Неметаллы. Сера

Размещено на http://www.allbest.ru/

План-конспект урока

урок химический сера неметалл

Цель:

1. Обучающие:

· продолжить закрепление и обобщение знаний учащихся о строении и свойствах неметаллов;

· изучить физические и химические свойства серы;

2. Развивающие:

· развить знания учащихся о свойствах и применения серы;

· способствовать развитию образного и логического мышления, активизируя такие приемы как сравнение и обобщение;

3. Воспитательные:

· формировать у учащихся чувство ответственности, умения работать в коллективе;

· воспитывать желание учиться активно с интересом;

Тип урока: приобретение новых навыков;

План урока:

1. Организационный момент

2. Изучение нового материала

3. Проведение опытов

4. Домашнее задание

Методы обучения:

1. Наглядные: а) Наблюдение (особенности строения атома серы)

б) Демонстрация (эксперимент, раскрывающий особенности физико-химических свойств серы)

2. Словесные: а) Объяснение (особенности физических и химических свойств серы)

3. Практические.

Организационные формы:

1. Индивидуальная работа;

2. Демонстрационный эксперимент;

3. Рассказ с элементами беседы.

Учащиеся должны знать:

· Особенности строения атомов;

· Понятие окислитель, восстановитель

Учащиеся должны уметь:

· Записывать уравнения взаимодействия серы с простыми веществами

· Разбирать уравнения с точки зрения окислительно-восстановительных процессов

Ход урока

1. Организационный момент (3 минуты):

Учитель: Добрый день, ребята! Кто сегодня отсутствует на уроке?

Ученики: Здравствуйте!…..

Учитель: Сегодня мы продолжаем изучать элементы подруппы кислорода периодической системы Д.И.Менделеева. И поэтому повторим строение атома серы и подробно разберем ее физические и химические свойства. Записываем дату и тему урока.

Ученики: открывают тетради, записывают дату и тему урока.

2. Объяснение нового материала (37 минут):

Учитель: Характеристика серы на основании положения её в периодической системе Д.И.Менделеева и строения атома. В каком периоде и в какой группе располагается сера?

Ученики: Сера - это элемент, находящийся в главной подгруппе VI группы, в 3-м периоде. Порядковый номер 16. Относительная атомная масса 32.

Учитель: Следовательно, у серы 3 энергетических уровня и 16 электронов. Кто хочет зарисовать строение атома серы?

Ученики:

Учитель: Хорошо, присаживайтесь. Теперь зарисуем строение внешнего электронного слоя атома серы в основном и возбужденном состояниях.

Ученики:

(остальные зарисовывают в тетради).

Учитель: Как мы можем тогда охарактеризовать атом серы, исходя из этого строения?

Ученики: Атом серы в основном состоянии имеет 2 неспаренных электрона на внешнем энергетическом уровне, и поэтому сера в обычном состоянии 2-хвалентна. Пример: Н₂S и проявляет степень окисления-2, SCl₂ степень окисления +2. При переходе в возбужденное состояние электроны распариваются и сера проявляет валентность 4 и 6. Примеры: SO₂ , SO₃ проявляет степени окисления +4 и +6.

Учитель: Значит степень окисления серы -2, +2, +4 и +6.

Учитель: Сера встречается в природе как в свободном состоянии (самородная сера), так и в различных соединениях. В Советском Союзе залежи самородной серы находятся в Туркмении в пустыне Кара-Кум, в Узбекской ССР, по берегам Волги. За рубежом наиболее крупные месторождения серы находятся в США, Италии и Японии.

Очень распространены соединения серы с различными металлами. Многие из них являются ценными рудами (например, свинцовый блеск, цинковая обманка ,медный блеск ) и служат источником получения цветных металлов.

Из соединений серы в природе распространены также сульфаты, главным образом, кальция и магния. Наконец, соединения серы содержатся в организмах растений и животных.

Общее содержание серы в земной коре составляет приблизительно 0,1%.

Самородная сера содержит посторонние вещества, для отделения которых пользуются способностью серы легко плавиться. Однако сера, полученная выплавкой из руды (комовая сера), обычно содержит еще много примесей. Дальнейшую ее очистку производят перегонкой в рафинировочных печах, где сера нагревается до кипения. Пары серы поступают в выложенную кирпичом камеру. Вначале, пока камера холодная, сера прямо переходит в твердое состояние и осаждается на стенках в виде светло-желтого порошка (серный цвет). Когда камера нагреется выше, пары конденсируются в жидкость, которую выпускают из камеры в формы, где она и застывает в виде палочек. Полученная таким образом сера называется черенковой.

Важным источником получения серы служит железный колчедан , называемый также пиритом, и полиметаллические руды, содержащие сернистые соединения меди, цинка и других цветных металлов. Некоторое количество серы (газовая сера) получают из газов, образующихся при коксовании и газификации угля.

Учитель: Если говорить о физических свойствах серы. Сера - твердое, но хрупкое кристаллическое вещество желтого цвета. В воде практически нерастворим. Как и все неметаллы, она плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток.

Получение. Серу, содержащуюся в свободном состоянии в горных породах, выплавляют из них в специальных аппаратах-автоклавах.

В лабораторных условиях свободную серу можно получить. Например, при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот, при неполном сгорании сероводорода.

2H₂S + O₂ ? 2S + 2H₂O

H₂SО₃ + 2Н₂S ? 3S + 3H₂O

Химические свойства

Сера - активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях сера может быть как окислителем, так и восстановителем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств веществ, с которыми она реагирует.

!В воде сера не растворяется и даже не смачивается водой!! Реакция диспропорционирования- это самокисления-масовостановления.

Учитель: Какой вывод можно сделать по данной таблице?

Ученики: сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с простыми веществами - восстановителями (металлы, водородом, некоторыми неметаллами, имеющую меньшую ЭО). Восстановителем сера является по отношению к более сильным окислителям (кислороду, галогенам и кислотам-окислителям).

Учитель: Применение. В сельском хозяйстве молотую серу применяют в борьбе с вредителями растений: ею опыливают листья хлопчатника и виноградной лозы. Посредством нагревания каучука с серой получают резину, из которой изготовляют покрышки, калоши, резиновые трубки и шланги. Как горючее вещество сера (или сульфиды) входит в состав спичечных головок, в чем легко убедиться по запаху сернистого газа, появляющемуся в момент воспламенения спички. Свободная сера входит в состав черного, или охотничьего, пороха. Больше всего сера расходуется на получение серной кислоты.

3.Домашнеее задание (3 минуты):

Вставьте пропущенные слова

1. Сера - элемент… группы, … подгруппы.

2. В атоме серы …электронов.

3. На внешнем уровне в атоме …электронов.

4. Какие степени окисления проявляет сера:

а)+2,+3,+4.

б)-2,0,+2,+4,+6.

в) -1, -2, 0, +6.

5. При горении серы образуется:

а)сероводород;

б)сульфид;

в) сернистый газ.

6.Осуществите схему превращений:

H₂S>S>Na₂S

Учитель: У вас есть вопросы по пройденному материалу или домашнему заданию?

Ученики:

Учитель: Урок окончен, до свидания!

Приложение 1

Ответы на домашнее задание.

1. Сера - элемент 6 группы, главной подгруппы.

2. В атоме серы 16 электронов.

3. На внешнем уровне 6 электронов.

4. б

5. в

6. 2H₂S + O₂ ? 2S + 2H₂O

2Na + S > Na₂S

Приложение 2

Опыт

Оборудование и реактивы: горелка, ложечка, спичка, колба термостойкая, заполненная кислородом, сера.

1) Включаем тягу.

2) В ложечку помещаем серу (как видите это хрупкое кристаллическое вещество желтого цвета)

3) Поджигаем серу на пламени горелки или спиртовки.

4) Опускаем ложечку с серой в колбу с кислородом

5) Наблюдаем горение серы синем пламенем.

Техника безопасности

Сернистый газ является ядовитым соединением серы.

При малых концентрациях наблюдаются явления раздражения верхних дыхательных путей и глаз; першение в горле, чиханье, охриплость голоса, кашель и насморк, слезотечение, гиперемия сли-зистых оболочек носа и глотки. Более высокие концентрации вы-зывают воспаление и даже ожог слизистых оболочек глаз, носо-глотки, трахеи и бронхов. При этом нарастают одышка и цианоз, приступы сухого кашля, боль в носу, горле и груди. Появляются тошнота, затруднение глотания и речи, атония, рвота, часто с при-месью крови, в легких определяются сухие и влажные хрипы, го-ловная боль, головокружение и общая слабость.

Первая помощь и лечение при отравлении сернистым газом: вывести пострадавшего на свежий воздух, промыть глаза и пополоскать горло водой или 2% раство-ром гидрокарбоната натрия, в нос закапать 0,5% раствор дикаина с адреналина гидрохлоридом, внутрь дать кодеин или этилморфина гидрохлорид.

Список используемой литературы

1. Габриелян О.С. Химия. Учебник. Для 9 класса средней школы. - Изд. 17-е. - Москва: Дрофа, 2009.

2. Егоров А.С. Репетитор по химии. - Изд. 30-е. - Ростов н/Д: Феникс, 2010.

Размещено на Allbest.ru