Основы химии

2. Если в момент химического равновесия 2NO + O2 2NO2 концентрации NO, O2 и NO2 соответственно равны 8 моль/л., 6 моль/л., 4 моль/л., то начальные концентрации исходных веществ (NO и O2) были:

1) 12 моль/л и 8 моль/л;

2) 14 моль/л и 8 моль/л;

3) 16 моль/л и 12 моль/л;

4) 32 моль/л и 24 моль/л.

3. Окисление аммиака протекает по уравнению: Н обр. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6 H2O Н x.p. = -1528 кДж

кДж/моль г г г ж (-285,84)

теплота образования аммиака (Н0 обр.(NH3)) равна:

1) -92,15 кДж/моль;

2) 92,15 кДж/моль;

3) 46,76 кДж/моль;

4) -46,76 кДж/моль.

4. Реакция восстановления оксида меди (II) алюминием возможна

G0 обр. 3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu

кДж/моль -129,8 -1582

свободная энергия Гиббса (G х.р.) равна:

1) -1192 кДж;

2) -3576 кДж;

3) +1192 кДж;

4) +3576 кДж.

5. При взаимодействии 1 моль ортофосфорной кислоты с 1 моль гидроксидом натрия образуется:

1) ортофосфат натрия 3) дигидроортофосфат натрия

2) гидроортофосфат натрия 4) фосфат натрия

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций. Сумма всех коэффициентов в кратком ионном уравнении равна…

6. Метилоранж становится желтым при растворении в воде каждой из двух солей:

1) K2S и K3PO4 3) LiCl и FeSO4

2) KNO3 и K3PO4 4) CH3COOK и K2SO4

Составьте молекулярно-ионные уравнения реакций гидролиза.

7. При взаимодействии водных растворов солей сульфата алюминия и карбоната натрия, сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении равна:

1) 10 2) 12 3) 13 4) 9

8. Кислая среда образуется при растворении в воде каждой из двух солей:

1) BaCl2 и AlCl3 3) CuCl2 и LiCl

2) K2S и K3PO4 4) NH4NO3 и Zn(NO3)2

Составьте молекулярно-ионные уравнения гидролиза, выведите константу гидролиза по первой ступени.

9. В уравнение реакции схема которой:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Сумма коэффициентов перед формулами исходных веществ равна:

1) 20 3) 25

2) 18 4) 22

Дайте полное решение задания (используйте ионно-электронный метод).

10. Установите правильную последовательность действий при определении типа гибридизации Ц.А. в частице:

1. Определите тип гибридизации;

2. Вычислите ст. ок., Ц.А. и число неспаренных ();

3. Найдите Ц.А. в частице;

4. Укажите К.Ч. (Ц.А.) и число связей;

5. Графически изобразите валентные () Ц.А. в соответствующей степени окисления.

6. Определите валентные электроны, участвующие в образовании связей в периферийных атомах и покажите их перекрывание с ГАО Ц.А.

7. Изобразите структурную формулу, указывающую геометрию частицы.

Установите соответствие:

11. Тип гибридизации Ц.А. Частица

1) sp2 a) Н2О

2) sp3 б) ВН3

3) sp3d в) SCl6

4) sp3d2 г) CO

5) sp д) PCl5

Рассмотрите по алгоритму те частицы, в которых Ц.А. в sp3 и sp3d гибридизации.

12. В Г.Э.: Ag | AgNO3 | | Fe(NO3)2 | Fe

Электроды

1. Катод

Анод Процессы

а) Fe0 - 2e Fe2-

б) Fe2- + 2e Fe0

в) Ag0 - 1e Ag-

г) Ag- + 1e Ag0

Рассчитайте ЭДС при н.у.

Дайте полное решение заданий

13.При электролизе раствора сульфата цинка с графитовым анодом и катодом на катоде выделится:

1) цинк

2) водород 3) кислород

4) цинк и водород

14. Рассмотрите электролиз раствора нитрата серебра, если:

а) графитовые электроды

б) серебряный анод

15. Протектором для железа может быть:

1) хром;

2) олово;

3) серебро;

4) золото.

16. Условно - графическая схема Г.Э. … в кислой среде, химизм процессов на электродах …

17. В системе при рН < 7

а) если коррозирует железо: Cr Pb

1) Fe - A

2) Cr - K Fe

3) Pb - A

4) Pb - K

б) Г.Э. имеет условно-графическую схему …

в) химизм процессов на электродах: А…

К…

Часть В

Укажите номер правильного ответа:

1. Главное квантовое число (n) характеризует:

1) Вращение А.О. вокруг собственной оси;

2) Энергию электрона (номер Э.У.);

3) Форму А.О. (подуровень);

4) Расположение А.О. в магнитных осях атома.

2. Если n = 1, то l принимает значение:

1) О (s), 1(p);

2) O (s);

3) O (s), 1 (p), 2 (d);

4) O (s), 1 (p), 2 (d,) 3 (f)/

3. После 5 s - подуровня, согласно правилу Клечковского заполняется подуровень:

1) 4 p 3) 3 p

2) 3 d 4) 4 d

1) Электронная формула 4 s23 d6 соответствует атому:

1) Mn 3) Fe

2) Co 4) Ni

2) Две свободные 3 d - А.О. имеет атом:

1) V 3) Sc

2) Ti 4) Fe

3) Атому Fe в возбужденном состоянии соответствует электронная формула:

1) 4 s14 p1 3) 3 d54 s14 p1

2) 3 d54 s1 4) 3 d64 s14 p1

4) Электронная формула иона Э2+… 4 s03 d8 соответствует атому:

1) Sc 3) Mn

2) Fe 4) Ni

5) Явление провала (проскока) электронов у элементов IV n. наблюдаются:

1) Zn и Mn 3) Cr и Cu

2) Co и Ni 4) V и Ti

6) Высшая степень окисления атома элемента с электронной формулой … 4 s23 d5 равна:

1) (+6) 3) (+5)

2) (+7) 4) (+4)

7) Низшая степень окисления атома азота равна:

1) (-1) 3) (-2)

2) (-3) 4) (0)

8) Укажите номер правильного ответа. К гомогенной реакции относится:

1) С + О2 СО2

2) S + O2 SO2

3) N2 + O2 2NO

4) 2Al + 3Cl3 2AlCl3

Дополните:

12. Ковалентная связь - это связь за счет … образуется между атомами элементов ….

13. Связь, образованная по линии, связывающей ядра атомов называется … связью, эта связь имеет особенности: 1 ………

2 ………

3 ………

14. Числосвязей в молекуле SO2Cl2 равно …

15. Укажите номер правильного ответа. Вещества с ковалентной полярной связью - это:

1) фтор 2) алмаз 3) кобальт 4) аммиак

16. Полярность ковалентной связи уменьшается в ряду:

1) HBr, HCl, HJ

2) CO2, CCL4, CF4

3) NH3, PH3, AsH3

4) ScO2, TeO2, SO2

17. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно:

1) Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

2) Ионная и ковалентная полярная

3) Ковалентная неполярная и ковалентная полярная

4) Водородная и ковалентная неполярная

18. Математическое выражение средней скорости химической реакции mA+nB gC имеет вид:

1) 2) 3) 4)

19. При увеличении концентрации SO2 в 4 раза скорость реакции 2SO2 + O2 2SO3 увеличится в:

1) 32 раза 3) 8 раз

2) 16 раза 4) 4 раза

20. При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO + O2 2NO2 возрастет в:

1) 27 раз 3) 8 раз

2) 9 раз 4) 6 раз

21. С повышением температуры (to) химическое равновесие CO + H2O CO2 + H2 (- H) сместиться:

1) вправо

2) влево

22. Если повысить давление, то химическое равновесие H2 + Cl22HCl сместиться:

1) вправо

2) влево

3) равновесие не сместится

23. Оптимальные условия синтеза оксида серы (VI)

2SO2 + O2 2SO3 (-Hx.p.):

1) P, to 3) P, to

2) P, to 4) P, to

24. Математическое выражение Кр системы nA + mB gC + pD имеет вид:

1) ; 3) ; г г

2) ; 4) .

25. Равновесие химической реакции 4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O (-H) смещается в сторону продуктов при г г г г

1) повышении температуры

2) повышении давления

3) наличие катализатора

4) понижении давления

26. Реакции, протекающие с выделением тепла называются …, Н х.р. имеет знак ….

27. Химическая реакция не возможна, если ….

28. Gх.р. при н.у. рассчитывают по формуле …, а при произвольных условиях: ….

29. Если G х.р. = 0, то в системе наступает ….

30. Изменение энтропии системы рассчитывают по формуле:

1) Н х.р = ;

2) ;

3) ;

4) .

31. Если G х.р. < 0, то реакция ….

Теория электролитической диссоциации

32. Дополните

1. В растворе сильных электролитов больше частиц - ….

2. Слабые электролиты количественно отличаются по величине …

3. рН = …

4. рН + рОН = …

5. Математическое выражение закона разбавления Оствальда …

6. [Н+] = 10-3, а [ОН-] = …

7. [ОН-] = 10-2, рН = …

На соответствие

33. Класс формула

1. средняя соль а) PbOHNO3

2. двойная соль б) KH2PO4

3. кислая соль в) Fe2(SO4)3

4. комплексная соль г) KAl(SO4)2

5. кислота д) K3[Fe(CN)6]

6. основание е) CaOCl2

ж) H2CO3

и) Fe(OH)2

34.Среда раствора индикатор

1. кислая а) фенолфталеин (б/ц)

2. нейтральная б) метилоранж (оранж)

3. щелочная в) метилоранж (желт)

г) метилоранж (красн)

35.Диссоциация электролиты

1. ступенчато ( ) а) FeOHCl2

2. в одну ступень ( ) б) Fe(OH)3

3. ступенчато ( первичная ) в) KHCO3

( вторичная ) г) ZnCl2

д) Na[Al(OH)4]

36. При диссоциации электролитов образуется число ионов

электролиты число ионов

1. KAl(SO4)2 а) 3 иона

2. Fe2(SO4)3 б) 2 иона

3. CrBr3 в) 4 иона

4. AlCl3 г) 5 ионов

д) 6 ионов

37. Среда раствора рН

1. нейтральная а) рН = 4

2. кислая б) рН = 7

3. щелочная в) рН = 9

г) рН = 11

На установление правильной последовательности

38. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:

1. записать схему реакции

2. определить силу электролита

3. расписать сильные электролиты на ионы

4. уравнять атомы

5. сократить одинаковые ионы

6. записать кратное ионное уравнение

7. в виде молекул записать ( (осадки); (газы); слаб.эл-ты)

Выберите правильный вариант

39. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H+ + CO2-3 CO2 + H2O при взаимодействии:

1. (NH4)2CO3 + HBr

2. Li2CO3 + H2SiO3

3. CaCO3 + H2SO4

4. BaCO3 + HCl

40. Уравнению реакции Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O

соответствует сокращенное ионное уравнение

1. 2H+ + 2OH- 2H2O

2. Cu(OH)2 + 2H+ Cu2+ + 2H2O

3. Cu2+ + SO42- CuSO4

4. Cu2+ + H2SO4 CuSO4 + 2H+

41. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации

1) возрастает 3) не изменится

2) уменьшается

Гидролиз солей

Дополните:

42. В результате гидролиза соли образуется электролит ….

43. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована основанием …, кислотой … и рН = ….

44. Гидролизу не подвергаются соли, образованные ….

Выберите правильный ответ:

45. Полному гидролизу подвергается:

1) AlCl3 3)KCl

2) ZnCl2 4) Al2S3

46. Гидролизу не подвергается:

1) Na2CO3 3) Na3PO4

2) NaBr 4) Na2SiO3

Окислительно-восстановительные реакции

Дополните:

47. Степень окисления - это …

48. Окисление - процесс …

49. Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс…

50. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции

51. Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль …

52. Ме - простые вещества являются …

53. Чем меньше величина о, тем сильнее выражены свойства …

54. ЭДС рассчитывают по формуле …; ЭДС > 0, то …

На соответствие:

55. Окислительно-восстановительная реакция Тип

1) 2KNO3 2KNO2 + O2 a) сопропорционирования

2) 2NO2 + H2O HNO3 + HNO2 б) диспропорционирования

3) 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O в) внутримолекулярная

4) 2Na2S + Na2SO3 + 3H2SO4 3S + 3Na2SO4 + 3H2O г) межмолекулярная

Выберите правильный вариант:

56. В кислой среде KMnO4 изменяет степень окисления до:

1) Mn0 3) Mn+

2) Mn+2 4) Mn+6

57. Вещество проявляет только окислительные свойства:

1) Gr2(SO4)3 3) GrSO4

2) Gr0 4) K2Gr2O7

58. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:

1) H2SO4 3) Na2SO4

2) Na2SO3 4) H2S

Электрохимия

Дополните:

59. Анод - электрод, на котором протекает процесс….

60. На границе Металл - раствор возникает … прилегающий слой жидкости заряжается ….

61. Полуэлементом называют ….

62. Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла - это ….

63. В цинковом полуэлементе - условно-графическая схема, которого …. процесс возникновения электродного потенциала отражает x уравнение ….

64. Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал ….

65. Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ….

66. катода … анода.

Установите соответствие:

67. В Г.Э.: Sn | SnSO4 | | NiSO4 | Ni

Электроды

1. Катод

Анод Металлы и заряды

а) Sn

б) Ni

в) -

г) +

д) 0

68. В Г. Э.: Сu | CuCl2 | | ZnCl2| Zn

ЭДС (н.у.) равно:

1. 0,42 В

1,1 В

3.- 1,1 В

4.- 0,42 В

Выберите правильный вариант:

69.В железном полуэлементе Анод - железный электрод, тогда Катод в Г.Э.:

1.Zn

2.Mg 3.Sn

4.Cr

Составьте условно- графическую схему.

70. pH =5, p H2/н+ равно:

1. 0,155 В

2. 0,295 В -0,295 В

3. 0,130 В

Дополните:

71.Электрохимическая коррозия - процесс ….

72.На анодных участках протекает процесс называемый …. а с электронной точки зрения - это ….

73.Деполяризаторы - вещества, которые …. к ним относятся: 1) …

2) …

74. В кислой среде на катоде протекают два процесса - химизм: 1) …

2) …

75.Электрохимическая коррозия возможна, если электродный потенциал анодного процесса …

Установите соответствие:

76. Виды коррозии: Примеры:

1) по природе окружающей среды:

2) по механизму процесса;

3) по характеру разрушения металла а) физическая;

б) атмосферная;

в) химическая;

г) местная;

д) равномерная;

е) электрохимическая;

ж) межкристаллитная;

з) почвенная

и) биологическая;

к) жидкостная.

77. Для защиты металла от коррозии

применяют способы: Примеры:

1) химические;

2) физические;

3) электрохимические. а) эмалирование;

б) сульфатирование;

в) гальванопокрытие;

г) фосфотирование;

д) смазка маслами;

е) оксидирование;

ж) покрытие лаками;

з) ингибирование;

и) легирование;

к) покрытие полимерами;

л) пассивирование;

м) установление протекторов;

н) катодная защита.

78. Вид коррозионных процессов: При контакте фаз:

1) химический:

2) электрохимический. а) железо - разбавленная серная кислота;

б) железо - концентрированная серная кислота;

в) золото - пары йода;

г) золото - влажный воздух.

79. Алюминий склёпан медью

Электроды:

1) анод;

2) катод. Металлы и заряды:

а) Al.

б) Cu.

в) -

г) +

Выберите правильный вариант ответа.

80. Покрытие анодное:

1) цинк - медью;

2) медь - алюминием;

3) медь - золото;

4) алюминий - серебром.

81. При нарушения покрытия во влажном воздухе химизм процесса на электродах …

Дополните:

82.Устройство для электролиза называется …, в нем энергия…, превращается в энергию ….

83.Анод - электрод, на котором идет процесс …, имеет заряд …, подходят частицы ….

84.На катоде в первую очередь разряжаются частицы, р которых ….

85.Сила тока (Ja), необходимая для электролиза вычисляется по формуле …

86.На аноде разряжается кислотный остаток ….

87.Электрод - «окислитель» это ….

88.Электролиз с растворимым анодом используется:

1) ….

2) ….

Установите соответствие:

89.В состав соли входит

металл:

1) неактивный

2) средней активности

3) активный На катоде выделяется:

а) водород из воды

б) металл

в) металл и водород из воды.

90.При электролизе раствора соли

На аноде разряжается:

1) кислотный остаток (An)

2) кислород из воды Кислотный остаток- анион:

а) карбонат

б) хлорид

в)нитрат

г)сульфат

д) бромид

е) иодид

Выберите правильный вариант.

91.Из смеси катионов: Ag+, Cu2+, Fe2+, Zn2+ в первую очередь восстановятся катионы:

1.меди

2.железа 3.цинка

4.серебра

92.Для покрытия металла никелем электролиз ведут, используя:

1.К - никелевый

2.А - никелевый 3.К - угольный

4.А - угольный

93.При электролизе раствора хлорида натрия среда раствора у катода:

1) кислая

2) нейтральная

3) щелочная

94. Кальций можно получить из хлорида кальция путем:

1) электролиза раствора

2) электролиза расплава

3) восстановлением водорода

4) термического разложения.

95. При электролизе раствора хлорида меди ( анод медный ) на аноде окислится:

1) хлор

2) кислород

3) водород

4) медь

96.При электролизе раствора карбоната натрия с графитовыми электродами на аноде происходит:

1) выделение СО2

2) выделение кислорода

3) выделение водорода

4) осаждение натрия.

Размещено на Allbest.ru