Прогнозирование масштабов заражения АХОВ при химической аварии

Размещено на http://www.allbest.ru/

ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСВТО ПО ОБРАЗОВАНИЮ

Государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

Новосибирский государственный архитектурно-строительный университет Кафедра: «Гражданской обороны»

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

на тему: «Прогнозирование масштабов заражения АХОВ при химической аварии»

Студент группы: ЭП-30

Морозова О.А

Преподаватель

Ласковкин В.Ф

Нижний Новгород 2012 г.

Содержание

Введение

1. Вопрос: Характеристика АХОВ

2. Вопрос: Обоснование зоны хим. Заражения

3. Вопрос: Защита населения от АХОВ

Заключение

Введение

Проблема промышленной безопасности значительно обострилась с появлением крупномасштабных химических производств в первой половине нашего века. Основу химической промышленности составили производства непрерывного цикла, производительность которых не имеет, по существу, естественных ограничений. Постоянный рост производительности обусловлен значительными экономическими преимуществами крупных установок. Как следствие, возрастает содержание опасных веществ в технологических аппаратах, что сопровождается возникновением опасностей катастрофических пожаров, взрывов, токсических выбросов и других разрушительных явлений.

Безопасность функционирования химически опасных веществ (ХОВ) зависит от многих факторов: физико-химических свойств сырья, полупродуктов и продуктов, от характера технологического процесса, от конструкции и надежности оборудования, условий хранения и транспортирования химических веществ, состояния контрольно-измерительных приборов и средств автоматизации, эффективности средств противоаварийной защиты и т.д.

1. Вопрос: Характеристика АХОВ - аммиака

зона химическое заражение аммиак

Аммиак - бесцветный газ с резким запахом, температура плавления равна -78°С, температура кипения -33°С, хорошо растворяется в воде, спирте и ряде других органических растворителей, аммиак легче воздуха почти в два раза Синтезируют из азота и водорода. В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.

Резкий запах аммиака известен человеку с доисторических времен, так как этот газ образуется в значительных количествах при гниении, разложении и сухой перегонке, содержащих азот органических соединений, например мочевины или белков. Не исключено, что на ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было довольно много аммиака. Однако и сейчас ничтожные количества этого газа всегда можно обнаружить в воздухе и в дождевой воде, поскольку он непрерывно образуется при разложении животных и растительных белков. На некоторых планетах Солнечной системы ситуация иная: астрономы считают, что значительная часть масс Юпитера и Сатурна приходится на твердый аммиак.

Впервые аммиак был получен в чистом виде в 1774 английским химиком Джозефом Пристли. Он нагревал нашатырь (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция). Реакцию 2NH4Cl + Ca(OH)2 > NH3 + CaCl2 до сих пор используют в лабораториях, если требуется получить небольшие количества этого газа; другой удобный способ получения аммиака - гидролиз нитрида магния: Mg3N2 + 6H2O > 2NH3 + 3Mg(OH)2.

Аммиак - бесцветный газ, который легко сжижается при охлаждении до -33,3°С или при комнатной температуре при повышении давления примерно до 10 атм. Замерзает аммиак при охлаждении до -77,7°С. Молекула NH3 имеет форму трехгранной пирамиды с атомом азота в вершине. Однако, в отличие от пирамиды, склеенной, к примеру, из бумаги, молекула NH3 с легкостью "вывертывается наизнанку", наподобие зонтика, и при комнатной температуре она проделывает такое превращение с огромной частотой - почти 24 млрд. раз в секунду.

Аммиак химически довольно активен и вступает во взаимодействие со многими веществами. В чистом кислороде он сгорает бледно-желтым пламенем, превращаясь, в основном, в азот и воду. Смеси аммиака с воздухом при его содержании от 15 до 28% взрывоопасны. В присутствии катализаторов реакция с кислородом приводит к оксидам азота. При растворении аммиака в воде образуется щелочной раствор, который иногда называют гидроксидом аммония. Однако это название не вполне точное, поскольку в растворе сначала образуется гидрат NH3·H2O, который затем частично распадается на ионы NH4+ и OH-. Условно NH4OH считают слабым основанием, при расчете его степени диссоциации предполагается, что весь аммиак в растворе находится в виде NH4OH, а не в виде гидрата.

По объемам производства аммиак занимает одно из первых мест; ежегодно во всем мире получают около 100 миллионов тонн этого соединения. Аммиак выпускается в жидком виде или в виде водного раствора - аммиачной воды, которая обычно содержит 25% NH3. Огромные количества аммиака далее используются для получения азотной кислоты, которая идет на производство удобрений и множества других продуктов. Аммиачную воду применяют также непосредственно в виде удобрения, а иногда поля поливают из цистерн непосредственно жидким аммиаком. Из аммиака получают различные соли аммония, мочевину, уротропин. Его применяют также в качестве дешевого хладагента в промышленных холодильных установках.

Аммиак используется также для получения синтетических волокон, например, нейлона и капрона. В легкой промышленности он используется при очистке и крашении хлопка, шерсти и шелка. В нефтехимической промышленности аммиак используют для нейтрализации кислотных отходов, а в производстве природного каучука аммиак помогает сохранить латекс в процессе его перевозки от плантации до завода. Аммиак используется также при производстве соды по методу Сольве. В сталелитейной промышленности аммиак используют для азотирования - насыщения поверхностных слоев стали азотом, что значительно увеличивает ее твердость.

2. Вопрос: Обоснование зоны хим. Заражения

1. Расчет продолжительности испарения аммиака.

Ти = , час

В - толщина слоя разлившегося аммиака

Рв - плотность аммиака

К - коэффициент зависящий от физико-химических свойств аммиака.

К - коэффициент учитывающий скорость ветра.

К - коэффициент учитывающий влияние температуры наружного воздуха.

2. Расчет количества аммиака в первичном облаке

МЭ = о, т

К - коэффициент зависящий от условий хранения вещества.

К - коэффициент равный отношению пороговой таксодозы хлора к пороговой таксодозе аммиака.

К - коэффициент вертикальной устойчивости воздуха.

Мо - количество аварийного вещества.

3. Расчет количества аммиака во вторичном облаке.

М Э= , т

К - коэффициент зависящий от времени испарения вещества.

К = Ти К

4. Расчет глубины зоны заражения первичным и вторичным облаком.

Г = Г =

5. Расчет полной глубины зоны заражения.

Гт = Г + 0,5 Г , км Гт =

6. Расчет предельно возможной глубины зоны заражения.

Гп = Сп Ти , км Гп =

Сп - скорость переноса облака ветром ,

7. Определение окончательной глубины зоны заражения.

Гзхз = Гт < Гп

Гзхз - за этот показатель принимается меньшая из сравниваемых между собой зон заражения Гт и Гп

8. Определение формы площади зоны заражения.

9. Расчет площади зоны заражения

S = г , км

г - угловые размеры зоны заражения

S =

10. Расчет времени подхода облака к заданному объекту

t = , час

t =

3. Вопрос: Защита населения от АХОВ

Простейшие меры и правила самозащиты от АХОВ

1.В местном органе ГОиЧС выяснить источник химической опасности вблизи своего места жительства и телефон дежурной службы.

2.Четко представлять, какую опасность для человека таит конкретное АХОВ, собственными силами изготовить ватно-марлевые повязки для себя и членов семьи.

З.На случай экстренной эвакуации предусмотреть минимальный набор предметов первой необходимости (по сезону) и продукты на 2-3 дня.

4.Проявлять особую заботу о детях, для них токсодозы в 4-10 раз меньше, чем для взрослых.

5.При возникновении подозрения на поражение АХОВ исключить любые физические нагрузки, принять обильное питье и обратиться к врачу.

6.Если авария Вас застала на улице, то сразу же надо укрыться в помещениях ближайшего жилого или общественного здания и занять нужный этаж.

7.Если сигнал застал Вас дома, то немедленно закрыть окна, форточки, заклеить плотным материалом вентиляционные отверстия.

8.Занять комнату с подветренной стороны ветра.

9.При появлении резких посторонних запахов применять ватно-марлевые повязки, сложенные в несколько слоев полотенца и т.п.

10.После прохождения облака АХОВ тщательно проветрить квартиру.

Средства защиты от аммиака .

Средства защиты - промышленные противогазы марки КД и К. Боевые и гражданские противогазы от аммиака не защищают. Возможна кратковременная защита с помощью ватно-марлевой повязки, смоченной водой или 5% раствором лимонной кислоты. Для защиты кожи можно использовать спортивный костюм, пропитанный мыльно-масляной эмульсией (300 г мыла, 0,5 г масла на 2 л горячей воды). Признаки поражения: раздражение глаз и верхних дыхательных путей, насморк, кашель, тошнота, учащенное сердцебиение, нарушение частоты пульса

Заключение

На примере расчета научилась прогнозировать последствия химической аварии, продолжительность поражающего действия АХОВ, глубины и площади зоны химического заражения. Рассчитывать территорию, в границах которой распространены или куда принесены АХОВ, в концентрациях создающих опасность для жизни и здоровья людей.

Размещено на Allbest.ru