Глава 1. Оксиды

Существует несколько оксидов, которые в обычных условиях не реагируют ни с кислотами, ни со щелочами. Такие оксиды называют несолеобразующими. Это, например, CO, SiO, N₂O, NO, MnO₂. В отличие от них, остальные оксиды называют солеобразующими.

Как вы знаете, большинство кислот и оснований относится к гидроксидам. По способности гидроксидов реагировать и с кислотами, и со щелочами среди них (как и среди оксидов) выделяют амфотерные гидроксиды.

Теперь нам осталось дать определение солей. Термин " соль" используется издавна. По мере развития науки, его смысл неоднократно изменялся, расширялся и уточнялся. В современном понимании соль - это ионное соединение, но традиционно к солям не относят ионные оксиды (так как их называют основными оксидами), ионные гидроксиды (основания), а также ионные гидриды, карбиды, нитриды и т. п. Поэтому упрощенно можно сказать, что

Можно дать и другое, более точное, определение солей.

Давая такое определение, соли оксония обычно относят и к солям, и к кислотам. То есть в состав анионов кислых солей входят атомы водорода, связанные ковалентными связями с другими атомами анионов и способные отрываться под действием оснований.

Основные соли обычно имеют очень сложный состав и часто нерастворимы в воде. Типичный пример основной соли - минерал малахит Cu₂(OH)₂CO₃.

Как видите, важнейшие классы химических веществ выделяются по разным классификационным признакам. Но по какому бы признаку мы не выделяли класс веществ, все вещества этого класса обладают общими химическими свойствами.

В этой главе вы познакомитесь с наиболее характерными химическими свойствами веществ-представителей этих классов и с самыми важными способами их получения.

Металлы

В кристаллах металлов и в их расплавах атомные остовы связывает единое электронное облако металлической связи. Как и отдельный атом элемента, образующего металл, кристалл металла обладает способностью отдавать электроны. Склонность металла отдавать электроны зависит от его строения и, прежде всего, от размера атомов: чем больше атомные остовы (то есть чем больше ионные радиусы), тем легче металл отдает электроны.
Металлы - простые вещества, поэтому степень окисления атомов в них равна 0. Вступая в реакции, металлы почти всегда изменяют степень окисления своих атомов. Атомы металлов, не обладая склонностью принимать электроны, могут только их отдавать или обобществлять. Электроотрицательность этих атомов невелика, поэтому даже при образовании ими ковалентных связей атомы металлов приобретают положительную степень окисления. Следовательно, все металлы в той или иной степени проявляют восстановительные свойства. Они реагируют:

1) С неметаллами (но не все и не со всеми):

4Li + O₂ = 2Li₂O,

3Mg + N₂ = Mg₃N₂ (при нагревании),

Fe + S = FeS (при нагревании).

Наиболее активные металлы легко реагируют с галогенами и кислородом, а с очень прочными молекулами азота реагирует только литий и магний.

Реагируя с кислородом, большинство металлов образует оксиды, а наиболее активные - пероксиды (Na₂O₂, BaO₂) и другие более сложные соединения.

2) С оксидами менее активных металлов:

2Ca + MnO₂ = 2CaO + Mn (при нагревании),

2Al + Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2Fe (с предварительным нагреванием).

Возможность протекания этих реакций определяется общим правилом (ОВР протекают в направлении образования более слабых окислителя и восстановителя) и зависит не только от активности металла (более активный, то есть легче отдающий свои электроны металл восстанавливает менее активный), но и от энергии кристаллической решетки оксида (реакция протекает в направлении образования более " прочного" оксида).

3) С растворами кислот (§ 12.2):

Mg + 2H₃O = Mg^2B + H₂ + 2H₂O, Fe + 2H₃O = Fe² + H₂ + 2H₂O,

Mg + H₂SO_4p = MgSO_4p + H₂ , Fe + 2HCl_p = FeCl_2p + H₂.

В этом случае возможность реакции легко определяется по ряду напряжений (реакция протекает, если металл в ряду напряжений стоит левее водорода).

4) C растворами солей (§ 12.2):

Fe + Cu² = Fe² + Cu, Cu + 2Ag = Cu² +2Ag,

Fe + CuSO_4p = Cu + FeSO_4p, Cu + 2AgNO_3p = 2Ag + Cu(NO₃)_2p.

Для определения возможности протекания реакции здесь также используется ряд напряжений.

5) Кроме этого, наиболее активные металлы (щелочные и щелочноземельные) реагируют с водой (§ 11.4):

2Na + 2H₂O = 2Na + H₂ + 2OH, Ca + 2H₂O = Ca² + H₂ + 2OH,

2Na + 2H₂O = 2NaOH_p + H₂ , Ca + 2H₂O = Ca(OH)_2p + H₂.

Во второй реакции возможно образование осадка Ca(OH)₂.

Большинство металлов в промышленности получают, восстанавливая их оксиды:

Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ (при высокой температуре),

MnO₂ + 2C = Mn + 2CO (при высокой температуре).

В лаборатории для этого часто используют водород:

Наиболее активные металлы, как в промышленности, так и в лаборатории, получают с помощью электролиза (§ 9.9).

В лаборатории менее активные металлы могут быть восстановлены из растворов их солей более активными металлами (ограничения см. в § 12.2).

Неметаллы

В отличие от металлов, неметаллы очень сильно отличаются друг от друга по своим свойствам - как физическим, так и химическим, и даже по типу строения. Но, не считая благородных газов, во всех неметаллах связь между атомами ковалентная.

Атомы, входящие в состав неметаллов, обладают склонностью к присоединению электронов, но, образуя простые вещества, " удовлетворить" эту склонность не могут. Поэтому неметаллы (в той или иной степени) обладают склонностью присоединять электроны, то есть могут проявлять окислительные свойства. Окислительная активность неметаллов зависит, с одной стороны, от размеров атомов (чем меньше атомы, тем активнее вещество), а с другой - от прочности ковалентных связей в простом веществе (чем прочнее связи, тем менее активно вещество). При образовании ионных соединений атомы неметаллов действительно присоединяют " лишние" электроны, а при образовании соединений с ковалентными связями - лишь смещают в свою сторону общие электронные пары. И в том, и в другом случае степень окисления уменьшается.

Неметаллы могут окислять:

1) металлы (вещества более или менее склонные отдавать электроны):

2) 3F₂ + 2Al = 2AlF₃,

3) O₂ + 2Mg = 2MgO (с предварительным нагреванием),

4) S + Fe = FeS (при нагревании),

5) 2C + Ca = CaC₂ (при нагревании).

6) 2) другие неметаллы (менее склонные принимать электроны):

7) 2F₂ + C = CF₄ (при нагревании),

8) O₂ + S = SO₂ (с предварительным нагреванием),

9) S + H₂ = H₂S (при нагревании),

10) 3) многие сложные вещества:

11) 4F₂ + CH₄ = CF₄ + 4HF,

12) 3O₂ + 4NH₃ = 2N₂ + 6H₂O (при нагревании),

13) Cl₂ + 2HBr = Br₂ + 2HCl.

Здесь возможность протекания реакции определяется прежде всего прочностью связей в реагентах и продуктах реакции и может быть определена путем расчета G.

Самый сильный окислитель - фтор. Ненамного уступают ему кислород и хлор (обратите внимание на их положение в системе элементов).

В значительно меньшей степени окислительные свойства проявляют бор, графит (и алмаз), кремний и другие простые вещества, образованные элементами, примыкающими к границе между металлами и неметаллами. Атомы этих элементов менее склонны присоединять электроны. Именно эти вещества (особенно графит и водород) способны проявлять восстановительные свойства:

2С + MnO₂ = Mn + 2CO,

4H₂ + Fe₃O₄ = 3Fe + 4H₂O.

Остальные химические свойства неметаллов вы изучите в следующих разделах при знакомстве с химией отдельных элементов (как это было в случае кислорода и водорода). Там же вы изучите и способы получения этих веществ.

Глава 2. Методика изучения свойств оксидов в VII классе

При изучении свойств и классификации оксидов в VII классе мы применяем различные методические приемы, активизирующие познавательную деятельность учащихся. Оксиды являются одним из основных классов неорганических соединений и дают начало многим соединениям, относящимся к двум другим основным классам неорганических соединений -- кислотам и основаниям. Поделимся своим опытом.

При изучении свойства кислот вступать в реакцию обмена с оксидами металлов ученики обычно не испытывают трудности. Они легко составляют уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов. Им понятна суть происходящего процесса:

Однако в составлении уравнений реакций щелочей с оксидами неметаллов ученики затрудняются.

2NaOH+CО₂=Na₂CО₃+H₂О

При такой записи уравнения реакции им непонятно, почему образуется соль и откуда берется вода. Отсюда возникают такие ошибки:

Чтобы предупредить подобные ошибки, мы применяем следующий прием напомнив учащимся, что не все оксиды реагируют с водой, мы поясняем, что каждому оксиду соответствует гидроксид. Вступая в реакцию с кислотами и щелочами, оксиды образуют соответствующие им гидроксиды -- для основных оксидов: Na₂0-» NaOH, СаО-Са(ОН)₂, CuO-*-Cu(OH)₂, для кислотных оксидов: С0₂-** Н₂С0₃, SO2-»H₂S03, S0₃-»-H2S04. Этим самым подготавливаем учащихся к установлению генетической связи между различными классами неорганических соединении.

Ученикам известно, что оксиды металлов в реакциях с кислотами образуют те же продукты реакции, что и соответствующие им гидроксиды.

Уравнение реакция между SOs и КОН:

Опыт показывает, что уже после двух-трех упражнений ученики, не прибегая к такой форме записи, легко выполняют подобные задания.

В методической литературе описаны приемы прохождения темы «Классификация оксидов». Используя эти приемы, мы дополняем их. После повторения химических свойств оксидов предлагаем учащимся заполнить таблицу.

Причем заполненной дается только первая графа таблицы, остальные -- ученики заполняют сами. Мы оказываем им помощь при написании формул водных соединений, соответствующих оксидам Р2О5 и SiO?. После заполнения таблицы обращаем внимание учеников на то, что записи во второй графе можно отнести и к водным соединениям оксидов, т. е. если оксид не растворяется в воде, то соответствующий ему гидроксид тоже не растворяется, и наоборот. Затем предлагаем классифицировать оксиды. Некоторые ученики их разделяют по отношению к воде (как и основания). Указываем на ошибочность такого разделения. В ходе беседы ученики сами приходят к выводу, что целесообразнее классифицировать оксиды по отношению к кислотам и щелочам. Запись соответствующих водных соединений облегчает эту задачу. Делаем вывод: если соответствующее оксиду водное соединение кислота -- значит, он не реагирует с кислотами, но реагирует со щелочами, образуя соль и воду. Если же оно основание,-- значит, соответствующий ему оксид не реагирует со щелочами, а реагирует с кислотами, тоже образуя соль и воду. После этого ученики делают вывод: оксиды, которые реагируют с кислотами и образуют соль и воду, как соответствующие им гидроксиды (основания), называются основными оксидами. Оксиды, которые не вступают в реакцию с кислотами, а взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду, как соответствующие им водные соединения (кислоты), называются кислотными оксидами.

Опыт показывает, что предлагаемые методические рекомендации способствуют активизации познавательной деятельности учащихся: они не испытывают трудностей в изучении реакции взаимодействия растворимых оснований с оксидами неметаллов.

Глава 3. Методические разработки по теме: Основные классы

неорганических соединений

Цель. Обобщить и систематизировать знания по теме «Основные классы неорганических соединений», подготовиться к контрольной работе.

Задачи. Обучающие. Повторить основные понятия темы: оксиды, кислоты, основания, соли, реакция нейтрализации, типы химических реакций, индикаторы; проверить умения составлять уравнения химических реакций, экспериментально распознавать кислоты, щелочи и соли, решать цепочки химических превращений; анализировать и систематизировать вещества по их строению, составлять вопросы при просмотре видеосюжета и отвечать на вопросы, делать выводы и обобщать.

Развивающие. Развивать мышление (анализ, соотнесение, тезаурус* данной темы), долговременную память, интерес к предмету.

Воспитательные. Воспитывать культуру химического эксперимента: соблюдение правил техники безопасности при работе, поведение в кабинете химии, наблюдательность при просмотре видеосюжета, умение находить и решать экологические проблемы.

Урок рассчитан на 40 мин.

ХОД УРОКА

Организационный момент

Учащиеся заранее распределяются по командам (если в классе всего 14 человек, то получается 2 команды по 7 человек), выбирают капитана каждой команды. Команда № 1 - «Атом», команда № 2 - «Молекула».

Учитель объясняет правила игры.

Правила игры

1. После каждого этапа учитель подводит итоги конкурса и выставляет баллы каждой команде.

2. Капитан команды назначает своих участников ответственными по каждому конкурсу.

3. Если кто-либо в команде в течение всей игры не принимает в ней участия, то со всей команды снимаются баллы.

Конкурс 1 «Найди родственников»

Командам выдаются карточки с формулами веществ.

За 1 мин команде «Атом» необходимо выбрать из предложенного перечня веществ все оксиды и кислоты, а команде «Молекула» - все основания и соли и записать их в таблицу.

Максимальная оценка за конкурс - 2 балла (1 балл за правильное распределение и название веществ, еще 1 - за участие всей команды).

Карточка команды «Атом» - Na₂SO₃, H₂SO₄, CrO₃, HNO₃, MgO, NaNO₃, KOH.

Карточка команды «Молекула» - Mg(OH)₂, H₂SO₄, ZnCl₂, HNO₃, MgO, NaNO₃, KOH.

Конкурс 2 «Третий лишний»

За 1 мин необходимо найти на каждой строке лишнюю формулу вещества и объяснить, почему именно эта формула лишняя.

Задание команде «Атом». Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

1) H₂О, K₂SO₄, SO₂ - … ;

2) BaSO₄, HCl, CuCl₂ - … ;

3) NaOH, CuO, Cu(OH)₂ - … ;

4) H₂SO₃, HCl, KNO₃ - … .

Задание команде «Молекула». Найти лишнюю формулу, вычеркнуть ее и назвать класс веществ:

1) H₂SO₃, LiNO₃, H₂SO₄ - … ;

2) NaOH, Ba(OH)₂, H₂S - … ;

3) Na₂CO₃, P₂O₅, MgO - … ;

4) AlPO₄, CuSO₄, Zn(OH)₂ - … .

Конкурс 3 «Экспертиза»

Каждой команде выдается по три пробирки с веществами: NaOH, HCl, NaCl (можно выдать приборы для работы в парах). За 1 мин, используя растворы индикаторов метилоранжа и фенолфталеина, необходимо распознать, в какой пробирке находится каждое вещество, и объяснить почему. Максимальная оценка за конкурс - 2 балла. Учитель после ответа команд сам определяет, про какой из выданных индикаторов более подробно расскажет каждая команда.

После выполнения эксперимента представители команд читают стихи про фенолфталеин и метилоранж.

Фенолфталеин

Попасть в кислоту - есть ли горше удача?

Но он перетерпит без вздохов, без плача.

Зато в щелочах у фенолфталеина

Начнется не жизнь, а сплошная малина.

Метилоранж

От щелочи я желт, как в лихорадке,

Краснею от кислот, как от стыда.

Но бросаюсь в воду без оглядки,

И здесь уж не заест меня среда.

Конкурс 4 «Восстанови запись»

Командам выдаются бланки с заданием. За 4 мин необходимо дописать пропущенные вещества, расставить коэффициенты и указать тип реакции. Затем команды обмениваются выполненными заданиями и проверяют их в течение 2 мин. Каждое правильно записанное уравнение реакции оценивается в 1 балл.

Задание команде «Атом»

1) … + … = CuCl₂ + 2H₂O;

2) Mg + Cl₂ = … ;

3) Fe(OH)₃ = …+ ... ;

4) … + … = CaCl₂;

5) CuO + … = CuSO₄ + ... ;

6) … + 6HCl = 2FeCl₃ + 3… .

Задание команде «Молекула»

1) … + … = NaCl + H₂O;

2) K + Cl₂ = … ;

3) Cu(OH)₂ = … + … ;

4) … + … = MgO;

5) CaO + 2… = Ca(NO₃)₂ + … ;

6) … + 2HCl = ZnCl₂ +… .

Конкурс 5 «Блиц»

Каждой команде выдаются карточки с цифрами 1, 2, 3. Ответы на вопросы ученики дают, поднимая карточки с нужной цифрой. Вопросы задает учитель.

1. Какую кислоту называют «купоросным маслом»:

1) серную; 2) соляную; 3) азотную?

2. Какая кислота содержится в желудочном соке человека:

1) серная; 2) соляная; 3) азотная?

3. Какое из перечисленных взаимодействий нехарактерно для кислотных оксидов:

1) с кислотами; 2) с основаниями; 3) с основными оксидами?

4. Какое из перечисленных утверждений нехарактерно для щелочей:

1) растворимы в воде; 2) взаимодействуют с кислотами; 3) взаимодействуют с основаниями?

Конкурс 6 «Посмотри и ответь»

Учащимся демонстрируется видеосюжет по теме «Кислотные дожди» без звукового сопровождения. Во время просмотра необходимо составить вопросы к видеосюжету. После просмотра команды по очереди задают друг другу вопросы и отвечают на них. За каждый вопрос и правильный ответ ставится 1 балл.

Конкурс 7 «Зашифрованная цепь»

Задание команде «Атом»

Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений.

Задание команде «Молекула»

Напишите уравнения реакций для цепочки химических превращений.



За 4 мин командам необходимо написать уравнения реакций, расставить коэффициенты и указать типы реакций. Затем они обмениваются выполненными заданиями и проверяют друг друга. Время на проверку - 2 мин.

Конкурс 8 «Знание тезауруса»

Каждому члену команды выдается тест на проверку тезауруса с учетом уровня подготовки (табл. 1-3). Время на выполнение любого уровня (А, В, С) - 3 мин.

Задание. Во втором столбце табл. 1 (см. с. 41) записаны химические понятия, в третьем - толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И - если это истинное толкование, Л - если это ложное толкование. Колонка «+/-» - для подсчета верных ответов.

Если вы набрали 14-13 «+», то оценка «5»,

12-11 «+» - оценка «4»,

10-9 «+» - оценка «3».

Если у вас от 8 и меньше «+», то повторите тему и выполните тест еще раз.

Задание. Во втором столбце табл. 2 (см. с. 42) записаны химические понятия, в третьем - толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И - если это истинное толкование, Л - если это ложное толкование. Колонка «+/-» для подсчета верных ответов.

Если вы набрали 18-17 «+», то оценка «5»,

16-15 «+» - оценка «4»,

14-13 «+» - оценка «3».

Если у вас от 12 и меньше «+», то повторите тему и выполните тест еще раз.

Задание. Во втором столбце табл. 3 (см. с. 43, 44) записаны химические понятия, в третьем - толкования этих понятий. Среди них есть истинные толкования, неполные истинные и ложные. В четвертом столбце напротив каждого толкования надо написать одну букву: И - если это истинное толкование, Н - если это неполное истинное толкование, Л - если это ложное толкование. Колонка «+/-» для подсчета верных ответов.

Учащиеся разбиваются по парам, им выдаются ключи, по которым они проверяют друг друга и выставляют оценки.

Итоги конкурсов

Учитель в роли главного судьи подводит итоги конкурсов. Он подсчитывает сумму баллов каждой команды и выставляет оценки каждому члену команды. (За всякого не принимавшего участия в игре учащегося из копилки команды вычитается по 1 баллу.)

Домашнее задание

1. С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор HCl: Zn, Cu, H₂O?

Напишите уравнение возможной реакции, укажите ее тип и расставьте коэффициенты. Назовите образующуюся соль.

2. Напишите уравнения реакций, для цепочки превращений:

Ca CaO Ca(OH)₂.

1-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор NaOH: CO₂, Cu(OН)₂, HCl, CuCl₂? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Ca CaO Ca(OH)₂ CaCl₂.

3. Определите массу гидроксида натрия, образующегося при взаимодействии 31 г оксида натрия с водой.

2-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор HCl: Zn, Cu, SO₂, Ca(OН)₂, HNO₃, MgO? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Zn ZnO ZnCl₂ Zn(OH)₂.

3. Определите массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 65 г цинка с соляной кислотой.

3-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор СuCl₂: SO₂, NaOН, H₂SO₃, AgNO₃, Ca? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Р Р₂O₅ H₃РО₄ Ba₃(РO₄)₂.

3. Определите массу хлорида кальция, который образуется при взаимодействии 100 г кальция с хлоридом меди(II).

4-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор Са(OH)₂: SO₂, NaOН, H₂SO₄, ZnCl₂? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

Li Li₂O LiOH LiCl.

3. Определите массу гидроксида лития, образующегося при взаимодействии 46 г оксида лития с водой.

5-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор H₂SO₄: SO₂, Cu(OН)₂, HCl, Al, Cu, CuO? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций цепочки превращений:

Zn ZnO ZnCl₂ > Zn(OH)₂.

3. Определите массу сульфата цинка, который образуется при взаимодействии 130 г цинка с серной кислотой.

6-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор СuSO₄: SO₂, NaOН, HCl, BaCl₂, Mg? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

S SO₂ H₂SO₃ CaSO₃.

3. Определите массу хлорида цинка, который образуется при взаимодействии 32,5 г цинка с хлоридом меди(II).

1-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор гидроксида калия: углекислый газ, гидроксид бария, соляная кислота, хлорид цинка? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

оксид цинка хлорид цинка гидроксид цинка.

3. Определите массу гидроксида калия, образующегося при взаимодействии 95 г оксида калия с водой.

2-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор серной кислоты: оксид серы(IV), гидроксид натрия, серная кислота, хлорид бария, оксид кальция? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

оксид серы(IV) оксид серы(VI) серная кислота сульфат бария.

3. Определите массу оксида меди(II), который образуется при разложении 306 г гидроксида меди(II).

3-й вариант

1. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать раствор силиката натрия: оксид углерода(IV), гидроксид калия, азотная кислота, хлорид меди(II), калий? Напишите уравнения протекающих реакций, укажите тип каждой реакции и расставьте коэффициенты. Назовите образующиеся соли.

2. Напишите уравнения реакций для цепочки превращений:

оксид ртути(II) хлорид ртути(II) гидроксид ртути(II) оксид ртути(II).

3. При взаимодействии 40 г кальция с раствором 1 моль сульфата цинка образовались соль и металл. Определите массу образовавшейся соли.

Литература

Классификация неорганических соединений. 8 класс. Библиотечка «Первого сентября». Серия «Химия». М.: ИД «Первое сентября», 2006, вып. 1 (7);

Ковалевская Н.Б. Химия в таблицах. 8 класс. М.: Издат-Школа, 1998;

Савостина О.В. Химические свойства кислот. Химия (ИД «Первое сентября»), 2005, № 17;

Мамедов Н.М., Суравегина И.Т., Глазачев С.Н. Основы общей экологии. М.: Международный дом сотрудничества (МДС), 1998.