Использование схем при обобщении сведений об основных классах неорганических соединений

ВВЕДЕНИЕ

Одной из технологий индивидуализированного обучения является так называемая система В.Ф. Шаталова [19], в основу которой положены так называемые опорные конспекты (схемы, сигналы), по терминологии самого В.Ф. Шаталова. Примером таких сигналов по химии могут быть опорные схемы, разработанные И.И. Супоницкой и Н.И. Гоголевской [12--14]. Шаталовские опорные конспекты в конце 70-х годов были настоящей инновацией, которая была воспринята учителями с большим энтузиазмом, потому что все они интуитивно ощущали их полезность.

Глава 1. ТЕХНОЛОГИИ ИНДИВИДУАЛИЗИРОВАННОГО ОБУЧЕНИЯ. ОБУЧЕНИЕ ПРИ ПОМОЩИ ОПОРНЫХ СХЕМ

Одной из технологий индивидуализированного обучения является так называемая система В. Ф. Шаталова [19], в основу которой положены так называемые опорные конспекты (схемы, сигналы), по терминологии самого В. Ф. Шаталова. Примером таких сигналов по химии могут быть опорные схемы, разработанные И. И. Супоницкой и Н. И. Гоголевской [12--14]. Шаталовские опорные конспекты в конце 70-х годов были настоящей инновацией, которая была воспринята учителями с большим энтузиазмом, потому что все они интуитивно ощущали их полезность. Конспекты совпадали с направлением поиска методических решений учителей. Отсюда массовое использование опорных схем с начала 80-х годов по всем предметам.

Смысл опорного конспекта как средства обучения в том, что он через зрительно воспринимаемые образы, знаки и другие изобразительные средства вызывает из памяти учеников необходимые ассоциации, опорные знания, помогает достаточно компактно выстроить систему некоторого блока содержания, облегчает понимание его структуры и тем самым способствует усвоению. Ведь чем больше опор, тем упорядоченее материал, что значительно облегчает усвоение нового.

До сих пор в методике обучения химии идут споры о том, какими по форме должны быть опорные конспекты. Одни считают, что в конспекте все сигналы должны быть выражены в строго химических символах и терминах. Другие -- что должно быть как можно больше неожиданных, иногда парадоксальных и нехимических изображений. Тогда они поражают воображение и лучше запоминаются. В ответ звучит возражение о том, что возникают две параллельные системы символов, которые могут совместиться в сознании учащихся и помешать развитию химической грамотности. Очевидно одно -- опорные конспекты, как и все средства и приемы в методике не являются панацеей, они лишь одно из средств в арсенале учителя.

Технология опорных конспектов включает не только опорные схемы. Технология определяется методикой использования опорных конспектов в разных условиях с разными дидактическими целями -- для изучения нового материала, для закрепления и совершенствования знаний, для контроля в устной, письменной или компьютерной формах.

Опорные схемы могут предлагаться учащимся в готовом виде, а могут по заданию учителя и при наличии примерных ориентиров составляться учениками. Учащиеся могут пользоваться схемами во время ответа у доски, а могут и сам ответ строить в форме схемы. Вероятно, опорные схемы могут строиться с помощью компьютера. Однако о таком опыте пока мало что известно. Все это развивает воображение учащихся, способствует развитию их творчества. Но важно, чтобы использование опорных схем не исключало развития речи учащихся. Поэтому В. Ф. Шаталов вводит самоконтроль, подобный тому, что при групповом обучении осуществляется в парах. Чтобы учитель мог услышать речь каждого, ученику предлагается наговаривать свой ответ на магнитофон. А вот учет работы каждого ученика у В. Ф. Шаталова тоже осуществляется при помощи экрана успеваемости.

Ранее уже упоминалось о методах активного обучения и о том, что в школьной практике все шире используются игровые методы. В отдельных случаях можно говорить об игровых технологиях [4, 8]. Конечно, когда речь идет о химическом лото, игре в химические «крестики-нолики» или в химический «морской бой», о решении химического кроссворда и т. п., которые эпизодически применяются на уроках, чтобы активизировать познавательную деятельность учеников, можно говорить лишь об отдельных игровых методах. Но если речь идет о ролевых играх или играх-соревнованиях, в которых школьники учатся не только химии, но и общению между собой, подчинению строгой дисциплине, определяемой правилами игры, умению работать в команде, то это уже технология. Организация таких игр достаточно сложна, они всегда носят комплексный характер.

Организация игры состоит из трех обязательных этапов:

-- подготовительный -- имеется в виду подготовка к игре как учащихся, так и учителя;

-- организация и проведение игры, во время которой продумывается участие в ней каждого ученика класса;

-- анализ и подведение итогов игры и оценка ее результатов.

Глава 2. Использование схем при обобщении сведений об основных классах неорганических соединений

При изучении заключительной темы курса химии VII класса используются графические схемы, которые отражают наиболее существенные признаки изученных классов неорганических соединений: оксидов, кислот и оснований.

Эти схемы учащиеся составляют при проведении демонстрационных опытов и лабораторных работ или по предлагаемым схемам дают задание проделать опыты, характеризующих химические свойства определенного класса неорганических веществ, а для обобщения сведений о свойствах оксидов после проведения опытов на доске записываем схемы, иллюстрирующие отношение растворимых и нерастворимых кислотных а основных оксидов к воде, кислотам и основаниям. Возможные реакции показывают с помощью линий. Возле соответствующей части схемы записывают уравнения и возможных реакций и схемы практически неосуществимых реакций.

На следующем уроке, посвященном обобщению знаний о химических свойствах кислот, применяем иной вариант сочетания химического эксперимента с графической схемой. Вначале вместе с учащимися составляют схему взаимодействия кислот с металлами и рядом других веществ, которая служит средством предварительного обобщения знаний. Затем проводят лабораторные и демонстрационные опыты, подтверждающие возможность или практическую неосуществимость прогнозируемых реакций и после этого результаты химического эксперимента отражаем на схеме в виде уравнений возможных реакций.



При обобщении знаний об основаниях на доске изображают только прямоугольники с записью названий классов веществ без обозначений линий. Учащимся предлагаем самостоятельно прочитать соответствующий материал учебника. Они проверяют отношение растворимых и нерастворимых оснований к фенолфталеину и нагреванию в отображают это линиями на схеме. Записывают уравнения практически осуществимых реакций и в итоге получают завершенную схему.

Таким образом, обобщение знаний на этих уроках осуществляют присочетании схем в химического эксперимента поэтапно: 1. Выполнение опытов -» составление схемы запись уравнений возможных реакций. 2. Составление схемы - выполнение опытов - запись уравнений возможных реакций.

Глава 3. Методические разработки

Урок химии по теме: "Основные классы неорганических соединений"

Тип урока: Урок обобщения и систематизации знаний и умений.

Форма урока: Урок - лекция.

Цели урока:

Повторение, углубление и обобщение сведений об основных классах неорганических соединений (построение названий соединений, классификация, способы их получения).

Развитие познавательного интереса к химической дисциплине у учащихся.

Формирование всесторонне развитой, гармоничной личности.

Изучив материал, учащиеся должны будут:

Знать:

классификацию неорганических соединений

построение названий веществ разных классов

отличительные особенности веществ разных классов

способы получения веществ разных классов

Уметь:

строить вещества разных классов по названиям

называть вещества разных классов по приведённой формуле

составлять уравнения реакций, с помощью которых можно получить то или иное вещество

Фронтальная работа с классом:

Определение темы урока

Выявление цели урока

Регламент работы на уроке*

Изложение материала в форме лекции учителем или учителем - дублёром (учеником)

* - в силу достаточно большого объёма, громоздкости материала рекомендуется отводить на изучение материала 50 минут учебного времени, причём начать урок следует не с проверки заданного к уроку домашнего задания (если таковое было задано), а с определения темы (совместно с учащимися) и непосредственного изложения материала в лекционной форме.

Наглядный материал:

Рекомендуется заранее на доске или любом видном месте в классе вывесить два плаката - “Схема классификации неорганических соединений” и “Кислоты, кислотные остатки, их названия и валентность”. Эти плакаты стандартные и обычно входят в комплект наглядных готовых пособий (таблиц). При отсутствии таких таблиц их несложно изготовить самому, либо использовать на уроке кодоскоп, с заранее нанесённым материалом на полиэтиленовую плёнку, проектируя таблицу и схему в течение урока на экран

Щёлочи образуют лишь 10 элементов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева: 6 щелочных металлов - литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций и 4 щелочноземельных металла - кальций, стронций, барий, радий.

В). Кислоты - сложные вещества, образованные одним или несколькими атомами водорода, соединёнными с кислотным остатком.

Таблица “Формулы, названия кислот и кислотных остатков”.

Кислота	Кислотный остаток.
название	формула	название	формула
Соляная (хлороводородная)	HCl	Хлорид	Cl -
Плавиковая (фтороводородная)	HF	Фторид	F -
Бромоводородная	HBr	Бромид	Br -
Иодоводородная	HI	Иодид	I -
Хлорноватистая	HClO	Гипохлорит	ClO -
Хлорноватая	HClO3	Хлорат	ClO3 -
Хлорная	HClO4	Перхлорат	ClO4 -
Азотистая	HNO2	Нитрит	NO2 -
Азотная	HNO3	Нитрат	NO3 -
Сероводородная	H2S	Сульфид Гидросульфид	S2 - HS -
Сернистая	H2SO3	Сульфит Гидросульфит	SO3 2 - HSO3 -
Серная	H2SO4	Сульфат Гидросульфат	SO4 2 - HSO4 -
Угольная	H2CO3	Карбонат Гидрокарбонат	СО3 2 - НСО3 -
Кремниевая	H2SiO3	Силикат	SiO3 2 -
Ортофосфорная	H3PO4	Ортофосфат Гидроортофосфат Дигидроортофосфат	РО4 3 - НРО4 2 - Н2РО4 -
Муравьиная	НСООН	Формиат	НСОО -
Уксусная	СН3СООН	Ацетат	СН3СОО -

Г). Соли - сложные вещества, образованные атомами металлов, соединёнными с кислотными остатками.

Чтобы правильно назвать кислую соль необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидро- или дигидро- в зависимости от числа атомов водорода, входящих в состав кислой соли.

Например, KHCO3 - гидрокарбонат калия

КH2PO4 - дигидроортофосфат калия

Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты.

Чтобы назвать основную соль необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН - групп, входящих в состав соли.

Например, (CuOH)2CO3 - гидроксокарбонат меди (II)

Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.

Однако, следует понимать, что многие из кислых и основных солей могут существовать лишь только теоретически, реально же в растворах такие соли, как правило, нестабильны.

Основные способы получения солей разных типов:

Нормальных (средних):

3КОН + Н3РО4 = К3РО4 + 3Н2О

Основание и кислота взяты для взаимодействия в стехиометрических количествах (т.е. реагируют друг с другом без остатка).

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

CuO + 2HCI = CuCI2 + H2O

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

Fe + S = FeS

CuSO4 + Zn = Cu v+ ZnSO4

K2O + SO3 = K2SO4

CuOHCI + HCI = CuCI2 + H2O

KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O

2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cuv

Na2CO3 + SO2 = Na2SO3 + CO2^

Кислых:

2КОН + Н3РО4 = К2НРО4 + 2Н2О

мало много гидрофосфат калия

ОН + Н3РО4 = КН2РО4 + Н2О

Очень мало оч. много дигидрофосфат калия

Для получения кислых солей кислота берётся в избытке, а основание в недостатке.

К2О + Н3РО4 = К2НРО4 + Н2О

Мало Много гидрофосфат калия

К2О + 2Н3РО4 = 2КН2РО4 + Н2О

Очень мало Очень много дигидрофосфат калия

K2CO3 + H3PO4 = K2HPO4 + H2O + CO2

мало много гидрофосфат калия

K2CO3 + 2H3PO4 = 2KH2PO4 + H2O + CO2

Очень мало оч. много дигидрофосфат калия

K2HPO4 + H3PO4 = 2KH2PO4

(СuOH)2SO4 + 3H2SO4 = 2Cu(HSO4)2 + 2H2O

дигидроксосульфат меди (11) гидросульфат меди (11)

(AI(OH)2)2SO4 + 5H2SO4 = 2AI(HSO4)3 + 4H2O

дигидроксосульфат алюминия гидросульфат алюминия

AlOHSO4 + 2H2SO4 = AI(HSO4)3 + H2O

гидроксосульфат алюминия гидросульфат алюминия

Mg + 2H2SO4 = Mg(HSO4)2 + H2

мало много гидросульфат магния

2Ca(H2PO4)2 + (CaOH)3PO4 = 5CaHPO4 + 3H2O

гидроортофосфат кальция

K2O + SO3 + H2O = 2KHSO4

гидросульфат калия

Fe + 2H2SO4 = Fe(HSO4)2 + H2

много гидросульфат железа (II)

KOH + SO3 = KНSO4

Основных:

Al(OH)3 + 2HCI = AlOHCI2 + 2H2O

много мало гидроксохлорид алюминия

AI(OH)3 + HCI = Al(OH)2CI + 2H2O

очень много очень мало дигидроксохлорид алюминия

Для получения основных солей основание берётся в избытке, а кислота в недостатке.

AIOHCI2 + AI(OH)3 = 2AI(OH)2CI

гидроксо хлорид алюминия дигидроксо хлорид алюминия

AI(HSO4)3 + 2AI(OH)3 = 3AI(OH)SO4 + 3H2O

гидросульфат алюминия гидроксосульфат алюминия

AI(HSO4)3 + 5AI(OH)3 = 3(AI(OH)2)2SO4 + 3H2O

гидросульфат алюминия дигидроксосульфат алюминия

AI(HSO4)3 + 2(AI(OH)2)2SO4 = 5AI(OH)SO4 + 4H2O

Двойных:

КОН + 2NaOH + H3PO4 = KNa2PO4 + 3H2O

двойной фосфат калия и натрия

K2O + 2Na2O + 2H3PO4 = 2KNa2PO4 + 3H2O

3Mg + 3Zn + 4H3PO4 = Mg3Zn3(PO4)4 + 6H2

двойной фосфат магния и цинка

K2CO3 + 2Na2CO3 + 2H3PO4 = 2KNa2PO4 + 3H2O + 3CO2

Важнейшие классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, основания, соли.

Повышение теоретического уровня курса химии предполагает принципиально иной подход к построению и методике проведения большинства уроков. В особенности это относится к обобщающим урокам повторения, которыми заканчивается изучение темы, раздела, курса (неорганической и органической химии) и всего предмета в целом. На этих уроках систематизируются знания, устанавливаются взаимосвязи понятий, сравниваются изучаемые факты и явления на межпредметной основе. Это дает учащимся возможность видеть место фактов в общей системе знаний, объяснять их с позиций фундаментальных теорий и законов химии.

Повторение и обобщение в обучении химии решает следующие задачи: обеспечивает прочное и глубокое усвоение знаний, умений и навыков, приводит в систему факты и явления, углубляет содержание изученных понятий, помогает установить более высокий уровень связи между фактами, понятиями и явлениями, формирует умения и навыки самостоятельной работы, способствует умственному развитию учащихся.

Особенность уроков повторения, на которых осуществляется систематизация и обобщение, заключается в тщательной предварительной подготовке. Главные моменты, на которые следует обратить внимание, следующие:

1) определение цели и задач урока в целом;

2) выбор структуры урока и определение последовательности его этапов, соответствующих конкретному материалу;

3) отбор содержания, методов и приемов повторения;

4) определение форм работы с учениками - общеклассная, групповая или индивидуальная;

5) использование химического эксперимента и технических средств обучения;

6) определение содержания и объема домашних заданий;

7) выбор форм контроля и учета знаний.

Методика проведения уроков должна быть направлена не только на выяснение состояния знаний, умений и навыков учащихся и их общего развития, но и на достижение более высокого уровня систематизации и обобщения всего изученного материала.

Возможны следующие методические подходы. В начале урока преподаватель кратко знакомит с его задачами. Затем по порядку обсуждаются вопросы, которые были заданы на дом для повторения, вызывают учащихся, желающих отвечать на них. В исправлении ошибок и дополнении ответов участвуют все школьники. После рассмотрения каждого вопроса преподаватель делает краткие замечания, уточняет и обобщает сказанное. Высокой активности в работе на уроке можно добиться, если отдельные вопросы заранее, за 1-2 недели, распределить для подготовки между отдельными учениками или группами, дать им план сообщений и указать соответствующую литературу. Можно объявить конкурс на лучшее сообщение и оформить стенд докладов.

В тех случаях, когда желающих отвечать не находится, вызывают хорошо подготовленных учеников. Привлечение же слабо подготовленных ребят к ответам на обобщающие вопросы приводит лишь к неоправданной трате времени и не дает возможности обсуждать намеченные вопросы с достаточной глубиной.

В конце урока преподаватель делает общие выводы по теме или разделу, разбирает ответы и выставляет за лучшие ответы отметки в журнал.

Иной методический подход к проведению обобщающих уроков заключается в том, что они начинаются с устных сообщений в сочетании с демонстрацией опытов, графических и объемных наглядных пособий. Далее проводится коллективное обсуждение материала с целью получения выводов обобщающего характера. Затем выполняются задания, требующие применения имеющихся знаний.

Обобщающие уроки должны помочь в активном усвоении и закреплении изученного материала, выработать практические навыки, вооружить умением правильно выражать свои мысли и применять теоретические знания на практике.

Девиз урока. «Повторение - мать учения». (Русская народная пословица.)

Цели урока. Обучающая. Повторение, углубление и обобщение сведений об основных классах неорганических соединений: построение названий соединений, классификация, способы получения, химические свойства, генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Развивающая. Развитие «химического» мышления, умения использовать терминологию, ставить и разрешать проблемы, анализировать, сравнивать, обобщать и систематизировать информацию.

Воспитывающая. Формирование интереса к учению, стремления добиваться успеха в учебе за счет добросовестного отношения к своему труду, создание положительной психологической атмосферы, воспитание чувства взаимного уважения между ребятами для максимального раскрытия их способностей на уроке.

Форма урока. Беседа с элементами исследовательской и самостоятельной работы учеников, работа у доски, индивидуальная, групповая работа, выполнение лабораторных опытов.

При подготовке данного урока был заранее роздан дополнительный материал, подготовленный учителем: «Суд над кислотой» (см. приложение), сценка «Кто я?».

Оборудование и реактивы. Настолах учеников: опорные схемы (оксиды, кислоты, основания), дидактическая игра «Лабиринт “Соли”», дидактические карточки с заданиями, вращающиеся круги, пробирки с реактивами: оксид кальция, вода, фенолфталеин, метилоранж, пронумерованные пробирки (1, 2, 3 - вода, кислота, основание).

На демонстрационном столе: гидроксид натрия, сульфат меди(II), кислота, индикаторы, карбонат и оксид кальция, оксид меди, натрий металлический, вода.

ХОД УРОКА

1. Организационный момент, вступительное слово учителя о целях урока

Учитель.

Химия - такая есть наука, Учить ее по книжкам - скука: Формулы, законы, элементы, Уравнения... И прочие моменты. Из нее, однако, можем мы узнать, Что и как, и надо ли взрывать, Что нельзя нам с вами есть и пить, Чтоб потом себя не хоронить, Из чего все вещи, что вокруг… Они возникают просто вдруг! Чтобы это знать и более, Учат химию в нашей школе.

Итак, ребята, на предыдущих уроках химии мы подробно разбирали состав и свойства неорганических соединений различных классов.

На доске записана тема:

«Важнейшие классы неорганических соединений»

Учитель. Целью сегодняшнего урока является повторение и обобщение знаний по этой теме в занимательной форме.

Ребята, если вы обратили внимание на доску, то, наверное, заметили, что от названия темы вниз идут четыре стрелки. Пустые места под стрелками мы будем заполнять по мере отгадывания загадок.

* «Их получают путем горения Или сложных веществ разложения. В них два элемента, один - кислород. Я отнесу к ним и известь, и лед». Какие это вещества?

(Ответ. Оксиды.)

* «Они имеют кислый вкус. В них изменяет цвет лакмус. А если активный металл попадет, Получим мы соль и еще водород».

(Ответ. Кислоты.)

* «В каких веществах у фенолфталеина Бывает не жизнь, а сплошная малина?»

(Ответ. Щелочи.)

* «Хлориды и нитраты,Сульфаты, карбонаты Я без труда и боли Объединю в класс...»

(Ответ. Соли.)

2. Повторение свойств оксидов

Учитель. Ребята, к нам в гости напрашивается одно вещество. Вы должны отгадать, кто это?

Сценка «Кто я?»

Я у древних химиков самым главным веществом считалась. «Начало всех начал», - говорил греческий ученый Фалес, живший в VI в. до н.э. и утверждавший, что окружающий мир возник из меня - «первичной материи». Я в древности считалась матерью жизни и смерти. Мне поклонялись, а по преданиям древней Руси во мне жили русалки и водяные.

Я у древних народов Азии в прошлом служила причиной войн и борьбы.

Я являюсь вечным двигателем, который не ломается, не ржавеет, не горит, не гниет и никем не уничтожается.

Кто я?

(Ответ. Вода.)

Учитель. К какому классу веществ относится вода?

Какие вещества называются оксидами?

Приведите классификацию оксидов.

Несколько учеников приглашаются к доске.

Учитель. Ваши знания об оксидах мы проверим экспериментально. Заглядывая в опорную схему (схема 1), вам надо доказать, что СuО и СаО - основные оксиды, а СО2 - кислотный оксид. Но перед тем как выполнять эту работу, мы проведем экзамен по технике безопасности. На чью голову я буду надевать переходящую корону ТБ, тот будет задавать вопросы.

Схема 1 Оксиды

1) Как надо обращаться с химическими веществами при выполнении работ?

2) Что надо делать при попадании кислот и щелочей на кожу?

3) Как правильно нужно разбавлять кислоты?

4) Как правильно держать пробирку при нагревании жидкости?

Пока ученики у доски размышляют над своими экспериментами, мы с вами проведем игру «Как получить оксид?»

Самостоятельная работа

Формулы каких оксидов вы должны вписать в клеточки с вопросительными знаками? (По принципу «крест-накрест», например формулу оксида углерода(IV) пишут в нижней правой клетке, а марганца - в верхней второй клетке.)

После завершения работы - устная проверка ответов.

Карточка № 1

Карточка № 2

Учитель. Ну а теперь, будущие химики, расскажите о своих экспериментах.

Учащиеся у доски демонстрируют и комментируют опыты.

3. Повторение свойств оснований

Учитель. А теперь, ребята, понаблюдаем за моими действиями.

(Проводит опыт взаимодействия натрия с водой и одновременно читает стих.)

«Я очень маленького роста И получаюсь очень просто: Берут стакан, а в нем вода; Теперь кладут металл сюда. Хлопок! И взрыв! И сноп огня! И вы получите меня. Хоть польза от меня огромная, Натура я довольно скромная. Вот индикатор влей сюда, И я краснею от стыда…» О чем идет речь?

(О т в е т. NaOH.)

А теперь, ребята, проведем лабораторную работу. Перед вами вода, оксид кальция, фенолфталеин. Вы должны доказать, что СаО - основной оксид. Что при этом получается? О чем говорит изменение цвета фенолфталеина?

Ребята, вы посмотрели два опыта. Какой же вывод напрашивается по ним?

Ученик. Основания получаются при взаимодействии активного металла с водой и оксидов активных металлов с водой.

Учитель. Когда-то вы сочиняли стишки о разных веществах. Вспомните, пожалуйста, стишок, посвященный основанию.

Ученик.

Если в формуле заметишь - Впереди металл стоит И своей ОН-подвеской Как большим хвостом вертит, Ты не думая ответишь: «Знаю, это - гидроксид». Но гидроксид - начало названия,А класс веществ - основания.

Учитель. Какие вещества называются основаниями?

Вспомните классификацию оснований (схема 2).

Схема 2 Основания и их свойства

Ребята, растворимые основания или щелочи у нас есть в лаборатории, нам их присылают. А вот нерастворимых оснований готовых нет. Мы их получаем сами, проводим опыты. Ваша задача - получить Cu(ОН)2.

Я, конечно, могу вам немного подсказать теоретически... У меня здесь спрятана запись уравнения реакции получения Cu(ОН)2.

Кто-то стер часть записи, что же делать?

... + ... = Сu(ОН)2 + ...

Восстановите запись в тетрадях. И получите практически из веществ, данных в пробирках, Сu(ОН)2.

Один ученик восстанавливает запись на доске, другой проводит опыт взаимодействия CuSO4 с NaOH на демонстрационном столе.

Схема 3 Свойства кислот

Таблица

Состав кислот. Соли

(Учащиеся пишут формулы солей, затем все вместе их проверяют.)

Мы получили с вами соли.

5. Повторение свойств солей

Учитель. Дайте определение солям. Как классифицируются соли?

А теперь пять человек отправляются в путешествие в царство Солей (схема 4 «Лабиринт»). Если формула вещества соответствует приведенному под ней названию, то вы переходите к следующему пункту по стрелке «да», если не соответствует - по стрелке «нет». Можно войти в любой «вход». Но правильный «выход» только один - «пункт Г». Остальные работают со мной. Назовите мне соль, с которой мы ежедневно сталкиваемся дома. (Ученики отвечают, что это поваренная соль.)

Схема 4 Лабиринт

Ученые подсчитали, что человек в день употребляет 12-15 г поваренной соли. Сосчитайте, сколько соли вы потребляете за месяц, за год. Сколько соли вы съели за свою жизнь (14 лет).

Ученики проводят подсчеты, проверяют вместе с учителем.

За месяц: 15 г*30 = 450 г, за год: 450 г*12 = 5,4 кг,

за 14 лет: 5,4 кг*14 = 75,6 кг.

6. Подведение итогов

Учитель. Теперь мы с вами подведем итоги. Перед вами опорная схема «Генетическая связь между основными классами неорганических соединений» (схема 5).

Схема 5 Генетическая связь между основными классами неорганических соединений



Рис. 2. Забавная рожица для ответов на вопросы теста. Верхний ряд кружков соответствует ответу «а», средний - «б», нижний - «в». Если ответы верные, то получается улыбка, как показано на рисунке

Литература

Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г., Химия 11, М., Просвещение, 1989

Семёнов И. Н., Химия, пособие для поступающих в ВУЗ. Л., ЛГУ, 1986

Словарь химических терминов под ред. Бусева А. И., М., Просвещение, 1971

Химия, справочные материалы, под ред. Третьякова Ю. Д., М., Просвещение, 1989

Хомченко Г. П., Цитович И. К., Неорганическая химия, М., Высшая Школа, 1978