Введение

Понятие о химических формулах - одно из основополагающих в общей системе изучения веществ.

В то же время в знаниях учащихся по этому вопросу, как показали наши наблюдения, имеется ряд существенных недостатков.

Существенно отметить, что в последние десятилетия в науке подчеркивается существенная разница между формулами веществ молекулярного и немолекулярного строения. В усовершенствованной программе по химии вопрос о веществах молекулярного и немолекулярного строения рекомендуется рассматривать в ознакомительном плане.

1. Изучение химических формул в курсе химии VII класса

В понимании многих учащихся химическая формула представляет комбинацию химических символов, создаваемую неизвестно, по каким законам и правилам. Очень часто еще можно слышать, что формула устанавливается по валентности элементов, входящих в состав вещества (а валентность по формуле).

Существенно отметить, что в последние десятилетия в науке подчеркивается существенная разница между формулами веществ молекулярного и немолекулярного строения. В усовершенствованной программе по химии вопрос о веществах молекулярного и немолекулярного строения рекомендуется рассматривать в ознакомительном плане.

Несомненно, что такая трактовка строения веществ является значительно более соответствующей данным современной науки, в соответствии с которой молекулярная форма вещества не является столь универсальной, как это вытекало из основ классической атомистики. При изложении материала следует акцентировать внимание учащихся на следующем все вещества состоят из молекул (в том числе и одноатомных), когда они находятся в газообразном (парообразном) виде. Но далеко не все вещества состоят из молекул во всех агрегатных состояниях. В атомных, ионных и металлических кристаллах молекул как таковых нет.

Приступая к изучению данного вопроса, учащиеся должны уже иметь элементарные представления о том, что установить состав вещества - это значит определить из каких элементов оно состоит и в каком соотношения находятся атомы элементов в этом веществе. Ставится вопрос: что значит установить качественный состав вещества? Учащиеся обычно отвечают, что прежде всего нужно узнать, атомы каких элементов входят в состав данного вещества. Для этого предлагается учащимся ознакомиться с демонстрационным опытом, в ходе которого исследуется «неизвестное» вещество черного цвета. Во взвешенной пробирке, укрепленной наклонно для удаления капелек воды, нагреваем «неизвестный» порошок черного цвета массой 1 г (используемый для опыта оксид меди (Щ лучше получить разложением малахита) и пропускаем водород. Ученики обращают внимание на появление на стенках пробирки капелек воды и металлической меди. Они обычно правильно отмечают, что произошла химическая реакция, в результате которой образовались два новых вещества - медь и вода.

По ходу постановки опыта проводим беседу с учащимися по следующему плану: I. Атомы какого химического элемента образуют простое вещество - медь? 2. Атомы каких химических элементов входят в состав молекул сложного вещества - воды? 3. К каким веществам относится взятый для опыта порошок: к простым или сложным? 4. Атомы каких химических элементов входят в состав исследуемого вещества? 5. Почему нельзя сказать, что исходное вещество состоит из смеси простых веществ: меди и кислорода?

В процессе этой беседы учитель подводит учащихся к выводу, что с помощью опыта можно установить, из атомов каких химических элементов состоит, «неизвестное» им вещество, т.е. определить его качественный состав. Приведенным опытом, было установлено, что в состав взятого вещества входят атомы двух элементов - меди и кислорода. Поясняют, что это вещество называется оксидом меди (II), с которым учащиеся уже знакомы. Возникает вопрос: в каких отношениях масс находятся элементы в данном соединении? Ответ на вопрос можно получить, поставив демонстрационный опыт количественного анализа вещества.

Опыт продолжаем до полного восстановления меди и исчезновения капелек воды со стенок пробирки. После этого пробирку охлаждают в токе водорода (во избежание окисления меди кислородом воздуха). По окончании опыта пробирку с медью взвешивают. Уменьшение массы вещества с пробиркой по сравнению с их массой до реакции составляет 0,2 г. Это дает возможность сделать вывод, что в результате химической реакции из оксида меди (II) массой 1 г образовалась, медь массой 0,8 г, а на долю кислорода приходится масса 0,2 г.

На основании результатов опыта даем пояснения. Отношения масс элементов в соединении можно выразить следующими числовыми значениями: т(Си):т(0) =0,8: 0,2, или 8: 2, или 16: 4, или 64: 16. Зная, что относительная атомная масса меди равна 64, а относительная атомная масса кислорода 16, учащиеся делают вывод: в оксиде меди (II) на каждый атом элемента меди приходится один атом элемента кислорода. Поэтому состав меди (II) можно условно изобразить так: СиО.

Выражение состава вещества посредством химических знаков называется химической формулой вещества, она показывает простейшие соотношения между числом атомов элементов в веществе.

Следует иметь в виду, что по существу такие формулы с равным правом можно записать как СuО, так и cu3o3, cu15o15 и т.д. Поэтому приводим такие примеры:

в оксиде меди (II) массой 1 мг содержится 75 -10¹⁷ атомов меди и столько же атомов кислорода. Следовательно, соотношение между числом атомов меди и кислорода 1: 1. Поэтому формулу оксида меди СuО.

В черном порошке оксида марганца (IV) массой 1 мг содержится 69 - 10¹⁷ атомов марганца и 138 - 10¹⁷ атомов кислорода. Соотношение числа атомов соответственно 1:2, а формула вещества записывается Мп0₂. Далее поясняем учащимся, что для веществ молекулярного строения формула выражает как состав вещества в целом, так и состав каждой молекулы. Говорим, что такие формулы называются молекулярными. Таким образом, состав любого вещества можно выразить химической формулой. Приводятся химические формулы ряда веществ: воды - Н₂0, оксида - углерода (IV) - С0₂, оксида меди (II) - СuО. Так как оксид угле рода (IV) и вода состоят из молекул, то их химические формулы можно назвать также молекулярными.

Затем разъясняются, что каждая молекулярная формула в то жё время химическая формула, но не каждая химическая формула может быть молекулярной. Например, химическую формулу воды можно назвать молекулярной, так как она показывает и состав вещества в целом, и состав одной молекулы. Химическую же формулу оксида меди (II) - СuО - нельзя назвать молекулярной только потому, что это вещество не состоит из отдельных молекул. Формула этого вещества показывает только наименьшее соотношение атомов данных элементов в соединении.

Отсюда следует, что понятие «химическая формула» - более общее, более широкое, чем понятие «молекулярная формула». Последняя
является видовым по отношению к родовому понятию «химическая формула».

Необходимо также иметь в виду, что если для установления химической формулы достаточно знание только качественного и количественного состава вещества, то для характеристики молекулярной формулы часто требуется еще и определение относительной молекулярной массы.

Такой подход, как показали результаты проведенного педагогического эксперимента в школах, обеспечивает более успешное формирование основ диалектико-материалистического мировоззрения учащихся. Они более отчетливо осознают роль химического эксперимента в добывании знаний о веществах, их строении, составе и свойствах. Формула вещества, установленная опытным путем, трактуется теперь уже не как искусственная комбинация символов, а как реальное отображение состава вещества. Учащиеся усваивают, что если индексы в формулах веществ немолекулярного строения имеют относительный характер, то эти же индексы в молекулярных формулах выражают абсолютные числа атомов, входящих в состав молекулы.

В заключение делается вывод, что для определения химической формулы необходимо знать: 1) из каких элементов состоит данное вещество, т.е. его качественный состав; 2) каково отношение числа атомов элементов, образующих это вещество, т.е. количественный состав.

Затем учитель объясняет учащимся правила написания формул простых и сложных веществ. Особенно подчеркивают различие между записями Н_2,О₂, N₂ и Н, О, N. Отмечают, что первые условно обозначают отдельные молекулы простых веществ, вторые» - отдельные (одиночные) атомы химических элементов.

Обязательно обращаем внимание учащихся на различие, например, таких записей: О и 2 О, 2 О и О_г и т.д.

Подчеркивают качественное различие записей 2 О и О. при одинаковом количественном значении. Так, если запись 2 О означает одиночные атомы кислорода, химически не связанные между собой, то запись О₂ обозначает молекулу кислорода, состоящую из двух атомов, химически связанных между собой. При этом поясняют, что состав многих простых веществ обычно условно обозначают так же, как обозначают и одиночные атомы, т.е. при помощи химических знаков. Однако это вовсе не значит, что эти вещества состоят из одиночных атомов. Так, химический знак серы и химическая формула простого вещества обозначаются с помощью символа S, т.е. запись одинаковая, а смысл разный. Если химический знак элемента показывает, что это один атом элемента, имеющий определенную массу, то формула простого вещества серы показывает, что данное вещество состоит из атомов серы, химически связанных между собой.

Далее предлагают несколько упражнений для закрепления материала: 1. Что можно сказать о составе оксида железа, формула которого Fe₂О3? 2. Напишите формулы веществ (под диктовку): SО₂, HgO, А1₂О₃. 3. Что означают записи: Н₂О, ЗН₂О? 4. Прочитайте формулы следующих веществ: СаО, СиС1₂, NaCl. 5. Что означает следующая запись: Н, 2Н, 2Н₂, ЗН? 6. В чем разница следующих записей: N, 2N, N₂? 7. Что показывает химическая формула веществ немолекулярного строения? 8. Что показывает химическая формула веществ молекулярного строения? 9. Соотношение числа атомов элементов в оксиде серы 1:2. Как правильно записать формулу этого вещества? Ответ поясните. 10. Соотношение атомов элементов в оксиде магния 1:1. Можно ли формулу оксида магния записать Mg₃О₃?

Заключительным этапом характеристики веществ на данной ступени служат расчеты по химическим формулам. Учащиеся уже знают, что для установления: химической формулы вещества необходимо знать качественный и количественный состав, который можно выразить по-разному, например в массовых долях, в процентах.

Полученные учащимися знания о веществе позволят теперь уяснить, что химическая формула вещества дает возможность получить следующие сведения о нем (рассмотрим на примере оксида углерода (IV). 1. Состав вещества С0₂ - сложное вещество (молекулярного строения). 2. Качественный состав - данное вещество состоит из атомов углерода и атомов кислорода, химически связанных между собой. 3. Количественный состав - на один атом элемента углерода приходится два атома элемента кислорода. 4. Отношение массовых долей элементов в СО₂: 12: 32= 3: 8.

По химической формуле вещества можно: 1. Вычислить относительную молекулярную массу; М_г (С0₂) = 12 + 32 = 44

2. Вычислить массовую долю (%) элементов в веществе.

2. Моделирование на уроках физики при изучении темы «Химические формулы»

Кроме наблюдения и эксперимента в познании естественного мира и химии большую роль играет моделирование.

Однако некоторые наблюдения неудобно или невозможно проводить непосредственно в природе. Естественную среду воссоздают в лабораторных условиях с помощью особых приборов, установок, предметов, т.е. моделей. В моделях копируются только самые важные признаки и свойства объекта и опускаются несущественные для изучения. Слово «модель» имеет франко-итальянские корни и переводится на русский как «образец». Моделирование - это изучение некоторого явления с помощью его моделей, т.е. заменителей, аналогов.

Например, для того чтобы изучить молнию (природное явление), ученым не нужно было дожидаться непогоды. Молнию можно смоделировать на уроке физики и в школьной лаборатории. Двум металлическим шарикам нужно сообщить противоположные электрические заряды - положительный и отрицательный. При сближении шариков до определенного расстояния между ними проскакивает искра - это и есть молния в миниатюре. Чем больше заряд на шариках, тем раньше при сближении проскакивает искра, тем длиннее искусственная молния. Такую молнию получают с помощью специального прибора, который называется электрофорной машиной.

Изучение модели позволило ученым определить, что природная молния - это гигантский электрический разряд между двумя грозовыми облаками или между облаками и землей. Однако настоящий ученый стремится найти практическое применение каждому изучаемому явлению. Чем мощнее электрическая молния, тем выше ее температура. А ведь превращение электрической энергии в теплоту можно «укротить» и использовать, например, для сварки и резки металлов. Так родился знакомый сегодня каждому процесс электросварки.

Каждая естественная наука использует свои модели, которые помогают зримо представить себе реальное природное явление или объект.

Самая известная географическая модель - глобус. Это миниатюрное объемное изображение нашей планеты, с помощью которой вы можете изучать расположение материков и океанов, стран и континентов, гор и морей. Если же изображение земной поверхности нанести на лист бумаги, то такая модель называется картой.

Моделирование в физике используется особенно широко. На уроках по этому предмету вы будете знакомиться с самыми разными моделями, которые помогут вам изучить электрические и магнитные явления, закономерности движения тел, оптические явления.

При изучении биологии модели также широко используются. Достаточно упомянуть, например, модели - муляжи цветка, органов человека и т.д.

Не менее важно моделирование и в химии. Условно химические модели можно разделить на две группы: материальные и знаковые (или символьные).

Материальные модели атомов, молекул, кристаллов, химических производств химики используют для большей наглядности.

Вы, наверное, видели изображение модели атома, напоминающее строение Солнечной системы. Для моделирования молекул химических веществ используют шаростержневые или объемные модели. Их собирают из шариков, символизирующих отдельные атомы. Различие состоит в том, в шаростержневых моделях шарики-атомы расположены друг от друга на некотором расстоянии и скреплены друг с другом стерженьками.

Модели кристаллов напоминают шаростержневые модели молекул, однако изображают не отдельные молекулы вещества, а показывают взаимное расположение частиц вещества в кристаллическом состоянии.

Однако чаще всего химики пользуются не материальными, а знаковыми моделями - это химические символы, химические формулы, уравнения химических реакций.

Разговаривать на химическом языке, языке знаков и формул, вы начнете уже со следующего урока.

1. Что такое модель и что - моделирование?

2. Приведите примеры: а) географических моделей; б) физических моделей; в) биологических моделей.

3. Какие модели используют в химии?

4. Изготовьте из пластилина шаростержневые и объемные модели молекул воды. Какую форму имеют эти молекулы?

5. Запишите формулу цветка крестоцветных, если вы изучали это семейство растений на уроках биологии. Можно ли назвать эту формулу моделью?

6. Запишите уравнение для расчета скорости движения тела, если известны путь и время, за которое он пройден телом. Можно ли назвать это уравнение моделью?

3. Теоретическая поддержка темы «Важнейшие физические величины, соотношения и расчеты в химии»

Из курса физики вам известна еще одна группа характеристик. Это - физические величины. С ними мы сталкиваемся, как только хотим количественно описать какой-нибудь объект (или явление). Например, сравнивая атомы, мы говорим об их массе и о числе частиц, их составляющих. Сравнивая частицы, мы приводим их массу и электрический заряд. Описывая химическую реакцию, мы говорим о ее скорости, а характеризуя условия протекания реакции, используем физическую величину, называемую температурой. И так далее.

Таким образом, среди великого множества самых разнообразных характеристик объектов или явлений мы выделяем две большие группы: а) свойства - часть чисто качественных характеристик и б) физические величины - качественные и одновременно количественные характеристики этих объектов или явлений.

Следует четко различать сами объекты и явления (реально существуют или происходят в Природе), их характеристики и, в частности, свойства (проявляются объектами и явлениями) и физические величины (качественно и количественно характеризуют объекты или явления). Например: вещество свинец - объект, способность свинца плавиться - его свойство, а температура плавления свинца - физическая величина (в том числе говорящая нам, что свинец способен плавиться). Физические величины не являются свойствами, а свойства, в свою очередь, не могут быть физическими величинами. Перечисляя свойства и характеристики объекта, можно описать его только качественно, а, используя физические величины, можно охарактеризовать объект и качественно, и количественно.

Каждый объект (тело, вещество или частица), как правило, обладает несколькими свойствами и характеристиками и может характеризоваться несколькими разными физическими величинами.

В качественном отношении физическая величина показывает, что все объекты какой-либо группы обладают определенным свойством. В количественном отношении она показывает, насколько интенсивно конкретный объект проявляет это свойство.

Каждая физическая величина имеет название и обозначение, например: длина - l, масса - т, количество теплоты - Q, удельная теплота плавления - , сила света - I_v. Так как физическая величина характеризует конкретный объект или явление, то в обозначении величины указывается этот объект (или явление) в виде индекса, например: масса первого тела - m₁, масса второго тела - m₂, масса раствора - m_р, масса серебра - m_Ag и т.п. Если обозначение величины само содержит индекс или индексы содержатся в обозначении объекта, то обозначение объекта приводится в скобках, например: масса атома серебра - m_o(Ag), объем раствора поваренной соли - V_p(NaCl), плотность сульфата натрия - (Na₂SO₄). Если речь идет о единственном (или о любом) объекте, то обозначение объекта не приводится (так вы обычно поступаете, решая задачи по физике).

Рассмотрим подробно физическую величину, называемую «длина». Эта величина характеризует протяженность объекта, системы или ее части. Возьмем карандаш и указку - каждый из этих объектов обладает протяженностью, следовательно, может быть охарактеризован длиной. Мы можем сравнить карандаш и указку по длине - указка длиннее карандаша, следовательно, длина карандаша и длина указки разная. Мы можем сравнивать протяженность и других объектов; линейки, коридора, Останкинской башни (см., например, рис. 1.5). Но мы не можем с длиной линейки сравнивать вес яблока, а с длиной коридора - продолжительность урока. С другой стороны, тот же коридор имеет длину, ширину, высоту и их тоже можно сравнивать между собой. Характеристики протяженности имеют и многие материальные системы: расстояние между фонарными столбами, городами, планетами; межатомные расстояния в молекулах и кристаллах. Все эти характеристики (длина, ширина, высота, расстояние) при всем их различии отражают одну и ту же качественную особенность объекта, системы или части системы - протяженность. Таким образом, физическая величина «длина» для разных объектов и систем имеет общую качественную особенность - род величины, и совершенно разную количественную особенность - размер величины.

Следовательно, длина, ширина, высота, расстояние - однородные величины. Однородные величины можно сравнивать между собой по размеру. Так, мы можем сравнивать радиус атома с расстоянием между молекулами, массу атома с массой слитка металла, длительность урока с периодом обращения Земли вокруг Солнца. Но мы не можем сравнивать температуру воздуха в комнате с теплотой плавления льда или удельную теплоемкость меди с массой слитка этого металла - это пары величин разного рода (характеризуют разные свойства).

Размер величины для каждого объекта существует независимо от того, определяем мы его или нет. Очевидно, что и указка, и Останкинская башня имеют каждая вполне определенную длину, причем разную. Как же определить размер величины? Величину необходимо измерить, то есть сравнить с другой однородной величиной, служащей неким эталоном данной физической величины. В результате измерения мы получаем значение величины. Таким образом, значение физической величины возникает только в результате ее измерения.

Значение величины включает в себя числовое значение величины и единицу измерений.

Числовое значение величины показывает, во сколько раз размер измеряемой величины больше размера единицы измерений. Следовательно, числовое значение величины зависит от размера выбранной единицы измерений.

В общем случае для обозначения числового значения величины, например l, используют фигурные скобки: {l}, а для обозначения единицы измерений - квадратные: [l].

Значение величины есть произведение числового значения величины на размер выбранной единицы измерений. В случае длины l = {l}^.[l].

Значение величины не зависит от выбора единицы ее измерений. Действительно, высота Останкинской телебашни (значение величины) не зависит от того, какой единицей измерений мы будем пользоваться - метром, футом, аршином или чем-нибудь другим. Но числовые значения при этом будут получаться разные. Или вспомните, как герои известного мультфильма измеряли длину удава: в «попугаях» у них получалось одно числовое значение, а в» мартышках» - другое. Но удав-то оставался тем же самым, и той же самой оставалась его длина.

Разные величины связаны между собой уравнениями связи, например:

F = m^.a, W = F^.s,

Изучение связей между величинами показало, что, если произвольно выбрать определенное число физических величин в качестве основных, то остальные величины (производные) могут быть выражены через основные величины с помощью уравнений связи. Все величины, вместе взятые, образуют систему физических величин.

В принятой сейчас в науке и технике системе величин за основные выбраны следующие семь величин: длина - l, масса - т, время - t, сила электрического тока - I, термодинамическая температура - Т, количество вещества - п, сила света - I_v.

Системе физических величин соответствует система единиц измерений этих величин. Система единиц измерений строится так: для каждой основной величины произвольно (из соображений удобства) выбирают одну единицу измерений и из этих основных единиц в соответствии с уравнениями связи получают единицы измерений производных величин - производные единицы. Размеры основных единиц измерений утверждаются международными научными организациями. В настоящее время наиболее распространенной (но далеко не оптимальной) является Международная система единиц (СИ).

Для удобства измерения величин, размер которых намного больше или намного меньше размера единицы измерений, используются кратные или дольные единицы измерений (километр, миллиметр и т.п.). Но и они не всегда удобны, поэтому в ряде случаев допускается применение внесистемных единиц. Так, давление удобно измерять в атмосферах, размеры атомов и молекул - в ангстремах, а заряды ядер - в элементарных электрических зарядах. Складывать и вычитать можно только однородные величины, да и то не все (например, массы разных веществ - можно, а их плотности - нельзя, так как получится абсурд), а умножать и делить друг на друга можно любые величины, помня только, что при этом получаются совсем новые величины.

В химии наименование и обозначение физических величин, применение единиц измерений, вопросы терминологии и многие другие регламентируются «Номенклатурными правилами ИЮПАК по химии».

4. Расчетные задачи на вывод химических формул

Расчёты по химическим формулам.

1. Определите формулу углеводорода, если массовая доля углерода в нём 81,8%, а относительная плотность по азоту 1,57.

2. Выведите формулы оксидов, если даны массовые доли элементов в них: а) С - 42,8%; б) Мn - 49,6%.

3. Какова формула газообразного предельного углеводорода, если 11 г. этого газа занимают объём 5,6 л (при н.у.)? (Габриелян, 10 класс с. 82)

4. Выведите формулу кристаллогидрата (FeCl_2. n H₂O), если содержание воды в нём составляет 36,2%. (Районная олимпиада, 8 класс)

5. Выведите формулу кристаллогидрата соды, зная, что при прокаливании 14,3 г его получается безводная соль массой 5,3 г.

Расчёты по химическим уравнениям.

6. На полное сгорание 0,1 моль алкана неизвестного строения израсходовано 11,2 л кислорода (при н.у.) Какова структурная формула алкана? (Габриелян, 10 класс с. 81)

7. При реакции алкена с хлором в темноте образуется 25,4 г дихлорида, а при реакции этого алкена той же массы с бромом в тетрахлорметане - 43,2 г дибромида. Установите структурные формулы всех возможных алкенов. (Габриелян, 10 класс с. 99)

8. При сгорании 0,1г органического вещества, плотность которого по водороду 39, образовалось 0,3384г углекислого газа и 0, 0694 г. воды. Выведите формулу данного соединения. (Районная олимпиада, 10 класс)

9.^* Определите строение углеводорода, если известно, что он в два раза тяжелее азота, не обесцвечивает водный раствор перманганата калия, а при взаимодействии с водородом в присутствии платины образуется смесь двух веществ. (Габриелян, 10 класс с. 121)

10.* При окислении 1 моль алкена раствором перманганата калия в присутствии серной кислоты получили 1 моль ацетона и 1 моль уксусной кислоты. Выведите формулу алкена и назовите его. (Районная олимпиада, 11 класс)

11.* Кристаллогидрат зелёного цвета массой 1,389 г. обработали 50 см³ 0,02 М раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты. Выведите формулу кристаллогидрата, если при взаимодействии его с раствором нитрата бария выпадает белый осадок. При взаимодействии этого кристаллогидрата с раствором гидроксида натрия выпадает зелёный осадок, буреющий на воздухе. (Городская олимпиада, 11 класс)

12.^* После растворения 130 г. металла А в очень разбавленной азотной кислоте образуются две соли А(NO₃)₂ и В, применяемая в качестве удобрения. При нагревании соли В с гидроксидом кальция выделяется газ С, который с ортофосфорной кислотой образует 33 г. гидрофосфата. Определите молярную массу атома металла А. (Районная олимпиада, 10 класс)

13.^* При взаимодействии 0,72 г. металла (Ме⁺³), расположенного в III группе периодической системы, с раствором соли другого металла (Ме⁺²), образовалось 2,24 г. металла. При растворении Ме⁺² в кислоте выделилось 224 мл водорода, объём которого был измерен при 0 ⁰С и давлении, в 4 раза превышающим давление, соответствующее нормальным условиям (н.у.). Назовите эти металлы. (Районная олимпиада, 10 класс)

14.^*Образец неизвестного металла (Ме⁺¹) растворили в азотной кислоте, получив оксид азота (II) объёмом 0,224 л (н.у.). К полученному раствору добавили иодид натрия, в осадок выпал иодид металла массой 7,05 г. Какой металл был взят? (Городская олимпиада, 11 класс)

15.^* Соединение А - жидкость с характерным запахом. При действии хлора на А образуется вещество В, имеющее плотность паров по воздуху 3,26. Вещество В реагирует с аммиаком с образованием соединения С, которое даёт соли как с кислотами, так и с основаниями. Назовите вещества А, В, С.

Литература

1. Обучение химии в 10 классе: Кн.для учителя. В 2_х ч. 4.1. / Под ред. И.Н. Черткова. - М.: Просвещение, 1992.-96 с.

2. Химия: Программы и учебно-метод. материалы - М: ВЛАДОС, 2000.-144 с.

3. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10 класс - М.: Просвещение, 2007.-192 с.

4. Ефимкина А.И. «Организация и проведение исследовательского урока» // Химия в школе. - 2008. - №4.-С. 28-31.

5. Спиридонова Е.Г. Урок по теме: «Изомерия. Изомеры углеводородов». // Химия в школе. - 2005. - №7. - С. 67-70.

6. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Тара Н.Н. Химия 10 класс - М.: Вентана-Граф, 2007. - 383 с.

7. Алексинский В.Н. «Занимательные опыты по химии». - М. - Просвещение, 1980.-127 с.

8. Можаев Г.М., Симинихина Н.В. «Учебный исследовательский эксперимент». // Химия в школе. - 2003. - №1.-С. 52-55.

9. Гильманина С.М., Миннуллин Р.Р. «Организация исследовательской деятельности, как мотивация к познанию химических явлений» // Химия в школе. - 2006. - №3.-С. 58-61.