Глава 1. Закон сохранения массы

Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Закон сохранения массы является частным случаем общего закона природы - закона сохранения материи и энергии. На основании этого закона химические реакции можно отобразить с помощью химических уравнений, используя химические формулы веществ и стехиометрические коэффициенты, отражающие относительные количества (число молей) участвующих в реакции веществ.

Например, реакция горения метана записывается следующим образом:

На основании химических уравнений проводятся стехиометрические расчеты.

Глава 2. Методические особенности изучения темы: «ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ»

Важно обратить их внимание на то, что идея о закономерном характере химических явлений впервые реализовалась в открытии М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье закона сохранения массы веществ при химических реакциях. Изучение этого закона надо построить проблемно, с опорой на химический эксперимент. Важно в беседе с учащимися особо отметить роль химического эксперимента в познании сущности явлений, плодотворность применения количественных методов исследования (в данном случае -- взвешивания) -наряду с качественными. Учитель может отметить также, что М. В. Ломоносов руководствовался атомистическими представлениями и, что самое важное, видел в законе сохранения массы веществ при химических реакциях частный случай проявления всеобщего закона природы -- закона сохранения материи и ее движения,

Методика изучения опытов, на основе которых учащиеся должны сделать вывод о равенстве масс веществ, взятых в реакцию и получившихся после нее, по существу не изменилась. Организуя наблюдения опытов, важно привлечь внимание учащихся к вопросам о значении закона и его применении. Учитель отмечает, что сохранение массы веществ наблюдается только при таких явлениях, когда атомы не разрушаются. Следовательно, границы применения данного закона --химические превращения. Значение закона заключается в следующем: 1)он подтверждает мысль о том, что вещества не исчезают бесследно и не образуются из ничего (частный случай всеобщего принципа вечности материи); 2) подтверждает вывод о том, что сущность химических явлений заключается в перераспределении атомов исходных веществ с образованием новых соединений; 3) позволяет составлять уравнения реакций и производить расчеты по ним. Учитель должен подчеркнуть атеистическую сторону этого закона. Особенно важно обсудить те случаи, где наблюдается «исчезновение» вещества (горение свечи) или, наоборот, приращение его массы (окисление металлов на воздухе). Можно раскрыть связь с закономерностями роста растений и урожайности селъскохозяйственных культур. Растения создают органические вещества своего тела при фотосинтезе из поглощаемых ими воды, углекислого газа, минеральных солей и др.. Урожай --это вполне закономерный результат труда людей, научно обоснованной агротехники, 4. использования новых сортов, выведенных селекционерами, и т. д. Идея вечности постоянно изменяющегося материального мира должна стать основой для научной критики религиозных легенд о сотворении мира богом из ничего. Можно показать, что богословы x пытаются приблизить данные науки к. положениям религиозной идеологии. Но это только лицемерные попытки «примирения», наука открыто борется с религиозной идеологией и никогда не пойдет на уступки. При изучении атомно-молекулярного учения, работ М. В. Ломоносова важно, подчеркнуть реакционную роль церкви в ее взаимоотношениях с наукой, постоянные попытки дискредктировать науку и ученых с целью сохранения и упрочения своего влияния на людей. Материал для беседы можно взять из книги А.Н.Ефремова.

Накопление учащимися знаний по химии при изучении темы позволяет чаще проводить обобщения.

Важно обратить внимание учащихся на то, что химические реакции -- процессы, происходящие с молекулами и атоми, а значит, для их объяснения можно воспользоваться атомно-молекулярным учением.

На примере реакции разложения воды следует объяснить, так составить химическое уравнение-- условную запись химической реакции с помощью формул.

Важно пояснить учащимся, что как формула вещества, так и уравнение химической реакции составляются по сведениям, полученным при проведении химических экспериментов, поэтому являются выражением знаний людей об этих объектах, но не обо всех их сторонах, а лишь о тех, которые относятся к химической стороне их сущности. В формулах веществ и уравнениях реакций, качественная и количественная характеристики этих объектов, связанные друг с другом.

Чтобы закрепить умения учащихся изображать химические уравнения; а также повторить составление формул веществ, по валентности, целесообразно предложить им задания для самостоятельной работы такого, например, содержания: 1. Составьте и прочтите химические уравнения следующих реакций: а) взаимодействия углерода с водородом (Н₂), если получается метан, в котором углерод четырехвалентен.

Глава 3. Лабораторная работа «Cостав, строение молекул»

Оборудование. Набор моделей для построения шаростержневых моделей молекул.

ЗАДАНИЕ КЛАССУ

1. Собрать шаростержневые модели молекул по варианту своей группы. Атомы - шары; каждый вид атомов (химический элемент) имеет свою окраску (см. табл. 1); металлические стержни используют для моделирования одинарных связей, пластмассовые - для моделирования двойных и тройных связей; количество отверстий в шарах соответствует числу общих электронных пар, образованных между атомами в молекуле.

Таблица 1

№ п/п	Химический элемент	Цвет шара
1	Водород	Белый
2	Углерод	Черный
3	Кислород	Красный
4	Азот	Голубой
5	Сера	Желтый
6	Хлор (бром, йод)	Зеленый
7	Натрий (калий, серебро)	Светло-серый
8	Кальций (медь, цинк)	Серый
9	Алюминий (железо)	Темно-серый

2. Заполнить табл. 2

Таблица 2

№ задания	Химическая формула	Относительная молекулярная масса	Тип вещества	Структурная формула	Тип химической связи	Молекулярная модель (рисунок)
1
2
3
4

Пояснения к табл.2.

В графе «Относительная молекулярная масса» необходимо сделать вычисления по формуле, значения относительных атомных масс найти в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева (подсказка в § 5 учебника «Химия. 8 класс» О.С.Габриеляна).

В графе «Тип вещества» указать, простое оно или сложное.

В графе «Структурная формула» необходимо показать порядок соединения атомов в молекуле (подсказка в §§ 11, 12 учебника «Химия. 8 класс» О.С.Габриеляна).

В графе «Молекулярная модель» сделать цветной рисунок собранной модели.

ВАРИАНТЫ ЗАДАНИЙ

1 Вариант

1. Построить модель молекулы водорода, состоящей из двух атомов водорода.

2. Построить модель молекулы аммиака, состоящей из одного атома азота и трех атомов водорода.

3. Построить модель молекулы сульфида натрия, состоящей из одного атома серы и двух атомов натрия.

4* (дополнительное). Построить модель молекулы гидроксида кальция, состоящей из одного атома кальция, двух атомов кислорода, двух атомов водорода.

2 Вариант

1. Построить модель молекулы кислорода, состоящей из двух атомов кислорода.

2. Построить модель молекулы метана, состоящей из одного атома углерода и четырех атомов водорода.

3. Построить модель молекулы оксида натрия, состоящей из двух атомов натрия и одного атома кислорода.

4* (дополнительное). Построить модель молекулы азотной кислоты, состоящей из одного атома азота, одного атома водорода, трех атомов кислорода.

3 Вариант

1. Построить модель молекулы азота, состоящей из двух атомов азота.

2. Построить модель молекулы сероводорода, которая состоит из двух атомов водорода и одного атома серы.

3. Построить модель молекулы хлорида алюминия, которая состоит из одного атома алюминия и трех атомов хлора.

4* (дополнительное). Построить модель молекулы нитрата калия, которая состоит из одного атома калия, одного атома азота, трех атомов кислорода.

4 Вариант

1. Построить модель молекулы брома, состоящей из двух атомов брома.

2. Построить модель молекулы воды, которая состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода.

3. Построить модель молекулы йодида кальция, которая состоит из одного атома кальция и двух атомов йода.

4* (дополнительное). Построить модель молекулы гидроксида алюминия, которая состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода, трех атомов водорода.

Первоначальные химические понятия

Представление команд

Голос (из-за кулис). «Ломоносов пикчерс» и «8АБ-телевидение» представляют химико-физический проект «Особенности интернациональных атомов и молекул».

Под музыку выходят две ведущие.

1-я ведущая. Добрый день, дамы и господа! Мы рады приветствовать вас на нашем КВН.

2-я ведущая. Сегодня соревнуются две команды 8-х классов. Это команда физиков «Атом» (под динамичную музыку на сцену актового зала выбегают участники одной команды и становятся на правой стороне сцены) и команда химиков «Молекула» (другая команда становится на левой стороне сцены). Поприветствуем их!

1-я ведущая. Сначала представлю тех, от кого зависит результат сегодняшней игры, - членов нашего жюри. (Члены жюри встают, и зал им аплодирует.)

2-я ведущая. Игра начинается! Капитаны команд, представьте своих игроков. (Капитан команды «Атом» называет по имени каждого участника, а в конце команда хором называет капитана.)

1-я ведущая. Команды, что поможет вам победить в игре? Какой ваш девиз? (Команды по очереди произносят девизы хором.)

Команда «Атом». Физика и химия - науки очень нужные. Мы ребята славные, мы ребята дружные. (Берутся за руки и поднимают их вверх.)

Команда «Молекула». Нам без химии и физики нельзя, а мы все - настоящие друзья. (Дружно поднимают вверх руки.)

2-я ведущая. Пожелаем удачи командам. В добрый путь!

Приветствие команды «Атом»

1-й ученик.

Черный дым клубами вьется,

Пламя лижет потолок.

2-й ученик.

Кислота рекою льется,

Химии идет урок.

3-й ученик.

На пути к великой цели

Не страшны страдания.

4-й ученик.

Менделеев бы одобрил

Наши начинания.

Приветствие команды «Молекула»

Мы уравнения реакций научились писать,

Соли, кислоты и щелочи распознавать.

Атомы, ядра, молекулы - нет им числа,

Химия, честно сказать, нас сводила с ума.

Химия моя, ты наука века,

Обеспечила нитратами человека.

Овощи ли ем, фруктами ль питаюсь,

С химией моей я всегда встречаюсь.

1-я ведущая. Объявляю первый конкурс - «Разминка». Каждой команде будет задано по 10 вопросов. Необходимо на них быстро отвечать. Если команда не знает ответа на вопрос, то на него может ответить другая команда. Максимальная оценка за конкурс - 5 баллов (по 0,5 балла за вопрос).

Конкурс «Разминка»

2-я ведущая.

1. Определенный вид атомов?

2. Химик, который ввел современные обозначения химических элементов?

3. Автор атомно-молекулярного учения?

4. Молярный объем газов при нормальных условиях?

5. Самый легкий газ?

6. Какие силы действуют на брусок, лежащий на столе?

7. В каких агрегатных состояниях может быть вода?

8. Прибор для измерения массы?

9. Из каких частиц состоит атом?

10. Обозначение количества вещества?

1-я ведущая.

11. Аппарат для получения водорода и углекислого газа в лаборатории?

12. Формула серной кислоты?

13. Из чего получают кислород в промышленности?

14. В каком агрегатном состоянии находится в природе кислород?

15. Желтое вещество, образующееся в ушном канале, и минерал?

16. В честь какого ученого названа единица измерения силы?

17. Где используется двигатель внутреннего сгорания?

18. Где чай остывает быстрее - в блюдце или в стакане?

19. В чем отличия молекул воды, льда и пара?

20. Как ведут себя пассажиры при резком торможении автобуса?

Ответы на вопросы конкурса «Разминка»

1 - химический элемент;

2 - Й.Я.Берцелиус;

3 - М.В.Ломоносов;

4 - 22,4 л/моль;

5 - водород;

6 - сила тяжести и сила реакции опоры;

7 - в твердом, жидком и газообразном;

8 - весы;

9 - из протонов, нейтронов и электронов;

10 - («ню», греч.);

11 - аппарат Киппа;

12 - H2SO4;

13 - из воздуха;

14 - в газообразном;

15 - сера;

16 - И.Ньютона;

17 - в автомобилях;

18 - в блюдце (т. к. больше площадь поверхности);

19 - химический состав одинаковый - H2O, но различные скорость и свобода движения;

20 - стремятся сохранить свою скорость (продолжают движение по инерции).

1-я ведущая. Слово для объявления оценок предоставляется нашему жюри.

Объявляются результаты конкурса «Разминка».

Экспериментальная пауза

Два ученика показывают опыт «Дым без огня».

1-й ученик.

Это диво, так уж диво!

Чудо сделано красиво:

Чтобы получить «дымок»,

Нам не нужен огонек.

(Проводит опыт.)

Опыт «Дым без огня». В один стеклянный стакан добавить 5 капель соляной кислоты, а в другой такой же стакан - 5 капель раствора аммиака. Соединить стаканы отверстиями друг к другу, чтобы сверху оказался стакан с соляной кислотой. Выделяется белый дым хлорида аммония.

2-й ученик.

Не один я здесь, нас много,

И ребята мне помогут.

Вместе мы ответ найдем,

С честью выиграем бой.

(Объясняет «тайну» опыта «Дым без огня».)

Конкурс капитанов

2-я ведущая. Во втором нашем конкурсе соревнуются учащиеся, которые стали «лицом» своей команды. (Обращается к залу.) Вы догадались, кто это? Абсолютно верно! Капитаны, прошу вас выйти вперед.

Ведущие задают вопросы капитанам. Во время размышлений капитанов играет напряженная музыка.

1-я ведущая. За одну минуту каждому капитану предлагается:

а) назвать элементы, которые начинаются на букву «а»;

б) назвать элементы, которые заканчиваются на «а»;

в) из букв «б», «л», «м», «р», «о», «х» составить названия элементов.

Примерные ответы капитанов команд а) Актиний, аргон, азот, алюминий, астат, америций; б) сера, сурьма, платина; в) хлор, бром, хром.

Жюри подводит итоги конкурса.

Экспериментальная пауза

2-я ведущая. И опять о приятном. Настало время эксперимента.

Два ученика проводят опыт «Вулкан».

1-й ученик.

Вот новая трудность на нашем пути:

Огнем испытание надо пройти.

Видишь, впереди «вулкан»,

Ты его пробудишь сам!

Ученик проводит опыт «Вулкан»: поджигает горку дихромата аммония, смоченного спиртом, в фарфоровой чашке.

2-й ученик.

Зрелище славное: искры столбом.

Браво! Кто может сравниться с тобой?

Ты можешь дать объяснение этому чуду?

1-й ученик объясняет, что произошла реакция разложения, из одного соединения хрома (NH₄)₂Cr₂O₇ (оранжевого) получилось другое - Cr₂O₃ (зеленое).

Конкурс кроссвордов

1-я ведущая (подходит к столу с приборами, на котором находятся колбы, пробирки, штативы и т.д., осматривает их). Где же тут коническая колба? (Почесывает в затылке.)

2-я ведущая. Наверное, там же, где и круглодонная? (Пожимает плечами.)

1-я ведущая. Может быть, нам помогут разобраться в этом наши команды?

Каждой команде предлагается плакат, на котором изображены предметы химического оборудования (рис. 1, 2). Какая команда быстрее выполнит задание - назовет каждый предмет, та и победит в конкурсе. Названия предметов 1-10 надо вписать в сетку кроссворда по вертикали и сказать, какая фраза получится по выделенной горизонтали. Время на выполнение задания - 2 мин.

(Звучит музыка.)

Ответы на кроссворд По вертикали: 1. Воронка. 2. Стакан. 3. Пламя. 4. Зажим. 5. Стержень. 6. Пробирка. 7. Горелка. 8. Колба. 9. Трубка. 10. Кольцо. По горизонтали: князь Игорь.

2-я ведущая. Команды закончили свою работу. Прошу выйти вперед капитанов и прочитать свои ответы.

Капитаны читают ответы.

1-я ведущая. Слово предоставляется жюри.

Жюри объявляет результаты игры.

Экспериментальная пауза

1-я ведущая (испуганно). Что сейчас будет!

2-я ведущая. Что же? Неужели опять экспериментаторы вернулись? (Обе убегают со сцены в разные стороны.)

Выходят два ученика (экспериментаторы) и показывают опыт «Несгораемый платок».

1-й ученик.

Платок носовой в руки возьму,

Сначала «водой» ключевой намочу

(обливает влажный платок спиртом)

И пламенем спички его подожгу.

(Проводит опыт.)

Что скажешь теперь, мой любезнейший друг?

Иль, может, ответить тебе недосуг?

2-й ученик.

На твой вопрос - ответ простой:

Ты намочил платок водой

И в спирте тоже намочил.

Его поджег. Весь спирт сгорел.

Зажечь платок он не успел.

Вода, испаряясь, тепло забирала,

И этим платочек она защищала.

Музыкальный конкурс «Домашнее задание»

1-я ведущая (обращаясь ко 2-й ведущей). Слушай, а ты выполняла домашнее задание по химии на сегодня?

2-я ведущая. А что нам было задано?

1-я ведущая. По-моему, выучить что-то про типы химических реакций.

2-я ведущая. Давай спросим, как выучили свое домашнее задание наши команды. Объявляю конкурс «Домашнее задание». (Уходит со сцены.)

1-я ведущая. Каждая команда инсценирует по одному типу химических реакций. Другой команде предлагается угадать тип этой реакции, записать уравнение реакции и объяснить смысл инсценировки. Начинает конкурс команда «Атом».

По теме «Типы химических реакций» 1-я команда представляет реакцию соединения, 2-я команда - реакцию замещения.

Инсценировка команды «Атом»

Действующие лица: Золото, Медь, Железо, Сера, Огонь.

На оформленной сцене под музыку П.И.Чайковского «Времена года» в вальсе кружатся Золото и Медь, Железо и Сера.

Наряд золота - корона и костюм желтого цвета. У Меди - корона и костюм красного цвета. У Железа - корона и костюм серебристо-серого цвета. Сера - в ярко-желтом наряде.

(Химической реакции не происходит, т. к. нет условий для ее протекания.)

Под музыку Н.А.Римского-Корсакова «Полет шмеля» появляется Огонь в ярко-красном костюме, с горящим бенгальским огнем.

Скорость передвижения танцующих увеличивается.

К Сере приближаются все присутствующие металлы. Но она берет за руку Железо, и они кружатся в танце, символизируя произошедшую между ними реакцию.

После выступления команда «Атом» задает вопросы команде «Молекула»: «Какая химическая реакция была инсценирована? Почему сера выбрала из металлов Железо?»

Дается определение реакции соединения.

Инсценировка команды «Молекула»

Участники представления - Золото, Медь, Железо и Сера - одеты в костюмы из тканей разного цвета с блестками. На сцене два человека в одном балахоне изображают Сульфид меди(II). Звучит вальс А.С.Грибоедова. Он сменяется фонограммой Ф.Киркорова «Зайка моя», и появляется прекрасное Золото. В ходе танца у Золота не получается вытеснить Медь, и оно уходит ни с чем. Под музыку А.И.Хачатуряна «Танец с саблями» появляется железный рыцарь. Железо быстро и без труда замещает Медь, уводя с собой Серу.

После выступления команда «Молекула» задает вопросы команде «Атом»: «Какая химическая реакция была инсценирована? Почему Золоту не удалось вытеснить Медь из сложного вещества, а Железу легко это удалось?»

Дается определение реакции замещения.

2-я ведущая. Прошу жюри объявить итоги конкурса и всей игры.

Жюри объявляет результаты.

1-я ведущая.

Пусть улыбкой доброй, нежной

Каждый день ваш начинается.

Пусть заботы, тревоги житейские

На пути вашем реже встречаются.

Желаем, чтобы вам всегда везло

И чтоб любовь не покидала вас!

Спасибо вам за все!

2-я ведущая. Наш КВН подошел к концу. Спасибо всем за внимание.

Урок

Тема: Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Цели урока:

1. Опытным путём доказать и сформулировать закон сохранения массы веществ.

2. Дать понятие о химическом уравнении как об условной записи химической реакции с помощью химических формул.

Тип урока: комбинированный

Оборудование: весы, химические стаканы, ступка с пестиком, фарфоровая чашка, спиртовка, спички, магнит.

Реактивы: парафин, растворы CuSO₄, NaOH, HCl, фенолфталеин, порошки железа и серы.

Ход урока.

I. Организационный этап.

II. Постановка цели. Сообщение темы и цели урока.

III. Проверка домашнего задания.

Вопросы для повторения:

1. Чем отличаются физические явления от химических?

2. Какие области применения физических явлений вы знаете?

3. По каким признакам можно судить о том, что прошла химическая реакция?

4. Что такое экзо- и эндотермические реакции? Какие условия необходимы для их протекания?

5. Учащиеся сообщают результаты домашнего эксперимента (№ 1,2 после §26)

IV. Введение знаний.

1. Закон сохранения массы веществ.

Проблемный вопрос: изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции.

Демонстрационные опыты:

Учитель ставит на чашу весов два стаканчика:

а) один со свежеосаждённым Cu(OH)₂, другой с раствором HCl; взвешивает их, сливает растворы в один стаканчик, другой ставит рядом, и ребята отмечают, что равновесие весов не нарушилось, хотя реакция прошла, о чём свидетельствует растворение осадка;

б) аналогично и проводится и реакция нейтрализации - к окрашенной фенолфталеином щёлочи приливается избыток кислоты из другого стаканчика.

Видеоэксперимент: Нагревание меди.

Описание эксперимента: В коническую колбу помесите 2 грамма измельченной меди. Плотно закройте колбу пробкой и взвесьте. Запомните массу колбы. Осторожно нагревайте колбу в течение 5 минут и наблюдайте за происходящими изменениями. Прекратите нагревание, и когда колба охладится, взвесьте её. Сравните массу колбы до нагревания с массой колбы после нагревания.

Вывод: Масса колбы после нагревания не изменилась.

Формулировка закона сохранения массы: масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ (учащиеся записывают формулировку в тетрадь).

Закон сохранения массы был теоретически открыт в 1748 году и экспериментально подтверждён в 1756 году русским ученым М.В. Ломоносовым.

Французский учёный Антуан Лавуазье в 1789 году окончательно убедил учёный мир в универсальности этого закона. Как Ломоносов, так и Лавуазье пользовались в своих экспериментах очень точными весами. Они нагревали металлы (свинец, олово, и ртуть) в запаянных сосудах и взвешивали исходные вещества и продукты реакции.

2. Химические уравнения.

Демонстрационный эксперимент: Нагревание смеси железа и серы.

Описание эксперимента: В ступке приготовьте смесь из 3,5 граммов Fe и 2 граммов S. Перенесите эту смесь в фарфоровую чашку и сильно нагрейте на пламени горелки, наблюдая за происходящими изменениями. Поднесите магнит к образовавшемуся веществу.

Полученное вещество - сульфид железа (II) - отличное от исходной смеси. Ни железо, ни сера не могут быть визуально обнаружены в нем. Невозможно их разделить и с помощью магнита. Произошло химическое превращение.

Исходные вещества, принимающие участие в химических реакциях называются реагентами.

Новые вещества, образующиеся в результате химической реакции называются продуктами.

Запишем протекающую реакцию в виде схемы:

железо + сера > сульфид железа (II)

Химическое уравнение - это условная запись химической реакции посредством химических формул.

Запишем протекающую реакцию в виде химического уравнения:

Fe + S > FeS

Правила составления химических уравнений

(презентация на экране).

1. В левой части уравнения записать формулы веществ, вступающих в реакцию (реагентов). Затем поставить стрелку.

а) N₂ + H₂ >

б) Al(OH)₃ >

в) Mg + HCl >

г) СaO + HNO₃>

2. В правой части (после стрелки) записать формулы веществ, образующихся в результате реакции (продуктов). Все формулы составляются в соответствии со степенью окисления.

а) N₂ + H₂ > NH₃

б) Al(OH)₃ > Al₂O₃ + H₂O

в) Mg + HCl > MgCl₂ + H₂

г) СaO + HNO₃> Ca(NO₃)₂ + H₂O

3. Уравнение реакции составляется на основе закона сохранения массы веществ, т. е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов. Это достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции.

1. Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2. Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3. Разделить Н.О.К. на индексы - получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4. Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5. Начинать лучше с атомов О или любого другого неметалла (если только О не находится в составе нескольких веществ).

а) N₂ + 3H₂ > 2NH₃

б) 2Al(OH)₃ > Al₂O₃ + 3H₂O

в) Mg + 2HCl > MgCl₂ + H₂

г) СaO + 2HNO₃> Ca(NO₃)₂ + H₂O

V. Домашнее задание. § 27 (до типов реакций); № 1 после §27

VI. Итог урока. Учащиеся формулируют выводы по уроку.

Литература

1. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007 г.

2. Горковенко М. Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс.- М.; ВАКО, 2004

3. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2007 - электронный вариант