Определение энергии сгорания углеродных нанотрубок методом бомбовой калориметрии

Размещено на http://www.allbest.ru/

Определение энергии сгорания углеродных нанотрубок методом бомбовой калориметрии



Содержание

углеродный нанотрубка бомбовый калориметрия

Введение

1. Обзор литературы

1.1 Структура и модификации углеродных нанотрубок

1.2 Способы получения УНТ

1.2.1 Синтез в дуговом разряде

1.2.2 Синтез лазерным испарением графита

1.2.3 Пиролитическое разложение органических соединений

1.3 Модель формирования УНТ

1.4 Методы исследования УНТ

1.4.1 Электронная микроскопия

1.4.2 Спектроскопия комбинационного рассеяния

1.4.3 Термический анализ

1.4.4 Рентгеновская дифракция

2. Экспериментальная часть

2.1 Исходные реагенты

2.2 Методы исследования

2.2.1 Термогравиметрический анализ

2.2.2 Рентгеновская дифракция

2.2.3 Спектроскопия комбинационного рассеяния

2.2.4 Определение энтальпии сгорания углеродных нанотрубок

2.3 Методика эксперимента

2.3.1 Определение энтальпии сгорания углеродных нанотрубок

3. Обсуждение результатов

3.1 Измерение теплот сгорания УНТ методом бомбовой калориметрии

Выводы

Список литературы



Введение

Конец ХХ века ознаменовался открытием новых форм углерода, представляющие собой замкнутые структуры, поверхности которых построены из углеродных шестиугольников и пятиугольников, аналогично структуре графита. Наиболее интересными разновидностями этих углеродных структур являются фуллерены и нанотрубки.

В последние годы наблюдается подлинный бум иследованний направленных на получение и изучение свойств этих материалов, связанный с уникальными физико-химическими свойствами данных структур. Разработка любого нового материала проходит ряд стадий от постановки конкретной задачи, проведения экспериментов, изучения фундаментальных свойств до широкого применения в конечном целевом продукте. На начальных этапах особенно важно изучить физико-химические свойства и характеристики материала, на основе которых можно будет проводить дальнейшие теоретические расчеты и моделирование, высказывать научные предположения, и желательно это сделать распространенным и дешевым методом, который можно применять систематически для характеристики образцов.

В данной работе проводится определение энергии сгорания углеродных наноматериалов. Кроме того проводится ряд экспериментов по результатам которых оцениваются структурные характеристики материала.



1. Обзор литературы

1.1 Структура и модификации углеродных нанотрубок

У углерода существует множество аллотропных модификаций с очень разнообразными свойствами.

Наиболее интересным в последнее время материалом на основе углерода являются углеродные нанотрубки, которые обычно подразделяют на одностенные (ОУНТ) и многостенные (МУНТ), а также выделяют близкие по свойствам и структуре к ним углеродные нановолокна (УНВ). Одностенные углеродные трубки представляют собой цилиндры, “свёрнутые” из графеновых слоев, причём направление этого “сворачивания” может быть разным. Его принято обозначать парой целых неотрицательных чисел (n,m) таких, что Ch=na1+ma2 (рис. 2.). Таким образом, данная трубка (n,m) будет образована таким образом, что точки O и A на рис. 2. совместятся, а вектор трансляции T будет направлен параллельно оси трубки. Эта пара индексов однозначно задаёт диаметр, угол и (называемый хиральным углом) и вектор одномерной трансляции T. Обычно также на концах трубки в процессе синтеза образуются полусферы, представляющие собой половину, соответствующего диаметру трубки, фуллерена [1], [2], [3].

Из всего многообразия трубок в зависимости от угла хиральности и выделяют два вида: (а) и=30o - “кресло”, (b) и=0o - “зигзаг”, в противном случае (с) УНТ называют просто “хиральной”. Свойства одностенных УНТ, отвечающих разным парам индексов (n,m), могут очень сильно отличаться. Так, например, нанотрубка обладает металлической проводимостью, если выполнено условие m-n=3q, где q - целое число или является полупроводником при невыполнении этого условия. Таким образом, все УНТ вида “кресло” обладают металлической проводимостью, а другие - могут быть как проводниками, так и полупроводниками. Подобные свойства одностенных УНТ обуславливают перспективы их использования в электронике.

Многостенные нанотрубки обладают значительно бoльшим разнообразием форм и конфигураций. Существует, по крайней мере, два их принципиально различающихся вида: несколько вложенных друг в друга одностенных трубок или же свиток из графитового слоя (рис. 4) [4]. Расстояние между соседними слоями в УНТ почти во всех случаях имеет тот же порядок, что и расстояние между слоями углерода в графите - 0,344 нм. Обе структуры реализуются на практике, о чём свидетельствуют эксперименты, например, по их окислению, в результате чего окисляются лишь концевые фрагменты - в случае модели свитка реакция происходила бы и по краю слоя [5].

Также существуют предположения, что структура УНТ может изменяться в зависимости от способа получения. Например, если их получают при высоких температурах (более ~2000К) образуются “свитки”, а при низких температурах - “матрёшки”.

Чёткого разграничения понятий “нанотрубка” и “нановолокно” не существует. Большинство авторов называют многостенной углеродной трубкой совокупность одностенных УНТ, как бы вдетых одна в другую; то есть множество строго коаксиальных углеродных цилиндров с последовательно увеличивающимся диаметром. Также почти все авторы называют углеродным нановолокном очень дефектные трубки, графитовые слои которых не упорядочены или же трубки с большим диаметром (более 80 - 100 нм), в которых внутренняя упорядоченность не наблюдается. На рис. 5 представлены электронные микрофотографии высокого разрешения классической УНТ (А) и нановолокна (Б). Видно, что в классической УНТ графитовые слои идут параллельно друг другу и стенкам трубки, а в нановолокне они мало упорядочены и изгибаются, проходя через центр.



1.2 Способы получения УНТ

В настоящее время существует два основных принципиально разных способа получения углеродных наноматериалов [6]:

а) сублимация графита с последующим его осаждением;

б) пиролиз органических соединений.

Сублимацию углерода проводят в дуговым разрядом, либо лазером, нагревая графитовую мишень до температуры ~4000oК. Для увеличения выхода УНТ обычно используют катализаторы - металлы, их соли или сплавы. Самыми эффективными катализаторами являются на основе Fe, Ni, Co.

Пиролиз органических соединений проводится также на металлических катализаторах при температуре 600-1500оС на вольфрамовой нити или в печи. В качестве источника углерода обычно используют достаточно термоустойчивые углеводороды (бензол, ацетилен, метан), благодаря чему в условиях эксперимента некаталитическое разложение, приводящее к образованию сажи или графита, сводится к минимуму.

1.2.1 Синтез в дуговом разряде

Именно с помощью дугового разряда впервые были получены УНТ, охарактеризованные структурно. В герметичной камере в атмосфере обычно инертного газа удерживаются на заданном расстоянии два электрода, с которых с помощью дуги осуществляется испарение материала электрода и его последующее осаждение на охлаждаемых стенках камеры. Чаще всего в качестве материала электродов используют графит, или даже уголь. Для увеличения выхода УНТ обычно используют катализаторы: в аноде высверливают отверстие, которое заполняют соединениями металлов. Обычно в качестве катализаторов используют соединения Fe, Co, Ni, иногда легированные Cr, Mo, Y и другими элементами; реже - вообще без катализаторов [7].

Обычно выход максимален при давлении около 13 кПа, при этом получаются довольно похожие результаты: сильно загрязнённые сажей многостенные и одностенные УНТ.

Таким образом, несмотря на то, что с помощью дугового разряда можно получать довольно большие количества материала, их ещё необходимо тщательно очищать для удаления графита и аморфного углерода, что делает этот метод не слишком эффективным. Также, из-за большой температуры дуги довольно сложно контролировать морфологию получающихся трубок.

1.2.2 Синтез лазерным испарением графита

Другой способ сублимации углерода - облучение лазером графитовой мишени, содержащей катализатор. Типичная установка, используемая в подобных случаях, представлена на рис.7 [8]. Мишень (спрессованная и прокалённая в инертном газе смесь порошка графита и смеси оксидов переходных металлов или самих металлов), находящуюся в печи в токе инертного газа, облучают обычно Nd:YAG лазером. При облучении происходит испарение графита и катализатора, реакция между ними и в конечном итоге УНТ осаждаются на охлаждаемом коллекторе. В результате получаются преимущественно одностенные УНТ или МУНТ с малым (до 10) числом стенок, загрязнённые аморфным углеродом. В оптимальных условиях можно достигнуть до 90% чистоты одностенных УНТ.

К достоинством метода относится лёгкость контроля и изменения условий синтеза, в результате чего возможно получение УНТ с узким распределением по диаметру, однако главный недостаток - крайне сложное масштабирование, связанное с дороговизной лазеров, сводит почти на нет практическое применение метода для получения УНТ в больших количествах.



1.2.3 Пиролитическое разложение органических соединений

Установка, используемая для пиролиза углеродсодержащего сырья (обычно относительно термоустойчивых углеводородов, таких как ацетилен, метан или бензол), является куда более простой, по сравнению с описанными в п. 2.2.1 и п. 2.2.2. Основной её элемент - печь, нагревающаяся до температуры не выше 1000оС, а также находящийся в ней реактор - обычно кварцевая трубка, в которой и происходит каталитическое разложение.

Обычно используют два основных способа ввода катализатора в реакционный объём: использование подложки, на которой каким-либо методом (например, золь-гель) нанесён катализатор, либо получение катализатора одновременно с синтезом УНТ.

Самый распространённый из перечисленных - использование предварительно приготовленной подложки, материал которой должен обладать целым рядом свойств, таких как инертность к образуемым УНТ, большая удельная поверхность с возможностью лёгкого нанесения и стабилизации частиц катализатора определённого размера, термостойкость, а также возможность его несложного растворения для получения чистых УНТ. Подложек, удовлетворяющих хотя бы этим требованиям, немного, поэтому обычно используют оксид магния, который образует твёрдые растворы с оксидами кобальта и никеля, восстановление которых водородом приводит к получению равномерно распределённых частиц кобальта и никеля в матрице оксида магния.

Таким образом, синтез УНТ пиролизом органических соединений представляется наиболее перспективным, поскольку он легко масштабируем, позволяет получать значительные количества материала и при его использовании возможно контролировать морфологию получаемых продуктов. При этом получение катализатора в момент реакции позволяет не только упростить сам процесс синтеза (нет необходимости готовить катализатор и в последствии отделять УНТ от него), но и контролировать размер образующих частиц металла.

1.3 Модель формирования УНТ

На данный момент предложено несколько возможных механизмов каталитического образования УНТ. Большинство наблюдаемых закономерностей качественно объясняет несложная схема, предложенная в работе [9]. При пиролизе органических соединений образующийся углерод адсорбируется на металле-катализаторе и затем растворяется в нём. Углерод диффундирует и высаживается на участках частицы металла с бoльшим радиусом кривизны поверхности. То есть, в случае грушевидной формы металлических частиц углерод образуется и растворяется в округлой её части, диффундирует к заострённой, на поверхности которой, но не на её вершине, происходит образование УНТ.

В качестве катализаторов наибольшей эффективностью обладают Fe, Co и Ni, поскольку, во-первых, они растворяют заметные количества углерода, образуя метастабильные карбиды; во-вторых, в них происходит анизотропная диффузия растворённого углерода, способствующая образованию графита на отдельных гранях. Лишь элементы семейства железа, образуя метастабильные карбиды, обеспечивают направленную диффузию углерода к отдельным граням частицы.

В случае нанесённых на подложку катализаторов возможны 2 способа роста УНТ - от основания или с вершины (рис. 8). В первом случае частица металла, прочно удерживаясь на подложке, осуществляет образование УНТ “снизу вверх”; во втором случае - частица металла, первоначально находившаяся на подложке, “уносится” с неё, находясь в вершине образуемой УНТ. Таким образом, полученные наноматериалы могут содержать частицы металла как у самой подложки, так вдали от неё - на концах УНТ в зависимости от реализуемого механизма. Какой тип механизма будет реализован в данном случае, зависит главным образом от силы взаимодействия катализатора с подложкой и от размера частиц катализатора.

В обоих случаях происходит каталитическое разложение углеводорода или другого углеродсодержащего соединения на частице металла с образованием углерода, который частично растворяется в частице-катализаторе. Поскольку пиролиз большинства углеводородов экзотермичен, в частице появляется небольшой температурный градиент и ввиду зависимости растворимости углерода в металле от температуры, происходит его отложение на холодной части частицы, в результате чего и происходит рост трубки .

Таким образом, размер частицы металла, в первую очередь, определяет размер образуемых УНТ, то есть для получения углеродных наноматериалов с заданными свойствами необходимо, прежде всего, использовать катализатор с легко регулируемым и очень узким распределением наночастиц по размерам.

Температура пиролиза оказывает существенное влияние на рост углеродных наноструктур определенного типа и диаметра. Так, при 500?C образуются преимущественно волокна, сложенные в виде плоскопараллельных графеновых слоев (“стопка”) или вложенных друг в друга конусов (“елка”) (рис. 9а, 9б). Характерным отличием таких волокон является большой диаметр, который находится в интервале 100 - 200 нм и может достигать 400 нм и более. Другой особенностью является наличие канала у конусных волокон типа “елка”, диаметр которого составляет 2 - 5 нм. У волокон типа “стопка” канал отсутствует. При 700?C образуются преимущественно конусные волокна в виде вложенных друг в друга усеченных пирамид (“рыбий хребет”) (рис. 9в, 9г). Отличительной чертой этих волокон является то, что их диаметр существенно меньше (20 - 40 нм), а ширина канала может достигать 10 - 15 нм. На концах многих из них находятся металлические частицы, которые, как правило, совпадают с диаметром волокон. Внутри каналов некоторых волокон находятся перемычки.

При 750?С в образцах сажи наблюдаются нановолокна, закрученные в виде пространственных спиралей (рис. 9д), появление которых можно объяснить тем, что диффузия углерода в объеме металлической частицы катализатора носит неизотропный характер. Анизотропия частицы катализатора приводит к тому, что скорость диффузии углерода зависит от выбранного направления, что вызывает разницу в скоростях высаждения углерода на различных гранях каталитической частицы.

1.4 Методы исследования УНТ

1.4.1 Электронная микроскопия

Поскольку диаметры УНТ имеют порядок 10 нм, оптическая микроскопия для исследования их структуры неприменима, поэтому чаще всего используют электронную микроскопию. Являясь локальным методом анализа (позволяет судить о свойствах очень малого фрагмента исследуемого образца), метод позволяет непосредственно получать данные о морфологии материалов и их размерах (длина, ширина, распределение по диаметрам). В материаловедении чаще всего используются сканирующая и просвечивающая микроскопия. Просвечивающая электронная микроскопия высокого разрешения позволяет исследовать очень детально отдельные трубки - с её помощью возможно определения даже числа графитовых слоёв, образующих трубку, расстояния между ними, расположение и дефектность.

1.4.2 Спектроскопия комбинационного рассеяния

Другой часто используемый метод исследования УНТ - спектроскопия комбинационного рассеяния, позволяет получать информацию, как об отдельных трубках, так и об их агломератах. Спектр столь непростого объекта как углеродная трубка сложно интерпретировать: в них обычно выделяют несколько линий: радиальные колебания (между 120 и 250 см-1), G-линию (около 1600 см-1), менее интенсивные D- (около 1350 см-1) и M- (около 1750см-1) линии, а также промежуточные колебания (в интервале частот между радиальными колебаниями и D-линией).

Наиболее просто представить себе радиальные колебания и колебания, проявляющие в G -линии. В первом случае происходящие колебания сужают и растягивают углеродную трубку, а во втором - происходят колебания графитовых слоём в плоскости[10][11].

Радиальные колебания, обнаруживаемые в рамановском спектре в интервале от 120 до 250 см-1, позволяют не только судить о том, что в исследуемом углеродном образце присутствуют одностенные трубки (так как ни графит, ни другие формы углерода не имеют подобных колебаний), но и определить их диаметр. Также в условиях резонансной спектроскопии, подобрав длину волны лазера, соответствующую энергии перехода между энергетическими уровнями одностенной трубки, можно снять спектр единичной трубки и определить её диаметр по частоте радиальных колебаний, которая обратно пропорциональна диаметру одностенной трубки.

Также немало информации об одностенных трубках дают колебания G-линии (около 1600см-1): в случае достаточно узких трубок (диаметром менее ~ 2нм) единственная линия, которая была бы в случае графита или трубки большого диаметра разбивается на две линии G- и G+ с меньшей и большей энергией соответственно, частоты которых также зависят от диаметра, но и от их проводимости (“металлические” трубки имеют широкие пики G- и G+ сопоставимой интенсивности, а полупроводниковые - узкий пик G+ и узкую линию небольшой интенсивности G- - рис. 12).

Другие линии в случае одностенных трубок имеют куда меньшую интенсивность, но с их помощью можно также извлечь информацию о трубках. Например, интенсивность D-линии зависит от дефектности и с её помощью можно обнаружить присутствие аморфного углерода, а её частота зависит от хиральности трубок.

Многостенные трубки являются куда более сложными объектами для анализа, которые, хоть и можно представить как совокупность одностенных трубок, вставленных друг в друга, имеют ряд особенностей. Так, например, их диаметры на порядок превосходят диаметр одностенных трубок, а в их структуре обычно присутствует немало дефектов. Из-за этого принципиально меняются и их рамановские спектры: радиальные колебания, наблюдаемые для небольших трубок, отсутствуют в спектрах УНТ; расщепление G-линии и зависимость её частоты от диаметра, обусловленная искривлением графитового слоя, пропадают. Благодаря, подчас, дефектной структуре интенсивность D-линии существенно увеличивается, что делает затруднительным определение аморфного углерода в образце.

1.4.3 Термический анализ

Куда более простым методом исследования, позволяющим оценить количество примесного аморфного углерода в образце, а также количество присутствующего в нем металла, является термогравиметрия (термопрограммируемое окисление материала на воздухе). Углеродные трубки, являясь более упорядоченными структурами, по сравнению с аморфным углеродом, окисляются на воздухе медленнее и при более высокой температуре, поэтому при постепенном повышении температуры первым выгорает аморфный углерод, затем - УНТ, а оставшаяся масса соответствует оксиду металла-катализатора (рис. 13). Видно, что присутствующие в больших количествах аморфные углеродные образования окисляются при температурах около 398oC, а УНТ - 474оС[12],[13].

1.4.4 Рентгеновская дифракция

Также материалы, содержащие УНТ, часто исследуются с помощью рентгеновской дифракции. Одним из наиболее важных параметров, характеризующих свойство слоистых материалов, является межслоевое расстояние. Известно что расстояние между слоями в идеальном кристалле графита составляет 0.3354 нм. В случае углеродных нанотрубок расстояние между соседними слоями заметно больше. Принято считать, что оно близко к 0.34 нм. Существует, однако, целый ряд факторов, которые могут искажать идеальную цилиндрическую структуру многослойных нанотрубок. К таким факторам относятся дефекты в пределах слоя (пяти- и семичленные циклы), наличие атомов (ионов) между слоями, взаимодействие трубок друг с другом, что может проявиться при их объединении в пучки, и т.д. Естественно также думать, что при увеличении диаметра, а точнее площади поперечного сечения, расстояние между слоями уменьшается, приближаясь к таковому в графите [14],[15].

C его помощью часто доказывают полноту растворения подложки при получении УНТ на ее поверхности, либо состояние фазовое состояние частиц катализатора.

Термодинамические свойства углеродных материалов.

Алмаз - одна из самых известных аллотропных модификаций углерода. Поэтому его термодинамические характеристики на сегодняшний день изучены и табулированы. Для алмаза f Н0 =1, 83 кДж/моль, S0T=2,348 Дж/К*моль Ср0=6,12 Дж/моль*К.

Энтальпии сгорания графита (ДHc ) являются табулированными значениями и составляют -393,51 кДж/мол. Теплоемкость графита ниже теплоемкости алмаза. Это связано с переходом от трехмерной структуры к двумерной. Опыты по определению калориметрических данных графита, как правило, проводят для сравнения при определении энтальпий других углеродных материалов. Энтальпия образования графита f Н0 =0 (простое вещество).

Расчеты энтальпий образования f Н0, а также энтропий fS0 и функций Гиббса fG0 для трех различных образцов карбина из простого вещества графита при 298,15 К и стандартном давлении на основе данных по энергиям сгорания с U0 были опубликованы в работе [16]. Для измерения энергий сгорания использовали калориметрическую установку, полноту сгорания веществ контролировали с помощью анализа газообразных продуктов. Получены следующие значения энергий сгорания: cU= -353,7, -356,5 и -371,5 кДж/моль. Таким образом установили, что энергия сгорания сильно зависит от строения углеродного материала, и даже для одного вещества может различаться в зависимости от количества угольной фракции в составе образцов карбина, количества поперечных сшивок между цепочками и др.

В работе [17] калориметрическим методом изучена температурная зависимость теплоемкости фуллерена С60 в области 5-340 К; измерены температуры энтальпии физических превращений. По полученным экспериментальным данным вычислены термодинамические функции c0p, H0(T), S0(T), G0(T) - H0(0) для области 0-340 К.

Энтальпию H0(T) -H0(0), энтропию S0(T) и функцию Гиббса G0(T)-H0(T) вычисляли согласно уравнениям (1)- (3) по методике, описанной ранее этими же авторами:

(3)

(4)

(5)

Значения энтальпий сгорания (с Н0, кДж/моль) и образования (fН0, кДж/моль) фуллерена С60 при 298,15 К и стандартном давлении, а также энтропии (fS0, Дж/моль*К), энергии Гиббса (fG0, кДж/моль) реакции образования фуллерена С60 из графита при тех же условиях приведены в табл.2:

Таблица 2. Термодинамические данные образования фуллерена С60

с Н0, кДж/моль	fН0, кДж/моль	fS0, кДж/моль*К	fG0, кДж/моль
-25937±16	2327±17	420.8±1.2	2202±17

Как видно, fG0 - большая положительная величина, что означает полный термодинамический запрет самопроизвольного протекания процесса 60С(gr)>C60 (cryst), где С(gr) и C(cryst)- углерод в форме графита и кристалла соответственно. Возможен лишь несамопроизвольный процесс, что находится в полном согласии с экспериментальными данными.

Таблица 3. Энтальпии сгорания (с Н0), энтальпии (f Н0), энтропии (fS0) и функции Гиббса (fG0) образования аллотропных модификаций углерода при 298,15 К и стандартном давлении

Аллотропная модификация	-сН0, кДж/моль	f Н0, кДж/моль	fS0, Дж/моль*К	fG0, кДж/моль
Карбин	353,7	-39,8	5,3	-38,3
Фуллерен С60	432,8	39,25	1,54	38,79
Фуллерен С70	430,0	36,50	0,959	36,21
Графит	393,51	0	0	0
Алмаз	395,34	1,83	-3,372	2,83

Таким образом, термодинамически наиболее устойчивой модификацией углерода при 298,15 К и стандартном давлении является карбин. Повышенная термодинамическая стабильность карбина обусловлена в основном двумя причинами: большей энергией сопряжения углерод - углеродных кратных связей в карбине по сравнению с графитом (42 кДж/моль) и большей энергией межцепного взаимодействия в карбине по сравнению с энергией взаимодействия слоев в графите (111кДж/моль).

Экспериментальных данных по энтальпиям образования нанотрубок не имеется. В работе [18] рассчитаны значения энтальпий образования для нанотрубок в зависимости от числа слоев. Для случая с графитом расчет ведется по следующей схеме:

C(gas)>C(solid graphite), ДHv(gr) = -710,51 кДж/моль

где ДHv(gr) энтальпия испарения, и допустимо написать

где WB(gr) это полная энергия связей С-С, а WL(gr) это полная энергия когезии. Для того, чтобы подобные расчеты применить к нанотрубкам (и, соответственно, рассчитать энтальпии образования), необходимо воспользоваться эмпирическими энергетическими функциями, самая простая из которых- потенциал Леннардра-Джонса:

,

где wij это энергия взаимодействия частиц i и j, находящихся на расстоянии r, A и B это константы, которые могут быть использованы для вычисления всех С-С взаимодействий и слой-слой взаимодействий, но со специфическими значениями для каждого случая. После соответствующих математических преобразований получена следующая зависимость для энтальпии образования нанотрубок (с учетом энтальпии испарения графита) :

Полученные таким образом результаты для графита хорошо коррелируют с известными значениями, что позволяется сделать вывод о правильности полученной формулы. Для нанотрубок расчет производится для идеализированных симметричных и цилиндрических трубок. Все симметричные многостенные нанотрубки, рассмотренные в этом исследовании, метастабильны, то есть ДHf(tu)>0. В отличие от графита, где слои лежат параллельно друг другу, в трубках они (слои) искривляются. Вследствие этого в них присутствуют набольшие количества sp3-гибридного углерода, что и обуславливает нестабильность.

В результате расчетов получены следующие данные (табл.4):

Таблица 4. Расчетные энтальпии образования нанотрубок

Нанотрубка, число слоев, n	ДHf(tu) , кДж/моль
R=0.339 нм
2	4.40
8	6.47
32	6.49
R=1.695 нм
2	8.60
8	6.93
32	6.53



2. Экспериментальная часть

2.1 Исходные реагенты

В качестве исходных веществ при проведении экспериментов использовались углеродные нанотрубки полученные в нашей лаборатории и волкна полученные в НИЦ Келдыша, бензойная кислота.

2.2 Методы исследования

2.2.1 Термогравиметрический анализ

ТГ-МС анализ проводили на приборе NETZSCH STA 409 PC с подключенным квадрупольным масс-спектрометром Netzsch QMS 403C. Для проведения измерения навеска образца (10 мг) в платиновом тигле помещалась в печь в атмосфере кислорода или инертного газа аргона. Объемная скорость потока газа поддерживалась равной 20 мл/мин для аргона и 40 мл/мин кислорода, при этом блок весов был защищен инертным газом (аргоном) с потоком 20 мл/мин. Измерение проводили в интервале температур от 20 до 1000С. Скорость нагрева составляла 10С/мин. Измерение массы образца относительно массы пустого тигля измерялась с точностью 10-6 г. Результаты измерения обрабатывали с помощью программного обеспечения «NETZSCH-analysis».

На термограммах в области 100-450°С можем наблюдать изменение массы образца, область непрерывного окисления аморфного углерода (до 450 °С). УНТ окисляется в области 450-800 °С. Окисление частиц металла начинается при 500 °С и сопровождается постепенным увеличением наклона кривой ДТГ.



2.2.2 Рентгеновская дифракция

Спектры рентгеновской дифракции регистрировались c использованием автоматического порошкового дифрактометра 1234 фирмы “123423” (геометрия и-2и, излучение СuKб1, л=1.54051A). Рентгенограммы анализировались с помощью базы порошковых данных PDF-2.

2.2.3 Спектроскопия комбинационного рассеяния

Спектры комбинационного рассеяния регистрировались на рамановском микроскопе “RENISHAW InVia Raman Microscope” производства Renishaw Plc. (Великобритания), снабжённом монохроматором с тюрелью дифракционных решёток. Регистрацию спектров образцов проводили с использованием дифракционной решётки 2400 штрихов/мм и штатного 100Х объектива. Время накопления интенсивности спектра составляло 50 мс. В качестве источника возбуждения спектра использовали газовый аргоновый лазер (длина волны 514 нм) с водяным охлаждением.

2.2.4 Определение энтальпии сгорания углеродных нанотрубок

Определение энтальпии сгорания углеродных нанотрубок проводили в идентичных условиях в динамическом режиме в атмосфере кислорода. Предварительно прибор калибровали по теплоте сгоряния бензойной кислоты в тех же условиях, в которых проводился эксперимент.

2.3 Методика эксперимента

2.3.1 Определение энтальпии сгорания углеродных нанотрубок

Определение энтальпии сгорания углеродных нанотрубок проводили в идентичных условиях с использованием калориметрической бомбы. Предварительно прибор калибровали по теплоте сгорания бензойной кислоты в тех же условиях, в которых проводился эксперимент.

3. Обсуждение результатов

Целью данной работы являлось определение энтальпии образования углеродных нанотрубок из Графита в зависимости от типа полученного углеродного материала.

По мере выполнения работы были проведены эксперименты по определению энтальпии сгорания материалов. Состав образцов определяли при помощи метода рентгеновской дифракции, сопоставляя полученные спектры со спектрами металлов входивших в состав катализаторов при получении соответствующих наноматериаллов.

По дифрактограммам образцов было установлено наличие соответствующих металлов катализаторов; значения углов представлены в таблице 5:

Таблица 5. Характернае пикиFe, Co, Ni.

Металл	2и grad
Ni	44,53
	51,89
Co	44,52
	47,46
Fe	42,56
	49,56

Было рассчитано межслоевое расстояние d002:

d=л/2/sin(и)

СuKб л= 1,54051A

Таблица 6. Межслоевое расстояние рассчитанное по дифрактограммам.

Образец	2и grad	d A
УНТ 5,10,09 Ni	25,83	3,446
УНТ 5,10,09 Fe	25,82	3,448
УНТ 8,10,09 Co	26,06	3,416
УНТ 10,07,09 Fe	25,22	3,528
УНТ 10,09,09 Fe	25,68	3,466
УНВ Fe	25,99	3,425

Также были сделаны фотографии образцов с помощью электронного микроскопа. По снимкам был оценен радиус нанотрубок: r(УНТ5,10,09Fe)=20-50нм, r(УНТ10,09,09Fe)=10-30нм. И в соответствии надены КР спектры на сайте NanoAmor.com похожих материалов для сравнения соотношения G'/G(таблица 7).

По результатам ТГА анализа было оценено количество металла-катализатора в каждом образце для дальнейшего расчета энергии сгорания углеродного наноматериалла. Также температурные промежутки: сгоранию аморфного углероду соответствует интервал от 100 до 450-500С, наноматериалл сгорает при температуре от 450-500 до 950С, никель начинает окслятся при 650С, кобальт при 600С, железо при 650-700С.

Для характеристики дефектности УНТ регистрировали спектры КР. В спектрах КР углеродных материалов традиционно наблюдаются две основные полосы: G, которая связана с тангенциальными колебаниями С-С связей и характеризует упорядоченную составляющую углеродной фазы, и D, обусловленную двойным резонансным рамановским ффектом, характеризующую неупорядоченную составляющую, в частности, дефекты в графитовых слоях. Как оказалось, соотношение интенсивностей линий D/G, позволяющее оценить количество дефектов в материале, больше у углеродных волокон (1,2802), что обусловлено наличием большого количества sp3-гибридизованных углеродных атомов на концах графитовых слоев. УНТ 8,10,09 Co также дефектны (D/G = 0,9373), поскольку их структура претерпевает нарушение sp2-гибридизации атомов углерода из-зи присутствия атомов азота. Остальные образцы мене деффектны(D/G = 0,6). Соотношение G'/G позволяет оценить взаимодействия дальнего порядка между графитовыми слоями(таблица7). Полученные данные потверждают структуру УНТ: «рожки», волокна и азотосодержащие наноматериаллы имеют наименьшие значения G'/G так как они обладают менее регулярной структурой; для цилиндрических трубок значения выше в несколько раз.

Таблица 7.Соотношение D/G и G'/G пиков КР спектров

Образец	D/G	G'/G	G'/G*
УНТ 5,10,09 Fe	0,648	0,4676	0,833333
УНТ 8,10,09 Co	0,9373	0,1453	-
УНТ 10,07,09 Fe	0,7752	0,1017	-
УНТ 10,09,09 Fe	0,5304	0,7022	0,761905
УНВ Fe	1,2802	0,1538	-

*-для получения данных использовались материаллы с сайта NanoAmor.com.

3.1 Измерение теплот сгорания УНТ методом бомбовой калориметрии

Энтальпии образования УНТ рассчитывали согласно энтальпийной диаграмме по разности энтальпии сгорания графита и УНТ.

Сжигание образцов в калориметрической бомбе проводится не при стандартных условиях(давление в бомбе 30 атм).

Реакцию взаимодействия УНТ с кислородом можно записать в следующем виде:

Cx+xO2=xCO2

Мольная энергия сгорания ?cUm равна произведению удельной энергии сгорания на молярную массу вещества(М=12), тогда мольная энтальпия сгорания равна:

?cHm=?cUm+?(pV)=?cUm+?nRT

?cUm - мольна энергия сгорания вещества [кДж/моль];

?n - измерение количества газа в ходе реакции сгорания [моль];

R - универсальная газовая постоянная(8,314Дж/моль/К);

T - температура(298,15 К).

Изменение количества газа в результате реакции связано лишь с образованием оксидов металлов-катализаторов , что составляе ?n=0,005 моль:

?cHm=?cUm+0,005RT=?cUm+12,4Дж

Что составляет порядка 0,1% от общей теплоты выделившейся при сгорании образца, что ниже погрешности эксперимента. Также необходимо удостоверится в том, что вклад энтальпии окисления металл в общую энтальпию также невелик:

Обе величины вписываются в рамки погрешности измерений. Поэтому в дальнейшем изменением давления будем пренебрегать, полагая что ?cHm=?cUm.

Итак теплоту сгорания в калориметрической бомбе можно целиком отнести к теплоте сгорания УНТ.

Для лучшего спресовывания УНТ в таблетки к навеске добавляли бензойную кислоту в соотношении 1 к 2 по массе , полученные данные корректировали по теплоте сгорания бензойной кислоты(?cUo=26434Дж/г).

Энтальпию образования УНТ рассчитывали согласно энтальпийной диаграмме по разности сгорания УНТ и графита. Теплота сгорания графита ?cUo=-32762±11Дж/г.

Таблица 7.энергия сгорания образцов наноматериалла

Образец	?cU Дж/г	?cH кДж/г*
УНТ 5,10,09 Ni	34050,46±123,38	1,288±0,123
УНТ 5,10,09 Fe	32975,61±127,85	0,2136±0,128
УНТ 8,10,09 Co	30791,76±0,4	-1,97±0,0004
УНТ 10,07,09 Fe	34374,05±188,88	1,612±0,188
УНТ 10,09,09 Fe	32958,15±173,65	0,196±0,1736
УНВ Fe	32380,61±72,44	-0,381±0,0724

*-энтальпия образования расчитана относительно энтальпии образования графита.



Выводы

Проведено определение энтальпии сгорания многостенных УНТ методом бомбовой калориметрии и расчет энтальпии их образования из графита. Тот факт что для волокн и азотосодежащих материаллов были получены отрицателные значения энтальпии образования относительно графита свидетельствует о наличии в этих образцах уже окисленных атомов, образовавшихся в процессе получения (одним из реагентов является спирт).

С помочщь дифрактограмм было рассчитано межслоевое расстояние, которое входит в соответствие с данными полученными другими авторами, и показано наличие в образцах металлов-катализаторов и аморфного углерода.

На основе результатов Рамановского рассеянья была оценена деффектоноcть структур и сопоставлена с типом материалла.



Список литературы

1. P. Delhaes, J.P. Issi, S. Bonnamy and P. Launois, Polymorphism and Structure of Carbons (p.11-13).

2. S. Reich, L. Li, and J. Robertson, Structure and formation energy of carbon nanotube caps.

3. M.S.Dresselhaus, G. Dresselhaus, and R.Saito, Physics of carbon nanotubes.

4. Sumio lijima Helical microtubules of graphitic carbon.

5. Zhao X., Ando Y., Qin L.-C., Kataura H., Maniwa Y., Saito R., Radial breathing modes of multiwalled carbon nanotubes. // Chem. Phys. Lett. 2002. V. 361. P. 169-174.

6. Елецкий А.В., Углеродные нанотрубки и их эмиссионные свойства. // Успехи физич. наук. 2002. Т. 172. №4. C. 401-438.

7. А.А.Новакова, Е.Ю.киселева, Ю.В. Ильина, Б.П.Тарасов, В.Е.Мурадян, Углеродные наноструктуры, полученные на Fe-Ni катализаторе.

8. Guo T., Nickolaev P., Thess A., Colbert D.T., Smalley R.E., Catalytic growth of single-walled nanotubes by laser vaporization. // Chem. Phys. Lett. 1995. V. 243. P. 49-54.

9. Stephen D. Tse Department of Mechanical and Aerospace Engineering, Rutgers University ENCAPSULATING REACTIVE NANOPARTICLES IN CARBON NANOTUBES USING FLAME-BASED SYNTHESIS.

10. Jorio A., Pimenta M.A, Souza Filho A.G., Saito R., Dresselhaus G., Dresselhaus M. S., Characterizing carbon nanotube samples with resonance Raman scattering. // New J. Phys. 2003. V.5. P. 139.1-139.

11. Andr e Zaoui, Olivier Chauvet, Philippe Lambin, Remy Dendievel, JinBo Bai, Comportement mecanique etelectrique des enchevetrements dnanotubes de carbone.

12. Володин А. А., УГЛЕРОДНЫЕ НАНОВОЛОКНА И НАНОТРУБКИ: КАТАЛИТИЧЕСКИЙ СИНТЕЗ, СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА.

13. H.Yu, C.Lu ,T.Xi, L.Luo, J.Ning, C.Xiang, THERMAL DECOMPOSITION OF THE CARBON NANOTUBE/SiO2 PRECURSOR POWDERS.

14. Ю.М.Шульга, И.А.Домашнев, Б.П.Тарасов, А.М.Колесникова, Е.П.Криничная, В.Е.Мурадян, Н.Ю.Шульга, Межслоевые расстояния в многослойных углеродных нанотрубках.

15. Осипова И. В., ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА НАНОДИСПЕРСНЫХ ФОРМ УГЛЕРОДА В ПЛАЗМЕ ВЧ ДУГИ С НЧ МОДУЛЯЦИЕЙ.

16. Касаточкин В.И., Сладков А.М., Кудрявцев Ю.П., Коршак В.В., Структурная химия углерода. Наука. Москва. 1969. С. 17.

17. Tetsu Kiyobayashi, Microbomb combustion calorimetry of non-planar aromatic hydrocarbons.

18. R.Setton, Carbon nanotubes II. Cohesion and fjrmation energy of cylindrical nanotubes.

Размещено на Allbest.ru