Размещено на http://www.allbest.ru/

1

Тесты по химии

полимер металл электрохимия атом

Тесты по разделу «Электрохимия»

Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:

1)NaCl > Na⁺ + Cl^-

2)NaCl > Na + Cl

3)2NaCl > 2Na + Cl₂

4)2NaCl + H₂O > Na₂О + Cl₂ + H₂

5)NaCl + Н₂О > NaOH + Cl₂ + H₂

При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде выделяется :

1)вода

2)кислород

3)водород

4)хлор

5)гидроксид калия

Количественно процессы электролиза подчиняются законам

1)Ньютона

2)Ампера

3)Фарадея

4)Ома

5)Кулона

Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата натрия на платиновом аноде, описывается уравнением:

1)Na⁺ + 1з ?Na⁰

2)2H₂O + 2з ? H₂ + 2OH^-

3)Pt - 2з ? Pt²⁺

4)2H₂O - 4з ? 4H⁺ + O₂

5)Na - 1з ? Na⁺

5. Процесс, протекающий при электролизе раствора сульфата никеля на никелевом аноде описывается уравнением:

1)2SO₄^2- - 2 з? S₄O₈^2-

2)2H₂O - 4 з ? O₂ +4H⁺

3)Ni - 2 з ? Ni²⁺

4)2H₂O +2 з ? H₂ + 2OH^-

5)Ni²⁺ + 2 з ? Ni⁰

Процесс, протекающий при электролизе раствора хлорида меди(II) на платиновом аноде, описывается уравнением

1)2Cl^- -2 з? Cl₂

2)2H₂O - 4 з ? O₂ + 4H⁺

3)Pt - 2 з ?Pt²⁺

4)Cu²⁺ + 2 з ? Cu⁰

5)Cu - 2 з ?Cu²⁺

7. При электролизе водного раствора смеси солей CuCl_2, KCl, AlCl₃ на катоде протекает процесс:

1)Cu²⁺ + 2 з ? Cu⁰

2)K⁺ + 1 з ? K

3)Al³⁺ + 3 з ?Al

4)2Cl^- - 2 з ?Cl₂

5)2H₂O - 4 з ? 4H⁺ + O₂

8. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из цинковой и медной пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Cu - 2 з ? Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 з ? Zn

2)A: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 з ? Cu

3)A: Cu - 2 з ? Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

4)A: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 з ? O₂ + 4H⁺

5)A: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

9. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля, состоящего из серебряной и свинцовой пластин, протекают следующие процессы:

1)A: Pb - 2 з ? Pb²⁺ K: Ag⁺ + 1 з ?Ag

2)A: Ag - 1 з ? Ag⁺ K: Pb²⁺ + 2 з ? Pb

3)A: Pb - 2 з ? Pb²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

4)A: Pb - 2 з ? Pb²⁺ K: 2H₂O - 4 з ?O₂ + 4H⁺

5)A: Sn - 2 з ? Sn²⁺ K: Ag⁺ + 1 з ?Ag⁰

10. Гальванический элемент Вольта состоит из цинковой и медной пластин, опущенных в раствор серной кислоты. На электродах этого гальванического элемента протекают следующие процессы:

1)А: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

2)А: Cu - 2 з ? Cu²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

3)А: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: Cu²⁺ + 2 з ? Cu

4)А: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: 2H₂O - 4 з ? O₂ + 4H⁺

5)А: Cu - 2 з ? Cu²⁺ K: Zn²⁺ + 2 з ? Zn⁰

11. На электродах гальванического элемента Якоби-Даниэля., состоящего из цинковой и железной пластин, протекают следующие процессы:

1)А: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: Fe²⁺ + 2 з ? Fe

2)А: Zn - 2 з ? Zn²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

3)А: Fe - 2 з ? Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2 з ? H₂

4)А: Fe - 2 e > Fe²⁺ K: Zn²⁺ + 2e > Zn

5)А: Fe - 2e > Fe²⁺ K 2H₂O + O₂ +4e > 4OH^-

12. Наибольшую э.д.с. имеет гальванический элемент:

1)Zn / ZnCl₂, 1M // CdCl₂, 1M /Cd

2)Cd / CdNO₃, 1M // AgNO₃, 1M / Cd

3)Zn / ZnSO₄, 1M // NiSO₄, 1M / Ni

4)Mg / Mg(NO₃)₂, 1M // AgNO₃, 1M / Ag

5)Mg / MgSO₄, 1M // FeSO₄, 1M / Fe

13. В гальваническом элементе Якоби-Даниэля при 298 К установилось равновесие:

Zn + 2Ag⁺ <> Zn²⁺ + 2Ag

Концентрация ионов Zn²⁺ составляет 0,01моль/л, концентрация ионов Ag⁺ составляет 0,001 моль/л. Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)1,0 В

2)-1,44 В

3)1,44 В

4)1,56 В

5)0,04 В

14. Э.д.с. гальванического элемента

Zn / ZnSO₄, 0,000001 M // ZnSO₄, 0,01 M /Zn равна:

1)0,76 В

2)0,06 В

3)0,12 В

4)0,24 В

5)0,18 В

15. Краткая схема гальванического элемента Якоби-Даниэля имеет вид:

Zn / ZnSO₄, 1M // CuSO₄, 1M / Cu

Э.д.с. данного гальванического элемента равна:

1)0,32 В

2)1,1 В

3)-1,1 В

4)-0,32 В

5)0,5 В

16. Процессы, протекающие при контактной коррозии магния и железа в нейтральной водной среде, описываются уравнениями

1)А: Mg - 2e > Mg²⁺ K: 2H₂O + O₂ - 4e > 4OH^-

2)А: Mg - 2e > Mg²⁺ K: 2H⁺ + 2e > H₂

3)А: Mg - 2e > Mg²⁺ K: Fe²⁺ + 2e > Fe

4)А: Fe - 2e > Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2e > H₂

5)А: Fe - 2e > Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ -4e > 4OH^-

17.Для протекторной защиты железа от коррозии в нейтральной водной среде применяется:

1)серебро

2)цинк

3)медь

4)олово

5)свинец

18. Металлом, наиболее подверженным электрохимической коррозии при контакте с оловом, является:

1)магний

2)свинец

3)кобальт

4)железо

5)медь

19. Электрохимическая коррозия железа в нейтральной водной среде описывается уравнением:

1)4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃

2)4Fe + 3O₂ = 2Fe2O₃

3)Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

4)3Fe + C = Fe₃C

5)3Fe + Si + Fe₃Si

20. Процессы, протекающие при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе, описываются уравнениями:

1)А: Zn - 2e > Zn²⁺

K: Fe²⁺ + 2e > Fe

2)А: Zn - 2e > Zn²⁺

K: 2H⁺ + 2e > H₂

3)А: Zn - 2e > Zn²⁺

K: 2H₂O + O₂ - 4e > 4OH^-

4)А: Fe - 2e > Fe²⁺

K: 2H₂O + O₂ -4e > 4OH^-

5)А:Fe - 2e > Fe²⁺

K: 2H⁺ + 2e > H₂

21. Уравнение, отвечающее электрохимической коррозии металла:

1) 2Mg + O₂ = 2MgO

2) Sn + O₂ = SnO₂

3) 2Zn + O₂ + 2H₂O = 2Zn(OH)₂

4) 2Pb + O₂ = 2PbO

5) 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃

22. Процесс отвода электронов с катодных участков при электрохимической коррозии называется:

1)деполяризацией

2)ионизацией

3)диссоциацией

4)аэрацией

5)катодной защитой

23. Металлом, который может служить анодным покрытием на железе, является:

1)свинец

2)олово

3)медь

4)серебро

5)магний

24. Процесс коррозии лужёного железа в кислой среде при нарушении целостности покрытия описывается уравнениями:

1)А: Fe - 2з ? Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4з ? 4OH^-

2)А: Fe - 2з > Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2з ? H₂

3)А: Sn - 2з ? Sn²⁺ K: 2H⁺ + 2з ? H₂

4)А: Fe - 2з ? Fe²⁺ K: Sn²⁺ + 2з ? Sn

5)А: Sn - 2з ? Sn²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4з ? 4OH^-

25. Атмосферная коррозия лужёного железа (покрытого тонким слоем олова) описывается уравнениями:

1)А: Fe - 2з ? Fe²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4з ? 4OH^-

2)А: Fe - 2з ? Fe²⁺ K: 2H⁺ + 2з ? H₂

3)А: Sn - 2з ? Sn²⁺ K: 2H₂O + O₂ +4з ? 4OH^-

4)А: Sn - 2з ? Sn²⁺ K: 2H⁺ + 2з ? H₂

5)А: Fe - 2з ? Fe²⁺ K: Sn²⁺ + 2з ? Sn

Тесты по разделу «Химическая связь»

1. Между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9 образуется химическая связь

1) ионная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) донорно-акцепторная

2. Наименее прочная химическая связь

1) ионная

2) водородная

3) металлическая

4) ковалентная полярная

5) ковалентная неполярная

3. При образовании молекулы хлороводорода перекрываются орбитали

1) р и d

2) р и р

3) s и р

4) s и s

5) s и d

4. При гибридизации одной одной s- и одной р-орбиталей образуются

1) две гибридные sр²-орбитали

2) одна гибридная sр-орбиталь

3) две гибридные sр-орбитали

4) одна гибридная sр²-орбитали

5) три гибридные sр-орбитали

5. Между молекулами воды образуется вид связи

1) ионный

2) водородный

3) металлический

4) донорно-акцепторный

5) ковалентная неполярный

6.Между молекулами этилового спирта образуется вид связи

1) ионный

2) водородный

3) металлический

4) донорно-акцепторный

5) ковалентная неполярный

7. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии у_s<у_s^*<у_z<р_х=р_у<р_х^*=р_у^*<у_z^* характерна для молекулы

1) Н₂O

2) НCl

3) O₂

4) CO

5) ВN

8. Последовательность заполнения молекулярных орбиталей в порядке возрастания их энергии у_s<у_s^*<р_х=р_у<у_z <р_х^*=р_у^*<у_z^* характерна для молекулы

1) Н₂

2) Cl₂

3) O₂

4) CO

5) N₂

9. Кратность связи в молекуле О₂ равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

10. Кратность связи в молекуле N₂ равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

11. Кратность связи в молекуле Н₂ равна

1) 1

2) 2

3) 3

4) 5

5) 0

12. В хлориде аммония отсутствуют связи

1) ионные

2) донорно-акцепторные

3) ковалентные полярные

4) ковалентные неполярные

5) водородные

13. Ковалентную неполярную связь имеет

1) Н₂О

2) СО

3) Н₂

4) КОН

5) Сu

14. Ковалентную полярную связь имеет

1) Cl₂

2) O₂

3) Н₂

4) НСl

5) N₂

15. Наибольшую склонность к образованию ионных связей проявляет элемент

1) N

2) Si

3) C

4) S

5) F

16. Геометрическая форма молекулы метана СН₄

1) пирамидальная

2) тетраэдрическая

3) треугольная

4) угловая

5) линейная

17. Угол 109⁰28^/ образуется между гибридными

1) sр-орбиталями

2) sр²-орбиталями

3) sр³-орбиталями

4) sр³d²-орбиталями

5) sd-орбиталями

18. Угол 120⁰ характерен для

1) пирамидальной молекулы

2) тетраэдрической молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

19. Угол 109⁰28^/ характерен для

1) пирамидальной молекулы

2) тетраэдрической молекулы

3) треугольной молекулы

4) угловой молекулы

5) линейной молекулы

20. Геометрическая форма молекулы аммиака NH₃

1) тетраэдрическая

2) пирамидальная

3) треугольная

4) угловая

5) линейная

21. Прочность и полярность связи в ряду молекул HF>HCl>НВr>HJ изменяются:

1) как прочность, так и полярность связи увеличивается

2) прочность уменьшается, полярность увеличивается

3) как прочность, так и полярность связи уменьшаются

4) прочность увеличивается, полярность уменьшается

5) прочность и полярность связи сначала увеличивается, затем уменьшается

22. р-связь образуется при перекрывании

1) вдоль оси s-орбиталей

2) вдоль оси р-орбиталей

3) вдоль оси s-и р-орбиталей

4) р-орбиталей, оси которых параллельны

5) d-орбиталей, находящихся в двух параллельных плоскостях

23. Две р-связи имеет молекула

1) Н₂О

2) СО₂

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

24. Двойную связь имеет молекула

1) Н₂О

2) С₂Н₆

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

25. Тройную связь имеет молекула

1) Н₂О

2) СО₂

3) NH₃

4) C₂Н₂

5) HCl

26. Трехцентровую связь имеет молекула

1) Н₂О

2) НNО₃

3) NH₃

4) O₂

5) HCl

27. Линейную форму имеет молекула

1) OF₂

2) ВeCl₂

3) H₂O

4) AlCl₃

5) CH₄

28. Пирамидальную форму имеет молекула

1) NH₃

2) ВeCl₂

3) H₂O

4) AlCl₃

5) CH₄

29. Число у-связей в три раза больше числа р-связей

1) хлороводородной кислоты

2) сернистой кислоты

3) ортофосфорной кислоты

4) хлористой кислоты

5) бромистоводородной кислоты

30 Все связи ковалентные неполярные в молекуле

1) СО₂

2) С₂Н₆

3) С₂Н₂

4) Н₂О₂

5) О₂

31. Парамагнитной является молекула

1) F₂

2) O₂

3) Cl₂

4) N₂

5) H₂

32. В молекуле аммиака NH₃ число связывающих электронных пар равно

1) 2

2) 3

3) 1

4) 0

5) 4

33. В молекуле аммиака NH₃ число несвязывающих электронных пар равно

1) 2

2) 3

3) 1

4) 0

5) 4

34. Формулы соединений только с ковалентной связью представлены в ряду

1) N₂, КNO₃

2) КСl, CuSO₄

3) H₂O, СН₃СООН

4) ВаСl₂, КF

5) КВr, О₂

Тесты по разделу «Полимеры»

1.Карбоцепным является полимер:

1) (-СF2-)n -тефлон

2) (-CH2O-)n-полифоральдегид

3) (-MeO-)n-оксиды металлов

4) (-ЅйO2-)n-двуокись кремния

5) (-S-)n-сера

2.Гетероцепным полимером является:

1) (-СН2-)n-полиэтилен

2) (-СН2-СClH-)n-поливинилхлорид

3) (СН2-С(СН3)2-)-полиизобутилен

4) (-СН2-СН-F-)n -поливинилфторид

5) (-СН2-СН2О-)n-полиэтиленоксид

3.Полимерами не являются:

1) Вещества, получаемые методами поликонденсации

2) Вещества, получаемые методами полимеризации

3) Вещества, получаемые методами полимераналогичных превращений

4) Продукты взаимодействия щелочей с минеральными кислотами

5) Вещества, получаемые реакциями полиприсоединения

4 Наиболее устойчивым полимером является:

1)Тефлон ( Фторпласт-4)

2)Белок

3)Полиэтилен

4)Каучук

5)Крахмал

5. При нагревании термопласты:

1)Только разлагаются

2)Переходят в вязкотекучее состояние практически без разложения

3)Испаряются

4)Кристаллизуются

5)Обугливаются

6.Природным полимером является:

1)Желатин

2)Органическое стекло

3)Лавсан

4)Полиэтилен

5)Фторопласт-4

7.Органические ВМС содержат в своем составе:

1)Только углерод

2)Углерод, водород, кремний и водород

4)Углерод, водород, азот, кислород и серу

5)Кремний, фосфор, серу

8.При реакции поликонденсации не образуются:

1) Поликарбонаты

2) Полипептиды

3) Полиэфиры

4) Водород

5) Полиамиды

9. К сетчатым полимерам не относятся:

1) Лавсан

2) Тефлон

3) Резина

4) Клетчатка

5) Нейлон

10. Поликонденсационные ВМС могут быть получены реакциями взаимодействия:

1) Этилена и изобутилена

2) Стирола и соляной кислоты

3) Этилендиамина и уксусной кислоты

4) Гексаметилендиамина и адипиновой кислоты

5) Адипиновой кислоты и метанола

11. Степень полимеризации это:

1) Отношение среднего молекулярного веса полимера к молекулярному весу мономера

2) Отношение молекулярного веса полимера к молекулярному весу мономера

3) Молекулярный вес полимера

4) Молекулярный вес мономера

5) Количество молей полимера

12. При полимеризации метилметакрилата - СН2=С(СН3)СООСН3 образуется:

1) Полиметилметакрилат

2) Метанол

3) Полиакрилонитрил

4) Каучук

5) Лавсан

13. При обработке полистирола серной кислотой образуется:

1) Бензолсульфокислота

2) Сульфированный полистирол

3) Стирол

4) Бензол

5) Винилбензол

14. При гидролизе капрона образуются:

1) Капроновая кислота

2) Капролактам

3) Полиамид

4) Валериановая кислота

5) Азотная кислота

15. Пенополиуретаны это:

1) Пенополиэтилен

2) Вспененные полиуретаны

3) Пенополистирол

4) Поронит

5) Плексиглас

16. Силиконы это:

1) Силикаты

2) Диалкилдихлорсиланы

3) Полисилоксаны

4) Диарилдихлорсиланы

5) Алкиларилдихлорсиланы

17. Натуральный каучук это:

1) Транс-полиизопрен

2) Цис-полиизопрен

3) Полибутадиен

4) Гуттаперча

5) Наирит

18. При нитровании клетчатки не образуется:

1) Вода

2) Пироксилин

3) Динитроклетчатка

4) Целлофан

5) Мононитроклетчатка

19. Лавсан (терилен) образуется при взаимодействии:

1) Диметилтерефталата с этиленгликолем

2) Этиленгликоля с фталиевой кислтой

3) Окиси этилена с диметилтерефталатом

4) Адипиновой кислоты с этиленглиголем

5) Фталевого ангидрида с глицерином

20. При нагревании термореактивных ВМС не образуются:

1) Низкомолекулярные продукты

2) Углистые вещества

3) Продукты уплотнения

4) Термопластичные ВМС

5) Продукты полимераналогичных превращений

21. При реакции поликонденсации формальдегида с фенолом не образуется:

1) Резол

2) Резит

3) Резина

4) Фенолформальдегидные смолы

5) Вода

22. При гидролизе поливинилацетата обрауется:

1) Виниловый спирт

2) Поливиниловый спирт

3) Окись этилена

4) Уксусный альдегид

5) Уксусный ангидрид

23. При полном сгорании полиэтилена образуются:

1) СО2 и Н2О

2) Н2О2

3) Н2 и О2

4) Сажа 5) Олигомеры

24. Реакция радикальной полимеризации осуществляется под действием:

1) Инициаторов радикальной полимеризации

2) Оснований Льюиса

3) Кислот Льюиса

4) Минеральных кислот

5) Металлорганических соединений

25. Полиамиды получаются при взаимодействии:

1) Двухосновных кислот и гликолей

2) Диаминов с альдегидами

3) Аминокислот с минеральными кислотами

4) Диаминов с двухосновными кислотами

5) Диаминов с азотистой кислотой

Тесты к разделу «Физикохимический анализ»

1.На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме точки, характеризующие равновесие жидкой и паровой фаз.



	1) A 2) В и С 3) Е 4) С 5) О и Е

2.На рис. приведена диаграмма состояния системы компонентов M и N. Укажите на диаграмме точки, отвечающие равновесию жидкого сплава и кристаллов химического соединения MN.

	1) только c 2) b и d 3) a и b 4) e и a 5) c и d

3. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите на диаграмме область однородного расплава.

1) IV 2) I 3) II 4) V 5) III

4. На рисунке приведена диаграмма состояния системы компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку, отвечающую температуре плавления химического соединения MN.

	1) E2 2) B 3) C 4) E1 5) A

5. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-M

	1) E2 2) B 3) C 4) E1 5) A

6. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов А и эвтектики.

1) IV2) I3) II4) V5) III

7.На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов В и эвтектики.

1) IV2) I3) II4) V5) III

8. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область равновесия кристаллов В и расплава

1) IV 2) I3) II4) V 5) III

9. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Укажите область кристаллов А и расплава.

1) IV2) I3) II4) V5) III

10. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-N

	1) E2 2) B 3) C 4) E1 5) A

11. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую кипения воды.

	1) A 2) В и С 3) Е 4) С 5) О и Е

12. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме тройную точку воды.

	1) A 2) В и С 3) Е 4) С 5) О

13. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую плавления льда.

	1) A 2) В и С 3) Е 4)О-С 5) О

14. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую сублимации льда (переход льда в пар, минуя жидкое состояние).

	1) A 2) В и С 3) Е 4)О-В 5) О

15. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку плавления копонента -М.

	1) E2 2) B 3) C 4) E1 5) A

16. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку плавления копонента -N

	1) E2 2) B 3) C 4) E1 5) A

17. На рис. приведена диаграмма состояния системы А-В. Такого типа диаграммы отвечают:

1) Тугоплавким сплавам

2) Легкоплавким сплавам

3) Сплавам с неограниченной растворимостью металлов в жидком и твердом виде

4) Сплавам металлов, образующих интерметаллические соединения

5) Всем сплавам

18. Для сплава, диаграмма которого приведена на рисунке, характерно:

1) Образование интерметаллического соединения

2) Неограниченная растворимость компонентов в твердом и жидком состояниях

3) Механическая смесь

4) Ограниченная растворимость компонентов в твердом и жидком состояниях

5) Одинаковая химическая природа металлов

19. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы химиического соединения»

	1) E2 2) B 3)Е1-С-Е2 4) E1 5) A

20. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы компонента А»

	1) E2 2) B 3)Е1-С-Е2 4) E1 5) A-Е1

21. На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме кривую, характеризующую равновесие «расплав-кристаллы компонента В»

	1) E2 2) B -Е2 3)Е1-С-Е2 4) E1 5) A-Е1

22. На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме точку жидкой фазы.

	1) A 2) В и С 3) Е 4) С 5) О и Е

23. При нейтрализации соляной кислоты (НСL)

раствором едкого натра РН -среды:

1) Становится равной 0

2) Становится равной 7

3) Становится меньше 7

4) Становится больше 8

5) Становится меньше 0

24. При взаимодействии: N₂ + 3 H₂ = 2NH₃ аналитическим сигналом будет:

1) Уменьшении давления реакционной смеси

2) Скорость химической реакции

3) Положение равновесия

4) Концентрация катализатора

5) Теплота образования аммиака

25. При реакции разложения перекиси водорода аналитическим сигналом является:

2Н2О2 =Н2О + О2

1) Концентрация катализатора

2) Объем раствора

3) Молекулярный вес перекиси водорода

4) Парциальное давление образующегося кислорода

5) Теплоемкость воды

26. Все аналитические методы основаны на получении и измерении аналитического сигнала, т.е. любого проявления химических или физических свойств вещества. Аналитическим сигналом в кислотно-основном титровании является:

1) Окраска индикатора

2) Показатель преломления

3) Масса

4) Pадиоактивность

5) Цвет раствора.

Тесты к разделу “ Металлы“

1. С водой при комнатной температуре взаимодействует:

1) Золото

2) Платина

3) Калий

4) Медь

5) Свинец

2. С соляной кислотой ( НСl ) реагирует с выделением водорода:

1) Серебро

2) Платина

3) Золото

4) железо

5) Медь

3. Старательским способом добывают:

1) Калий

2) Натрий

3) Золото

4) Магний

5) Кальций

4. Металл не реагирует с азотной кислотoй ( HNO3 )

1) Золото

2) Железо

3) Натрий

4) Цинк

5) Литий

5. Металл из руды получают карботермией ( восстановление углеродом )

1) Железо

2) Литий

2) Калий

3) Натрий

4) Франций

5) Цезий

6. Золото устойчиво на воздухе ввиду того, что:

1) Имеет большой стандартный электродный потенциал

2) Находится в первой группе элементов таблицы Д.И.Менделеева

3) На нем отсутствует оксидная пленка

4) Образует амальгаму

5) В природе встречается в самородном виде

7. Оксид хрома (VI ) проявляет:

1) Амфотерные свойства

2) Кислотные свойства

3) Основные свойства

4) Восстановительные свойства

5) Безразличный оксид

8. При взаимодействии медного купороса (CuSO4 ) c цинком образуется:

1) Медь и сульфат цинка

2) Серная кислота

3) Гидроксид меди и сульфат цинка

4) Сульфит меди (II )

5) Оксид цинка и сульфид меди

9. При взаимодействии железа с водой в присутствии кислорода образуется:

1) Бурая ржавчина ( Fe2O3 n H2O )

2) Карбонат железа

3) Карбид железа

4) Нитрид железа

5) Озонид железа

10. Наиболее активный металл : K , Au , Pt , Fe , Pb

1) Pb

2) K

3) Au

4) Fe

5) Pt

11. Разбавленная серная кислота не реагирует с:

1) Медью

2) Кальцием

3) Железом

4) Магнием

5) Хромом

12. Алюминий устойчив на воздухе ввиду того , что:

1) Имеет отрицательный стандартный электродный потенциал

2) Покрыт с поверхности устойчивой оксидной пленкой

3) Пассивируется в концентрированной азотной кислоте

4) Реагирует с водными растворами щелочей

5) Пластичен

13. Алюминий получают в промышленности:

1) Электролизом глинозема в расплаве криолита

2) Карботермией

3) Электролизом водных растворов

4) Пирометаллургическим способом

5) Восстановлением водородом

14. Медь реагирует с концентрированной азотной кислотой с образованием:

1) Нитрата меди ( II ) , воды и двуокиси азота

2) Нитрата меди ( I ) , воды и двуокиси азота

3) Нитрата меди ( II ) и воды

4) Нитрата меди (II ) и двуокиси азота

5) Нитрата меди ( II ) , воды и оксида азота (1)

15. Желез реагирует с азотнокислым серебром с образованием:

1) Серебра и нитрата железа (II)

2) Оксида серебра и нитрита железа

3) Серебра и нитрида железа

4) Нитрида серебра и оксида железа (II)

5) Серебра и оксида железа (II)

16. При взаимодействии железа с кислородом:

1) Железо восстанавливается с образованием оксида

2) Железо окисляется с образованием оксида

3) Кислород окисляется при образовании оксида железа

4) Железо не реагирует с кислородом

5) Железо проявляет амфотерные свойства

17. Бериллий в отличии от элементов второй группы элементов таблицы Д.И. Менделеева проявляет:

1) Амфотерные свойства

2) Основные свойства

3) Кислотные свойства

4) Окислительные свойства

5) Окислительно-восстановительную двойственность

18. При взаимодействии перманганата калия (марганцовка) с перекисью водорода в присутствии серной кслоты образуются:

1) Сульфат марганца, сульфат калия, вода и кислород

2) Сульфид марганца, сульфат калия, вода и кислород

3) Сульфат марганца, сульфат калия и вода

4) Сульфат калия, вода и кислород

5) Сульфат марганца, вода и кислород

19. При взаимодействии бромистоводородной кислоы (НВr) с двуокисью марганца образуются:

1) Бром, вода, бромид марганца

2) Бром, вода, бромат марганца

3) Бром и бромид марганца

4) Бромистый водород, вода и бромид марганца

5) Бром и бромат марганца

20. CrO3 проявляет:

1) Окислительно-восстановительную двойственность

2) Окислительые и кислотные свойства

3) Восстановительные свойства

4) Основные свойства

5) Амфотерные свойства

21. Металлы реагируют с неокисляющими кислотами с выделением водорода если:

1) Стандартный потенциал меньше «0»

2) Стандартный потенциал больше «0»

3) В ряду напряжений металлов стоит после водорода

4) Стандартный потенциал имеет положительное значение

5) Электроотрицательность больше «1»

22. Активность металлов Pt, Au, Na, Fe, Pb, уменьшается в порядке:

1) Na, Fe, Pb, Au, Pt

2) Au, Na, Fe, Pb, Pt

3) Pt, Au, Na, Fe, Pb

4) Pt, Au, Na, Pb, Fe

5) Na, Fe, Pt, Au, Pb

23. Металл может быть получен электролизом водных растворов солей этого металла:

1) Натрий

2) Калий

3) Медь

4) Кальций

5) Литий

24. Латунь это сплав:

1) Меди и цинка

2) Меди и олова

3) Лантана и цинка

4) Меди и золота

5) Меди и серебра

25. Реакция : Me + nHCl = MeCln + H2 xaрактерна для :

1) Li

2) Cu

3) Ag

4) Pt

5) Au

Тесты по разделу «Металлы и электрохимический ряд напряжений металлов»

Координационное число в кристаллической решетке металлов может быть равным

6 и 8

8 и 10

8 и 12

6 и 10

В узлах кристаллической решетки металлов находятся

нейтральные атомы металла

положительно заряженные ионы металла

3) отрицательно заряженные ионы металла

отрицательно и положительно заряженные ионы металла.

Наибольшей электропроводностью среди металлов обладают

Fe, Co , Ni

Zn, Cu, Fe

Al, Cr, Mn

Au, Ag, Cu

В химических реакциях металлы выступают в роли

окислителей

восстановителей

окислителей и восстановителей

акцепторов электронов

Электродные потенциалы не зависят от

природы металла

концентрации соли

атомной массы металла

температуры

Промышленная очистка титана от примесей осуществляется

иодидным способым

2) электролитическим путем

3) отгонкой летучих соединений

4) зонным методом.

Промышленная очистка меди от примесей осуществляется

иодидным способом

электролитическим путем

отгонкой летучих соединений

зонным методом

Получение хрома алюмотермическим методом выражается реакцией t^o

1) CrCl₃ + А1 > А1С1₃ + Cr

(раствор) (раствор)

t^o

2) 2 Cr₂О₃ + А1 > 3Cr + CrО₃ + Al₂O₃

t^o

3) Cr₂О₃ + 2А1 > 2Cr + Al₂O₃

t^o

4) 4 CrCl₃ + 2 А1₂O₃ > 4Cr + 4 А1С1₃ + 3 O₂

(раствор)

Электролизом растворов нельзя получить

Na и Mg

2) Pb и Zn

3) Cu и Ag

4) Fe и Ni

При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, золото и серебро в анодный шлам перейдут

1) Zn и Ag

2) Mn и Au

3) Au и Ag

Zn и Mn

При электрохимическом рафинировании меди, содержащей марганец, цинк, железо и серебро в раствор перейдут

Mn u Zn

Mn u Ag

Mn, Ag u Fe

4) Mn, Zn u Fe

Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Meⁿ⁺, равной

0,001 моль/л

0,01 моль/л

0,1 моль/л

1 моль/л

Флотационный метод обогащения руды основан на

различии плотности минералов

различной смачиваемости минералов

различии в магнитных свойствах минералов

различии химических свойств минералов

Не взаимодействуют с разбавленной соляной кислотой

Zn u Mg

Fe u Be

Cu u Ag

Mn u Al

Возможным является процесс, описываемый уравнением

1) Zn + CuSO₄ > ZnSO₄ + Cu

2) Ag + Zn(NO₃)₂ > 2 AgNO₃ + Zn

3) Pb + FeSO₄ > PbSO₄ + Fe

4) Sn + NiCl₂ > SnCl₂ + Ni

Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением

1) Cu + 2 HNO₃ > Cu(NO₃)₂ + H₂^

2) 4Cu + 10 HNO₃ > 4Cu(NO₃)₂ + N₂O^ + 5H₂O

3) 3Cu + 8 HNO₃ > 3Cu(NO₃)₂ + 2NO^ + 4H₂O

4) Cu + 4 HNO₃ > Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂^ + 2H₂O

Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением

1) Cu + 2 HNO₃ > Cu(NO₃)₂ + H₂^

2) 4Cu + 10 HNO₃ > 4Cu(NO₃)₂ + N₂O^ + 5H₂O

3) 3Cu + 8 HNO₃ > 3Cu(NO₃)₂ + 2NO^ + 4H₂O

4) Cu + 4 HNO₃ > Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂^ + 2H₂O

Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением

1) 4Mg + 10 HNO₃ > 4Mg(NO₃)₂ + N₂O^ + 5H₂O

2) Mg + 2 HNO₃ > Mg(NO₃)₂ + H₂^

3) Mg + 4 HNO₃ > Mg(NO₃)₂ + 2 NO₂^ + 2H₂O

4) Mg + HNO₃ > MgO + HNO₂

Концентрированная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами

Cu u Ag

Ag u Pt

Zn u Mg

Sn u Al

Амфотерными свойствами обладают металлы

Fe u Ni

Be u Al

Na u Mg

Co u K

Не взаимодействуют с водой

Mg u K

Mn u Na

Ca u Ba

4) Zn u Sn

Относятся к легким конструкционным следующие металлы

Mg u Al

2) Co u Ni

3) Ti u Pt

4) Cu u Zn

Из четырех металлов Li , Na , K , Rb наименьший потенциал ионизации имеет

Li

Na

K

4) Rb

Из четырех металлов Mg , Ca , Sr , Ba наименьшую электроотрицательность имеет

Mg

Ca

Sr

Ba

Разбавленная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами

Сu u Hg

2) Al u Fe

3) Zn u Cr

4) Mg u Pb

Тесты по разделу «Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева»

1.Ядерную планетарную модель атома предложил

1) Бор

2) Зоммерфельд

3) Резерфорд

4) Планк

5) Томсон

2.Принцип неопределенности Гейзенберга описывается уравнением

1)

2)

3) qVh/m

4)

5) E = mc²

3.Уравнение Де-Бройля имеет вид

1) =h/mv

2)

3)

4)

5) E = mc²

4. Уравнение Шредингера имеет вид

1)

2)

3)

4) H=E

5) E = mc²

5. Изотопами являются

1) ⁴⁰Ca и ⁴²Ca

^{20 20}

2) ⁴⁰Ar и ⁴⁰K

^{18 19}

3) ⁴⁰Ca и ⁴⁰K

^{20 19}

4) ¹³⁶Xe и ¹³⁸Ba

^{54 56}

5) ²³Na и ³⁹K

^{11 19}

6. Ядро атома состоит из

1) протонов и электронов

2) протонов и нейтронов

3) нейтронов и электронов

4) протонов

5) протонов, нейтронов и электронов

7. Энергию и размер орбитали характеризует

1) главное квантовое число n

2) орбитальное квантовое число l

3) магнитное квантовое число m_l

4) спиновое квантовое число m_s

5) количество находящихся на ней электронов

8. Форму атомной орбитали определяет

1) главное квантовое число n

2) орбитальное квантовое число l

3) магнитное квантовое число m_l

4) спиновое квантовое число m_s

5) порядковый номер атома в таблице Менделеева

9. Магнитное квантовое число m_l характеризует

1) энергию орбитали

2) размер орбитали

3) форму орбитали

4) собственный механический момент движения электрона

5) ориентацию орбитали в пространстве

10. Все возможные значения магнитного квантового числа для d-орбиталей

1) 1,2,3

2) -1,0,1

3) -2,-1,0,1,2,3

4) -3,-2,-1,0,1,2,3

5) 1,2,3,4

11. Все возможные значения магнитного квантового числа для p-орбиталей

1) 1,2,3

2) -1,0,1

3) -2,-1,0,1,2

4) -3,-2,-1,0,1,2,3

5) 1,2,3,4

12. Какие орбитали имеют форму гантели

1) s-орбитали

2) p-орбитали

3) d-орбитали

4) f-орбитали

5) гибридные орбитали

13. В атоме не может быть …… электронов с одинаковым набором четырех квантовых чисел

1) двух

2) трех

3) пяти

4) семи

5) четырех

14. Какое электронное состояние возможно

1) 2s³

2) 3p⁷

3) 4d¹¹

4) 3f ⁵

5) 5d ⁶

15. Строение внешней электронной оболочки в устойчивом состоянии имеет

1) кислород

2) кремний

3) азот

4) алюминий

5) фтор

16. В невозбужденном состоянии число электронов на четвертом энергетическом уровне равно пяти у

1) технеция

2) брома

3) германия

4) мышьяка

5) ванадия

17. Способность атомов притягивать к себе электронную плотность

1) потенциал ионизации

2) электроотрицательность

3) сродство атома к электрону

4) электростатическое притяжение

5) электрохимический потенциал

18. Энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к свободному атому

1) потенциал ионизации

2) электроотрицательность

3) сродство атома к электрону

4) электростатическое притяжение

5) энергия Гиббса

19. Величина I в процессе

A(атом) + I A⁺ + 1 e 1) потенциал ионизации

2) электроотрицательность

3) сродство атома к электрону

4) внутренняя энергия

5) стандартный электродный потенциал

20. Количество протонов, нейтронов и электронов в атоме ⁵²Cr

1) 52,24,52 ²⁴

2) 24,52,24

3) 24,24,28

4) 28,24,24

5) 24,28,24

21. В атоме ¹²⁷J …. Нейтронов ⁵³

1) 53

2) 127

3) 180

4) 74

5) 85

22. Электроотрицательность элементов в таблице Д.И. Менделеева в периодах слева направо …., а в группах сверху вниз ….

1) уменьшается, уменьшается

2) увеличивается, уменьшается

3) увеличивается, увеличивается

4) уменьшается, увеличивается

5) увеличивается, не изменяется

23. В атоме ⁵¹V …. Протонов ²³

1) 23

2) 51

3) 74

4) 28

5) 25

24. Возможные валентности серы с точки зрения строения атома

1) 3, 5

2) 2, 4, 6

3) 1, 3, 5

4) 5, 7

5) 1, 3

25. Возможные валентности хлора с точки зрения строения атома

1) 1,7

2) 1,5,7

3) 1,3,5,7

4) 1,2,7

5) 1,2,4,7

Тесты по разделу «Химическая термодинамика»

Энергия Гиббса рассчитывается по формуле:

1)S = k • ln w

2)Д G = Д H - T Д S

3) Д F = Д U - T Д S

4)Q = Д U + A

5) Д S = Д H/T

Процесс, протекающий при постоянной температуре, называется

1)изобарическим

2)изохорическим

3)изотермическим

4)адиабатическим

5)изобарно-изотермичечким

3. Характеристическая функция H = U + p•V называется

1)энтропией

2)энтальпией

3)изобарно-изотермическим потенциалом

4)свободной энергией Гиббса

5)свободной энергией Гельмгольца

4) Мерой неупорядоченности состояния системы служит термодинамическая функция, получившая название

1)энтальпии

2)энтропии

3)энергии Гельмгольца

4)теплового эффекта реакции

5)энергии Гиббса

5. Согласно второму закону термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно идут процессы, которые сопровождаются возрастанием

1)энтальпии

2)энтропии

3)внутренней энергии

4)объёма

5)температуры

Экзотермическими являются реакции:

1)CH₄ + 2H₂O = CO₂ + 4H₂ ДH⁰ _{реакции} = +164,9 кДж/моль

2)C₃H₈ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O ДH⁰ _{реакции} = -103,9 кДж/моль

3)H₂O₂ = H₂O + 1/2O₂ ДH⁰ _{реакции} = -98,8 кДж/моль

4)1/2Na₂O + 1/2H₂O = NaOH ДH⁰ _{реакции}= -68,4 кДж/моль

5)2Cu₂O = Cu₂O + 1/2O₂ ДH⁰ _{реакции} = +163,2 кДж/моль

7. «Тепловой эффект реакции зависит от природы и состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути реакции, то есть от числа и характера промежуточных стадий».

Приведённое выражение представляет собой:

1)закон Ома

2)закон Ньютона

3)закон Гесса

4)закон Авогадро

5)закон Фарадея

8. Тепловой эффект образования 1 моль вещества из простых веществ, устойчивых при температуре 298К и давлении 100 кПа, называется

1)свободной энергией Гиббса

2)свободной энергией Гельмгольца

3)энтальпией образования

4)энтальпией сгорания

5)энтропией

9. Самопроизвольный процесс в любом температурном интервале возможен при условии:

1) Д H < 0, Д S > 0

2) Д H < 0, Д S < 0

3) Д H > 0, Д S > 0

4) Д H > 0, Д S < 0

5) Д H > 0, Д S=0

10. Процесс, протекающий при постоянном давлении, называется:

1)изотермическим

2) изобарным

3)изохорным

4)адиабатным

5)изобарно-изотермическим

11. В условиях постоянства температуры и давления химическая реакция не может протекать самопроизвольно, если

1) Д G < 0,

2) Д G> 0,

3) Д H < 0,

4) Д H > 0,

5) Д S < 0

12. Первый закон термодинамики:

1) ДG = Д H - T Д S

2) Q = Д U + A

3) ДU = U₂ - U₁

4)S = k • lnw

5) Д S = Д H/T

13. Веществом, для которого стандартная энтальпия образования равна нулю, является

1)этанол

2)кислород

3)хлороводород

4)сероводород

5)серная кислота

14. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

2NO₂ = N₂O₄

ДH⁰_обр. 33,9 9,4 кДж/моль

Изменение энтальпии указанной реакции составляет:

1) ДH⁰_{реакции}= +58,4 кДж

2) ДH⁰_{реакции}= -58,4 кДж

3) ДH⁰_{реакции}= -24,5 кДж

4) ДH⁰_{реакции} = +24,5 кДж

5) ДH⁰_{реакции} = +28,4 кДж

15. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

PtCl₂ + Cl₂ = PtCl₄

Д H⁰_обр -118,0 -226,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

1) Д Н⁰ _{реакции} =108,0 кДж

2) ДН⁰ _{реакции} = 344,0 кДж

3) ДН⁰ _{реакции} = -344,0 кДж

4) ДН⁰ _{реакции} = 25,0 кДж

5) ДН⁰ _{реакции} = -108 кДж

16. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

С₂Н₂ + Н₂ = С₂Н₄

Д Н⁰ _обр. 226,8 52,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет

1)+174,5 кДж

2)-174,5 кДж/моль

3)+279,1кДж/моль

4)-279,1кДж/моль

5)-87,2 кДж/моль

17. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции

СО + Сl₂ = СОСl₂

ДН⁰_обр. 110,6 -220,3 кДж/моль

Изменение энтальпии в данной реакции составляет

1) + 109,7 кДж

2) -109,7 кДж

3)-330,9 кДж

4) +330,9 кДж

5) -210,1 кДж

18. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтропии исходных веществ и продуктов реакции:

N_2(г) + 3H_2(г) = 2NH_3(г)

S⁰₂₉₈ 199,9 130,5 192,6 Дж/моль • К

Изменение энтропии в указанной реакции составляет

+206,2 Дж/К

-137,8 Дж/К

-206,2 Дж/К

+137,8 Дж/К

-398,9 Дж/К

19. Процесс испарения воды протекает в стандартных условиях:

Н₂О _(жидк.) = Н₂О_(газ)

ДН⁰_обр. -286,0 -242,0 кДж/моль

Энтальпия процесса испарения равна:

1)-44,0 кДж/моль

2)+44,0 кДж/моль

3)-528,0 кДж/моль

4)+528,0 кДж/моль

5)-88,0 кДж/моль

20. Реакция протекает в стандартных условиях:

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO = 4NO₂ + O₂

Изменение энтальпии в данной реакции равно +420,4 кДж, изменение энтропии в реакции равно +1033.6 Дж/К. Рассчитать изменение свободной энергии Гиббса.

1)+112,3 кДж

2) -112,3 кДж

3) 613,2 кДж

4) -613 кДж

+1454,0 кДж

21. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО₂ + Н₂ = СО + Н₂О

ДН⁰_обр. -393,8 -110,6 -286,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

-2,8 кДж

+2,8 кДж

-790,4 кДж

+790,4 кДж

+44,5 кДж

22. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

СО_(г) + 3Н_2(г) = СН_4(г) + Н₂О_(г)

Н⁰_обр. -110,6 -74,8 -241,2 кДж/моль

Изменение энтальпии в указанной реакции составляет:

+205,4 кДж

-205,4 кДж

-426,6 кДж

+426,6 кДж

-25,4 кДж

23. Для реакции, протекающей в стандартных условиях, известны значения энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции:

4НСl + О₂ = 2Н₂О + 2Сl₂

ДН⁰_обр. -92,5 -242,0 кДж/моль

Изменение энтальпии в ходе данной реакции составляет:

+114,0 кДж

-114,0 кДж

-854,0 кДж

+300 кДж

+432,0 кДж

24. Процессом, который характеризуется наибольшим возрастанием энтропии,является:

конденсация

испарение

кристаллизация

охлаждение

изменение кристаллической модификации

25. Внутренняя энергия системы в экзотермических реакциях изменяется следующим образом:

увеличивается

уменьшается

не изменяется

знак ДU зависит от агрегатного состояния вещества

знак ДU зависит от давления в объёме

Тесты по разделу «Растворы»

1.Зависимость осмотического давления раствора от концентрации растворённого вещества описывается законом:

1)Менделеева

2)Вант-Гоффа

3)Фарадея

4)Авогадро

5)Генри

2 «Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально мольной доле растворённого вещества».

Приведённое выражение представляет собой

1)закон Гесса

2)закон Рауля

3)закон Фарадея

4)закон Ома

5)первый закон термодинамики

3.Раствор, в котором не происходят химические реакции между компонентами, а силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами одинаковы, называется

1)насыщенным

2)концентрированным

3)идеальным

4)реальным

5)пересыщенным

4.Отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу его молекул в растворе, называется:

1)степенью гидролиза

2)степенью диссоциации

3)произведением растворимости

4)константой диссоциации

5)константой гидролиза

5. Выражение «раствор с массовой долей соли 3%» означает:

1)в 100 г воды растворено 3 г соли

2)в 1 л воды растворено 3 г соли

3)в 100 г раствора содержится 3 г соли

4)в 103 г раствора содержится 3 г соли

5)в 97 г раствора содержится 3 г соли

6.Число молей гидроксида калия, содержащихся в 500 мл 0,2 М раствора КОН, равно

1) 0,2

2) 0,25

3) 0,3

4)0,1

5)0,125

Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 500 мл его 1М водного раствора, равна:

1) 10 г

2) 40 г

3)20 г

4) 60 г

5) 50 г

Масса хлорида калия, содержащаяся в двух литрах 1М раствора, равна:

1) 74,5 г

2) 149 г

3) 35,5 г

4) 39 г

5) 37,2 г

Чему равна молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 2М раствора до объёма 1 л?