-ва белка, исходя из организации белка строения белковой молекулы.

4. Физические св-ва белков. 4. Доказывать амфотерность белков

5. Химические св-ва белков. 5. Записывать качественные реакции

6. Функции белков 6. Объяснять (раскрывать) функции белка

7. Химическую природу ферментов 7. Сравнивать белки полисахариды.

8. Объяснять действие фермента.

Карта самостоятельной работы учащихся

«Жизнь есть способ существования белковых тел…»

Ф.Энгельс

УЭ-0	Интегрирующая цель: При работе с модулем вы должны: 1. Закрепить знания об особенностях строения органических веществ. 2. Углубить знания о строении, свойствах молекулы белка.	Внимательно прочитать цель
УЭ-1	Среди органических веществ клетки белки занимают первое место, как по количеству, так и по значению. У животных на них приходится около 50% сухой массы клетки. В организме человека - 5 млн. типов белковых молекул. Цель: повторить основные функции белков. 1. Выполните задание: а) перечислите функции белков. б) Какова химическая природа ферментов? 2. Обсудите результаты работы Белки - наиболее важные органические вещества. для понимания сущности их функций, необходимо знать строение.	см.учебник Захаров В.Б., Сонин Н.И. стр. 95-99 опорный конспект Работай с классом Павильный ответ - 1б Максимальное количество баллов - 7
УЭ-2	Цель: Закрепить знания о строении белковой молекулы 1. Выполните задания 1) Что является мономером белка: (глюкоза, аминокислота, нуклеотид) 2) В организме человека имеется более 10 000 видов белков. Все они построены всего из 20 аминокислот. Рассмотрите формулу аминокислоты и ответьте на вопрос: «Почему аминокислоты являются амфотерными соединениями?» 3) Как происходит образование дипептида. 2. Обсудите результат работы. 3. Оцените свою работу.	Работай индивидуально. см. учебник Захаров В.Б., Сонин Н.И. с.91 см.учебник Захаров, Сонин с. 92-94 Вместе с классом Каждый правильный ответ - 1 балл Максимальный - 3 б.
УЭ-3	Цель: закрепить знания о структурной организации белковой молекулы. 1. Выполните задание 1) Для белка, состоящего из 20 аминокислот, теоретически возможно 2•1018 вариантов различных белковых молекул. Чем вызвано такое многообразие? 2) По рисунку определите структуры белка. Дайте их характеристику. 2. Обсудите результаты работы 3. Оцените свою работу.	Работай индивидуально Работают в парах Вместе с классом Правильный ответ - 1балл Максимальный балл - 5 баллов
УЭ-4	Цель: закрепить знания о физико-химических свойствах белков 1. Выполни задания: 1) Заполни схему: свойства а) б) в) 2) Белки обладают свойством денатурации - Что это такое? - Почему белки в результате денатурации теряют свои функции? 3) Какие конечные продукты получаются при полном гидролизе белков? 4) Какие качественные реакции на белки вы знаете? С помощью каких реактивов они проводятся? Каким визуальным эффектом сопровождаются? 5) Эксперимент Экспериментально докажите, что в составе белка молока содержатся пептидные связи, фенильный радикал. 2. Обсудите результаты работы. 3. Оцените свою работу. 4. Заполните таблицу: Органические вещества Строение Свойства Функции белки	Работай индивидуально с. 94-95 (учебник Захаров В.Б., Сонин Н.И.) Учебник О.С. Габриеляна Работай с классом Работай индивидуально Работай сам-но в тетради Учебник О.С. Габриеляна 10 кл Работа в паре самостоятельно сделай вывод Правильный ответ - 1 балл Максимальный - 12 баллов Самостоятельно. тетрадь сдай на проверку.
УЭ-5	Подведение итогов урока 1. Достигли ли вы цели урока? В какой степени? 2. Оцените свою работу, если вы набрали 27-25 баллов - оценка «5», 22-24 - «4», 17-21 - «3», менее 17 - «2» Домашнее задание: Выполнить на выбор творческую работу: 1) составить кроссворд 2) составить рекламу на белки 3) написать исследовательскую работу по белкам 4) сочинить стихи о белках 5) составить опорную схему

ЛИТЕРАТУРА

1. Журнал ВХО им. Д.И. Менделеева, 1981, № 2. Построение учебных программ по курсу общей химии.

2. Чернобельская Г. М. Методика обучения химии в средней школе. М.: ВЛАДОС, 2000. с. 12-63.

3. Оржековский П. А. Формирование у учащихся опыта творческой деятельности при обучении химии. -- М.: 1997. С. 121.

4. Теоретические основы содержания общего среднего образования / Под ред. В. В. Краевского, И. Я. Лернера. -- М.: 1983. С. 211.

5. Бабанский Ю. К. Об актуальных проблемах совершенствования обучения в общеобразовательной школе // Советская педагогика, 1979, № 3. С. 3--10.

6. Веников В.А., Шнейберг Я.А. Мровоззренческие и воспитательные аспекты преподавания технических дисциплин. М. Высш. шк. 1979; Ягодин Г.А. Ж. Всес. Хим. о-ва им. Д.И Менделеева, 1986, т.31, №4, с.367.

7. Давыдов В. В. Виды обобщения в обучении.-- М.: Педагогика, 1972.

8. Зайцев О. С. Системно-структурный подход к построению курса химии. -- М.:Изд-во МГУ, 1983.

9. Колтун М. М. Земля. -- М.: МИРОС, 1994.

10. Гуревич А. Е., Исаев Д. А., Понтак Л. С. Физика и химия. 5--6 класс. -- М.: Просвещение, 1994.

11. Химия и общество / Американское химическое общество; Пер. с англ. -- М.: Мир, 1995.

12. Чернобельская Г. М., Дементьев А. И. Мир глазами химика // Химия (приложение к газете «1 сентября»), 1999.

13. Волова Н. Ф., Чернобельская Г. М. Пропедевтический курс для семиклассников // Химия в школе, 1998, № 3. С. 29--33.

14. Чернобельская Г. М., Трухина М. Д., Шелехова Л. М. Пропедевтический курс химии с прикладным содержанием для VII класса // Химия в школе, 1995, № 4. С. 19.

15. Трухина М. Д. Пропедевтический курс для семиклассников // Химия (приложение к газете «1 сентября»), 1993, № 23--24, с. 6.

16. Зайцев О. С. Неорганическая химия. Теорет. основы: Углубл. курс. Учеб. для общеобразоват. учреждений с углубл. изуч. предмета. -- М.: Просвещение, 1997. С. 320.

17. Коротов В. М. Воспитывающее обучение. М., 1980.

18. Федорова В. Н. Общие вопросы проблемы межпредметных связей естественно-математических дисциплин // Межпредметные связи естественно-математических дисциплин. -- М., 1980. С. 3-40.

19. Назаренко В. М. Химия, экология, нравственность: проблемы образования // Химия в школе, 1995, № 3. С. 2.

20. Назаренко В. М. Изучение круговорота веществ в школьном курсе химии // Химия в школе, 1994, № 2. С. 18.

21. Назаренко В. М. Роль социальных, естественнонаучных и технических понятий в формировании экологических знаний // Химия в школе, 1993, № 2. С. 37

22. Назаренко В. М. Программа экологизированного курса химии для средней общеобразовательной школы // Химия в школе, 1993, № 5. С. 35.

23. Назаренко В. М. Экологизированный курс химии от темы к теме // Химия в школе, 1994: № 3, № 4, № 6; 1995: № 2, № 5; 1996: № 1, № 2, № 4, 6.

24. Назаренко В. М., Малыхина 3. В. Программа курса «Химия и экология» // Химия в школе, 1993, № 4. С. 42.

25. Макареня А. А., Обухов В. Л. Методология химии. -- М.: Просвещение, 1985.

26. Якиманская И. С. Развивающее обучение. -- М., 1979, с. 5.

27. Кириллова Г. Д. Теория и практика урока в условиях развивающего обучения. -- М., 1980Занков Л. В. Дидактика и жизнь. -- М., 1968

28. Давыдов В. В. Теория развивающего обучения. -- М.: ИНТОР, 1996.

29. Богоявленский Д. Н., Менчинская Н. А. Психология усвоения знаний в школе. -- М.: Изд. АПН РСФСР, 1959.

30. М. В. Зуева. Развитие учащихся при обучении химии. -- М.: Просвещение, 1978, с. 165.

31. Ромашина Т. Н., Чернобельская Г. М. Из опыта организации самостоятельной работы учащихся с использованием проблемного подхода // Химия в школе, 1981, № 1, с. 40--41.

32. Гаркунов В. П. Проблемность в обучении химии // Химия в школе, 1971, № 4, с. 23.

33. Бабанский Ю. К. Оптимизация процесса обучения. -- М.: Педагогика, 1977.

34. Вивюрский В. Я. Заключительные уроки по химии в средней школе. -- М.: Просвещение, 1980.

35. Габриэлян О. С. Обобщение сведений о водороде в IX классе // Химия в школе, 1980, № 1. С. 36--38.

36. Габриэлян О. С. Обобщение свойств галогенов и щелочных металлов в X классе // Химия в школе, 1980, № 2. С. 57--59.

37. Давыдов В.В. Виды обобщения в обучении.-- М.: Педагогика, 1972.

38. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (профильный уровень) / www.mon.gov.ru/edu-politic/standart.

39. А. А. Каверина, М. В. Зуева, Р. Г. Иванова и др. Федеральный компонент государственного образовательного стандарта начального общего, основного общего, среднего (полного) образования / Газета 1 сентября, «Химия», 1996, № 45.

40. Учебная программа по органической химии

41. Потапов В.М., Чертков И.Н. Строение и свойства органических веществ. - М.: Просвещение,1986.

42. Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия: Органическая химия. Основы общей химии (Обобщение и углубление знаний): Учеб. для 11 класса. - М.: Просвещение, 2004. - 160с.

43. Цветков Л.А. Преподавание органической химии в 10 классе. Изд. М. Просвещение, 1973.

Размещено на Allbest.ru