Гальваническое покрытие хромом продуктивностью 15 тыс. м(кв.)

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Курсовая работа

На тему:

Гальваническое покрытие хромом продуктивностью 15 тыс. м(кв.)

1. Литературный обзор

1.1 Общие сведения

Хром -- элемент 6-й группы периодической системы элементов Д И- Менделеева. Его атомный номер 24, атомная масса 51,99. До хрома ни один элемент периодической системы не выделяется электролизом из водных растворов.

Физические свойства хрома следующие: температура плавления 1890--1900 °С; температура кипения 2500 °С; плотность (при 20 °С) 6,9-- 7,2 г/см³; температурный коэффициент линейного _ расширения (при 20 °С) 6,6* 10"⁶ К ¹; удельная теплоемкость 0,46-10³ Дж/(кг-К).

Соединения шестивалентного хрома являются сильными окислителями. Хромовый ангидрид при растворении в воде образует смесь полихромовых кислот. В разбавленном растворе образуется Н₂[Сг0₄], при средней концентрации -- Н₂ [СгО₃(СгО₄) ]. При дальнейшем увеличении концентрации образуются Н₂ [СгО₃(СгО₄)]₂ и Н2[Сг0₃(Сг0₄)₃]. Все хромовые кислоты относятся к сильным, по мере усложнения их состава степень их диссоциации в разбавленных растворах возрастает. При 25 °С константы диссоциации хромовой кислоты но первой и второй ступеням составляют соответственно 1,8-10-¹ и 3,20- 10-⁷. Оксид Сг₂О₃ обладает амфотерными свойствами. Соединения Сг²⁺, обладающие основными свойствами, неустойчивы. [1]

1.2 Структура и свойства электроосажденного хрома

Структура. Электролитический хром отличается мелкокристаллической структурой. Наименьшими размерами обладают кристаллы блестящего хрома 0,001--0,01 мкм. Кристаллы матового и молочного хрома имеют размеры кристаллов 0,1--10 мкм. Осадки хрома характеризуются слоистостью и образованием на поверхности характерных наростов -- микросфероидов, которые наблюдаются при осаждении достаточно толстых покрытий (более 30--50 мкм).

Известны две основные структурные модификации электроосажденного хрома:

а-хром -- объемно-центрированный куб с параметром элементарной ячейки а = 2,878 А (0,2878 нм) и плотностью 7,1 г/см³;

в-хром -- гексагональная решетка с параметрами а = 2,717 А (0,2717 нм) и с= 4,419 А (0,4419 нм), плотностью 6,08 г/см⁵*. Помимо этих двух модификаций обнаружена также модификация г-Сr с элементарной ячейкой типа а-Мп, содержащей 58 атомов в элементарной ячейке [а = 8,717 (0,8717 нм], а также хром, имеющий кубическую гранецентрированную решетку.

Структура а-Сr является стабильной, характерной для осадков блестящего типа, т. е. осадков, полученных при высокой температуре.

Структура Р~Сr является метастабильной, характерной для осадков, полученных при низкой температуре, т. е. для матовых осадков. Гексагональный хром представляет собой фазу внедрения водорода в хром или гидрид хрома состава от СrН до СrН₂. Гексагональный хром самопроизвольно переходит в стабильную кубическую структуру (а-Сr), что вызывает сокращение объема осадка примерно на 15--16%, возникновение внутренних напряжений растяжения и растрескивание осадка.

Содержание газов. Электролитически осажденный хром содержит (масс, доля, %) в среднем 0,04--0,05 Н₂ и до 0,2--0,5 О₂, а также незначительное количество N₂. Примерное содержание Н₂ (масс, доля, %) в осадках, полученных при различных температурах: 32-0,07; 52 - 0,06, 65 -0,03. Водород может быть в различной форме: в составе гидрида, в адсорбированном состоянии, в растворенном состоянии. Кислород попадает в осадок при захвате частиц катодной пленки, содержащих Сr₂О₃ или дру-гие кислородсодержащие соединения, осака. Полагается, что при включение в осадок N2 является основной причиной хруппкости хромовых покрытий.

Включение газов в осадок в значительной мере зависит от температуры электролиза. При повышении температуры в интервале 40--70 °С содержание газов снижается примерно в 2 раза. Увеличение плотности тока приводит к некоторому увеличению содержания газов в хроме.

Термическая обработка после хромирования приводит к удалению водорода из хромового покрытия, причем основная масса водорода выделяется при температуре, близкой к 200 °С.

Внутренние напряжения. В процессе электроосаждения в хромовых покрытиях возникают увн растяжения. Причина возникновения этих напряжений -- структурные превращения, вызывающие сокращение объема осадка при самопроизвольном переходе нестабильной гексагональной структуры в объемно-центрированную кубическую.

В наибольшей степени на величину у_вя оказывает влияние температура электролиза: в интервале получения блестящих и молочных осадков внутренние напряжения у_вн снижаются. При каждой температуре электролиза минимум 0_ВН в осадках обеспечивается при определенной плотности тока, А/дм²: при 50 °С -- 30, при 55 °С -- 40. Внутренние напряжения незначительно снижаются при увеличении концентрации СО₃.

При Т, близкой к 90 °С, возможно получение хромовых покрытий, не имеющих увн. [3]

Микротвердость. Твердость покрытий определяется режимом электролиза. При увеличении температуры электролиза твердость снижается, при увеличении плотности тока максимум микротвердости наблюдается при плотности, близкой к 60 А/дм². При Т= 35-:-45 °С твердость покрытий, осажденных из разбавленного (150 г/л) и из стандартного электролитов (250 г/л), практически не отличается. При температуре 65--75 ^СС твердость осадков из разбавленного электролита выше на 10--20%. Термическая обработка после хромирования приводит к снижению твердости и к увеличению размера зерен покрытия.

Износостойкость. Наиболее износостойкие покрытия, как правило, наносят при режимах электролиза, обеспечивающих получение покрытий на границе областей осаждения блестящих и молочных покрытий. Однако во многих случаях установлено, что с увеличением твердости износостойкость осадков растет. Термическая обработка, осуществляемая после хромирования, влияет на износостойкость покрытий. Наиболее высокой износостойкостью обладают покрытия, термообработанные в интервале 150-200 °С. Термическая обработка при более высокой вызывает существенное снижение износостойкости. Осадки полученные при Т = 70 С более, практически не изменяют износостойкость, в результате термической обработки.

Пористость. Для хромовых покрытий характерна пористость, возникающая в результате растрескивания покрытий под действием а_т. Появление пористости в виде сетки трещин начинается по достижении определенной толщины покрытия.

Пористая структура осадков хрома, полученных при различной температуре хромирования, определяет скорость его разрушения СР в 1 н. НС1 при Т=40°С:

На пористость хрома основное влияние оказывают температура электролиза и соотношение между СгО₃ и Н₂5О₄. В качестве количественного критерия пористости выбрано число площадок, образующихся в результате появления на покрытии сетки трещин, приходящееся на мм² поверхности.

1.3 Технологические особенности процесса

Размерное хромирование. При нанесении толстых износостойких покрытий как на новые детали, так и на ранее эксплуатировавшиеся (восстановление) требуется применять специальные подвесные приспособления и аноды. Это необходимо для равномерного осаждения покрытия, ибо электролиты для хромирования обладают низкой РС. Процесс получения равномерных по толщине хромовых покрытий, частично или полностью исключающий окончательную механическую обработку де талей, получил название размерного хромирования.

Во многих случаях, например, при хромировании штампов, для размерного хромирования применяют профилированные аноды, воспроизводящие рельеф покрываемой поверхности. При завеске детален в ванну следует учитывать, что при электролизе выделяется обильное количество газов, которые не должны скапливаться внутри детали или внутри подвески. [1]

При хромировании внешней поверхности цилиндрических деталей в случаях, когда не применяются специальные подвесные приспособления с кольцевыми индивидуальными анодами, рекомендуется использовать круглые аноды диаметром 40--80 мм. Аноды располагают таким образом, . чтобы вокруг каждой детали было не менее четырех анодов. Оптимальным межэлектродным расстоянием считается 100-150 мм. При сокращении этого расстояния до 50 мм. Наблюдается при увеличении межэлектродного расстояния свыше 200--250 мм.

При вертикальном завешивании деталей в ванну нижние края деталей должны отстоять от дна более чем на 200 мм. Расстояние от поверхности электролита 100--150 мм.

С целью улучшения равномерности осаждения хрома возможно вести хромирование деталей в горизонтальном положении. При этом необязательно непрерывное вращение деталей. Периодическое вращение осуществляют с помощью специального приспособления (рис. 1). [1]



Рис. 1. Подвески для хромирования деталей в горизонтальном положении:

а - завешиваемая на две штанги ванны: 1 - траверса; 2 -- штанга подвески; 3 -- спица ворота для периодического поворота детали; 4 - уплотнительные диски; 5 - экран; 6 -- втулки подвески; б -- завешиваемая на одну штангу; 1 -- рукоятка для поворота; 2 - крючок; 3 -- траверса; 4 - винипластовые зубчатые колеса; 5 - штанга; 5 -- муфты для крепления деталей

Поворот деталей на угол 90° осуществляют перемещением рукояток-спиц, которые находятся выше уровня электролита. Поворот осуществляют до того момента, когда очередная спица выйдет из электролита. Периодичность вращения зависит от толщины наращиваемого слоя следующим образом:

толщина слоя хрома, мм...... До 0,1-- Св.

0,1 0,2 0,2

интервал между поворотом

детали на 90°С, мин...........15--20 20--30 30--45

Периодическое вращение деталей возможно проводить и при иной конструкции подвесного приспособления, когда одновременно осуществляется вращение нескольких деталей.

При горизонтальном положении деталей в электролите хромирование ведут с плоскими анодами, отстоящими от поверхности деталей на 100--150 мм.

1.4 Электролиты хромирования

СТАНДАРТНЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ ХРОМИРОВАНИЯ

Основной электролит для осаждения хрома содержит два компонента: СгО₄ и H₂SO₄. Соотношение по массе между этими компонентами должно быть 100 : 1. При этом соотношении достигается наиболее высокий выход по току.

Обычное содержание СгО₃ 150-- 300 г/л, хотя известны электролиты содержащие 60--80 г/л этого основного компонента. Электролит, содержащий 220--250 г/л, называют стандартным:

Тип электролита	Концентрация компонентов , г/л	Режимы работы
	СгО3	H2SO4	і, А/дм	t С
Стандартный	220	2.25 - 2.5	15 - 60	45 - 55

Разбавленный электролит рекомендуется для получения износостойких покрытий, концентрированный -- для защитно-декоративных. Наиболее распространен - стандартный, или универсальный, электролит.

Фторидные электролиты. F и F-содержащие ионы используются в электролитах холодного хромирования, в том числе ля осаждения покрытий в колокольных и барабанных установках. Однако ряд электролитов этого типа широко используется для износостойкого хромирования.

По сравнению с электролитами, содержащими добавку SO4, фторидные электролиты имеют следующие преимущества:

возможность ведения процесса при комнатной температуре;

лучшую рассеивающую и кроющую способность;

меньшую критическую плотность тока, т. е. возможность вести осаждение хрома при очень низкой t_к (0,5--2 А/дм²); более высокий выход по току.

Недостатки фторидных электролитов следующие: более высокая агрессивность и формирование на анодах пленки фторида свинца, обладающей высоким электрическим сопротивлением.

В связи с указанной особенностью работы анодов при осаждении хрома из фторидных электролитов применяются только аноды, содержащие Sb или лучше Sn.

Осадки хрома, получаемые из фторидных электролитов, имеют более низкую твердость и более пластичны, чем осадки, полученные из стандартного электролита. Более низки у_вп в хромовых покрытиях.

Фторидные электролиты могут работать и при более высокой температуре. Возможно хромирование из электролитов, содержащих 4--6 г/л одного из следующих соединений: К₂ТiF₆, К₂ZrF₆ и Na₃А1F₆, способных быть катализаторами электроосаждения хрома.

Саморегулирующиеся электролиты. Принцип действия электролитов -- автоматическое поддержание постоянного соотношения между концентрациями СrO₃ и постороннего аниона, которое обеспечивается тем, что указанные анионы вводят в электролит в составе ограниченно растворимых солей. Эти соли вводят в электролит в количествах, превышающих их растворимость. По этому имеющийся осадок на дне (избыток соли) всегда находится в равновесии с ионами, перешедшими в раствор.

В качестве солей-катализаторов, обеспечивающих присутствие в растворе посторонних анионов, используют SrSО₄, К₂SiF₆ и СаF₂. Растворимость этих солей линейно возрастает в температурном интервале 30--80 ^СС. С увеличением концентрации СгО₃ максимум растворимости солей отвечает концентрации 250--300 г/л. [2]

Преимущества саморегулирующихся электролитов следующие: стабильность состава, так как концентрация постороннего аниона поддерживается автоматически; более высокая СП по сравнению со стандартным электролитом; практическая независимость ВТ от і_к (выше 40 А/дм²) и t (выше 50 ^СС); широкий интервал изменения t и t_к, обеспечивающий получение блестящих осадков; более высокая РС по сравнению со стандартным электролитом.

Недостаток саморегулирующихся электролитов -- их более высокая агрессивность. Аноды из РЬ--Sn сплава должны содержать 5--10 % Sn.

Перед пуском саморегулирующегося электролита в эксплуатацию следует его прогревать при рабочей / в течение 2--3 ч с одновременным перемешиванием раствора. Это необходимо для насыщения электролита посторонними анионами.

Наиболее широко применяется в практике электролит № 1 (сульфатно-кремнефторидный). Максимальная твердость покрытий, осаждаемых при 60 °С, получается при при і_к = 55 А/дм², осаждаемых при 50 °С-- при і_к = 45 А/дм².

Электролит рекомендуется для получения твердых износостойких покрытий при размерном хромировании.

Электролит имеет следующие характерные неполадки:

при снижении t ниже 50 °С наблюдается появление шероховатости покрытия;

при уменьшении концентрации СгО₃ ниже 200 г/л или при увеличении выше 350 г/л осадки становятся матовыми;

-при недостатке в электролите К₂SiF₆ осадки получаются матовыми;

-при недостатке в электролите SrSО₄ на поверхности покрытий появляются мелкие черные точки.

«Электролит № 3 (фториднокремне-фторидный) рекомендуется применять для скоростного хромирования. Осадки хрома получаются слабо-голубого цвета. Электролит обеспечивает получение прочного сцепления покрытия с высоколегироваными и коррозионно-стойкими сталями и специальными сплавами. Состав саморегулирующегося электролита для защитно-декоративных покрытий следующий (г/л):

СгО₃ ............200 -- 400

Лимеда Х-80 ........ 15

Режим осаждения: і_к = 2 -80 А/дм²; t=20-60°С; ВТ = = 20 -23 %.

Рекомендуются также электролиты с добавками ДХТИ-10, ДХТИ-11 или ДХТИ-хром-11 в количестве 7--10 г/л. [1]

Сверхсульфатный электролит.

Этот электролит имеет следующий состав (г/л):

СгО_а ...........250--300

Н₂SO₄ ........... 8-10

Сг³+ (в пересчете на Сг₂О₃) 20--22 Режим осаждения: t> 50-55 ^СС; (і_к 5=>50-60 А/дм»; ВТ =22-24% при оптимальных условиях электролиза.

Электролит рекомендуется для скоростного осаждения толстых блестящих хромовых покрытий (до 1 мм). Для получения в электролите требуемого количества Сг³⁺ после растворения СгО₃ в электролит вводят Н₂О₂. При этом для получения концентрации Сг₂О₃ 20 г/л необходимо ввести 80--90 г/л Н₂О₂ (30 %). Во избежание разбрызгивания и разогрева электролита Н₂О₂ вводят небольшими порциями в разные участки поверхности электролита. На рис. 20 приведена зависимость концентрации Сг₂О₃ от количества введенной в электролит Н₂О₂.

Для получения необходимой концентрации Сг₂О₃ в электролит могут быть введены и некоторые органические соединения, например, сахар или глюкозу в количестве 4--5 г/л.

При износостойком хромировании в сверхсульфатном электролите возможно применять высокие плотности тока (до 300 А/дм²). Рекомендуемые сочетания температуры и плотности приведены ниже:

t,C. ......... 50 55 60

і , A/дм …… 50-80 50-90 50-200

Сверхсульфатный электролит имеет низкую РС. Его рекомендуют применять только для нанесения покрытий на цилиндрические детали (штоки валы, цилиндры и т. д.) при использовании специальных подвесных приспособлений, обеспечивающих конценричное расположение поверхностей детали и анода.

Рекомендуемый состав анодов следующий, %:

Рb..............79-80

Sb ...... 4-6

Sn ...... 10--15,

Стабильность поддержания заданной концентрации Сг³⁺ обеспечивается применением і_к > 100 А/дм² и соотношением S : S_а в пределах 10--20. Возможно ведение хромирования и при меньшем соотношении указанных поверхностей, но при этом необходима периодическая корректировка электролита Н₂О₂ или специальной проработкой .

Содержание Сг₂О₃ не должно становиться близким или большим 30 г/л и уменьшаться менее чем до 8 г/л. [1]

Тетрахроматный электролит. Электролит предназначен исключительно для получения защитно-декоративных покрытий. Он обладает высокой рассеивающей способностью. Выход хрома по току составляет >30 %. Основное преимущество электролита -- возможность ведения хромирования при комнатной температуре (18--25 °С). Осадки получаются серыми, однако, будучи весьма пластичными (микротвердость 300--500), они полируются до зеркального блеска, характерного для обычных хромовых покрытий. Наиболее легко полируются покрытия толщиной по 10 мкм.

Хромовые покрытия, полученные из тетрахроматного электролита, практически безпористы. Они рекомендуются взамен трехслойных Сu--Ni--Сг защитно-декоративных покрытий. Толщина такого однослойного блестящего покрытия должна быть не менее 20 мкм. Покрытия, полученные из тетрахроматного электролита, обладают высокими защитными свойствами и сохраняют декоративность в морской атмосфере и в тропических условиях. Высокая рассеивающая способность тетрахроматного электролита способствует его успешному применению для покрытия пресс-форм, для изготовления детален из пластических масс.

Хромовые покрытия из тетрахроматного электролита толщиной 5--10 мкм могут быть применены для местной защиты поверхности стальных деталей при их газовой цементации или нитро-цементации.

Состав тетрахроматного электролита следующий (г/л):

СгО₃......,........................................350--400

NаОН ...............................................40--60

Н₂SО₄ ...........................................2,5 -- 2,7

Сг³⁺(в пересчете наСг₂О₃)…………… 10--15

В некоторых случаях рекомендуется в электролит добавлять 0,5--10 г/л вольфраматов или солей магния, которые улучшают полеруемость покрытий.

Рекомендуемая плотность тока должна быть в интервале 10--80 А/дм². Наиболее легко полируются на обычных войлочных кругах покрытия, полученные при 15--25 А/дм². [1]

Электролиты для черного хромирования. Хромовые покрытия черного цвета обладают высокой защитной способностью и широко используются для нанесения защитно-декоративных и специальных слоев на различные детали машиностроительных и приборостроительных отраслей промышленности, медицинский инструмент, панели и т. д.

Черные хромовые покрытия практически не содержат в своем составе металлического хрома. Они представляют собой композицию, в которую входят оксиды и гидроксиды Сг²⁺ и Сг³⁺ а также гидрид хрома.

Одним из наиболее эффективных электролитов для черного хромирования является разработанный в СССР электролит Метахром, содержащий 450 г/л СгО₃ и две специальные добавки: «А» в количестве 3 г/л и «Б» -- 30 г/л. При приготовлении электролита добавка «А» предварительно растворяется при 60_70 °С в небольшом количестве воды. Электролит содержит также препарат Хромин в количестве 5 г/л. Метахром обладает наиболее высокой технологичностью и стабильностью по сравнению с другими известными электролитами. Оптимальная температура электролиза 20--30 °С, плотность тока 15 А/дм². Возможен перегрев электролита до 50--60 ^СС. Плотность тока может варьироваться в интервале 5-100 А/дм-.

Покрытия, полученные из электролита Метахром, обладают низким коэффициентом отражения света: 2 % в видимой части спектра и <1 % -- в инфракрасной.

1.5 Аноды

При хромировании применяют нерастворимые анодов, так как использования для этой цели хрома невозможно по трем причинам. Главная из них - легкость анодного растворения хрома: анодный выход по току превышает катодный примерно в 8 раз. Другие причины - хрупкость металлического хрома и высокая стоимость изготовления массивных электродов.

Наиболее подходящий материал для изготовления анодов - свинец, на поверхности которого облегчен процесс окисления Сг³⁺ в Сг⁶ . Одновременно на поверхности анода идет разряд ионов ОН и выделение кислорода. В процессе электролиза на поверхности анодов образуется темно-коричневая пленка PbO₂, которая обеспечивает более однородное состояние поверхности анодов и улучшает их работу.

Однако, помимо этого, на анодах, особенно при длительном их пребывании в электролите без тока, образуется желтый слой PbСrO4, оказывающий значительное сопротивление протеканию тока. Периодическое удаление этого слоя осуществляют крацеванием с предварительной обработкой анодов в растворе, содержащем 100г/л NaOH и 100г/л K₂CO₃. Щелочную обработку, разрыхляющую слой PbСrO4, ведут при температуре 70-80 С? и і(анодн.)=10-30 А/дм(кВ.). Вместо щелочной обработки возможно химическое травление в 5%-ом растворе HCl.

При длительном перерыве электролиза аноды должны быть извлечены из электролита и помещены в воду.

Наиболее распространены аноды, изготовленный из сплава свинца с 6-8% Sb или 6-8% Sn. Такие аноды более химически стойки и прочны, чем аноды из чистого свинца. Рекомендуется так же применять аноды, содержащие одновременно Sb и Sn в кол-вах, указанных выше, а так же аноды, содержащие помимо Sb и Sn еще 2% Ag.

На рис. 1 представлены типы сборных анодов(а) и подвесок(б) для крепления анодов к штангам.

Рис.2 Типы сборных анодов, подвесок для анодов и анододержалелей

1.6 Неполадки при хромировании

Помимо специфических неполадок, возможных при осаждении хрома из саморегулирующихся и тетрахроматного электролитов при хромировании возможны другие дефекты, общие для большинства электролитов хромирования (табл. 27).

Удаление некачественных покрытий.

Удаление некачественных покрытий осуществляют химическим или электрохимическим способом.

Химический способ состоит в растворении покрытий в 5--20 %-ном растворе НС! при I = 20-70°С. Для удаления покрытия с меди, латуни, никеля этот метод наиболее часто применим. При удалении хрома со стали необходимо вводить в НСlингибиторы, так как возможно растравливание и наводороживание стали. Скорость растворения хрома в растворе НС1 в зависимости от ее концентрации и температуры колеблется в пределах 100--200 мкм/ч.

После удаления хрома со стальных деталей необходимо проводить обезводороживание в течение 2--2,5 ч при t= 200-250 °С.

Электрохимический способ более безопасен по сравнению с химическим. Он особенно эффективен при снятии толстых хромовых покрытий со стальных деталей. Раствор для снятия покрытий содержит 100--150 г/л NаОН или КОН. Обработку ведут на аноде, используя в качестве катодов стальные пластины. Температура t = 20-35 C, анодная плотность тока і_а = 5-20 А/дм². Опасно присутствие в растворе хлоридов, способных вызвать растравливание и потемнение стали.

При удалении хрома с никеля концентрация щелочи должна быть 40-- 50 г/л, аt= 18-20 °С.

Для удаления покрытий с цинковых отливок рекомендуется раствор следующего состава (г/л):

Na₂S........... 30

NаОН............. 20

Режим работы: t = 20-25 °С; t_а = 2-З А/дм².

Снятие хрома со стальных деталей может быть осуществлено при і_а -- = 15-20 А/дм² в отработанном электролите хромирования.

Саморегулирующий электролит:

Состав электролита и режим работы: [1]

СгО₃ 250 - 300 г/л. t - 55 - 65 єC

SrSO₄ 5,5 - 6,5 г/л. і - 40 - 100 А/дм(кв.)

K₂SiF₆ 18 - 20 г/л. Вт - 17 - 18%

2. Конструктивный расчет

2.1 Расчет объема продукции предназначенной к реализации или программная программа цеха

С учетом коэффициента брака 1%:

2.2 Расчет фонда времени для производств со сменным графиком

Где n - количество смен.

Где a - процент потерь рабочего времени (для автоматизированного оборудования и двусменного раб. дня а=8%)

n - число смен

Производительность рассчитаем по формуле:

2.3 Расчет производительности в токовых единицах

(А)

Реакции на электродах:

К:

А:

k = 52/6*26.8=0.3234 г/А*час

2.4 Определение времени обработки поверхности деталей

Определим время электрохимического осаждения хрома:

мин. [4]

д - толщина покрытия, мкм.

- плотность хрома, г/см(куб.)

- катодная плотность тока А/дм(кв.)

Вт - выход по току хрома

- электрохимический эквивалент, г/Ачас

Загрузочные данные детали:

Наименование деталей	Металл	Характеристика	Габариты подвески	Число деталей на подвеске в агрегате	Площ. На загр. м (кв.)	Годов. Произв.
		габариты, мм.	масса, кг.	S, дм(кв.)				м(кв.)	С браком м(кв.)	ЗП в год
Кольцо упорное	30ХГСА	Ш = 82 L = 12	0.09	3,73	1250Ч800	20	0,746	15000	15150

Производственная программа:

ЗП/год.

Где - производственная программа, м(кв.)/год.

- загрузка на ванну, м (кв.)

Эскиз подвески.

2.5. Карта технологического процесса хромирования

№	Наименование операций	Состав раствора	Концентрация, г/л	Режим работы
				Т,єС	I, А/дм(кв.)	ф, мин
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.	Загрузка - выгрузка Электрохимическое обезжиривание на катоде и аноде. Вода техническая проточная Анодная актив. (перед прогреть дет В теч. 2-3 мин) Хромирование Промывка в холодной непроточной воде Промывка в хол. воде Промывка в гор. воде Сушка детали	NaOH Na3PO4 Na2SiO3 ДХТИ Хромовый ангадрид технич. Хромов. Ангидрид Sr2SO4 K2SiF6 Вода техн. непроточная Вода техн. проточная Вода техн. проточная	30 - 50 15-20 20 5 200-250 250-300 5.5-6.5 18-20	18-35 50-60 50 50 18-25 18-25 50-60 80	5,3 20-25 45	5-7 10 1-2 0,5-1 20 1-2 1-2 1-2 10

2.6. Выбор оборудования

2.6.1 Темп выхода подвесок рассчитываем по формуле

Где - эффективный фонд рабочего времени.

- число подвесок в загрузке.

- общая площадь деталей.

2.6.2 Количество ванн хромирования

Где ф1 - длительность поцесса, мин.

Т - Темп выхода загрузочного приспособления, мин.

Принимаем n =2 (ванн хромирования).

Коэффициент загрузки ванн:

Где n, na - расчетное и принятое количество ванн.

В остальных процессах длительность каждой операции ниже Т, поэтому принимаем по одной ванне.

2.6.3 Рассчитаем кол-во операторов

Где = кол-во позиций в линии (18)

k = коэффициент учитывающий обратные и холостые ходы оператора (к=1,5-2,5)

ф2 - время обслуживания оператором одной ванны.

Передвижение подвески из одной ванны в другую включает: вертикальный подъем фв, время выстоя фвыст=5-6сек., горизонтальное перемещение фг, время остановки фост=2сек., Сново вертикальное перемещение фв, время остановки фост=2сек.:

ф2= фверт+ фвыст+ фг+ фост+ фверт+ фост [4]

Для тельферных автооператоров

Wг - скорость гор. перемещения равно 17-18 м/мин.

Wв - скорость верт. перемещения равно 8 м/мин.

l - расстояние между ваннами равно 1,1 м.

H - высота подъема приспособления равно 2м.

фверт = H/ Wв=2/8=0.25мин.

фг = l/ Wг=1,1/17=0,065мин.

ф2 = 0,25+2/60+6/60+0,065+2/60+0,25+2/60=0,7653мин.

Принимаем 2 автооператора.

Общее время на обработку одной загрузки деталей:

ф=ф1+ф2=20.16+0,7653=20.92мин.

Количество загрузочных приспособлений на линии:

Принимаем 2 загрузочных приспособлений.

2.7. Компоновка автоматической линии хромирования

1 2 2 3 3 3 2 2 2 2 2 2 4

Загрузка - выгрузка

Сушильная камера

Эл.хим. обезжир.на ан. и на кат.

каскадная

промывка

3 - х ступенчатая

промывка

промывка

Улавливания

Улавливания

Активация

Ванна Cr

Ванна Cr

1. - ванна с односторонним бортовым отсосом

2. ванна с двусторонним бортовым отсосом

3. ванна без бортовых отсосов

4. бортовой отсос у последней ванны

2.8. Размер ванны

2.8.1 Длина ванны

Где - длина подвески, мм. (1250)

- расстояние между стенкой о подвеской, мм. (150)

- расстояние между подвесками, мм.

мм.

Принимаем длину ванны 1600мм.

2.8.2 Ширина ванны (внутренняя)

Ввн = 2b1 +b2 =2*100+600=800мм.

Где b1 =100мм. - расстояние между осями анодных штанг до стенки.

b2 = 600мм. - расстояние между осями анодных штанг.

2.8.3 Высота ванны

Определим внутреннюю высоту ванны:

Нвн = h1+h2+h3+h4 =150+50+800+200=1200мм.

Где h1 - 150мм - расстояние от уровня Эл-та до верхнего края ванны.

h2 -20мм. - высота уровня эл-та над подвеской.

h3 - 800мм. - высота подвески.

h4 - 200мм. - расстояние от дна ванны до нижнего края подвески.

Принимаем высоту ванны 1250мм.

Толщина стенок зависит от метериала ванны и изоляции. Ванны футерованы кислотостойким пластикатом толщиной 5 мм. Корпус ванны стальной толщиной Ст3, 5мм.

Согласно ГОСТу 23738-79 принимаем размер ванны для промывки и химической обработки 1600*800*1250 мм.

2.8.4 Определим объем эл-та в ваннах хромирования и обезжиривания

л. =1,4м (куб.)[4]

2.9 Расчет габаритов линии

2.9.1 Определим длину линии

, [4]

где n - число ванн одного типоразмера,

- ширина ванн, мм. (800мм. - для токовых ванн, 630мм. - для бестоковых ванн),

- ширина сушильной камеры, мм. (630мм.)

- ширина загрузочно-разгрузочной стойки, мм. (600мм.),

Д - зазор между сушильной камерой и загрузочно-разгрузочной стойкой (1000мм.),

- кол-во ванн без бортовых отсосов,

Д - зазор между стенками ванн без бортовых отсосов,

- кол-во односторонних бортовых отсосов,

Д-зазор между стенками ванн с односторонним бортовым отсосом, мм. (290мм.)

- кол-во двусторонних бортовых отсосов,

Д-зазор между стенками ванн с двусторонним бортовым отсосом (390мм.)

- ширина одностороннего бортового отсоса, мм. (212мм.)

2.9.2Определение ширины линии

Вл = +В

где - внутр. длина ванны, мм. (1600мм.)

В - Расстояние от внутр. стенки ванны до наружной плоскости площадки обслуживания, 1200мм.

Вл = 1600+1200=2800мм.

2.9.3 Высота линии

Н принимается в зависимости от внутренней высоты ванн и способа обработки изделий (линию обслуживает подвесной автооператор).

Для Н ванн - 1250 мм. И подвесного автооператора высота линии принимается 4700мм.

3. Материальный расчет

3.1 Расход химикатов для первоначальной загрузки оборудования

[4]

Где с - концентрация компонента в ванне г/л.

V - объем электролита, л.

В - количество одноименных ванн

N - количество линий

3.1.1. Ванна электрохимического обезжиривания

В = 1; V = 1400л.; Состав: NaOH - 30-50г/л.

Na₃PO₄ - 15-20г/л

Na₂SiO₃ - 20г/л

3.1.2 Ванна анодной активации

В = 1; V = 1400л.; Состав: СгО₃ -200-250г/л.

3.1.3 Ванна хромирования

В = 2; V = 1400л.; Состав: СгО₃ -250-300г/л.

Sr₂SO₄ - 5,5-6,5г/л.

K₂SiF₆18-20г/л.

3.2 Расход химикатов на замену растворов в ваннах за год

Ванна электрохимического обезжиривания - 1 раз в 2 месяца.(6раз в год)

3.3 Расход химикатов на выполнение программы складываются из расхода химикатов на замену растворов и потери компонентов электролитов за год

3.3.1 Ванна электрохимического обезжиривания. Норма расхода 0,48л/м(кв.)

3.3.2 Ванна анодной активации

Норма расхода 0, 48л/м(кв.)

3.3.3 Ванна хромирования

Количество хромового ангидрида, расходуемого для выполнения годовой программы, рассчитывается по формуле:

[4]

Где F - годовая программа, м(кв.)=15150

-удельный расход хромового ангидрида

= [4]

Где А - количество ангидрида, необходимого для покрытия 1 кв. метра поверхности толщиной 1 мкм. Масса хромового покрытия толщиной 1 мкм. на 1 кв. м. поверхности основы составляет 7г. этой массе хрома соответствует 14г. ангидрида.

Пв - потери эл-та в вентиляцию - 0,052 г/кв. м.

х - конйентрация хромового ангидрида в эл-те 250г/л.

д - средняя толщина покрытия - 12 мкм.

Пд - потери эт-та, уносимого деталями 0,095л/кв. м.

Пк - потери эт-та, при коррекутировке - 0,035л/кв. м

3.4.Расход анодов

При хромировании применяют свинцовые нерастворимые аноды.

3.4.1 Расход анодов на первоначальный пуск оборудования

Состав анодов для хромирования:

Свинец - 90%; сурьма- 8%; олово - 2%.

Массу анодов для ванны определяем по формуле

[4]

где k1 - отношение суммарной ширены анодов к длине ванны - 0,6

k2 - отношение высоты анодов в глубине ванны - 0,8

n - число анодных штанг - 2

б - длина ванны - 1,6м.

H - высота ванны - 1,25м.

д - толщина анода - 0,01м.

г - плотность свинца - 11250 кг/м(куб.)



3.4.2 Кол-во анодов для участка

[4]

где G - необходимая масса анодов, для одной ванны, кг.

N - кол-во ванн в одной линии.

C - кол-во автоматических линий.

3.4.3 Аналогично рассчитывается расход анодов на первоначальный пуск для ванн электрохимического обезжиривания и активации

Ванна электрохимического обезжиривания:

Ванна активации:

3.4.4 Определение кол-ва анодов в ванне хромирования, активации

[4]

где n - кол-во анодных штанг (2) в ванне

0.6 - коэффициент, определяет отношение суммарной ширины анодов к длине анодной штанги

б - длина ванны - 1,6 м.

b - ширина одного анода - 0,25м.

l - длина анода 750мм.

р - непогруженная часть анода 50мм.

Площадь одного анода S =250*750=187500мм(кв.) = 18,75 дм(кв.). В ванне 8 анодов, тогта общ. S =18,75*8=150дм(кв.)=1,5м(кв.). При хромировании отношение Sa:Sk=2:1, у нас Sк.ср.= 0,746м(кв.), соотношение выдерживается, значит кол-во и размеры анодов рассчитаны правильно.

3.4.5 Кол-во анодов для выполнения программы

Расход нерастворимых анодов на годовую программу рассчитывается по формуле:

[4]

где Mg - норма идеального расхода нерастворимых анодов, г/ м(кв.) (Хромирования анод с составом: свинец - 90%, сурьма - 8%, олово - 2%, Mg=1.6 г/м(кв.) при толщине 1 мкм. Для электрохим. oбезжиривания анод - сталь никелированная, Mg=1.15 г/м(кв.).

а) Хромирование

кг

б) Анодная активація

кг

в) Электрохимическое обезжиривание

кг

Ведомость расхода анодов

Наимен операций	Наимен. Материала анодов.	Расход на 1 м(кв.) обрабат. Поверхности,г.	Обрабатывемая поверхн.	Расх. мат. на первонач. пуск, кг.	Расх. мат. На программу, кг.
Электро хим. обезж.	Сталь Никелиро-ванная	1.15	15150	75.84	17.42
Анодная активац.	Сталь, Pb-90% Sb-8% Sn-2%	1.6	15150	216	24.24
Хромирование	Pb-90% Sb-8% Sn-2%	1.6	15150	432	24.24

3.5 Расчет расхода пара

[4]

где V - объем раствора - 1,4м(кв.)

n - кол-во ванн данного типаразмера - 2

P1 - удельный расход пара на разогрев до данной температуры - 105кг/м(куб.)ч [4]

Tc - кол-во рабочих суток в году - 253

P2 - удельный расход пара при работе ванны - 13,6кг/м(куб.)ч

T - эффективный часовой фонд времени работы оборудования - 3817 час.

кг.

Расход для ванн горячей промывки:

кг.

Суммарный расход:

?Р = 219,74+656,3=876,04 кг.

3.6 Расход воды на промывку

3.6.1 Прямоточная промывка после ванны обезжиривания. Последовательная двухступенчатая каскадная промывка

Рис.3.5.1. Схема трехступенчатой прямоточной промывки

[3]

Где - удельный вынос раствора из ванны поверхностью детали л/м(кв.) -0,2

- критерий окончательной промывки деталей

n-число ванн проточной промывки,

Рассчитаем критерий окончательной промывки:

,где [3]

С0 - концентрации контролируемого компонента в гальванической ванне, СNa=40 г/л;

Сп - предельно допустимой концентрация.0,01 г/л.

л/м(кв.)

3.6.2 Промывка после ванны хромирования

Противоточная промывка с ваннами улавливания

где ?_ПОТ - степень потерь компонента (равен 0,4 для одной ванны улавливания, 0,15 - для двух ванн улавливания в промывочном комплексе и 0,04 - для трех ванн [49]).

м(куб.)/год

? = (8+3,11) [4]

? л/год=42,409м(куб.)/год

Расход воды на составление растворов, восполнение испарения, промывку оборудования принимается в размере 15-20% от расхода на промывные воды [4]

Общий расход воды составляет:

Qобщ =

4. Энергетический расчет

Электрический расчёт ЭХА сводится к составлению баланса напряжения для данного вида ЭХА. Для электрохимического аппарата, рассматриваемого в данной курсовой работе, баланс напряжения будет иметь вид[4]:

где U - напряжение между анодной и катодной штангами, В;

E^p_a - E^p_k - равновесные электродные потенциалы анодной и катодной реакции, соответственно, В;

?_a и ?_k - абсолютные значения перенапряжения анодной и катодной реакции, соответственно, В;

ДE_эл-т - падение напряжения в электролите, В;

ДЕ_эл-д - падение напряжения в электродах, В;

ДЕ_{токоподвод} - падение напряжения в ошиновке ванны, анодных и катодных штангах, анодных крючках, В;

ДЕ_конт - падение напряжение в контактах, В.

4.1 Расчёт разности равновесных потенциалов

Электролит хромирования состава:

Sr₂SO₄ 5.5-6.5 г/л.

K₂SiF₆ 18-20 г/л.

NaOH - 300г/л.

іа =ік =45 А/дм(кВ.) : t = 50-60 єC аноды - Свинец

Катод: Вт = 12%

Вт = 0,03%

Вт = 0,85%

Анод: Вт = 0,04%

Вт = 0,96%

K	?	A
	-

Хромирование:

Катод: Вт = 12%

Анод: Вт = 0,96%

? :

Рассчитаем потенциалы анода и катода по формуле:

где ДG - свобдная энергия Гиббса, Дж/моль;

Е - электродвижущая сила системы, В;

n - количество электронов, принимающих участие в реакции;

По справочнику находим термодинамические величины участвующих в реакциях веществ:

	ДНр298 кДж/моль	ДG298 кДж/моль	,Дж/моль
	-594,5	-513,44	72
	-235,98	-223,06	-215,48
	-285,84	-237,23	69,95
	0	0	0
	0	0	130,52
	0	0	205,04
	0	0	23,64

ДG_ОН=-157,35 кДж/моль.

,

При изменении температуры (от 25 ^оС до 100 ^оС) можно пользоваться так называемым температурным коэффициентом стандартного электродного потенциала (напряжения разложения) dE/dT. Он показывает, на сколько вольт меняется потенциал при изменении температуры на один градус:

Величины температурного коэффициента стандартного электродного потенциала (напряжения разложения) приводятся в литературе или рассчитываются, как:

где ДS - энтропия реакции, Дж/(моль·К);

Е - электродвижущая сила системы, В;

n - количество электронов, принимающих участие в реакции;

F - число Фарадея.

Рассчитаем энтропию реакции:

Из справочных данных находим величины энтропии всех участвующих в реакциях веществ:

Отсюда:

Если активность потенциалопределяющих компонентов в растворе отличается от 1, то потенциал анодной или катодной реакции можно рассчитать по уравнению Нернста:

где а_ox, а_red - активность окисленной и восстановленной форм вещества, а=Сг,

г - коэффициент активности;

С - концентрация вещества;

н - стехиометрический коэффициент.

В большинстве случаев электролит в электрохимических производствах представляет собой смесь разных компонентов с различными концентрациями. При этом, на величину коэффициента активности потенциал-определяющих ионов оказывает влияние концентрация всех компонентов.

Выражение для равновесного потенйиала катодной реакции при 30 град. Будет:

Активность воды определим по закону Рауля:

(при температуре 50сє)

Запишем вырожение для :

Разность потенциалов:

В

4.2 Расчёт поляризационной составляющей баланса напряжения

Расчёт катодной поляризации:

Расчёт поляризаций произведём согласно уравнению Тафеля:

[3]

Для сернокислого электролита хромирования при t=20єC, на Pb константы соответственно ровны[5]:

;

Если температура процесса отличается от 298К, то вводят температурную поправку.

где А~8^.10⁴ Дж/моль - энергия активации[5];

б - коэффициент переноса электрона, примем равным 0,5.

Пересчёт этих величин на температуру процесса Т=308єК:

На катоде:

Тогда

Аналогично рассчитываем перенапряжение переноса выделения кислорода на аноде:

;

Тогда

4.3 Расчёт падения напряжения в электролите

Расчёт падения напряжения в электролите производится по формуле:

	[4]

где I - ток ванны, А;

с и ж - удельное сопротивление и удельная электропроводность, Ом^-1 · см^-1 и Ом · см, соответственно;

l - расстояние между электродами, см;

S - среднее сечение электролита, смІ ;

i_ср - средняя плотность тока в электролите, А/смІ,

ж - (H2SO4)=0,01 1/Ом*См| (при 20 сє)

Электропроводность пр 50сє рассчитаем относительно температурного коэффициента k, который примерно равен 0,02:

?

За минимальное расстояние принимаем среднее между минимальным и максимальным расстоянием от анода до детали, т. е. Принимаем l=20см.

Так как для электрохимического хромирования =ік =45А/дм(кВ.), то:

4.4 Расчет падения напряжения в электродах

Падение напряжения в анодах складывается из падения напряжения в непогруженой в электролит части и погруженной части:

I - ток ванны, А

с - удельное сопротивление материала анода при t=50єC с=0,01216 Ом*м;[5]

lп - длина погруженной части анода, (750мм.)

lнп - длина непогруженной части анода, (50мм.)

Sa - поперечное сечение всех анодов, м.

Удельное сопротивление анода:

Сечение анодов:

где да - толщина анода (0,01м.)

bа - ширина анода (0,25м.);

na - кол-во анодов в ванне (8шт.)

Тогда

4.5 Расчет падения напряжения на катодных штангах

где с - удельное сопротивление металла штанги, [5]

lшт - длина штанги - 1700мм. Кол-во штанг 2шт.

Sшт - поперечное сечение штанги

Материал штанги - медь

Падение напряжения в катодной штанге составит:

Падение напряжения в катодных штангахе составит:

4.6 Расчет падения напряжения в подвеске

Так как большая часть подвески заизолирована, то падение напряжения будет величиной незначительной, ее можно принять Е=0,001В.

4.7 Расчет падения напряжения в контактах

Определяют как сумму падений напряжения во все последовательно расположенных контактах на пути прохождения тока ванны от одной клеммы источника к другой. суммарное Еконт.=0,2В.

Общее напряжение на ванне химического обезжиривания составляет:

Баланс напряжения ванных хромирования:

№	Составные баланса	Величина составляющей, В	Величина составляющей, %
	Разница равновесных потенциалов, Ер	0,0734	1,03
	Поляризация анода,	1,209	17,08
	Поляризация катода,	1,738	24,56
	Падение напряжения в Эл-те,	3,375	47,69
	Падение напряжения в штангах,	0,00086	0,012
	Падение напряжения в Эл-дах,	0,48	6,78
	Падение напряжения в подвеске,	0,001	0,014
	Падение напряжения в контактах,	0,2	2,83
	Напряжение	7,077	100

5. Тепловой расчет ванн хромирования

Техническая характеристика ванны.

№	Наименование характеристики	Еденица измерения.	Величина
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12	Токовая нагрузка Напряжение Время выдержки Темп выхода подвесок Состав электролита: CrO3 Sr2SO4 K2SiF6 Рабочая температура Рабочий объем Размер ванны: длина ширина высота Толщина стальной стенки Масса подвески с деталями Поверхность покрытия Количество одноименных ванн	А В мин. мин. г/л г/л г/л єС л мм. мм. мм. мм. кг. м(кв.)	3357 7,077 20,16 11,28 250-300 3,5-6,5 18-20 50 1400 1600 800 1250 5 20 0,746 2

Тепловые потоки рассчитываются следующим образом:

Джоулевая теплота (Рдж, кВт)

где I - сила тока ЭХА,(А);

U - рабочее напряжение, (В);

У·(Eh·Bt) - эффективное напряжение разложения, рассчитывается с учётом Вт параллельных реакций по термодинамическим данным;

К < 1 - коэффициент непрерывности нагрузки (для ванн в автооператорных линиях, учитывает режим работы).

Мощность теплообменника (Pro,кВт)

Тепловые потоки Р1, Р2, Р3 вычисляются внутри программы для каждого из потоков + g1, - g2, - g3, отдельно по формуле:

где g, кг/ч - массовые потоки компонентов. В общем потоке g1;

с, кДж/(кг·К) - теплоёмкости. Три суммы в квадратных скобках ( +Sgc), для потоков g1, g2, g3 вводятся как входные параметры. В гальванотехнике g1=g2 - “ поток ” подвесок с деталями, кг/ч , g3? 0 (газовые потоки незначительны).

Испарение производится с открытого зеркала электролита;

Джоулевая теплота (Рдж, кВт):

Рсчёт данного параметра ведётся по термодинамическим данным реакции и по формуле привеленой выше.

Суммарная реакции процесса:

? :

Термодинамические данные для этой реакции:

ДН H2O = -285,84 кДж/моль ;

ДН O2 = 0 кДж/моль;

ДН Сrі = -236 кДж/моль;

ДН Нє = 0 кДж/моль;

ДН Н = 0 кДж/моль;

ДНCrO3=-594,5 кДж/моль;

ДН= ? Нпр - ? Нисх ,

Таким образом имеем:

Параметры ванны:

1600х1250х800 (мм), д= 5(мм);

Температура:

Твход = 10(30)єС, Тсреды = 10(30)єС; ТЭХА=50 єС;

Тепловые потоки рассчитываются таким образом:

АВ1=АВ2 ,

АВ2=m·(60/РИТМ)· Сдет ;

где m - сумма масс детали и подвески, m = 1,8+5=6,8 кг;

РИТМ=2,23;

Сдет - теплоёмкость детали, Сдет=0,47 кДж/(кг·К);

Расчёт массовых потоков водорода и кислорода:

gH2 = K H2 · I · Вт ;

gо2 = K о2 · I · Вт ;

где K H2=0,037 г/А·ч; K о2=0,298 г/А·ч;

gH2 = 0,037· 3357· 0,85=0.106

gо2 = 0,298· 3357· 0,03=0.03

АВ3 = gH2 · СH2 · gо2 · Со2 ;

где СH2 =14,3 кДж/(кг·К);

Со2 =1,01 кДж/(кг·К);

АВ3 = 0.106·14,3 + 0.030·1,01 = 1.546

АВ33 = gH2/МH2 + gо2/Мо2 ;

АВ33 = 0.106/2 + 0.03/32 = 0.54

Площади и сечения стенок:

Ст = S · 2 ;

Ст1 = (0,76 · 1,23) · 2 = 1,87 мІ ;

Ст2 = ( 1,56 · 1,23) · 2 = 3,84 мІ ;

Sсеч = 1,28 мІ;

В - Ст1 = 1;

В - Ст2 = 0,5;

В - Дн = 0,5;

В - кр = 1,3.

СММ = Мкорпуса·Скорпуса + Мфут.·Сфут. +Мэл-та · Сэл-та + Манн. · Сан.,

, с=7,86 г/см(куб.)=7860кг/м(куб.)

, с=1,2 г/см(куб.)=1200 кг/м(куб.)

с=300кг/м(куб.);

Литература

1. Гальванические покрытия в машиностроении. Том 1/ под ред. д-ра техн. наук проф. М.А. Шлугера и канд. техн. наук Л.Д.Тока. - Москва, 1985. - 240с.

2. Гальванические покрытия в машиностроении. Том 2/ под ред. д-ра техн. наук проф. М.А. Шлугера и канд. техн. наук Л.Д.Тока. - Москва, 1985. - 240с.

3. М.А.Дасоян Техника электрохимических покрытий. Машиностроение, 1989.- 265c.

4. Б.Н. Байрачный Справочник гальваника - Харьков Прапор, 1988. - 278c.

5. А.М.Ямпольский, В.А.Ильин. Краткий справочник гальваника 3-е изд. Машиностроение 1981. - 371c.

Размещено на Allbest.ru