Конденсаторы оксидно-электролитические алюминиевые

Проверка электролита ТВ1

1. В коническую колбу внесла 0,2см3 электролита ТВ1, потом добавила 50 см3 дионизованной воды, 0,2 - 0,25см3 раствор NaOH молярной концентрации 1моль/ дм3 до pH = 8 и 4 - 5 капель раствора хромата калия. Раствор титруют раствором нитрата серебра (AgNO3) до перехода окраски из желтой в красно коричневую.

Концентрат хлорид ионов С(Cl-)моль/дм3 рассчитывают по формуле:

(1,15?1,35моль/дм3)

где: V - объем нитрата серебра израсходовано на титрование, см3

0,1 - концентрация нитрата серебра, моль/дм3

0,2 - объем электролита взятый для анализа

К - коэффициент поправки раствора нитрата серебра

2. 10 см3 электролита ТВ1 вносят в колбу для титрования, добавляют 50 см3 воды и 2 - 3 капли метилоранжа и титруем раствором NaOH до перехода окраски из красного в желтую.

(0,45?0,55 моль/дм3)

где: V - объем NaOH израсходовано на титрование, см3

0,1 - концентрация NaOH, моль/дм3

0,2 - объем электролита взятый для анализа

К - коэффициент поправки раствора NaOH

3. Расчет концентрации ионов алюминия

Рассчитывают ее по формуле:

(0,2?0,45 моль/дм3)

В ходе работы я делала расчеты и сравнивала с пределами значения хлорид ионов, ионов водорода и ионов алюминия. Мои результаты вошли в пределы, значит, электролит хороший и можно им травить фольгу. А если не вошли в пределы то надо добавлять тот реактив, которого не хватает.

Мои результаты:

С(Cl-)=1.27 моль/дм3

C(H+)=0.53 моль/дм3

C(Al+3)=0.24 моль/дм3

Проверка электролита ТВ2

1. В коническую колбу внесла 1 см3 электролита, добавила 50 см3 воды, 7-9 см3 раствора NaOH молярной концентрации 1моль/л до рН=8 и 4-5 капель хромата калия. Раствор титруют раствором нитратом серебра до перехода окраски из желтой в краснокирпичный цвет. Концентрация хлорид ионов (Cl-) моль/дм3 рассчитывается по формуле:

С(Cl-)=0.1*V*K (0,55?0,95 моль/дм3)

2. 1см3 электролита вносят в колбу для титрования, добавляют 50см3 воды, 2-3капли метилоранжа и титруют раствором NaOH до перехода окраски с красной в желтую.

(5,5?6,5 моль/дм3)

3. Далее добавляют 10см3 раствора калий - натрий виннокислого 1,5Н, 1 - 2 капли фенолфталеина. Титровать раствор NaOH молярной концентрации 1моль/л до слабо розовой окраски.

(0,4?0,53 моль/дм3)

4. Определение сульфат ионов.

(3,05?3,6 моль/дм3)

Мои значения, которые я получила:

С(Cl-)=0.73 моль/дм3

C(H+)=5.76 моль/дм3

C(Al+3)=0.38 моль/дм3

С(SO2-4)=3.08 моль/дм3

Проверка ТЕ

1. В коническую колбу для титрования налила 50мл воды, 0,2мл исследуемого электролита, 0,5мл раствора NaOH 1М (рН=8) и 4-5капель хромата калия (K2CrO4). Титровать раствором нитрата серебра до перехода окраски из желтой в краснокирпичный.

(1,45?2,05 моль/дм3)

2. В коническую колбу для титрования налила 2мл электролита, 50мл щавелевой кислоты 0,5М и 2-3 капли метиловый красный. Титровать раствором NaOH 1М до желтого окрашивания.

(1?1,67 моль/дм3)

Мои значения, которые я получила:

C(Cl-)=2.05 моль/дм3

C(Al(OH)3)=1.41 моль/дм3

Формовка в борном электролите

Формовка производится после травления на агрегате “Epcos” фольги. Формуют фольгу в ваннах с высоким напряжением. В ванне должен находится электролит (борный электролит, 632 электролит). В 632 электролит входит вода, перекись водорода и лимонная кислота.

В данный момент я формовала в борном электролите.

Приготовление борного электролита

Борная кислота - 70г/л

Аммиак - 0,3мл/л ?t70= 1500?2000 Ом.см

t формовки 90±2oC

Приготовление в колбе раствор для кассивации:

Н3РО4 = 7г/л (4,8мл/л)

t = 45оС

Берем фольгу и делаем образцы 2х5. Формовку производить с напряжением 450В и 225В с током 2,5мА. Приготовленные образцы опускаем в ванну с борным электролитом (Борная кислота, аммиак, вода).

И далее поставить на час (на 4часа) кипятить и потом снова проверить.

Формовка в 632 электролите

Берем травленую фольгу, вырезаем образец 2х5, очищаем его в 12% азотной кислоты, далее промываем эти образцы под струей воды. Потом нужно прогидротировать фольгу в кипяченой воде 2 минуты. После этого вывешиваем в ванну для формования фольги. Подаем напряжение 415В и с силой тока 0,3А.

Заключение по производственной практике

В ходе данной производственной практики, мною был собран теоретический материал для подготовки диплома согласно теме данной в учебном заведении. Во время преддипломной практики я окончательно закрепил теоретические знания полученные в учебном заведении. Также я узнал, что качественный анализ, может быть обеспечен только на специализированном предприятии с высоким уровнем технологической дисциплины и с использованием технологических принципов, применяемых на заводах. Научно-технический прогресс предполагает повышения производительности труда, технического уровня и качества продукции, радикальное улучшения использование материалов, топлива и энергии. В планово-экономическом отделе мною была взята необходимая информация для расчета экономической части дипломного проекта (стоимость оборудования, нормы амортизационных отчислений, тарифная ставка слесаря, стоимость электроэнергии 1 кВт/ч, стоимость 1 м воды, смазочных материалов, 1 кг соли, 1кВт/ч холода).

Размещено на Allbest.ru