ГЛАВА 1 ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ПОДДЕРЖКА ТЕМЫ «ФОСФОР»

В отличие от атома азота, атом фосфора может образовывать пять ковалентных связей по обменному механизму. Традиционное объяснение этого сводится к возможности возбуждения одного из 3s-электронов и переход его на 3d-подуровень.

Элемент фосфор образует довольно много аллотропных модификаций. Из них наиболее устойчивы три модификации: белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор. Белый фосфор - воскообразное ядовитое склонное к самовозгоранию на воздухе вещество, состоящее из молекул P₄. Красный фосфор - немолекулярное менее активное вещество темно-красного цвета с довольно сложным строением. Обычно красный фосфор всегда содержит примесь белого, поэтому и белый, и красный фосфор всегда хранят под слоем воды. Черный фосфор - также немолекулярное вещество со сложным каркасным строением.

Молекулы белого фосфора тетраэдрические, атом фосфора в них трехвалентен. Шаростержневая модель и структурная формула молекулы белого фосфора:

Строение красного фосфора может быть выражено структурной формулой:

Получают фосфор из фосфата кальция при нагревании с песком и коксом:

Ca₃(PO₄)₂ + 3SiO₂ + 5C = 3CaSiO₃ + 2P + 5CO.

Для фосфора наиболее характерны соединения со степенью окисления +V. При взаимодействии с избытком хлора фосфор образует пентахлорид. При сгорании любой аллотропной модификации фосфора в избытке кислорода образуется оксид фосфора(V):

4Р + 5O₂ = 2P₂O₅.

Существует две модификации оксида фосфора (V): немолекулярная (с простейшей формулой P₂O₅) и молекулярная (с молекулярной формулой P₄O₁₀). Обычно оксид фосфора представляет собой смесь этих веществ.

Этот очень гигроскопичный кислотный оксид, реагируя с водой, образует последовательно метафосфорную, дифосфорную и ортофосфорную кислоты:

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃, 2HPO₃ + H₂O = H₄P₂O₇, H₄P₂O₇ + H₂O = 2H₃PO₄.

Ортофосфорная кислота (обычно ее называют просто фосфорной) - трехосновная слабая кислота (см. приложение 13). Это бесцветное кристаллическое вещество, очень хорошо растворимое в воде. При реакции с сильными основаниями в зависимости от соотношения реагентов образует три ряда солей (ортофосфаты, гидроортофосфаты и дигидроортофосфаты - обычно в их названиях приставку «орто» опускают):

H₃PO₄ + OH = H₂PO₄ + H₂O,

H₃PO₄ + 2OH = HPO₄² + 2H₂O,

H₃PO₄ + 3OH = PO₄³ + 3H₂O.

Большинство средних фосфатов (исключение - соли щелочных элементов кроме лития) нерастворимы в воде. Растворимых кислых фосфатов существенно больше.

Фосфорную кислоту получают из природного фосфата кальция, обрабатывая его избытком серной кислоты. При другом соотношении фосфата кальция и серной кислоты образуется смесь дигидрофосфата и сульфата кальция, используемая в сельском хозяйстве в качестве минерального удобрения под названием «простой суперфосфат»:

Ca₃(PO₄)₂ + 3H₂SO₄ = 2H₃PO₄ + 3CaSO₄;

Ca₃(PO₄)₂ + 2H₂SO₄ = Ca(H₂PO₄)₂ + 2CaSO₄.

Более ценный «двойной суперфосфат» получают по реакции

Ca₃(PO₄)₂ + 4H₃PO₄ = 3Ca(H₂PO₄)₃.

Основным веществом этого минерального удобрения является дигидрофосфат кальция.

1.Составьте молекулярные уравнения реакций, для которых в тексте параграфа приведены ионные уравнения.

2.Составьте уравнения реакций, данных в тексте параграфа описательно.

3.Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства

а) фосфора,

б) оксида фосфора(V),

в) ортофосфорной кислоты,

г) дигидрофосфата натрия.

ГЛАВА 2 ДЕМОНСТРАЦИОННЫЕ ЭКСПЕРИМЕНТЫ»СЖИГАНИЕ ФОСФОРА»

Оборудование: колокол (или стакан) с разметкой, кристаллизатор с водой, две небольших стеклянных трубочки, корковая пробка, фарфоровая чашечка (или крышка от фарфорового тигля), длинная стеклянная палочка, спиртовка;

Реактивы: 1 - 1,5 г красного фосфора

Для приблизительного определения содержания азота, точнее азота и инертных газов, и кислорода в воздухе (по объему) сжигают под стеклянным колоколом красный фосфор. Если нет колокола с открытым горлом, его можно изготовить из большой склянки объемом 3 - 5 л, обрезав у нее дно. На стенках колокола отмечают 5 равных объемов.

Колокол помещают в стеклянную чашку (кристаллизационную и т.п.) высотой 10 - 12 см, диаметром на 5 - 6 см больше колокола, в которую при вынутой из горла колокола пробке наливают столько воды, чтобы колокол был погружен в нее до первого снизу деления. Воду можно подкрасить синим лакмусом. Чтобы колокол не слишком плотно прилегал к чашке, на дно ее кладут две стеклянных палочки или трубочки.

Приподняв колокол, помещают под него на поверхность воды укрепленную на корковой пробке (диаметром 4 - 5 см, толщиной около 1 - 1,5 см) крышку от фарфорового тигля (или жестяную коробочку), на которой находится не более 0,5 - 1 г фосфора.

Сильно нагрейте конец длинной стеклянной палочки в пламени горелки, введите ее через открытый конец колокола и, прикасаясь к фосфору, подожгите его. Тотчас, удалив палочку, колокол плотно закройте пробкой. Колокол наполняется густым белым дымом. В первый момент вследствие расширения нагретого воздуха уровень воды внутри колокола понижается. Если колокол недостаточно тяжел, то приходится придерживать его рукой, чтобы он не всплывал, так как он может опрокинуться и часть воздуха выйдет. Вскоре вода внутри колокола начинает подниматься. Минут через пятнадцать, после того как газ вполне охладится и образовавшийся оксид фосфора Р₂О₅ растворится, долить в чашку столько воды, чтобы она стояла на одном уровне снаружи и внутри колокола. Уровень воды при этом поднимается приблизительно на одно деление. Это значит, что 1/5 часть воздуха (кислород) использована при горении фосфора, а оставшиеся 4/5 части представляют собой азот, в котором горящая лучина гаснет. Если к воде был прибавлен синий лакмус, цвет его переходит в красный.

Демонстрационный опыт горения фосфора. Сжигание фосфора мы проводим в приборе для изучения электропроводности жидкостей (см. рис.). Перед проведением опыта закрепляем металлическую ложечку в резиновой пробке между электродами. На дно стеклянной банки опускаем синюю лакмусовую бумагу, заполняем ее дистиллированной водой до погружения электродов. Чем меньше будет уровень воды в склянке, тем больше объем воздуха, необходимого для сжигания фосфора, тем выше будет концентрация образующейся фосфорной кислоты.

Зажигаем красный фосфор в ложечке и быстро закрываем склянку пробкой, Тотчас образуется облако белого дыма и постепенно, наращивая интенсивность, загорается лампочка. Одновременно наблюдается изменение цвета индикаторной бумаги.

Прибор для сжигания аммиака в кислороде. При проведении школьного опыта по сжиганию аммиака в кислороде применяют три прибора: прибор для получения аммиака, прибор для получения кислорода (или газометр), прибор для сжигания аммиака, Предлагаем два из этих трех приборов (прибор для получения аммиака и прибор для его сжигания) заменить одним, в котором аммиак и получается, и сжигается.

Это значительно упростит подготовку опыта и сократит время на его проведение. В колбу Вюрца (см. рис.) наливаем концентрированный водный раствор аммиака и вставляем на 1-2 мм ниже трубки 1 пробку 2 со стеклянной трубкой 3. Верхнее отверстие трубки 3 должно быть расположено на 1,5-2 см ниже верхнего отверстия колбы. На пробку кладем тампон из асбеста или Стекловаты так, чтобы верхняя его часть оказалась выше отверстия трубки.

Чтобы провести опыт, подаем через трубку 1 кислород из газометра или прибора для его получения. После того как горло колбы Вюрца над пробкой 2 (проба тлеющей лучинкой) заполнится кислородом, нагреваем пламенем спиртовки (или на электроплитке) колбу с водным раствором аммиака и поджигаем аммиак у отверстия трубки 3. Для прекращения опыта достаточно остановить подачу в прибор кислорода и перестать нагревать колбу с водным раствором аммиака.



Из опыта организации лабораторных и практических работ по химии. Известно, что лабораторные и практические работы по химии проводить значительно сложнее, чем обычные уроки. Поэтому нередко учителя, сталкиваясь при подготовке и проведении этих работ с трудностями, порой заменяют ученический эксперимент демонстрациями, чего делать нельзя. При настойчивости и желании все возникшие трудности могут быть Преодолены учителем.

Мы хотим дать несколько советов, которые облегчат учителю проведение лабораторных и практических работ по химии.

Для большей устойчивости маленьких бутылочек с реактивами и для безопасности работы мы создали специальный штатив (см. рис.) с гнездами диаметром 2,5 и З см. В этих гнездах бутылочки с реактивами хранить удобно и безопасно.

Для экономии реактивов заполняем бутылочки не более на 1/3 или 1/2 их емкости. Для удаления капель реактивов, остающихся на бутылочках, выдаем учащимся кусочек Промокательной бумаги. С едкими реактивами учащиеся работают только над асбестовой сеткой.

Набор реактивов и оборудования, предназначенный для выполнения экспериментальных работ по химии, рассчитан у нас на двух учащихся. В связи с этим, чтобы оба учащегося активно работали, мы, первых уроков приучаем их выполнять опыты поочередно. Причем один делает опыт, а другой ему помогает. В дальнейшем учащиеся сами соблюдают установленный порядок.

ГЛАВА 3 МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ ПО ТЕМЕ: «ФОСФОР»

Тип урока: изучение новых знаний (интегрированный урок).

Цели урока:

Обучающие:

· Изучить свойства и значение фосфора и его соединений;

· Совершенствовать умения учащихся применять полученные знания для характеристики элемента по его положению в периодической системе.

Развивающие:

· Развивать умение учащихся формулировать гипотезу и проводить ее опытную проверку, опираясь на знания химии;

· Совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами;

· Продолжить формирование умения оформлять результаты эксперимента.

Воспитательные:

· Способствовать формированию взглядов учащихся о познаваемости мира;

· Воспитывать бережное отношение к окружающей среде.

Методы и методические приемы:

· Фронтальный опрос;

· Эвристическая беседа;

· Лабораторный опыт, составление отчета по результатам эксперимента;

· Работа с раздаточным материалом;

· Демонстрация процесса горения фосфора в кислороде;

· Работа со средствами наглядности: Периодической системой химических элементов Д.И.Менделеева, таблицей растворимости веществ, таблицей электроотрицательности элементов;

· Письменная работа с тестовыми заданиями.

Оборудование и реактивы:

· Кодоскоп, лабораторный штатив с пробирками, ложечка для сжигания веществ, спиртовка, колба, стакан с водой, спички, коллекция апатитов;

· фосфор (красный), метиловый оранжевый, фосфорная кислота, гидроксид натрия, нитрат серебра.

Ход урока

Вхождение в урок.

Учитель химии: Здравствуйте, ребята! Мне приятно видеть вас сегодня на уроке, где нам предстоит познакомиться с веществом, его соединениями, существование которых долгое время было окутано тайной. Но прежде чем открыть тайну, хотелось бы знать ваше настроение в начале урока и после изучения материала. Для этого обозначьте любой цветовой карточкой свое восприятие начала урока (учитель комментирует результаты и сообщает, что настроение у ребят такое хорошее, что на уроке все должно получиться также хорошо).

Актуализация знаний (фронтальная беседа).

Учитель химии: Мы продолжаем изучение главы «Неметаллы». И тема нашего урока - «Фосфор».

Учитель биологии: Обратите внимание на эпиграф: «Фосфор - элемент жизни и мысли». Академик А.Е.Ферсман. На вопрос, почему фосфор называют элементом жизни и мысли, нам предстоит ответить на этом уроке.

Учитель химии: Вспомним все, что мы знаем об элементе фосфоре, исходя из его положения в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Ученик:

· Химический знак элемента - Р,

· Ar (P)=31,

· Порядковый номер - 15,

· Фосфор находится в V группе, главной подгруппе, в III малом периоде.

Учитель химии: Напишите схему строения атома фосфора, электронную и электронно-графическую формулы в невозбужденном и возбужденном состоянии.

Ученик: (у доски)

Невозбужденное состояние атома фосфора:

Учитель химии: Исходя из строения атома фосфора, сделайте вывод, какие степени окисления характерны для фосфора. Приведите примеры соединений фосфора, в которых он проявляет различные степени окисления.

Ученик: Анализируя строение атома фосфора, можно предположить характерные для него степени окисления: -3 и +5. Примеры соединений:

РН₃ - фосфин,

Р₂ О ₅ - оксид фосфора (V),

Мg₃Р₂ - фосфид магния,

Н₃ РО₄ - фосфорная кислота.

Учитель химии: Обратите внимание на таблицу относительной электроотрицательности и посмотрите значение электроотрицательности магния, кислорода, водорода, фосфора. Почему значение степени окисления фосфора с металлами и водородом отрицательно, а с кислородом положительно?

Ученик: В соединениях с водородом и металлами фосфор является более электроотрицательным элементом, а в соединении с кислородом менее электроотрицательным элементом (ОЭО (Мg)=1,2; ОЭО (Н)=2,1; ОЭО (О)=3,5; ОЭО (Р)=2,2).

Учитель химии: Каков характер простого вещества фосфора? Сравните неметаллические свойства простого вещества фосфора с соседями по периоду и подгруппе.

Ученик: Фосфор - неметалл. Неметаллические свойства у фосфора выражены меньше, чем у азота, так как у фосфора больше атомный радиус и больше заряд ядра. Неметаллические свойства у фосфора выражены больше, чем у кремния, так как у фосфора больше валентных электронов, меньше атомный радиус. У фосфора неметаллические свойства выражены меньше, чем у серы, так как у него больше атомный радиус и меньше валентных электронов.

Учитель химии: Напишите формулы высшего оксида фосфора и соответствующего ему гидроксида, укажите их характер.

Ученик: Формула высшего оксида фосфора - Р₂О₅, это кислотный оксид; гидроксид - Н₃РО₄- фосфорная кислота.

Учитель химии: Напишите формулу летучего водородного соединения фосфора.

Ученик: Фосфор - неметалл, поэтому образует летучее водородное соединение, его формула- РН₃ (газ фосфин).

Учитель химии: Итак, зная периодический закон, периодическую систему химических элементов, теорию строения атома, мы смогли дать характеристику химическому элементу и его важнейшим соединениям.

Изучение нового материала.

Учитель химии: А теперь познакомимся с тем, какое место занимает фосфор в неживой природе. Об этом нам расскажет (называется фамилия и имя ученика).

Ученик: Фосфор - весьма распространенный элемент в природе, на его долю приходится 0,093% от общей массы земной коры (13 место среди всех элементов). В свободном виде фосфор не встречается в природе, так как химически активен в свободном состоянии. Он входит в состав апатитов и фосфоритов (образцы минералов находятся на столах у учащихся, они их рассматривают, через кодоскоп показываются формулы основных природных соединений фосфора: фосфорит - Са₃(РО₄)₂; апатит - Са₅Х(РО₄)₃, где Х - фтор, реже хлор или гидроксогруппа. Учащиеся записывают формулы в тетрадях). В виде фосфидов железа, кобальта, никеля фосфор встречается в железных метеоритах.

Учитель биологии: О содержании фосфора в организме человека вас познакомит (называется фамилия и имя ученика).

Ученик: Фосфор вместе с кальцием является главным компонентом костей и зубов. Основную массу сухой кости составляют неорганические вещества (65 - 70%) - это главным образом соли фосфора и кальция, придающие костям твердость и прочность, которую можно сравнить с чугуном и бронзой. В детском возрасте недостаток любого из этих элементов вызывает рахит (демонстрируется рисунок рахитичного ребенка). В теле человека на долю фосфора приходится 1.5 килограмм в виде фосфата кальция, из этого 2/3 приходится на костную ткань, около 0,25% - на мышечную и 0,04% - на нервную и мозг (демонстрируется схема «Содержание фосфора в организме человека»). Фосфор попадает в организм человека в виде соединений с пищей. Суточная потребность человека в фосфоре составляет 1,5 грамма.

Учитель биологии: Впервые фосфор в костях определил Ю. Ган в 1769 году, а через два года знаменитый шведский химик К. Шееле показал, что кости состоят главным образом из фосфата кальция, и предложил способ получения фосфора из золы, образующейся при сжигании костей.

Учитель химии: Очень интересна история открытия фосфора, с которой нас познакомит (называется фамилия и имя ученика).

Ученик: Открытие фосфора приписывается гамбургскому алхимику Х. Бранду. В поисках «философского камня», Бранд занимался перегонкой сухого остатка мочи. В приемнике оказалось вещество, испускавшее голубой свет. Так совершенно случайно в 1669 году был открыт белый фосфор - вещество, дававшее свечение. Разочаровавшись в своей находке, он продал открытие другому алхимику, тот третьему. Конец «фосфорному бизнесу» положил английский химик Р.Бойль, который опубликовал методику получения фосфора. Наименование элемента происходит от греческого слова «фос» - свет, и «форос» - несущий. Название «фосфоры» приписывают всем веществам, светящимся в темноте после облучения, а само явление холодного свечения называют фосфоресценцией (демонстрируется рисунок - открытие фосфора Х. Брандом).

Учитель химии: Так был получен фосфор много десятилетий назад. Основной же способ получения его сегодня сводится к следующему: его восстанавливают из фосфата кальция углем в присутствии оксида кремния (IV). Уравнение этой реакции следующее - (показывается через кодоскоп)

2Са₃(РО₄)₂ + 10С + 6SiO₂ = Р₄ + 10СО + 6СаSiО₃

(ученики записывают его в тетрадь). Особый интерес представляют физические свойства фосфора. Этот элемент является одним из самых богатых аллотропными модификациями. Вспомните, что же такое аллотропия?

Ученик: Аллотропия - это явление, при котором один и тот же химический элемент образует несколько простых веществ.

Учитель химии: Одно из аллотропных видоизменений фосфора - белый фосфор, формула которого Р₄, решетка молекулярная. На столах перед вами образцы другой аллотропной модификации - красный фосфор, решетка атомная. Они существенно отличаются друг от друга (на доске демонстрируется таблица «Свойства белого и красного фосфора»).

Свойства белого и красного фосфора.

СВОЙСТВА	БЕЛЫЙ ФОСФОР	КРАСНЫЙ ФОСФОР
1. Агрегатное состояние.	Твердое кристаллическое вещество	Порошок
2. Цвет.	Белый	Красный
3. Запах.	Чесночный	Без запаха
4. Свечение.	Светится	Не светится
5. Действие на организм.	Яд!	Не ядовит
6. Растворимость в воде.	Не растворяется	Не растворяется
7. Температура	44,3?С	Возгоняется

Белый фосфор - сильный яд, ожоги от него долго не заживают. С белым фосфором связана много различных историй, о них нам расскажет (называется фамилия и имя ученика).

Ученик: Много мрачных суеверий и легенд порождали «блуждающие огни». Народная фантазия испокон веков заселяла кладбища душами грешников. Между тем «блуждающие огни» обязаны своим происхождением естественным биохимическим и химическим процессам. Растительные и животные останки содержат фосфор. Попадая в почву, они, под влиянием влаги, тепла, микроорганизмов, разлагаются. В результате образуются газы метан и фосфин, способные гореть. Реакция сопровождается выделением тепла, под влиянием которого воспламеняется фосфин и поджигает метан. Итак, таинственное явление вполне объяснимо.

Учитель химии: История белого фосфора интересна, но у фосфора есть еще аллотропные видоизменения (по мере того, как их называют, на доске идут аппликации в той же цветовой гамме) - это синий, коричневый, фиолетовый, черный фосфор. Эти модификации имеют разное строение и отличаются по физическим свойствам и химической активности. Белый и красный фосфор взаимодействуют с металлами, образуя фосфиды (на доске записывается уравнение химической реакции, ученики записывают его в тетрадь).

3Са + 2Р = Са₃Р_{2 (фосфид кальция)}

Учитель химии: Белый фосфор горит в атмосфере галогенов, образуя тригалогенид при избытке фосфора и пентагалогенид при избытке галогена (учащиеся записывают уравнения реакций в тетрадях; учитель - на доске).

2Р + 3Сl₂ = 2PCl₃

2Р + 5Сl₂ = 2РCl₅

Фосфор образует соединение с кислородом, сгорая ярким пламенем (демонстрация опыта - горение фосфора в кислороде; ученики записывают уравнение реакции в тетрадях, учитель - на доске).



Образовавшийся оксид фосфора (V) хорошо растворим в воде. Какое вещество при этом образуется (демонстрация опыта - растворение оксида фосфора (V) в воде, добавляется метиловый оранжевый, который определяет, кислую среду).

Ученик: По изменению цвета индикатора можно сделать вывод, что образовалась ортофосфорная кислота.

Учитель химии: Запишите уравнение химической реакции, которое отражает взаимодействие оксида фосфора (V) с водой (учащиеся записывают уравнение реакции в тетрадях, учитель - на доске).

Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄

Ортофосфорная кислота - трехосновная. Это твердое вещество, хорошо растворимое в воде, кислота средней силы, образует несколько видов солей: средние - ортофосфаты и кислые - гидро- и дигидрофосфаты. Ортофосфорную кислоту и ее соли можно распознать с помощью раствора нитрата серебра. Давайте проверим это практически. Прежде чем приступить к выполнению лабораторного опыта, вспоминаем, что работать с растворами кислот нужно осторожно, так как они опасны для человека. (Учащиеся проводят опыт, учитель в это время демонстрирует его результат). Запишите уравнение реакции, свои наблюдения в тетрадях (ученик записывает уравнение реакции в молекулярном и ионном виде на доске, учащиеся сравнивают их со своими записями в тетрадях и заполняют таблицу).

Лабораторная работа «Качественная реакция на фосфат - ион»

№	ЧТО ДЕЛАЛ	ЧТО НАБЛЮДАЛ	УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ, ВЫВОДЫ
1.	К раствору фосфорной кислоты прилил раствор нитрата серебра	Выпал осадок желтого цвета
2.	К раствору фосфата натрия прилил раствор нитрата серебра	Выпал осадок желтого цвета

Свойства фосфорной кислоты и ее солей более подробно мы рассмотрим на следующем уроке.

Заключительная часть.

Учитель химии: Итак, запишите домашнее задание: параграф 27, упражнение 3, 4, страница 126. На ваших столах лежат тестовые задания, выполните их (5-7 минут).

Содержание проверочного теста по химии

I вариант

Красный фосфор:

а) яд

б) неядовит

в) растворим в воде

2. Оксид фосфора (V) - это вещество использующиеся в:

а) производстве бомб

б) производстве стекла

в) производстве резины

3. У атома фосфора на внешнем энергетическом уровне:

а) 3 электрона

б) 5 электронов

в) 8 электронов

4. Осуществите превращение, рассмотрите уравнение реакции с точки зрения ОВР: Р -> РСl

5. Содержание фосфора в костной ткани:

а) 0,4 килограмм

б) 2 килограмма

в) 0,5 килограмм

II вариант

Белый фосфор имеет кристаллическую решетку:

а) молекулярную

б) ионную

в) атомную

2. Черный фосфор - это:

а) полупроводник

б) диэлектрик

в) газ

3. Фосфор находится:

а) в V группе главной подгруппе

б) в V группе побочной подгруппе

в) во II периоде

4. Осуществите превращение, рассмотрите уравнение реакции с точки зрения ОВР: Р -> Р₂О₅

5. Содержание фосфора в головном мозге:

а) 12 грамм

б) 130 грамм

в) 50 грамм

Фосфор и его соединения

Цели. Узнать особенности строения атома фосфора, свойства фосфора и его соединений, биологическую роль и области применения соединений фосфора; научиться записывать уравнения химических реакций фосфора и его соединений; продолжить формировать навыки самостоятельной работы.

Цель. Определить исходный уровень знаний о химических элементах V группы главной подгруппы, в том числе и фосфора.

Задание. Ответьте на вопросы, работайте вместе с классом. (Не забывайте выставлять баллы в лист контроля, см. приложение 1.)

1) Перечислите химические элементы, входящие в состав V группы главной подгруппы.

5) Составьте и напишите формулы следующих соединений фосфора:

а) фосфид магния;

б) фосфид алюминия;

в) оксид фосфора(V);

г) оксид фосфора(III).

6) Найдите и исправьте ошибки в следующем задании.

1-й вариант

2-й вариант

1-й вариант

а) К + Р … ;

б) Ba + Р ... ;

в) Р + О₂ (изб.) … ;

г) Мg₃Р₂ + НСl … ;

д) Р + О₂ (недост.) … .



Горение фосфора в стакане с кислородом

2-й вариант

а) Р + О₂ (недост.) … ;

б) Na + Р … ;

в) Mg + P … ;

г) Р + О₂ (изб.) … ;

д) Ba₃Р₂ + HCl … .

2) Какими физическими свойствами обладает оксид фосфора(V)? Кислотные или основные свойства проявляет Р₂О₅? Что это значит?

3) Запишите уравнения реакций взаимодействия оксида фосфора(V):

а) с основным оксидом;

б) со щелочью.

4) Какая кислота соответствует оксиду Р₂О₅? Охарактеризуйте ее физические свойства.

5) Почему ортофосфорная кислота образует три ряда солей? Приведите примеры этих солей.

6) Назовите качественный реактив на Н₃РО₄ и ее соли. Запишите уравнение соответствующей химической реакции в молекулярном и ионном видах.

7) Что представляет собой фосфин? Похож ли он на аммиак? Почему?

3. В тетрадях для контрольных работ напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

1-й вариант



2-й вариант

Круговорот фосфора в природе

ЛИТЕРАТУРА

1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М. Дрофа, 2000.

2. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Учебник для учащихся 8 класса общеобразовательных учреждений. М. Просвещение, 2000.

3. Книга для чтения по неорганической химии, часть 1. Составитель Крицман В.А. М. Просвещение, 1993.

4. Зуева М.В. Обучение учащихся применению знаний по химии. Книга для учителя. М. Просвещение, 1987.

5. Азимов А. Краткая история химии: от магического кристалла до атомного ядра. М. Центрполиграф, 2000.

6. Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию. М. Просвещение, 1998.