Электрохимия, химическая связь, металлы и полимеры
Разработка учебных тестов по курсу химии и их решение в части разделов: электрохимия, химическая связь, полимеры, физикохимический анализ и металлы. Вопросы к разделам: строение атома и периодическая система Менделеева, химическое напряжение металлов.
Рубрика | Химия |
Вид | тест |
Язык | русский |
Дата добавления | 06.01.2011 |
Размер файла | 158,4 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
1) 0,1 М
2) 0,5 М
3) 1 М
4) 1,2 М
5)1,5 М
В 250 миллилитрах раствора серной кислоты, имеющего концентрацию 1 моль/л. содержится
1) 98 г кислоты
2) 24,5 г кислоты
3) 49г кислоты
4) 125 г кислоты
5) 9,8 г кислоты
Водородный показатель (рН) 0,01 М раствора азотной кислоты равен:
1) 1
2) 0,01
3) 2
4) 10
5)12
Водородный показатель (рН) раствора гидроксида калия, имеющего концентрацию 0,01 моль/л, равен:
1) 0,01
2) 2
3) 12
4) 1
5) 10
13. Для уравнения реакции: CuSO4 + NaOH = …………
сокращённое ионное уравнение запишется в виде:
1)Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
2)CuSO4 + 2OH- = Cu(OH)2 + SO42-
3)SO42- + 2Na+ = Na2SO4
4)2NaOH + Cu2+ = Cu(OH)2 + 2OH-
5)CuSO4 + 2Na+ = Na2SO4 + Cu2+
14. Для уравнения реакции FeCl2 + H2S = …………….
сокращённое ионное уравнение запишется в виде:
1)Fe2+ + S2- = FeS
2)Fe2+ + H2S = Fe2+ + S2- + 2H+
3)Fe2+ + H2S = FeS + 2H+
4)2Cl- + H2S = 2HCl + S2-
5)FeCl2 + S2- = FeS + 2Cl-
15. Сокращённому ионному уравнению : Н+ + ОН- = Н2О
соответствует следующая реакция в молекулярном виде:
1)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2)NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
3)CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
4)AgNO3 + KI = KNO3 + AgI
5)FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl
16. Ионы Cl- образуются при диссоциации соли:
1)гидросульфид калия
2)хлорид калия
3)бертолетова соль KClO3
4)гипохлорит калия KClО,
5)перхлорат калия КClO4
17. Из приведённых ниже солей по катиону гидролизуются:
1) KNO3
2) NaCl
3) ZnCl2
4) K2SO4
5) BaCl2
18. Из приведённых ниже солей по аниону гидролизуются:
1)сульфат меди (II)
2)хлорид алюминия
3)нитрат железа(III)
4)сульфид натрия
5)нитрат хрома (III)
19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону:
1)нитрат меди (II)
2)хлорид бария
3)гидрокарбонат натрия
4)ацетат аммония
5)хлорид аммония
20. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:
1)ацетат натрия
2)сульфид железа (II)
3)нитрит натрия
4)хлорид калия
5)нитрат свинца
21. Из приведённых ниже солей гидролизу не подвергается:
1)ацетат алюминия
2)сульфат натрия
3)нитрат цинка
4)хлорид железа (III)
5)карбонат натрия
22. Кислый раствор получается при гидролизе соли:
1)карбонат лития
2)сульфид калия
3)нитрат железа (III)
4)сульфит натрия
5)ацетат натрия
23. Щелочной раствор получается при гидролизе соли:
1)сульфат аммония
2)хлорид олова (II)
3)карбонат калия
4)нитрат меди (II)
5)ацетат аммония
24. Нейтральный раствор получается при гидролизе соли:
1)сульфат железа (III)
2)ацетат аммония
3)нитрат цинка
4)хлорид аммония
5)карбонат натрия
25. Из пяти групп веществ выберите ту, которая содержит только сильные электролиты:
1) NaCl, Cu(OH)2, KMnO4
2) K2SO4, HNO3, NaOH
3) BaCl2, H2CO3, Fe(OH)3
4) KOH, CuCl2, NH4OH
5) Al(OH)3, KCl, H2S
Дополнение
Общая и неорганическая химия
1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:
1. CO2;
2. CCl4;
3. CH4;
4. H2CO3.
2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:
1. Cu(NO3)2;
2. NH4Cl;
3. N2O5;
4. Ca(NO2)2.
3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
1. NaNO2;
2. KNO3;
3. H2O2;
4. OF2.
4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:
1. HCl;
2. H2O;
3. NaH;
4. NaOH.
5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:
1. PbCl4, Na2[Pb(OH)6], PbO;
2. Pb(NO3)2, PbO, Na2[Pb(OH)4];
3. Pb(OH)2, PbI2, Pb;
4. PbO2, Pb(CH3COO)2, Pb(OH)2 .
6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":
1. Fe(HCO3)3;
2. Fe(HCO3)2;
3. FeOHCO3;
4. (FeOH)2CO3.
7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":
1. (Al(OH)2)2SO4;
2. AlOHSO4;
3. Al(HSO3)3;
4. (Al(OH)2)2SO3.
8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl5. Наиболее вероятная формула его оксида:
1. ZO2;
2. ZO5;
3. Z2O5;
4. Z5O2.
9. Оксид, образующий кислоту типа Н2ЭО3:
1. SO3;
2. CO2;
3. NO;
4. P2O5.
10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:
1. 6;
2. 3;
3. 4;
4. 5.
11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:
1. CH4;
2. C2H4;
3. C6H6;
4. C2H6 .
12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула ___________ .
13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида _________.
14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию:
1. 1s22s22p63s23p64d2;
2. 1s22s22p63s2;
3. 1s22s22p63s23p64s2;
4. 1s22s22p63s23p63d104s2 .
15. Ион Al3+ имеет электронную конфигурацию:
1. 1s2;
2. 1s22s22p6;
3. 1s22s22p63s23p1;
4. 1s22s22p63s2.
16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ___________ (впишите число).
17. К какому семейству элементов относится алюминий:
1. к семейству s-элементов;
2. к семейству p-элементов;
3. к семейству d-элементов;
4. к семейству f-элементов.
18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет
1. атом водорода;
2. атом гелия;
3. размеры этих атомов одинаковы.
19. Электроотрицательность возрастает в ряду:
1. Te, Se, S, O;
2. Cl, F, S, O;
3. P, Si, S, O;
4. O, S, Se, Te.
20. Атомы изотопов одного элемента отличаются
1. числом протонов;
2. числом нейтронов;
3. числом электронов;
4. зарядом ядра.
21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе ___________ (впишите формулу).
22. В частице Na+ содержится ________ протонов (впишите количество протонов).
23. Молекула с неполярной ковалентной связью:
1. I2;
2. CO2;
3. HBr;
4. NH3.
24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи
1. усиливается;
2. уменьшается;
3. сначала усиливается, затем уменьшается;
4. остается практически неизменной.
25. Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:
1. меньший радиус атома кислорода;
2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;
3. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;
4. меньшая молекулярная масса воды.
26. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:
1. sp2, треугольник;
2. sp3, тригональная пирамида;
3. sp3, тетраэдр;
4. sp2, тригональная пирамида.
27. Сравните плотность воды в жидком состоянии (dжид.) и в твердом состоянии (dтв.):
1. dжид. > dтв.;
2. dжид. < dтв.;
3. dжид. = dтв..
28. Ионную кристаллическую решетку имеет
1. фторид натрия;
2. вода;
3. серебро;
4. бром.
29. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
1. алюминий;
2. оксид серы (IV);
3. хлорид калия;
4. графит.
30. Кристаллическая решетка алмаза
1. ионная;
2. атомная;
3. молекулярная;
4. металлическая.
31. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре
1. сероводорода;
2. воды;
3. водорода;
4. кислорода.
32. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:
1. 6 моль;
2. 2 моль;
3. 2,5 моль;
4. 3 моль.
33. Неверное утверждение:
1. водород не имеет запаха;
2. водород хорошо растворим в воде;
3. водород легче воздуха;
4. водород - бесцветный газ.
34. Несолеобразующим является оксид:
1. Al2O3;
2. CO2;
3. N2O;
4. Fe2O3.
35. В ряду находятся только кислотные оксиды:
1. Na2O, CaO, CO2;
2. SO3, CuO, CrO3;
3. SO3, CO2, P2O5;
4. SiO2, CO2, N2O .
36. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:
1. NO2;
2. H2S;
3. CO2;
4. NH3.
37. Характер оксидов в ряду MnO - Mn2O3 - MnO2 - MnO3 - Mn2O7 изменяется
1. от кислотного к основному;
2. от основного к амфотерному;
3. от основного к кислотному;
4. все оксиды имеют примерно одинаковые свойства.
38. Реакция 3Fe + 2O2 ? Fe3O4 относится к реакциям
1. замещения;
2. обмена;
3. соединения;
4. разложения.
39. Реакция H2SO4 + 2NaOH ? Na2SO4 + 2H2O называется реакцией
1. окисления - восстановления;
2. гидролиза;
3. осаждения;
4. нейтрализации.
40. Реакцией замещения является
1. 3Fe + 2O2 ? Fe3O4;
2. Fe + 2HCl ? FeCl2 + H2;
3. 2Fe + 3Cl2 ? 2FeCl3;
4. FeCl3 + 3AgNO3 ? Fe(NO3)3 + 3AgCl.
41. Не является электролитом
1. водный раствор серной кислоты;
2. расплав гидроксида натрия;
3. водный раствор сульфата меди (II);
4. жидкий кислород.
42. Кристаллогидратами называются
1. твердые вещества, в состав которых входит химически связанная вода;
2. твердые вещества, растворимые в воде;
3. твердые вещества, реагирующие с водой;
4. твердые вещества, не растворимые в воде.
43. Реакция, в которой окисляется водород:
1. CuO + H2 = Cu + H2O;
2. 2Na + H2 = 2NaH;
3. Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2;
4.
44. Галоген, в наибольшей степени проявляющий окислительные свойства: __________ (впишите формулу простого вещества).
45. В ряду увеличивается восстановительная способность галогенидов:
1. KCl, KBr, KI, KF;
2. KI, KBr, KCl, KF;
3. KF, KI, KBr, KCl;
4. KF, KCl, KBr, KI.
46. Причина того, что алюминий не подвергается коррозии:
1. химически малоактивен;
2. пассивируется в концентрированных H2SO4 и HNO3;
3. взаимодействует со щелочами;
4. покрыт защитной оксидной пленкой.
47. Опаснее всего подносить огонь к сосуду, в котором находится
1. азот;
2. кислород;
3. смесь водорода с кислородом;
4. водород.
48. Верное утверждение:
1. кислород имеет запах;
2. кислород хорошо растворим в воде;
3. кислород проводит электрический ток;
4. кислород тяжелее воздуха.
49. Вещество, не взаимодействующее с оксидом фосфора (V):
1. оксид углерода (IV);
2. оксид кальция;
3. гидроксид калия;
4. вода.
50. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:
1. Zn + HCl
2.
3.
4.
51. В уравнении реакции K2O + ZnO ?; : сумма коэффициентов равна
1. 3;
2. 4;
3. 5;
4. 6.
52. В уравнении реакции SO3 + Al2O3 ? : сумма коэффициентов равна
1. 3;
2. 4;
3. 5;
4. 6.
53. Водород в промышленности получают следующим способом:
1. действием кислот на активные металлы;
2. разделением воздуха;
3. конверсией метана;
4. перегонкой нефти.
54. Для осушки аммиака его надо пропустить через
1. P2O5;
2. H2SO4 конц.;
3. NaOH;
4. CuSO4.
55. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
1. CNS- и Ag+;
2. OH- и Ba2+;
3. CNS- и Ba2+;
4. OH- и H+.
56. Состав соли (NH4)2SO4 можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы
1. OH- и Ba2+;
2. OH- и H+;
3. Cl- и Cu2+;
4. CO32- и Ba2+.
57. Реакция, являющаяся качественной на ион SO42-:
1. SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O;
2. CuSO4 + Ni = NiSO4 + Cu;
3. Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl;
4. 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6NaOH.
58. Имеются газы: H2S, Cl2, SO2, CO2. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:
1. H2O;
2. раствор HCl;
3. H2SO4;
4. NaOH.
59. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:
1. Cu + H2SO4 (конц.) ???
2. Fe + H2SO4 (разб.) ???
3. Cu + HNO3 (конц.) ???
4. Fe + HNO3 (разб.) ?.
60. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:
1. Na2O, Li, CaO, K;
2. Fe2O3, Li, CaO, Na;
3. Al2O3, CO2, Li, Fe2O3;
4. CaO, Na2O, Al2O3, Ca.
61. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:
1. NaCl, FeCl3, Al2(SO4)3;
2. NH4Cl, CuSO4, MnCl2;
3. KNO3, Na2SO4, Cr(NO3)3;
4. CuSO4, FeCl3, Cr(NO3)3.
62. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):
1. H2O, SO3, NaCl;
2. H2O, O2, CaO;
3. Na2O, SiO2, H3PO4;
4. H2O, CaO, HCl.
63. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:
1. HCl, NaCl, KOH;
2. Fe2O3, KOH;
3. Fe2O3, Cl2;
4. Fe2O3, KOH, Cl2.
64. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:
1. Ca, H2, BaO;
2. Zn, H2O, BaSO4;
3. Al2O3, CO2, Cu;
4. MgO, Na2CO3, Fe.
65. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:
1. Na, Ag, Ba;
2. K, Ca, Ni;
3. Mg, Al, Pt;
4. Pb, Cr, Cu.
66. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):
1. CaO, P2O5;
2. HCl, CaO;
3. NaCl, CaO;
4. Na2O, NaOH.
67. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:
1. HNO3, CO2;
2. NaCl, CaCO3;
3. CO2, NaOH;
4. O2, Ba(NO3)2.
68. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):
1. CuO, P2O5;
2. BaO, CuO;
3. P2O5, BaO;
4. Fe3O4, P2O5.
69. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:
1. KMnO4, H2SO4, NaCl;
2. NaNO3, Ba(OH)2, Al2O3;
3. HgO, Ba(OH)2, NaNO3;
4. KMnO4, H2O2, KClO3.
70. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:
1. SO2, CO2, H2S, HF;
2. SO2, H2S, H2, HF;
3. KJ, SO3, CO2, N2;
4. SO2, H2S, KJ, N2.
71. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов
1. отклонится влево;
2. отклонится вправо;
3. не изменит своего положения.
72. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:
1. Pb;
2. PbO;
3. Pb(NO3)2;
4. PbO2.
73. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:
1. NaOH, Ca;
2. Na2S;
3. Na2SO4;
4. NaOH, O2.
74. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):
1. Cu(OH)2, O2, N2;
2. CuO, NO2, O2;
3. CuO, NO2;
4. Cu(NO3)2, O2.
75. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:
1. HNO3;
2. H2SiO3;
3. HBr;
4. HF.
76. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:
1. H2SO4;
2. HCl;
3. AgNO3;
4. AgCl.
77. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H2SO4, HCl, HNO3. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:
1. BaCl2;
2. метиловый оранжевый;
3. Zn;
4. AgNO3.
78. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:
1. Fe, Cu;
2. Все металлы;
3. Fe, Al;
4. Cu.
79. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении
1. увеличится;
2. уменьшится;
3. не изменится.
80. Из перечисленных процессов:
o а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;
o б) испарение спирта;
o д) разложение воды
o в) гашение извести;
o г) горение водорода;
к экзотермическим относятся
6. а, в, г;
7. а, б, в, г, д;
8. б, д;
9. а, в, г, д.
81. В реакционной системе в равновесии находятся
.
Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо
0. увеличить концентрацию CO2;
1. увеличить давление в системе;
2. повысить температуру;
3. уменьшить концентрацию O2 .
82. Химическое равновесие в системе
сместится в сторону исходных веществ при
0. понижении температуры;
1. повышении температуры;
2. повышении давления;
3. перемешивании.
83. Реакция, для которой повышение давления в системе приводит к увеличению выхода продукта реакции:
0. ;
1. ;
2. ;
3.
84. В 200 мл воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе составляет
0. 11,1%;
1. 12,5%;
2. 50%;
3. 1,25% .
85. При растворении кристаллогидрата CaCl2 · 6 H2O массой 219 г в 1000 г воды образовался раствор хлорида кальция с массовой долей
0. 9,1%;
1. 17,9%;
2. 21,9%;
3. 43,8% .
86. Реакция, протекающая без изменения степеней окисления:
0. P + O2 ?;
1. CaO + H2O ? ;
2. Fe + H2SO4 ?;
3. MnO2 + 4 HCl ?.
87. В реакции, протекающей по схеме Cr2S3 + KNO3 ? K2CrO4 + K2SO4 + NO, окислению подвергаются следующие элементы:
0. N, S;
1. S, Cr;
2. Cr, N;
3. Cr, O .
88. Реакция, в которой фосфор выполняет роль окислителя:
0. 4P + 5O2 = 2P2O5;
1. P + 3K = K3P;
2. 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O;
3. 2P + 5Cl2 = 2PCl5;
89. Реакция, протекающая практически до конца:
0. CuSO4 + KOH ? ;
1. NaCl + KOH ? ;
2. CuSO4 + HCl ? ;
3. BaSO4 + HCl ? .
90. Реакция, которую можно использовать для получения гидроксида алюминия:
0. Al2O3 + H2O ? ;
1. AlCl3 + NaOH (недостаток) ? ;
2. AlCl3 + NaOH (избыток) ? ;
3. Al + NaOH (избыток) ? .
91. Вещества, в водных растворах которых растворяется Al(OH)3:
0. KOH, H2SO4;
1. NaOH, NaCl;
2. NaNO3, KCl;
3. H2SO4, K2SO4.
92. Из приведенных ниже солей гидролизу не подвергается
0. CuSO4;
1. Na2CO3;
2. CH3COONH4;
3. KNO3 .
93. В водном растворе кислую реакцию среды имеет
0. CH3COONa;
1. NH4Cl;
2. Na2CO3;
3. Na2HPO4 .
94. Ряд, в котором водный раствор каждого из указанных веществ имеет щелочную реакцию среды:
0. NaHCO3, NaCl;
1. NaOH, K2CO3;
2. KNO3, KOH;
3. Na2SO4, Na2S.
95. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить
0. соляной кислоты;
1. гидроксида калия;
2. твердой соли NaCl;
3. дистиллированной воды.
96. Вещество, которое выпадает в осадок при сливании концентрированных водных растворов Na2S и AlCl3:
0. Al2S3;
1. Al(OH)3;
2. AlOHCl2;
3. NaCl .
97. При взаимодействии образца кристаллической соды массой 1,287 г с избытком хлороводородной кислоты выделилось 100,8 мл газа (н.у.). Формула кристаллогидрата имеет вид:
0. Na2CO3 · 10 H2O;
1. Na2CO3 · 7 H2O;
2. Na2CO3 · H2O;
3. Na2CO3 .
98. При получении меди из сульфата меди (II) необходимо осуществить ряд превращений CuSO4 ? X ? Y ? Cu, промежуточными продуктами которых будут X __________ , Y ___________ (впишите формулы веществ).
99. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:
0. X - HСl, Y - AgNO3;
1. X - MgCl2, Y - Ba(NO3)2;
2. X - KCl, Y - NaNO3;
3. X - Cl2, Y - HNO3.
100. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов:
0. X - K2SO4, Y - HNO3, Z - H2CO3;
1. X - BaSO4, Y - HNO3, Z - CaCO3;
2. X - Na2SO4, Y - KNO3, Z - H2CO3;
3. X - H2SO4, Y - Ba(NO3)2, Z - Na2CO3.
101. Превращения
можно осуществить с помощью следующих реагентов (процессов):
0. X - электролиз раствора, Y - KOH, Z - BaSO4;
1. X - электролиз расплава, Y - H2O, Z - H2SO4;
2. X - C, Y - H2O, Z - K2SO4;
3. X - C, Y - KOH, Z - CaSO4.
102. Масса гидроксида кальция, которую следует прибавить к 162 г 25 %-ного раствора гидрокарбоната кальция для получения средней соли:
0. 3,7 г;
1. 18,5 г;
2. 1,0 г;
3. 10,0 г.
103. При растворении в воде объемом 120 мл оксида фосфора (V) в количестве 0,2 моль получился раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей
0. 0,26;
1. 0,24;
2. 0,22;
3. 0,20.
104. Смесь оксидов меди (II) и железа (III) массой 95,5 г восстановили водородом. При действии на продукты избытка хлороводородной кислоты выделилось 4,48 л водорода (н.у.). Масса меди, образовавшейся при восстановлении:
0. 45 г;
1. 32 г;
2. 64 г;
3. 30 г.
105. При пропускании электрического тока через воду образовалось 3,36 л кислорода (н.у.). Количество воды, подвергшейся разложению, составляет
0. 0,15 моль;
1. 13,3 моль;
2. 1 моль;
3. 0,3 моль.
106. При полном восстановлении оксида меди (II) массой 79,5 г водородом образовалась металлическая медь массой
0. 32,75 г;
1. 63,5 г;
2. 79,5 г;
3. 159,0 г.
107. Образец стали массой 5 г при сжигании в токе кислорода дал углекислый газ массой 0,1 г. Массовая доля углерода в стали составляет
0. 0,55 %;
1. 2,0 %;
2. 1,1 %
3. 1,0 % .
108. Объем оксида углерода (IY) (н.у.), необходимый для получения Ca(HCO3)2 из 7,4 г Ca(OH)2, составляет
0. 2,24 л;
1. 3,36 л;
2. 4,48 л;
3. 5,6 л .
109. При взаимодействии кремния с водным раствором NaOH выделилось 3,36 л H2 (н.у.). В реакции использовался технический кремний, содержащий 10% примесей. Его масса, потребовавшаяся для проведения реакции, равна
0. 2,3 г;
1. 1,3 г;
2. 3,0 г;
3. 1,0 г.
110. В алюмотермическом процессе из оксида железа (III) массой 32 г образовалось железо массой 20 г. Практический выход железа от теоретического составил
0. 90,2%;
1. 89,3%;
2. 75,8%;
3. 70,4%.
111. При восстановлении железа из оксида железа (III) алюминием образовалось железо массой 224 г. При этом количество вещества алюминия, вступившего в реакцию, составило
0. 4 моль;
1. 2 моль;
2. 6 моль;
3. 12 моль.
112. Количество вещества и масса гидроксида натрия, необходимые для нейтрализации 14,6%-ного раствора хлороводородной кислоты массой 300 г, равны соответственно
0. 1,2 моль, 40 г;
1. 1,5 моль, 60 г;
2. 1,2 моль, 48 г;
3. 1,5 моль, 48 г.
113. В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 4 мл водорода и 6 мл кислорода. Газ, оставшийся после взрыва, представляет собой _____ (впишите химическую формулу газа) и имеет объем
0. 6 мл;
1. 4 мл;
2. 2 мл.
3. оба газа прореагировали без остатка.
114. В стакан с 60 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты насыпали 9,2 г железных опилок и оставили стоять без доступа воздуха. На следующий день обнаружили, что в стакане образовалось вещество состава
0. FeCl3;
1. FeCl2;
2. FeOHCl;
3. Fe(OH)2Cl.
115. Вещества, которые можно использовать для устранения общей жесткости воды:
0. Na3PO4, Na2CO3;
1. известковая вода, H2SO4;
2. Na2CO3, SO2;
3. NaOH, HCl.
116. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде
0. Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2;
1. NaHCO3, KHCO3;
2. CaCO3, MgCO3;
3. Na2CO3, K2CO3.
117. Карбонатная жесткость проявляется в результате следующих природных процессов:
0. при взаимодействии известковой почвы с почвенной и дождевой водой, насыщенной атмосферным диоксидом углерода (IV);
1. при взаимодействии карбонатов с природными кислотами;
2. при растворении гипса в воде;
3. при химических реакциях, происходящих в почве.
118. В результате превращений
образуется конечный продукт (X3) состава
0. KCrO2;
1. K2CrO4;
2. K2Cr2O7;
3. Cr2(SO4)3 .
119. Одну из двух одинаковых порций гидрокарбоната натрия NaHCO3 прокалили, а затем обе порции раздельно обработали избытком хлороводородной кислоты. В каком случае и во сколько раз объем газа, образовавшегося при действии кислоты, больше? Правильным утверждением является следующее:
0. в случае обработки кислотой прокаленной порции - в 2 раза;
1. в случае обработки кислотой непрокаленной порции - в 2 раза;
2. в обоих случаях выделится одинаковый объем газа.
120. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции
K2SO3 + H2SO4 + KMnO4 ? MnSO4 + K2SO4 + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _______.
121. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции Na2Cr2O7 + H2SO4 + NaBr ? Cr2(SO4)3 + Br2 + Na2SO4 + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов _________.
122. Подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции FeCl2 + HCl + KMnO4 -? FeCl3 + Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O. В ответе укажите в уравнении сумму коэффициентов ______.
123. Уравнение окислительно-восстановительной реакции, в котором правильно подобраны коэффициенты:
0. H2SO4 + H2S = 2H2O + SO2 + S;
1. 4H2SO4 + 2H2S = 6H2O + 5SO2 + S;
2. 2H2SO4 + 4 H2S = 6H2O + SO2 + 5S.
124. При полном электролизе раствора хлорида натрия с платиновыми электродами получится раствор, содержащий
0. PtCl2;
1. NaOH;
2. HCl;
3. H2O.
125. В процессе электролиза водного раствора NaClO4 на электродах выделятся следующие продукты:
0. Na, Cl2;
1. H2, Cl2, O2;
2. H2, O2;
3. H2, O2, Na.
126. При электролизе расплава хлорида натрия на аноде выделилось 56 л хлора. Масса образовавшегося металлического натрия равна
0. 115 г;
1. 100 г;
2. 120 г;
3. 2 моль.
127. Имеется раствор смеси солей: Na2SO4 и CuSO4. При электролизе этого раствора на катоде будут выделяться следующие вещества в указанной последовательности:
0. Cu, H2;
1. Cu, Na;
2. H2, Na;
3. Cu, O2.
128. Сплав алюминия и меди обработали избытком раствора гидроксида щелочного металла. При этом выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Нерастворившийся остаток отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, остаток прокалили. Масса полученного продукта составила 1,875 г. Массовая доля (%) меди в сплаве составляет
0. 69%;
1. 74%;
2. 61%;
3. 25%.
129. При взаимодействии смеси железных и медных опилок с разбавленной серной кислотой выделилось 8,96 л газа (н.у.). При обработке такого же образца концентрированной азотной кислотой образовалась соль, при термическом разложении которой выделилось 11,2 л газа (н.у.). Процентное содержание меди в сплаве составляет
0. 46,8%;
1. 36,4%;
2. 57,6%;
3. 18,2%.
130. При взаимодействии 6,0 г металла с водой выделилось 3,36 л водорода (н.у.). Определите этот металл, если он в своих соединениях двухвалентен. Химическая формула металла ______.
131. Растворимость хлорида натрия при 25? С составляет 36,0 г в 100 г воды. Массовая доля соли в насыщенном растворе при этой температуре равна
0. 9,5%;
1. 5,0% ;
2. 26,47% ;
3. 36%.
132. Смешали 100 г 10%-ного раствора хлороводородной кислоты и 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе составляет
0. 7,31%;
1. 16,21%;
2. 14,62%;
3. 10%.
133. Какова должна быть массовая доля хлороводорода в соляной кислоте, чтобы в ней на 10 моль воды приходился 1 моль хлороводорода?
0. 10%;
1. 16,86%;
2. 25%;
3. 8,43%.
134. В воде растворили 11,2 г гидроксида калия. Объем раствора довели до 257 мл. Какова молярная концентрация раствора?
0. 0,78 моль/л;
1. 4,4 моль/л;
2. 0,5 моль/л;
3. 0,2 моль/л.
135. Какую массу медного купороса CuSO4 · 5H2O и воды надо взять для приготовления 40 кг 20%-ного раствора сульфата меди (II)?
0. 8 кг CuSO4 · 5 H2O, 32 кг H2O;
1. 10 кг CuSO4 · 5 H2O, 30 кг H2O;
2. 12,5 кг CuSO4 · 5 H2O, 27,5 кг H2O.
ОТВЕТЫ К ТЕСТОВЫМ ЗАДАНИЯМ
I - номера тестовых заданий, II - номера правильных ответов
I |
II |
I |
II |
I |
II |
I |
II |
I |
II |
|
1 |
3 |
37 |
3 |
73 |
4 |
109 |
1 |
|||
2 |
4 |
38 |
3 |
74 |
2 |
110 |
2 |
|||
3 |
4 |
39 |
4 |
75 |
4 |
111 |
1 |
|||
4 |
3 |
40 |
2 |
76 |
3 |
112 |
3 |
|||
5 |
2 |
41 |
4 |
77 |
3 |
113 |
O2, 2 |
|||
6 |
2 |
42 |
1 |
78 |
4 |
114 |
3 |
|||
7 |
4 |
43 |
1 |
79 |
1 |
115 |
1 |
|||
8 |
3 |
44 |
F2 |
80 |
1 |
116 |
1 |
|||
9 |
2 |
45 |
4 |
81 |
2 |
117 |
1 |
|||
10 |
2 |
46 |
4 |
82 |
1 |
118 |
4 |
|||
11 |
3 |
47 |
3 |
83 |
2 |
119 |
2 |
|||
12 |
COCl2 |
48 |
4 |
84 |
1 |
120 |
21 |
|||
13 |
Fe2O3 |
49 |
1 |
85 |
1 |
121 |
29 |
|||
14 |
3 |
50 |
1 |
86 |
2 |
122 |
60 |
|||
15 |
2 |
51 |
1 |
87 |
2 |
123 |
1 |
|||
16 |
6 |
52 |
3 |
88 |
2 |
124 |
2 |
|||
17 |
2 |
53 |
3 |
89 |
1 |
125 |
3 |
|||
18 |
2 |
54 |
3 |
90 |
2 |
126 |
1 |
|||
19 |
1 |
55 |
1 |
91 |
1 |
127 |
1 |
|||
20 |
2 |
56 |
1 |
92 |
4 |
128 |
4 |
|||
21 |
H |
57 |
3 |
93 |
2 |
129 |
2 |
|||
22 |
11 |
58 |
4 |
94 |
2 |
130 |
Ca |
|||
23 |
1 |
59 |
2 |
95 |
1 |
131 |
3 |
|||
24 |
2 |
60 |
1 |
96 |
2 |
132 |
1 |
|||
25 |
3 |
61 |
4 |
97 |
1 |
133 |
2 |
|||
26 |
2 |
62 |
2 |
98 |
Cu(OH)2CuO |
134 |
1 |
|||
27 |
1 |
63 |
3 |
99 |
1 |
135 |
3 |
|||
28 |
1 |
64 |
4 |
100 |
4 |
|||||
29 |
2 |
65 |
2 |
101 |
2 |
|||||
30 |
2 |
66 |
4 |
102 |
2 |
|||||
31 |
2 |
67 |
1 |
103 |
1 |
|||||
32 |
4 |
68 |
3 |
104 |
3 |
|||||
33 |
2 |
69 |
4 |
105 |
4 |
|||||
34 |
3 |
70 |
4 |
106 |
2 |
|||||
35 |
3 |
71 |
1 |
107 |
1 |
|||||
36 |
4 |
72 |
3 |
108 |
3 |
Составлять тесты исходя из следующего:
1.В тесте 20 вопросов
2.Из девяти тем включать по 2 или 3 вопроса и из дополнения оставшиеся до 20
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева как основа современной химии. Исследования, открытия, изыскания ученого, их влияние на развитие химии и других наук. Периодическая система химических элементов и ее роль.
реферат [38,8 K], добавлен 03.03.2010Металлы – простые вещества, обладающие в обычных условиях характерными свойствами. Металлы – химические элементы, характеризующиеся способностью отдавать внешние электроны. Типы классификации металлов. Разделение металлов на непереходные и переходные.
реферат [47,7 K], добавлен 15.03.2009Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов, кристаллических решеток. Металлы в природе, общие способы их получения. Физические свойства металлов. Общие химические свойства. Электрохимический ряд напряжения.
презентация [2,3 M], добавлен 09.02.2012Формулировка периодического закона Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Связь периодического закона и периодической системы со строением атомов. Структура периодической Системы Д. И. Менделеева.
реферат [9,1 K], добавлен 16.01.2006Истоки и развитие химии, ее связь с религией и алхимией. Важнейшие особенности современной химии. Основные структурные уровни химии и ее разделы. Основные принципы и законы химии. Химическая связь и химическая кинетика. Учение о химических процессах.
реферат [25,9 K], добавлен 30.10.2009Характеристика ковалентной связи, понятия насыщаемости, направленности и полярности. Гибридизация атомных орбиталей и ионная связь. Межмолекулярные химические связи (вандерваальсовы силы). Типы кристаллических решеток. Молекулярная структура льда.
презентация [1,1 M], добавлен 11.08.2013Правило октета, структуры Льюиса. Особенности геометрии молекул. Адиабатическое приближение, электронные состояния молекул. Анализ метода валентных связей, гибридизация. Метод молекулярных орбиталей. Характеристики химической связи: длина и энергия.
лекция [705,2 K], добавлен 18.10.2013Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов и их кристаллических решеток. Физические свойства металлов и общие химические свойства. Электрохимический ряд напряжения и коррозия металлов. Реакции с другими веществами
презентация [1,8 M], добавлен 29.04.2011Координационная связь. Электронное строение комплексов переходных элементов и теория полной гибридизации. Кристаллическое поле. Октаэдрическое, тетраэдрическое поле. Энергия расщепления. Степень окисления центрального атома. Число и расположение лигандов.
презентация [426,5 K], добавлен 22.10.2013Тяжелые металлы. Биогеохимические свойства тяжелых металлов. Источники. 10 наиболее загрязненных городов бывшего СССР. Тяжелые металлы - это элементы периодической системы с относительной молекулярной массой больше 40.
реферат [14,6 K], добавлен 07.05.2002