ВВЕДЕНИЕ

Каждое новое знание оказывает определенное влияние на развитие мышления учащихся. В свою очередь характер умственного развития определяет уровень усвоения знаний. Поэтому наряду с вооружением учащихся системой научных знаний одной из основных задач обучения, была, есть и будет активизация мыслительной деятельности учащихся в процессе овладевания ими знаниями учебных предметов.

Глава 1. Приемы активизации мыслительной деятельности учащихся на уроках химии

Каждое новое знание оказывает определенное влияние на развитие мышления учащихся. В свою очередь характер умственного развития определяет уровень усвоения знаний. Поэтому наряду с вооружением учащихся системой научных знаний одной из основных задач обучения, была, есть и будет активизация мыслительной деятельности учащихся в процессе овладевания ими знаниями учебных предметов.

Что же такое мышление?

Мышление - творческий, познавательный процесс, обобщенно и опосредственно отражающий отношения мира, предметов и явлений, законы объективного мира.

Законы мира, сущность предметов, общее между предметами и явлениями мы познаем посредствам абстрактного мышления.

Основными формами абстрактного мышления являются понятия, суждения и умозаключения.

Понятие - форма мышления, отражающая существенные признаки предметов. В понятии отражается совокупность признаков таких, каждый из которых, взятый отдельно, необходим, а все, вместе взятые, достаточны, чтобы с их помощью можно было отличить предмет от всех остальных. Понятия могут быть единичными - хлорид натрия, частными - средняя соль, общими - соль.

Суждение - форма мышления, в которой что-либо утверждается или отрицается о предметах, их признаках и отношениях. Например, хлорид натрия - соль.

Умозаключение - форма мышления, посредством которой из одного или нескольких истинных суждений мы по определенным правилам вывода получаем заключения. Например, первое суждение - все металлы - простые вещества, а второе суждение - литий - металл. Заключение - литий - простое вещество.

Для формирования понятий используются операции мышления - основные логические приемы - анализ, синтез, сравнение, абстрагирование, обобщение, конкретизация и классификация.

Анализ - это разделение целостной системы на взаимосвязанные подсистемы, каждая из которых является отдельным, определенным целым, а также установление связей, отношений между ними.

Синтез - мыслительное соединение в единое целое частей предмета или его признаков, полученных в процессе анализа.

Сравнение - это установление сходства или различия между веществами, явлениями или другими заданными объектами.

Абстрагирование - это выявление наиболее существенных признаков (свойств), явлений, веществ, предметов и их использование отвлеченно (отдельно от свойств конкретно изучаемых в данный момент веществ, явлений) для определения правил, понятий, законов и иных обобщений.

Например, при изучении основных классов неорганических соединений используется прием сравнения и абстрагирования, выписываются формулы веществ и учащимся предлагается установить их сходство и сделать вывод в виде обобщенного определения.

Обобщение - объединение в одну общность предметов и явлений по основным свойствам.

Например, учащимся предлагается задание обобщающего характера:

Зная состав и строение акриловой кислоты CH₂=CH-COOH, предскажите ее характерные химические свойства. Учащиеся вспоминают основные свойства карбоновых кислот и алкенов и делают вывод в виде обобщения о свойствах акриловой кислоты.

Конкретизация - операция, направленная на установление всех возможных связей и отношений изучаемого объекта.

Например, вода:

а) как необходимый продукт питания;

б) как среда химических реакций;

в) как условие обмена веществ в организме;

г) как среда происхождения и развития жизни;

д) как средство гигиены и т.д.

Классификация - это распределение предметов по группам, где каждая группа, каждый класс имеет своё постоянное место.

Активизация мыслительной деятельности учащихся должна осуществляться учителем на каждом уроке у каждого учащегося.

Каким образом ?

1) После изучения каждой большой темы можно давать учащимся разнообразные варианты систематизации и классификации изученного материала, устанавливать внутритематические и межтематические связи.

Например, по мере накопления знаний о веществах возможны разные способы их классификации: простые и сложные вещества; вещества, относящиеся к разным классам; электролиты и неэлектролиты; окислители и восстановители; растворимые и нерастворимые воде вещества и т.д.

Задание 1 Установите признак классификации веществ и определите, какой объект нарушает закономерность:

СаО, Na₂O, SiO₂, BaO.

(характер свойств оксидов: три основных оксида, один - кислотный.)

2) Использование творческих заданий.

Творческие задания - это наиболее трудные познавательные задания, для выполнения которых необходимы система химических знаний, умений и опыт эвристической деятельности. Творческими могут быть задания в форме химических задач, дидактических игр и т.д.

К творческим заданиям относят многие химические загадки (логогрифы, анаграммы, метаграммы, шарады), позволяющие сделать процесс обучения химии более интересным и продуктивным.

3) Использование химических диктантов.

Они позволяют активизировать такие формы мышления как умозаключения и совершенствовать основные логические приемы - анализ и синтез. В процессе работы мною были разработаны диктанты по органической химии на темы: “Обобщение знаний о кислородсодержащих органических соединениях”, «Углеводороды с алифатической цепью» для 10-x и 11-x классов и по неорганической химии на тему: «Обобщение знаний об основных классах неорганических соединений» для 8 класса.

Диктанты проводятся следующим образом: учащиеся записывают в столбик определенные термины, учитель зачитывает утверждения - вопросы, учащиеся должны записать номер утверждения напротив того класса или классов соединений, для которых, по их мнению, оно справедливо. После проведения проверка результатов может осуществляться как самим учителем, так и отдельными учащимися. Возможна также организация работы в парах для отдельных учащихся.

Диктанты были апробированы в 8 - 11-x классах и вызвали большой интерес учащихся. Они оказались особенно полезными при обобщении и систематизации пройденного материала, а также для проверки остаточных знаний учащихся.

4) Применение тестов интеллекта.

Были разработаны и апробированы тесты: «Основные классы неорганических соединений» (8 класс), «Основные классы органических соединений» (11 класс), итоговые тесты по химии для 8-9-x классов, «Производство серной кислоты» (9 класс).

Сочетание тестовых заданий разных видов (тестов дополнения, выборочного, сличения) позволяет не только развивать умственные и мыслительные умения учащихся, но и не терять интереса к предмету.

5) Использование межпредметных связей.

При изучении химической науки очень часто прослеживаются межпредметные связи химии с математикой, биологией, физикой и географией, то есть предметами естественно - математического цикла. Однако внесение литературных отрывков, загадок или стихов в современный урок химии придаёт изучаемому материалу особую привлекательность и развивает интерес учащихся. Использование литературных загадок при изучении нового материала развивает логическое мышление учащихся, а так же способствует их эвристической деятельности на уроке:

Я на бумаге оставляю

Конечно, очень жирный след.

И рисовать вам помогаю

Уже я много - много лет!

Не прочен я, не как гранит!

А называюсь я ... (графит)

***

Горжусь своим я блеском

И тем, что очень твёрд.

Разрежу я железку

На тысячи кусков.

Я - камень драгоценный,

Чужих боюсь я глаз!

Надеюсь, догадались:

Меня зовут... (алмаз)

***

Я в периодической системе

Живу на третьем этаже.

Хоть группа у меня седьмая,

Но применяюсь я везде.

Кислоты, соли есть повсюду,

Даже в воде встречаюсь я.

Я очень - очень счастлив буду,

Коль назовёте вы меня. (хлор)

Применение описанных приемов придаёт уроку химии особую привлекательность и является одним из способов развития интереса к химии как к науке, а также способствует активизации мыслительной деятельности учащихся.

Глава 2. НИТРАТЫ И НИТРИТЫ:

методика определения в сельскохозяйственной продукции

Цель работы. Изучить литературу о нитратах и нитритах, овладеть методикой их определения, определить содержание нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции, купленной в магазине и выращенной на собственном огородном участке.

Перспективные цели. Определить наличие нитратов и нитритов в зелени, овощах и фруктах, выращенных на полях района. Проверить соответствие нормам количества вносимых азотных удобрений.

Проблема нитратов и нитритов

Проблема нитратов активно обсуждается общественностью нашей страны. Попробуем разобраться в этом вопросе и мы.
Нитраты - соли азотной кислоты, например NaNO₃, KNO₃, NH₄ NO₃,
Mg(NO₃)₂. Они являются нормальными продуктами обмена азотистых веществ любого живого организма - растительного и животного, поэтому «безнитратных» продуктов в природе не бывает. Даже в организме человека в сутки образуется и используется в обменных процессах 100 мг и более нитратов. Из нитратов, ежедневно попадающих в организм взрослого человека, 70% поступает с овощами, 20% - с водой и 6% - с мясом и консервированными продуктами.

Но почему же говорят об опасности нитратов? При потреблении в повышенных количествах нитраты в пищеварительном тракте частично восстанавливаются до нитритов (более токсичных соединений), а последние при поступлении в кровь могут вызвать метгемоглобинемию. Кроме того, из нитритов в присутствии аминов могут образоваться N-нитрозамины, обладающие канцерогенной активностью (способствуют образованию раковых опухолей). При приеме высоких доз нитратов с питьевой водой или продуктами через 4-6 ч появляются тошнота, одышка, посинение кожных покровов и слизистых, понос. Сопровождается все это общей слабостью, головокружением, болями в затылочной области, сердцебиением. Первая помощь - обильное промывание желудка, прием активированного угля, солевых слабительных, свежий воздух. Какова же безопасная доля нитратов?

Допустимая суточная доза нитратов для взрослого человека составляет 325 мг в сутки. Как известно, в питьевой воде допускается присутствие нитратов до 45 мг/л. Рекомендуемое потребление продуктов питания, где используется питьевая вода (чай, первые и третьи блюда), примерно 1,0-1,5 л, максимум - 2,0 л в день. Таким образом, с водой взрослый человек может употребить около 68 мг нитратов. Следовательно, на пищевые продукты остается 257 мг нитратов.

Исследования показали, что токсическое действие нитратов пищевых продуктов проявляется слабее, чем содержащихся в питьевой воде, примерно в 1,25 раза. Фактически безопасно с пищевыми продуктами потреблять 320 мг нитратов в сутки.

Для овощей и фруктов установлены следующие значения предельно допустимых концентраций нитратов (табл. 1).

Каковы же основные источники пищевых нитратов? Практически это исключительно растительные продукты. В животных продуктах (мясо, молоко) содержание нитратов весьма незначительно. Максимальное накопление нитратов происходит в период наибольшей активности растений при созревании плодов. Чаще всего максимальное содержание нитратов в растениях бывает перед началом уборки урожая. Поэтому недозрелые овощи (кабачки, баклажаны) и картофель, а также овощи раннего созревания могут содержать нитратов больше, чем достигшие нормальной уборочной зрелости. Кроме того, содержание нитратов в овощах может резко увеличиться при неправильном применении азотистых удобрений (не только минеральных, но и органических). Например, при внесении их незадолго до уборки.

Мы говорили об общей закономерности накопления нитратов. Однако у различных растений есть и свои индивидуальные особенности. Известны «накопители» нитратов. К ним относятся зеленые овощи: салат, ревень, петрушка, шпинат, щавель, которые могут накапливать до 200-300 мг нитратов в 100 г зелени. Свекла может накапливать до 140 мг нитратов (это предельно допустимая концентрация), а некоторые сорта и больше. А вот в других овощах нитратов значительно меньше. Фрукты, ягоды и бахчевые содержат нитратов очень мало (меньше 10 мг в 100 г плода).
В растениях нитраты распределены неравномерно. В капусте, например, нитраты больше всего накапливаются в кочерыжке, в огурцах и редисе - в поверхностных слоях, в моркови - наоборот. В среднем при мойке и зачистке овощей и картофеля теряется 10-15% нитратов. Еще больше - при тепловой кулинарной обработке, особенно при варке, когда теряется от 40% (свекла) до 70% (капуста, морковь) или 80% (картофель) нитратов. Поскольку нитраты химически довольно активные соединения, то при хранении овощей их содержание уменьшается за несколько месяцев на 30-50%.

Теперь, когда все известно о пищевых нитратах, попробуем представить их реальную опасность для здоровья. Рассмотрим основные источники нитратов. Начнем с зеленых овощей (салат, петрушка, укроп и т.д.). Их потребление практически редко превышает 100 г в день, а чаще всего около 50 г, т.е. с одной порцией можно получить менее трети от безопасной суточной дозы. (Выше отмечалось, что с учетом биоэквивалента безопасная доля нитратов в пищевых продуктах составляет около 320 мг.) Теперь перейдем к свекле. Ее, как известно, потребляют только в отваренном виде. Поскольку при варке (40%) и зачистке (10%) теряется половина нитратов, а общественное питание рекомендует порцию отваренной свеклы в 125 г, то со свеклой мы можем получить 100 мг нитратов (меньше трети суточной дозы). Картофель и капуста в отваренном виде потребляются порциями по 300 г. С учетом потерь при зачистке и кулинарной обработке с одной порцией этих продуктов можем потребить около 60 мг нитратов.

Аналогичные расчеты были сделаны и по остальным овощам и другим кулинарным обработкам. Оказывается, при обычном рациональном потреблении овощей в свежем виде или кулинарнообработанном виде мы с пищевыми продуктами практически никогда не сможем превысить безопасную суточную дозу нитратов. Тем более что в соответствии с рекомендациями по рациональному питанию не следует постоянно питаться одними и теми же продуктами, например картофелем или капустой.

Действительно, если обратиться к рекомендуемому рациональному среднему суточному набору продуктов, то картофеля следует потреблять 265 г (в расчете на покупной продукт), овощей и бахчевых - 450 г (включая 100 г капусты). Такой рацион может дать нам максимум 200 мг нитратов. Практически же, как показали расчеты, среднесуточное потребление нитратов с основными корнеплодами, овощами, бахчевыми и фруктами с учетом данных фактического питания и фактического содержания нитратов в пище не превышает 100 мг. При этом примерно треть нитратов попадает со свеклой, чуть меньше - с капустой и картофелем. На остальные овощи и фрукты - менее 10%. Если же нарушить принципы рационального питания, например, питаться одними овощами, да еще сырыми (как это рекомендуют некоторые поклонники вегетарианства и сыроедения, съедать до 1,5 кг сырых овощей в день), то тут действительно можно превысить безопасную дозу нитратов почти в два раза (более 650 мг в сутки), на что мы обращаем внимание.

Для дополнительной безопасности нелишне вспомнить второй принцип рационального питания, предусматривающий необходимость разнообразия пищи. Поэтому не рекомендуем постоянно потреблять, да еще три раза в день, на закуску один и тот же овощ. Ограничивать же использование овощей и фруктов в питании из-за опасности нитратного отравления не следует, это лишит нас необходимых витаминов. За содержанием нитратов сейчас устанавливается строгий контроль в местах производства овощей и на торговых базах.

Нитрозамины

Выше уже упоминалось о том, что нитраты при некоторых условиях могут восстанавливаться в нитриты. В кислой среде нитриты дают азотистую кислоту, а она, взаимодействуя со вторичными и третичными аминами, образует канцерогенные нитрозамины:

В зависимости от природы радикала могут образоваться весьма разнообразные нитрозамины, из них канцерогенным действием обладают более 100 соединений. Наиболее часто в пищевых продуктах обнаруживаются нитрозодиметиламин и нитрозодиэтиламин. Больше всего нитрозаминов встречается в копченых мясных изделиях, колбасах, приготовленных с добавлением нитритов, - до 80 мкг/кг, в соленой и копченой рыбе - до 110 мкг/кг. (В свежем мясе и рыбе нитрозамины не обнаруживаются или находятся в следовых количествах - менее 1 мкг/кг.) Из молочных продуктов нитрозамины обнаружены главным образом в сырах, прошедших фазу ферментации (до 10 мкг/кг). Из растительных продуктов нитрозамины обнаруживаются в основном в солено-маринованных изделиях, а из напитков - в пиве, где суммарное содержание их может достигать 12 мкг/л.

Качество овощей и условия их выращивания

Качество овощей зависит от многих причин, в том числе от вносимых удобрений и применяемых средств защиты растений.

Нитраты используются в качестве удобрений и известны как селитры: натриевая (чилийская), калиевая (настоящая), аммиачная (аммонийная) и кальциевая (норвежская). Нитраты - важнейший компонент питания растений, поскольку входящий в них азот - главный строительный материал клетки.

Способность накапливать нитраты у различных культур неодинакова. Наибольшее накопление отмечается у зеленых культур: укропа, петрушки, зеленого лука (от 400 до 2500 мг/кг). Значительно меньшей способностью к накоплению нитратов обладают томаты (10-190 мг/кг), перец сладкий (40-330 мг/кг), баклажаны (80-270 мг/кг).

Для получения овощей с низким содержанием нитратов необходимо правильно использовать чередование культур в севообороте, поливы и оптимальную густоту посева или посадки, рационально применять удобрения. Известно, что томаты, перцы и баклажаны отличаются малым накоплением нитратного азота в плодах, однако в этом имеются значительные сортовые различия и особенное влияние оказывают условия, в первую очередь освещенность. Поэтому загущение посевов культур увеличивает опасность накопления нитратов. По этой же причине увеличивается содержание нитратов в тепличных овощах.

Важную роль играет форма применяемых азотных удобрений и сроки их внесения. Максимальное количество нитратов в овощной продукции накапливается при применении аммиачной и натриевой селитры, а минимальное - при внесении мочевины, сульфата аммония и мочевинно-формальдегидного удобрения. Под овощи дозы вносимого азота не должны превышать 20 г/м². Известкование кислых почв способствует снижению содержания нитратов в почве в течение четырех последующих лет. Минеральные удобрения лучше вносить вместе с органическими в оптимальных соотношениях, не забывая и о микроэлементах.

Азотные подкормки прекращают за 1,5 месяца до уборки (после 10-15 июля их лучше не вносить).

На накопление нитратов в овощной продукции оказывает влияние влажность почвы. Более умеренное азотное питание растений отмечается при режиме орошения на уровне 80-90% наибольшей влажности.

Пестициды нужно применять с осторожностью, т.к. вместе с нитратами они могут создать дополнительный неблагоприятный фон. Следует подбирать сорта растений, в наименьшей степени накапливающие нитраты, регулярно уничтожать сорняки, рыхлить почву, широко использовать биологические средства защиты растений.

Соблюдение перечисленных условий позволит увеличить урожай овощей и улучшить их качество.

Определение нитратов в растениях

На предметное стекло положить несколько срезов той или иной части растения. Затем на каждый срез нанести по одной капли 1%-го раствора дифениламина и следить за появлением синей окраски. Интенсивность этой окраски сравнить с табл. 2 и с цветной шкалой, показывающей степень нуждаемости растений в азотных удобрениях. Содержание нитратов снижается с возрастом растений, а к цветению они почти исчезают.

Бледно-голубая окраска среза от дифениламина свидетельствует об острой нуждаемости растения в нитрат-ионах. Синяя окраска говорит о недостатке азота в растении, а темно-фиолетовая - о том, что растение обеспечено азотом.

Определение нитритов в растениях

Оборудование и реактивы. Лезвие, пипетка, дифениламин (кристаллический), серная кислота (конц.), раствор стрептоцида (таблетку 0,5 г растворить в 50 мл аптечной соляной кислоты), раствор антипирина (одну таблетку растворить в 50 мл аптечной соляной кислоты).
В результате участия ферментов и углеводов в растениях происходит восстановление нитратов до аммиака через нитриты:

Образующийся аммиак взаимодействует с органическими кислотами, в результате получаются аминокислоты:

NH₃ + органическая кислота аминокислота.

Однако избыточное количество нитратов не восстанавливается и, попадая в организм человека, оказывает неблагоприятное воздействие на него. При попадании в желудочно-кишечный тракт человека нитраты превращаются в нитриты, которые вызывают отравление организма: появляется головокружение, снижается работоспособность, увеличивается содержание в крови молочной кислоты, холестерина, белков, блокируется гемоглобин, т.к. нитриты могут вступать во взаимодействие с ним, образуя метгемоглобин. В результате нарушается тканевое дыхание. При больших дозах развивается «синюха» и наступает смерть.

Ход определения

Для проведения качественной пробы на присутствие нитритов в растениях на поверхность свежего среза наносят несколько кристалликов дифениламина и смачивают их двумя каплями концентрированной серной кислоты. Интенсивное синее окрашивание среза указывает на наличие большого количества нитритов, розовое - на небольшое их содержание и отсутствие окрашивания - на отсутствие нитритов или на очень незначительное их содержание.

Для определения нитритов и нитратов можно воспользоваться доступными аптечными препаратами: антипирином (пирамидон) и стрептоцидом, которые выполняют функцию восстановителя, при этом появляется характерное окрашивание.

Для исследования были взяты овощи, выращенные на собственном земельном участке и купленные в магазине. Обнаружено, что томаты, бананы, груши и огурцы не содержат нитратов и нитритов. Персики, капуста, редис, перец, яблоки содержали небольшое количество нитритов. А баклажаны, морковь и апельсины содержали очень большое количество нитритов. Значит, употреблять их в пищу нежелательно. Что же делать, если в продукции присутствует избыток нитритов?

Зелень - петрушку, укроп, салат и другое - необходимо поставить, как букет, в воду на прямой солнечный свет. В таких условиях нитраты в листьях в течение 2-3 ч полностью перерабатываются и потом практические не обнаруживаются. После этого зелень можно без опасений употреблять в пищу. Свеклу, кабачки, капусту, тыкву и другие овощи перед приготовлением необходимо нарезать мелкими кубиками и 2-3 раза залить теплой водой, выдерживая по 5-10 мин. Нитраты хорошо растворимы в воде, особенно теплой, и вымываются из овощей. Варка овощей снижает содержание нитратов на 50 и даже 80%. Квашение, соление, маринование также уменьшают содержание нитратов в овощах. А вот сушка, приготовление соков и пюре, наоборот, повышают концентрацию нитратов.

Владение информацией о накапливании нитратов в растениях и о превращении нитратов в нитриты и N-нитрозамины поможет вам правильно питаться и сохранить свое здоровье.

Глава 3. Активизация мышления учащихся при изучении нитратов

Цель: закрепить знания о химических свойствах солей на примере нитратов, проверить умение объяснять эти реакции с точки зрения теории электролитической диссоциации, изучить особенные свойства нитратов и их применение. Оборудование: прибор для испытания электропроводности растворов, таблица электропроводность растворов», карточки с заданиями для проверки знаний химических свойств солей, кислот оксидов и оснований. Реактивы: растворы лакмуса, соляной кислоты, гидроксида натрия, нитратов натрия, меди (II), свинца (II), серная кислота (концентрированная и раствор), медь, железо (опилим), смесь для черного пороха, уголь древесный, сера (порошок), нитраты (твердые).

В начале урока предлагаем составить формулы нитратов натрия, кальция, меди (II), свинца (II), алюминия и дать им название. Это задание один из учащихся выполняет на доске, а остальные -- в тетрадях. После обсуждения сделанных записей отмечаем, что нитраты щелочных и щелочно-земельных металлов и аммония называются селитрами.

Среди записанных на доске формул солей ученик выделяет их формулы.

Далее учащиеся характеризуют физические свойства нитратов. Чтобы проверить, являются ли они электролитами, включаем прибор для испытания электропроводности растворов, а учащиеся сами делают выводы и записывают уравнения электролитической диссоциации нитратов Pb(N0₃)_z, Ba(NO_s)_2, NaN0₃, Cu(NQ₃b.

Вопросы к учащимся: 1. Что общего в составе нитратов? 2. Какие вещества называют солями с точки зрения теории электролитической диссоциации?

Общие свойства нитратов учащиеся изучают самостоятельно, выполняя задания, записанные на карточке.

Задание 1

Проведите опыты, характеризующие химические свойства солей, на примере нитратов (солей азотной кислоты), используя приготовленные на вашем столе вещества. Составьте сокращенные ионные уравнения. Дайте ответ на вопрос: какие из проведенных реакций являются окислительно-восстановительными, а какие реакциями ионного обмена?

Задание 2

Исходя из веществ на стелах, ученики выполняют опыты, подтверждающие химические свойства нитратов. Затем совместив с учащимися обсуждаем выполненные задания, исправляем неточности. В результате беседы ученики составляют таблицу, которую заполняют по ходу выполнения работы. В оформленном виде таблица выглядит так, как на с. 27.

Далее переходят к объяснению особенных свойств нитратов. Демонстрируем опыт горения древесного угля в расплавленной селитре. Учащиеся объясняют, почему уголек ярко горит в селитре (происходит выделение кислорода). В это время учитель показывает записанную на доске схему и поясняет, что в зависимости от положения металла соли в электрохимическом ряду напряжений могут образовываться различные продукты (схема дается не для запоминания).

Затем ставим опыт по распознаванию нитратов, используя нитрат натрия, медь, концентрированную серную кислоту. При нагревании выделяется бурый газ. Учащиеся делают заключение, что это качественная реакция на ион no^3-.

Делаем общий вывод: особенные свойства нитратов состоят в том, что они разлагаются при нагревании с выделением кислорода; если к какому-нибудь нитрату добавить медь и концентрированную серную кислоту, то в ходе реакции образуется азотная кислота, которая будет окислять медь с образованием оксида азота (IV) бурого цвета.

Далее говорим о том, что некоторые нитраты применяются для получения черного пороха и других взрывчатых веществ. Ставим опыт сжигания черного пороха. Вопрос учащимся: на каком свойстве основано применение черного пороха? Класс заслушивает небольшое сообщение ученика о применении нитратов для изготовления зажигательных смесей и использовании их в горном деле и пиротехнике. Кроме того, учитель отмечает, что многие нитраты применяются в качестве минеральных удобрений.

Задание на дом: § 26; упр. 5, 6; повторить § 23, 25.

Литература

1. Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. - М.: АСТ-ПРЕСС, 2002. - 559 с.

2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии. 9 класс. - М.: Блик и К⁰, 2001.-397с.

3. Дорофеева Т.И. Эти двуликие нитраты. //Химия в школе. - 2002. - №5. - С. 43- 45.

4. Михалева М.В., Мартыненко Б.В., Изилянова Э.М. Экспресс-анализ овощей на содержание нитратов. //Химия в школе. - 2003. - №1. - С. 54- 56.

5. Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М.: Дрофа, 2004. - 253 с.

6. М.В. Зуева. Развитие учащихся при обучении химии. М., Просвещение, 1983г.

7. Ю.В. Малинковская. О развитии ассоциативного мышления учащихся Журнал Химия в школе №5, 1998 стр. 43-44

8. Е.Г. Козлова. Давайте поиграем. (Развитие творческого мышления учащихся) Химия в школе №5, 1998 стр. 44-46

9. С.В. Комиссарова. Если интересно, то будет результат. Химия в школе №1, 1998 стр. 49-54

10. А.П. Мусатова. Из опыта активизации познавательной деятельности у учащихся. Химия в школе №7, 1997 стр. 36

11. А.В. Шабанов., Г.А. Стрюков. Использование приёмов развития мышления при обучении химии. Химия в школе №6, 1993 стр. 33

12. Е.Е. Старостина., В.И. Старостина. О способах развития логического мышления учащихся. Химия в школе №2, 1999 стр. 21-22.