Структура, свойства и применение итербия

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

Редкоземельные элементы, семейство из 17 хим. элементов III гр. периодической системы, включающее скандий, иттрий, лантан и лантаноиды: церий, празеодим, неодим, прометий, самарий, европий, гадолиний, тербий, диспрозий, гольмий, эрбий, тулий, иттербий и лютеций. Подразделяются на иттриевую (Y, La, Gd-Lu) и цериевую (Се-Eu) подгруппы. Элементы Се-Eu называют легкими, a Cd-Lu-тяжелыми лантаноидами. Сам La иногда рассматривают отдельно от лантаноидов, а скандий - от РЗЭ. Устаревшее название лантаноидов Ln-лантаниды.

Электронная структура. Лантаноидное сжатие. Электронная конфигурация РЗЭ дана в табл. 1, у ионов М³⁺(М = Sc, Y, La) устойчивая конфигурация инертных газов. У Sc, Y и La в образовании хим. связи участвуют d- и s-электроны, у др. РЗЭ могут участвовать также f-электроны, однако близкие хим. свойства РЗЭ определяются гл. обр. внешними d-и s-электронами. Поэтому эти элементы объединены в одну группу.

В состоянии М³⁺ РЗЭ имеют оболочку с 4f ⁿ-электронами (кроме Sc), в газовом состоянии-4f ⁿ⁺¹6s² (кроме La, Ce, Gd и Lu, имеющих оболочку 4f ⁿ), в металлическом М°-4f ⁿ (для Еu и Yb-4f ^{n + 1}). Предполагается, что вакантная, заполненная наполовину и заполненная полностью f-оболочки обладают повышенной устойчивостью. Поэтому Sc, Y, La, Gd и Lu образуют только ионы М³⁺, для Се и Тb устойчиво также состояние М⁴⁺, а для Еu и Yb-также М²⁺. Помимо электронной структуры на устойчивость валентных состояний РЗЭ влияют и др. факторы; наприменр, ионы Sm⁺, Tm⁺ (конфигурации f⁷ и f¹⁴), Рr⁵⁺ (f⁰), Dy⁵⁺ (f⁷) крайне неустойчивы.

У лантаноидов (как и у актиноидов) увеличение ат. н. приводит не к повышению, а к понижению размеров атомов и ионов. Причина этого явления, называемого лантаноидным сжатием - неполное экранирование добавочными 4f-электронами уже имеющихся 4f-электронов. С ростом ат. н. РЗЭ увеличивается эффективный заряд ядра, воздействующий на каждый из f-электронов, а неполное экранирование последних вызывает смещение электронных оболочек атомов ближе к ядру. Это смещение не совсем регулярно, и наиболее выражено при добавлении электронов к f⁰ - и f⁷-оболочкам.

Свойства. РЗЭ - металлы серебристо-белого цвета, некоторые с желтоватым оттенком (Рr, Nd). Они пластичны и электропроводны, легко поддаются механической обработке. Механические свойства простых веществ и соединений изменяются симбатно в рядах La-Eu и Gd-Yb. Относительные изменения свойств могут быть совсем небольшими или, наоборот, значительными. Особенно резко отличаются свойства, отражающие переход из связанного состояния в свободное и обратно. Например, при переходе из металлического состояния в парообразное мерой является давление пара металлов. При 25°С давления паров РЗЭ различаются более чем на 40 порядков, а при 1000°С - примерно на 10 порядков (минимальное давление характерно для La, Gd и Lu, максимальное - для Еu и Yb). Это связано с большой разницей в энергии, необходимой для перехода 4f - электрона на 5d-уровень у М°. Об изменении других свойств см. табл. 2. С другой стороны, есть свойства, остающиеся примерно постоянными для всех РЗЭ, напр. молярная. Вследствие лантаноидного сжатия при переходе от La к Lu ионные радиусы РЗЭ и их атомные радиусы (кроме Еu и Yb) плавно уменьшаются, плотность простых веществ увеличивается.

В химических соединениях РЗЭ проявляют степени окисления 3₊ (все РЗЭ), 4₊ (Се, Рг, Nd, Tb, Dy) и 2₊ (Sm, Eu, Tm и Yb). Се - аналог Zr, Th и U(IV), Eu и Yb-аналоги щелочноземельных металлов. Со многими электроотрицательными элементами (В, С, N, О, халькогены, галогены) РЗЭ образуют довольно стабильные соединения; высоко стабильны также гидриды РЗЭ. Поэтому РЗЭ хорошие восстановители оксидов, сульфидов, галогенидов других металлов.

На воздухе легкие лантаноиды окисляются при комнатной температуре, остальные-при нагревании до 180-200°С; Се и богатые Се сплавы пирофорны. РЗЭ реагируют с водой (при быстром нагревании), соляной, серной и азотной кислотами. РЗЭ образуют многочисленные интерметаллические комплексные соединения.

Распространенность в природе и природные источники. РЗЭ с четными ат. н. распространены заметно больше, чем РЗЭ с нечетными номерами (рис. 3). Иттрий и легкие лантаноиды (кроме Pm) содержатся в земной коре в больших количествах, чем тяжелые. Наиболее распространены Се (4,61·10^-3% по массе), Y (2,81·10^-3%), Nd (2,39·10^-3%) и La (1,83·10^-3%), наименее - Tm (2,0·10^-5%), Lu (7,5·10^-5%) и Tb (9,1·10^-5%). Наиболее распространен в космосе Sc, затем Y, Се, La, Nd, Gd и другие РЗЭ - природные спутники Ti, Zr, Hf, Nb, Та, Th, U и некоторых других металлов. Известно большое количество минералов РЗЭ (по одним источникам, более 150, по другим - более 200), важнейшие из которых - бастнезит LnCO₃F, монацит LnPO₄, ксенотим LnPO₄. Первые два содержат легкие лантаноиды, ксенотим - Y и тяжелые лантаноиды. Промышленное значение имеют лопарит (Na, Ca, Ln) (Ti, Ta, Nb) O₃, апатит Ca₅(PO₄)₃F, эвксенит Ln (Nb, Та) ТiO₆·хН₂О, гадолинит (Fe²⁺, Be)₃ x х Ln₂Si₂O₁₀, перспективны алланит (Са, Fe²⁺)₂ x x (Ln, Al, Fe³+)₃ Si₃О₁₃Н, перовскит СаТiO₃, сфен CaTiSiO₄(O, ОН, F), циркон ZrSiO₄. РЗЭ содержатся в хвостах обогащения урановых руд (тяжелые лантаноиды и Y), во флюорите CaF₂. Многие минералы РЗЭ радиоактивны из-за наличия в них U, Th и продуктов их распада.

РЗЭ бастнезита состоят на 27-32% из La, 49-50% Се, 4-5% Рг, 13-15% Nd, 0,5-1,0% Sm, 0,1-0,2% Eu и 0,3-0,4% Gd; общее содержание Ln₂O₃ 73-76%. Месторождения бастнезита имеются в США, КНР, Бурунди и Швеции. Монацит содержит 42,3-66,9% Ln₂O₃ цериевой группы и 0,5-4,8% иттриевой группы; относит, кол-ва: 19-23% La, 44-46% Се, 5-6% Рr, 18-20% Nd, 4-5% Sm, 2-3% Y, 2% Gd и 1,5-2,0% др. РЗЭ, 5-10% ThO₂. Монацит добывают в Бразилии, Индии, Австралии и Малайзии, он имеется также на Мадагаскаре, в Малави и др. Ксенотим содержит 51,9-62,6% Ln₂O₃ иттриевой группы, 0,3-4,6% цериевой группы и по ~ 3% U₃O₈ и ThO₂. Добыча сосредоточена в Малайзии.

В СНГ важные источники РЗЭ - лопарит (30,7-34,1% Ln₂O₃ цериевой группы) и иттропаризит - сложный фторокарбонат, ассоциированный с монацитом, ксенотимом, флюоцеритом и др. минералами. Общие промышленные мировые запасы РЗЭ в виде оксидов, кроме Y, составляют (без СНГ) около 33 млн. тонн (1980).

Переработка руд и концентратов. Руды, содержащие минералы РЗЭ, обычно подвергают гравитационному обогащению для выделения тяжелых минералов - монацита, ксенотима, эвксенита и др. Монацит из смеси с др. минералами выделяют сочетанием гравитационного электромагнитного и электростатического методов. Для индийского монацита применяют также флотацию. Обогащение калифорнийской бастнезитовой руды (7-10% оксидов РЗЭ) осуществляют флотацией, растворением СаСО₃ в 10%-ной соляной к-те, обжигом для удаления СО₂ и перевода Се^{3 +} в Се⁴⁺, доводя концентрацию оксидов РЗЭ до 85%.

Хим. переработка рудных концентратов включает выщелачивание, отделение радиоактивных примесей, выделение хим. концентратов РЗЭ (загрязненные оксиды, оксалаты, фториды, хлориды, сульфаты и др.), разделение самих РЗЭ и получение металлов. Для выщелачивания применяют кислоты или щелочь. Щелочную переработку монацита и ксенотима часто проводят в автоклавах при 140-150°С с использованием 70%-ного раствора NaOH. Осажденные гидроксиды Th, U и РЗЭ раств. в соляной или азотной кислоте, частичной нейтрализацией раствора вновь осаждают гидроксиды Th и U, а полной нейтрализацией - гидроксиды РЗЭ. Раствор хлоридов РЗЭ после осаждения Th и U иногда выпаривают с выделением концентрата или направляют на разделение РЗЭ.

Кислотный способ предусматривает сульфатизацию монацита избытком концентрации H₂SO₄ при 200-250°С, выщелачивание растворимых сульфатов Th и РЗЭ водой, осаждение Th и послед. осаждение РЗЭ в виде комплексных солей действием Na₂SO₄ (осаждаются РЗЭ цериевой группы) или в виде оксалатов действием щавелевой кислоты. Комплексные сульфаты обрабатывают раствором NaOH, а затем раствором в соляной кислоте.

Бастнезитовые концентраты выщелачивают соляной кислотой, из нерастворимого остатка выделяют цериевый концентрат, а раствор используют для получения индивидуальных РЗЭ.

Апатитовые концентраты разлагают концентрированным HNO₃, добавлением в раствор NaNO₃ осаждают SiO₂ и Na₂SiF₆, частичной нейтрализацией раствора аммиака осаждают фосфаты РЗЭ.

Лопаритовые, бастнезитовые и эвксенитовые концентраты перерабатывают также хлорированием. Их брикетируют с коксом и обрабатывают С1₂ при 800-1200°С. Нелетучие хлориды используют для получения мишметалла (сплава РЗЭ) или растворимые в воде и направляют на разделение РЗЭ.

Разделение РЗЭ. Для разделения РЗЭ и очистки их от примесей применяют осадительные методы, селективное окисление или восстановление, ионообменную сорбцию и жидкостную экстракцию. Осадительные методы (выделение гидроксидов, оксалатов и др.) используют для очистки при получении концентратов РЗЭ, селективное окисление - для отделения Се, реже - Pr и Тb, селективное восстановление - для отделения Ей (обычно в виде нерастворимого EuSO₄), реже - Sm и Yb.

Основной метод получения чистых РЗЭ в начале 50-х гг. - ионообменная сорбция, с сер. 60-х гг. - экстракция. Сорбцию сначала использовали в периодической варианте, а впоследствии для получения концентратов стали применять и непрерывные методы сорбционного разделения. Коэффициент разделения соседних РЗЭ обычно не превышают 1,5-3,0.

Экстракционные методы более производительны и менее громоздки. Для разделения используют трибутилфосфат (коэф. разделения соседних РЗЭ 1,3-1,6 в HNO₃), ди - (2-этилгексил) - фосфорную кислоту (коэф. разделения 1,6-3,2 в НС1), др. алкилфосфаты. Перспективно применение карбоновых кислот и аминов. Используют экстракционные каскады с десятками ступеней разделения.

Получение металлов. Мишметалл получают электролизом расплава безводных хлоридов РЗЭ в присутствует хлоридов щелочных металлов при 800-900°С в стальных аппаратах, стенки которых служат катодом, а графитовые стержни - анодом. Разработан электролиз смесифторидов РЗЭ, расплавов соединений РЗЭ с жидким металлическим катодом (Zn, Cd), водных растворов со ртутным катодом. Индивидуальные РЗЭ получают металлотермическим восстановлением их фторидов (кроме Sm, Eu, Tm и Yb, к-рые производят восстановлением оксидов) или хлоридов. Восстановители - Са, реже Li или Mg, а также мишметалл, Na, Се и др. РЗЭ. Металлы рафинируют вакуумной переплавкой.

Определение. При групповом определении осаждают оксалаты или гидроксиды РЗЭ, которые прокаливают при 900-1000°С до оксидов. Оксиды Се, Рr и Тb переводят в гемиоксиды действием Н₂ при 500-600°С. Применяют также комплексонометрические титрование растворами этилендиа-минтетрауксусной кислоты с ксиленоловым оранжевым или арсеназо. Индивидуальные РЗЭ определяют методами спектрофотометрии, пламенной и плазменной фотометрии, атомно-абсорбционным, массоспектрометрическим, рентгенофлуоресцентным и активационным анализом.

Применение. Ок. ²/₃ общего количества производимых РЗЭ и их соединения использует в виде смесей с природных соотношением элементов или смесей, из которых удалены 1-2 элемента. Их применяют для получения катализаторов крекинга, в производстве легирующих добавок (мишметалл и силициды РЗЭ) к чугунам, сталям и цветным металлам, полирующих композиций, напр. для стекол. Смесь фторидов РЗЭ - добавки в угольные электроды. Значительное количество РЗЭ используют в виде концентратов. Так, добавки концентратов с СеО₂ вводят в шихту для обесцвечивания оптических стекол, концентраты La, Рr и Nd используют для получения бесцериевого мишметалла (для легирования цветных металлов), как добавку к ВаТiO₃. Концентрат Рг и Nd (дидим) вводят в состав стекол для защиты глаз при сварке, для получения легирующих добавок к сплавам Mg. Концентрат с преимущественным содержанием Рr применяют для окрашивания циркониевой керамики, Nd-для окрашивания стекол в фиолетовый цвет, Sm-для производства постоянных магнитов на основе SmCo₅. Соединения RNi₅ (R-мишметалл или La) перспективны как абсорбенты Н₂, катализаторы гидрирования, средства для очистки Н₂ и др., RFe₂, сплавы R-Fe-B-перспективные магнитные материалы.

Общее производство РЗЭ в 1980 составляло (без СССР) ок. 26 тыс. т, из них 11 тыс. т применялось в металлургии и производстве магнитов, 7 тыс. тонн в виде катализаторов и химикатов, 8 тыс. тонн в виде стекла и керамики.

Первым из РЗЭ открыт Y в 1794 Ю. Гадолином, открытие всех РЗЭ завершено к началу 20 века. РЗЭ первоначально были выделены в виде оксидов, поэтому они и получили название «редких земель», т.к. химики прошлого называли «землями» оксиды.

Иттербий открыл в 1878 Ж. Мариньяк в виде иттербиевой «земли» - Yb₂O₃.

Иттербий (от названия селения Иттербю, Ytterby в Швеции; лат. Ytterbium) Yb, химический элемент III гр. периодической системы, ат. н. 70, ат. м. 173,04; относится к редкоземельным элементам (иттриевая подгруппа). Природный иттербий состоит из 7 стабильных изотопов ¹⁶⁸Yb (0,14%), ^l70Yb (3,03%), ¹⁷¹Yb (14,31%), ¹⁷²Yb (21,82%), ^l73Yb (16,13%), ¹⁷⁴Yb (31,84%) и ⁱ⁷⁶Yb (12,73%). Конфигурация внешних электронных оболочек 4f ^l45s²5p⁶6s²; степени окисления +3 и +2; энергия ионизации при последовательном переходе от Yb⁰ к Yb³⁺ соотв. 6,2539, 12,17 и 25,50 эВ; атомный радиус 0,193 нм, ионный радиус (в скобках указаны координационные. числа) Yb³⁺ 0,101 нм (6), 0,107 нм (7), 0,113 нм (8), 0,118 нм (9), Yb²⁺ 0,116 нм (6), 0,122 нм (7), 0,128 нм (8). Иттербий - один из наименее распространенных РЗЭ, его содержание в земной коре составляет 3,3.10^?5% по массе, в морской воде - 5,2.10^?7 мг/л. Вместе с др. РЗЭ содержится в минералах бастнезите, монаците, фергюсоните, ксенотиме, гадолините, талените, эвксените и др. Иттербий - металл светло-серого цвета. До 792°С устойчива форма: решетка кубическая типа Сu, а = 0,54862 нм, z = 4, пространств. группа Fm3m; измеренная плотностью 7,02 г./см³, рентгеновская - 6,958 г./см³. Выше 792°С устойчива б-форма: решетка кубическая типа б-Fe, а = 0,444 нм, z = 2, пространств. группа Im3m, рентгеновская плотностью 6,56 г./см³ (798°С); ДH⁰ перехода 1,75 кДж/моль. Температура плавления 824°С, температура кипения 1211°С; С⁰_p 26,7 кДж/(моль. К); ДH⁰_пл 7,66 кДж/моль, ДH⁰_исп 130 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 59,8 Дж/(моль. К); давление пара 524 Па (727°C); температурный коэффициент линейного расширения б = 2,99.10^-5 К^-1; парамагнитен, магнитная восприимчивость + 639.10^?о (90 К). Легко поддается механической обработке; твердость по Бринеллю 343 МПа. Иттербий слабо окисляется на воздухе, быстро - выше 400° С, превращаясь в смесь оксида и карбоната. Реагирует с минеральными кислотами при комнатной температуре.

В кипящей воде на воздухе окисляется медленно. При нагревании взаимодействие с галогенами. В присутствии восстановителей (амальгама щелочного металла, Mg в среде соляной кислоты), а также при электролизе Yb³⁺переходит в Yb²⁺. Соединении Yb(II) в водных средах быстро окисляются. Ниже приводятся сведения о наиболее важных соединений иттербия. Оксид (сесквиоксид) Yb₂О₃ - бесцветные кристаллы с кубической решеткой типа Fe₂O₃ (а = 1,0435 нм, z = 16, пространств. группа Ia3; плотностью 9,213 г./см³); переходит в моноклинную модификацию типа Sm₂O₃ (a = 1,373 нм, b = 0,3410 нм, с = 0,8452 нм, б = 100,17°, z = 6, пространств. группа С2/m, плотностью 10,00 г./см³) при 823 К и давлении 5000 МПа; т.пл. 2430°С; С⁰_p 115,4 Дж/(моль. К); ДH⁰_обр -1814,6 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 133,1 Дж/(моль. К).

Твердый раствор иттербия в палладии имеет ГЦК структуру типа Си.

У иттербия твердость возрастает от церия к самарию; церий режется ножом, самарий по твердости близок к стали.

Электронная структура иттербия такова, что в 4 - слое недостает всего одного электрона, чтобы принять устойчивую Lu-структуру. Такого рода переход обусловливает возможность существования иттербия в двухвалентном состоянии. Стремление к устойчивой Gd-структуре делает понятным переход европия и самария в двухвалентное состояние, а тербия - в четырехвалентное.

Подобное поведение иттербия в соединениях с никелем обусловлено той легкостью, с которой могут заполняться Зй-орбитали никеля вплоть до образования целиком заполненной оболочки.

Только европий и иттербий, а также церий после переведения в четырехвалентное состояние удается количественно определять полярографическим методом.

Получение Yb

Получают разложением оксалата, нитрата или др. солей на воздухе обычно при 800-1000° С. Может быть использован как компонент керамики, люминофоров. Трифторид YbF₃ существует в двух кристаллических модификациях: с орторомбической решеткой типа Fe₃C (a = 0,6216 нм, b = 0,6786 нм, с = 0,4434 нм, z = 4, плотности 8,168 г./см³) и с тригональной типа UO₃ (а = 0,4036 нм, с = 0,4160 нм. z = 6); температура плавления 1162°С; C⁰_p 98 Дж/(моль. К); ДH⁰_обр -1657 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 111,3 Дж/(моль. К); плохо растворимой в воде. Образует кристаллогидраты. Получают гидраты осаждением из водных растворов солей Yb(III) при действии фтористоводородной кислоты, безводную соль - взаимодействие Yb₂O₃ с газообразным HF или F₂, дегидратацией гидрата, разложением фтораммонийных комплексов при 400-500°С и др. Применяют для получения иттербия. Трихлорид YbСl₃ - бесцветные гигроскопичные кристаллы с моноклинной типа АlСl₃ решеткой (а = 0,673 нм, b = 1,165 нм, с = 0,638 нм, б = 110,4°, z = 4, пространств. группа С2/m); температура плавления 875°С; ДH⁰_обр -961,1 кДж/моль; S⁰₂₉₈ 125,5 Дж/(моль. К).

Получают взаимодействущие смеси Сl₂ и ССl₄ с Y₂O₃ или Yb₂(C₂O₄)₃ выше 200°С, хлорированием Yb выше 100°С и др. Гидроксид Yb(OH)₃ образуется при действии щелочей на водорастворимые солиYb(III); в момент образования аморфен, при длит. хранении под маточным раствором кристаллизуется; плохо растворим в воде. Используют для получения соединений Yb(III), а также при разделении смесей РЗЭ фракционным осаждением гидроксидов [гидролиз солей Yb(III) и осаждение Yb(OH)₃ происходит при рН 6,0-6,5, гидроксиды остальных РЗЭ, за исключением Sc и Lu, осаждаются при более высоких рН]. Для количеств. выделения иттербия из растворов чаще всего используют плохо растворимый оксалат; его осаждают добавлением к водному раствору соли Yb(III) раствора Н₂С₂О₄ или (NH₂)₂C₂O₄; разлагается при 800-900°С с образованием Yb₂O₃. Комплексные соединения Yb(III) в ряду РЗЭ относительно устойчивы благодаря небольшому ионному радиусу Yb³⁺. Наиболее важны комплексные нитраты, сульфаты, фториды, комплексонаты, дикетонаты и некоторые другие соединения иттербия с этилендиаминтетрауксусной кислотой используют при получении чистых препаратов иттербия методом ионообменной хроматографии и экстракцией трибутилфосфатом. При разделении природных смесей РЗЭ иттербий концентрируется вместе с Y и самыми тяжелыми лантаноидами - Еr, Tm, Lu. Соединения иттербия, свободные от примесей других РЗЭ, выделяют ионообменной хроматографией или избирательным восстановлением на ртутном катоде в щелочной среде (LiOH, NaOH) и в присутствии комплексообразующего агента - цитрата щелочного металла.

Металлический иттербий получают восстановлением Yb₂O₃ лантаном, углеродом или электролизом расплава его хлорида. Очищают перегонкой в вакууме. Иттербий в смеси с другие РЗЭ действует как раскислитель и модификатор сталей.

Применение Yb

Лазерные материалы. Ионы иттербия применяются для генерации лазерного излучения в ближнем инфракрасном диапазоне, с длиной волны излучения - 1,06 мкм, и в виде оксида иттербия используется для производства мощных волоконных лазеров. Монокристаллический сплав фторид бария - фторид иттербия, легированный ионами гольмия применяется как мощный и технологичный лазерный материал.

Термоэлектрические материалы. Монотеллурид иттербия является перспективным термоэлектрическим материалом (термоэдс 680 мкВ/К).

Магнитные материалы. На основе иттербия производятся разнообразные магнитные сплавы.

Ядерная энергетика. Борат иттербия находит применение в атомной технике (специальные эмали и стёкла).

Электроника. Оксид иттербия применяется в качестве диэлектрика при получении кремниевых МДП-структур.

Специальные ядерные исследования. Иттербий при облучении нейтронами в атомном реакторе частично превращается в изомер гафния-178 - ^178m2Hf. Существуют предложения использования этого изомера в качестве аккумулятора энергии, хотя эти проекты находятся лишь на стадии исследований.

Комплекс иттербия-169 с ДТПА

Фармакологическое действие. Способность препарата концентрироваться в опухолях головного мозга в значительно большей степени, чем в здоровых тканях головного мозга используется в их диагностике.

Показания. Определение скорости клубочковой фильтрации почек при различных заболеваниях (комплекс иттербия-169 с ДТПА с удельной активностью 0,1-0,2 mKu/мл), сцинтиграфия головного мозга для диагностики опухолей (комплекс иттербия-169 с ДТПА с удельной активностью 4-5 mKu/мл).

Противопоказания. Беременность, период лактации (кормление грудью в течение 24 ч после введения препарата).

Способ применения и дозы. Препарат вводят в/в по 15-20 mKu для определения скорости клубочковой фильтрации почек и 2-5 mKu в случае сканирования опухолей головного мозга. Определение скорости клубочковой фильтрации почек проводится с помощью графической регистрации выведения комплекса иттербия-169 с ДТПА из крови спустя 30-40 мин после инъекции. Датчик установки типа УРУ центрируется на область сердца. К этому времени заканчиваются процессы разведения и распределения комплекса иттербия-169 с ДТПА между кровью и внесосудистым пространством. Регистрация кривой продолжается 20-30 мин. В середине этого периода в шприц, смоченный раствором гепарина, берется проба крови объемом 7-10 мл. Момент взятия пробы точно отмечается на кривой. После центрифугирования 1-2 мл плазмы подвергаются радиометрии параллельно со стандартом, приготовленным из части вводимого раствора. Полученная кривая переносится на график в полулогарифмическом масштабе и экстраполируется к нулевой отметке времени. По кривой определяют период T1/2 препарата из крови. По результатам радиометрии плазмы с помощью кривой определяется концентрация комплекса иттербия-169 с ДТПА в крови в момент нулевой отметки времени. Скорость клубочковой фильтрации рассчитывают по формуле: введенное количество изотопа имп/мин деленное на концентрацию изотопа в плазме в нулевую отметку времени (имп/мин./мл) умножить на 0,693/Т 1/2 мл/мин. По данным наружной регистрации определяется общий клиренс комплекса иттербия-169 с ДТПА. В норме он совпадает с ренальным клиренсом. Однако при поражениях почек со значительным понижением функции клубочков возрастает доля экстраренальных путей элиминации ДТПА. В этих случаях можно рекомендовать определение ренального клиренса комплекса иттербия-169 с ДТПА. С этой целью через 40 мин после инъекции в течение 20-30 мин собирается моча; точно в середине периода сбора мочи берется проба крови. Скорость клубочковой фильтрации рассчитывают по формуле Смита: содержание изотопа в собранной моче (имп/мин./мл) деленное на содержание изотопа в плазме (имп/мин./мл) умножить на минутный диурез (мл/мин). Сканирование опухолей головного мозга. Исследование следует начинать через 1-1.5 ч после инъекции препарата. Методика исследования и интерпретация сканограммы обычные.

Особые указания. Работа с препаратом должна проводиться в соответствии с действующими санитарными правилами работы с радиоактивными веществами и источниками ионизирующих излучений.

Литература

1. Реми Г. - Курс неорганической химии - II том

2. http://www.ngpedia.ru/id072693p4.html - Большая Энциклопедия Нефти и Газа

3. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/1766.html - Иттербий

4. http://medgid.org.ua/k/kompleks-itterbiya-169-s-dtpa-instruktsiya-pokazaniya-protivopokazaniya-i-sposob-primeneniya-preparata.html

Размещено на Allbest.ru