Методика преподавания темы "Кислородсодержащие органические соединения"

ГЛАВА 1 ОБ ИЗУЧЕНИИ КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИХ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

При изучении данного раздела курса органической химии у учащихся впервые формируется представление о функциональной группе атомов и ее влиянии на свойства веществ и происходит дальнейшее развитие знаний о гомологии и изомерии, электронном строении веществ, взаимном влиянии функциональных групп и углеводородных радикалов в молекулах спиртов, альдегидов, кислот и т. д.

Необходимость формирования новых понятий о функциональной группе, водородной связи и т. д., с одной стороны, а с другой - расширение и углубление имеющихся знаний о строении и свойствах углеводородов позволяют в полной мере реализовать познавательные возможности учащихся. Этому способствует широкое использование таких форм обучения, как лекции с последующим обсуждением материала на семинаре; зачеты; организация самостоятельной работы учащихся с учебником при выполнении экспериментальных заданий; систематическая проверка знаний.

Рассмотрим это положение на примере изучения отдельных классов кислородсодержащих соединений.

Сведения об альдегидах, их строении, свойствах и применении можно изучать последовательно в течение трех уроков в соответствии с известным тематическим планированием (см.: Химия в школе. 1988. №5).

Но может быть и другой вариант изучения этого материала, когда ознакомление со строением, свойствами и применением альдегидов проводят на одном уроке-лекции, а на двух последующих уроках организуют семинар с целью усвоения учащимися содержаний лекции и закрепления нового материала.

Остановимся подробнее на методике проведения этих уроков. о сразу обратить внимание учащихся на строение альдегидов, их функциональную группу - С. При рассмотрении электронного строения подчеркивают особенности двойной связи С=0, так как электронная природа всех других связей (речь идет о связях) уже известна учащимся.

Для обеспечения осознанного усвоения материала об электронном строении альдегидов используют модели (масштабные и шаростержневые), таблицы и другие средства наглядности, а также соответствующие записи на доске. По таблице учебника «Гомологический ряд альдегидов» характеризуют физические свойства альдегидов и обсуждают поставленный в ходе лекции проблемный вопрос о том, почему первые гомологи ряда альдегидов в отличие от спиртов - летучие соединения. При этом важно подчеркнуть, что в альдегидах не образуются межмолекулярные водородные связи, и предложить учащимся объяснить причину этого явления.

Такой подход усилит их внимание к содержанию соответствующего параграфа учебника и активизирует их познавательную деятельность на семинаре.

Далее рассматривают химические свойства альдегидов, подчеркивая, что они в основном обусловлены наличием в молекулах этих веществ функциональной группы - С. По месту двойной ^NH связи могут происходить, реакции присоединения (водорода, воды), а по месту связи С-Н - реакция окисления (аммиачным раствором оксида серебра, гидроксидом меди (II). Отмечают качественную реакцию на альдегиды - с фуксинсернистой кислотой.

При рассмотрении химических свойств реакции окисления альдегидов, которые позволяют расширить знания учащихся о взаимном влиянии атомов в молекулах органических соединений. Рассказ учителя о химических свойствах альдегидов важно сопровождать демонстрационными опытами, некоторые из них могут быть проведены учащимися лабораторно на следующем уроке, например взаимодействие формальдегида с фуксинсернистой кислотой.

В заключение лекции учитель рассказывает о получении и применении альдегидов. Общий способ получения альдегидов - окисление спиртов. При его объяснении может быть проведен демонстрационно опыт «Окисление спирта в альдегид». Во время закрепления материала на семинаре этот опыт учащиеся проводят лабораторно.

Рассматривая способы промышленного получения формальдегида и ацетальдегида, важно отметить: если первый получают окислением метанола, то второй - из непредельных углеводородов, в частности из этилена.

При характеристике способов получения ацетальдегида отмечают следующее: каталитическое окисление этилена - наиболее перспективный способ получения ацетальдегида, так как этилен - более доступное и дешевое сырье, чем ацетилен. Важно подчеркнуть, что упрощенная схема процесса:

2СН₂=СН₂+0₂-»-2СНз-СНО

показывает лишь начальные и конечные продукты Необходимым условием протекания данной реакции является наличие катализатора, в качестве которого используют хлориды меди (GuCl) и палладия (PdCl₂).

В качестве домашнего задания можно предложить учащимся ознакомиться с соответствующим параграфом учебника, поупражняться в написании структурных и электронных формул альдегидов, в составлении уравнений реакций, характеризующих их химические свойства, используя при этом записи в тетрадях. Индивидуальное задание, которое учащиеся выполняют по желанию, включает в себя подготовку сообщения о получении и применении альдегидов.

Следующие два урока-семинара отводят на отработку и закрепление знаний об альдегидах. На первом из них обсуждают вопросы строения, физических и химических свойств альдегидов, на втором - рассматривают материал о применении и получении альдегидов. На этих уроках целесообразно провести кратковременные самостоятельные работы с целью проверки качества изученного.

В связи с тем, что учащиеся дома уже проработали сведения об альдегидах, в начале семинарского занятия им можно предложить повторить по учебнику строение и физические свойства альдегидов и подготовить ответы на следующие вопросы:

1. Дайте определение альдегидам и назовите их общую формулу.

2. Укажите виды химических связей в молекуле уксусного альдегида. Как они образуются?

3. Чем отличается двойная связь С=0 в функциональной группе альдегида от связи С=С в молекуле этилена?

4. Составьте структурные формулы альдегидов, соответствующие составу C₄H_sO.

Затем учащиеся выполняют на отдельных листочках письменную самостоятельную работу по вариантам. Учитель сообщает, что они смогут сами проверить правильность выполнения заданий по контрольной карточке.

1. Составьте электронную формулу формальдегида. Укажите распределение электронной плотности в его молекуле.

2. Напишите структурную формулу 2,3-диме-тилбутаналя.

Вариант П.

1. Составьте электронную формулу ацетальдегида. Укажите распределение электронной плотности в его молекуле.

2. Напишите структурную формулу 2-метил-бутаналя.

На выполнение работы отводят не более 5-7 мин, после чего учащиеся, используя контрольную карточку, проводят самопроверку: сверяют свои ответы и исправляют ошибки, подчеркивая их, а затем листочек откладывают (он потребуется для следующей работы). Далее учащиеся повторяют химические свойства альдегидов и выполняют лабораторные опыты, подтверждающие эти свойства.

В ходе выполнения работы они делают краткие записи в рабочих тетрадях. В заключение урока им предлагают следующее задание: как двумя способами можно доказать, что в данном растворе содержится альдегид? Уравнения химических реакций учащиеся записывают на тех же листочках, которые использовались для выполнения первого задания.

Проверку этого задания проводят фронтально: ученик, вызванный к доске, предлагает свой вариант ответа, класс в случае необходимости дополняет ответ своего товарища, каждый исправляет и подчеркивает свои ошибки, а затем листочки сдают учителю. Он оценивает работу учащихся и выставляет отметки с учетом качества выполнения ими лабораторных опытов.

В результате выполнения домашнего задания этого и последующего уроков учащиеся должны усвоить строение, свойства и практическое применение альдегидов, уметь составлять уравнения реакций, характеризующих их свойства и способы получения, т. е. теперь они должны не просто прочитать соответствующий материал учебника, а глубоко его проработать.

Второе семинарское занятие начинается с выполнения учащимися лабораторной работы «Окисление спирта в альдегид». При этом их внимание обращают на то, что таким способом получают в промышленности формальдегид, пропуская через реактор с раскаленной сеткой из меди или серебра смесь паров метилового спирта с воздухом. Затем заранее подготовленные учащиеся делают сообщения о получении и применении альдегидов. Классу можно предложить дать устную рецензию на ответ товарища по следующему плану:

1) характеристика полноты ответа;

2) характеристика глубины ответа (достаточны ли обоснования, доказательства и примеры);

3) недостатки, ошибки в ответе;

4) дополнения к ответу;

5) общая характеристика (оценка) ответа.

В этом случае оцениваются два ученика: тот ученик, который делал сообщение, и тот, который рецензировал ответ.

При наличии времени учитель может организовать кратковременную проверочную работу, содержание и объем которой зависят от степени усвоения нового материала учащимися. Приведем примеры заданий для проверочной работы:

1. Напишите структурные формулы альдегидов, соответствующих составу с₅н₁₀о. Дайте им названия.

2. Для каких из перечисленных ниже соединений характерно наличие водородной связи: углеводороды, спирты, фенолы, альдегиды. Ответ поясните.

3. Какое строение имеет вещество состава С₄Н_вО, если известно, что при восстановлении оно образует 2-метилпропанол-1. Составьте уравнение реакции.

4. Составьте уравнение реакции получения пропанола из соответствующего альдегида. Укажите условия ее осуществления.

5. Как получить уксусный альдегид, исходя из:

а) этилена;

б) ацетилена;

в) метана.

6. При окислении 4 моль спирта получен формальдегид.

Вычислите массовую долю (%) формальдегида, растворенного в воде объемом 150 мл. Содержание и порядок предъявления заданий, которые предлагают учащимся на уроках по изучению альдегидов, конечно, могут быть иными. Это зависит и от уровня подготовленности учащихся к восприятию нового материала, и сформированности общеучебных умений. Важно лишь подчеркнуть, что основная задача учителя состоит в приобщении учащихся к самостоятельному приобретению знаний.

Покажем один из подходов к решению этой задачи на примере изучения сложных эфиров.

Ознакомление учащихся со строением и свойствами сложных эфиров начинают с проведения практической работы: «Синтез этилового эфира уксусной кислоты». Это оправдано тем, что при изучении химических свойств карбоновых кислот они ознакомились с реакцией, лежащей в основе получения этилацетата, и условиями ее осуществления, (учащимся предлагают дома к уроку повторить этот материал).

Практическую работу по синтезу этилацетата они могут выполнить с малыми количествами реактивов. В этом случае продолжительность работы 20-25 мин (с учетом времени, необходимого на описание работы). Далее важно подробно остановиться на характеристике реакции этерификации, как общем способе получения эфиров, ее особенностях как обратимого химического процесса, подчеркнуть, что она протекает в присутствии сильных минеральных кислот, так как ионы водорода оказывают каталитическое действие. Внимание учащихся привлекается к реакции гидролиза как противоположной реакции образования сложных эфиров. Здесь следует отметить, что при изучении реакции этерификации как обратимого процесса предоставляется возможность расширить и углубить знания учащихся о факторах, влияющих на изменение скорости реакции и смещение химического равновесия. С этой целью обсуждают следующие вопросы: какие условия необходимы для протекания реакции этерификации? Каким путем можно сместить равновесие данной реакции в сторону образования сложного эфира? Какие факторы и как влияют на скорость реакции этерификации?

Далее учащимся сообщают о том, что, кроме известных им факторов, на скорость реакции этерификации существенное влияние оказывает строение молекул кислоты и спирта. Это влияние было подробно изучено в конце прошлого столетия русским ученым Н. А. Меншуткиным. Он исследовал взаимодействия различных одноатомных спиртов с уксусной кислотой й установил, что при нагревании приблизительно одинаковых (эквивалентных) масс спирта и кислоты положение равновесия реакции этерификации достигается после превращения в сложный эфир определенного количества исходных веществ. Оно зависит от строения как спирта, так и кислоты.

Так, при взаимодействии уксусной кислоты с бутанолом-1 химическое равновесие устанавливается тогда, когда примерно 47% исходных веществ прореагируют между собой. Если в реакцию с этой кислотой вступает бутанол-2, то положение равновесия достигается тогда, когда взаимодействуют между собой около 22% исходных веществ, а участие в реакции этерификации 2-метилпропанола-2 уменьшает массу кислоты и спирта почти до 2%.

Таким образом учащихся следует подвести к выводу, что на скорость реакции этерификации существенное влияние оказывает строение молекулы спирта: разветвление углеродной цепи в молекулах спиртов приводит к понижению Скорости реакции.

Далее вместе с учащимися можно рассмотреть причину такого влияния строения спиртов на скорость реакции этерификации. Они могут выдвинуть одно предположение - взаимное влияние атомов в молекулах указанных спиртов, Согласившись с этим высказыванием, необходимо подчеркнуть, что на скорость реакции в данном случае в большей степени влияют пространственные препятствия: разветвленный углеродный скелет спирта затрудняет подход его функциональной группы ОН~ к карбоксильной группе кислоты.

Скорость реакции этерификации зависит и от углеводородного радикала спирта: чем длиннее цепь углеродных атомов в молекулах спиртов нормального строения, тем меньше скорость реакции.

Выяснив влияние строения молекулы спирта на скорость реакции этерификации, учащимся предлагают самостоятельно решить вопрос о влиянии на скорость реакции этерификации строения молекул кислот. С этой целью они выполняют следующее задание: как повлияет строение молекулы кислоты на скорость реакции образования этиловых эфиров: а) муравьиной кислоты; б) масляной кислоты? Ответ поясните.

Учащиеся делают вывод, что с увеличением длины углеродной цепи в молекулах кислот скорость реакции этерификации падает.

В результате такого рассмотрения реакции этерификации учащиеся получают возможность расширить знания еще об одном факторе, влияющем на скорость реакции,- природе веществ, их строении. С целью закрепления знаний учащихся о скорости реакции этерификации организуют самостоятельную работу, например по такому заданию: «Из приведенных реакций укажите н.у., которая имеет большую скорость:

Ответ мотивируйте. При выполнении задания на определение реакции, идущей с большей скоростью, учащиеся должны обратить внимание на пространственное строение предложенных для реакций исходных веществ.

В заключение изучения кислородсодержащих органических соединений важно провести итоговую проверку знаний учащихся. Из всех возможных ее способов подробнее остановимся на зачете, который не только позволяет учащимся проявить самостоятельность, но и создает условия для активного применения полученных знаний.

Основные цели зачета:

1) систематизация знаний о строении, свойствах, получении и применении кислородсодержащих органических соединений;

2) проверка умений составлять и разъяснять смысл структурных и электронных формул отдельных соединений, их изомеров, давать им названия; характеризовать свойства представителей разных классов кислородсодержащих соединений и Способы их получения, составлять уравнения соответствующих реакций; проводить лабораторные опыты и решать задачи различных типов, в том числе и экспериментальные.

В соответствии с указанными целями и в связи с большим объемом учебного материала в зачет целесообразно включить устную, письменную и экспериментальную Проверку знаний учащихся. В этом случае учащихся делят на три группы. В то время как учащиеся первой группы сдают зачет устно по теоретическим вопросам темы, беседуя с учителем, вторая группа учащихся выполняет практическую работу по решению экспериментальных задач. Третья группа выполняет письменно задания, проверяющие умения решать задачи, составлять уравнения реакций при описании свойств веществ, характеристике генетической связи и т. д. Затем группы меняются местами.

Естественно, что за один урок такой зачет провести сложно, поэтому лучше выделить на его проведение два урока или организовать зачет во внеурочное время. К проверке выполнения заданий, особенно практического характера, можно привлечь хорошо успевающих учащихся.

На зачете учащимся желательно предлагать дифференцированные задания. Приведем несколько примеров. Для письменной проверки умения составлять и разъяснять смысл структурных и электронных формул веществ можно использовать следующие задания различной степени сложности:

1. Напишите структурные формулы этилового спирта, муравьиного альдегида, уксусной кислоты, уксусноэтилового эфира. Укажите функциональную группу для каждого вещества.

2. Напишите структурные формулы возможных изомеров для вещества состава С₅Н₁₀О. Назовите их по международной номенклатуре; укажите принадлежность к определенному классу.

3. При добавлении свежеосажденного гидроксида меди (II) в бесцветный раствор неизвестного вещества и нагревании полученной смеси образовался осадок красного цвета. Составьте структурную формулу этого вещества (в общем виде). Охарактеризуйте связи в молекуле этого вещества:

а) обозначьте смещение электронной плотности;

б) укажите частичные заряды на атомах;

в) предположите, как может происходить разрыв связей.

Задания на проверку умений характеризовать свойства и способы получения отдельных веществ можно составить, используя варианты практических работ и экспериментальных задач, приведенных в учебнике.

Для проверки умений применять теоретические знания при решении расчетных задач можно предложить, например, такие задания:

1. Химическая реакция взаимодействия фенола с бромом протекает по уравнению: С₆Н₅ОН+ЗВг₂--* С₆Н₂ (ОН) Вгз+ЗНВг.

Вычислите массу продукта реакции (в г), образующегося при взаимодействии 9,4 г фенола и 16 г брома.

2. Какое из веществ окажется в избытке, если к 9,4 г фенола добавить 64 г брома? Сколько трибромфенола при этом получится?

ГЛАВА 2 ВОЗМОЖНОСТИ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ МОДУЛЬНОГО ОБУЧЕНИЯ ПРИ ИЗУЧЕНИИ КУРСА ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Одной из современных и перспективных технологий, способствующей формированию не только познавательных действий, но и системы взаимодействия отношений, общения между учащимися является технология модульного обучения, обеспечивающая индивидуализацию образовательных программ и путей их усвоения в зависимости от способностей и интересов учащихся. В педагогической литературе модуль определяется как «целевой, функциональный узел обучения, который объединяет учебное содержание и технологию овладения им». Теория модульного обучения подробно изложена в работах И.Б. Сенновского, П.И. Третьякова, Т.И. Шамовой, П.А. Юцявичене и др.

Модульная технология существенно отличается от других систем обучения: содержание обучения представляется в законченных самостоятельных блоках, сложность которых зависит от уровня обученности учащихся. Учитель взаимодействует индивидуально с каждым обучаемым как непосредственно - в прямом контакте, так и опосредованно - через модули; каждый обучаемый большую часть времени работает самостоятельно, в удобном для него темпе обучения; изменяется функция учителя в учебном процессе, учитель превращается в учителя-консультанта.

Для решения задач на всех уровнях, отбор материала производится дифференцированно (особенно для учащихся 8-9 классов). Минимум содержания образования по химии выделен в тематическом планировании, разработаны разделы - модули для 8 класса - «Количественные отношения в химии», для 9 класса - «Органическая химия», «Экология города», для 10 класса - «Углеводороды», «Кислородсодержащие соединения», для 11 класса - «Химия и общество».

Опыт работы показал, что при изучении курса органической химии можно использовать учебник не только О.С. Габриеляна, но и другие учебники, и учебные пособия по интересующей нас тематике. Использование блочно-модульной системы на уроке привело к изменению структуры темы «Кислородсодержащие органические вещества» по органической химии для 10-х классов (таблицы 1, приложение 3). Данные изменения способствуют интегрированному восприятию учебного материала учеником. Также данный модуль можно использовать в общеобразовательных и профильных классах в соответствии с уровнем подготовки учащихся. Кроме того, при организации модуля высвобождается время для решения задач, изучения блока «Биологически активные вещества», увеличению числа лабораторных и практических работ. Согласно программе изучения химии в качестве непрофильной дисциплины, на изучение этого раздела отводится 24 ч, из которых 15 уроков приходится на модуль, учебным элементом (УЭ) которого является табличный УЭ (таблица 1, приложение 3).

Изучение химии по этой программе с использованием элементов модульной технологии начинается с изучения составляющих органических кислородсодержащего вещества, в результате чего, познается взаимосвязанная система химических понятий в следующей последовательности (схема 1):

В структуру каждого модуля входит:

1) познавательная задача (цель изучения модуля)

2) химическое содержание, отобранное в соответствии с целью

3) методические указания о деятельности, которую надо осуществить, чтобы добиться успеха

4) информация об имеющихся средствах обучения, которыми следует воспользоваться (с приложением инструкции)

5) включение обобщения «аккумулятор знаний»

6) контроль знаний (взаимоконтроль, самоконтроль).

Опыт работы показал, что такая структура модуля способствует полной самостоятельной проработке учебного материала учеником. Функция учителя в этом случае заключается в консультировании и координировании.



Схема 1 - Взаимосвязь химических понятий темы «Кислородсодержащие органические вещества»

При разработке модульного урока для самостоятельной деятельности ученика составляется инструкция, в которой определены:

1) цель усвоения материала модуля;

2) где найти учебный материал;

3) как овладеть им (выучить, составить конспект, решить задачу и т. д.); как проверить правильность выполненной задачи (контроль и взаимоконтроль).

Учебный материал представлен в виде следующих разделов (табл.1):

Таблица 1 - Планирование темы «Кислородсодержащие соединения»

№	Тема урока
1	Установочный урок
2,3	Строение, номенклатура и изомерия кислородсодержащих соединений (спиртов, фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот).
4	Физические свойства кислородсодержащих соединений.
05.июл	Химические свойства кислородсодержащих соединений.
08.сен	Получение кислородсодержащих веществ.
10	Применение кислородсодержащих соединений.
11	Пр./р. №1: «Качественные реакции на кислородсодержащие органические вещества».
12	Пр./р. №2: «Альдегиды и кетоны».
13	Пр./р. №3: «Карбоновые кислоты».
14, 15	Производные карбоновых кислот: сложные эфиры и жиры.
16	Углеводы: состав и классификация.
17-18	Моносахариды. Гексозы. Глюкоза и фруктоза.
19-20	Полисахариды: крахмал и целлюлоза.
21	Пр./р. №5: «Углеводы».
22-23	Урок - обобщения.
24	К/р. №2: «Кислородсодержащие органические соединения».

Рассмотрим наиболее подробно предлагаемый блок (приложение 3).

Как видно из предлагаемой таблицы, модуль «Кислородсодержащие соединения» содержит блок входа и теоретический блок.

Блок входа (установочный урок). С его помощью осуществляется актуализирующий контроль, входное тестирование, диагностический анализ и предварительная оценка способностей учащихся. Тестовые задания предполагают актуализацию тех опорных знаний, которые необходимы для усвоения содержания данного блока-модуля. Наряду с этим тест снабжен соответствующим указателем, отсылающим к тому учебному материалу, знание которого необходимо для успешного выполнения данного теста.

Теоретический блок. Первый этап - лекция или беседа, построенная с учетом возрастных особенностей учащихся. Главная задача лекции или беседы - вызвать интерес к материалу, возбудить творческую мысль, а не свести все к сообщению готовых научных истин, которые следует понять и запомнить. На втором этапе - проверка усвоения теоретических понятий. Переход к следующему этапу возможен только при 70%-м (по объему) усвоении знаний, понятий, т. к. он полностью посвящен самостоятельной учебной деятельности. Ученик с помощью учителя определяет необходимый ему уровень сложности усвоения знаний.

3. Организация учебной деятельности ученика.

В модульном блоке «Кислородсодержащие вещества» учебные занятия можно разделить на два вида (схема 2):

Схема 2

В первом случае эти модули рассчитаны на полную самостоятельную проработку учебного материала учеником. Функция учителя в этом случае заключается в консультировании и координировании (см. приложение 1 (уроки 2-10)). Во втором случае - учебные занятия, направленные на осмысление и рефлексию полученных ЗУНов - (см. приложение 1 (уроки 11-24)).

В зависимости от места урока в теме и типа урока определяется структура и набор учебных элементов. Чем разнообразнее данные элементы, тем интереснее ученику. В настоящем блоке можно использованы следующие учебные элементы:

Текстовый У.Э. как носитель учебной информации используется наиболее часто. Обычно такие У.Э. содержат указания: прочитай, выдели главное, составь конспект, таблицу и т. д.

Табличный У.Э. является наиболее компактной и удобной формой размещения информации. При работе с такими У.Э. ученик получает установки: определи, сравни, опиши.

Иллюстративный У.Э. используют для составления образного представления об объекте или процессе.

Кроме этого, применяют и такие учебные элементы, как словесный, игровой, смешанный.

Как видно из приведенной таблицы (таблица 1, приложение 2, приложение 3) изменение структуры планирования темы позволяет шире использовать материал учебника, дает возможность сопоставлять классы соединений на основе сравнения, помогает делать обобщающие выводы, способствуя таким образом развитию ребенка как творческой личности. Кроме того, модульная технология очень гибкая, она вбирает в себя идеи и разработки других технологий, например, коллективные способы обучения, поэтому, помимо индивидуальной самостоятельной деятельности ученика, можно работать парами или группами (например, работа в парах на практических занятиях, выпуске обобщающего журнала в группе из 4-5 человек и его представление).

4. Развитие познавательной активности учащихся.

Для развития познавательной активности учащихся используются следующие методы обучения:

· словесные (беседа, рассказ, лекция)

· наглядные (таблицы, модели веществ)

· практические (химический эксперимент) (приложение 1)

· проблемно-поисковые

· логические (сравнение, анализ, синтез, аналогия, выделение главного)

· работы с текстом (учебник, дополнительная литература)

· стимулирования и мотивации учебной деятельности школьника (через игру, выпуск журналов - обобщения), дискуссии)

· работа в группах (2 - 6 человек)

· контроля (устный и письменный)

· самоконтроля (взаимопроверка см/р., д/р.)

· использование ТСО (просмотр видеофильмов, диафильмов, диапозитивов; работа с кодоскопом).

5. Рефлексивная деятельность ученика. При проведении контроля за усвоением и выполнением заданий используются следующие формы контроля: самоконтроль, взаимный контроль, контроль учителя. Самоконтроль осуществляется учеником; он сравнивает полученные результаты с эталоном и сам оценивает уровень своего исполнения. Взаимный контроль возможен, когда ученик уже проверил и исправил свои ошибки, после этого он может проверить задание партнера (в том числе и при заполнении обобщающей таблицы). Контроль учителя осуществляется постоянно. Обязателен входной и выходной контроль, формы которого могут быть разными, в нашем случае при входном контроле используется задача на определение формул веществ по вариантам (приложение 4), при выходном контроле - контрольная работа (приложение 5), при промежуточном контроле формы могут самыми разнообразными - фронтальная беседа, практическая работа, самостоятельная работа, тест, диктант, игра (выпуск журнала).

Обобщение и систематизация знаний по теме «Кислородсодержащие органические соединения»

Тип урока: урок обобщения и систематизации знаний.

ТДЦ: Образовательный аспект:

· создать условия для формирования представлений о генетической взаимосвязи между углеводородами и кислородсодержащими веществами, понятия изомерии и номенклатуры

Развивающий аспект:

· создать условия для развития умений использовать уравнения реакций с целью доказательства генетической связи между классами органических соединений;

· способствовать совершенствованию умений называть соединения по международной и исторической номенклатуре;

· по формулам веществ устанавливать принадлежность их к определенному классу, находить среди них изомеры.

Воспитательный аспект:

· способствовать воспитанию коммуникативных навыков, через использование монологов и диалогов.

Методы: сравнительно-аналитический метод, беседа, частично-поисковый метод, репродуктивный.

ФОПД: индивидуальная, фронтальная

Урок проводится в системе развивающего обучения. На столах учащихся находится лист с планируемыми результатами (приложение 1) и карта урока (приложение 2) для самооценки своей деятельности на уроке.

Этапы урока:

1. Оргмомент (3 минуты)

2. Целеполагание и мотивация: подобные задания встретятся в контрольной работе и в переводных экзаменах

3. Актуализация знаний и умений - короткий этап, т.к. времени на уроке будет не хватать

4. Обобщение и систематизация (преобладает)

5. Проверка уровня обученности на данном уроке осуществляться не будет, т.к. через урок - контрольная работа

6. Рефлексия. Оцените свои силы, и предположите, на какую оценку вы сможете претендовать на контрольной работе (3, 4, 5)

7. Домашнее задание

Вспоминаем определения и общие формулы кислородсодержащих веществ. (3 минуты)

Приложение

1. Выпишите отдельно, под какими буквами находятся формулы (5 минут)

· спиртов

· альдегидов

· карбоновых кислот

· сложных эфиров

· не относится ни к одной группе.

2. Назовите формулы веществ (10 минут)

1. 2-метилпропановая кислота (2-метилпропионовая кислота)

2. Этилэтаноат (этиловый эфир уксусной кислоты, этилацетат)

3. 2-метилпропанол -1

4. Метановая кислота (муравьиная кислота)

5. Бутановая кислота (масляная кислота)

6. Бутаналь (масляный альдегид)

7. 2-метилпропаналь (2-метилпропионовый альдегид)

8. 2-метилпропанол-2

9. Бутанон-2

Какие вещества называются изомерами? - вещества, имеющие одинаковый качественный и количественный состав, но разное строение.

Какие классы кислородсодержащих веществ будут изомерны друг другу? - альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты и сложные эфиры, одноатомные спирты и простые эфиры.

Сосчитаем количество атомов в формуле под а); в) и е). Будут ли они являться изомерами?

3. Найдите среди них изомеры по формулам веществ (С₄Н₈О₂, С₄Н₁₀О, С₄Н₈О) под какими буквами они скрываются? (5 минут):

· Изомеры под буквами а) б) д) - С₄Н₈О₂

· Изомеры под буквами в) з) - С₄Н₁₀О

· Изомеры под буквами е) ж) и) - С₄Н₈О

Посмотрите внимательно на общие формулы (записаны на доске во время повторения), и какую закономерность вы видите? - происходит усложнение. Ставим стрелки между формулами и подписываем над ними условия для превращения этих реакций.

Данная цепочка превращений показывает взаимосвязь между кислородсодержащими веществами. Однако мы с вами знаем, что и между углеводородами и кислородсодержащими существует генетическое родство:

4. Запишите уравнения реакций по цепочке превращений (6 минут):

5. Решите задачу (5 минут): при анализе вещества определили, что в состав его входят: С - 40%; Н - 6,66%; О - 53,34%. Найдите его молекулярную формулу, если известно, что относительная плотность его по воздуху равна 2,07.

n=

М_r (Вещества)=29* D_в

Найдите молекулярную формулу углеводорода, содержащего по массе 85,7% углерода; плотность этого вещества по водороду равна 28.

Домашнее задание:

Напишите уравнения реакций, назовите вещества X₁ и X₂. Упр.3 стр.209 (задача).

ЛИТЕРАТУРА

1. Газман О.С. Самоопределение // Новые ценности образования: Тезаурус для учителей и школьных психологов. М., 1995.

2. Жижина И.В., Зеер Э.Ф. Психологические особенности педагогической фасилитации // Образование и наука. 1999. ї 2 (2).

3. Капица С.П., Курдюмов С.П., Малинецкий Г.Г. Синергетика и прогнозы будущего. М.: Наука, 1997. 285 с.

4. Лаврентьева Н.Б. Педагогические основы разработки модульной технологии обучения: Монография. Барнаул: Изд-во АГТУ и ААЭП, 1998. 252 с.

5. Перминова Л.М. Основы технологии модульного обучения. Химия в школе, 1995, №2, с.12-18.

6. Полякова Н.В. Перспективные школьные технологии // Завуч для администрации школ. 2005 год, №5, с.50-56.

7. Сенновский И.Б. Модульная технология в школе: анализ условий и результатов усвоения. М.: Новая школа, 1995.

8. Смирнов В.Н. Педагогические теории, системы и технологии. М., 1997.

9. Собольников В.В. Развитие личности в особых условиях деятельности. Новосибирск, 1997. 176 с.

10. Унт И.Э. Индивидуализация и дифференциация обучения. М.: Педагогика, 1990.

11. Ушинский К.Д. Пед. сочинения: В 6 т. Т. 6. М.: Педагогика, 1988.

12. Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. - М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2000, с.147-149.

13. Шамова Т.И., Шалаев И.К. Программно-целевая психология управления: Учебное пособие. Изд. 2, испр. и доп. Барнаул: Изд-во БГПУ, 1998. 187 с.

14. Юцявичене П.А. Теория и практика модульного обучения. Каунас: Швиеса, 1989.