Основные характеристики и закономерности агрегатных состояний вещества. Фазовые переходы

Размещено на http://www.allbest.ru/

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

на тему:

«Основные характеристики и закономерности агрегатных состояний вещества. Фазовые переходы»

СОДЕРЖАНИЕ

Введение

1 Агрегатные состояния вещества

1.1 Газ

1.2 Жидкость

1.3 Твердые вещества

2 Фазовые переходы

2.1 Понятие фазы

2.2 Классификация фазовых переходов

2.3 Динамика фазовых переходов

3 Применение технологий на основе газовых законов в сельском хозяйстве

3.1 Фильтрация технологических сред в пищевой промышленности: воздух, пар, углекислота

3.2 Кондитерские изделия - сложные многокомпонентные дисперсные системы

Заключение

Список использованной литературы

Введение

Любое вещество состоит из молекул, а его физические свойства зависят от того, каким образом упорядочены молекулы и как они взаимодействуют между собой. В обычной жизни мы наблюдаем три агрегатных состояния вещества -- твердое, жидкое и газообразное.

агрегатное состояние фазовый переход

1 Агрегатные состояния вещества

Агрегатные состояния вещества (от латинского aggrego -- присоединяю, связываю) -- это состояния одного и того же вещества, переходам между которыми соответствуют скачкообразные изменения свободной энергии, энтропии, плотности и других физических параметров вещества.

1.1 Газ

Газ (французское gaz, происшедшее от греческого chaos -- хаос) -- это агрегатное состояние вещества, в котором силы взаимодействия его частиц, заполняющих весь предоставленный им объем, пренебрежимо малы. В газах межмолекулярные расстояния велики и молекулы движутся практически свободно.

Газы можно рассматривать как значительно перегретые или малонасыщенные пары. Над поверхностью каждой жидкости вследствие испарения находится пар. При повышении давления пара до определенного предела, называемого давлением насыщенного пара, испарение жидкости прекращается, так как давление пара и жидкости становится одинаковым. Уменьшение объема насыщенного пара вызывает конденсацию части пара, а не повышение давления. Поэтому давление пара не может быть выше давления насыщенного пара. Состояние насыщения характеризуется массой насыщения, содержащейся в 1м массой насыщенного пара, которая зависит от температуры. Насыщенный пар может стать ненасыщенным, если увеличивать его объем или повышать температуру. Если температура пара много выше точки кипения, соответствующей данному давлению, пар называется перегретым.

Идеальный газ.

В идеальном газе силы взаимодействия между частицами (атомами, молекулами) пренебрежимо малы. К идеальным газам близки разряженные реальные газы при температурах, далеких от температуры и конденсации. Зависимость давления идеального газа от его температуры и плотности выражается уравнения Клапейрона, (Клаперона-Менделеева уравнение), найденная Б.П. Э. Клапейроном (1834) зависимость между физическими величинами, определяющими состояние идеального газа (давлением р, объемом V, и абсолютной температурой Т): PV=BT, где коэффициент В зависит от массы газов М и его молекулярной массы. Для одного моля идеального газа pV=RT, где R-газовая постоянная. Если молярная масса газа м, то pV=M/м *RT.

Реальный газ.

Реальный газ, отличается от идеального газа существованием взаимодействия между его частицами (молекулами, атомами). При малых плотностях наличие межмолекулярного взаимодействия учитывается вириальным уравнением состояния реального газа: pV=RT[1+B (T)/х+C(T)/х2+…], где р - давление, х - молярный объем, Т - абсолютная температура, R - газовая постоянная, В(Т), С(Т) и так далее - вириальные коэффициенты, зависящие от температуры и характеризующие парные, тройные и так далее взаимодействия частиц в газе. Существуют и другие полуэмпирические и теоретические уравнения состояния реальных газов, например: уравнение Ван дер Ваальса (нидерландского физика), предложенное Ван дер Вальсом (1873г) уравнение состояния реального газа, учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяжения; для одного моля газа имеет вид: (р+а/V2) (v-b)=RT, где р - давление, V - объем одного моля, T - абсолютная температура, R - универсальная газовая постоянная, a и b постоянные, характеризующие взаимодействие молекул данного вещества. Третье начало термодинамики: по мере приближения температуры к 0K. Энтропия всякой равновесной системе при изотермических процессах перестает зависеть от каких-либо термодинамических параметров состояния и в пределе (T=0K) принимает одну и туже для всех систем постоянную величину, которую можно принять равной нулю. Третье начало предсказывает вырождение идеальных азов при низкой температуре. Как показало развитие квантовой статистики, такое вырождение действительно имеет место. Оно указывает на недостаточность классической механики и основанной на ней классической статистики в области низких температур. Квантовая статистика показывает, что третье начало термодинамики является микроскопическим проявлением квантовых свойств реальных систем при низких температурах. Свойства реальных систем изучались экспериментально.

Плазмой называется частично или полностью ионизированный газ, в котором плотности положительных и отрицательных зарядов практически одинаковы. Солнце, звезды, облака межзвездного вещества состоят из газов -- нейтральных или ионизованных (плазмы). В отличие от других агрегатных состояний плазма представляет собой газ заряженных частиц (ионов, электронов), которые электрически взаимодействуют друг с другом на больших расстояниях, но не обладают ни ближним, ни дальним порядками в расположении частиц.

1.2 Жидкость

Жидкость - это агрегатное состояние вещества, промежуточное между твердым и газообразным. Жидкостям присущи некоторые черты твердого вещества (сохраняет свой объем, образует поверхность, обладает определенной прочностью на разрыв) и газа (принимает форму сосуда, в котором находится). Тепловое движение молекул (атомов) жидкости представляет собой сочетание малых колебаний около положений равновесия и частых перескоков из одного положения равновесия в другое. Одновременно происходят медленные перемещения молекул и их колебания внутри малых объемов, частые перескоки молекул нарушают дальний порядок в расположении частиц и обусловливают текучесть жидкостей, а малые колебания около положений равновесия обусловливают существование в жидкостях ближнего порядка.

Жидкости и твердые вещества, в отличие от газов, можно рассматривать как высоко конденсированные среды. В них молекулы (атомы) расположены значительно ближе друг к другу и силы взаимодействия на несколько порядков больше, чем в газах. Поэтому жидкости и твердые вещества имеют существенно ограниченные возможности для расширения, заведомо не могут занять произвольный объем, а при постоянных давлении и температуре сохраняют свой объем, в каком бы объеме их не размещали. Переходы из более упорядоченного по структуре агрегатного состояния в менее упорядоченное могут происходить и непрерывно.

1.3 Твердые вещества

Твердое тело - агрегатное состояние вещества, отличающееся стабильностью формы и характером теплового движения атомов, которые совершают малые колебания вокруг положений равновесия. Различают кристаллические и аморфные твердые тела. В первых существует пространственная периодичность в расположении равновесных положений атомов. В аморфных твердых телах атомы колеблются около хаотически расположенных точек. Устойчивым состоянием твердых тел является кристаллическое.

Кристаллическое твердое состояние вещества -- это агрегатное состояние, которое характеризуется большими силами взаимодействия между частицами вещества (атомами, молекулами, ионами). Частицы твердых тел совершают колебания около средних равновесных положений, называемых узлами кристаллической решетки; структура этих веществ характеризуется высокой степенью упорядоченности (дальним и ближним порядком) -- упорядоченностью в расположении (координационный порядок), в ориентации (ориентационный порядок) структурных частиц, или упорядоченностью физических свойств (например, в ориентации магнитных моментов или электрических дипольных моментов).

2 Фазовые переходы

2.1 Понятие фазы

Фамзовый перехомд (фазовое превращение) в термодинамике -- переход вещества из одной термодинамической фазы в другую при изменении внешних условий. С точки зрения движения системы по фазовой диаграмме при изменении её интенсивных параметров (температуры, давления и т. п.), фазовый переход происходит, когда система пересекает линию, разделяющую две фазы. Поскольку разные термодинамические фазы описываются различными уравнениями состояния, всегда можно найти величину, которая скачкообразно меняется при фазовом переходе.

Поскольку разделение на термодинамические фазы -- более мелкая классификация состояний, чем разделение по агрегатным состояниям вещества, то далеко не каждый фазовый переход сопровождается сменой агрегатного состояния. Однако любая смена агрегатного состояния есть фазовый переход.

Наиболее часто рассматриваются фазовые переходы при изменении температуры, но при постоянном давлении (как правило равном 1 атмосфере). Именно поэтому часто употребляют термины «точка» (а не линия) фазового перехода, температура плавления и т. д. Разумеется, фазовый переход может происходить и при изменении давления, и при постоянных температуре и давлении, но при изменении концентрации компонентов (например, появление кристалликов соли в растворе, который достиг насыщения)

2.2 Классификация фазовых переходов

При фазовом переходе первого рода скачкообразно изменяются самые главные, первичные экстенсивные параметры: удельный объём, количество запасённой внутренней энергии, концентрация компонентов и т. п. (скачкообразное изменение этих величин при изменении температуры, давления и т. п., а не скачкообразное изменение во времени).

Наиболее распространённые примеры фазовых переходов первого рода:

плавление и кристаллизация

испарение и конденсация

сублимация и десублимация

При фазовом переходе второго рода плотность и внутренняя энергия не меняются, так что невооружённым глазом такой фазовый переход может быть незаметен. Скачок же испытывают их производные по температуре и давлению: теплоёмкость, коэффициент теплового расширения, различные восприимчивости и т. д.

Фазовые переходы второго рода происходят в тех случаях, когда меняется симметрия строения вещества (симметрия может полностью исчезнуть или понизиться). Описание фазового перехода второго рода как следствие изменения симметрии даётся теорией Ландау. В настоящее время принято говорить не об изменении симметрии, но о появлении в точке перехода параметра порядка, равного нулю в менее упорядоченной фазе и изменяющегося от нуля (в точке перехода) до ненулевых значений в более упорядоченной фазе.

Наиболее распространённые примеры фазовых переходов второго рода:

-прохождение системы через критическую точку

-переход парамагнетик-ферромагнетик или парамагнетик-антиферромагнетик (параметр -порядка -- намагниченность)

-переход металлов и сплавов в состояние сверхпроводимости (параметр порядка -- -плотность сверхпроводящего конденсата)

-переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние (п.п. -- плотность сверхтекучей компоненты)

-переход аморфных материалов в стеклообразное состояние

Современная физика исследует также системы, обладающие фазовыми переходами третьего или более высокого рода.

В последнее время широкое распространение получило понятие квантовый фазовый переход, т.е. фазовый переход, управляемый не классическими тепловыми флуктуациями, а квантовыми, которые существуют даже при абсолютном нуле температур, где классический фазовый переход не может реализоваться вследствие теоремы Нернста.

2.3 Динамика фазовых переходов

Под скачкообразным изменением свойств вещества имеется в виду скачок при изменении температуры и давления. В реальности же, воздействуя на систему, мы изменяем не эти величины, а её объем и её полную внутреннюю энергию. Это изменение всегда происходит с какой-то конечной скоростью, а значит, что для того, чтобы «покрыть» весь разрыв в плотности или удельной внутренней энергии, нам требуется некоторое конечное время. В течение этого времени фазовый переход происходит не сразу во всём объёме вещества, а постепенно. При этом в случае фазового перехода первого рода выделяется (или забирается) определённое количество энергии, которая называется теплотой фазового перехода. Для того, чтобы фазовый переход не останавливался, требуется непрерывно отводить (или подводить) это тепло, либо компенсировать его совершением работы над системой.

В результате, в течение этого времени точка на фазовой диаграмме, описывающая систему, «замирает» (т.е. давление и температура остаются постоянными) до полного завершения процесса.

3 Применение технологий на основе газовых законов в сельском хозяйстве

3.1 Фильтрация технологических сред в пищевой промышленности: воздух, пар, углекислота

В производстве пищевой продукции на разных стадиях применяются самые разнообразные технологические среды, которые условно можно разделить по агрегатному состоянию на жидкости и газы. Из газов используют сжатый воздух, пар, азот и углекислоту.

Требования к качеству воздуха, предъявляемые на каждом конкретном предприятии вытекают из неприятностей, которые приносит неочищенный воздух.

Конденсатом вымывается масло из пневмоинструментов

Механические примеси, содержащиеся в сжатом воздухе, сокращают срок службы пневмооборудования.

В зимнее время конденсат замерзает в трубопроводе, и ледяные пробки перекрывают подачу сжатого воздуха, если, конечно, труба при этом остается целой.

Если на предприятии изготавливаются ПЭТ-бутылки, конденсат, компрессорное масло, содержащееся в конденсате, ржавчина из трубопровода не способствуют улучшению качества бутылок.

Гидроудары, возникающие при движении пробок конденсата через пневмораспределительные системы и

пневмооборудование также разрушают их и сокращают срок службы пневмооборудования.

Из-за эрозии и коррозии разрушаются внутренние поверхности трубопроводов, клапанов и соединений.

Потоком воды захватываются грязевые отложения, которыми засоряются запорно-регулирующая арматура и оборудование.

Влажный воздух является благоприятной средой для роста бактерий, которые накапливаются в оборудовании и трубопроводах, что может привести к загрязнению конечного продукта.

Соответственно, качественный воздух должен содержать как можно меньше, а ещё лучше, не содержать совсем:

влаги (в виде капель)

механических частиц (ржавчина, пыль из атмосферы, продукты разрушения прокладочных материалов)

масла (компрессорное масло, смазка из запорной арматуры).

Те, кто заинтересован в чистом сжатом воздухе, как правило, стараются решить эту проблему установкой фильтров непосредственно перед оборудованием и влагомаслоотделителей сразу после ресивера компрессора. И удивляются тому, что предпринятые усилия не всегда приводят к желаемому результату.

Содержание механических примесей снижается не в той степени, как хотелось бы, а конденсата и масла, сколько было, столько и остаётся.

Все понимают, что если удастся очистить воздух от конденсата, это на 90% решит проблемы, возникающие из-за его ненадлежащего качества.

Откуда же берутся конденсат и масло после масловлагоотделителя?

Почему же масловлагоотделитель не выполняет той функции, для которой он предназначен и почему мы говорим об очистке воздуха от конденсата вместо того, чтобы рассказывать о том, какие фильтры нужно для этого использовать?

Потому что мало правильно выбрать фильтр для сжатого воздуха. Нужно правильно выбрать место его монтажа и обеспечить ему такой режим работы, при котором фильтр мог бы оправдать надежды, на него возложенные.

Итак, для получения нужного результата требуется одновременно выполнить три, одинаково важных, условия:

выбор фильтра

выбор места монтажа в технологической схеме

обеспечение режима работы.

Для того чтобы выбрать фильтр, нужно хорошо знать свойства фильтров, но для обеспечения качественной фильтрации воздуха необходимо знать, что номинальное отделение фильтра при фильтрации газа может существенно отличаться от номинального отделения того же фильтра при фильтрации жидкости.

Пример: Фильтр DSC 03 10 А производства Pall (глубинный фильтрующий материал - металлическое волокно) с вероятностью 99,9% при фильтрации газа задерживает частицы 1 мкм, а при фильтрации жидкости - 3 мкм (между прочим, фильтр маркирован на 0,3 мкм). Для фильтров, изготовленных из других материалов, закономерность сохраняется и номинальное отделение фильтра при фильтрации газов - в 3 раза меньше (при прочих равных условиях), чем указанный производителем номинал фильтра по воде.

Таким образом, если фильтр предназначен для фильтрации газов, и он маркирован производителем на номинальное отделение, допустим, 1 мкм, то при фильтрации конденсата (не слитого из фильтра), в "чистую зону" могут попасть частицы до 3 мкм.

Но вышесказанное о номинальном отделении касается только глубинных фильтрующих элементов и элементов с мембранами из гидрофильных материалов.

Для мембранных фильтрующих элементов, изготовленных из гидрофобных материалов (фторопласт), всё совсем по-другому. Гидравлическое сопротивление фторопластовой мембраны при фильтрации воды настолько велико, что давления компрессора недостаточно для того, чтобы продавить воду через мембрану (истинный пар свободно проходит через неё), и капли конденсата, укрупняясь на мембране, скатываются с неё. Если конденсат не сбрасывать, может наступить такой момент, когда фильтродержатель заполняется водой и воздух больше не фильтруется. Это не значит, что элемент забит. Это значит, что конденсат нужно слить. После этого фильтр начнет работать, как ни в чём не бывало. Достоинство мембранных фильтров из гидрофобных (подчеркиваю) материалов в том, что "чистая зона" остаётся чистой.

Работа обычной пневмосистемы, которая включает в себя компрессор, ресивер компрессора, влагомаслоотделитель, систему трубопроводов, редуктор, механический фильтр и потребляющее сжатый воздух пневмооборудование.

В рабочем цилиндре компрессора воздух уменьшает свой объем приблизительно в 10 раз и одновременно нагревается. При высокой температуре происходит частичное испарение масла со стенок компрессора, поэтому сжатый воздух насыщается парами масла.

Горячий сжатый воздух попадает в ресивер, где несколько охлаждается при контакте со стенками. К сожалению, за время нахождения воздуха в ресивере (обычно это время не превышает 30 секунд) в виде конденсата выпадает лишь незначительная часть влаги, а остальная в виде взвеси мельчайших капель воды или водяного и масляного тумана проходит дальше в трубопровод.

Проходя через керамический фильтрующий элемент масловлагоотделителя, воздух теряет капли жидкости, превышающие поры фильтра. Часто применяемые недорогие керамические фильтры с большим диаметром пор 30?60 мкм, не способны задерживать мелкие капли конденсата. Температура же воздуха пока ещё слишком высока, поэтому большое количество влаги содержится в виде пара.

Никакой самый тонкий механический фильтр не может понизить относительную влажность воздуха до величины меньше 100%.

Из влагомаслоотделителя воздух попадает в трубопровод. Именно в трубопроводе, где при активном контакте со стенками, воздух охлаждается до комнатной температуры, и происходит конденсация значительного количества влаги.

Из трубопровода сжатый воздух, «обогащенный» захваченными по пути продуктами коррозии трубопровода и уже достаточно крупными каплями конденсата, поступает в редуктор, а оттуда, через глубинный (как правило) фильтр (если он вообще стоит) на пневмооборудование.

В сумме количество конденсата, образующегося в системе ~равно 200 г/м3 сжатого воздуха.

Какие можно сделать выводы?

Поскольку не удается избежать охлаждения и конденсации влаги в трубопроводе, рекомендуется отводить максимальное количество конденсата прежде, чем он достигнет распределительной системы.

Сами трубопроводы следует прокладывать таким образом, чтобы можно было обеспечить слив конденсата из любой части трубопровода.

При выборе фильтров для очистки воздуха предпочтение нужно отдавать фильтрующим элементам из гидрофобных материалов.

Для эффективной работы фильтра необходимо обеспечить слив конденсата из фильтродержателя

Пневмосистема

После влагомаслоотделителя, установленного непосредственно за компрессором, поставим охладитель воздуха.

Охладитель воздуха чаще всего представляет собой радиатор, который рассчитан на максимальное давление, создаваемое компрессором. Сжатый воздух здесь принудительно охлаждается до комнатной (или почти комнатной) температуры, в связи с чем значительная влаги конденсируется в виде тумана и сравнительно крупных капель.

После охладителя поставим вихревой сепаратор масляно-водяного конденсата.

Далее воздух поступает в трубопровод.

Поскольку температура на улице (как правило) ниже, чем в компрессорной, в трубопроводе всё равно продолжается процесс образования конденсата из мельчайших частиц водяного и масляного тумана, прошедших через сепаратор. Но конденсата образуется существенно меньше, чем было бы без охладителя.

Но поскольку конденсат всё-таки есть, перед редукционной станцией снова ставим сепаратор, а за сепаратором - предфильтры с ячейками 3-10 мкм. Это глубинный фильтрующий элемент, который может быть сделан из керамики, полимерных материалов или изготовлен методом порошковой металлургии. Главное назначение предфильтра - понизить концентрацию масляного тумана и избавиться от крупных капель воды.

После всего, что мы сделали, качество воздуха уже существенно лучше, и, возможно, оно достигнет того уровня, к которому вы стремились. Но если вам требуется ещё более чистый воздух, непосредственно перед потребителем ставится механический фильтр с номинальным отделением 1 мкм. Его фильтрующий элемент глубинного типа также может быть изготовлен из разных материалов, а уже после него, если необходимо - мембранный фильтр.

Мембранный фильтр тонкой очистки выполняется только из полимерных материалов и позволяет улавливать самые мелкие частицы. Его фильтрующий элемент не подлежит регенерации и ресурс целиком определяется эффективностью предшествующих фильтров.

Фильтры обязательно должны быть оснащены манометрами или датчиком, регистрирующим разность давления на входе и выходе. По ее величине можно судить о степени загрязненности фильтра.

Необходимо также предусмотреть систему удаления конденсата.

Типовая схема обвязки редукционной станции

Редукционный клапан 1А. Импульсная трубка

Сепаратор

Конденсатоотводчик

Смотровое стекло

Фильтр

Фильтр

Вентиль или шар.кран

Обратный клапан

Вентиль

Предохранительный клапан

Сифонная трубка

Кран для манометра

Манометр

В Европе линии подготовки воздуха включают в себя еще один обязательный элемент - сепаратор конденсата. При суммарной производительности компрессорной станции 400 л/мин выход конденсата во всех элементах системы может составлять 8-12 литров за рабочую смену. Сам же конденсат представляет собой масловодяную эмульсию, очень вредную для окружающей среды. Сепаратор конденсата позволяет разделить эмульсию на техническую воду, которую допустимо сливать в канализацию, и отработанное масло, утилизируемое обычным путем.

Вот так выглядит оборудование для очистки воздуха:



Описанная схема подготовки воздуха позволяет получать практически сухой воздух в любых условиях окружающей среды - зимой и летом, в дождь и мороз. Однако затраты на ее реализацию могут несколько увеличить себестоимость сжатого воздуха.

ПАР

Не смотря на то, что пар и сжатый воздух сильно отличаются по составу и температуре, в качестве объекта фильтрации их объединяет склонность к образованию конденсата в трубопроводах.

Поэтому 90% проблем фильтрации пара, как и сжатого воздуха, заключаются в том, как довести их качество до уровня, который обеспечил бы приемлемый ресурс глубинных или мембранных (импортных или металлокерамических, конечно) фильтроэлементов.

Трудности по удалению конденсата, которого также в трубопроводе образуется много, осложняются тем, что фильтрация происходит при высокой температуре.

При давлении 2 атм. температура насыщенного пара составляет ~120° С а при 12 атм. почти 190° С

Высокотемпературный пар - коррозионноактивная среда. Пар при высокой температуре окисляет железо и разлагает поваренную соль на соляную кислоту и щелочь. Паропроводы изготовлены из железа, а железо ? общепризнанный катализатор пиролиза пара.

Поэтому, если нет возможности прокладывать паропровод из нержавеющей стали, приходится удалять из пара продукты коррозии трубопровода.

Качество пара на выходе из котельной и на входе в использующее пар оборудование может различаться кардинально.

3.2 Кондитерские изделия - сложные многокомпонентные дисперсные системы

Кондитерские изделия - сложные многокомпонентные дисперсные системы, различающиеся между собой агрегатным состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды (пены, студни, аэрозоли, эмульсии и т.д.), в которых в различных формах присутствуют углеводы, жиры и белковые фракции, определяющие вкусовые и технологические особенности изделий

При производстве конфет (на основе желейных и сбивных масс) перерабатывается широкая номенклатура сырья, и в качестве студнеобразователя в больших объемах используется дорогостоящее импортное сырье - агар-агар.

Применение нативных крахмалов с целью усовершенствования технологий производства конфет с корпусами из желейных, сбивных и помадных масс показали ряд недостатков: изделия, приготовленные на нативных крахмалах, имеют липкие корпуса конфет и в процессе хранения появляется крахмалистый привкус за счет «старения» крахмала.

Решением данной проблемы является сочетание с крахмалом - студнеобразователей другой природы, таких как агар-агар для желейных конфет и желатин для сбивных, при этом в полученных композициях доля крахмала составляет до 90 % .

Наиболее перспективным для производства конфет является применение картофельного и горохового желирующих крахмалов, прочность которых - 1100-1200г по Валенту. Данный показатель значительно выше чем у кукурузного крахмала, что важно для структурообразования и прочности корпусов. Обосновано использование в качестве студнеобразователей композиции: окисленный картофельный или гороховый крахмал-желатин при производстве сбивных конфет (птичье молоко, суфле), при этом ускоряется процесс структурообразования с 24 до 15 часов. Кроме того, следует отметить возможность импортозамещения сырья.

Заключение

Одно и то же вещество в зависимости от внешних условий может быть в одном из трех агрегатных состояний - жидком, твердом или газообразном. В зависимости от внешних условий может находиться в одной фазе, либо сразу в нескольких фазах. В окружающей нас природе мы особенно часто наблюдаем фазовые переходы воды. Например: испарение, конденсация. Существуют такие условия давления и температуры, при которых вещество находится в равновесии в различных фазах. Например, при сжижении газа в состоянии равновесия фаз объем, может быть каким угодно, а температура перехода связана с давлением насыщенного пара. Температуры, при которых происходят переходы из одной фазы в другую, называются температурами перехода. Они зависят от давления, хотя и в различной степени: температура плавления - слабее, температура парообразования и сублимации - сильнее. При нормальном и постоянном давлении переход происходит при определенном значении температуры, и здесь имеют место точки плавления, кипения и сублимации (или возгонки.). Сублимация - это переход вещества из твердого состояния в газообразное можно наблюдать, например, в оболочках кометных хвостов. Когда комета находится далеко от солнца, почти вся ее масса сосредоточена в ее ядре, имеющем размеры 10-12 километров. Ядро, окруженное небольшой оболочкой газа - это так называемая голова кометы. При приближении к Солнцу ядро и оболочки кометы начинают нагреваться, вероятность сублимации растет, а десублимации - уменьшается. Вырывающиеся из ядра кометы газы увлекают за собой и твердые частицы, голова кометы увеличивается в объеме и становится газопылевой по составу.

Список использованной литературы

1. Бланке А.Я. «Физика» учебное пособие для студентов нефизических специальностей вузов Харьков изд. «Каравелла» 2008 год.

2. Дубнищева Т.Я. «Концепции современного естествознания» Новосибирск, 2007 год.

3. Ремизов А.Н. «Курс физики, электроники и кибернетики» Москва изд. «высшая школа» 2000 год.

4. Савельев И.В. «Курс общей физики» том 3. Москва изд. «Наука» 1999 год.

5. Яворский Б.М., Детлаф А.А. «Справочник по физике» Москва изд. «Наука» 1995 год.

6. Новый энциклопедический словарь. Москва, «Большая Российская энциклопедия» изд. «Рипол Классик» 2009год.

7. Стенли Г.Н. Фазовые переходы и критические явления. -- Москва: Мир, 2001.

Размещено на Allbest.ru