Глава 1. Теоретическая поддержка темы «Важнейшие физические величины, характеризующие атомы и молекулы»

С основными количественными характеристиками атомов вы познакомились в главе 4. Кроме числа протонов в ядре (Z), числа нейтронов в ядре (N) и массового числа (A) это

а) масса атома (нуклида), mо(AЭ), [mо(AЭ)] = 1 г или 1 кг;

б) атомная масса нуклида, Аr(AЭ), [Аr(AЭ)] =1 Дн;

в) средняя масса атомов элемента, (Э), [(Э)] = 1 г или 1кг;

г) атомная масса элемента, Аr(Э), [Аr(Э)] = 1 Дн.

Так как масса атома и атомная масса нуклида - одна и та же величина, но измеренная разными единицами измерений, то

{m0(AЭ)}.1 г = { Аr(AЭ)}.1 Дн.

Примеры:

для нуклида 1Н 1,67.10- 24.1 г = 1.1 Дн Или 1,67.10- 24 г = 1 Дн	для нуклида 16О 2,66.10- 23.1 г = 16.1 Дн Или 2,66.10- 23 г = 16.1 Дн

Совершенно аналогично, средняя масса атомов элемента и атомная масса элемента - также одна и та же величина, и в этом случае мы можем записать:

{ (Э)}.1 г = { Аr(Э)}.1 Дн.

Примеры:

для элемента " кислород" 2,66.10- 23.l г = 16.1 Дн или 2,66.10- 23 г = 16 Дн	для элемента " золото" 3,29.10- 22.1 г = 197.1 Дн или 3,29.10- 22г = 197 Дн

Химические вещества могут состоять из молекул (молекулярные вещества), а могут и не содержать таких обособленных незаряженных частиц (немолекулярные вещества).

Молекулы, как и атомы, естественно, обладают массой. Масса молекулы равна сумме масс составляющих ее атомов. Молекулы разных веществ имеют, как правило, разную массу. Молекулы одного вещества могут несколько отличаться друг от друга по массе, ведь в их состав могут входить атомы разных изотопов. Обычная вода, например, содержит молекулы 1H216O, 1H2H16O, 2H216O, 1H217O, 1H2H17O, 2H217O, 1H218O, 1H2H18O и 2H218O.

В ядерной технике получают и используют вещества, состоящие из совершенно одинаковых молекул, например 2H216O или 1H218O, но с такими веществами, а их называют изотопно-чистыми, химики имеют дело крайне редко. Обычно чистое молекулярное вещество содержит молекулы, разные по изотопному составу и, соответственно, по массе.

Как посчитать среднюю массу молекулы такого обычного вещества, например H2O? Можно, конечно, посчитать массу молекулы каждого из изотопно-чистых веществ, экспериментально определить доли этих молекул в обычном веществе и, так же, как мы рассчитывали среднюю массу атома элемента в природной смеси изотопов, рассчитать среднюю массу молекулы. Но можно воспользоваться атомными массами элементов, ведь это уже средние массы, и в них учтены доли изотопов в природной смеси:

Mr(H2O) = 2Ar(H) + Ar(O).

Здесь Mr(H2O) - молекулярная масса воды.

Молекулярная масса вещества - средняя масса молекулы этого вещества, выраженная в дальтонах.

Молекулярная масса вещества рассчитывается по молекулярной формуле.

Как и для атомов, для молекул (например, молекул воды) справедливы соотношения

(H2O) = Mr(H2O) и m0(1H216O) = Mr(1H216O).

Для характеристики немолекулярных веществ (а иногда и молекулярных) используется формульная масса.

Формульная масса вещества - средняя масса формульной единицы этого вещества, выраженная в дальтонах.

Формульная масса рассчитывается по простейшей формуле, но обозначается так же, как и молекулярная масса - Mr, а масса формульной единицы - так же, как и масса молекулы - .

Для простого немолекулярного вещества формульная масса равна атомной массе элемента, например: Mr(К) = Аr(К), Мr(Fe) = Аr(Fe).

Для международной системы единиц (СИ) дальтон - внесистемная единица (то есть его в системе нет), поэтому, измеряя атомную, формульную или молекулярную массу, приходится массу соответствующей структурной единицы (то есть атома, молекулы или формульной единицы) сравнивать не с дальтоном (как единицей измерений), а с 1/12 частью массы нуклида 12С. Получающаяся величина (отношение) - величина безразмерная, она называется " относительная атомная (молекулярная, формульная) масса" и численно равна атомной (молекулярной, формульной) массе, выраженной в дальтонах. В химии использовать относительные массы очень неудобно!

Символы химических элементов

Символ химического элемента обозначает сам элемент или один атом этого элемента.

Каждый такой символ представляет собой сокращенное латинское название химического элемента, состоящее из одной или двух букв латинского алфавита (латинский алфавит см. в приложении 1). Символ пишется с прописной буквы. Символы, а также русские и латинские названия некоторых элементов, приведены в таблице 3. Там же даны сведения о происхождении латинских названий. Общего правила произношения символов не существует, поэтому в таблице 3 приводится и " чтение" символа, то есть, как этот символ читается в химической формуле.

Заменять символом название элемента в устной речи нельзя, а в рукописных или печатных текстах это допускается , но не рекомендуется.В настоящее время известно 110 химических элементов, у 109 из них есть названия и символы, утвержденные Международным союзом теоретической и прикладной химии (ИЮПАК).

В таблице 3 приведена информация только о 33 элементах. Это те элементы, которые при изучении химии вам встретятся в первую очередь. Русские названия (в алфавитном порядке) и символы всех элементов приведены в приложении 2.

Таблица 3. Названия и символы некоторых химических элементов

Название	Символ
Русское	Латинское	Написание	Чтение
-	Написание	Происхождение	-	-
Азот	Nitrogenium	От греч. " рождающий селитру"	N	" эн"
Алюминий	Aluminium	От лат. " квасцы"	Al	" алюминий"
Аргон	Argon	От греч. " недеятельный"	Ar	" аргон"
Барий	Barium	От греч. " тяжелый"	Ba	" барий"
Бор	Borum	От арабск. " белый минерал"	B	" бор"
Бром	Bromum	От греч. " зловонный"	Br	" бром"
Водород	Hydrogenium	От греч. " рождающий воду"	H	" аш"
Гелий	Helium	От греч. " Солнце"	He.	" гелий"
Железо	Ferrum	От лат. " меч"	Fe	" феррум"
Золото	Aurum	От лат. " горящий"	Au	" аурум"
Йод	Iodum	От греч. " фиолетовый"	I	" йод"
Калий	Kalium	От арабск. " щёлочь"	К	" калий"
Кальций	Calcium	От лат. " известняк"	Ca	" кальций"
Кислород	Oxygenium	От греч. " рождающий кислоты"	O	" о"
Кремний	Silicium	От лат. " кремень"	Si	" силициум"
Криптон	Krypton	От греч. " скрытый"	Kr	" криптон"
Магний	Magnesium	От назв. полуострова Магнезия	Mg	" магний"
Марганец	Manganum	От греч. " очищающий"	Mn	" марганец"
Медь	Cuprum	От греч. назв. о. Кипр	Сu	" купрум"
Натрий	Natrium	От арабск, " моющее средство"	Na	" натрий"
Неон	Neon	От греч. " новый"	Ne	" неон"
Никель	Niccolum	От нем. " медь святого Николая"	Ni	" никель"
Ртуть	Hydrargyrum	Лат. " жидкое серебро"	Hg	" гидраргирум"
Свинец	Plumbum	От лат. названия сплава свинца с оловом.	Pb	" плюмбум"
Сера	Sulfur	От санскриттского " горючий порошок"	S	" эс"
Серебро	Argentum	От греч. " светлый"	Ag	" аргентум"
Углерод	Carboneum	От лат. " уголь"	С	" цэ"
Фосфор	Phosphorus	От греч. " несущий свет"	P	" пэ"
Фтор	Fluorum	От лат. глагола " течь"	F	" фтор"
Хлор	Clorum	От греч. " зеленоватый"	Cl	" хлор"
Хром	Chromium	От греч. " краска"	Cr	" хром"
Цезий	Caesium	От лат. " небесно-голубой"	Cs	" цезий"
Цинк	Zincum	От нем. " олово"	Zn	" цинк"

Химические формулы

Для обозначения химических веществ используют химические формулы.

Для молекулярных веществ химическая формула может обозначать и одну молекулу этого вещества.

Информация о веществе может быть разной, поэтому существуют разные типы химических формул.

В зависимости от полноты информации химические формулы делятся на четыре основных типа: простейшие, молекулярные, структурные и пространственные.

Подстрочные индексы в простейшейформуле не имеют общего делителя.

Индекс " 1" в формулах не ставится.

Примеры простейших формул: вода - Н2О, кислород - О, сера - S, оксид фосфора - P2O5, бутан - C2H5, фосфорная кислота - H3PO4, хлорид натрия (поваренная соль) - NaCl.

Простейшая формула воды (Н2О) показывает, что в состав воды входит элемент водород (Н) и элемент кислород (О), причем в любой порции (порция - часть чего-либо, что может быть разделено без утраты своих свойств.) воды число атомов водорода в два раза больше числа атомов кислорода.

Число частиц, в том числе и число атомов, обозначается латинской буквой N. Обозначив число атомов водорода - NH, а число атомов кислорода - NO, мы можем записать, что

, или NH : NO = 2 : 1.

Простейшая формула фосфорной кислоты (Н3РО4) показывает, что в состав фосфорной кислоты входят атомы водорода, атомы фосфора и атомы кислорода, причем отношение чисел атомов этих элементов в любой порции фосфорной кислоты равно 3:1:4, то есть

NH : NP : NO = 3 : 1 : 4.

Простейшая формула может быть составлена для любого индивидуального химического вещества, а для молекулярного вещества, кроме того, может быть составлена молекулярная формула.

Молекулярная формула - химическая формула, составленная из символов химических элементов и таких подстрочных индексов, каждый из которых равен числу атомов соответствующего элемента в молекуле вещества.

Глава 2. Методические особенности изучения темы «ЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ АТОМНАЯ МАССА ЭЛЕМЕНТА»

Целесообразно повторить с учащимися на моделях состав некоторых веществ: воды, углекислого газа, кислорода, а затем пояснить, почему такой способ неудобен для выражения состава многих сложных веществ. После краткого рассказа об истории создания химической символики учитель знакомит учащихся с современными обозначениями элемента».

Для заучивания химической символики помогает прием работы с карточками, которые учащиеся готовят заранее дома. На одной Стороне карточки пишут символ элемента, на другой -- русское название и произношение. Во время уроков учитель произносит название элемента, а учащиеся поднимают карточку, показывая символ элемента. Когда учитель укалывает на химический знак, учащиеся должны показать карточки с названием элемента и произнести слово, обозначающее химический знак. Для тех же целей служат и «химические диктанты». Они проводятся так: учитель медленно называет химические элементы, а учащиеся по порядку номеров пишут их знаки. Результаты диктанта можно проверить, используя графопроектор. В этом случае один из учащихся пишет диктант на кодопленке, которую затем проецирует на экран, чтобы другие учащиеся сверили свои записи.

Изучение относительной атомной массы элемента имеет смысл начать с выяснения вопроса, почему она относительна. Опираясь на знания учащихся о массе, в том числе о массе частиц, надо остановиться на том, как можно выразить массу атома какого-либо элемента в граммах. Для этого нужно привести пример из учебника (не для запоминания), а затем сообщить об имеющейся единице массы для частиц микромира. Она составляет 1/12 массы атома-углерода (атомная единица массы, а. е. м1). Это эталон для сравнения. Масса 1/12 атома углерода меньше, чем масса однограммовой гирьки в 6 * 1023 раз и составляет = 1,66 * 10-24 г, или 1,66 * 10-27 кг.

Для сведения учащихся имеет смысл сказать, что атомы одного й того же элемента немного различаются массой. Относительная атомная масса характеризует не отдельный атом, а химический элемент, т. е. всю совокупность атомов одного вида. Поэтому числовые значения относительных атомных масс -- это дробные числа, но их обычно округляют до целого числа.

Глава 3. Методические разработки по теме "Атомы химических элементов"

Модульные уроки.

Проведены два урока по модульной технологии. Поделитесь своим мнением.

Ответьте на вопросы, выбрав ответ из предложенных или добавьте свой.

1. Работа с модулями:

а) понравилась; б) не очень понравилась; в) не понравилась; г) ___________________.

2. Работа оказалась:

а) простой; б) не очень сложной; в) сложной; г) ___________________.

3. Самым сложным оказалось:

а) ориентироваться в модуле; б) выполнять задания; в) провести самооценку; г) ___________.

4. При самооценке вызвало затруднение:

а) применить критерии оценивания; б) рассчитать средний балл; в) оценить свои умения; г) __________________________________.

5. Выбранное домашнее задание:

а) выполнено; б) выполнено не в полном объеме; в) не выполнено; г) ___________________.

6. В дальнейшем работать с модулями хочется:

а) часто; б) не очень часто; в) редко; г) __________________________________.

7. Какие эмоции сопровождали при работе с модулем:

а) радость; б) раздражение; в) досада; г) обида; д) гнев; е) ______________________.

Анализ анкетных данных позволит в дальнейшем избежать допущенных методических ошибок при составлении новых модулей.

Далее идёт текст раздаточного модуля, бланк протокола.

Урок №2. Атомы химических элементов

Общая цель урока: обобщить сведения о строении атома, изотопах, дать современное определение понятия “химический элемент”, выявить причины изменения свойств элементов в периодах и группах на основе строения их атомов, закрепить умение находить относительную молекулярную массу вещества и массовых долей элементов в этих веществах, вспомнить механизм образования химических связей.

Внимание! Все записи на уроке ведите в протоколе к уроку. Оформите его.

УЭ - 1. РАЗМИНКА. Знаки химических элементов, формулы веществ.

Цель: вспомнить знаки химических элементов, отработать навык записи формул веществ на слух.

РАБОТАЕМ ВМЕСТЕ.

Задание 1.

- Под диктовку учителя запишите в строчку знаки химических элементов и формулы веществ.

ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА.

Задание 2.

- Выполните задание по карточке.

УЭ - 2. Строение атома

Цель: вспомнить элементарные частицы атома, их обозначение, заряд, массу, нахождение в атоме.

РАБОТАЕМ ВМЕСТЕ.

Задание 1. Ответьте на вопросы учителя и заполните таблицу.

ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА.

Задание 2. Выполните тест.

1. В ядре атома алюминия протонов …

а) 26; б) 13; в) 27.

2. Масса атома алюминия …

а) 26; б) 13; в) 27.

3. Электронов в атоме алюминия …

а) 26; б) 13; в) 14.

4. Нейтронов в атоме алюминия …

а) 27; б) 13; в) 14.

5. Энергетических уровней в атоме алюминия …

а) три; б) два; в) четыре.

УЭ - 3. Изотопы.

Цель: дать современное определение понятия “химический элемент”.

РАБОТАЕМ ВМЕСТЕ. РЕШАЕМ ПРОБЛЕМУ.

Почему относительную атомную массу хлора при расчетах берём равную 35,5 в отличие от других элементов, массу которых округляем до целых единиц?

1 этап. Рассмотрите примеры некоторых изотопов, встречающихся в природе:

7Li, 6Li; 12C, 13C, 14C; 16O, 17O, 18O; 35Cl, 37Cl.

2 этап. Ответьте на вопросы: чем отличаются между собой изотопы лития, углерода, кислорода, хлора; почему в расчетах применяем относительные атомные массы лития - 7, углерода - 12, кислорода - 16, а у хлора - 35,5?

3 этап. Делаем расчёты:

В природе изотопов 35Cl - 75% или в долях от единицы 0,75, а изотопов 37Cl - 25% или в долях от единицы 0,25.

Рассчитайте 35 · 0,75 + 37 · 0,25 =

Выводы:

1. Изотопы имеют одинаковое число протонов в ядре и разное число нейтронов, поэтому у них разная масса;

2. Химический элемент - совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра, т.е совокупность изотопов;

3. Химические свойства изотопов одного и того же элемента одинаковые, т.к. они имеют один и тот же заряд ядра (число протонов), одинаковое число электронов, в том числе и на внешнем уровне.

УЭ - 4. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в молекуле вещества

Цель: отработать умение вычислять относительную молекулярную массу вещества и массовые доли элементов.

РАБОТАЕМ ВМЕСТЕ.

Образец.

Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу оксида кремния и массовые доли элементов в молекуле этого вещества.

Задача 2. Вычислите относительную молекулярную массу оксида серы (VI) и массовые доли элементов в молекуле этого вещества.

УЭ - 5. Химическая связь

Цель: Работая с учебником, вспомнить механизм образования ионной и ковалентной химических связях.

ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА.

Задание 1. Воспользуйтесь текстом учебника на страницах 53 - 68, чтобы вставить пропущенные слова в тексте. Возле номера предложения запишите слова, которые необходимо вставить вместо многоточий.

1. … электронов на внешнем уровне - предельное число для каждого элемента ПСХЭМ, кроме … и …

2. Тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня имеют атомы …

3. Тенденцию к принятию недостающих до завершения внешнего энергетического уровня электронов имеют атомы элементов - …

4. В пределах периода число энергетических уровней …, а вот радиус атома …

5. В пределах одной и той же подгруппы радиус атома … с увеличением …

6. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы, отдавая или принимая электроны, называются …

7. Химическую связь, образующуюся между …, называется …

8. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется … или …

9. … - это способность атомов химического элемента оттягивать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

10. Связь в металлах и сплавах между атом - ионами посредством обобществлённых электронов называют …

УЭ - 6. Подведение итогов урока.

Цель: Подвести итоги урока, выставить оценки

ИНДИВИДУАЛЬНАЯ РАБОТА.

Задание 1. Проверьте правильность выполненных заданий по Приложению 2. Если вы допустили ошибки при выполнении заданий, исправьте их в соответствии с приложением.

1. Внесите в таблицу протокола оценки за выполнение каждого элемента, пользуясь приложением 3.

2. Выведите средний балл.

3. Попробуйте оценить собственные знания и умения.

o Мне понятно всё, смогу научить другого. Оценка - 5.

o Я могу объяснить тему при некоторой помощи. Оценка - 4.

o Мне сложно разобраться самостоятельно в теме, нужна помощь. Оценка - 3.

4. Сравните свой средний балл (пункт 1) и оценку (пункт 3).

o если они одинаковы, выставьте оценку в дневник;

o если они отличаются, выведите среднее значение, округлите до целых и выставьте в дневник;

o если Вас не устраивает полученная оценка, не выставляйте её в дневник, задумайтесь, что Вам мешало получить более высокий балл.

УЭ - 7. Задание на дом

Цель: определить себе домашнее задание.

1. Для всех: повторить п. 6 - 12 на стр. 38-68,

2. Ваш средний балл - 5. Получите творческое задание у учителя

Ваш средний балл - 4. Дополнительно выполните упр.5, стр.62.

Ваш средний балл - 3. Заучите наизусть все определения в п.6-12, выполните упр. 2, стр. 58, упр.5, стр.62.

Запишите домашнее задание в дневник.

3.Подойдите к учителю с протоколом, чтобы выставить оценку в журнал.

Вам удалось большую часть заданий выполнить самостоятельно?!

Вы молодцы!

Урок №3. "Знаки химических элементов. Структура периодической системы Д.И. Менделеева"

Цель:

Познакомить учащихся со структурой периодической таблицы: периодами (малыми и большими), группами и подгруппами (главными и побочными);

Изучить знаки химических элементов, используя методику проведение парада химических элементов и научить умению указывать положение химических элементов в периодической системе.

Дать понятие о знаках химических элементов и познакомить с этимологическими началами их названий.

Оборудование: магнитные модели атомов; периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева; портрет Й.Я. Берцелиуса; таблица химических элементов.

Тип урока: Усвоение новых знаний.

Ход урока:

1. Организационный

Проверить готовность класса к уроку. Приветствие. Сообщение темы и цели урока.

2. Повторение опорных знаний.

1.Опрос на знание понятий, проверка домашнего задания.

Вопросы к каждой схеме;

1. Что изображено: смесь или чистое вещество?

2. Какие по составу вещества изображены?

3. Сколько молекул изображено на схеме?

4. Сколько химических элементов участвует в образовании этих веществ?

5. Сколько атомов показано на схеме?

6. Сколько веществ показано на схеме?

2. Объяснение нового материала Усвоение новых знаний.

1. Мы с вами будем говорить особым, химическим языком. В нем, как и в нашем родном, русском, мы выучим вначале буквы -- химические символы, затем научимся писать на их основе слова -- формулы и далее, с помощью последних, -- предложения -- уравнения химических реакций:

А кто является автором славянской письменности-алфавита? ( ответ)

Болгарские просветители Кирилл и Мефодий являются авторами славянской письменности-алфавита. А вот отцом химической письменности является шведский ученый Й. Я. Берцелиус, который предложил в качестве букв -- символов химических элементов использовать начальные буквы их латинских названий, или, если с этой буквы начинаются названия нескольких элементов, то -- добавлять к начальной букве еще одну из последующих букв названия.

2. Работа с таблицей “Периодическая система Д.И. Менделеева”

Встречайте гостей. (Выходят химические элементы в костюмах ,на голове короны с символом химического элемента. Свои карточки “элементы” помещают на таблицу)

1 группа элементов: (Слова на мелодию песни “Сосед”)

Электрон на внешнем слое

Еле держится у нас,

И себя не беспокоя

Отдаем его тотчас.

Становясь активным ионом,

Щелочь мы с водой даем.

С хлором, фтором, йодом, бромом

Дружно мы в солях живем.

Литий, Натрий, Калий,

Цезий, Франций,

А Рубидий? Все равно!

Нас активней нету, братцы,

Это знают все давно.

Нас ножом нарезать можно,

А расплавить - ерунда.

Будьте снами осторожны-

Пригодимся вам тогда

Серебро и Медь и Злато

Вроде с нами заодно,

Но в них жизни маловато,

Благородство лишь одно.

А валентность проявляют

С нами схожую вполне,

Тоже электрон теряют,

Если их тряхнуть извне.

2 группа элементов ( Под мелодию песни “ А я иду, шагаю по Москве”)

За первой группой мы идем,

Валентность наша два,

Себе хвалебный гимн поем,

О нас гремит молва.

Крылат Бериллий, Кальций элемент,

Он известь людям дал,

А Радий, что тут много говорить,

Энергию сумел он накопить,

Активнейший металл.

О Цинке есть, что людям рассказать,

Вошел он прочно в быт,

Нейтроны может Кадмий поглощать,

Их бег затормозить.

И Ртуть во всех термометрах нужна,

И в словах амальгама,

Наверное, встречалась вам она,

Когда сверлили зуб врачи до дна,

вставляя пломбу вам.

3 группа элементов (под мелодию песни А. Пахмутовой "Главное, ребята сердцем не стареть")

Главное, ребята, вес удельный мой,

Пoтому крылата, что легкий я такой.

В небе самолет без меня бы не летал,

Я во всех дюралях важный составной.

припев:

А, ты изучающий нас ученик,

Твердо запомни навек,

В третьей группе собралось

нас много таких,

Без нас бы, как жил человек?

4 группа элементов (под мелодию песни А. Пахмутовой: "Главное, ребята, сердцем не стареть")

Нас два неметалла на группу всего,

Но это не значит еще ничего.

Мы с кремнием братья,

И только вдвоем

Природы веками вдвоем создаем.

Даем алмаз, даем графит

Базальты, гнейсы и граниты,

И нефть, и сажу, и песок,

От нас есть прок, есть прок, есть прок

5 группа элементов (под мелодию песни “Вот не везет”)

Вот не везет - плакал Азот,

Очень обидно и досадно.

Я расскажу вам наперед,

Что-то с названием моим неладно.

Жизнь не поддерживал, в нерадивые попал.

Кто ж, скажите, так меня оклеветал?

Что ты азот? Что ты азот?

Все тебя любят, знают, ценят.

Наоборот он жизнь дает

И с фосфором землю удобряет

В клеточке, да, живой, ты азот давно уж свой,

Все белки молекул неразлучны с тобой.

6 группа элементов (под мелодию песни “ Пингвины”)

Нам шестое место лишь досталось,

Но по праву надо выйти нам вперед.

Как бы нам жилось, работалось, дышалось,

Если бы не друг наш кислород,

Если бы не друг наш кислород.

Вместе с водородом создал он воду людям,

Рыбам, птицам - всем нужна вода - да-да.

Без нее не мыслим мы природу,

Возникло все живое в тебе вода - да-да.

Но не меньше сера знаменита,

В древности ее еще Гомер воспел.

Ею много тысяч лет прожито,

И человек в ней пользу найти сумел - да-да, сумел.

7 группа элементов (под мелодию песни “ Нас опять везут куда-то”)

Нас везут опять куда-то,

Очевидно на парад.

Все мы дружные ребята

Нам здесь каждый будет рад(2 раза)

Только, чур, не проболтайтесь,

Никому про запах свой,

Потому-то, так и знайте,

Зритель убежит домой (2 раза)

Ядовиты галогены,

Среди них зловонный бром.

Подыши им непременно.

В скорой увезут потом (2 раза)

Фтор еще намного злее,

Он с разбега ест стекло.

Ох, признаться не сумеем,

В свойствах нам не повезло!

Ну, а если объективно

Галогены обсудить.

Не настолько мы противны,

Нас ведь можно применить!

Знакомство с этимологией названий химических элементов

Ребята, можно выделить пять источников происхождения названий химических элементов:

1. Свойства простых веществ, образованных химическими элементами (водород - “рождающий воду”, кислород - “рождающий кислоты”, фтор - “разрушающий”, бром - “зловонный” и т. д.).

2. Мифы древних греков. Например, тантал и прометий.

3. Географические начала - названия: государств (галлий, германий, полоний, обязательно - рутений в честь России); частей света (америций, европий); городов (гафний - в честь Копенгагена, лютеций - в честь Парижа).

4. Астрономические начала: селен - в честь Луны - Селены, теллур - в честь Земли, уран, нептуний, плутоний.

5. Имена великих ученых: кюрий, фермий, эйнштейний и, обязательно - менделевий.

Но целые группы элементов имеют общее название, отражающее общие свойства их: щелочные металлы, галогены, и в качестве третьей группы - “благородные или инертные газы”, они имеют почти химическую инертность, благородное химическое поведение по аналогии с благородными металлами -- золотом, платиной.

3. Закрепление нового материала.

Глава 4. Контролирующие задания по теме: «Знаки химических элементов»

1. Напишите химические знаки следующих элементов:

водород, кальций, углерод, натрий, фосфор, калий, азот, магний, кислород, медь, хлор, железо, сера, алюминий, кремний, цинк, бром, марганец.

Подчеркните знаки химических элементов, молекулы которых двухатомны.

2. Запишите с помощью символов химических элементов, индексов и коэффициентов:

две молекулы азота …………….. ; пять атомов хлора ……………. .

Тема 3. Химические формулы

1. Что называется относительной молекулярной массой?

2. Найдите относительную молекулярную массу следующих веществ: Н3РО4, Са(ОН)2, СuSO4.

3. Определите массовую долю каждого элемента в соединении СuSО4.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Часть А

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева состоит из ……… периодов и ………групп.

2. Периоды - это …………………………………………………….

3. Группы - это ……………………………………………………...

4. Периоды состоят из ……………………………………………

а группы - из …………………………………………………………

5. Периоды делятся на ……………. и ……………., а группы - на ……………. и ……………..

6. В чем отличие малых и больших периодов?

7. В чем отличие главных и побочных подгрупп?

Часть Б

8. Заполните таблицу (табл. 5).

Таблица 5

Порядковый номер	Символ химического элемента	Русское название	Произношение	Номер периода	Номер ряда	Группа	Подгруппа
7	N	Азот	Эн	2-й	2-й	V	Главная
1
	Мg
		Кислород
			Силициум
29
	He
	С
16
			Эс
		Цинк
	Hg
	Ba
14
		Фосфор
			Хлор
	Cu
		Серебро
			Калий
		Кальций
			Феррум
23

9. Из таблицы 5 выпишите знаки (символы) элементов металлов и неметаллов.

Металлы	Неметаллы

10. Запишите знаки элементов:

2-го периода ……………………………………………………….. ,

Iа подгруппы ………………………………………………………. ,

Iв подгруппы ………………………………………………………. .

11. Кроссворд «Названия химических элементов». Впишите в кроссворд названия химических элементов и разгадайте зашифрованное ключевое слово.

По горизонтали: 1. Химический элемент с порядковым номером 46. 2. Элемент, расположенный во II группе главной подгруппы, во 2-м периоде. 3. Элемент, простое вещество которого необходимо для дыхания. 4. Металл, расположенный во 2-м периоде. 5. Элемент, произношение которого «пэ». 6. Элемент VIII группы главной подгруппы.

Литература

1. Зуева М.В. «Обучение учащихся применению знаний по химии: Кн.для учителя»-М: Просвещение,1987.-144с.

2. Зуева М.В. «Развитие учащихся при обучении химии. Пособие для учителей» - М: Просвещение, 1987.-190с.

3. Зуева М.В., Иванова Б.В. «Совершенствование организации учебной деятельности школьников на уроках химии». - М.: Просвещение, 1989.-160с.

4. Кузнецова Н.Е. «Формирование систем понятий в обучении химии»-М.: Просвещение, 1989.-144с.

5. Исаев Д.С. «Об организации практикумов исследовательского характера»// Химия в школе. -2001.-№2.- С. 53-55.

6. Кузовая Т.В. «Обобщения знаний об углеводородах»// Химия в школе.-2001.-№8.- С. 38-39.

7. Цобкало Ж.А., Мычко Д.И. «Развитие исследовательской деятельности учащихся при проведении обобщающего практикума»//Химия в школе.-2005.-№8.-С. 65-67.

8. «Проблемы содержания и методов обучения химии в средней школе» Под ред. Л.А. Цветкова- М.: Педагогика, 1971.-176с.

9. «Индивидуальная работа с учащимся по химии. Пособие для учителей вечерней ср.общ.шк»:сост. Т.В.Черемухина.- М.: Просвещение, 1984.-127с.

10. Морозова Е.Г. Системный подход в развитии мировоззрения учащихся.// Химия в школе.-2007.-№3.- С. 14-17.

11. Исаев Д.С. «Интеграция в исследовательской работе учащихся»//Химия в школе.-2006.-№2.-С. 57-59.

12. «Формирование научного мировоззрения учащихся при изучении химии: Пособие для учителя»- М.: Просвещение, 1984.-175с.

13. «Внеклассная работа по химии. Пособие для учителя» М. :Просвещение, 1976.-191с.

14. Котляров О.С. «Учет знаний по химии. Пособие для учителей»-Изд. 2-е, М.: Просвещение, 1977.-136с.