Задания для организации самостоятельных работ по химии

27

ВВЕДЕНИЕ

Сейчас внимание учителей направлено на всемерное развитие познавательной активности учащихся, привитие им интереса к учению, формирование навыков самообразования. В распоряжении учителя имеется для этого много методов, и среди них особо важную роль играет метод, получивший название «самостоятельная работа учащихся».

По определению Б. П. Есипова, самостоятельная работа учащихся-- это такая работа, которая выполняется без непосредственного участия учителя, по его заданию в специально предоставляемое для этого время. При этом учащиеся сознательно стремятся достигнуть поставленной в задании цели, проявляя усилия и выражая в той или иной форме результаты своих умственных или физических (или тех и других) действий.

Самостоятельная работа учащихся всегда очень актуальна, т.к. без систематического повторения и закрепления изученного материала невозможно добиться глубоких и прочных знаний. Важную роль при этом играют упражнения и задачи, которые выполняются на уроке и дома. Чем больше задач и упражнений будет иметь учитель по теме каждого урока, тем лучше он сможет организовать самостоятельную работу учащихся. Необходимо составить и подобрать такие варианты, которые позволяют осуществлять индивидуальный подход в обучении с учетом особенностей детей, характера их ошибок и сложности учебного материала. Систематически выполняя разнообразные задания, учащиеся активно включаются в учебный процесс. Они приобретают умения самостоятельно мыслить, устанавливать взаимосвязи между изучаемыми понятиями, овладевают определенными навыками самообразования.

ГЛАВА 1. ВИДЫ САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ РАБОТ НА УРОКАХ ХИМИИ

Повышение эффективности урока -- главная задача учителя. Успех ее решения во многом зависит от методики обучения, позволяющей вооружить учащихся глубокими и прочными знаниями, научить их трудиться с интересом и самостоятельно.

Методику современного урока характеризует система самостоятельных работ школьников. Однако организация такой системы является нелегким делом для учителей.

Изложение методики организации самостоятельных работ имеет определенные особенности в зависимости от того или иного курса химии и года обучения. Так, по курсу неорганической химии (VIII-X классы) в основном используются такие самостоятельные работы, которые выполняются не столько по учебнику, сколько по специальным заданиям, позволяющим лучше подготовить учащихся к усвоению материала на уроке и к последующей домашней работе с учебником. Во время уроков учащиеся пользуются учебником при выполнении лабораторных опытов. Самостоятельные работы по органической химии чаще, чем по неорганической химии, проводят с использованием текста учебника и его методического аппарата (задачи и упражнения, описания лабораторных опытов), потому что к этому времени учащиеся приобретают значительный опыт самостоятельной работы с книгой.

В VIII и IX классах учебные цели формулируются непосредственно в тексте заданий. Тем самым внимание учащихся обращается на необходимость осознания целей работы, на то, какие знания и умения учащиеся должны приобрести, выполнив задание. Таким путем учитель в первые же годы обучает школьников всем необходимым компонентам познавательной деятельности: осознанию цели, выполнению работы, соотнесению результата работы с целью, оценке своих достижений. По мере приобретения опыта самостоятельной работы учащиеся могут сами формулировать цели и оценивать свои результаты с точки зрения поставленных задач. В связи с этим при описании заданий для самостоятельной работы в X и XI классах указываются цели для сведения учителя. К постановке цели работы учитель может подвести самих учащихся.

ГЛАВА 2. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА УЧАЩИХСЯ В СИСТЕМЕ МЕТОДОВ ОБУЧЕНИЯ ХИМИИ

Метод самостоятельной работы учащихся постоянно находится в центре внимания дидактов и психологов, ведущих исследования по различным аспектам развивающего обучения. Доказана большая роль самостоятельной работы в формировании и развитии учебных умений, воспитании воли, познавательного интереса. Практические работники школ накопили большой опыт творческого применения рекомендаций по проведению самостоятельных работ учащихся. Вряд ли кого из учителей сейчас нужно убеждать в том, какое большое значение имеет организация самостоятельной работы учащихся на уроках. Известно, что она дает возможность проявиться индивидуальности каждого учащегося, формирует их интеллект и характер. Все это способствует усвоению глубоких и прочных знаний.

Широкое применение самостоятельных работ учащихся на уроках, таким образом, позволяет успешно решать многие учебно-воспитательные задачи: повысить сознательность и прочность усвоения знаний школьниками; выработать у них умения и навыки, которые требуются учебной программой; научить пользоваться приобретенными знаниями и умениями в жизни, в общественно полезном труде; развивать у учащихся познавательные способности, наблюдательность, пытливость, логическое мышление, творческую активность при усвоении знаний; прививать им культуру умственного и физического труда, учить их самостоятельно продуктивно и с интересом трудиться; готовить учащихся к тому, чтобы они могли эффективно заниматься самообразованием после окончания школы.

2.1 ОСОБЕННОСТИ И КЛАССИФИКАЦИЯ САМОСТОЯТЕЛЬНЫХ РАБОТ УЧАЩИХСЯ

Самостоятельная работа учащихся на уроках ведется по специальному заданию. От цели, содержания, формы задания зависит характер деятельности школьников.

Организуя самостоятельную работу, учитель ставит различные цели: обучения, развития, воспитания учащихся. Все эти цели и соответствующие им задачи неразрывно взаимосвязаны. Это можно показать на примере любого задания, в частности такого: «Изучите отношение растворов солей -- нитрата свинца, нитрата меди, нитрата цинка к металлам -- к цинку, меди, свинцу. Отметьте, во-первых, сходство и различие солей по отношению к каждому металлу и, во-вторых, сходство и различие металлов по отношению к каждой соли. Объясните причину различий».

При выполнении этой работы учащиеся в результате наблюдения и анализа явлений получают новые знания о реакциях между металлами и солями, об электрохимическом ряде напряжений металлов, глубже вникают в сущность окислительно-восстановительных процессов, повторяют состав и диссоциацию солей, понятие элемента и простого вещества, строение атомов и ионов металлов, их окислительно-восстановительные свойства, обогащают представление о реакциях замещения. Проделывая опыты, учащиеся совершенствуют умения обращаться с реактивами и химической посудой, фиксировать признаки реакций. Одновременно с этим достигаются цели развития логического мышления учащихся. Ведь чтобы выполнить данное задание, школьники активно сравнивают, анализируют, проводят обобщение и абстрагирование для установления закономерности поведения металлов в присутствии ионов других металлов. Определенный вклад это задание вносит и в дело формирования диалектического мышления, поскольку дает возможность учащимся обратить внимание на явление и его сущность, обнаружить диалектическую противоречивость природы элемента, совмещающего в себе функции окислителя и восстановителя, найти причину и следствие и т. д. Кроме того, задание способствует укреплению познавательного интереса учащихся, общетрудовых умений, таких, например, как умения планировать работу, распределять время и внимание при проведении сопоставительных наблюдений за реакциями, давать самооценку результатов своей работы.

Самостоятельная работа учащихся всегда имеет определенную дидактическую направленность. На уроке она служит таким главным дидактическим целям: изучению нового материала, или совершенствованию имеющихся знаний и умений, или проверке результатов обучения. Во многих случаях одна и та же работа позволяет решить одновременно несколько задач. Например, когда учащиеся самостоятельно прорабатывают новый материал, читая учебник или выполняя лабораторный опыт, то вместе с восприятием новых знаний происходит совершенствование имеющихся знаний, осуществляется самопроверка результатов, а в ряде случаев эту проверку проводит учитель. Интересно отметить, что одно и то же задание в зависимости от того, в каком звене учебного процесса оно предлагается учащимся, может служить разным целям. К примеру, |рассмотрим задание: «Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно, исходя из кальция, получить оксид кальция, а из него -- карбонат кальция». Оно может быть дано при изучении нового материала в VIII классе, когда рассматривается генетическая связь неорганических веществ. Оно же (или аналогичное) может служить проверочным заданием на последующих уроках. Наконец, его можно предложить восьмиклассникам в целях совершенствования знаний (повторения, закрепления) в конце учебного года или дать в IX-X классах при изучении свойств элементов II и IV групп периодической системы.

Хотя по отдельно взятому тексту задания и трудно судить о его дидактическом назначении, однако, рассматривая самостоятельную работу, по выполнению этого задания в процессе урока, можно вполне определенно характеризовать данный метод с точки зрения его целенаправленности. В зависимости от этого самостоятельные работы учащихся будут иметь определенное качественное своеобразие.

Важным отличительным признаком метода обучения, на который в последнее время обращено пристальное внимание психологов и дидактов, является характер (тип) познавательной деятельности учащихся.

Практически целесообразно учитывать три основных типа познавательной деятельности учащихся и соответственно различать самостоятельные работы трех типов: 1) репродуктивные (копирующие), 2) частично-поисковые (эвристические) и 3) исследовательские. Такое различие издавна отмечалось методистами естествознания. Об этом свидетельствуют, например, названия методов, упоминаемых в методических работах начала XX в.: «догматический», «эвристический», «исследовательский». Видимо, и в настоящее время в методике нет необходимости придерживаться более сложной классификации типов познавательной деятельности, чем те, которые подразумевались при работе названными тремя методами. Однако сейчас не может идти речь о догматическом методе. Любая деятельность учащегося должна быть осознанной, иметь определенные признаки проблемности в своем содержании и структуре.

Какова особенность заданий для организации самостоятельной работы того или иного типа?

Задания для самостоятельных работ первого типа (копирующих) заключают в себе требование выполнить те или иные действия по образцу или осуществить, как говорят, «ближний перенос» знаний. Указания в них в основном предписывают, как и в какой последовательности надо решать ту или иную задачу. Хотя эти задания и требуют в основном воспроизведения знаний, однако они, несомненно, оказывают определенное развивающее влияние на учащихся. Выполняя работу, учащиеся перестраивают и систематизируют приобретенные знания. Самостоятельная работа в этих случаях служит цели лучшего осмысления нового и закрепления в памяти изученного материала. Примером задания, рассчитанного на самостоятельную работу копирующего типа, может служить работа по ознакомлению учащихся с лабораторным оборудованием в VIII классе. Учитель объясняет и демонстрирует устройство газовой горелки или спиртовки, правильный способ нагревания. Затем учащиеся самостоятельно выполняют те же операции по зажиганию газа, регулированию пламени, нагреванию воды в пробирке, пользуясь оборудованием, имеющимся на их столах.

Другой пример. Учитель объясняет сущность реакции нейтрализации в VIII классе, демонстрирует опыт с растворами щелочей и кислот, сообщая, что с кислотами подобным образом реагируют и нерастворимые основания, образуя растворимые соли и воду. После этого предлагает учащимся самостоятельно выполнить опыты, подтверждающие реакции гидроксидов меди (II) и железа (III) с растворами кислот, записать уравнения проделанных реакций. Здесь учащиеся хотя и выполняют новые опыты, но о результатах их они уже знают со слов учителя. Опыты являются иллюстрацией сказанного. Самостоятельная работа в такой постановке носит также репродуктивный характер.

Известное положительное значение копирующих работ утрачивается, если они начинают преобладать в практике обучения. В этом случае они могут оказаться тормозом для развития учащихся, поскольку побуждают их только к воспроизведению знаний и умений, причем в той же логической последовательности, как это было им дано. В таких условиях, как доказано работами психологов, очень медленно вырабатывается умение осознавать цели своей деятельности, а следовательно, не развивается и даже затухает познавательный интерес.

Самостоятельные работы частично-поискового характера побуждают учащихся к вполне осознанной деятельности. Задания для такого типа работ предоставляют учащимся возможность самим найти путь и способ решения определенной задачи на основании имеющихся знаний. Например, заданиями такого типа являются распространенные в практике обучения упражнения, основанные на знании генетической взаимосвязи и свойствах изучаемых веществ. В частности, к ним относят такие: «Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения»:

NH₄C1 -> NH₃ -> NO -> NO₂ -> HNO₃ -> NH₄NQ₈.

Здесь учащиеся должны дополнить недостающие сведения, а именно подобрать те вещества, которые будут реагировать с исходным веществом с образованием указанного продукта, вспомнить условия реакций и правильно написать химические уравнения. К такому типу заданий относятся экспериментальные задачи в IX классе на доказательство ионного состава конкретной соли или на получение какого-либо вещества, если известно одно из исходных, например: «Докажите с помощью реакций обмена состав хлорида аммония»; «Получите опытным путем гидроксид меди (II) из нитрата меди (II)».

Выполнение подобных заданий происходит в процессе решения той или иной учебной проблемы на уроке. Учащиеся могут самостоятельно искать ответ на вопрос не только при выполнении эксперимента или при письменном решении задачи, но и в других случаях, пользуясь иными источниками, например письменными инструкциями или текстом учебника. Так, в XI классе после уяснения сущности пи-связи в молекуле этилена учащимся дают задание самостоятельно по учебнику, привлекая модели, разобраться в электронном строении молекулы ацетилена.

Исследовательские самостоятельные работы -- один из методов проблемного обучения. Такие работы представляют собой небольшие ученические исследования, в результате которых учащиеся приобретают новые знания или узнают новый способ действия. Как известно, исследование начинается с вопроса. Вопрос вызывает затруднение. Появляется цель деятельности, намечается план, в котором могут предусматриваться некоторые варианты путей решения. Выбирается после анализа оптимальный вариант действия, он осуществляется и затем делается вывод. Такова общая схема выполнения исследовательских самостоятельных работ. Она, конечно, может видоизменяться в зависимости от содержания изучаемого вопроса, от источника знаний и т. д. При выполнении такого типа работ проявляется творчество учащихся. Это происходит при составлении задач самими учащимися, при нахождении разнообразных способов их решения. В ряде случаев оригинальность деятельности школьников выражается в своеобразном комбинировании уже известных приемов действия или в самостоятельном переносе этих приемов в новые условия для решения новых задач.

Примером исследовательской самостоятельной работы может служить выполнение учащимися, например, таких заданий: «Глюкоза имеет химическую формулу С₆ Н₁₂О₆. Какое строение молекул можно предположить у этого вещества? Как практически доказать строение глюкозы?» (XI класс).

«Требуется получить в лаборатории хлорид меди (II) в кристаллической форме. Предложите и осуществите два наиболее удобных в практическом отношении способа получения» (IX класс).

«Изучите, отличается ли общая масса веществ, взятых для реакции, от общей массы веществ, полученных в результате реакции. Используйте выданные вам вещества и приборы» (VIII класс).

Исследовательская самостоятельная работа проводится не только как экспериментальная. Такого типа работа может быть и теоретической. Например, если в IX классе нужно предсказать и сравнить свойства элементов той или иной подгруппы, а также строение и свойства их соединений, то учащимся можно предложить самостоятельно поработать со справочной литературой. Там они найдут сведения о количественных показателях прочности и длины связи в молекулах, об электроотрицательности, о типах кристаллических решеток и т. п . На основании такого исследования, требующего сопоставления, анализа, использования теории как метода объяснения и прогнозирования, учащиеся самостоятельно приходят к новому знанию об общих и некоторых особенных свойствах веществ, образованных элементами одного семейства.

Отмечая три типа самостоятельных работ учащихся, нужно сказать, что на практике не всегда можно с полной уверенностью определить, какого именно типа работа в каждом конкретном случае была проведена. Резкой границы между типами самостоятельных работ не существует. Речь может идти лишь о преобладании того или иного характера познавательной деятельности учащихся во время работы.

Кроме названных признаков, самостоятельные работы имеют отличительную особенность, относящуюся к организационной стороне этого метода. По этому признаку самостоятельные работы делятся на фронтальные (общеклассные), групповые и индивидуальные (в том числе дифференцированные).

ГЛАВА 3. ЗАДАНИЯ ДЛЯ ОРГАНИЗАЦИИ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

Важная составная часть деятельности учителя -- организация самостоятельной работы учащихся на уроке. Ее можно организовать на разных этапах процесса обучения: при подготовке учащихся к восприятию нового материала, при изучении нового материала, а также при совершенствовании знаний и повторении пройденного.

Каждая самостоятельная работа, являясь элементом единой системы, тесно и органично связана с другими. Такая связь обусловлена едиными принципами создания заданий. Главный из них -- направленность заданий на формирование и развитие основных понятий химии в процессе обучения. Другой важный принцип -- подчиненность всех заданий целям развития предметных и общеучебных умений. Систему самостоятельных работ характеризует и то, что при их проведении задания последовательно усложняются как по содержанию, так и по совокупности используемых приемов мыслительной деятельности. Самостоятельные работы разных видов сочетаются друг с другом. Их взаимосвязь ведет к формированию системы знаний.

Все самостоятельные работы должны содержать конкретный материал, изучаемый школьниками, соответствовать целям и задачам урока, способствовать развитию знаний и умений учащихся, постепенному и целенаправленному развитию познавательных потребностей, установки на самостоятельное пополнение знаний.

Ниже приведены задания по разным темам, которые можно использовать при совершенствовании знаний и умении учащихся.

Свойства, получение и применение алкенов

1. Пользуясь текстом параграфа учебника, заполните схему, отражающую химические свойства алкенов (расшифруйте буквенные обозначения и запишите соответствующие уравнения реакций):



2. По схемам составьте уравнения реакций, отражающих химические свойства алкенов:

Какие из этих реакций можно отнести к одной группе? К какой и почему?

Пользуясь учебником, составьте уравнения реакций, отражающих способы получения алкенов.

Рассмотрите рис. 1 и ответьте на вопросы.

Какой опыт проводят в приборе, если известно, что в колбе протекает химическая реакция, уравнение которой:

Каким способом собирают в пробирку выделяющийся газ (какой)? Почему?

Как доказать опытным путем, что в пробирке собран именно этот газ? Кратко опишите ход ваших действий.

Рис. 1

Решите задачу. Определите массу брома, который необходим для реакции со смесью объемом 5 л (н. у.), содержащей 32,8 % этилена и 67,2 % пропилена. (О т в е т: 35,7 г.)

Пользуясь текстом параграфа учебника, составьте схему, отражающую применение этилена и пропилена.

Проверьте работы и обсудите результаты.

Дополнительные задания

Напишите уравнения реакций: а) бу-тена-2 с водородом; б) пропена с бромоводородом; в) получения 2-метилпропена дегидрированием соответствующего алкана; г) получения хлорэтана из этилена; д) горения пентена. Назовите продукты реакций а я б.

Как очистить этан от примеси этилена? Дайте обоснованный ответ и напишите уравнения реакций.

3.Как практически узнать, содержатся ли алкены в газе, используемом как топливо в быту?

Определите объем воздуха (н. у.), который потребуется для полного сжигания 10 л этилена. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %. (Ответ: 142,8 л.)

Неизвестный алкен массой 7 г присоединяет бромоводород, объем которого одинаков с объемом 2 г метана (н. у.). Определите молекулярную формулу алкена и напишите структурные формулы его изомеров. (Ответ: С₄Н₈.)

Ацетиленовые углеводороды (алкины)

1. Прочитайте соответствующий параграф учебника и подготовьте устные ответы на вопросы.

Какова общая формула алкинов? Что общего в строении их молекул? Как называют алкины? Обсудите ваши ответы.

Найдите ответ на вопрос: какие виды изомерии характерны для алкинов? Составьте в тетради схему, отражающую виды изомерии алкинов.

Напишите молекулярные и структурные формулы первых четырех членов гомологического ряда алкинов, включая изомеры бутана и пентина. Назовите все вещества.

По схемам составьте уравнения реакций:

К какому типу относят реакции, выраженные уравнениями в, в, г?

Какими способами получают ацетилен? Напишите уравнения реакций.

Рассмотрите рис. 2 и ответьте на вопросы.

Какие химические реакции протекают в приборе, изображенном на рисунке? Напишите уравнения этих реакций.

Каков цвет пламени, изображенного на рисунке?

7. Составьте схему, отражающую практическое применение ацетилена.

Проверьте работы и обсудите результаты.

Дополнительные задания

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Назовите вещество X.

Напишите структурные формулы соединений по их названиям: а) 3-метилпен-тин-1; б) бутин-2; в) 3,3-диметилбутин-1. Укажите, какие из этих веществ являются изомерами.

Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Назовите вещества X и Y.

Определите объем ацетилена (н. у), который можно получить из технического карбида кальция массой 80 г, если массовая доля примесей в нем составляет 15 % (Ответ: 23,8 л.)

Определите массу 3,2 %-ного раствора брома, который необходим для реакции с ацетиленом, полученным из карбида кальция массой 40 г, содержащего 20 % примесей. (О т в е т: 5 кг.)

Обобщение сведений об углеводородах

1. Перечертите в тетрадь схему, вписав в нее вместо букв названия изученных вами классов углеводородов.

Под названиями классов углеводородов напишите формулы и названия наиболее ярких представителей этих классов. Укажите, углеводороды каких классов изомерны друг другу.

На конкретных примерах покажите взаимосвязь гомологических рядов углеводородов.

Напишите уравнения реакций превращения конкретного углеводорода по схеме:



4. Объясните, почему различается цвет пламени при горении на воздухе этана, этилена и ацетилена. Напишите уравнения ре-
акций их горения.

5. Решите задачу. Метан массой 800 кг подвергли следующим превращениям: метан --ацетилен --бензол. Рассчитайте массу и количество вещества каждого продукта. Выход каждого продукта условно примите за 100 %.

Проверьте работы и обсудите результаты.

Дополнительные задания 1. Ацетилен массой 520 кг подвергли следующим превращениям: ацетилен -- бензол -- циклогексан. Рассчитайте массу и количество вещества каждого продукта. Выход каждого продукта условно примите за 100 %.

2. Разгадайте кроссворд «Углеводороды», перечертив его в тетрадь. Ключевое слово -- название химического элемента, соединения которого изучает органическая химия.

1. Последний газообразный (при 20 °С) углеводород в гомологическом ряду алканов.

Углеводороды, сходные по строению и по химическим Свойствам, но различающиеся на одну или несколько групп атомов СН₂.

Алкен, ускоряющий созревание многих плодов. 4. Самый известный ароматический углеводород. 5. Название процесса присоединения водорода к непредельным углеводородам. 6. Ближайший гомолог бензола. 7. Класс углеводородов, содержащих в молекулах две двойные связи.

Получение и применение предельных одноосновных карбоновых кислот

1.Пользуясь текстом параграфа учебника, дайте ответы на вопросы.

Какие два способа являются общими для получения практически всех карбоновых кислот? Приведите конкретные примеры и составьте уравнения реакций.

Каковы специфические способы получения муравьиной и уксусной кислот? Приведите уравнения реакций.

По схемам составьте уравнения реакций:

Укажите, какими из этих способов можно воспользоваться для получения карбоновых кислот в школьном химическом кабинете. Почему?

3.Напишите уравнения реакций в соответствии со схемой превращений:

Генетическая связь между какими классами органических веществ здесь показана?

4.Рассмотрите рис. 3 и ответьте на вопросы.

Какой способ получения уксусной кислоты показан на рисунке? Составьте уравнение протекающей химической реакции.

Как называются вещества 1,2,3? Напишите их формулы.

Смесь каких веществ (или какое вещество) указана цифрой 4?

Рис. 3

Решите задачу. Рассчитайте выход уксусной кислоты, если при окислении 400 м³ бутана (н. у.) была получена кислота массой 1т. (Ответ: 46,7 %.)

Пользуясь текстом параграфа учебника, составьте схемы, отражающие применение муравьиной и уксусной кислот.

Проверьте работы и обсудите результаты.

Напишите уравнения реакций, отражающих следующие превращения:

Укажите названия веществ А и Б.

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно получить 2-метилпро-пановую кислоту, превращая соответствующий алкен в спирт, альдегид и кислоту.

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно получить уксусную кислоту, имея воду, воздух, уголь (кокс) и известняк.

Определите массу пропановой кислоты, которую можно получить окислением 42 г пропанола-1, если ее выход составляет 88%. (Ответ: 45,6 г.)

В промышленности муравьиную кислоту получают нагреванием оксида углерода(П) с порошкообразным гидроксидом натрия с последующей обработкой образовавшегося формиата натрия серной кислотой:



Определите массу муравьиной кислоты, которую можно получить из 224 кг оксида углерода(Н), если ее выход составляет 86 %. (Ответ: 316,5 кг.)

Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

1. Пользуясь текстом параграфа учебника, укажите классы веществ, с которыми реагируют карбоновые кислоты.

2. По указанным схемам составьте уравнения реакций, отражающих химические свойства карбоновых кислот:

Укажите, какие из этих уравнений реакций отражают свойства карбоновых кислот, общие со свойствами неорганических кислот (соляной и серной).

Напишите уравнения реакций пальмитиновой и стеариновой кислот с гидроксидом натрия. С какими реакциями (см. задание 2) сходны эти реакции и по каким параметрам? Где и как используются натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот?

Рассмотрите рис. 4 и ответьте на вопросы.

Какое химическое свойство безводной уксусной кислоты показано на рисунке? Напишите уравнение протекающей химической реакции.

Можно ли это свойство уксусной кислоты объединить в одну группу со свойствами, которые отражены уравнениями а, б, в, е в задании 2? Почему?



Рис. 4

Решите задачу. На 5,3 г карбоната натрия подействовали раствором, содержащим 9,2 г муравьиной кислоты. Рассчитайте массу образовавшейся соли. (Ответ: 6,8 г.)

Какая из предельных одноосновных карбоновых кислот и почему проявляет двойственную химическую функцию? В чем это выражается? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Проверьте работы и обсудите результаты.

Дополнительные задания

1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

2. При восстановлении уксусной кислоты иодоводородом образуются этан, вода и иод. Составьте уравнение этой реакции.

25 формул соединений

CuO	SO2	P2O5	NaOH	H2SO4
Na2SO4	ZnO	H3PO4	MgO	HNO3
Cu(OH)2	HCl	Fe(OH)3	CuCl2	Na3PO4
SO3	KOH	Cu(NO3)2	K2O	FeCl2
Fe(OH)2	NaCl	Ca(OH)2	Fe2(SO4)3	Ca(OH)2

При обобщении знаний об основных классах неорганических соединений можно составить, например, такие задания.

1. Какая соль получится при взаимодействии соляной кислоты с оксидом меди(II)?

2. С какими оксидами из табл. 1 реагирует серная кислота?

3. Какое вещество получается при взаимодействии оксида калия с водой?

4. Какая соль получится при взаимодействии избытка оксида натрия с фосфорной кислотой?

5. С какими оксидами из табл. 1 реагирует гидроксид калия.

6. Какое вещество получится при взаимодействии оксида фосфора(V) с водой?

При изучении и закреплении этих тем можно использовать расширенную табл. 2.

К табл. 2 я составляю задания, с помощью которых проверяю усвоение номенклатуры неорганических соединений.

Таблица 2 35 формул соединений

H2SO4	Na2CO3	CuCl2	MgS	HCl	NaOH	Zn(OH)2
AlPO4	FeCl3	CuO	Fe2O3	FeO	NaCl	Al(OH)3
MgO	ZnSO4	Na2SO3	CuCО3	Na3PO4	SO2	K2S
KOH	SO3	KNO3	Zn3(PO4)2	CO2	Al2(SO4)3	H3PO4
Fe(NO3)2	Mg(NO3)2	P2O5	Na2O	H2S	Fe(NO3)3	H2SO3

Задание. Выберите из табл. 2 формулы, соответствующие следующим названиям.

Вариант I Оксид серы(VI), фосфат алюминия, оксид меди(II), сульфид калия, гидроксид цинка, хлорид железа(III), нитрат железа(II), фосфорная кислота, серная кислота, гидроксид натрия.	Вариант II Хлорид натрия, гидроксид калия, нитрат магния, карбонат натрия, оксид железа(III), оксид серы(IV), сульфид магния, карбонат меди(II), гидроксид алюминия, оксид фосфора(V).
Вариант III Гидроксид цинка, нитрат железа(II), фосфорная кислота, хлорид натрия, нитрат магния, оксид железа(III), хлорид натрия, фосфат алюминия, сульфид калия, гидроксид калия.	Вариант IV Оксид меди(II), карбонат натрия, оксид серы(VI), карбонат меди(II), гидроксид алюминия, гидроксид натрия, оксид фосфора(V), фосфат натрия, сульфид магния, оксид серы(IV).

Таблица 3 Типы реакций, исходные вещества и продукты реакций

Замещение	Обмен	Соединение	Разложение
Соль и вода	Соль и водород	Соль	Kислота
Щелочь	Основный оксид	Kислотный оксид	Основание
Оксид и вода	Kислород	Вода	Водород

Используя данные табл. 3, легко составить задания, а также найти пути их решения.

Вариант I

1. К какому типу относится каждая реакция:

а) 2H₂ + O₂ = 2H₂O;

б) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O;

в) Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂;

г) KOH + HCl = KCl + H₂O?

2. Какое вещество получается при взаимодействии кислотного и основного оксидов?

3. С чем должен прореагировать основный оксид, чтобы получилась щелочь?

Вариант II

1. К какому типу относится каждая реакция:

а) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O;

б) S + O₂ = SO₂;

в) 2HgO = 2Hg + O₂;

г) Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂?

2. Какие вещества получаются в реакции нейтрализации?

3. Какие вещества получаются при взаимодействии металла с кислотой?

В курсе органической химии 10-го класса при изучении и обобщении тем «Алканы», «Алкены», «Алкадиены», «Арены» я использую табл. 4.

Данные табл. 4 помогают при выполнении заданий по обобщению темы «Непредельные углеводороды».

Таблица 4 Сведения по углеводородам

0,120 нм	СH4	С6H6	С2H6	С2H2	s
0,134 нм	CnH2n+2	CnH2n	CnH2n-6	CnH2n-2	p
0,154 нм	-	=	=	С2H4	С5H12
109°28'	120°	180°	sp	sp2	sp3
С3H6	С3H8	С3H4	С6H5СH3	С4H8	С6H14
Изомеры	Гомологи	С4H6	С5H10	С4H10	С7H12

Задание. Используя табл. 4, укажите:

1) алкены, не имеющие изомеров;

2) общую формулу гомологического ряда алкенов;

3) общую формулу алканов;

4) чем являются по отношению друг к другу вещества ряда этилена;

5) формулу, передающую качественный и количественный состав всех изомеров и гомологов алкенов;

6) название связей в алкинах;

7) тип гибридизации в алкенах;

8) тип гибридизации в алкинах;

9) длину связи в алкинах;

10) общую формулу алкадиенов;

11) валентный угол в молекуле этилена;

12) валентный угол в молекуле ацетилена;

13) вещества, относящиеся к алкинам;

14) вещества, относящиеся к алкадиенам.

Задание. Используя табл. 5, укажите:

1) общую формулу одноатомных спиртов;

2) общую формулу карбоновых кислот;

3) функциональную группу альдегидов;

4) гомологи метанола;

5) продукт взаимодействия этанола с натрием;

6) гомологи муравьиной кислоты;

7) функциональную группу карбоновых кислот;

8) продукт окисления этаналя;

9) продукт восстановления этаналя;

10) гомологи метаналя;

11) продукт этерификации муравьиной кислоты;

12) метилэтиловый эфир;

13) вещества, с которыми реагируют карбоновые кислоты;

14) продукты окисления этанола;

15) вещества, с которыми реагируют спирты;

16) хлоруксусную кислоту;

17) общую формулу сложных эфиров;

18) пропантриол-1,2,3;

19) реактив для качественной реакции на альдегиды.

Такие таблицы для самостоятельной работы и контроля знаний учащихся у меня составлены по многим темам неорганической и органической химии, что позволяет быстро и оперативно проверить и закрепить знания учащихся.

Таблица 5 Строение кислородсодержащих органических соединений

ЛИТЕРАТУРА

1. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений/ О. С. Габриелян.- М.: Дрофа, 2007 г.

2. Горковенко М. Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс.- М.; ВАКО, 2004

3. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2007 - электронный вариант