Состояние растворимого газа в жидкости

Исследование способности вещества в смеси с одним или несколькими веществами образовывать растворы. Мера растворимости газов и ее зависимость от температуры, концентрации и давления. Влияние природы газа на изменение объема жидкого растворителя.

Рубрика Физика и энергетика
Вид статья
Язык русский
Дата добавления 04.09.2013
Размер файла 13,8 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Состояние растворимого газа в жидкости

П. Трофимов

Растворимость это способность вещества в смеси с одним или несколькими другими веществами образовывать растворы. Мера растворимости вещества в данном растворителе -- концентрация его насыщенного раствора при данных температуре и давлении. Растворимость газов зависит от температуры и давления. Автором поставлена задача выяснить, как влияет растворимость газов на изменения объема жидкого растворителя от количества растворенного газа и как влияет природа газа на этот процесс. Из литературы известно, что незначительной степени растворение газов в жидкостях сопровождается изменением объема раствора и выделением или поглощением тепла.

Автором установлена новая закономерность растворимости газа в жидкостях. Эта закономерность была обнаружена при изучении растворимости газов в хладонах. В качестве жидкости были использованы хладоны: хладон 13В1, хладон 114В2 и хладон 227 еа. Применяемые газы для растворения: азот, гелии, аргон, углекислый газ. Давление в баллоне создавалось до 70 атм. от парциального давления выбранного хладона с интервалами 10 атм при комнатной температуре. Замерялись следующие параметры: изменение объема раствора и массы растворимого газа в жидкости. Баллоны просвечивались на рентгеновской установке для определения изменения объема, и определялась масса растворимого газа путем замера массы баллона на аналитических весах с точностью менее миллиграмма. А также вычислялась масса нерастворенной части газа в свободном от жидкости пространстве.

Сопоставив результаты всех экспериментов, автором было обнаружено, что изменение (увеличение) объема происходит на величину объема, равную массе растворимого газа, если бы он имел критическую плотность.

Вывод: Растворимый газ в жидкости находится в состоянии критической плотности и равномерно распределен по объему раствора в отсутствие внешних полей.

Этот закон как бы противоречит тому, что критическая плотность может быть достигнута только при температуре вещества равной или ниже критической.

Откуда можно сделать вывод, что любой газ независимо от вида и растворителя, от температуры и от давления приобретает критическую плотность в растворенном состоянии.

Расчет изменения объема, зная эту закономерность, можно производит путем только определения массы растворенного газа.

Этот новый закон расширяет познание о строении вещества. Это новое агрегатное состояние вещества в растворе. Выходит, что газ не растворяется в жидкости, он вначале превращается в жидкую фазу с критической плотностью, а затем смешивается с ней. Т.е. растворимость газа в жидкости это процесс смешивания. Это все происходит на границе раздела сред. В экспериментах для снижения времени до насыщения подаваемый газ пропускали через жидкость, неоднократно переворачивали баллон для достижения барботирования. Процесс заканчивали, когда снижение давления прекращалось. Потом баллон выдерживали при постоянной температуре для достижения этой температуры раствора.

При комнатной температуре, например в хладоне 13В1, занимающий объем 1 литр растворилось 96 грамм азота, что привело к увеличению объема растворителя на 308 см3 и составило 1.308 литра. (Критическая плотность азота равна 311кг/м3).

Автор считает, что обнаружить эту закономерность при изучении растворимости газов в воде существующими приборами очень сложно, а тем более, если такая задача не поставлена. А вот хладоны являются как бы губкой для растворимости газов и поэтому эта закономерность себя проявила. Здесь надо отметить, что обнаружить растворимость гелия не по изменению массы, не по изменению объема не удалось. Так что гелии в хладонах можно считать, практически не растворим. Растворимость газов влияющие на изменения объема жидкости для тушения значительно ухудшают показатели систем пожаротушения.(http://technica-molodezhi.ru/docs/analinik/FIL12947494700N082029001/).

На основании этого закона можно полностью пересмотреть теорию растворимости газов в жидкости и установить механизм растворимости.

раствор газ концентрация жидкий

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Взаимоотношение объема и давления, оценка влияния изменения объема на значение давления. Уравнение давления при постоянном значении массы газа. Соотношение массы и температуры по уравнению Менделеева-Клапейрона. Скорость при постоянной массе газа.

    контрольная работа [544,5 K], добавлен 04.04.2014

  • Проверка эффекта Мпембы. Исследование температуры замерзания воды в зависимости от концентрации соли в ней. Зависимость температуры кипения от ее продолжительности, концентрации соляного раствора, атмосферного давления, высоты столба жидкости в сосуде.

    творческая работа [80,5 K], добавлен 24.03.2015

  • Определение физических величин, явлений. Изменение температуры углекислого газа при протекании через малопроницаемую перегородку при начальных значениях давления и температуры. Сущность эффекта Джоуля-Томсона. Нахождение коэффициентов Ван-дер-Ваальса.

    контрольная работа [231,7 K], добавлен 14.10.2014

  • Изучение корпускулярной концепции описания природы, сущность которой в том, что все вещества состоят из молекул - минимальных частиц вещества, сохраняющих его химические свойства. Анализ молекулярно-кинетической теории газа. Законы для идеальных газов.

    контрольная работа [112,2 K], добавлен 19.10.2010

  • Гидростатическое давление в сосуде. Определение траектории движения тела и направления ускорения. Зависимость давления идеального газа от температуры. Зависимость проекции скорости материальной точки от времени. Изобарное охлаждение постоянной массы газа.

    задача [250,4 K], добавлен 04.10.2011

  • Исследование зависимости поверхностного натяжения жидкости от температуры, природы граничащей среды и растворенных в жидкости примесей. Повышение давления газов над жидкими углеводородами и топливом. Расчет поверхностного натяжения системы "жидкость-пар".

    реферат [17,6 K], добавлен 31.03.2015

  • Работа идеального газа. Определение внутренней энергии системы тел. Работа газа при изопроцессах. Первое начало термодинамики. Зависимость внутренней энергии газа от температуры и объема. Основные способы ее изменения. Сущность адиабатического процесса.

    презентация [1,2 M], добавлен 23.10.2013

  • Основы теории диффузионного и кинетического горения. Анализ инновационных разработок в области горения. Расчет температуры горения газов. Пределы воспламенения и давления при взрыве газов. Проблемы устойчивости горения газов и методы их решения.

    курсовая работа [794,4 K], добавлен 08.12.2014

  • Содержание молекулярно-кинетической теории газов. Химический состав жидкости. Особенности межмолекулярного взаимодействия в данном агрегатном состоянии. Механические и тепловые свойства твердых тел. Практическое применение плазмы - ионизованного газа.

    контрольная работа [26,0 K], добавлен 27.10.2010

  • Виды вещества. Реакция твердого тела, газа и жидкости на действие сил. Силы, действующие в жидкостях. Основное уравнение гидростатики. Дифференциальное уравнение равновесия жидкости. Определение силы давления столба жидкости на плоскую поверхность.

    презентация [352,9 K], добавлен 28.12.2013

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.