Главная Коллекция "Otherreferats" Педагогика Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений

Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений

Понятие, предмет межпредметных связей, его сущность и особенности, значение в современном педагогическом процессе. Место и роль межпредметных связей в процессе изучения химии в 9 классе, использование в формировании диалектико-материального мировоззрения.

Рубрика Педагогика
Вид курсовая работа
Язык русский
Дата добавления 16.01.2009
Размер файла 138,9 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Страница:

Подобные реакции происходят в результате смешивания хлебопекарных порошков с тестом для разрыхления теста химическим путем, без применения биологических средств - дрожжей и заквасок. В результате тесто “всходит”, наполняясь пузырьками диоксида углерода, и выпеченный из него продукт получается мягким и легче переваривается.

Углекислый газ выступает как инертная атмосфера.

Вот такое широкое применение имеет оксид углерода (IV). Здесь показаны лучшие его качества, но не весь углекислый газ бывает полезен человеку и природе.

1.7.7 Круговорот углекислого газа в природе

В истории зеленого углерода можно различить несколько этапов. До появления водной оболочки Земли углерод главным образом входил в состав земной атмосферы в виде углекислого газа. Об этом свидетельствует анализ газовых включений в силикатных минералах: кислород в них отсутствует, а содержание углекислого газа достигает 96%. С охлаждением земной коры и появлением жидкой воды, насыщенной углекислым газом, начинается процесс выветривания магматических горных пород, сводящийся в основном к вытеснению кремниевой кислоты из силикатов угольной кислотой, как кислотой более сильной. Нерастворимые продукты разрушения горных пород в виде рыхлых масс остаются на листе, а растворимые соли, в том числе дикарбонаты, увлекаются в мировой океан. Таким образом создается необходимое сочетание условий для возникновения растительной живой материи: углекислый газ, жидкая вода и растворенные в ней соли.

В мировом океане зародилась жизнь; это начало нового этапа в геохимической жизни углерода. В результате основного процесса жизнедеятельности растений - фотосинтеза - углерод из атмосферы переходит в состав живой массы биосферы, и состав атмосферы постепенно изменяется, углекислый газ в ней сменяется кислородом. Таким образом возникают необходимые предпосылки к возникновению животной жизни: свободный кислород и накопленные растениями органические вещества.

Рисунок сводит отдельные, рассмотренные выше превращения углекислого газа в природе в единую цельную картину.

Углекислый газ используется в процессе фотосинтеза для образования органических веществ. Именно благодаря этому процессу замыкается круговорот углерода в биосфере. Как и кислород, углерод входит в состав почв, растений, животных, участвует в многообразных механизмах круговорота веществ в природе. Содержание углекислого газа в воздухе, который мы вдыхаем, примерно одинаково в различных районах планеты. Исключение составляют крупные города, в которых содержание этого газа в воздухе бывает выше нормы.

Некоторые колебания содержания углекислого газа в воздухе местности зависят от времени суток, сезона года, биомассы растительности. В то же время исследования показывают, что с начала века среднее содержание диоксида углерода в атмосфере, хотя и медленно, но постоянно увеличивается. Ученые связывают этот процесс главным образом с деятельностью человека.

Как и каждый химический элемент, углерод в земной коре находится в постоянном движении, преобразовании из одной химической формы соединений в другую; эти изменения замыкаются в целую систему взаимно переплетающихся циклов. Исходя из одной определенной формы существования углерода, например из CO2, и последовательно прослеживая его преобразования мы вновь возвратимся в исходную точку - в CO2.

В минеральной природе главными генераторами углекислого газа являются вулканы, не только действующие, но и давно потухшие; вулканические местности изобилуют выделяющимися из под земли струями углекислого газа и ключами, постоянно выбрасывающими CO2 из земных недр в виде раствора, насыщенного углекислым газом (нередко под большим давлением).

В минеральной природе диоксид углерода расходуется процессами выветривания. Это крайне медленные химические реакции; мы непосредственно не можем проследить их течение. Но, встречая на поверхности земли полуразрушенные выветриванием глубинные породы, например гранит в окружении продуктов его разрушения - песка и глины, мы легко можем мысленно воссоздать процесс разрушения, всякий раз необходимым участником агрессии, постигшей изверженную породу, окажется углекислый газ. Таким образом, с точки зрения геохимии углерода, процессы выветривания - это процессы связывания углекислого газа. Именно углекислый газ является главным деятелем процессов выветривания, а так как они идут повсеместно, и охватывают неизмеримо большие массы минеральной материи, диоксид углерода извлекается ими из атмосферы в настолько больших количествах, что по расчетам геологов, углекислого газа, содержащегося в данный момент в атмосфере, хватило бы на процессы выветривания не больше чем на 18000 лет.

Масштабы процессов, пополняющих атмосферу углекислым газом и расходующих его, представляются в современную эпоху существования земного шара таблицей:

Масштабы круговорота угольного ангидрида (в млрд. т в год)

Поступление в атмосферу

Уход из атмосферы

Из океанов 200

В океаны 200

Дыхание и гниение 60

Фотосинтез 60

Горячие источники и вулканы 1

Выветривание 0,1

Сжигание топлива 6

Освоение целинных земель 2

Из таблицы видно, что в природе образование и расходование углекислого газа сбалансированное. Но деятельность человека нарушает баланс. Сопоставление анализов воздуха на протяжении последних 100 лет обнаруживает постепенное накопление диоксида углерода в атмосфере. С этим предположительно связывают некоторое смягчение климата на земном шаре.

Круговорот углерода представляется нам движением по замкнутому кругу, однако в рамках сравнительно ограниченного геологического срока; если же рассматривать историю углерода в целом, начиная с возникновения его первых простейших соединений и кончая зарождением, постепенным усложнением и усовершенствованием органической материи, легко убедиться, что в действительности круговорот углерода не простое повторение пройденного, а движение поступательное, по восходящей линии, развитие от простого к сложному, от низшего к высшему. Это относится и к круговороту всех других элементов, образующих земной шар.

1.7.8 Гигиенические нормативы предельно допустимой концентрации (ПДК)

Оказывается, у людей появляется привыкание к углекислому газу. Но существует в странах мира ПДК углекислого газа в атмосфере. К сожалению у нас в России ПДК в воздухе рабочей зоны не установлена, в США - 9000 мг/м3. В угольных и озокеритовых шахтах разрешается содержание углекислого газа до 0,5%. По данным Елисеевой, в жилых и общественных зданиях среднесуточная концентрация не должна превышать 0,05% углекислого газа, а кратковременная (разовая) - 0,01%.

Заключение

В ходе работы удалось проследить взаимосвязь между школьными предметами: химией, географией, физикой, биологией, математикой. Рассмотрела некоторые методы и пути реализации МПС. Чаще всего удавалось использовать фрагментарный метод, реже узловой. На уроках повторения и обобщения темы - наиболее эффективным является синтезированный метод, с помощью его осуществляются связи межпредметные (МП) и внутрипредметные (ВП). При использовании методов вводила различные средства реализации (вопросы МП характера, МП задачи, домашние задания, наглядные пособия, химический эксперимент). Все это дает неплохой результат, у учащихся возрастает интерес к предметам. Необходимо использовать МПС на всех уроках, научить самостоятельно находить МПС, использовать уже полученные знания. Для удобства учителю необходимо иметь тематическое планирование, где заранее обработаны все учебные пособия, дополнительная литература, указаны МПС, составлены задания для учащихся.

В главе: “Химия элемента углерода и его соединений” рассмотрены вопросы по происхождению углекислого газа, рассмотрены его физические и химические свойства. Углекислый газ имеет широкое применение во всех сферах жизни человека.

По ходу работы были использованы следующие методы: картографический, статистический, анализ научной и научно-популярной литературы, исследовательский.

Литература

1. Ахметов Н.С. Неорганическая химия. Учеб. пособие для учащихся 8-9 кл. шк. с углуб. изучением химии. В 2-х частях - ч. 1, ч. 2, - 2-е изд. - М.: Просвещение, 1990 - 208 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учеб. пособие для ВУЗов, М.: Высшая школа, 1988 - 470 с.

3. Башлак А.Т. “Что может зажечь углекислый газ”, ж. “Химия в школе”, 1991, № 5, с. 58.

4. Большая Советская Энциклопедия, т. 18, 1974, с. 330.

5. Вишневский Л.В. Под знаком углерода. М.: Просвещение, 1983 - 100 с.

6. Гаркунов В.П., Николаева Е.Б. “Межпредметные связи при проблемном изучении химии”, ж. “Химия в школе”, 1982, №3, с. 28.

7. Глинка Н.Л. Общая химия. Учеб. пособие для ВУЗов, 22-е изд. исп. Под ред. Рабиновича В.А., Л.: Химия, 1982 - 720 с.

8. Дюсюпова Л.З. “О связи преподавания органической химии с физикой”, ж. “Химия в школе”, 1981, №4, с. 38.

9. Ерыгин Д.П., Орлова Л.Н. “МПС в процессе изучения химии в 8 классе”, ж. “Химия в школе”, 1982, №3, с. 23.

10. Ерыгин Д.П., Шишкин Е.А. Методика решения задач по химии. Учеб. пособие для студентов пед. ин-тов по биологии и химии, М.: Просвещение, 1989, 179 с.

11. Зуева М.В., Иванова Р.Г., Каверина А.А. и др. Обучение химии в 9 классе. Пособие для учителя. Под ред. Зуевой М.В. - М.: Просвещение, 1990 - 176 с.

12. Минченков Е.Е. “МПС неорганической химии и физики”, ж. “Химия в школе”, 1981, №2, с. 22.

13. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: органическая химия. Учеб. для 10 кл. ср. шк. - М.: Просвещение, 1991 - 160 с.

14. Сборник программ для общеобразовательных учреждений Российской Федерации 8-11 кл. Химия, М.: Просвещение, 1995.

15. Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия. Учеб. для 9 кл. ср. шк. - М.: Просвещение, 1990 - 176 с.

16. Энциклопедический словарь юного химика. М.: Просвещение, 1990.

Приложения

Приложение 1 Конкретные примеры о методах реализации межпредметных связей.

1. Вопросы межпредметного содержания:

а) Вспомните (из курса географии) основные месторождения в России:

алмаза

поваренной соли

каменного угля

К уроку 1 по теме 4 “Подгруппа углерода”.

б) Вспомните определение (из курса физики) ион.

К уроку 3 “Угольная кислота и ее соли”, лабораторный опыт 7.

в) Вспомните (из курса биологии) сущность процесса фотосинтеза.

К уроку 2 “Оксиды углерода”.

2. Межпредметные задачи:

а. В чем основное отличие структуры и физических свойств кристаллических и аморфных (стеклообразных) тел? При ответе используйте сведения, полученные из курса физики.

б. Какое свойство угольной кислоты вы будете привлекать для ответов на вопросы:

- Как доказать, что данное вещество является солью угольной кислоты?

К уроку 3 “Угольная кислота и ее соли”.

- На каком свойстве основано применение питьевой соды в медицине для снижения кислотности желудочного сока? (из курса биологии, анатомии)

К уроку 3.

- Почему известняк (в размолотом виде) применяют для уменьшения кислотности почвы (известкование почвы)? (из курса географии, биологии)

К уроку 3 “Круговорот углерода в природе”.

3. Домашнее задание межпредметного характера.

а) Подготовьте реферат на тему “Парниковый эффект и углекислый газ” (из курса географии - “Загрязнение атмосферы” - одна из глобальных проблем человечества).

К уроку 2 “Оксиды углерода”.

б. Составьте кроссворд на тему “Подгруппа углерода”.

Примерный кроссворд:

Вопросы: 1. Самый большой из всех известных алмазов.

2. Одна из аллотропных модификаций углерода.

3. Ученый, впервые получивший углекислый газ.

4. Основная составная часть природного горючего газа ( = 60-99%).

5. Соединение углерода с кремнием.

6. Процесс в природе поглощения углекислого газа растениями при освещении.

7. Соединение углерода с металлами.

8. Элемент 4 группы, главной подгруппы возглавляющий ее, имеет относительную атомную массу 12,011, порядковый номер 6.

8

1

к

у

л

и

н

а

н

2

г

р

а

ф

и

т

3

л

а

в

у

а

з

ь

е

4

м

е

т

а

н

5

к

а

р

б

о

р

у

н

д

6

ф

о

т

о

с

и

н

т

е

з

7

к

а

р

б

и

д

4. Межпредметное наглядное пособие:

а) Подготовить на основе данных о круговоротах воды, кислорода схему “Круговорот углерода в природе”.

К уроку 3.

б) Составить диаграмму влияния давления и температуры на растворимость оксида углерода 4 (из курса физики).

5. Химический эксперимент:

а) Адсорбция активированным углем.

6. Уроки межпредметного обобщения или тематические задания:

а) Межпредметная конференция по глобальным проблемам, источникам бед, то есть загрязнителей - обобщение по подгруппам кислорода, азота, углерода.

Приложение 2. Тематическое планирование по теме “Подгруппа углерода”

По программе курса химии для 8-11 классов средней общеобразовательной школы разработанной в лаборатории химического образования Института общеобразовательной школы РАО на данную тему отводится 7 часов.

Цели изучения данной темы:

Ознакомить учащихся с характерными свойствами простых и сложных веществ образованных элементами - неметаллами главной подгруппы 4 группы. Сформировать знания о кристаллических решетках, аллотропии, практическом применении веществ на примерах соединений углерода и кремния. Показать роль топлива в развитии экономики страны.

Развивать умения решать качественные задачи, а также расчетные химические задачи: определение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Расширить представления о взаимосвязи количественных и качественных изменений при сравнении состава и свойств оксидов углерода.

Сформировать знания учащихся по данной теме используя их знания из курсов физики, географии, биологии.

Показать важность взаимосвязей между предметами.

Тематическое планирование в данном приложении.

Рекомендации по теме “ Подгруппа углерода”

Материал данной темы подвергся довольно значительным сокращениям (всего отводится 7 часов). Не рассматриваются подробно сведения о метане. Однако при изучении химических свойств углерода необходимо обратить внимание учащихся на то, что соединения углерода с водородом весьма многочисленны. В природе смеси углеводородов образуют скопления нефти и природного газа. Это 2 важных вида топлива - сведения из курса географии.

Изучение неметаллов будет завершаться сравнением свойств водородных соединений неметаллов разных групп. Сравнение этих свойств можно провести в такой последовательности: учитель напоминает, какие соединения с водородом могут образовывать различные химические элементы, в каких из этих соединений водород - электроотрицателен, а в каких - электроположителен, каково строение этих соединений и их физические свойства. Внимание учащихся привлекается к тому, какие химические свойства проявляют водородные соединения неметаллов разных групп периодической системы Д.И. Менделеева. Отмечается, что водородные соединения 6-7 групп неметаллов, растворяясь в воде, образуют кислоты, водородные соединения азота и фосфора в тех же условиях обнаруживают основные свойства, а водородные соединения углерода и кремния ни кислотных, ни основных свойств в водном растворе не проявляют. Затем прослеживается, как изменяется сила кислот и оснований, образуемых водородными соединениями неметаллов, при перемещении в подгруппах периодической системы Менделеева сверху вниз и слева направо и даются пояснения этим изменениям. Здесь уже можно привлечь для объяснения закон Кулона, изученный к этому времени в курсе физики.

Рекомендуется также пошаговая подача учебной информации для класса со средним уровнем усвоения материала. Данная система предлагает разъяснения темы небольшими порциями, закрепление каждой с помощью упражнений или в ходе выполнения учащимися самостоятельной работы.

1 шаг - Обратить внимание на то, что химические элементы главной подгруппы 4 группы стоят на границе с металлами. Напомнить, что химические элементы одной и той же подгруппы имеют общее и различное в свойствах, обусловленное их строением. Дается сравнительная характеристика химических элементов подгруппы углерода. Отмечают характер соединений.

2 шаг - Рассматривают свойства простых веществ образованных углеродом. Углерод - один из важнейших химических элементов живых организмов. Изучение аллотропных видоизменений: при характеристике свойств аллотропных видоизменений углерода имеется возможность привлекать знания знания, полученные на других уроках, например: из курса физики об электропроводности графита и использовании его в производстве электродов; из курсов биологии о том, что элемент углерод - основа жизни, он входит в состав белка; из курса географии о месторождениях графита и алмазов, атмосфера и углекислый газ.

3 шаг - Физические свойства углерода, можно изучить в процессе просмотра кинофильма “Углерод” и в ходе работы с раздаточным материалом.

4 шаг - Изучение химических свойств, сопровождающее демонстрацией химических опытов.

5 шаг - На основе изученных свойств делается вывод о применении. Доказывается схема - главная идея химии:

свойства

строение применение

1 шаг - Дедуктивный подход - на основе положения в ПСХЭ, строения атома отсюда структура вещества.

2 шаг - Повторяем материал о аллотропных видоизменениях углерода в связи со строением атома (соединяются атомы ковалентной неполярной связью, образуя простые вещества состава Cn., где n - очень большая временная величина).

3 шаг - Исторический подход - постоянные поиски искусственного способа получения алмаза. Начались в 1881 году - английский ученый Ханней. В СССР осуществлен в 1961 в институте физики высоких давлений по технологии Верещагина. Карбин - состоит из линейных полимеров.

4 шаг - Алмаз, графит, карбин, уголь - родные братья. Различия их физических свойств определяется различной кристаллической решеткой. Химические свойства сходны.

5 шаг - Подчеркивается огромное практическое значение простого вещества.

Экологизация курса химии по теме “Углерод”

Данная программа разработана В.М. Назаренко, МПГУ им. В.И. Ленина. В данной программе более глубоко развиваются МПС, на каждом уроке постоянно привлекаются знания учащихся из других предметов. При изучении этой темы необходимо придерживаться нескольких направлений:

1. Выяснить причины, вызывающие нарушение круговорота углерода в природе.

2. Рассмотреть физико-химическую природу оксидов углерода и оксида кремния.

3. Сравнить возможность их использования живыми организмами в процессе жизнедеятельности.

4. Раскрыть вопросы охраны окружающей природной среды в связи с добычей и использованием ископаемого твердого топлива и производство цемента.

5. Живой мир на планете Земля - это мир углерода, единственный элемент, сохраняющий в цепях одновременно одинарные и кратные связи.

6. Различие от углерода у кремния из-за увеличения заряда ядра и радиуса атома ослабевает связь валентных электронов с ядром, возрастает металличность, уменьшается электроотрицательность. Цепи из атомов кремния неустойчивы.

7. Сформулировать проблему: почему углекислый газ усваивается растениями в процессе фотосинтеза, а оксид кремния IV нет. Ответ на него заключается в следующем: в процессе усвоения растениями углекислого газа лежит реакция карбоксилирования рибулозо-1,5-дифосфата (связывание углекислого газа в темновой фазе фотосинтеза). Эта реакция возможна из-за молекулярной природы углекислого газа (он легко диффундирует через устьица в лист) и из-за наличия в его молекуле двойных связей, при разрыве которых происходит присоединение углекислого газа к углеводу.

В оксиде кремния IV атомы кремния не способны к образованию кратных связей: при образовании химических связей два валентных электрона из четырех переходят на -подуровень, поэтому с кислородом образуются только одинарные связи. Оставшиеся у кремния и у кислорода неспаренные электроны образуют новые связи с соседними молекулами оксида кремния IV, что приводит к созданию гигантского полимера с атомной кристаллической решеткой, твердого, исключительно плотного инертного вещества, не способного растворяться в воде. В этой форме кремний не усваивается растениями, не включается в обменные процессы и, следовательно, выбывает из круговорота веществ в природе. Но в некоторых формах он участвует в обменных процессах веществ живых организмов. Кремний входит в состав стеблей растений, тканей животных. А искусственно полученные препараты на основе кремния менее канцерогенны, чем на основе углерода, способствуют более эффективному заживлению ран, язв, срастанию костей.

Обсуждая вопрос “Круговорот углерода в природе” следует объяснить, что круговорот состоит из двух циклов:

геологический

Биологический

Представлен углекислым газом, выделяющимися в атмосферу, при сгорании ископаемого топлива, с вулканическими газами, из горячих источников, поверхностных слоев океанических вод, при выветривании горных пород, а также при осаждении карбонатов кальция и магния. Этот цикл очень длителен.

Цикл короткий и интенсивный: углерод в виде углекислого газа ассимилируется из атмосферы растениями и из биосферы вновь возвращается в геосферу - с растениями углерод попадает в организмы животных и человека, а затем при гниении животных и растительных останков - в почву и в виде углекислого газа в атмосферу.

Важно отметить главную роль океана, т.к. он адсорбирует из атмосферы примерно 30% углекислого газа, но также служит и его источником, выделяя его в атмосферу в районах теплых вод. Он является “насосом природы”, перекачивая углекислый газ из холодных в теплые районы, т.к. там давление углекислого газа в атмосфере выше (основано на физико-химическом свойстве углекислого газа к растворению в воде, в холодной лучше, чем в теплой). В океанической воде растворено 88% углерода, за 26 дней это количество возвращается в биосферу, остальной оседает в виде карбонатов. Установлено, что углекислого газа в 60 раз больше в водах рек, морей, океанов, чем в атмосфере.

Необходимо указать, что круговорот углерода в природе не замкнут. Углерод выходит из него часто на длительный срок в виде карбонатов, торфа, сапропели, гумуса. Каждый год в атмосферу Земли за счет естественных процессов поступает примерно 0,5109 углекислого газа, тогда как антропогенное его поступление достигло 15-25109 т, что в 100-150 раз больше.

Вместе с учащимися указать главные причины интенсивного притока углекислого газа в атмосферу.

CO2 в атмосферу из-за:

1. сжигания ископаемого топлива, отходов целлюлозно-бумажного производства;

2. огромного потребления кислорода металлургической и химической промышленностью;

3. истребления лесов, особенно тропических;

4. разрушения и минерализации лесных подстилок, дернины лугов, степей;

5. осушения болот, сопровождающегося интенсивным окислением торфяников;

6. уничтожения водной растительности в дельтах рек, загрязнения водоемов и морей, приводящего к угнетению фотосинтеза и, как следствие, к увеличению концентрации углекислого газа в атмосфере;

7. обжига известняка, производства цемента.

8. воздействия кислотных дождей на природные запасы карбонатов

CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O

Углекислый газ - “парниковый газ” - уменьшает тепловое излучение Земли, но увеличение его концентрации в атмосфере приводит к интенсивному осаждению на дне океана карбонатов кальция и магния, к снижению фотосинтеза (при избытке углекислый газ становится ингибитором этого процесса).

Влияние углекислого газа на человека: наркотическое действие, раздражение кожи, слизистых оболочек, в малых концентрациях возбуждает дыхательный центр, в очень больших - угнетает. Углекислый газ оказывает центральное сосудосуживающее и местное сосудорасширяющее действие, вызывает ацидоз (закисление), повышение содержания адреналина и норадреналина и уменьшение содержания аминокислот в крови, ингибирует действие ферментов в тканях. Животные менее чувствительны к углекислому газу, чем человек.

Наибольшую опасность для здоровья человека представляет оксид углерода II - продукт неполного сгорания топлива. Этот оксид соединяется с гемоглобином крови в 200-300 раз быстрее, чем кислород, образует очень прочное соединение - карбоксигемоглобин, диссоциация которого протекает в 3600 раз медленнее, чем оксигемоглобина (соединение гемоглобина с кислородом). В этом случае резко снижается обеспеченность тканей организма кислородом, развивается гипоксемия.

Оксид углерода II соединяется не только с гемоглобином крови, но и с миоглобином мышц. Он нарушает углеводный обмен, усиливая распад гликогена в печени, нарушая утилизацию глюкозы, повышая уровень сахара в крови, моче и в спинномозговой жидкости, нарушает обмен фосфора и азота, водно-солевой обмен, изменяет содержание витамина B6, повышает содержание липидов в плазме, что способствует усиленному отложению холестерина на стенках сосудов, свертываемость крови и проницаемость сосудов.

Важной проблемой загрязнения атмосферного воздуха является добыча и сжигание твердого топлива.

При сжигании твердого топлива в атмосферу поступает:

1. летучая зола с частицами несгоревшего топлива (2/3 топлива рассеивается в атмосфере) - CO, CO2, SO3, NO2, соединения F;

2. летучая зола с МИ;

3. зола торфа содержит U, Co, Cu, Ni, Pb, Zn.

Причины поступлений:

1. низкий КПД электростанций;

2. неудовлетворительная очистка топочных газов;

3. пыление угля при его добыче и перевозке, потери его при разгрузке и складировании.

Природоохранные меры:

1. предварительное извлечение из топлива серы (путем его гидрирования);

2. применение очистных аппаратов;

3. сокращение территорий, занимаемых ТЭС, путем более компактного их размещения;

4. создание лесозащитных зон.

5. использование шлаков и золоотвалов ТЭЦ в производстве строительных материалов. Другой источник загрязнения атмосферы - производство цемента.

Очаги пыления - барабаны для сушки угля и сырья, шаровые мельницы для угля, сырья и цемента, вращающиеся печи и транспортно-загрузочные установки.

В окрестностях крупного цементного завода П = 400 тыс.т цемента в год на расстоянии 2 км концентрация пыли в воздухе - 20 мг/м3.

Повышенная концентрация кремнезема в воздухе вызывает тяжелое заболевание легких - силикоз. При попадании SiO в дыхательные пути происходит его гидратация в присутствии тканевой жидкости. При этом на поверхности пылевидных частиц образуется коллоидный раствор кремниевой кислоты, которая и становится причиной заболевания: появляется одышка, боли, кашель.

Основные природоохранные меры:

1. полнейшая гирмитизация оборудования;

2. снижение отходов до 99%;

3. экономное расходование продукции.

(Если на дне вагона останется слой цемента 0,5 см, то потери составят 150 кг).

Элементарный углерод попадает в атмосферу в виде сажи с выбросами. Длительность существования частиц элементарного углерода в атмосфере определяют:

размеры частиц

их концентрация

эффективность механизмов очистки промышленных выбросов

метеорологические условия (В условиях дождливого климата они могут прибывать в атмосфере до 40 ч, а в засушливом - до одной недели и более.)

Частицы углерода в зависимости от источника загрязнения могут быть покрыты оболочкой, обуславливающей их гидрофильность. Попадая в облака, эти частицы становятся ядрами конденсации. Химические реакции, протекающие на таких частицах, могут приводить к образованию нелетучих веществ из газообразных продуктов, например сульфатов из SO3. Адсорбция частиц углерода аэрозолями снижает прозрачность атмосферы, что уменьшает количество солнечных дней и влияет на климат региона. Частицы угля активно поглощают солнечное излучение, что может привести к парниковому эффекту.

Сажа поступает в атмосферу также в составе обработанных газов автотранспорта. Выхлопы дизельных двигателей, особенно тяжелых грузовиков, состоящие в основном из частиц углерода, дают примерно 1/2 всего количества углеродных частиц, попадающих в атмосферу, крупных городов.

Частицы углерода в составе аэрозолей распространяются очень далеко от индустриальных центров. При открытых разработках угля, подземной его газификации, получение угольного концентрата, сжигание угля на ТЭС в атмосферу выбрасывается, помимо частиц углерода, СО, СО2, соединения серы, хлора, брома, в составе летучих фракций золы - кадмий, Ni, Pb, Se, радионуклеотиды, а также полициклические, ароматические углеводороды.

Высокое содержание частиц углерода в атмосферных аэрозолей ведет к повышению заболеваемости населения особенно страдают верхние дыхательные пути и легкие. Профессиональная заболеваемость представлена в основном антрапозом, пылевым бронхитом; присутствие в угольной пыли частиц SiO2 ускоряет и осложняет этот процесс. Наиболее агрессивны частицы угольной пыли менее 5-7 мкм, способные глубоко проникать в легкие, и в большом количестве задерживаться в легочной ткани. Существенное значение имеет продолжительность воздействия пыли: более длительное при меньшей концентрации оказывает более выраженный эффект, чем менее длительны, но более интенсивное. Повышенное содержание в угле Cu, Fe, Ni, Pb, Zn способствует учащению заболевания антракозом.

Тематическое планирование по теме “Подгруппа углерода”.

тема урока

Основные образовательные цели урока

основные понятия (впервые вводимые)

МПС

планируемые результаты обучения

возможные вопросы и задачи с МП уклоном

химический эксперимент

1

Положение химич. элементов подгр. углерода в ПСХЭ Д.И.М., строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Адсорбция Хим.св-ва углерода: горение, восст-е оксидов металлов.

1. Повторить особенности строения атомов и .

2. Изучить первоначальные представления о природе 4-х валентности , способности его атомов связываться друг с другом, образуя простые вещества разной структуры, на этой основе учиться прогнозировать св-ва веществ.

3. Изучить на основе структуры угля явление адсорбция.

4. Расширить знания уч-ся о термохимических уравнениях, электроотрицательности, окисл.-восстановит. реакциях на примере хим. св-в углерода.

адсорбция

природоведение, физика, география

1) знать св-ва простого вещ-ва угля

2) иметь представление об аллотропных видоизменениях С, адсорбции.

3) уметь сравнивать элементы гл. подгруппы 4 группы, знать строение их атомов, формулы высших оксидов и водородных изменений, их характеристику.

4) уметь составлять уравнения хим. реакций, характеризующих химич. св-ва угля.

1) Из учебника физики выпишите теплоты сгорания спирта, древесного угля, природного газа. Выразите теплоты сгорания в Дж)/моль. Молярная масса спирта 36 г/моль, древесного угля около 16 г/моль.

2) Из курса физики вспомните: а) что лежит в узлах кристаллической решетки; б) св-ва полупроводников, проводников, изоляторов.

3) Какие аллотропные видоизменения вы помните из курса природоведения?

4) Назовите основные месторождения в России: угля, графита, алмаза.

5) При сгорании в кислороде 1 моль древесного угля выделяется 402 кДж теплоты. Определите: а) количество теплоты 1, выделяющейся при сгорании 1кг С; б) достаточно ли этой для нагревания 1 кг воды от 15 до 25 (удельная теплоемкость воды 4200 Дж/кгград)

28-29, вопросы 3-8 стр. 91, вопросы 1-2 стр. 91.

Демонстрации: 1) поглощение С растворенных веществ из газов; 2) восстановление С из СО углем

2

Оксид углерода () и оксид углерода (). Химические св-ва оксида углерода (): горение восстановление металлов. Химические св-ва оксида углерода (), взаимодействие с водой и раствором щелочи

1. Ознакомить уч-ся с оксидом углерода () как несолеобразующим оксидом, обладающим св-ми восстановителя; показать значение этого вещ-ва как топлива, отметить его ядовитость.

2. На примере окисления СО повторить условия смещения химического равновесия .

3. Привести в систему знания об оксиде углерода (), закрепить умения производить расчеты с применением понятий относительной плотности и молярного объема газа.

газогенератор, генераторный газ, газификация твердого топлива

природоведение, физика, биология, география

1) уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих хим. св-ва СО (горение, восстановление металлов из оксидов) и СО2 (взаимодействие с водой, раствором щелочи)

2) сравнивать по химическим свойствам СО и СО2

3) разъяснить процессы, происходящие в газогенераторе

4) знать требования по охране окружающей Среды

1) Вспомните сущность процесса фотосинтеза.

2) Расскажите об обмене газов СО2 и О2 в легких и тканях.

3) Составьте диаграмму влияния давления и температуры на растворимость СО2.

4) Расскажите об отрицательном воздействии СО на организм человека.

5) Глобальная проблема человечества “Парниковый эффект” - что это?

6) На сколько граммов масса 5,6 л СО2 больше, чем масса 5,6 л оксида углерода ().

30, 31, стр. 83-86, задание 1, стр. 92.

Демонстрация: получение оксида углерода() и взаимодействие его с водой и раствором щелочи.

3

Угольная кислота, общие св-ва карбонатов. Качественная реакция на карбонат - ион. Превращение карбонатов в природе. Круговород углерода в природе

1) ознакомить с особенностями свойств угольной кислоты и карбонатов;

2) повторить явление гидролиза. 3). Понятие о кислой соли, о превпащениях кислых солей в нормальные и обратно. 4). Научить распознавать карбонат - ион в соединениях

карбонат-ион

биология, география

1. знать качественную реакцию на карбонат-ион

2. уметь составлять уравнения реакций, характеризующие превращения карбонат в гидрокарбонат.

а) почему иногда пьют раствор питьевой соды?

б) изобразите схему круговорота углерода в природе в). Предположите, как происходит процесс образования карбонатов в мировом океане.

г). Вспомните, определение ион.

д). Почему известняк в размолотом виде применяют для уменьшения кислотности почв?

32, 33, 34, задачи 2-5, стр. 92.

Лабораторный опыт № 7.

4

Решение расчетных задач на определение массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества содержащего примеси

Научить решать задачи.

Примеси.

Уметь решать задачи, вычисляя массы (объем) продуктов реакций по указанным массе, объему исходных веществ, одно из которых содеожит примеси.

Уметь решать задачи, вычисляя массы (объем) продуктов реакций по указанным массе, объему исходных веществ, одно из которых содеожит примеси.

Подготовка к практической работе.

5

Получение оксида углерода (4) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

1). Научить собирать прибор для получения газов.

2). Изучить свойства углекислого газа.

3). Провести распознавание карбонатов.

С природоведением, географией, биологией.

1). Уметь собирать прибор для получения газа,который тяжелее воздуха.

2). Получить в нем углекислый газ, и подтвердить его наличие.

3). Распознавать карбонаты с помщью качественной реакции на карбонат - ион.

1). Назовите основных поставщиков углекислого газа в природу.

2). Основые минералы карбонаты, их назначение и название.

Практическое занятие № 5.

6

Краткие сведения о кремнии и его соединениях.

1). Изучить свойства кремния, его оксида и кислоты по аналогии с углеродом и его соединениями.

2). Убедиться в том, что свойства - следствие строения веществ.

Силицид.

Природоведение.

1). Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кремния и его соединений: оксида кремния,кремниевой кислоты, силикатов.

2). Разъяснить свойства оксида кремния и кремниевой кислоты.

1). Назовите самое распостраненное полезное ископаемое, отвечающее формуле SiO2?

2). Назовите известные вам минералы в состав которых входит кремний.

Лабораторный опыт № 8. Ознакомление с образцами природных силикатов. Параграфы 35, 36, 37, 38, страницы 92-97.

7

Строительные материалы: стекло, цемент, бетон; их получение в промышленности.

1). Ознакомиться с основными продуктами силикатной промышленности (стеклом. керамикой); с реакциями, лежащими в основе получения стекла.

2). Узнать о местных производствах силикатной промышленности.

Природоведение.

1). Уметь характеризовать свойства строительных материалов.

2). Перспективы развития силикатной промышленности.

1). Вспомнить из курса природоведения, сырье для керамических изделий: фарфора, фаянса, (охарактеризуйте свойства сырья).

2). Что служит сырьем для получения стекла?

3). Охарактеризуйте свойства стекла.

Параграф 39, страницы 97-100, з.1-2, стр.101. Демонстрации: виды стекла, затвердевание цемента при смешении с водой. Лабораторный опыт № 9.

Приложение 3. Викторина “Знаете ли вы химию и географию?”

Данный турнир лучше проводить в виде телеигры “Счастливый случай” между параллельными классами для 9х.

Игра состоит из трех туров:

I тур. Учитель поочередно задает вопросы командам (номер вопроса по вытянутому жетону). На обдумывание вопроса дается 15 секунд. Вопрос, на который не дан ответ, задается болельщикам.

II тур. “Ты - мне, я - тебе”. Каждый из команды задает противнику вопрос. Отвечающий не может советоваться. Время - 15 секунд.

III тур. “Дальше. Дальше. Дальше.” За 2 минуты команда должна ответить на как можно больше вопросов, то есть конкурс на быстроту, точность. За каждый правильный ответ - 1 очко. Побеждает тот, кто набирает больше очков.

Вопросы:

1. Какие химические элементы названы в честь частей света?

2. Перечислите элементы, названные в честь стран.

3. Названия каких химических элементов произошли от названий столиц европейских государств?

4. Какой химический элемент назван по имени острова?

5. Название какого элемента произошло от названия полуострова?

6. Какие химические элементы названы в честь: а) города в США, б) штата США.

7. Какой химический элемент получил свое имя по названию города в Древней Греции?

8. Название какой шведской деревушки дало имя четырем химическим элементам? Назовите эти элементы.

9. Какой химический элемент назван в честь провинции в Германии?

10. Верно ли утверждение, что индий назван в честь Индии?

11. Какой элемент второй группы получил свое имя по названию деревни в Шотландии?

12. Почему тулий ( 69) получил такое название?

13. В названия каких химических элементов входят названия рек?

14. Добавьте к названию элемента две буквы в конце слова и назовите реку, берущую свое начало в Монголии и впадающую в Байкал.

15. Заменив одну букву в названии химического элемента, получите название реки во Франции, заменив же другую - название реки, на берегах которой стоит Пенза.

16. Поменяйте окончание “-ий” в названии элемента на “-а”, получите старое название города на Волге.

17. Отбросьте первую букву в названии химического элемента восьмой группы и получите название притока Днестра.

18. Поменяйте букву в названии благородного газа и получите имя реки и города на ней в Чечено-Ингушетии.

19. Замените первую букву в названии химического элемента и получите название пролива между Европой и Азией.

20. Замените первую букву в названии элемента семейства актиноидов и получите название государства в Азии.

21. Замените две буквы в середине названия химического элемента и получите название мыса на юге Сахалина.

22. В названии какого химического элемента содержится название озера в Турции?

23. Назовите химические элементы, которые носят одинаковые названия с городами в СНГ.

24. Какие населенные пункты СНГ имеют названия, связанные с названием химических элементов?

25. Замените последнюю букву в названии элемента на две одинаковые, получите название столицы республики СНГ.

26. Переставьте местами две первые буквы в названии химического элемента, получите город во Франции, расположенном на берегу Сены.

27. Переставьте местами буквы в названии элемента подгруппы железа и получите название города в Куйбышевской области.

28. Прибавьте к названию химического элемента название музыкальной ноты, получите название города во Франции.

29. Замените окончание “-ий” в названии элемента на “а”, получите название города-героя.

30. В названии каких двух химических элементов входит название крупного города в Колумбии?

31. Отбросьте последнюю букву в названии элемента второй группы, получите название итальянского порта на Адриатическом море.

32. Замените последнюю букву в названии элемента и получите название портового города Ростовской области.

33. Название какого острова в Беринговом море связано с названием химического элемента?

34. Отбросив первую букву в названии радиоактивного элемента, получите название острова в Малой Курильской гряде.

35. Добавив к названию элемента шестой группы одну букву, получите название моря и одноименного острова в составе Молуккских островов в Индонезии.

36. Заменив последнюю букву в названии химического элемента, получите название горной системы, являющейся границей между Европой и Азией.

37. Где находятся: а) Золотой Рог, б) Золотые ворота, в) Золотые пески, г) Серебряный берег, д) Железные ворота?

Ответы:

1. Европий, америций,

2. Германий, франций, полоний (Польша), рутений (Россия), галий (Франция).

3. Гольмий (от старого названия Стокгольма), лютеций (от старого названия Парижа), гафний (старое название Копенгагена).

4. Медь (остров Кипр (Сиргит)),

5. Скандий (Скандинавский п-ов).

6. а) Берклий (Беркли); б) Калифорний (Калифорния).

7. Магний (Магнисия).

8. Иттерби, иттрий, тербий, эрбий, иттербий.

9. Гений (Гейнская провинция).

10. Индий - от синей (индиговой) линии в спектре этого элемента.

11. Стронций (Стронишан).

12. Тулий (от греч. слова “туле” - античные географы называли самую северную часть Земли - северная часть Скандинавского полуострова).

13. Радон - Дон; нильсборий - Нил; индий - Инд; полоний - По.

14. Селен - Селенга.

15. Сера - Сена - Сура.

16. Самарий - Самара.

17. Никель - Икель.

18. Аргон -Аргун.

19. Фосфор - Босфор.

20. Уран - Иран.

21. Криптон - Крилеон.

22. Ванадий - Ван.

23. Никель (Мурманская обл.), Марганец (Днепропетровская обл.), Бор (Нижне-Новгородская обл.)

24. Железноводск (Ставропольский край); Железногорк (Курская обл.), Железногорск-Илимский (Иркутская обл.); Железное (Северо-Казахстанская обл.); Золотаревка (Пензенская обл.); Золотая гора (Амурская обл.); Золотники (Тернопольская обл.); Золотое (Луганская обл.); Медногорск (Оренбургская обл.); Медное (Калининская или Тверская обл.); Сереброполь (Алтайский край); Хромтау (Актюбинская обл.); Оловянная (Читинская обл.); Никельтау (Актюбинская обл.);

25. Таллий - Таллинн;

26. Уран - Руан;

27. Никель - Кинель;

28. Бор - Бордо;

29. Тулий - Тула;

30. Калий, калифорний - кали;

31. Барий - Бари;

32. Азот - Азов;

33. Медный;

34. Кюрий - Юрий;

35. Сера - Серам;

36. Уран - Урал;

37. а) бухта в проливе Босфор, залив Петра Великого у Владивостока; б) пролив, соединяющий Сан-Франциско с Тихим океаном; в) курорт Болгарии на Черном море; г) побережье Бискайского залива во Франции; д) теснина на реке Дунай на границе Югославии и Румынии.

Приложение 4. Фрагмент урока по теме “Ионная связь”

Цели: образовательные: дать понятие ионной связи, объяснить механизм образования данной связи, провести сравнение с ковалентной связью;

развивающие: закрепить понятие о ковалентной связи, полярной и неполярной; об электроотрицательности, развитие общеучебных умений анализировать, выделять главное, применять знания из курса географии;

воспитывающие: формировать у учащихся убежденность в познании мира веществ.

Фрагмент объяснения механизма образования ионной связи:

СУМ

УПДУ

Рассмотрим механизм образования ионной связи

+1; -1 - степень окисления

Na0 + Cl0 Na+ Cl-

В данном случае общей электронной пары не образуется потому, что электрон от атома Na с внешнего энергетического уровня переходит на внешний энергетический уровень атома Cl, т.к. Cl более электроотрицателен. Спаривание электронов происходит в атоме элемента Cl.

Соединения, которые при этом образуются, называются ионными соединениями. Ионная связь образуется между металлами и галогенами.

NaCl - хлорид натрия

Что такое степень окисления?

Ответ:

Что такое ион? (из курса физики)

Запись примера в тетрадь.

Почему?

Что такое электроотрицательность?

Ответ:

Как называется ионное соединение NaCl в быту и где в Арх. обл. находится самое старое месторождение этого полезного ископаемого?

Ответ: поваренная соль, г. Сольвычегодск.

На доске рисуем схемы взаимодействия щелочных металлов с галогенами. В результате химического взаимодействия атомы галогенов притягивают валентные электроны атомов металлов и образуются ионы. Далее задаем учащимся такие вопросы: Как будут вести себя одноименно или разноименно заряженные ионы, если они окажутся рядом? Какие силы удерживают ионы в ионных соединениях?

Заключение урока - обобщение знаний, формулировка полного определения ионной связи.

Приложение 5. Химический вечер по теме "Суд над алмазом"

Действующие лица:

Ведущий

1-ый историк

2-ой историк

Алмаз

Председатель суда

Народный заседатель (2 человека)

Адвокат

Государственный обвинитель

Секретарь суда

Свидетели: важная дама

Владелец алмаза “Южная Земля”

Ростовщик-богач

Девушка

Работница часового завода

Рабочий со стекольного завода

Работница электролампового завода

Инженер нефтяных разработок

Ученый из зала суда

Ведущий: Сегодня в нашем школьном зале проходит суд серьезный, важный. Судить алмаз мы будем строго: принес он людям горя много. Но прежде, чем начнется заседание, послушайте одно сказание.

Входят историки со свитками в руках:

1-ый историк: Нас справку здесь просили дать.

2-ой историк: Попробуй кратко рассказать.

1-ый историк: Исторической родиной алмаза считают Индию. Впервые алмазы из Индии попали к древним грекам, доказательством чего служит хранящаяся в британском музее бронзовая статуэтка 5 века до нашей эры, у которой вместо глаз были вставлены два неошлифованных алмаза.

2-ой историк: Древним грекам безусловно была известна необычайная твердость алмаза. Недаром слово “Алмаз” произносится от греческого “Адамас” (Разворачивает второй свиток со словами): “непреодолимый”, “непобедимый”, “несокрушимый”, “неуловимый”.

1-ый историк: В древности алмазу приписывали необыкновенные сверхъестественные свойства; он мог решить судьбу человека, исцелить от недуга, выявить истину. Алмаз считали талисманом, приносящим счастье в сражении.

2-ой историк: Из истории известно, что французский король Карл Смелый во всех битвах имел при себе свои драгоценности. В битвах при Нанси шлем Карла украшал большой бриллиант весом 5 каратов (карат равен 0,2 г). Однако алмаз не отвел копья от груди короля. В этом сражении Карл Смелый был убит.

1-ый историк: Много лет спустя алмаз, некогда украшавший шлем Карла Смелого, при сражении под Ватерлоо находился в кармане Наполеона I. Неожиданно во время сражения Наполеон побледнел и схватился за карман.

- Мой бриллиант, - крикнул он не своим голосом. Свита императора бросилась искать потерянную драгоценность. Наполеон несколько минут наблюдал за ними, потом вскочил на чью-то лошадь и ускакал на правый фланг своих войск.

Ведущий: Исход сражения всем известен. Бриллиант тут право не причем. Был или не был он на месте, конец сражения предрешен.

2-ой историк: Вторым местом нахождения алмазов является Бразилия. Самыми богатыми находками славился округ Диаманди. Алмазы в этом округе были не крупные. Но однажды здесь был найден алмаз, превышающий 100 каратов. Алмаз этот в истории был известен под названием “Южная Звезда”.

1-ой историк: “Южная Звезда” унесла много жизней, подвергнув в прах суждение о том, что алмаз и бриллиант приносят людям счастье.

2-ой историк: Самым большим алмазом является алмаз под названием “Куллипон”, найденный в Южной Африке в начале нашего века. Вес его 3106 каратов.

(разворачивает таблицу)

1-ый историк: Вторым по величине алмазом был “Экспельспор”, найденный там же в Южной Африке весом 995 каратов.

2-ой историк: У нас в музее хранится алмаз “Орлов”. И интересна его история. Примерно 300 с лишним лет назад в далекой Индии нашли ивидолову голову, замуровали, как могли.

Прошли года и шах Надир

Войсками Дели захватил.

Он грабил, мучил, всех губил.

Алмаз припрятать не забыл.

Затем игрой судьбы алмаз

В Россию прибыл как-то раз

Придворный, важный ювелир,

Его Орлову подарил

А граф Орлов любимцем был,

Ведь это не секрет.

Алмаз царице подарил-

Подарка лучше нет.

1-ый историк: Капитализм по-настоящему открыл в алмазе замечательное свойство - твердость и алмаз был низвергнут с блестящего трона в душный фабричный цех в шахтный ствол. Камень-бездельник бесповоротно уступил место камню-работнику. Всем сидящим в зале должна быть известна страшная, кровопролитная, англо-бурская война, которая открыла новую эпоху империалистических войн. Итогом этой войны было то, что под вывеской “Английские синдикаты” империалисты Англии все южно-африканские алмазы земли. Эти алмазные синдикаты существуют и поныне. На протяжении всей своей истории они вели жестокую борьбу со всеми возникающими алмазными монополиями, как спрут, втягивая их в свою работу.

2-ой историк: Но Соединенные Штаты Америки прилагают все усилия, чтобы подчинить алмазный синдикат своему влиянию и наложить свою лапу на мировую алмазную промышленность. Страсти не утихают.

1-ый историк: Открытие наших якутских алмазов нанесло огромный удар по карману алмазного синдиката.

2-ой историк: Но вот на подмогу природным алмазам пришел алмаз искусственный.

1-ый историк: О получении драгоценных камней люди мечтали столетиями. В разных странах, в разные времена пытались получить алмаз. Но все попытки терпели фиаско.

2-ой историк: Они родились в институте физики высоких давлений, руководствуемым Героем социалистического труда академиком Верещагиным. С 1963 года началось промышленное изготовление искусственных алмазов.

1-ый историк: По твердости искусственные алмазы не уступают природным, но они более хрупкие. Хрупкость - это только достоинство. Дело в том, что в бурах, на шлифовальных станках искусственные алмазы крошатся, а этим самым как бы затачиваются.

2-ой историк: Более 2/3 алмазов, применяемых в технике, шло на изготовление шлифовальных инструментов. Все это количество природных алмазов полностью заменяют искусственные, полученные из графита.

Ведущий: ... Все ... Ваше время истекло. Сейчас начнется заседание. (На сцену входит секретарь суда с папкой, ее кладет на стол секретаря.)

Страница:


Подобные документы

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.

© 2000 — 2023, ООО «Олбест» Все права защищены