Размещено на http: //www. allbest. ru/

Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«Ижевская государственная сельскохозяйственная академия»

Факультет непрерывного профессионального образования

ХИМИЯ

Задания для контрольной работы



Методическое пособие составлено на основе Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования, утверждённого 17.03.2000 г.

Рекомендовано к изданию методической комиссией факультета механизации сельского хозяйства ФГОУ ВПО ИжГСХА и кафедрой химии.

Протокол ___ от _____________2007 года

Рецензенты:

доцент кафедры химии ИжГТУ, к.х.н. Грозина Л.А.;

доцент кафедры химии ИжГСХА, к.х.н. Руденок В.А.

Составители:

старший преподаватель кафедры химии ИжГСХА Аристова Г.Н.;

профессор кафедры химии ИжГСХА Сентемов В.В.

Х46 Химия: Задания для контрольной работы студентов агроинженерных специальностей /Сост. Г.Н.Аристова, Сентемов В.В. - Ижевск: РИО ИжГСХА, 2007. - 50 с.

В пособии приводятся задания для самостоятельной работы студентов факультетов механизации сельского хозяйства, электрификации и автоматизации сельского хозяйства, технологии обслуживания и ремонта машин по основным темам курса химии.

Пособие составлено в соответствии с Госстандартом.



Содержание

1. Основные классы неорганических соединений

2. Строение атома

3. Ковалентная связь

4. Энергетика химических реакций

5. Кинетика химических реакций

6. Способы выражения концентраций растворов

7. Растворы неэлектролитов

8. Растворы электролитов

9. Гидролиз солей

10. Окислительно-восстановительные реакции

11. Электрохимия. Гальванические элементы

12. Электролиз

13. Электрохимия. Коррозия металлов

14. Свойства металлов

Список литературы

Приложение



1. Основные классы неорганических соединений

неорганический ковалентный раствор гидролиз

а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между предложенными веществами;

б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений.

а) CO2: 1) HCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaCO3 + H2O, 5) MgO;

б) Ca > CaO > Ca(OH)2 > CaCO3 > Ca(HCO3)2 > CaCl2.

2. а) Fe(OH)2: 1) CaO, 2) H2SO4, 3) KOH, 4) O2 + H2O, 5) SO3 (t?);

б) P > P2O3 > P2O5 > H3PO4 > K2HPO4 > K3PO4.

3. а) K2CO3: 1) HClO4, 2) H2O, 3) KOH, 4) HBr, 5) FeO;

б) Al2O3 > Al > Al(OH)3 > K[Al(OH)4] > AlCl3 > Al(OH)3.

а) HCl: 1) Cu, 2) NH4OH, 3) Cu(OH)2, 4) K2SO4, 5) FeO;

б) S > SO2 > SO3 > H2SO4 > KHSO4 > K2SO4.

а) CaO : 1) HNO3, 2) H2O, 3) KOH, 4) SO2, 5) Ca(HCO3)2;

б) Fe(OH)2 > FeO > Fe > FeCl2 > FeCl3 > Fe(OH)Cl2.

а) KHCO3 : 1) H2SO4, 2) K2O, 3) KOH, 4) CO2, 5) Ca;

б) Cu2S > CuO > CuSO4 > Cu > CuCl2 > Cu(OH)Cl.

а) KOH : 1) HClO, 2) Ca(OH)2, 3) CuSO4, 4) CO2, 5) Al(OH)Cl2;

б) C > CO > CO2 > H2CO3 > KHCO3 > K2CO3.

а) HClO4: 1) SO3, 2) FeO, 3) MnSO4, 4) HNO3, 5) NaOH;

б) PbO > Pb > Pb(NO3)2 > Pb(OH)2 > K2[Pb(OH)4] > K2SO4.

а) FeO : 1) H2SO4, 2) Al2O3, 3) K2CO3, 4) CO2, 5) KOH;

б) N2 > NH3 > NO > NO2 > HNO3 > KNO3.

10. а) Al(OH)Cl2: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2CO3, 5) CO2;

б) KCl > K > K2O4 > H2O2> O2 > ZnO.

11. а) H2O: 1) K2O, 2) CO2, 3) MnCl2, 4) Al2O3, 5) H2SO4;

б) CaCl2 > Cl2 > KCl > HCl > FeCl2 > FeCl3.

12. а) Na2SO3: 1) HCl, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) CaSO4, 5) SO3;

б) Ca3N2 > NH3 > NH4Cl> NH4OH > Al(OH)3 > Al2O3.

13. а) H2CO3: 1) HCl, 2) CaCl2, 3) KOH, 4) SO2, 5) BaO;

б) SiO2 > K2SiO3 > H2SiO3 > SiO2 > Si > Ca2Si.

14. а) Al2O3 : 1) H2SO4, 2) CaO, 3) KOH, 4) SO2, 5) K2SO4;

б) Na > NaH > NaOH > Cu(OH)2 > K2[Cu(OH)4] > CuSO4.

15. а) NaOH: 1) ZnO, 2) SO2, 3) KHCO3, 4) Al(OH)Cl2, 5) H2S;

б) S > SO2 > H2SO3 > KHSO3 > K2SO3 > K2S2O3.

16. а) CuSO4: 1) H2S, 2) BaCl2, 3) KOH, 4) HNO3, 5) CO2;

б) Ca > Ca(OH)2 > CaCO3 > CaO > Ca3(PO4)2 > CaSO4.

17. а) Al(OH)3: 1) HClO4, 2) KCl, 3) KOH, 4) CaO + t?, 5) CO2;

б) P > P2O3 > P2O5 > H3PO4 > NaH2PO4 > Na3PO4.

18. а) ZnO: 1) H2SO4, 2) H2O, 3) NaOH, 4) CaO, 5) K3PO4;

б) Al2O3 > Al > Al(OH)3 > K[Al(OH)4] > AlCl3 > Al(OH)3.

19. а) H2SO4: 1) KCl, 2) K2O, 3) Zn(OH)2, 4) CO2, 5) Zn;

б) S > SO2 > SO3 > H2SO4 > KHSO4 > K2SO4.

20. а) NaOH: 1) HCl, 2) Ba(OH)2, 3) Al(OH)2Cl, 4) FeCl2, 5) SO2;

б) Cr2O3 > Cr > CrCl3 > Cr(OH)3 > KCrO2 > K2CrO4.

21. а) CaO: 1) HCl, 2) CuSO4, 3) FeO, 4) CO2, 5) Al2O3;

б) Fe > FeCl3 > Fe(OH)3 > Fe2O3 > Fe > FeCl2.

22. а) BeO: 1) HCl, 2) H2O, 3) NaOH, 4) K2O, 5) NaCl;

б) Cu > CuCl2 > Cu(OH)2 > CuO > Cu > Cu(NO3)2.

23. а) N2O5: 1) NaCl, 2) H2O, 3) KOH, 4) CaO, 5) CO2;

б) Si > SiO > K2SiO3 > H2SiO3 > KHSiO3 > K2SiO3.

24. а) HBr: 1) Zn, 2) KOH, 3) SO3, 4) FeO, 5) H2SO4;

б) N2 > NO > NO2 > HNO3 > Zn(NO3)2 > ZnO.

25. а) КОН: 1) Al, 2) H2O, 3) H3PO4, 4) SO2, 5) FeCl2;

б) K > K2S > S > SO2 > SO3 > H2SO4.



2. Строение атома

1) составьте электронную формулу атома элемента с соответствующим порядковым номером;

2) графически изобразите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях,

3) укажите окислительно-восстановительные свойства атома.

4) определите устойчивые степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях;

5) приведите примеры соединений в устойчивых степенях окисления,

6) укажите характер оксидов и гидроксидов.

№варианта	Порядковый номер элемента	№ варианта	Порядковый номер элемента
1	21 и 7	13	20 и 13
2	23 и 5	14	31 и 3
3	19 и 16	15	33 и 11
4	22 и 6	16	35 и 6
5	20 и 9	17	12 и 34
6	24 и 8	18	19 и 32
7	26 и 15	19	4 и 25
8	30 и 14	20	49 и 14
9	29 и 4	21	50 и 33
10	30 и 17	22	51 и 16
11	22 и 5	23	53 и 24
12	27 и 9	24	47 и 7

3. Ковалентная связь

Определите тип гибридизации и геометрию частиц по алгоритму:

Найдите центральный атом (ц.а.) в молекуле - тот атом, степень окисления которого выше независимо от знака.

2. Определите число периферийных атомов - координационное число (к.ч.), которое указывает на число у-связей.

3. Составьте графическое изображение валентных электронов ц.а. в соответствующей степени окисления.

Определите тип гибридизации, помня, что в гибридизации участвуют только те валентные А.О., которые образуют у-связи (орбитали с неспаренными электронами, а также орбитали со спаренными электронами последнего энергетического уровня (Э.У.).

5. Изобразите гибридизацию рисунком.

6. Покажите перекрывание А.О. ц.а. с переферийными атомами.

7. Изобразите геометрию частицы

варианта	Частицы	варианта	Частицы
1.	СН4, SO2	14.	PCl3, H2S
2.	BeH2, CO2	15.	PF5, CO
3.	BH3, SO3	16.	POCl3, SO3
4.	H2S, SF4	17.	PCl5, BCl3
5.	NH3, SCl6	18.	SO2, SeCl4
6.	SiH4, SF6	19.	H3PO4, SiO2
7.	BeCl2, SO2Cl2	20.	HClO, NH3
8.	BCl3, POCl3	21.	HClO3, H2O
9.	SeH2, H2O	22.	HClO2, PH3
10.	PH3, CO	23.	HClO4, NH3
11.	[NH4]+, CO2	24.	H2CO3, SO2
12.	CCl4, NF3	25.	TeF6, PF5
13.	SiCl4, BeH2

4. Энергетика химических реакций

1. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:

а) 4 HCl(г) + O2 = 2 H2O + Cl2;

б) N2 + 2 O2 = 2 NO2,



если: Gобр.HCl = - 95,27 кДж/моль;

Gобр.H2O = -237,5 кДж/моль;

Gобр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав Gх.р.

2. Восстановление PbO2 водородом протекает по уравнению:

PbO2 + H2 = H2O(г) + PbO, Нх.р. = - 182,8 кДж.

Определите теплоту образования PbO, если:

Нобр.PbO2 = - 276,6 кДж/моль;

Нобр.Н2О = - 241,84 кДж/моль.

2. Возможно ли самопроизвольное протекание реакции в стандартных условиях:

2 Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2 Fe,

если: Gобр.Fe2O3 = - 740,99 кДж/моль;

Gобр.Al2O3 = - 1576,4 кДж/моль.

Ответ подтвердите расчётом.

4. Определите теплоту образования SO2, если для реакции:

SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O(ж), Нх.р. = - 1528 кДж.

и известны теплоты образования:

Нобр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;

Нобр.Н2S = - 20,15 кДж/моль.

5. Исходя из величины Gх.р. определите, возможна ли реакция:



Al2O3 + 3 SO3 = Al2(SO4)3,

если: Gобр.Al2O3 = - 1576,4 кДж/моль;

Gобр.SO3 = - 370,37 кДж/моль;

Gобр.Al2(SO4)3 = -3091,9 кДж/моль.

6. Окисление аммиака протекает по уравнению:

4 NH3 + 3 O2 = 2 N2 + 6 H2O(ж), Hх.р. = 1528 кДж.,

теплота образования воды (Нобр.Н2О) равна - 285,84 кДж/моль.

Определите теплоту образования аммиака.

7. Можно ли использовать приведённую ниже реакцию для получения аммиака в стандартных условиях:

NH4Cl + NaOH(к) = NaCl(к) + NH3(г) + H2O?

Рассчитайте Gх.р., если: Gобр.Н2О = - 228,8 кДж/моль;

Gобр.NH4Cl = - 343,64 кДж/моль;

Gобр.NaOH = -377,0 кДж/моль;

Gобр.NaCl = - 384,0 кДж/моль;

Gобр.NH3 = - 16,64 кДж/моль.

8. Определите тепловой эффект реакции: 2 PbS + 3 O2 = 2 PbO + 2 SO2, зная стандартные значения теплот образования веществ:

Нобр.PbS = - 94,28 кДж/моль;

Нобр.PbO = -217,86 кДж/моль;

Hобр.SO2 = -296,9 кДж/моль.

9. Какие из приведённых реакций протекают самопроизвольно:



а) 3 H2 + N2 2 NH3;

б) N2O4 2 NO2 (г),

если: Gобр.NH3 = - 16,64 кДж/моль;

Gобр.N2O4 = + 98,29 кДж/моль;

Gобр.NO2 = + 51,84 кДж/моль.

Ответ подтвердите, рассчитав Gх.р.

10. Реакция горения сероуглерода идёт по уравнению:

CS2 + 3 O2 = CO2 + 2 SO2.

При получении 4,48 л. СО2, измеренных при нормальных условиях, выделяется 223 кДж тепла. Вычислить тепловой эффект реакции.

Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:

СН4 (г) + СО2 (г) 2 СО (г) + 2Н2 (г), если:

Gобр.СН4 = - 50,79 кДж/моль; Gобр.СО2 = - 394,38 кДж/моль;

Gобр.СO = - 137,27 кДж/моль? Рассчитайте G прямой реакции.

12. Определите теплоту образования РН3 из уравнения реакции:

2 РН3 + 4 О2 = Р2О5 + 3 Н2О, Нх.р. = - 2360 кДж., если известно, что

Нобр.Р2О5 = - 1492,0 кДж/моль;

Нобр.Н2О = - 285,8 кДж/моль.

13. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:



а) NH4NO3 = N2O + 2 H2O;

б) NH4NO3 = N2 + Ѕ O2 + 2 H2O. Какая реакция более вероятна?

Gобр.NH4NO3 = - 176,0 кДж/моль;

Gобр.H2О = - 218,0 кДж/моль;

Gобр.N2О = 103,6 кДж/моль.

14. Вычислите, сколько тепла выделяется при сгорании 200 литров метана по реакции:

СН4 + 2 О2 = СО2 + 2 Н2О, если известно, что

Нобр.СН4 = - 74,84 кДж/моль;

Нобр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;

Нобр.Н2О = -285,8 кДж/моль.

15. Какие из перечисленных оксидов могут быть восстановлены водородом до свободного металла при 298 К: СаО, SnO2, Al2O3, если известны стандартные изобарные потенциалы образования веществ:

Gобр.Н2О = - 237,8 кДж/моль; Gобр.СаО = - 604,2 кДж/моль;

Gобр.SnO2 = - 519,3 кДж/моль; Gобр.Al2О3 = 1582 кДж/моль.

16. Вычислите тепловой эффект реакции при стандартных условиях:

C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O,

если: Нобр.С6Н6 = 82,9 кДж/моль;

Нобр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;

Нобр.СО2 = - 393,5 кДж/моль.

17. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе:



2 NO + O2 2 NO2,

если: Gобр.NО = 86,69 кДж/моль;

Gобр.NO2 = 51,84 кДж/моль?

18. Вычислите тепловой эффект реакции:

Fe2O3 + 3 H2 = 2 Fe + 3 H2O,

если теплоты образования веществ известны:

Нобр.Н2О = - 285,84 кДж/моль;

Gобр.Fe2О3 = - 822,2 кДж/моль.

19. Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:

СО2 + 4 Н2 = СН4 + 2 Н2О

при следующих данных:

Sобр.СО2 = 0,231 кДж/моль *К; Нобр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;

Sобр.Н2 = 0,13 кДж/моль *К; Нобр.СН4 = - 74,8 кДж/моль;

Sобр.СН4 = 0,186 кДж/моль *К; Нобр.Н2О = - 285,84 кДж/моль.

Sобр.Н2О = 0,07 кДж/моль *К.

20. Сколько тепла можно получить от сжигания 80 г метана? Теплота сгорания метана равна - 890 кДж.

21. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий веществ определите, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:

4 NH3 (г) + 5 O2 (г) = 4 NO(г) + 6 H2O(г)



при следующих данных:

Sобр.NH3 = 0,192 кДж/моль *К; Нобр.NH3 = - 46,19 кДж/моль;

Sобр.O2 = 0,205 кДж/моль *К; Нобр.NO = + 37,90 кДж/моль;

Sобр.NO = 0,210 кДж/моль *К; Нобр.Н2О = - 241,84 кДж/моль.

Sобр.Н2О = 0,188 кДж/моль *К.

22. Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 165 л. (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды и выделяется 786 кДж тепла.

23. Возможна ли реакция при Т = 500 К:

Fe2O3 (к) + 3 С = 2 Fe + 3 CO

При следующих данных:

Sобр.Fe2O3 = 0,089 кДж/моль *К; Нобр.Fe2O3 = 822,1 кДж/моль;

Sобр.C = 0,006 кДж/моль *К; Нобр.СO = 110,52 Дж/моль;

Sобр.Fe = 0,027 кДж/моль *К;Sобр.CO = 0,197 кДж/моль *К.

24. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж. тепла. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.

25. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите Gх.р.:

С2Н4 (г) + 3О2 (г) = 2 СО2 (г) + 2 Н2О(ж)

Sобр.С2Н4 = - 0,022 кДж/моль *К; Нобр.С2Н4 = 52,28 кДж/моль;

Sобр.О2 = 0,210 кДж/моль *К; Нобр.СО2 = - 391,51 Дж/моль;

Sобр.СО2 = 0,213 кДж/моль *К; Нобр.Н2О = 285,84 кДж/моль;

Sобр.Н2O= 0,007 кДж/моль *К.



5. Кинетика химических реакций

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CuO +H2 Cu +H2O.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

2 SO2 +O2 2 SO3; Hp. = - 196,6 кДж.

Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 8 и 6 моль/л, а [SO3]равн.=4моль/л

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

Fe2O3 + CO 2 FeO + CO2.

Найдите равновесные концентрации СО и СО2, если их начальные концентрации соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л , а константа равновесия при 1000?С равна 0,5.

Реакция окисления оксида серы: 2 SO2 + O2 2 SO3, началась при концентрации SO2 = 0,06 моль/л. и O2 = 0,05 моль/л. К моменту наступления равновесия [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислите равновесные концентрации остальных веществ.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

2 CO + O2 2 CO2; Hp. = - 566 кДж.



Выведите константу равновесия.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CaCO3 CaO +CO2 + ДН

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры в данной реакции?

В реакции:

N2 + 3 H2 2 NH3,

в состоянии равновесия концентрации веществ были следующие: N2 = 0,1 моль/л., H2 = 0,3 моль/л., NH3 = 0,4 моль/л. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

4 HCl + O2 2 Cl2 +2 H2O; Hp. = -202,4 кДж.

Выведите константу равновесия системы.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

CO2 + C 2 CO.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления.

При 508 С константа скорости реакции: H2 + I2 2 HI, равна 0,16 моль/л.*мин. Исходные концентрации Н2 = 0,04 моль/л., а I2 = 0,05 моль/л.

Вычислите начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация водорода станет равной 0,03 моль/л.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

3 O2 2O3; Hp. = 184,6 кДж.

Выведите константу равновесия системы.

В системе:

CO(Г) + Cl2(Г) COCl2(Г),

начальные концентрации CO и Cl2 были равны 0,28 моль/л. и 0,09 моль/л.; равновесная концентрация CO равна 0,02 моль/л. Найдите константу равновесия.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

SO3(г) + C(к) SO2(г) + CO(г).

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления? Начальные концентрации веществ, участвующих в реакции:

4HCl+O22Cl2+2H2O,

составляют: HCl-4,8 моль/л, O2-1,8моль/л, Cl2-0,01моль/л. Определите концентрации всех реагирующих веществ после того, как концентрация О2 уменьшилась до 1,0 моль/л.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:



N2 + O2 2 NO; Hр. = 180,7 кДж.

Выведите константу равновесия.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

2 SO2 + O2 2SO3.

Вычислите равновесную концентрацию SO2 и O2, если их исходные концентрации соответственно равны 6 и 4 моль/л, а [SO3]равн.=2 моль/л

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и давления для реакции:

CO + Cl2 COСl2;

Hp. = 112,5 кДж. Вычислите Кр и начальную концентрацию хлора и СО, если равновесные концентрации веществ: [Cl2] = 0,3 моль/л, [CO] = 0,2 моль/л, [COCl2] = 1,2 моль/л

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

2H2S + 3 O2 2 SO2 + 2 H2O.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением давления в системе?

При синтезе аммиака к данному моменту времени прореагировало 0,9моль/л водорода, его начальная концентрация была равна 1,4 моль/л. Определите концентрацию оставшегося водорода и прореагировавшего азота. Выведите константу равновесия системы.

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:



CaO + 3 C CaC2 + CO.

Для реакции:

FeO(К) + CO(Г) Fe(К) + CO2(Г)

константа равновесия при 1000С равна 0,5. Начальные концентрации СО и СО2 были соответственно равны 0,05 моль/л и 0,01 моль/л. Найдите их равновесные концентрации.

В каком направлении будет смещаться равновесие с повышением температуры и понижением давления для реакции:

N2 + 3 H2 2 NH3; Hp. = -92,4 кДж?

Каковы исходные концентрации водорода и азота, если: равновесные концентрации: [H2] = 9 моль/л, [N2] = 3 моль/л, [NH3] = 4 моль/л.

Концентрация NO и O2, образующих NO2, были соответственно равны 0,03моль/л и 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если концентрацию О2 повысить до 0,1 моль/л, а NO - до 0,06 моль/л?

Выведите константу равновесия для обратимой реакции:

4 P + 5 O2 2 P2O5.

В процессе реакции, протекающей по уравнению: 2 А +3 В С. За определённый промежуток времени концентрация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Как изменилась при этом концентрация вещества В и скорость реакции?



6. Способы выражения концентраций

Какую массу воды следует прибавить к раствору КОН массой 150 г и массовой долей 2 %, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 1 % и с=1,008 г./см3? Рассчитайте: См, Сн 1 %-ного раствора КОН.

На нейтрализацию 25 мл 0,1 н. раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) израсходовано 20 мл гидроксида натрия. Рассчитайте Сн щелочи.

К 80 г раствора хлорида калия с массовой долей вещества 15 % прибавили 20 г воды. Рассчитайте щ %, Сн, См полученного раствора.

Какой объём 0,1 н. раствора гидроксида калия потребуется на нейтрализацию 20 мл 0,2 н. раствора азотной кислоты?

Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 30 %-ного раствора соляной кислоты. Рассчитайте щ %, Сн, См полученного раствора.

На нейтрализацию 25 мл 0,1 н. раствора КОН израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

Какую массу воды следует прибавить к 200 мл 30 %-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,33 г/см3, чтобы получить раствор с массовой долей КОН 10 % и с = 1,08 г/см3? Рассчитайте: См, Сн полученного раствора КОН.

На нейтрализацию 30 мл 0,16 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 50 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

Смешали 10 мл 10 %-ного раствора азотной кислоты плотностью 1,054 г/см3 и 100 мл 30 %-ного раствора того же вещества плотностью 1,184 г/см3. Рассчитайте щ %, Сн, См полученного раствора.

На нейтрализацию 50 мл 0,15 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 45 мл соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

К 500 мл 32 %-ной азотной кислоты плотностью 1,20 г/см3 прилили 1 л воды. Чему равна щ %, Сн, См полученного раствора?

Какой объём 0,05 н. раствора серной кислоты потребуется на нейтрализацию 100 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия?

Сколько воды надо прибавить к 0,1 л 40 %-ого раствора гидроксида калия плотностью 1,411 г/см3, чтобы получить 18 %-ный раствор плотностью 1,16г/см3? Рассчитайте Сн, См полученного раствора.

Какой объём 0,05 н. раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4) потребуется на нейтрализацию 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия?

К 256,4 мл 96 %-ной серной кислоты плотностью 1,84 г/см3 прилили воду объёмом 800 мл. Чему равна щ %, Сн, См полученного раствора?

Какой объём 0,1 н. раствора азотной кислоты потребуется на нейтрализацию 50 мл 0,15 н. раствора гидроксида калия?

Сколько воды нужно прибавить к 10 кг раствора гидроксида натрия с массовой долей 80 %, чтобы получить раствор с массовой долей 20 % и плотностью 1,22 г/см3? Рассчитайте См, Сн 20 % щелочи.

Определите нормальность раствора азотной кислоты, если на нейтрализацию 20 мл её израсходовано 18 мл 0,1 н. раствора гидроксида калия.

Из 300 г 10 %-ного раствора хлорида натрия выпариванием удалили 150 г воды. Чему равна щ %, Сн, См полученного раствора?

Определите объём 0,05 н. раствора щавелевой кислоты (Н2С2О4), необходимый на нейтрализацию 20 мл 0,1 н. раствора гидроксида натрия.

К 500 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 87% добавили 2 л воды. Чему равна щ %, Сн, См полученного раствора?

На нейтрализацию 50 мл 0,5 н. раствора гидроксида натрия израсходовано 25 мл серной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

Какую массу раствора хлорида кальция с массовой долей 22 % надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей соли 12 % и плотностью 1,102 г/см3 Рассчитайте См, Сн 12 %-ного раствора.

На нейтрализацию 25 мл 0,01 н. раствора азотной кислоты израсходовано 20мл гидроксида калия. Рассчитайте Сн щелочи.

К 250 мл 25 %-ного раствора гидроксида аммония плотностью 0,910 г/см3 прилили 100 мл воды. Чему равна щ %, Сн, См полученного раствора?

7. Растворы неэлектролитов

Осмотическое давление раствора, содержащего 3 г сахара в 250 мл раствора, равно 0,82 атм. при 12°С. Определите молекулярную массу сахара.

Чему равно давление насыщенного пара над 10% водным раствором мочевины СО(NH2)2 при 100°С, если Р°=101325Па?

При растворении 15 г хлороформа в 400 мл диэтилового эфира, температура кипения повысилась на 0,663°С. Определите молярную массу хлороформа, если плотность диэтилового эфира с =0,71 г/см3, Еэф =2,02.

Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего 18,4 г глицерина С3Н8О3 в 1 л раствора.

При 25°С давление насыщенного пара воды 3.166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5 % водным раствором мочевины СО(NH2)2.

Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 1 атм.?

Чему равно давление насыщенного пара над 10 % водным раствором мочевины СО(NH2)2 при 100°С, если Р°= 1013525 Па.

Сколько этиленгликоля надо взять на 30 л волы для приготовления антифриза, замерзающего при /-40°С/; /этиленгликоль - C2H6O2?

Вычислите давление пара раствора, содержащего 34,2 г сахара (С12Н22О11) в 45,05 г воды при 65°С, если давление паров воды при данной температуре. равно 2,5*10 Па.

Для приготовления антифриза на 20 л волы взято 6 л глицерина /С3Н8О3/. Чему равна температура замерзания антифриза?

Каково осмотическое давление раствора, в 1 л которого содержится 0,2 моля неэлектролита при 17°С?

Раствор формалина СH2О имеет осмотическое давление, равное 4,48 атм- при 0°С. Сколько граммов формалина содержал 1 л раствора?

Раствор, содержащий 5 г нафталина С10Н8 в 100 мл диэтилового эфира, кипит при 36,32°С, тогда как чистый эфир кипит при 35°С. Определите эбулиоскопическую константу эфира. /плотность эфира с = 0,71 г/см3 /

Раствор, содержащий 6 г мочевины в 50 мл воды, замерзает при /-3,72°С /. Определите молекулярную массу мочевины.

Найдите при 60°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температур равно 25000 Па.

Раствор, содержащий в 1 л 3,75 г формалина, обладает осмотическим давлением 2,8 атм. при 0°С. Определите молекулярную массу формалина.

При растворении 13 г камфоры в 400 мл диэтилового эфира температура кипения повысилась на. 0,455єС. Определите молекулярную массу камфоры, если эбулиоскопическая постоянная эфира Еэф= 2,02.

При 25°С давление насщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 15% водным раствором мочевины /СО(NH2)2/.

Раствор формалина СН2О имеет осмотическое давление равное 4,48 атм, при 0°С. Сколько граммов формалина содержит I л раствора?

При растворении 0,162 г серы в 20 г бензола температура кипения последнего повысилась на 0,081°С, Из скольких атомов состоит молекула серы в растворе? /Ес6н6 = 2,57/.

Найти при 65єС давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г воды, если давление насыщенного пара при той же температуре равно 25 кПа.

При растворении 8,9 г антрацена С14Н10 в 200 мл этилового спирта температура кипения повысилась на 0,29°С. Вычислите эбулиоскопическую постоянную спирта.

При какой температуре должен замерзать раствор, содержащий в 250 мл воды 35 г сахарозы С12Н22О11. /Кн2о=1,86/?

При 20єС давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа. Найдите при той же температуре давление насыщенного пара над 5% водным раствором мочевины СО(NH2)2.

При растворении 0,85г фенола в 50г спирта температура кипения последнего повысилась на 0,21°С. Определите молекулярную массу фенола.

8. Растворы электролитов

Вар.	1. Написать уравнения диссоциации следующих электролитов:	2. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной формах уравнения:	3. Составить по два молекулярных уравнения к каждому молекулярно-ионному уравнению:
1.	H2CO3; KHS	Pb(NO3)2 + KI > CaCl2 + Na2CO3>	CO32- +2H+=CO2+H2O H+ +OH? =H2O
2.	Zn(OH)2; MgOHCl	BaCl2 + K2CrO4 > (NH4)2CO3 + Ca(NO3)2>	Pb2+ +2I? =PbI2 NH4++OH?=NH3 +H2O
3.	H2C2O4; K2HPO4	AgNO3 + FeCl3 > Ba(OH)2 + HNO3 >	Ca2++CO32- =CaCO3 Fe3++3OH?=Fe(OH)3
4.	Cr2(SO4)3; CuOHCl	CuCl2 + NaOH > Ba(NO3)2 + K2SO4 >	Fe2++S2- =FeS HCO3?+OH?=H2O+CO32-
5.	Al(OH)3; KHCO3	CuSO4 + Na2S > Pb(CH3COO)2 + KCl >	Cu2++2OH?=Cu(OH)2 Ni2++S2- =NiS
6.	H2SO3; Al(OH)2Cl	KCN + HCl > CaCl2 + Na3PO4 >	H++NO2?=HNO2 Zn2++CO32- =ZnCO3
7.	Cr(OH)3; NH4HS	ZnSO4 + NaOH > MnCl2 + K2S >	3Ca2++2PO43- =Ca3(PO4)2 NH4++OH? = NH4OH
8.	H3PO4; Al(NO3)3	NaHCO3 + NaOH > Ca(NO3)2 + K2SO3 >	CN?+H+=HCN Ba2++SO42- =BaSO4
9.	Na2HPO4; NiOHCl	NH4OH + HNO3 > Pb(NO3)2 + K2S >	Cu2++S2- =CuS Zn2++2OH? =Zn(OH)2
10.	FeOHSO4; (NH4)2HPO4	AlCl3 + NaOH > AgNO3 + Na2CO3 >	3Mg2++2PO43- =Mg3(PO4)2 Сr3++3OH?=Cr(OH)3
11.	CrOHCl2; K3PO4	Zn(OH)2 + HCl > FeCl3 + Na2S >	Pb2++SO42- =PbSO4 2H++S2- =H2S
12.	Fe2(SO4)3; Sn(OH)2	H2CO3 + NaOH > Pb(NO3)2 + Na3PO4 >	Fe2++2OH?=Fe(OH)2 Ag++Cl?=AgCl
13.	H2SiO3; CrOHSO4	Ba(OH)2 + Na2CO3 > AlCl3 + Na2S >	Pb2++2OH?=Pb(OH)2 Cu2++2OH?=Cu(OH)2
14.	NaH2PO4; Cd(OH)2	CaCl2 + H3PO4 > AgNO3 + BaI2 >	2Al3++3S2- =Al2S3 Ba2++CO32- =BaCO3
15.	KH2PO4; CrOH(NO3)2	Cd(NO3)2 + Na2CO3 > BaI2 + Cr2(SO4)3 >	HSO3?+OH?=H2O+SO32- Mn2++S2- =MnS
16.	AlOHCl2; Co(OH)2	SnCl2 + Na3PO4 > Pb(NO3)2 + K2S >	H++CH3COO?=CH3COOH Ni2++2OH?=Ni(OH)2
17.	Cr(OH)2NO3; Ni(OH)2	CoSO4 + NaOH > CuOHCl + HCl >	3Zn2++2PO43- =Zn3(PO4)2 Co2++S2- =CoS
18.	HNO2; CrOHCl2	ZnOHNO3 + HNO3 > Al2(SO4)3 + NaOH >	3Ba2++2PO43- =Ba3(PO4)2 Cd2++S2- =CdS
19.	Cr2(SO4)3; KHCO3	Ba(NO3)2 + K2CrO4 > CuOHCl + NaOH >	Ca2++SO32- =CaSO3 3Ag++PO43- =Ag3PO4
20.	AlOHSO4; Na3PO4	MnSO4 + Na2CO3 > AgNO3 + KBr >	ZnOH++OH?=Zn(OH)2 Sn2++S2- =SnS
21.	Cu(OH)2; Zn(NO3)2	Al2(SO4)3 + Na3PO4 > PbOHNO3 + NaOH >	2Ag++CO32- =Ag2CO3 Mn2++2OH?=Mn(OH)2
22.	Ba(OH)2; NH4H2PO4	SnSO4 + Na2S > FeOHCl + NaOH >	3Sn2++2PO43- =Sn3(PO4)2 Cd2++2OH?=Cd(OH)2
23.	H2S; Ca(NO3)2	Ni(NO3)2 + Na2CO3 > BaBr2 + CdSO4 >	3Co2++2PO43- =Co3(PO4)2 Sn2++2OH?=Sn(OH)2
24.	ZnOHNO3; Ca(OH)2	Pb(NO3)2 + Na3PO4 > NiCl2 + NaOH >	Ba2++SO32- =BaSO3 2Ag++S2- =Ag2S
25.	Fe(OH)2NO3; Cr(NO3)3	AgF + Na3PO4 > Al2(SO4)3 + K2S >	2Fe3++3S2- =Fe2S3 Ni2++CO32- =NiCO3



9. Гидролиз солей

Составить ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей:

варианта	Соли	варианта	Соли
1.	FeCl2, Al2(CO3)3	13.	Na2S, MgSO4
2.	Bi(NO3)3, Ca(NO2)2	14.	Fe(NO3)3, K2S
3.	FeCl3, Na3PO4	15.	Sn(NO3)2, Na2SiO3
4.	Be(NO3)2, K2SO3	16.	MgCl2, Al2S3
5.	SnCl2, K2CO3	17.	Ni(NO3)2, K2 SiO3
6.	CuCl2, Na3PO4	18.	Cu(NO2)2, Li2SiO3
7.	NiCl2, K2S	19.	Ba(NO2)2, K2 SO3
8.	CuSO4, Na2SO3	20.	SnSO4, NH4NO3
9.	NiSO4, Cr2(CO3)3	21.	Pb(NO3)2, K2SO3
10.	AlCl3, Li2S	22.	Co(NO3)2, Mn(NO3)2
11.	CrCl2, K2SO3	23.	MnCl2, Na3PO4
12.	FeSO4, NaCN	24.	NH4Cl, Li2SO3
		25.	CoCl2, MgS

10. Окислительно-восстановительные реакции

Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, указать окислитель и восстановитель.

вар.	Уравнения реакций
1.	СrCl3 + Br2 +KOH > K2CrO4 + KBr + KCl + H2O KI + KIO3 + H2SO4 > I2 + K2SO4 + H2O
2.	MnO2 + KBr + H2SO4 > MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O NaNO3 + Cu + H2SO4 > CuSO4 + NO + Na2SO4 + H2O
3.	FeSO4 + HIO3 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + I2 + H2O Cr2O3 + KNO3 + KOH > K2CrO4 + KNO2 + H2O
4.	KMnO4 + CO + H2SO4 > MnSO4 + CO2 + K2SO4 + H2O Mg + HNO3 > Mg(NO3)2 + N2 + H2O
5.	K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O PbS + HNO3 > S + Pb(NO3)2 + NO + H2O
6.	Fe2O3 + KNO3 + KOH > K2FeO4 + KNO2 + H2O K2MnO4 + Cl2 > KMnO4 + KCl
7.	K2Cr2O7 + K2S + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 > MgSO4 + S + H2O
8.	KNO3 + KI + H2SO4 > NO + I2 + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + K2SO3 + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
9.	NaBrO3 + NaBr + H2SO4 > Br2 + Na2SO4 + H2O CuI2 + KMnO4 + H2SO4 > I2 + MnSO4 + CuSO4 + K2SO4 + H2O
10.	I2 + Cl2 + H2O > HIO3 + HCl Zn + KIO3 + H2SO4 > ZnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O
11.	K2Cr2O7 + KI + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O H2S + Cl2 + H2O > H2SO4 + HCl
12.	NaBrO3 + F2 + NaOH > NaBrO4 + NaF + H2O KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 > MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
13.	K2Cr2O7 + HCl > CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O HClO4 + SO2 + H2O > HCl + H2SO4
14.	KMnO4 + K2S + H2O > MnO2 + S + KOH Zn + HNO3 > Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
15.	FeSO4 + HNO3 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + NO + H2O K2Cr2O7 + Al + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + Al2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
16.	KMnO4 + H2S + H2SO4 > MnSO4 + S + K2SO4 + H2O K2Cr2O7 + SnCl2 + H2SO4 > CrCl3 + Sn(SO4)2 + K2SO4 + H2O
17.	MnO2 + K2O + H2SO4 > MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O KMnO4 + K2S + H2SO4 > MnSO4 + S + K2SO4 + H2O
18.	KMnO4 + HCl > MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2S + H2O
19.	K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O K2Se + NaNO3 > K2SeO4 + NaNO2
20.	KMnO4 + HNO2 > Mn(NO3)2 + KNO2 + KNO3 + H2O Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH > K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O
21.	As2O3 + HOCl + H2O > H3AsO4 + HCl K2CrO4 + NaNO2 + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + NaNO3 + K2SO4 + H2O
22.	K2MnO4 + KI + H2SO4 > MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O Mg + H2SO4 > MgSO4 + S + H2O
23.	K2CrO4 + HCl > CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O KMnO4 + FeCO3 + H2SO4>MnSO4 + Fe2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O
24.	Na2CrO4 + NaI + H2SO4 > Cr2(SO4)3 + I2 + Na2SO4 + H2O Cu + HNO3 > Cu(NO3)2 + NO + H2O
25.	Cr2O3 + KClO3 + KOH > K2CrO4 + KCl + H2O As2O3 + I2 + H2O > As2O5 + HI



11. Электрохимия. Гальванические элементы

Рассмотрите работу гальванического элемента при определённой концентрации электролита по алгоритму:

1. Рассчитайте, согласно условию задачи, электродные потенциалы металлов.

2. Определите катод и анод.

3. Напишите условно-графическую схему элемента.

4. Нарисуйте сам элемент.

5. Укажите в схеме: а) анод и катод;

б) заряды анода и катода;

в) направление движения электронов по внешней цепи и ионов по электролитическому мостику.

6. Запишите процессы, протекающие на электродах, и дайте им названия.

7. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента.

№ варианта	Схема гальванического элемента	Концентрация электролита
1	Cu / CuCl2 // CdCl2 / Cd	CCu2+ = 0,1 M; CCd2+ = 0,001 M
2	Аg / АgNОз // \Zn(NO3)2 / Zn	CAg+ =0,1 M; CZn2+ = 0,001 M
3	Pb / Pb(N03)2 // Mg(NO3)2 / Mg	CPb2+ =0,1 M; CMg2+ = 10-4 M
4	Al / Al(S04)3 // SnS04 / Sn	CAl3+ =0,01 M; CSn2+ = 0,1 M
5	Fe / FeCl2 / CoCl2 / Co	CFe2+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M
6	Ni / NiS04 // CuS04 / Cu	CNi2+ =0,0001 M; CCu2+ = 0,1 M
7	Ag / AgNO3 // Cd(N03)2 /Cd	CAg+ =0,1 M; CCd2+ = 0,001 M
8	Sn / Sn(N03)2 // Zn(N03)2 / Zn	CSn2+ =0,0001 M; CZn2+ = 0,1 M
9	Pb / Pb(N03)2 // Fe(N03)2 / Fe	CPb2+ =0,001 M; CFe2+ = 0,1 M
10	Cu / CuS04 // CoSO4 / Co	CCu2+ = 1 M; CCo2+ = 0,001 M
11	Ag/AgN03 // Ni(NO3)2 / Ni	CAg+ =0,001 M; CNi2+ = 0,1 M
12	Sn / SnCl2 // CoCl2 / Co	CSn2+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M
13	РЬ / РЬ(NОз)2 // Cd(NO3)2 / Cd	CPb2+ =0,01 M; CCd2+ = 0,1 M
14	Al/Al(S04)3 // H2SO4 / H2(Pt)	CAl3+ =0,1 M; pH = 2
15	Си / СиСl2 // МgСl2:/ Мg	CCu2+ =0,001 M; CMg2+ = 1 M
16	Zn / ZnCl2 // AuCl3 / Au	CZn2+ =0,1 M; CAu3+ = 0,0001 M
17	Ag / AgN03 // Fe(N03)2 / Fe	CAg+ =0,0001 M; CFe2+ = 1 M
18	Pb / Pb(N03)2 // Ni(N03)2 / Ni	CPb2+ =0,1 M; CNi2+ = 0,001 M
19	Sn / SnS04 // MgS04 / Mg	CSn2+ =0,1 M; CMg2+ = 0,01 M
20	Cu / CuCl2 / ZnCl2 / Zn	CCu2+ =1 M; CZn2+ = 0,0001 M
21	Аg / АgNOз // Co(N03)2 / Co	CAg+ =0,1 M; CCo2+ = 0,001 M
22	Al/Al2(S04)3 // Au2(S04)3 / Au	CAl3+ =0,0001 M; CAu3+ = 1 M
23	Pt/PtCl2 // HCl / H2(Pt)	CPt2+ = 0,1 M; pH = 1,5;
24	Sn/SnCl2 // Pb(N03)2 / Pb	CSn2+ =10-5 M; CPb2+ = 0,1 M
25	Co / CoS04 // ZnSO4 / Zn	CCo2+ =0,1 M; CZn2+ = 0,001 M

12. Электрохимия. Электролиз

1 - 20. Рассмотрите электролиз водного раствора соли по алгоритму:

1. Составьте уравнения диссоциации веществ.

2. Определите, какие частицы будут на электродах.

3. Укажите все возможные процессы на катоде и аноде.

4. Рассчитайте потенциалы (цр) возможных процессов.

5. Определите, какой процесс протекает в первую очередь на электродах.

6. Проанализируйте, какая среда около катода и анода.

7. Запишите итоговую схему процесса.

№варианта	Состав и концентрация электролита	рН электролита и материал электродов
1	0,1 М раствор Zn(NO3)2	рН = 4, катод - Zn, анод -С
2	0,1 М раствор MgBr2	рН = 6,5, электроды - Pt
3	0,1 М раствор NiSO4	рН = 5. Электроды - Ni
4	0,1 М раствор FeJ2	рН = 4,5, катод -Fe, анод - Pt
5	1 М раствор КNОз	рН = 8, электроды - Pt
6	1 М раствор К2S04	рН = 7, катод - Fе, анод - Сu
7	0,01 М раствор Аи(NОз)з	рН = 6, катод - Au, анод - Pt
8	0,1 М раствор CoCI2	рН = 6,5, катод - Fe, анод - С
9	0,1 М раствор CuSO4	рН = 5, катод - А1, анод - Сu
10	0,01 М раствор FеFз	рН = б, электроды - С
11	1 М раствор Сr(NОз)з	рН = 5, катод - Ni, анод - Сr
12	0,1 М раствор K2SO4	рН = 6,5, катод - Fe, анод - Sn
13	1 М раствор AgNO3	рН = 7, катод - Сu, анод - Ag
14	0,001 М раствор НСl	рН = 3, катод - Sn, анод - Сu
15	0,01 М раствор MnCl2	рН = 6, катод - Мn, анод - Pt
16	0,1 раствор SnCI2	рН = 5, катод - Fe, анод - Sn
17	0,001 М раствор ZnCI2	рН = 6,5, катод - С, анод - Zn
18	0,01 М раствор MgCl2	рН = 7, катод - Mg, анод - Pt
19	0,01 М раствор К3Р03	рН = 10, электроды - С
20	0,1 М раствор ZnS04	рН = 5, электроды - Zn

Сколько граммов меди выделится на катоде, если через раствор медного купороса пропускать ток силой 5 А в течение Ѕ часа?

22. Через раствор сульфата натрия пропускали ток в течение 2 часов , в результате чего выделилось 2 л. кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите, чему равна сила тока.

23. Через раствор сульфата некоторого металла пропускали ток силой 6 А в течение 45 минут, в результате чего выделилось 5,49 г металла. Вычислите его эквивалент.

24. Сколько времени пропускали ток силой 2 А через раствор хлорида натрия, если при этом образовалось 80 г едкого натрия?

25. Ток силой 10 А пропускали в течение 20 минут через раствор сульфата меди при медном аноде. На сколько граммов уменьшился вес анода?

13. Электрохимия. Коррозия металлов

Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по алгоритму:

Выпишите потенциалы указанных металлов (цр) при заданной среде (из табл. 3, стр. 30).

Определите анод и катод в паре, помня, что ц(К)> ц(А).

Запишите процессы, протекающие на катодных и анодных участках, зная химизм в средах.

Выпишите перенапряжение водорода и кислорода на разных электродах из табл.4. (зН2 ; зО2 )

Ме(К) Ме(К)

Рассчитайте потенциалы катодных процессов по формулам:

црн2/2Н+ = 0,186 - 0,059 · рН - зН2

Ме(К)

црo2/2oн- = 1,21 - 0,059 · рН - зО2

Ме(К)

Определите: а) возможность коррозии, помня правило: «Коррозия возможна, если потенциал любой катодной реакции больше, чем потенциал анодного процесса;

б) ЭДС1 и ЭДС2.

Сделайте вывод по результатам расчёта.

варианта	Сплав	pH	варианта	Сплав	PH	варианта	Сплав	PH
1.	Fe-Ni	10	9.	Mg-Fe	5	17	Fe-Ni	5
2.	Cd-Sn	7	10.	Zn-Pb	10	18	Pb-Sn	7
3.	Co-Cu	5	11.	Au-Ni	7	19	Ag-Au	10
4.	Fe-Pb	10	12.	Mg-Ni	5	20	Fe-Mn	5
5.	Cd-Ni	7	13.	Ni-Sn	10	21	Al-Mg	7
6.	Cu-Pb	5	14.	Co-Pb	7	22	Cu-Ag	10
7.	Fe-Co	10	15.	Cd-Ag	5	23	Sn-Pb	5
8.	Co-Ni	7	16	Cu-Al	10	24	Zn-Cd	7
						25	Ag-Ni	10

14. Свойства металлов

Написать реферат по следующему плану:

Электронная конфигурация атома. Возможные степени окисления.

Нахождение в природе и получение в свободном виде.

Физические и химические свойства.

Свойства соединений.

Сплавы. Применение металла и его соединений.

вар.	Металл	вар.	Металл	вар.	Металл
1.	Магний	9.	Никель	17.	Золото
2.	Алюминий	10.	Олово	18.	Молибден
3.	Титан	11.	Свинец	19.	Вольфрам
4.	Ванадий	12.	Цинк	20.	Платина
5.	Хром	13.	Медь	21.	Висмут
6.	Марганец	14.	Серебро	22.	Сурьма
7.	Железо	15.	Кадмий	23.	Цирконий
8.	Кобальт	16.	Ртуть	24.	Бериллий
				25.	Тантал



Список литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1998.

2. Введение в общую химию/ Под ред. Г.П. Лучинского. - М.: Высшая школа, 1980.

3. Глинка Н.Л. Общая химия/ Под ред. В.А. Рабиновича. - Л.: Химия,1988.

4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии/ Под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубиной. - Л.: Химия,1986.

5. Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии. Т. 1-2. - М.: Мир,1982.

6. Зайцев А.С. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1990.

7. Карапетьяц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия,1981.

8. Кембел Дж. Современная общая химия. Т. 1-3. - М.: Мир,1975.

9. Кибенко В.Д. Методические указания по химии. - Ижевск: ИжГТУ, 2003.

10. Коровин Н.В. Общая химия. Учебник для вузов. - М.: Высшая школа, 1998.

11. Крестов Г.А. Теоретические основы неорганической химии. - М.: Высшая школа, 1982.

12. Крестов Г.А., Березин Д.Б. Основные понятия современной химии. - Л.: Химия,1983.

13. Лидин Р.А., Аликберова Л.Ю., Логинова Г.П. Неорганическая химия в вопросах. - М.: Химия,1991.

14. Лучинский Г.П. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1985.

15. Общая химия./ Под ред. Е.М. Соколовской. - М.: Издательство МГУ, 1990.

16. Ремдсен Э.Н. Начала современной химии. - Л.: Химия,1989.

17. Романцева Л.М., Лещинская З.Л., Суханова В.А. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1991.

18. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Т. 1-2. М.: Мир,1972.

19. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1997.

20. Фролов В.В. Химия. - М.: Высшая школа, 1986.

21. Харин А.Н., Катаева Н.А., Харина Л.Т. Курс химии. - М.: Высшая школа, 1983.

22. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1987.

23. Хьюи Дж. Неорганическая химия. - М.: Химия, 1987.



Приложение 1

Таблица 1 Стандартные электродные потенциалы металлов

Металл	Электродный процесс	ц0298, В
Li	Li - Li+ + з	-3,045
Rb	Rb - Rb + + з	-2,925
К	K - K + + з	-2,924
Cs	Cs - Cs + + з	-2,923
Ra	Ra -Ra2++2 з	-2,92
Ва	Ba - Ba2+ + 2 з	-2,905
Sr	Sr - Sr2+ + 2 з	-2,888
Са	Ca - Ca2++2 з	-2,886
Na	Na - Na + + з	-2,714
La	La - La3++3 з	-2,522
Се	Се - Се3+ + З з	-2,48
Mg	Mg - Mg2+ + 2 з	-2,363
Sc	Se - Sc3+ + 3 з	-2,077
Pu	Pu - Pu3++3 з	-2,031
Th	Th - Th4+ + 4 з	-1,899
Be	Be - Be2+ + 2 з	-1,850
Hf	Hf - Hf4+ + 4 з	-1,700
Al	Al - Al3+ + 3 з	-1,66
Ti	Ti - Ti2+ + 2 з	-1,63
Zr	Zr - Zr2+ + 4 з	-1,539
Mn	Mn - Mn2++2 з	-1,179
V	V - V2++2 з	-1,175
Nb	Nb - Nb3++3 з	-1,1
Cr	Cr - Cr2++2 з	-0,913
Zn	Zn - Zn2+ + 2 з	-0,763
Cr	Cr - Cr3++3 з	-0,744
Ga	Ga - Ga3+ + 3 з	-0,53
Металл	Электродный процесс	ц0298, В
Fe	Fe - Fe2++2 з	-0,44
Cd	Cd - Cd2++2 з	-0,40
Tl	Т1- Тl+ + з	-0,336
Co	Co - Co2+ + 2 з	-0,277
Ni	Ni - Ni2++2 з	-0,250
Mo	Mo - Mo3++3 з	-0,200
Sn	Sn - Sn2+ + 2 з	-0,136
Pb	Pb - Pb2+ + 2 з	-0,126
Fe	Fe - Fe3++3 з	-0,037
H2	H2 - 2H + +2 з	0,00
W	W - W3++3 з	+0,11
Sb	Sb - Sb2++2 з	+0,15
Bi	Bi - Bi3++3 з	+0,215
Cu	Cu - Cu2+ + 2 з	+0,34
Re	Re - Re3++3 з	+0,3
Tc	Tc - Tc2+ + 2 з	+0,4
Ru	Ru - Ru2++2 з	+0,45
Cu	Cu - Cu + + з	+0,520
Hg	2Hg - Hg2++2 з	+0,789
Ag	Ag - Ag++ з	+0,799
Os	Os - 0s2+ + 2 з	+0,85
Hg	Hg - Hg2+ + 2 з	+0,852
Pd	Pd - Pd2+ + 2 з	+0,987
Jr	Jr - Jr3++3 з	+1,15
Pt	Pt - Pt2++2 з	+1,188
Au	Au - Au3++3 з	+1,50
Au	Au - Au + + з	+1,69

Таблица 2 Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

Окисленная форма	Восстановленная форма	Электродная реакция	ц0298, В
SO42-	S	SO32-+4e+ 3H2O = S + 6OHЇ	-0,90
SO42-	SO32-	SO42- +2з+H2O=SO32- +2OHЇ	-0,90
NO3Ї	NO2	NO3Ї + з +H2O=NO2 + 2OHЇ	-0,85
H2O	H2	2H2O+2з=H2+2OHќ	-0,83
AsO43-	AsO2Ї	AsO43-+2з+2H2O=AsO2ќ +4OHЇ	-0,71
SO32-	S2O82-	2 SO32-+4з+3H2O=S2O82-+6OHќ	-0,58
S	S2-	S+2з=S2-	-0,48
Cr3+	Cr2+	Cr3++з=Cr2+	-0,41
H3PO4	P	H3PO4+5з+5H+=P+4H2O	-0,30
V3+	V2+	V3+ +з= V2+	-0,26
NO2Ї	NH3	NO2ќ+6з+6H2O=NH4OH+7OHќ	-0,16
NO3Ї	NO	NO3ќ+3з+2H2O=NO+4OHќ	-0,14
NO3Ї	NH4OH	NO3ќ+8з+7H2O=NH4OH+9OHќ	-0,12
CrO42 -	Cr(OH)3	CrO42- + 2з+4H2O=Cr(OH3)+5OHќ	-0,12
NO3Ї	NO2Ї	NO3ќ+2з+H2O=NO2ќ+2OHќ	+0,01
S	H2S	S+2з+2H+=H2S	+0,14
Sn4+	Sn2+	Sn4++2з=Sn2+	+0,15
Cu2+	Cu+	Cu2++з=Cu+	+0,153
[Co(NH3)6]3+	[Co(NH3)6]2+	[Co(NH3)6]3++з=[Co(NH3)6]2+	+0,16
SO42-	SO32-	SO42-+2з +2H+=SO32-+H2O	+0,20
IO3Ї	I2	IO3ќ+10з+6H2O=I2+12OHќ	+0,21
IO3Ї	IЇ	IO3ќ+6з+3H2O=I2+6OHќ	+0,25
SO42-	H2S	SO42-+8з+10H+=H2S+4H2O	+0,303
Ag20	Ag	Ag2O+2з+H2O=2Ag+2OHќ	+0,344
CIO4Ї	CIO3Ї	CIO4ќ+2з+H2O=ClO3ќ+2OHќ	+0,36
[Fe(CN)6]3-	[Fe(CN)6]4-	[Fe(CN)6]3-+з=[Fe(CN)6]4-	+0,36
02	ОHЇ	O2+2з+2H2O=4OHќ	+0,401
H2SO3	S	H2SO3+4з+4H+=S+3H2O	+0,45
Ni(OH)3	Ni(OH)2	Ni(OH)3+з=Ni(OH)2+OHЇ	+0,49
BrO3Ї	Br2	2 BrO3ќ+10з+6H2O=Br2+12OHќ	+0,50
I2	IЇ	I2+2з=2Iќ	+0,536
BrO3Ї	BrOЇ	2ВrO3ќ+4з+2Н2О= 2 ВrOЇ+40НЇ	+0,54
MnO4Ї	MnO42-	MnO4ќ+з=MnO42-	+0,56
ClO4Ї	ClЇ	С1О4ќ+8з+4Н2О=СlЇ+8ОНЇ	+0,56
MnO4Ї	Mn02	MnO4ќ+3з+2H2O=MnO2+4OHќ	+0,57
MnO42-	MnO2	MnO42-+2з+2H2O=MnO2+4OHќ	+0,58
BrO3Ї	ВrЇ	BrO3ќ+6з+3H2O=Brќ+6OHќ	+0,61
СlO3Ї	ClЇ	ClO3ќ+6з+3H2O=Clќ+6OHќ	+0,63
02	H2O2	O2+2з+2H+= H2O2	+0,68
Fe3+	Fe2+	Fe3++з=Fe2+	+0,77
NO3ќBrO3ќ+6з+3H2O=Brќ+6OHќBrO3ќ+6з+3H2O=Brќ+6OHќ	NO2	NO3ќ+з+2H+=NO2+H2O	+0,78
NO3Ї	NH4+	NO3ќ+8з+l0H+=NH4++3H2O	+0,87
NO3Ї	NO2Ї	NO3ќ+2з+2H+= NO2Ї+H2O	+0,94
ClOЇ	ClЇ	ClOќ+2з+H2O=Clќ+2OHќ	+0,94
CrO42-	CrO2Ї	CrO42-+3з+4H+=CrO2ќ+2H2O	+0,95
N03Ї	NO	NO3ќ+3з+4H+=NO+2H2O	+0,96
РЬ304	PbO	Pb304+2з+2H+=3PbO+H20	+0,97
NO2Ї	NO	NO2ќ+з+2H+=NO+H2O	+0,99
Br2	ВrЇ	Вг2+2з=2Вr?	+1,07
IO3Ї	IЇ	IO3ќ+6з+6H+=Iќ+6H2O	+1,09
IO3Ї	I2	2IO3ќ+10з+12H+=I2+6H2O	+1,19
02	H2O	02+4з+4H+=2H2O	+1,23
NO3Ї	N2	2NO3ќ+10з+l2H+=N2+6H2O	+1,24
MnO2	Mn2+	MnO2+2з+4H+=Mn2++2H2O	+1,28
Cl2	ClЇ	CI2+2з=2Clќ	+1,358
NO2	N2	2NO2+8з+8H+=N2+4H2O	+1,36
Cr2072-	Cr3+	Cr2072-+6з+14H+=2Cr3++7H2O	+1,36
ClO4Ї	ClЇ	CIO4ќ+8з+8H+=Clќ+4H2O	+1,38
ClO4Ї	Cl2	2CIO4ќ+14з+16H+=CI2+8H2O	+1,39
BrO3Ї	ВrЇ	BrO3ќ+6з+6Н+=ВrЇ+ЗН2О	+1,44
ClO3Ї	ClЇ	ClO3ќ+6з+6Н+=ClЇ+ЗН2О 6Н+=Сl?+ЗН2О	+1,45
Pb02	Pb2+	PbO2+2з+4H+=Pb2++2H2O	+1,45
ClO3Ї	Cl2	2ClO3ќ+10з+12Н+=Cl2+6Н2О	+1,47
CrO42-	Cr3+	СrO42=+3з+8H+=Cr3++4H2O	+1,48
HClO	ClЇ	НСlO+2з+H+=Clќ+H2O	+1,50
MnO4Ї	Mn2+	MnO4ќ+5з+8H+=Mn2++4H2O	+1,50
BrO3Ї	Br2	2ВrO3ќ+10з+12Н+=Br2+6H2O	+1,52
HClO	CI2	2HCIO+2з+2H+=CI2+2H2O	+1,63
РЬ02	PbSO4	PbO2+2з+SO42-=PbSO4+2H2O	+1,68
МпО4Ї	MnO2	MnO4ќ+3з+4H+=Mn02+2H2O	+1,69
H2O2	H2O	Н2O2+2з+2Н+=2Н2О	+1,77
O2	H202	O2+2з+2H+= H2O2	+1,77
Со3+	Co2+	Со3++з=Со2+	+1,80
S2O82-	SO42-	S2O82-+2з=2SO42-	+2,05
03	02	О3+2з-+2Н4=О2+Н2О	+2,07
МпO42-	MnO2	МпО42-+2е-+4Н+=МпО2+2Н2О	+2,26
F2	FЇ	F2+2з=2Fќ	+2,85

Таблица 3 Электродные потенциалы металлов в различных средах

Электрод	pH=7	pH<7	pH>7
Mg/Mg2+	-1,40	-1,57	-1,14
Al/Аl3+	-0,57	-0,50	-1,38
Mn/Mn2+	-1,0	-0,88	-0,72
Та/Та2+	-0,01	+0,39	-0,30
Zn/Zn2+	-0,78	-0,84	-1,13
Cr/Cr3+	-0,08	+0,05	-0,20
W/W3+	-0,02	+0,23	-0,33
Fe/Fe2+	-0,40	-0,32	-0,10
Cd/Cd2+	-0,53	-0,51	-0,50
Co/Co2+	-0,14	-0,16	-0,09
Mo/Mo2+	-0,10	+0,35	-0,28
Ni/Ni2+	-0,01	-0,03	-0,04
Sn/Sn2+	-0,20	-0,25	-0,84
Pb/Pb2+	-0,29	-0,23	-0,51
Sb/Sb3+	-0,06	+0,19	-0,46
Bi/Bi3+	-0,02	+0,17	-0,24
Cu/Cu2+	-0,06	+0,15	+0,03
Ag/Ag+	+0,30	+0,33	+0,16
Hg/Hg2+	+0,23	+0,28	+0,25
Au/Au3+	+0,25	+0,35	+0,21

Таблица 4 Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода на разных электродах

Материал электрода	Перенапряжение водорода	Перенапряжение кислорода
	pH<7	pH = 7	рН>7
Ag	0,63	0,50	0,36	0,97
А1	0,68	0,46	0,24
Au	0,04	0	0,03	0,85
Be	0,72	0,59	0,46
Bi	0,48	0,38	0,28
Cd	1,04	0,83	0,61	1,38
Co	0,22	0,21	0,20	1,25
Cu	0,51	0,56	0,60	1,05
Fe	0,34	0,38	0,42	1,07
Ge	0,61	0,66	0,61
С графит				1,17
Hg	1,05	1,12	1,19	1,62
Mn	0,48	0,51	0,54
Mo	0,38	0,33	0,28
Nb	0,48
Ni	0,28	0,31	0,33	1,09
Pb	1,22	0,98	0,74	1,44
Pd	0,06	0,11	0,15
Pt	0,04	0,07	0,11	0,70
Sb	0,66	0,64	0,24
Sn	0,82	0,76	0,70	1,21
Ti	0,42	0,42	0,43
Та				1,50
Tl	1,15	0,88	0,68
W	0,11	0,06	0,01
Zn	0,88	0,86	0,84	1,75
Mg	1,22	0,88	0,74	2,55



Вопросы для подготовки к экзамену

1. Строение атома. Работы Резерфорда. Модель атома по Резерфорду. Основные элементарные частицы атома. Химический элемент. Изотопы.

2. Дуализм природы электрона. Понятие об орбиталях. Виды симметрии атомных орбиталей.

3. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое, их физический смысл и взаимосвязь.

4. Электронная структура многоэлектронных атомов. Принцип Паули, правил Гунда, принцип минимального запаса энергии.

5. Структура периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева: -s, -p, -d, -f элементы и их место в периодической системе.

6. Валентные электроны атомов, элементов -s, -p, -d, семейства, валентность атома в нормальном и возбужденном состоянии. Степень окисления.

7. Периодичность свойства химических элементов: атомные радиусы, потенциал ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность атомов.

8. Ковалентная связь, образование и определение на примере молекулы водорода.

9. Обменный механизм образования ковалентной связи, пояснить на примере. Свойство насыщенности ковалентной связи.

10. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

11. Полярность химической связи. Направленность ковалентной связи.

12. Скорость химической реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

13. Химическое равновесие, константа равновесия, ее вывод, физический смысл. Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.

14. Теория электролитической диссоциации. Основные ее положения.

15. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

16. Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

17. Ионные реакции обмена в растворах электролитов.

18. Слабые электролиты. Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

19. Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель.

20. Гидролиз солей.

21. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители с точки зрения строения атома.

22. Электродные потенциалы и их зависимость от природы металла и концентрации электролита.

23. Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений металлов.

24. Химические источники тока (гальванические элементы, аккумуляторы).

25. Электролиз расплавов и растворов солей.

26. Коррозия металлов и защита металлов от коррозии (электрохимическая коррозия, анодное и катодное покрытие, протекторная защита металлов).

27. Получение металлов (основные способы). Основные свойства металлов, взаимодействие металлов с кислотами.

28. Химия металлов: щелочные металлы - IA группы.

29. Щелочные металлы - IIA группы.

30. Вода. Жесткость воды и ее устранение.

31. Металлы подгруппы алюминия - III А группы.

32. Алюминий. Химические свойства, амфотерность гидроксида алюминия.

33. Хром.

34. Марганец.

35. Металлы семейства железа.

36. Металлы I Б - группы/ медь, серебро, золото.

37. Металлы IIБ - группы/цинк, кадмий, ртуть.

38. Свинец.

Алгоритм ответа по химии металлов:

1. Положение в периодической системе, изменение свойств в группе: ОЭО потенциала ионизации.

2. Строение атома: а) электронная формула;

б) графическое изображение валентных электронов, валентность;

в) формулы оксидов и гидроксидов в устойчивых степенях окисления;

3. Физические свойства.

4. Получение металла.

5. Химические свойства металла, оксида, гидроксида, солей.

6. Применение металлов, оксидов, гидроксидов, солей.

Тесты для самоподготовки к экзамену

Вариант №1

Часть А

1. Составьте электронную формулу атомов железа, графически укажите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях. Какие степени окисления может проявлять атом железа? Приведите примеры оксидов и гидроксидов железа в соответствующих степенях окисления, укажите их характер.