Главная Коллекция "Otherreferats" Химия Кинетика окисления азокрасителей неорганическими пероксидами

Кинетика окисления азокрасителей неорганическими пероксидами

Исследование кинетики окисления азокрасителя кислотного оранжевого пероксидом водорода, перборатом и перкарбонатом натрия. Исследование кинетики окисления красителей пероксидами в присутствии комплексов металлов с макрогетероциклическими лигандами.

Рубрика Химия
Вид автореферат
Язык русский
Дата добавления 14.12.2017
Размер файла 502,5 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Страница:

Размещено на http://www.allbest.ru/

КИНЕТИКА ОКИСЛЕНИЯ АЗОКРАСИТЕЛЕЙ НЕОРГАНИЧЕСКИМИ ПЕРОКСИДАМИ

02.00.04 - Физическая химия

Автореферат диссертации на соискание ученой степени

кандидата химических наук

ВОЛОДАРСКИЙ МИХАИЛ ВЛАДИМИРОВИЧ

Иваново 2007

Работа выполнена на кафедре технологии пищевых продуктов и биотехнологии Государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет»

Научный руководитель: доктор химических наук, профессор Макаров Сергей Васильевич

Официальные оппоненты:

доктор химических наук, профессор Воробьев-Десятовский Николай Владимирович

доктор химических наук, доцент Поленов Юрий Владимирович

Ведущая организация: Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ивановский государственный университет» (каф. органической и биологической химии)

Защита состоится « 14 » ноября 2007 г. в 13.30 на заседании диссертационного совета К212.063.01 при Государственном образовательном учреждении высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет» по адресу: 153000, г. Иваново, пр. Ф. Энгельса, 7.

С диссертацией можно ознакомиться в библиотеке Государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Ивановский государственный химико-технологический университет».

Автореферат разослан « » октября 2007 г.

Ученый секретарь диссертационного совета Егорова Е. В.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА РАБОТЫ

Актуальность темы. В современной химической промышленности около четверти продуктов получают с использованием окислительных процессов, доля которых неуклонно растет. Однако в синтезе до сих пор применяются «экологически грязные» процессы стехиометрического окисления такими окислителями, как оксиды хрома и марганца, бихроматы и перманганаты, азотная кислота. Жесткие требования экологического и экономического характера диктуют настоятельную необходимость создания новых технологий, которые могли бы заменить существующие процессы, приводящие к образованию большого количества токсичных отходов. Наибольший интерес представляют процессы, основанные на использовании экологически чистых окислителей ? молекулярного кислорода, озона и пероксида водорода. Помимо экологической чистоты, использование пероксида водорода имеет ряд других преимуществ. К ним относятся высокая растворимость в водных растворах, высокий стандартный окислительный потенциал, очень высокое содержание кислорода - 94% по массе. Пероксид водорода находит широкое применение, его мировое производство исчисляется сотнями тысяч тонн в год. Его используют для получения неорганических пероксидов, в качестве окислителя ракетных топлив, в органических синтезах, в медицине, для отбеливания масел, жиров, тканей, бумаги, для извлечения металлов из руд, для обезвреживания сточных вод.

Известно большое число производных пероксида водорода, которые содержат кислород в так называемой активной или способной к выделению форме: пероксиды металлов и неметаллов, пероксокислоты (надкислоты) и их соли. Особое положение занимают пероксосольваты (пероксогидраты, пергидраты) ? соединения включения, образующиеся в результате присоединения H2O2 за счет водородных связей к анионам неорганических или органических кислот и некоторым нейтральным молекулам. Наиболее известные пероксосольваты ? пероксид мочевины, перкарбонаты, периодаты, перфосфаты металлов I и II групп. Среди неорганических производных пероксида водорода внимание привлекают также пероксомоносульфаты калия и натрия. В особую группу можно выделить пербораты натрия, калия, аммония: хотя эти соединения также выделяют в водных растворах пероксид водорода, они являются не его аддуктами, а производными пероксодиборной кислоты. Указанные производные пероксида водорода представляют собой твердые кристаллические вещества, что облегчает их хранение и транспортировку. Кроме того, некоторые из них могут использоваться как безводные источники пероксида водорода.

Известны различные способы активации неорганических пероксидов. К ним относятся использование активаторов и стабилизаторов, поверхностно-активных веществ, фотохимическая активация. В качестве активаторов - соединений, стехиометрически реагирующих с пероксидом водорода с образованием более реакционноспособных продуктов, в настоящее время наиболее распространены N,N- и O- ацильные производные - тетраацетилэтилендиамин (ТАЭД) и нонаноилоксибензолсульфокислота (НОБС). В качестве катализаторов весьма эффективны комплексные соединения металлов переменной валентности. Наибольшее применение находят комплексы марганца и железа. Следует отметить, однако, что в литературе практически не представлены результаты сравнительных исследований влияния различных способов активации на реакционную способность неорганических пероксидов. В связи с вышеизложенным определены цель и задачи исследования.

Цель работы - определение кинетических характеристик процессов активированного окисления азокрасителей неорганическими пероксидами и сопоставление эффективности разных способов их активации.

В связи с поставленной целью в задачи работы входило: исследование кинетики окисления азокрасителя кислотного оранжевого пероксидом водорода, перборатом и перкарбонатом натрия, а также пероксидом мочевины в щелочных и кислых средах; исследование активации пероксидов уксусной и борной кислотами, исследование кинетики окисления красителей пероксидами в присутствии комплексов металлов с макрогетероциклическими лигандами, исследование влияния типа лиганда, металла и красителя, а также добавок катионных ПАВ на кинетику указанной реакции. пероксид азокраситель водород кинетика

Научная новизна. Впервые проведено сравнительное исследование эффективности методов активации неорганических пероксидов уксусной и борной кислотами, комплексами металлов с тетрапиррольными лигандами, тетраацетилэтилендиамином и катионными поверхностно-активными веществами. Определены кинетические характеристики процессов окисления азокрасителя кислотного оранжевого указанными активаторами и катализаторами. Изучено влияние на кинетические характеристики процессов окисления пероксидами типа металла и макрогетероциклического лиганда, вида красителя и окислителя. Установлено, что в наибольшей степени активация пероксидов достигается при использовании порфиринатов железа. Впервые показано, что введение в реакционную систему уксусной кислоты активирует не только перборат, но и перкарбонат натрия. Показано, что введение поверхностно-активных веществ оказывает незначительное влияние на кинетику окисления азокрасителей.

Практическая ценность. Разработана методика приготовления модифицированного алюмосиликатного сорбента, при получении которого используется перкарбонат натрия. Выявленная зависимость кинетических характеристик процессов каталитического окисления азокрасителей от порядка введения реагентов может быть использована для повышения эффективности использования неорганических пероксидов.

Работа выполнена в соответствии с планами НИР Ивановского государственного химико-технологического университета на 2004-2007 г.г., Аналитической ведомственной целевой программы Минобрнауки РФ «Развитие научного потенциала высшей школы» (2006-2008 г.г.).

Апробация работы. Основные материалы диссертации доложены, обсуждены и получили положительную оценку на I Всероссийской школе-конференции «Молодые ученые ? новой России. Фундаментальные исследования в области химии и инновационная деятельность» (Иваново, 2005), Всероссийской конференции молодых ученых и II школе им. академика Н.М. Эмануэля «Окисление, окислительный стресс, антиоксиданты», (Москва, 2006), II Международном конгрессе молодых ученых по химии и химической технологии «МКХТ - 2006», (Москва, 2006), Всероссийской научно-технической конференции «Наукоемкие технологии XXI века», (Владимир, 2006), (VII школе-конференции молодых ученых стран СНГ по химии порфиринов и родственных соединений «Синтез, физико-химические и координационные свойства порфиринов и металлопорфиринов», (Одесса, 2007), XVIII Менделеевском съезде по общей и прикладной химии, (Москва, 2007).

Публикации. По материалам диссертационной работы опубликовано 3 статьи и 6 тезисов докладов. Получено 2 решения о выдаче патента РФ на изобретение.

Объем и структура диссертации. Диссертация изложена на 107 страницах машинописного текста и состоит из введения, обзора литературы, экспериментальной части и обсуждения результатов, выводов и списка литературы из 111 источников. Работа содержит 7 таблиц и 40 рисунков.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

Во введении обоснована актуальность и сформулированы цель и задачи работы.

1. В обзоре литературы рассмотрены методы синтеза и свойства неорганических пероксидов, методы их активации тетраацетилэтилендиамином и комплексами металлов с макроциклическими лигандами, проанализированы данные о кинетике и механизме процессов некаталитического и каталитического окисления азокрасителей пероксидами - модельной реакции, использующейся для оценки реакционной способности пероксидов. Приведены данные о влиянии поверхностно-активных веществ на кинетику окисления азокрасителей пероксидами. Показано, что, несмотря на значительное число работ, посвященных изучению различных методов активации пероксидов, в литературе отсутствуют сравнительные исследования их эффективности.

2. В экспериментальной части приведены характеристики реактивов, методики синтеза неорганических пероксидов, описаны экспериментальные методы исследования кинетики реакций, в том числе быстрых и при высоких давлениях, а также типы используемых приборов.

В первой части обсуждения результатов рассмотрены данные исследования кинетики некаталитического окисления азокрасителя кислотного оранжевого неорганическими пероксидами (пероксидами водорода и мочевины (ПМ), перборатом (ПБН) и перкарбонатом (ПКН) натрия) (реакция 1). Кинетические кривые процесса окисления азокрасителя кислотного оранжевого различными пероксидами представлены на рис.1.

Рис. 1 Зависимость концентрации азокрасителя от времени в процессе его взаимодействия с ПКН (1), пероксидом водорода (2), ПБН (3); Cпероксида = 0,05 моль/л, pH = 11,2, 298 K, I = 0.2

Установлено, что реакция имеет первый порядок как по концентрации красителя, так и по концентрации пероксида. Специальными опытами показано, что все исследуемые пероксиды устойчивы в щелочной среде (pH 11,2) при комнатной температуре - убыль их концентрации за три часа не превышает 5% (С0 = 0,05 моль/л).

Из рис.1 видно, что скорость реакции практически не зависит от природы пероксида. О слабом влиянии природы пероксида на кинетические характеристики свидетельствует также зависимость скорости реакции от температуры: энергии активации процессов с участием всех исследуемых пероксидов очень близки и практически совпадают с энергией активации окисления пероксидом водорода (65 кДж/моль).

Таким образом, результаты настоящей работы подтверждают сделанный ранее вывод о том, что в щелочных средах реакционная способность пербората и перкарбоната натрия определяется свойствами пероксида водорода. Рис. 2 показывает, что на зависимости скорости реакции от pH наблюдается ярко выраженный максимум в области, близкой к значениям pK пероксида водорода (11,6) и азокрасителя кислотного оранжевого (11,4). Такая зависимость характерна для всех реакций окисления азокрасителей пероксидами, причем, чем ближе значения pK пероксида и красителя, тем более ярко выраженным является максимум. При увеличении ионной силы раствора скорость реакции незначительно возрастает (так, с ростом ионной силы от 0,1 до 0,5 при окислении перборатом константа скорости возрастает на 30%), что указывает на участие в реакции одноименно заряженных частиц: пергидроксил-иона HO2- и аниона азокрасителя.

Рис. 2 Зависимость константы скорости реакции окисления азокрасителя кислотного оранжевого неорганическими пероксидами от pH; ПКН (1), пероксид водорода (2), ПБН (3), Cпероксида = 0,05 моль/л, Cазокрас. = 2·10-5 моль/л, 298 K, I = 0,2

Кинетические закономерности реакции в кислых средах существенно отличаются от таковых в случае щелочных. Наиболее интересной особенностью реакции в сильнокислых растворах является зависимость скорости окисления азокрасителя от времени предварительной выдержки пероксидов в растворе ледяной уксусной кислоты. Ранее было показано, однако, что эта зависимость характерна лишь для пербората, но не для перкарбоната (последнее наблюдение, однако, не было никак объяснено - непонятно, почему в уксуснокислых растворах перкарбоната надуксусная кислота не образуется, хотя зафиксировано образование пероксида водорода). Ледяная уксусная кислота часто используется в качестве растворителя при проведении синтезов с участием пероксидов, поэтому исследование кинетики реакций окисления в уксуснокислых средах представляет значительный интерес. В отличие от результатов ранее выполненных исследований, в настоящей работе установлено, что скорость взаимодействия перкарбоната с азокрасителем кислотным оранжевым также зависит от времени предварительной выдержки перкарбоната в ледяной уксусной кислоте (рис.3).

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рис. 3 Зависимость скорости реакции окисления азокрасителя в кислой среде от времени выдержки пероксида в ледяной уксусной кислоте. Условия выдержки в ледяной уксусной кислоте: Cпероксида = 0,1 моль/л, 333 K, pH = 1,0; условия проведения реакции: Cпероксида = 0,05 моль/л, Cкрас = 2,65•10-5 моль/л, 333 K, растворитель ? 50% уксусная кислота; перкарбонат натрия (1), перборат натрия (2)

Однако зависимости скорости окисления красителя перкарбонатом и перборатом от времени выдержки существенно различаются. Если время выхода на плато (рис.3) для пербората и перкарбоната практически одинаково, то в случае перкарбоната наблюдается начальный период, в течение которого скорость окисления красителя практически не зависит от времени выдержки. Данное наблюдение является возможной причиной того, что ранее не было обнаружено зависимости скорости окисления перкарбонатом от времени выдержки. Известно, что причиной значительного ускорения реакций окисления перборатом в присутствии CH3COOH является образование реакционноспособной надуксусной кислоты. Некаталитическая реакция пероксида водорода с уксусной кислотой протекает очень медленно, однако ускоряется в присутствии сильных кислот. Этим объясняется обнаруженное в настоящей работе отсутствие эффекта старения при выдержке смеси пероксидного соединения и ледяной уксусной кислоты в мягких условиях (250C), а также при использовании разбавленной (50%-ной) CH3COOH (t = 25-60 0C). Описанные факты дают основание полагать, что на начальных этапах процесса перборат реагирует с уксусной кислотой значительно быстрее, чем перкарбонат. Возможной причиной этого является влияние на скорость реакций борной кислотой - продуктом гидролиза пербората. Рассмотрим результаты исследований взаимодействия пероксидов с уксусной кислотой.

Показано, что на начальных стадиях процесса убыль концентрации исходного пероксида практически равна приращению концентрации надуксусной кислоты. Следовательно, можно полагать, что начальные скорости есть скорости реакции (2) и разложение пероксидов можно не учитывать. Установлено, что взаимодействие пероксидов с уксусной кислотой при 295 К протекает очень медленно, причем наибольшие скорости процесса наблюдаются в случае пербората. Важно отметить, что при использовании добавок борной кислоты в мольном отношении 1:1 к пероксиду, различия в скоростях убыли концентрации пероксидов (кроме H2O2) практически исчезают, однако взаимодействие CH3COOH c собственно H2O2 протекает существенно медленнее. По-видимому, основной причиной этого является присутствие воды в исходном растворе пероксида водорода. Действительно, при увеличении концентрации воды скорость реакции пероксидов с уксусной кислотой значительно уменьшается - об этом свидетельствует упомянутое выше отсутствие эффекта старения при использовании разбавленной уксусной кислоты. Необходимо также отметить, что на зависимости скорости реакции перкарбоната с ледяной уксусной кислотой от концентрации добавок борной кислоты наблюдается плато (рис.4): при [H3BO3] > 0,1 моль/л скорость реакции практически не зависит от [H3BO3].

Размещено на http://www.allbest.ru/

Рис. 4 Зависимость наблюдаемой константы скорости реакции перкарбоната натрия с ледяной уксусной кислотой от концентрации борной кислоты; 323 К, [ПКН] = 0,1 моль/л.

протекает согласно следующей схеме:

H2O2 + CH3COOH - H2O + CH3COOOH (2),

HOOB(OH)2 + H2O - B(OH)3 + H2O2 (3),

HOOB(OH)2 + CH3COOH > B(OH)3 + CH3COOOH (4).

Аналогичная зависимость получена и для пербората - при [H3BO3] ? [перборат] добавки борной кислоты не влияют на скорость образования надуксусной кислоты.

Изложенные факты дают основание пола- гать, что реакция пероксидов с уксусной кислотой в присутствии борной кислоты

Образование надкислот является примером реакций карбоновых кислот с нуклеофилами. Нуклеофильность надборной кислоты выше, чем пероксида водорода, что объясняет более высокую скорость реакции (4) по сравнению с (2). В отсутствие добавок борной кислоты взаимодействие пероксидов, за исключением пербората, с уксусной кислотой определяется реакцией (2). В присутствии значительных количеств борной кислоты взаимодействие пероксидов с CH3COOH определяется реакцией (4). Установлено также, что добавки бората ускоряют реакцию пербората с красителем кислотным оранжевым в щелочной среде. Перборат обладает более выраженными электрофильными свойствами, чем пергидроксил, что проявляется в его более высокой реакционной способности при взаимодействии с анионом азокрасителя по сравнению с HO2-. Таким образом, введение добавок борной кислоты или боратов увеличивает скорости реакций пероксидов с электрофилами в кислых средах и нуклеофилами - в щелочных.

Следующая часть работы посвящена обсуждению результатов исследования кинетики реакций окисления азокрасителя кислотного оранжевого пероксидами в присутствии комплексов металлов с порфиринами и родственными соединениями.

Специальными опытами показано, что кинетические характеристики процесса каталитического окисления азокрасителя в значительной степени зависят от порядка введения реагентов. Установлено, что при использовании следующей последовательности введения реагентов: катализатор, азокраситель, пероксид скорости реакции существенно (более чем на порядок) превосходили таковые в случае применения другой последовательности: катализатор, пероксид, азокраситель. Особенно заметное влияние порядка введения реагентов наблюдалось при использовании комплексов порфиринов. Причины данного явления будут обсуждены ниже. Во всех последующих экспериментах использовалась первая последовательность введения реагентов. Установлено, что, как и в случае некаталитической реакции, природа пероксида практически не влияет на кинетику каталитического окисления азокрасителя кислотного оранжевого в щелочной среде. Наиболее каталитически активны комплексы железа с лигандами как порфиринового, так и фталоцианинового типа. Далее было изучено влияние типа макроциклического лиганда на окисление азокрасителя кислотного оранжевого пероксидом водорода в водных растворах. Использовались комплексы железа с тетрасульфофенилпорфирином, [FeIIITPPS], комплекс 1, тетрасульфофталоцианином, [FeIIITSPc], комплекс 2, и октасульфофенилтетра-порфиразином, [(H2O)2FeIIIPzOSPh], комплекс 3. Выбор этих соединений обусловлен как высокой активностью комплексов железа, так и возможностью исследования влияния мезо-азазамещения и дополнительного бензоаннелирования на их каталитическую активность.

Рис. 5 Изменение концентрации азокрасителя кислотного оранжевого при его взаимодействии с пероксидом водорода в присутствии октасульфофенилпорфиразината железа (III); [(H2O)2FeIIIPzOPh] = 2·10-6 (1), 4·10-6 (2), 6·10-6 (3), 8·10-6 моль/л (4); [H2O2] = 1·10-3 моль/л, 298 K, pH = 10,0

На рис. 5 представлены кинетические кривые, полученные при окислении азокрасителя кислотного оранжевого пероксидом водорода в присутствии комплекса 3. Сопоставление данных рис. 5 и результатов исследований стабильности комплекса 3 (установлено, что за время полного окисления азокрасителя комплекс 3 практически не разлагается) в присутствии пероксида водорода свидетельствует о том, что окисление азокрасителя протекает значительно быстрее разложения катализатора. Специальными опытами показано, что разложением пероксидов за время кинетического эксперимента можно пренебречь. Установлено, что скорость процесса окисления азокрасителя не зависит от концентрации красителя (нулевой порядок по красителю) и линейно зависит от концентрации катализатора и пероксида водорода. Следовательно, можно полагать, что скоростьопределяющей стадией процесса при рН 10 является стадия образования комплекса между катализатором и окислителем. Аналогичные закономерности получены для реакции, катализируемой фталоцианиновым комплексом железа. Необходимо, однако, отметить, что азокраситель способен конкурировать с окислителем за координационный центр катализатора (в литературе описано образование комплекса Fe3+ с азокрасителем кислотным оранжевым). Так, при больших концентрациях красителя кинетические кривые лучше описываются уравнением первого порядка, что указывает на участие красителя в скоростьопределяющей стадии процесса, которой является взаимодействие катализатора и азокрасителя кислотного оранжевого. Аналогичные зависимости были получены при использовании в качестве катализатора тетрасульфофталоцианината железа (pH 10). Однако при pH 11,5 наблюдался первый порядок по азокрасителю. Таким образом, не только соотношение реагентов, но и pH влияет на природу скоростьопределяющей стадии реакции. Как было отмечено выше, на кинетические характеристики процесса окисления азокрасителя существенное влияние оказывает также порядок введения реагентов. Более высоким скоростям процесса способствует начальное образование комплекса между металлокомплексом и азокрасителем. При втором варианте - смешении металлокомплекса с пероксидом до введения красителя наблюдается интенсивное разложение окислителя и, как следствие, снижение скорости окисления азокрасителя.

Показано, что каталитическая активность фталоцианинового и порфиразинового комплексов отличается незначительно, в то же время порфириновый комплекс проявляет большую каталитическую активность. Установлено, однако, что порфиринат значительно менее устойчив к действию окислителя, нежели фталоцианиновый и порфиразиновый комплексы, и быстро разлагается при использовании высоких концентраций пероксида водорода. Этим объясняется наблюдаемый при использовании порфиринового комплекса эффект насыщения - при достижении определенной концентрации катализатора скорость процесса окисления азокрасителя перестает зависеть от концентрации пероксида. По-видимому, влияние двух противоположно действующих факторов - увеличение скорости вследствие увеличения концентрации одного из реагентов (окислителя) и ее уменьшение за счет разложения катализатора приводит к практически полному отсутствию влияния концентрации пероксида на скорость окисления.

Рис. 6 Зависимость скорости окисления азокрасителя кислотного оранжевого от рН среды; [(H2O)2FeIIIPz(OSPh)] = 2·10-6 моль/л, [H2O2] = 1· 10-3 моль/л, 298 K, I = 0,2

Зависимость скорости реакции от рН пред-ставляет собой колоколообразную кривую (рис.6), что указывает на существование как минимум двух кислотно-основных взаимо-действий, влияющих на скорость процесса.

Реакция практически не протекает в нейтральных и сильнощелочных средах. Максимальная скорость процесса наблюдается в интервале рН 10,6-11,2. В нейтральных средах каталитическая активность комплекса мала, так как неионизированная перекись водорода не способна координации по металлоцентру катализатора (конкуренция с растворителем). В щелочных средах происходит ионизация пероксида водорода с образованием более сильного по сравнению с водой лиганда - аниона НОО-, который способен координироваться по металлоцентру с дальнейшим образованием активных частиц. В сильнощелочных средах скорости каталитической реакции падают. Рассмотрим причины данного эффекта на примере реакции октасульфофенилтетрапиразинопорфиразината железа (комплекс I) с гидроксилом.

Выбор этого металлокомплекса, отличающегося от комплекса 3 наличием четырех пиразиновых заместителей, обусловлен весьма высокой чувствительностью его электронного спектра к изменениям pH. Это указывает на значительные изменения в электронной системе лиганда при переходе от I к II, связанные с переносом электрона с гидроксильной группы на единую макросистему сопряжения тетрапиразинопорфиразинового макроцикла. В настоящей работе была изучена кинетика взаимодействия комплекса I с гидроксилом. Зависимость наблюдаемой константы скорости реакции (kнабл) от [КОН] представляет собой S-образную кривую (рис. 7), указывающую на то, что в ходе взаимодействия имеет место одно кислотно-основное предравновесие и величина истинной константы скорости k может быть найдена из уравнения (5): kнабл = kКа/[H+] + Ka (5).

Рис. 7 Зависимость k набл от pH, 298K

Зная величину рКа данного комплекса (12,06), из этого уравнения легко найти значение k1, которое оказалось равным 182 16 с-1. Из зависимости k от давления при [КОН] = 0,2 моль/л определено значе-ние активационного объема:

V = + 13,4 0,3 см3/моль.

Эта величина близка к значению V, соответствующему процессу диссоциации координированной воды (13 см3/моль). Таким образом, схему взаимодействия октасульфофенилтетрапиразинопорфиразината железа с гидроксил-ионом можно представить следующим образом:

(H2O)2FePyzPz(OSPh) (H2O)(OH-)FePyzPz(OSPh) + H+ Ka (6),

(H2O)(OH-)FePyzPz(OSPh) (OH-)FePyzPz(OSPh) + H2O k1 (7).

Следующим этапом работы являлось изучение влияния типа красителя на кинетические характеристики процесса окисления пероксидами. Поскольку одним из главных направлений использования неорганических пероксидов является отбеливание и стирка, исследование проводилось при физиологическом pH (7,4) с использованием тетра (N-метил-4-пиридил) порфирината марганца - металла, имеющего существенные экологические преимущества. В качестве окислителя использовался моноперсульфат калия (оксон). Установлено, что при взаимодействии порфирината марганца с оксоном наблюдается образование относительно стабильного оксокомплекса, идентифицированного как Mn (IV)=O (лмакс=426 нм, рис.8). Следует отметить, однако, что, согласно литературным данным, на первичной стадии окисления порфирината марганца образуется короткоживущий оксокомплекс марганца (V) (лмакс=443 нм), который затем быстро одноэлектронно восстанавливается до комплекса Mn (IV)=O. По-видимому, оксокомплекс Mn (V) является реакционноспособным интермедиатом в реакции с красителями, хотя зафиксировать его образование в настоящей работе не удалось.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

А б

Рис. 8 Спектральные изменения, наблюдаемые при образовании оксокомплекса (2) из исходного порфирината (1) при его взаимодействии с оксоном (а), и структура марганцевого оксокомплекса (б)

Введение катализатора приводит к значительному росту скорости окисления азокрасителя кислотного оранжевого оксоном. Присутствие катализатора не влияет на порядок по азокрасителю, равный единице. В отсутствие катализатора скорость процесса линейно зависит от концентрации окислителя. В отличие от этого скорость каталитического процесса в условиях реакции псевдопервого порядка не зависит от концентрации оксона и линейно возрастает с ростом концентрации катализатора. Следовательно, можно полагать, что скоростьопределяющей стадией процесса является окисление азокрасителя оксокомплексом. Отрицательное значение энтропии активации (-83,38±7,45Дж/(моль•К), свидетельствует об ассоциативном характере скоростьопределяющей стадии. Сопоставим кинетические характеристики реакции окисления оксоном азокрасителя кислотного оранжевого и диазокрасителя Конго красного. Как и в случае моноазокрасителя, скорость окисления Конго красного в отсутствие катализатора линейно зависит от концентрации оксона и красителя. Введение катализатора приводит к существенному росту скорости окисления. Изменяется порядок по красителю - большая часть кинетической кривой (более 70%) описывается линейной зависимостью в координатах [краситель] - время. В отличие от окисления моноазокрасителя, скорость реакции Конго красного с оксоном линейно зависит от концентрации последнего. Об ассоциативном характере скоростьопределяющей стадии свидетельствует большое по абсолютной величине отрицательное значение энтропии активации (-111,49±11,21 Дж/(моль•К). На основании вышеизложенных данных можно полагать, что скоростьопределяющей стадией процесса окисления диазокрасителя является образование оксокомплекса, т.е. окисление диазокрасителя в нейтральной среде протекает быстрее, чем азокрасителя. Из литературы известно, что диазокрасители менее склонны к окислению, чем моноазосоединения. Следовательно, можно было ожидать, что окисление Конго красного будет протекать в одинаковых условиях медленнее, чем окисление азокрасителя кислотного оранжевого. Однако указанные красители сильно различаются по кислотно-основным свойствам. Конго красный известен как кислотно-основной индикатор, интервал перехода pH которого 3,0 - 5,2. Следовательно, можно полагать, что при pH 7,4 практически весь диазокраситель, в отличие от азокрасителя кислотного оранжевого, находится в основной форме, более склонной к окислению, чем кислая. Кинетические характеристики процессов некаталитического и каталитического окисления родамина Б, относящегося к группе ксантеновых красителей, близки к таковым в случае азокрасителя кислотного оранжевого. Порядок по красителю в некаталитической и каталитической реакциях равен единице. Следовательно, можно полагать, что скоростьопределяющей стадией процесса является взаимодействие оксокомплекса с красителем. pKa родамина Б равно 3,22, т.е. в нейтральной среде он находится в основной форме. Однако вследствие структурных различий диазо- и ксантеновых красителей окисление последних протекает медленнее. Следует в то же время отметить, что при увеличении концентрации катализатора порядок по красителю меняется и приближается к нулевому. Таким образом, природа скоростьопределяющей стадии зависит от соотношения концентраций реагентов и катализатора.

Результаты исследования каталитического окисления в присутствии комплексов металлов сопоставлены с кинетическими данными реакции активированного окисления азокрасителя в присутствии TAЭД. Показано, что, как и в случае каталитического окисления в присутствии металлокомплексов, скорость процесса практически не зависит от природы пероксида. Порядки по реагентам аналогичны таковым в случае проведения процесса в отсутствие добавок.

Рис. 9 Зависимость скорости реакции активированного окисления азокрасителя кислотного оранжевого перкарбонатом от концентрации ТАЭД; [ПКН] = 8·10-3 моль/л, 298, pH = 11,2

Из рис. 9 видно, что активатор существенно влияет на скорость окисления красителя лишь при концентрациях, близких к концентрации пероксида, причем при [ТАЭД]: [крас] > 1: 2 скорость реакции перестает зависеть от [ТАЭД].

На заключительном этапе работы было проведено исследование возможности изменения кинетических характеристик процесса окисления азокрасителя кислотного оранжевого пероксидами при использовании катионных поверхностно-активных веществ. Предварительными опытами показано, что введение ПАВ практически не влияет на стабильность окислителя, в качестве которого использовался пероксид мочевины. Следовательно, можно полагать, что все возможные изменения в скоростях редокс-процесса будут связаны с изменениями состояния красителя в растворе.

Методом максимального давления пузырька определены значения ККМ для двух исследуемых поверхностно-активных веществ 9•10-4 моль/л как для Катамина АБ, так и для хлорида цетилтриметиламмония (ЦТАХ). В интервале концентраций 2-2,5·10-4 моль/л Катамина АБ наблюдается агрегация азокрасителя Кислотного оранжевого, поэтому данная область концентраций Катамина АБ не использовалась в исследовании кинетики редокс-реакций.

На рис. 10 представлены зависимости константы скорости от рН в присутствии и в отсутствие ПАВ. Как показано выше, наибольшая скорость реакции окисления азокрасителя пероксидами без ПАВ наблюдалась при рН 11,2. В присутствии ПАВ максимум наблюдается при pH 10.0, причем скорость реакции в присутствии Катамина АБ незначительно превосходит скорость в отсутствие ПАВ, однако в более щелочных средах наблюдается обратное соотношение.

Рис. 10 Влияние ПАВ на зависимость константы скорости реакции окисления азокрасителя кислотного оранжевого пероксидом мочевины от pH; Cкрас =2•10-5 моль/л, [ПМ] = 0,05 моль/л, 298К, [ПАВ] = 0 (1); [ЦТАХ] = 1•10-3 (2), [Катамин АБ] = 2,5•10-3 (3) моль/л

Для определения влияния на состояние красителя в растворе были исследованы электронные спектры поглощения азокрасителя в присутствии и без ПАВ. Установлено, что характер спектров в присутствии ПАВ меняется. Это свидетельствует об образовании мицеллярного комплекса ПАВ с азокрасителем. Были построены зависимости поглощения красителя от рН растворов с различными концентрациями ПАВ. На рис. 11 приведены характерные зависимости поглощения красителя от рН.

Рис. 11 Зависимости оптической плотности кислотного оранжевого от рН при различных концентрациях Катамина АБ; [Катамин АБ] = 0 (1), 5•10-6 (2), 2,5•10-5 (3), 1•10-4 (4), 1•10-3 моль/л (5), 298К

Оптические плотности для построения приведенных выше зависимостей выбирались при двух длинах волн 465 нм и 484 нм (на рис. 11 приведены данные для длины волны 465 нм, для второй длины волны получены аналогичные результаты). Точка перегиба сигмоидальных кривых (середина нисходящего прямолинейного участка) дает значение рКэф красителя (табл. 1). Таким образом, введение ПАВ в систему изменяет кислотно-основные свойства красителя вследствие образования мицеллярного комплекса между красителем и ПАВ. Эффективную константу процесса образования мицеллярного комплекса можно записать следующим образом:

КHэф = KH{1 + K2[M]}/[H+]{1+K1[M]} (7),

где КH = [HA]/[H+] [A-] (величина, обратная константе диссоциации красителя); [НА], [А-] протонированная (кислая) и депротонированная (основная) формы красителя; М - мицелла ПАВ; K1 = [M-A-]/[M] [A-]; K2 = [M-HA]/[M] [HA]; [M?А-] - мицеллярный комплекс между депротонированной формой красителя и ПАВ; [M - HA] - мицеллярный комплекс между протонированной формой красителя и ПАВ.

Соотношение между KНэф и KH зависят от значений K1 и K2. Для катионных ПАВ характерны высокие значения K1, для анионных - K2. Следовательно, с ростом концентрации катионного ПАВ рКэф красителя смещается в область меньших значений. Скорость реакции окисления при этом уменьшается. Это характерно для сильнощелочных растворов, в которых концентрация депротонированной формы красителя высока. В более кислых растворах (pH 10 и ниже) скорость реакции, наоборот, незначительно увеличивается за счет повышения концентрации более реакционноспособной азоформы красителя.

Таблица 1

Влияние концентрации катионного ПАВ на рКэф красителя

Соотношение крас./ЦТАХ

[ЦТАХ, моль/л]

рКэф

Соотношение

крас/Катамин АБ

[Катамин АБ, моль/л]

рКэф

[0]

11,22 ЎА 0,1

[0]

11,22 ЎА 0,1

40:1 [1·10-6]

11,22 ЎА 0,07

5:1 [5·10-6]

11,30 ЎА 0,06

4:1 [1·10-5]

11,20 ЎА 0,08

1:1 [2.5·10-5]

10,79 ЎА 0,1

1:1 [4·10-5]

10,84 ЎА 0,12

1:4 [1·10-4]

10,37 ЎА 0,12

1:2,5 [1·10-4]

10,42 ЎА 0,1

1:20 [5·10-4]

10,10 ЎА 0,07

1:6,5 [2.5·10-4]

10,05 ЎА 0,07

1:40 [1·10-3]

9,99 ЎА 0,1

1:25 [1·10-3]

9,96 ЎА 0,1

1:80 [2·10-3]

10,05 ЎА 0,08

Прикладной аспект работы включал разработку модифицированного алюмосиликатного сорбента (АС) на основе кремнезема и глинозема (каолина), при получении которого используется перкарбонат натрия. Применение твердого пероксидсодержащего реагента приводит к значительному сокращению объемов сточных вод. Кроме того, твердый пероксид позволяет применять физические методы активации без последующей химической обработки.

Модификацию сорбента осуществляли путем последовательной обработки его поверхности перкарбонатом натрия и фосфорной кислотой с последующей сушкой при 105-110?С и механо-физической активацией - измельчением в фарфоровой ступке. Объектами исследований выступали льняное нейтрализованное масло, а также подсолнечное и оливковое масла, прошедшие цикл рафинации по стандартной технологической схеме. Результаты испытаний на образцах подсолнечного и льняного масел, представлены в табл. 2. Из данных следует, что введение модифицированного АС на 17-25 % снижает содержание в анализируемых маслах свободных жирных кислот. При этом количество фосфорсодержащих веществ в фильтрованных маслах уменьшается в 4,7-6,0 раз и находится на уровне тысячных долей процента в пересчете на стеароолеолецитин. Достаточно активное выделение из растительных масел некоторых металлов (меди и никеля) привело к решению провести очистку пищевых саломасов от остатков медно-никелевых катализаторов. Установлено, что уже при расходе модифицированного каолина 0,3 мас. % в образцах проб пищевых саломасов, применяемых на Ивановском маргариновом заводе, фиксируется снижение содержания меди ~ в 2,5 раза, никеля - в 2 раза, при незначительном увеличении концентрации железа (на 3-5 %), привносимого, очевидно, с материалом сорбента (последнее характерно и для БМ-500 - сорбента, использующегося в промышленности в настоящее время).

Показано, что активация каолина значительно изменяет динамику кристаллообразования восков в маслах и обеспечивает значительный рост восковых кристаллов. При этом алюмосиликат, активированный механическим способом, позволяет получить более крупные кристаллы восковых веществ при меньшем их количестве. Таким образом, разработанный сорбент, имея одинаковую по сравнению с БМ-500 обесцвечивающую способность, характеризуется более высокой активностью в отношении высокомолекулярных восковых примесей. Остаточное содержание восков, соответствует показателю их растворимости в масле (около 120 мг/кг масла). Модифицированный АС обладает высокой степенью очистки растительных масел от фосфолипидов. Важно отметить, что перекисное число масел после обработки не увеличивается. Показатель преломления для подсолнечного масла не изменяется и незначительно увеличивается для льняного масла, что характерно и для сорбента БМ-500 (табл. 2). Таким образом, предлагаемая методика обработки алюмосиликатного материала дает возможность получить эффективный сорбент, который может найти применение при очистке растительных масел.

Таблица 2

Физико-химические характеристики растительных масел до и после обработки различными сорбентами

Показатель

Исходное масло

Масло, обработанное модифиц.АС

Масло, обработанное сорбентом БМ-500

подсол-нечное

льняное

подсол-нечное

льняное

подсол-нечное

льняное

Кислотное число, мг КОН/г

0,40

0,64

0,30

0,50

0,32

0,67

Цветное число, мг I2/100 cм3

15

55

15

30

15

30

Перекисное число, % йода

0,11

0,02

0,11

0,02

0,10

0,03

Показатель преломления nD

1,4678

(20 ?С)

1,4786

(15 ?С)

1,4678

(20 ?С)

1,4790

(15 ?С)

1,4678

Страница:


Подобные документы

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.

© 2000 — 2023, ООО «Олбест» Все права защищены