Сущность коррозии

Размещено на http://www.allbest.ru/

Содержание

Введение

1. Общие вопросы коррозии

1.1 Основные понятия и терминология

1.2 Стадии электрохимической коррозии

1.3 Классификация коррозионных процессов

1.4 Электрохимическая коррозия

2. Медь и ее сплавы

2.1 Коррозионная стойкость меди

2.2 Коррозионная стойкость медных сплавов

2.3 Коррозия меди и ее сплавов в этиловом спирте

2.4 Коррозия латуни в органических средах

Заключение

Список литературы использованных источников



Введение

В последние десятилетия все возрастающее внимание стали уделять коррозионному и электрохимическому поведению металлов. Поэтому детальное выяснение роли органических компонентов коррозионной среды подвигает к более адекватному познанию механизмов коррозии, к пониманию роли воды и комплексов, образующихся в системе как за счет исходных компонентов раствора, так и за счет продуктов коррозионных процессов (как электрохимических, так и чисто химических). Настоящая работа посвящена изучению некоторых аспектов электрохимического поведения меди и ее сплавов в водно-органических средах в процессе коррозии.

1. Общие вопросы коррозии

1.1 Основные понятия и терминология

Коррозия самопроизвольное окисление металлов, вредное для промышленной практики (уменьшающее долговечность изделий). Это слово произошло от латинского corrodere - разъедать. Среда, в которой металл подвергается коррозии (корродирует), называется коррозионной или агрессивной. При этом образуются продукты коррозии: химические соединения, содержащие металл в окисленной форме.

Объекты воздействия коррозии металлы, сплавы (твердые растворы), металлопокрытия, металлоконструкции машин, оборудования и сооружений. Процесс коррозии представляют как коррозионную систему, состоящую из металла и коррозионной среды. Коррозионная среда содержит одно или несколько веществ, вступающих в реакцию с металлом

Изменение в любой части коррозионной системы, вызванное коррозией, называется коррозионным эффектом. Коррозионный эффект, ухудшающий функциональные характеристики металла, покрытия, среды или включающих их технических систем, расценивают как эффект повреждения или как коррозионную порчу (по системе ИСО). В результате коррозии образуются новые вещества, включающие окислы и соли корродирующего металла, это - продукты коррозии. Видимые продукты атмосферной коррозии, состоящие в основном из гидратированных оксидов железа, называют ржавчиной. Количество металла, превращенного в продукты коррозии за определенное время, относят к коррозионным потерям. Важнейшее понятие - коррозионная стойкость. Она характеризует способность металла сопротивляться коррозионному воздействию среды.



Таблица 1 Факторы коррозии

Группа	Термодинамическая устойчивость металла
1	2
По состоянию металла	положение металла в периодической системе; соотношение компонентов в сплаве; гетерогенность поверхность; шероховатость поверхности; внутренние напряжения.
По конструктивному исполнению изделия	контакт разнородных металлов; контакт металла и полимера; характер соединения элементов конструкции; слитность сечения, обтекаемость форм; общая компоновка, размещение элементов; концентрация напряжений; доступность восстановления покрытий; возможность дополнительной защиты.
Технологические	химические свойства металла; химический состав сплава; технологические особенности полуфабрикатов; технологические особенности защитных покрытий; особенности дополнительной обработки.
Эксплуатационные	продолжительность эксплуатации; температура и ее изменения; толщина и равномерность водной среды; pH раствора; характер загрязнения; наличие ингибиторов коррозии; давление сред; внешние нагрузки; характер контакта с агрессивной средой;

1.2 Стадии электрохимической коррозии

Основное отличие механизма электрохимической коррозии от химической состоит в том, что общая реакция взаимодействия металла с внешней средой вследствие существования ионов в растворе и свободных электронов в металле может разделиться на два в значительной мере самостоятельных процесса:

анодный процесс - переход металла в раствор в виде гидратированных ионов с оставлением эквивалентного количества электронов в металле (1.1):

Meo + mH2O Me+n · mH2O + nе- ; (1.1)

катодный процесс - извлечение избыточных электронов в металле какими - либо деполяризаторами (атомами, молекулами или ионами раствора, которые могут восстанавливаться на катоде).

При коррозии в нейтральных растворах деполяризатором чаще всего служит растворенный в электролите кислород, в этом случае коррозия протекает с кислородной деполяризацией (1.2):

О2 + 2Н2О + 4е- 4ОН-. (1.2)

При коррозии в кислотах в восстановительном процессе принимают участие ионы водорода, при этом коррозия идет с водородной деполяризацией (1.3):

2Н+ + 2е- Н2. (1.3)

Эти два процесса сопровождаются движением ионов в растворе и электронов в металле.

Кроме первичных реакций в растворе протекают вторичные процесс (1.4а, 1.4б):

Ме+n + mH2O + nOH- Me(OH)n + mH2O (1.4а)

2Me(OH)n Me2On + nH2O. (1.4б)

Наличие электронной проводимости в металлах и ионной проводимости растворов позволяет протекать анодным и катодным процессам территориально раздельно - на различных участках поверхности металла. Это не обязательно для хода электрохимического процесса, так как в некоторых случаях коррозии катодные и анодные процессы могут протекать на одной и той же поверхности, например, на амальгамах - сплавах металлов с ртутью, чередуясь во времени. Однако пространственное разделение анодных и катодных процессов энергетически более выгодно, так как анодные и катодные реакции локализуются на тех участках поверхности, где их протекание наиболее облегченно. Важно отметить, что материальные потери при таком механизме будут проявляться в основном только на анодах; на катодных участках существенных потерь металла не будет. Причиной энергетической неоднородности металла и сплава могут быть неоднородность сплава по химическому и фазовому составу, наличие примесей в металле, пленок на его поверхности и др. Анодные участки обычно характеризуются меньшим электродным потенциалом, а катодные - большим потенциалом в данной среде. Катодные и анодные участки чередуются и имеют очень малые размеры. Таким образом, при наличии энергетически неоднородной поверхности металла коррозионный процесс заключается в работе огромного числа коррозионных микроэлементов. Коррозионный элемент в отличие от гальванического элемента является короткозамкнутым. Контакт двух разных металлов, неравномерный доступ окислителя к металлической поверхности, различие в условиях эксплуатации - все это приводит к появлению в работе коррозионных микроэлементов.

1.3 Классификация коррозионных процессов

Коррозионные процессы представляют собой систему взаимосвязанных электрохимических и химических реакций и классифицируются по механизму реакций взаимодействия металла со средой, по виду распространения коррозийных разрушений на поверхности и в объеме металла, а также по характеру механических воздействий, которым подвергается металл одновременно с действием коррозионной среды. По механизму реакции взаимодействия металла со средой различают коррозию химическую и электрохимическую. Коррозию, протекающую по влиянием жизнедеятельности микроорганизмов, относят к микробиологической.

По виду распространения коррозионных разрушений на поверхности и в объеме металла они подразделяются на общую или сплошную коррозию и местную (рисунок 1).

Если коррозией охвачена вся поверхность металла, то такой вид разрушения называется общей или сплошной коррозией. Сплошная коррозия подразделяется на равномерную и неравномерную в зависимости от глубины коррозионного разрушения металлической поверхности (рисунок 1.(1),1.(2)). Сплошная коррозия наименее опасна, так как металл, из которого изготовлен аппарат или отдельный его узел, теряет свои прочностные свойства незначительно(до5%). Особым видом является избирательная коррозия, когда происходит разрушение одного компонентов сплава, содержащего различные металлы (рисунок 1.(3)).

При местной коррозии разрушаются отдельные участки поверхности металла. Местная коррозия проявляется в виде пятен, язв и точек (рис.1.(4),1.(5),1.(6)). Коррозия в виде пятен представляет собой разрушение отдельных участков поверхности металла на сравнительно небольшую глубину. Коррозия в виде язв имеет большую глубину проникновения в слой металла по сравнению с тем, когда происходит образование пятен. Точечная коррозия (питтинг) связана с разрушением металла в виде точечных поражений, перерастающих в сквозные отверстия. К местной коррозии относится подповерхностная и межкристаллическая коррозия.

Подповерхностная коррозия возникает, как правило, в тех случаях, когда защитные покрытия разрушены на отдельные участки. Поэтому металл разрушается под поверхностью и продукты коррозии образуются внутри металла(рис.1.(7)). Межкристаллическая коррозия происходит в металле по границам кристаллов с потерей его механической прочности (рис. 1.(8)). При этом внешний вид металла не меняется. Однако он легко разрушается под механическим воздействием. Это связано с тем, что образование рыхлых продуктов коррозии происходит между зернами металла и сплава.

Рисунок 1 Виды коррозии: 1 - сплошная равномерная, 2 - сплошная равномерная, 3 - структурно-избирательная, 4 - пятнами, 5 - язвами, 6 - точками (птинговая), 7 - подповерхностная, 8 - межкристаллитная.

1.4 Электрохимическая коррозия

Электрохимическая коррозия возникает при контакте металла с окружающей электролитически проводящей средой. При этом восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекает не одновременно с ионизацией атомов металла и от электродного потенциала металла зависят их скорости. Первопричиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металлов в окружающих их средах. Ржавление трубопровода, обивки днища морского суда, различных металлоконструкций в атмосфере - это, и многое другое, примеры электрохимической коррозии. Механизм электрохимической коррозии может протекать по двум вариантам:

1) Гомогенный механизм электрохимической коррозии:

- поверхностный слой металла рассматривается как гомогенный и однородный;

- причиной растворения металла является термодинамическая возможность протекания катодного или же анодного актов;

- К и А участки мигрируют по поверхности во времени;

- скорость протекания электрохимической коррозии зависит от кинетического фактора (времени);

- однородную поверхность можно рассматривать как предельный случай, который может быть реализован и в жидких металлах.

2) Гетерогенный механизм электрохимической коррозии:

- у твердых металлов поверхность негомогенная, т.к. разные атомы занимают в сплаве различные положения в кристаллической решетке;

- гетерогенность наблюдается при наличии в сплаве инородных включений.

Электрохимическая коррозия имеет некоторые особенности: делится на два одновременно протекающих процесса (катодный и анодный), которые кинетически зависимы друг от друга; на некоторых участках поверхности электрохимическая коррозия может принять локальный характер; растворение основного мет. происходит именно на анодах. Поверхность любого металла состоит из множества короткозамкнутых через сам металл микроэлектродов. Контактируя с коррозионной средой образующиеся гальванические элементы способствуют электрохимическому его разрушению. Причины возникновения местных гальванических элементов могут быть самые разные:

1) неоднородность сплава

- неоднородность металла фазы, обусловленная неоднородностью сплава и наличием микро- и макровключений;

- неравномерность окисных пленок на поверхности за счет наличия макро- и микропор, а также неравномерного образования вторичных продуктов коррозии;

- наличие на поверхности границ зерен кристаллов, выхода дислокации на поверхность, анизотропность кристаллов.

2) неоднородность среды

- область с ограниченным доступом окислителя будет анодом по отношению к области со свободным доступом, что ускоряет электрохимическую коррозию.

3) неоднородность физических условий

- облучение (облученный участок - анод);

- воздействие внешних токов (место входа блуждающего тока - катод, место выхода - анод);

- температура (по отношению к холодным участкам, нагретые являются анодами) и т. д.

Схема электрохимической коррозии:

При работе гальванического элемента одновременно протекает два электродных процесса:

Анодный - ионы металла переходят в раствор

Fe > Fe2+ + 2e (1.5)

Происходит реакция окисления

Катодный - избыточные электроны ассимилируются молекулами или атомами электролита, которые при этом восстанавливаются. На катоде проходит реакция восстановления.

O2 + 2H2O + 4e > 4OH-(кислородная деполяризация в нейтральных, щелочных средах) (1.6)

O2 + 4H+ + 4e > 2H2O (кислородная деполяризация в кислых средах) (1.7)

2 H+ + 2e > H2(при водородной деполяризации) (1.8)

Торможение анодного процесса приводит к торможению и катодного. Коррозия металла происходит именно на аноде.



2. Медь и ее сплавы

2.1 Коррозионная стойкость меди

Медь (Cu) - химический элемент IB подгруппы периодической системы элементов. Медь - мягкий, тяжелый, ковкий, тягучий, вязкий и достаточно прочный металл красновато-желтого цвета в отраженном свете и зеленый в проходящем (в очень тонком слое). Чистая медь очень хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая в этом только серебру, но ее электрическая проводимость резко падает в присутствии примесей мышьяка, сурьмы, кремния и др. Расплавленная медь поглощает воздух и после затвердевания в отливке остаются пузырьки воздуха, затрудняющие обработку. В ряду напряжений медь стоит после водорода и при реакции с кислотами не вытесняет из них водород, поэтому медь широко используется в гальванических элементах.

Окислительные кислоты, такие, как азотная и хромовая, даже разбавленные, вызывают коррозию меди и медных сплавов. Медь со многими металлами дает твердые растворы. Поэтому структура медных сплавов в основном однородна. Медь сообщает сплавам термодинамическую устойчивость. Для медных сплавов характерны те же основные условия протекания коррозионного процесса, что и для чистой меди: они достаточно устойчивы в солевых растворах и в разбавленных неокислительных кислотах.

В воде и нейтральных растворах солей медь обладает достаточной устойчивостью, которая заметно снижается при доступе кислорода и окислителей. В морской воде, аэрируемой при малой скорости движения, медь характеризуется небольшим равномерным растворением (порядка 0,05 мм/год). При высоких скоростях течения жидкости, а также ударах струи скорость коррозии меди сильно повышается. Коррозия меди в метанольном, н-пропанольном и водно-метанольном растворах Н2SO4, насыщенных кислородом. Растворение протекает по каталитическому механизму так же, как и в водном растворе, при котором кислород восстанавливается в химической реакции ионами Cu+, а медь растворяется за счет сопряженных реакций. Природа катодного процесса при коррозии меди определяется концентрацией кислоты и воды. В условно безводных растворах СНС1 = 10-2-10-1 моль/л растворение меди протекает с кислородной деполяризацией. При содержании 10 мас.% Н2О за счет сдвига равновесия вправо носителями кислотных свойств являются протоны в форме ионов гидроксония.

СН3+ + Н2О > Н3О+ + СН3ОН (2.1)

Одновременно повышается перенапряжение водорода и коррозия протекает с кислородной деполяризацией. Скорость коррозии меди понижается с увеличением содержания воды. Хлороводород оказывает обратное действие.

Коррозия меди в метанольном, н-пропанольном и водно-метанольном растворах Н2SO4, насыщенных кислородом, исследована. Растворение протекает по каталитическому механизму так же, как и в водном растворе, при котором кислород восстанавливается в химической реакции ионами Cu+, а медь растворяется за счет сопряженных реакций. Опыты проводились с медью, осажденной на платине, при перемешивании раствора, с концентрацией кислоты (Н2SO4) 0,5 моль/л при t=25 оC. Судя по экспериментальным данным, предельный катодный ток по кислороду превышает ту же величину в воздухе приблизительно в 5 раз, т. е. катодный ток по кислороду практически линейно зависит от концентрации О2. Лимитирующей стадией восстановления О2 является присоединение первого электрона

Подтверждением протекания химической реакции наряду с электрохимическим механизмом является тот факт, что измеренная радиометрически эффективная валентность меди, переходящей в раствор, равна 1.

Медь обладает высокой электро - и теплопроводностью, коррозионной стойкостью и отлично переносит горячую и холодную обработку давлением. Она устойчива к атмосферной коррозии. Чистая пресная вода почти не действует на медь. Скорость коррозии меди в морской воде ~ 0,05 мм/год. В растворах неокислительных солей она стойка. Примеси олова и ртути увеличивают скорость коррозии меди.

Медь практически не реагирует с сухими галогенами, но активна с аммиаком, хлористым аммонием, с цианистыми соединениями. Большинство органических кислот не действуют на медь, а минеральные кислоты значительно растворяют ее. При легировании меди алюминием резко повышается ее коррозионная стойкость вследствие образования на поверхности защитного слоя окиси алюминия. Кислородная коррозия меди, протекающая с катодным лимитированием, зависит от количества кислорода, достигающего ее поверхности (2.2):

2Cu + O2+ 4Н+ > Cu2+ +2Н2O (2.2)

При этом на аноде происходит выделение ионов Cu+, а на катоде - диффузия ионов Cu2+из раствора и металлической поверхности.

Воздух вызывает равномерную коррозию меди ~ 1,3 мкм/год. С повышением концентрации SO2 в воздухе коррозия возрастает. Местная коррозия меди возникает при различной аэрации под каплями влаги.

латунь медь коррозия

2.2 Коррозионная стойкость медных сплавов

Медь в большинстве случаев корродирует с кислородной деполяризацией. В воде и нейтральных растворах, не содержащих соединений, которые с катионами меди могут образовывать комплексные ионы, медь обладает высокой коррозионной стойкостью. Повышенная коррозионная стойкость меди определяется затруднением протекания анодного процесса, вызванного не явлением пассивности, а достаточно высокой термодинамической устойчивостью меди. В атмосферных условиях она коррозионно-стойка, вследствие образования на ее поверхности пленки, состоящей из продуктов коррозии Сu(ОН)2?СuСО3.

Структура медных сплавов в большинстве случаев однородная, так медь со многими компонентами образует твердые растворы в широких пределах концентраций. Коррозионные свойства медных сплавов, как правило, несколько выше, чем у чистой меди, так как легирующие компоненты повышают устойчивость защитных оксидных пленок.

В промышленности находят широкое применение сплавы меди: бронза (медь-олово, медь-алюминий), латунь (медь-цинк), мельхиор (медь-никель), нейзильбер (медь-никель-цинк).

Латуни -- это двойные и многокомпонентные медные сплавы, в которых основной легирующий компонент -- цинк. Среди медных сплавов латуни получили наибольшее распространение в промышленности благодаря сочетанию высоких механических и технологических свойств. По сравнению с медью латуни обладают более высокой прочностью, коррозионной стойкостью, лучшими литейными свойствами, имеют более высокую температуру рекристаллизации. Латуни -- наиболее дешевые медные сплавы. Латунь содержит 10?50% цинка. Латуни с содержанием до 39% цинка представляют собой однородный б-твердый раствор, сплав с содержанием 47?50% цинка - в-латуни, а при содержании 39?47% цинка - двухфазный сплав б + в -латуни. Наиболее агрессивными средами для латуни являются растворы: аммиака, солей ртути, меди, трехвалентного железа. Характерными видами коррозии латуни являются: обесцинкование и растрескивание. Наиболее часто обесцинкование наблюдается при воздействии на латунь растворов, содержащих ион хлора. Латуни, имеющие менее 20% цинка, не подвержены обесцинкованию. Легирование латуни несколькими сотыми долями мышьяка предотвращает обесцинкование.

Бронзами называют медные сплавы, в которых основными легирующими элементами являются различные металлы, кроме цинка. В особую группу выделяют медноникелевые сплавы. По химическому составу бронзы подразделяются на оловянные и безоловянные, и в каждой из этих групп по технологии производства бронзы делятся на обрабатываемые давлением и литейные. Оловянистые бронзы, применяемые в промышленности, содержат не более 10% олова. Коррозионная стойкость оловянистых бронз несколько выше, чем меди. Они коррозионно-стойки в атмосферных условиях, морской воде и серной кислоте невысокой концентрации. Алюминиевые бронзы содержат 9?10% алюминия. Они имеют несколько худшие литейные свойства, чем оловянистые бронзы, но высокую механическую прочность и более высокую коррозионную стойкость. Коррозионная стойкость бронз довольно высокая, что обусловлено повышенной термодинамич. устойчивостью меди. Бронзы достаточно хорошо сопротивляются воздействию атм. воздуха, газообразных соединений углерода (кроме ацетилена), органических растворителей, спиртов, альдегидов, кетонов, пресной и морской воды, но нестойки к воздействию аммиака и его солей, кислот, особенно азотной, азотистой, пикриновой, фтористоводородной, соляной, хромовой, галогенов, растворов сульфидов и солей ртути. При высоких температуpax бронзы подвержены коррозии при воздействии кислорода, серы и ее окислов, сероводорода, фосфора, галогенов.

Медноникелевые сплавы - плавы меди с никелем отличаются хорошими механическими свойствами, коррозионной стойкостью, технологичностью и особыми электрическими свойствами, что обусловливает широкое применение их в технике. Медь образует с никелем непрерывные твердые растворы. Никель существенно упрочняет медь, причем максимальную прочность и твердость имеют сплавы примерно эквиатомного состава. Важно отметить, что при этом характеристики пластичности и ударной вязкости практически не меняются. Никель повышает характеристики жаропрочности, модуль упругости и понижает температурный коэффициент электросопротивления меди. По назначению медноникелевые сплавы делятся на две группы: конструкционные и электротехнические. К первой группе относятся высокопрочные и коррозионностойкие сплавы типа мельхиор, нейзильбер и куниаль, ко второй -- константан, манганин и копель, обладающие высоким электрическим сопротивлением и определенными термоэлектрическими свойствами. При содержании меди около 30% сплавы системы Ni--Си имеют наиболее высокую коррозионную стойкость

2.3 Коррозия меди и ее сплавов в этиловом спирте

Этиловый спирт - адсорбционный ингибитор коррозии меди. Если использовать спирт в растворе воды, медь корродировать не будет. Исключение: сплавы меди с другими металлами, то есть латунь, бронза и т.п. поведут себя немного иначе(селективная коррозия). Всё зависит от количества примесного металла: олово, цинк и др. при этом окислятся только они (зависит от активности металла и агрессивности среды). Меди ничего не будет. Похожий эффект происходит с латунью и бронзой в водопроводе, вода вымывает более активный металл (селективная коррозия). Но и этого можно избежать если покрыть водоблок медью или серебром.

2.4 Коррозия латуни в органических средах

Латуни в условиях эксплуатации склонны к коррозионному растрескиванию. Это явление наблюдается при наличии в атмосфере аммиака или сернистого ангидрида, а также в растворах, содержащих аммиак, комплексные аммиачные или цианистые соли. Дополнительное легирование латуней небольшими добавками кремния (0,5 %) повышает их стойкость к коррозионному растрескиванию. Кремнистые латуни, содержащие не более 1 % Si при 20 % Zn, обладают хорошими механическими и технологическими свойствами.

Неподвижные растворы органических кислот, например уксусной, вызывают коррозию латуни со скоростью 0,6--18 г/м2-24 ч при обычной температуре. При аэрации скорость коррозии увеличивается в 100 раз. Лимонная кислота вызывает коррозию со скоростью 1,2 г/м2-24 ч, что свидетельствует о целесообразности использования латуни в пищевой промышленности.

В жирных кислотах при высоких температурах латунь корродирует со скоростью 6--30 г/м2-24 ч. Не рекомендуется применять латуни для изготовления деталей, контактирующих с минеральными кислотами. Возможность использования их в органических кислотах тоже ограниченна.



Заключение

Электрохимическая коррозия -- это процесс взаимодействия металла с коррозионной средой (раствором электролита), при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от электродного потенциала. В данной работе мы рассмотрели электрохимическое поведение меди и ее сплавов в водно- органических средах, а так же рассказали о способах увеличения их коррозионной стойкости.



Список литературы использованных источников

1. Подчайнова В. Н. Аналитическая химия элементов. Медь. - М.: Наука, 1990. - 279 с.

2. Смирягин А. П., Промышленные цветные металлы и сплавы, 2 изд., М., 1956

3. Ларина О. Н. Дипломная работа. Коррозия меди в 5М изопропанольных растворах НС1. - Тамбов, 1999. - 12с., 17с.

4. Большой энциклопедический словарь Химия/ Гл. ред. Кнунянц И.Л. - М.: Большая Российская энциклопедия, 2000 - 792 с.

5. Краснов К. С. Воробьев Н. К. Годнев И. Н. Под редакцией К. С. Краснова. Физическая химия. В 2 кн. Кн.2. Электрохимия. Физическая кинетика и катализ: Учеб. для вузов. - М.: Высш. шк., 2001. - 319 с.

6. Фетисов Г.П. Материаловедение и технология металлов.- М.: Высшая школа, 2006.-862 с.48. Маршаков И.К. Термодинамика и коррозия сплавов. Воронеж: Изд-во Воронеж. гос. ун-та, 1983. 167 с.

7. Жук Н. П. Курс теории коррозии и защиты металлов. - М.: Металлургия, 1976. - 404 с.

8. Розенфельд И. Л. Ингибиторы коррозии. - М.: Химия, 1977. - 352 с.

9. Бусев А. И., Ефимов И. П. Словарь химических терминов. М., Просвещение, 1971. 208 с.

10. Тодт Ф. Коррозия и защита от коррозии. - Л.: Химия, 1967. - 300 с.

11. Чернов Б.Б., Кузовлева К.Т.,Овсянникова А.А. Коррозионное поведение меди в 3%-ном растворе хлорида натрия и морской воде. // Защита металлов. - 1985. №1. - . 32 - 33с.

12. Улиг Г.Г. Коррозия и борьба с ней: Учебное пособие / Г.Г. Улиг, Р.У. Реви - Л.: Химия, 1989. - 344 с.

13. Андреев И.Н. Коррозия металлов и их защита: Учебное пособие - Казань: Татарское книжное издательство, 1979. - 26 с.

14. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия: Учебное пособие для высшей школы. - М.: Высшая школа, 1965. - 511с.

15. Бердникова Г.Г., Машкова Т.П., Цыганкова Л.Е. Коррозия и анодное растворение меди в хлористоводородных изопропанольных средах. Межвузовский сборник: Ингибиторы коррозии металлов. Москва-Тамбов. 1995. - 149-154 с.

16. Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева. Химические свойства неорганических веществ.-- «Химия», 2000.-- 286 с.

17. Афанасьев Б.Н. Термодинамика и кинетика электрохимических процессов. Электрохимическая коррозия: Учебное пособие/ Б. Н. Афанасьев, Ю. П. Акулова, В. В. Сысоева; СПбГТИ(ТУ). Каф. физ. химии. - СПб., 1996. - 110 с.: ил. - Библиогр.: с.110 - 36 с.

18. Лайнер В. И. Защитные покрытия металлов. М., Металлургия, 1974. 560 с

19. Колотыркин Я.М. Металл и коррозия. - М.: Металлургия, 1985-88 с

20. Андреев И.Н. Коррозия металлов и их защита. - Казань: Татарское книжное издательство, 1979.

21. Улиг Г.Г, Реви Р.У. Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику. - М.:Химия, 1988 - 455 с.

22. Скорчеллетти В.В. Теоретические основы коррозии металлов. - М.: Химия, 1973 - 263 с.

23. Коррозия: Справочник / Под ред. Л.Л Шрайера. - М.: Металлургия,1981 -320 с.

24. Структура и коррозия металлов и сплавов. Атлас: Справочник / Под ред. Е. А. Ульянина. - М.: Металлургия, 1989 - 400с

25. Кузуб В.С. Анодная защита металлов от коррозии. - М.: Химия, 1983 - 182 с.

26. БэкманВ., Швенк В. Катодная защита от коррозии: Справочник / Под ред. И.В. Стриженского. - М.: Металлургия, 1984 - 495 с.

27. Красноярский В.В Электрохимический метод защиты металлов от коррозии. - Киев: Технiка, 1981- 183 с.

28. Решетников С.М. Ингибиторы коррозии металлов. - Л.: Химия,1986 - 144 с.

29. Алцыбеева А. И., Левин С. З., Ингибиторы коррозии металлов. Л.: Химия. 1968.

30. Бердникова Г.Г., Машкова Т.П., Ермолова Е.Е., Губанова Н.А., Шувалова С.И., Пашенцев А.В., Цыганкова Л.Е. Коррозия и электрохимическое поведение меди в системе НС1 - пропанол-2 - Н2О. //Вестник ТГУ. 1997. Т.2. Вып.1. С.12-18.

31. Чернов Б.Б., Кузовлева К.Т., Овсянникова А.А. Коррозионное поведение меди в 3%-ном растворе хлорида натрия и морской воде. //Защита металлов. 1985. №1.

32. Астахова Р.К., Красиков В.С. К вопросу о поведении меди в солянокислых растворах. // Журн. прикл. химии. 1971. Т.44. №2. С.363-371.

33. Вахидов Р.С., Джемилев У.М., Селимов Ф.А., Хазиева А.Р. Анодное поведение меди в диметилсульфоксиде.// Электрохимия. 1993. Т.29. №8. С.

34. Молодов А.И., Янов Л.А., Лосев В.В. Механизм коррозии меди в метаноле и н-пропаноле в присутствии кислорода. // Защита металлов. 1985. Т.21. №6. С.884-889.

35. Шарифулина И.И., Цыганкова Л.Е., Вигдорович В.И. Коррозия меди в метанольных растворах хлористого водорода. //Журн. Прикл. химии. 1977. Т.50. №10. С.2417.

36. Вигдорович В. И., Цыганкова Л. Е., Шарифулина И. И. Коррозия меди в этиленгликолевых растворах HСl. // Химия и хим. технология. 1977 №8, С.1179.

37. Шефер В., Дубинин А.Г. Анодное поведение меди в различных ратворителях в присутствии хлорид-ионов. //Электрохимия. 1996. Т.32. №3. С.333-338.

38. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2004 - 727 с.

39. Кеше Г.И. Коррозия металлов. М.: Металлургия, 1984 - 400с

40. Кузнецов С.А. Электрохимическое поведение меди в хлоридных и хлоридно-фторидных растворах. // Электрохимия. 1994. Т.27. №11. С..

41. Астахова Р.К., Красиков В.С. К вопросу о поведении меди в солянокислых растворах. // Журн. прикл. химии. 1971. Т.44. №2. С.363-371.

42. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. М., Мир. Т.2. С.681-723.

43. Коррозия и защита от коррозии. / Под ред. Семеновой И.В. -М.: Физмалит, 2002

44. Апраксина Л.M., Сигаев В.Я. Коррозия металлов и методы оценки их химической стойкости: учебно-методическое пособие. 2008 - 45 с.

45. Мамулова Н.С., Сухотин А.М., Сухотина Л.П., Флорианович Г.М., Яковлев А.Д. Все о коррозии: Справочник. - СПб.: Химиздат, 2000 - 517 с.

46. Колотыркин Я.М. Металл и коррозия. М.: Металлургия, 1985. 88 с.

47. Вайс Е. Ф., Буйкр Е. В., Салмина А. Б. «Физическая химия» 2008 - 245 с.

48. Семенова И. В. Флорианович Г. М. Хорошилов А. В. Коррозия и защита от коррозии. - М.: Физматлит, 2002. - 336 с.

Размещено на Allbest.ru