Элементы вкладки Настройка мультимедиа (Multimedia Settings) включены только в случае выбора звукового объекта или видеоклипа. Если назначить такому объекту порядок анимации, то для его воспроизведения щелкать на нем не понадобится.

5.5 Скрытие слайдов

Многие презентации содержат «аварийные слайды», которые «вытаскивают» в ответ на определенные вопросы или темы, затрагиваемые во время демонстрации. Создание, а затем скрытие слайда дает некоторую свободу маневра: если вопрос не задан, показывать слайд необязательно. Если же, к примеру, кто-то из класса задаст вопрос, который учитель не планировал рассказать, а на ответ ученика есть готовый слайд, то учитель может включить скрытый слайд .

В режиме сортировщика слайдов выберите тот слайд, который необходимо скрыть, затем щелкните на кнопке Скрыть слайд (Hide Slide) на панели инструментов. На номере слайда появится символ нуля. Чтобы «вытащить» слайд,

снова щелкните на этой же кнопке.

Во время презентации можно щелкнуть правой кнопкой мыши на любом слайде и в контекстном меню выбрать команду Переход - По заглавию (Go - By Title).Однако контекстное меню- вещь очень заметная: всем видно, что существует скрытый слайд (аудитория начнет размышлять над тем, что же вы такое скрываете).

§6. Демонстрация презентации

После назначения переходов и анимации необходимо - просмотреть все слайды для подготовки к реальной демонстрации презентации. Подобная репетиция очень важна - лучше обнаружить проблемы самому, нежели на виду у всей аудитории.

6.1 Автоматическая и ручная смена слайдов

Существуют два способа смены слайдов в электронной презентации. Если презентация предназначена для автономной демонстрации, например в секции на торговой выставке, то понадобится автоматическая смена слайдов. Если же презентация используется в качестве иллюстрации к выступлению, лучше предпочесть ручную смену слайдов.

Для планирования автоматической смены слайдов потребуется дополнительная работа. Есть два способа назначения времени смены слайдов: путем настройки или вручную в диалоговом окне Смена слайдов (Slide Transition). Время анимации задают только путем настройки. Проще всего назначить интервалы времени для смены слайдов путем настройки, а затем изменить отдельные интервалы вручную. Прежде чем указать интервалы времени, прокрутите слайд-шоу два или три раза. Старайтесь не обновлять слайды и анимации слишком быстро, особенно для аудитории, которая видит презентацию в первый раз. Убедитесь, что аудитория успеет прочесть заголовок и все пункты, а также увидеть, как графика иллюстрирует содержание. Полезно медленно читать содержимое каждого слайда вслух при настройке и установке интервалов времени.

Для настройки интервалов времени щелкните на кнопке Настройка времени(Rehearse Timings) на панели инструментов Сортировщик слайдов (Slide Sorter).Появится первый слайд и диалоговое окно Репетиция (Rehearsal). В верхней части диалогового окна расположены два счетчика времени. Счетчик слева показывает общее время с начала презентации. Счетчик справа показывает время для текущего слайда. Под счетчиками расположены три кнопки: Повторить (Repeat), Пауза (Pause) и Далее (Advance). Щелкните на кнопке смены слайда для перехода к следующему или начала анимации. Если нужно прервать работу в ходе настройки, щелкните на кнопке Пауза (Pause), а затем щёлкните на ней, чтобы возобновить работу. Если допущена ошибка при настройке, щелкните на кнопке Повторить (Repeat) для назначения нового интервала времени. Если ошибка не замечена до перехода к следующему слайду, можно продолжить работу, а затем ввести интервал времени для Отдельного слайда вручную или же закрыть диалоговое окно и начать процесс сначала.

После завершения репетиции откроется окно с предложением сохранить назначенные интервалы времени. Щелчок на кнопке Да (Yes) задает установленные интервалы времени для переходов и анимаций. В режиме сортировщика слайдов заданный интервал времени будет показан под слайдом. Чтобы изменить время отдельного перехода, щелкните на кнопке Смена слайдов (Slide Transition) на панели инструментов Сортировщик слайдов (Slide Sorter). Текущее время смены слайда, которое можно отредактировать, будет показано в диалоговом окне.

6.2 Настройка презентации

Предположим, разработка оказалась удачной и те, кто видел презентацию, просто в восторге от нее. Однако непосредственно в аудитории не забудьте провести окончательную настройку. Выберите команду Показ слайдов - Настройка презентации (Slide Show - Set Up Show) или нажмите клавишу Shift и щелкните на кнопке Показ слайдов (Slide Show) - откроется диалоговое окно Настройка презентации (Set Up Show).

В группе Показ слайдов (Show Type) выберите метод презентации. В группе Смена слайдов (Advance Slides) установите переключатель вручную (Manually) или по времени (Using Timings). Установите флажок непрерывный цикл до нажатия клавиши Esc.В группе Слайды (Slides) следует определить, показы

вать ли всю презентацию или только отдельные слайды.

Во время презентации можно использовать указатель мыши для рисования на слайдах или выделения отдельных пунктов. Настройки сохраняются вместе с презентацией. Щелчок на кнопке Показ слайдов (Slide Show) приводит к запуску слайд-шоу в соответствий с настройками в диалоговом окне Настройка презентации (Set Up Show).

Если щелкнуть на последнем слайде в режиме показа слайдов, происходит возврат в окно PowerPoint. Для завершения презентации пустым слайдом выберите команду Сервис - Параметры (Tools - Options) - откроется диалоговое окно Параметры (Options). Выберите вкладку Вид (View) и установите флажок Завершать черным слайдом (End with Black Slide).

6.3 Демонстрация презентации

Для запуска слайд-шоу щелкните на кнопке Показ слайдов (Slide Show). Когда начнется демонстрация, в левом или правом нижнем углу слайда появится кнопка контекстного меню.

Для перехода к предыдущему или следующему слайду выберите пункт Назад(Previous) или Далее (Next) соответственно. Для перехода к определенному слайду выберите команду Переход - Навигатор слайдов (Со - Slide Navigator) - откроется диалоговое окно Навигатор слайдов (Slide Navigator). Выберите слайд, к которому необходимо перейти, и щелкните на кнопке Перейти (Go To).

Рисование на слайдах

Во время презентации можно использовать «перо» для рисования на слайдах (например, если необходимо подчеркнуть или обвести кружком объект или текст для привлечения внимания). Нажмите комбинацию клавиш Ctrl+P или в контекстном меню выберите пункт Перо (Pen) - указатель мыши примет вид пера. Чтобы отключить перо, выберите в контекстном меню пункт Стрелка (Arrow) или нажмите комбинацию клавиш Ctrl+A. Все нарисованное пером исчезает при переходе к следующему слайду.

6.4 Просмотр на двух экранах

При работе с Windows98 или Windows NT и наличии двух мониторов, подключённых к компьютеру, можно организовать репетицию так, что на одном мониторе слайд-шоу шло бы в полноэкранном режиме (например, на втором мониторе), а на основном мониторе слайды отображались бы в обычном режиме просмотра. Выберите команду Показ слайдов - Настройка презентации (Slide Show - Set Up Show).В диалоговом окне Настройка презентации (Set Up Show) откроется список Вывод на (Show On) .

6.5 Подготовка плёнок и 35-миллиметровых слайдов

Если имеется специальный слайд - принтер, то на нём можно распечатать содержание презентации в виде 35-миллиметровых слайдов для последующего использования в обычном слайд - проекте. Для распечатки черно-белых или цветных плёнок достаточно вставить прозрачную плёнку в принтер и напечатать слайды с помощью диалогового окна Печать (Print).

Глава 3. Примеры применения технологии презентаций на уроках физики в разделе «Молекулярная физика»

Для иллюстрации возможностей компьютерных технологий PowerPoint я выбрала раздел «Молекулярная физика». Это связано с тем, что многие теоретические вопросы в молекулярной физике подкрепляются наглядными моделями, схемами и графиками. Поэтому, применение презентаций при объяснении нового материала позволяет более эффективно построить учебный процесс. Это касается, как объяснения нового материала, так и закрепления. Интерес представляет также и фронтальная работа с классом с использованием учебных слайдов и т.д.

План-конспект № 1.

Тип урока: Урок усвоения нового материала.

Тема: Основные положения МКТ их опытное обоснование.

Масса и размеры молекул. Количество вещества.

Задачи: Образовательные:

познакомить учащихся с основными положениями МКТ, опытно обосновать их, сформулировать такие понятия как количество вещества, постоянная Авогадро, молярная масса.

Воспитательные:

научить использовать полученные знания при решении типичных и нестандартных задач;

умение аккуратно вести записи.

Развивающие:

развитие логического мышления;

анализ полученных результатов.

Оборудов-е: компьютер, телевизор, наглядные пособия (компьютерные слайды).

Лит-ра: Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев Физика 10

В.П. Орехова, А.В. Усова Методика преподавания физики в 8-10 классах средней школы, ч2.

Ход занятия:

Орг. часть.

Изучение нового материала.

Основы молекулярно-кинетической теории

Основные положения МКТ. (Слайд № 1)

МКТ называется учение, которое объясняет строение и свойства тел, движение и взаимодействие атомов, молекул и ионов, из которых состоят тела.

В основе МКТ строения вещества лежат три утверждения:

- вещество состоит из частиц;(Слайд № 2)

- эти частицы беспорядочно движутся; (Слайд №3)

- частицы взаимодействуют друг с другом. (Слайд № 4)

Каждое утверждение строго доказано с помощью опытов.

Запишем эти три положения в виде таблицы: (Слайд № 5)

Опытное обоснование

1.

Закон кратных соотношений.

Наблюдение с помощью ионного микроскопа.

Явление диффузии.

2.

1) Явление диффузии.

2) Броуновское движение.

3) Давление газа на стенки сосуда.

4). Стремление газа занять весь представленный объём.

3.

Деформация тела.

Наличие сил поверхностного натяжения.

Сохранение объёма твёрдыми телами.

Масса молекул. Количество вещества

Масса отдельных молекул и атомов очень малы. Например в 1 грамме воды содержится 3,7*10²² молекул масса одной молекулы воды ( HO) равна: (Слайд № 6)

Т.к. массы молекул очень малы, удобно использовать в расчётах не абсолютные значения масс, а относительные. По международному соглашению массы всех атомов и молекул сравнивают с 1/12 массы атома углерода.

Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества Mr называют отношение массы молекулы (или атома) m₀ данного вещества к 1/12 массы атома углерода m_oc : (Слайд № 7)

Относительные атомные массы всех химических элементов точно измерены. Складывая относительные атомные массы элементов, входящих в состав молекулы вещества, можно вычислить относительную молекулярную массу вещества. Так, например, относительная молекулярная масса углекислого газа CO₂ равна 44, т.к. относительная атомная масса углерода точно равна 12, а кислорода примерно

16: 12+2*16=44.

Количество вещества и постоянная Авогадро

В Международной системе единиц количество вещества выражают в молях.

Один моль - это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012 кг.

Значит в одном моле любого вещества содержится одно и то же число атомов или молекул. Это число атомов обозначается N_A и называют постоянной Авогадро в честь итальянского ученого.

Для определения постоянной Авогадро надо найти массу одного атома углерода. Для массы атома углерода измерение дают:

m_0C = 1,995*10^-26 кг.

Постоянную Авогадро N_A можно определить, если разделить массу углерода, взятого в количестве одного моля, на массу атома углерода: (Слайд № 8)

Наименование моль^-1 указывает, что N_A - число атомов в одном моле любого вещества.

Пример: Если количество вещества н = 2,5 моль, то число молекул в теле

N = нN_A=1,5*10²⁴

Отсюда видно, что количество вещества н равно отношению числа молекул N в данном теле к постоянной Авогадро N_A , т.е. к числу молекул в одном моле вещества: (Слайд № 9)

Молярная масса.(Слайд № 10)

Наряду с относительной молярной массой Mr в физике и химии широко используют понятия молярная масса.

Молярной массой M вещества называют массу вещества взятого в количестве одного моля.

Согласно такому определению молярная масса вещества равна произведению массы молекул на постоянную Авогадро:

(Слайд № 10)

Масса m любого количества вещества равна произведению массы одной молекулы на число молекул в теле.

Выразив из формулы (4) N_A и из формулы (5) N и подставив в уравнение (3) получим: (Слайд № 10)

Количество вещества равно отношению массы, вещества к его молярной массе.

Число молекул любого количества вещества массой m и молярной массой M согласно формулам (3) и (6), получим:

(Слайд № 10)

3. Подведение итогов.

План-конспект № 2.

Тип урока: Урок усвоения нового материала.

Тема: Броуновское движение.

Задачи:Образовательные:

формирование у учащихся физического понятия - броуновское движение, рассмотреть причину броуновского движения.

Воспитательные:

научить использовать полученные знания при решении типичных и нестандартных задач;

умение аккуратно вести записи.

Развивающие:

развитие логического мышления;

анализ полученных результатов.

Оборудов-е: компьютер, телевизор, наглядные пособия (компьютерные слайды).

Лит-ра: Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев Физика 10

В.П. Орехова, А.В. Усова Методика преподавания физики в 8-10 классах средней школы, ч 2.

Ход занятия:

Орг. часть.

Изучение нового материала.

Броуновское движение. (Слайд № 1)

В 7 классе вы познакомились с диффузией - перемешиванием газов, жидкостей и твёрдых тел при непосредственном контакте. Причиной диффузии является беспорядочное движение молекул. Но самое очевидное доказательство движения молекул можно получить наблюдая в микроскоп мельчайшие, взвешенные в воде частицы какого-либо твердого вещества. Эти частицы совершают беспорядочное движение, которое называют броуновским.

Броуновское движение - это тепловое движение взвешенных в жидкости (или газе) частиц.(Слайд № 2)

Наблюдение броуновского движения. (Слайд № 3)

Английский ботаник Р.Броун (1773-1858) впервые наблюдал это явление в 1827 году, рассматривая в микроскоп взвешенные в воде споры плауна. Сейчас используют частички краски гуммигут, которая нерастворима в воде. Эти частички совершают беспорядочное движение. Самым поразительным и непривычным является то, что это движение никогда не прекращается. Броун вначале думал, что споры плауна проявляют признаки жизни.

Броуновское движение - тепловое движение, оно не может прекратиться. С увеличением температуры интенсивность его растёт.

Броуновское движение можно наблюдать и в газе. Его совершают взвешенные в воздухе частицы пыли или дыма.

В настоящее время понятие броуновское движение используется в более широком смысле. Например: броуновским движением является дрожание стрелок чувствительных измерительных приборов, которое происходит из-за теплового движения атомов деталей приборов и окружающей среды.

Объяснить броуновское движение можно только на основе молекулярно-кинетической теории.

Причина броуновского движения частицы заключается в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга. (Слайд № 4).

На рисунке схематично показано положение одной броуновской частицы и ближайших к ней молекул.

При беспорядочном движении молекул передаваемые ими броуновской частице импульсы, например слева и справа, неодинаковы. Поэтому отличны от нуля результирующая сила давления молекул жидкости на броуновскую частицу, которая и вызывает изменение её движения.

Молекулярно-кинетическая теория броуновского движения была создана в 1905 году А.Эйнштейном.

3. Подведение итогов.

План-конспект № 3.

Тип урока: Урок усвоения нового материала.

Тема: Силы взаимодействия молекул.

Задачи: Образовательные:

сформировать у учащихся такое понятие, как силы взаимодействия молекул.

Воспитательные:

научить использовать полученные знания при решении типичных и нестандартных задач;

умение аккуратно вести записи.

Развивающие:

развитие логического мышления;

анализ полученных результатов.

Оборудов-е: компьютер, телевизор, наглядные пособия (компьютерные слайды).

Лит-ра: Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев Физика 10

В.П. Орехова, А.В. Усова Методика преподавания физики в 8-10 классах средней школы, ч2.

Ход занятия:

Орг. часть.

Изучение нового материала.

Силы взаимодействия молекул. (Слайд № 1)

Между молекулами вещества существуют силы взаимодейсвия, называемые молекулярными силами. Если бы между молекулами не было сил притяжения, то все вещества при любых условиях находились бы только в газообразных состояниях. Лишь благодаря силам притяжения молекулы удерживаются друг возле друга и образуют жидкие и твёрдые тела.

Однако силы притяжения не могут обеспечить существование устойчивых образований из атомов и молекул. На очень малых расстояниях между молекулами действуют силы отталкивания.

Атомы и молекулы состоят из заряженных частиц противоположных знаков заряда. (Слайд № 2) Между электронами одной молекулы и атомными ядрами другой действуют силы притяжения. Одновременно между электронами обеих молекул и между их ядрами действуют силы отталкивания.

Вследствие электрической нейтральности атомов и молекул молекулярные силы являются короткодействующими. На расстояниях, превышающих размеры молекул в несколько раз, силы взаимодействия между ними практически не сказываются.

Рассмотрим как меняется в зависимости от расстояния между молекулами проекция силы взаимодействия между ними на прямую соединяющую центры молекул. (Слайд № 3)

На рисунке изображена примерная зависимость проекции силы отталкивания от расстояния между центрами молекул (верхняя кривая), проекции силы притяжения (нижняя кривая) и проекции результирующей силы (средняя кривая). Проекция силы отталкивания положительна, а силы притяжения отрицательна. Тонкие вертикальные линии проведены для удобства выполнения сложения проекции сил.

На расстоянии r₀ равном примерно сумме радиусов молекул, проекция результирующей силы F_r = 0, т.к. сила притяжения равна по модулю силе отталкивания. (Слайд № 3)

При r > r₀ сила притяжения привосходит силу отталкивания и проекция результирующей силы отрицательна.

Если r > ? то F_r > 0.

На расстояниях r < r₀ сила отталкивания превосходит силу притяжения.

3. Подведение итогов.

План-конспект № 4

Тип урока: Урок усвоения нового материала.

Тема: Строение газообразных, жидких и твёрдых тел.

Задачи:Образовательные:

сформировать у учащихся понятие о строении газообразных, жидких и твёрдых тел.

Воспитательные:

научить использовать полученные знания при решении типичных и нестандартных задач;

умение аккуратно вести записи.

Развивающие:

развитие логического мышления;

анализ полученных результатов.

Оборудов-е: компьютер, телевизор, наглядные пособия (компьютерные слайды).

Лит-ра: Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев Физика 10

В.П. Орехова, А.В. Усова Методика преподавания физики в 8-10 классах средней школы, ч2.

Ход занятия:

Орг. часть.

Изучение нового материала.

Строение газообразных, жидких и твёрдых тел.(Слайд № 1)

Молекулярно- кинетическая теория даёт возможность понять, почему вещество может находится в газообразном, жидком и твёрдом состояниях.

Газы. (Слайд № 2)

В газах расстояние между атомами и молекулами в среднем во много раз больше размеров самих молекул. Газы легко сжимаются, при этом уменьшается среднее расстояние между молекулами, но молекулы не сдавливают друг друга. (Слайд № 4)

Молекулы с огромными скоростями - сотни метров в секунду - движутся в пространстве. Сталкиваясь они отскакивают друг от друга в разные стороны подобно бильярдным шарам. Слабые силы притяжения молекул газа не способны удержать их друг возле друга. Поэтому газы могут неограниченно расширятся. Они не сохраняют ни формы ни объёма. (Слайд № 3).

Многочисленные удары молекул о стенки сосуда создают давление газа.

Жидкости. (Слайд № 5)

Молекулы жидкости расположены почти вплотную друг к другу, поэтому молекулы жидкости ведут себя иначе, чем молекулы газа.

Зажатая, как в клетке другими молекулами, она совершает “бег на месте” (колеблются около положения равновесия, сталкиваясь с соседними молекулами). Лишь время от времени она совершает “прыжок”, прорываясь сквозь “прутья клетки”,но тут же попадает в новую “клетку”, образованную новыми соседями. (Слайд № 6) Время колебаний около одного определённого положения равновесия при комнатной температуре, равно в среднем 10^-11 секунд. Время же одного колебания значительно меньше (10^-12 - 10^-13 с.). С повышением температуры время оседлой жизни молекул уменьшается. Характер молекулярного движения в жидкостях, впервые установил советский физик Я.И. Френкель.

Молекулы жидкости находятся непосредственно друг возле друга. При попытке изменить объём жидкости (даже на малую величину) начинается деформация самих молекул. Для этого нужны очень большие силы. Этим и объясняется малая сжимаемость жидкостей. (Слайд № 7)

Как известно, жидкости текучи, т.е. не сохраняют своей формы. Объяснить это можно так. Если жидкость не течет, то перескоки молекул из одного оседлого положения в другое происходит с одинаковой частотой по всем направлениям. Внешняя сила заметно не меняет число перескоков молекул в секунду. Но перескоки молекул из одного оседлого положения в другое происходят преимущественно в направлении действия внешней силы. Вот почему жидкость течет и принимает форму сосуда. (Слайд № 8)

Твёрдые тела. (Слайд № 9)

Атомы или молекулы твердых тел в отличии от атомов и молекул жидкостей колеблются около определенных положений равновесия. Правда, иногда молекулы меняют положение равновесия, но происходит это редко. Вот почему твердые тела сохраняют не только объём, но и форму.

Есть ещё одно важное различие между жидкостями и твердыми телами.

Жидкость можно сравнить с толпой людей, где отдельные индивидуумы беспокойно толкутся на месте, а твердое тело подобно стройной когорте тех же индивидуумов, которые хотя и не стоят по стойке “смирно”, но выдерживают между собой в среднем определенные интервалы если соединить центры положений равновесия или ионов твердого тела, то получится правильная пространственная решетка, называемая кристалической.

На рисунке изображена кристалическая решетка поваренной соли. Внутренний порядок в расположении атомов кристалов приводит к правильным внешним геометрическим формам.

Таблица: Строение газообразных, жидких и твердых тел.

(Слайд № 10)

3. Подведение итогов.

План-конспект № 5.

Тип урока: Урок усвоения нового материала.

Тема: Идеальный газ в МКТ.

Основное уравнение МКТ газа.

Задачи: Образовательные:

сформировать у учащихся понятие идеальный газ в МКТ;

вывести основное уравнение МКТ газа.

Воспитательные:

научить использовать полученные знания при решении типичных и нестандартных задач;

умение аккуратно вести записи.

Развивающие:

развитие логического мышления;

анализ полученных результатов.

Оборудов-е: компьютер, телевизор, наглядные пособия (компьютерные слайды).

Лит-ра: Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев Физика 10

В.П. Орехова, А.В. Усова Методика преподавания физики в 8-10 классах средней школы, ч2.

Ход занятия:

1.Орг. часть.

2.Изучение нового материала.

Идеальный газ в МКТ.(Слайд № 1)

Приступим к самому сложному вопросу - количественной теории газа. Сначала введём физическую модель разряженного газа.

У разряженного газа расстояние между молекулами во много раз превышает их размеры.

В этом случае взаимодействие между молекулами пренебрежимо мало и кинетическая энергия молекул много больше потенциальной энергии взаимодействия.(Слайд № 2)

Молекулы газа можно рассматривать как очень маленькие твёрдые шарики. Вместо реального газа, между молекулами которого действуют сложные силы взаимодействия, мы будем рассматривать его физическую модель. Эта модель называется идеальным газом.

Идеальный газ - это газ, взаимодействие между молекулами которого пренебрежимо мало.

Реальные разреженные газы ведут себя подобно идеальному газу.

Среднее значение квадрата скорости. (Слайд № 3)

Обозначим модули скоростей отдельных молекул через V₁,V₂,V₃,…,V_N. (Слайд № 4) Среднее значение квадрата скорости определяется следующей формулой:

где N - число молекул в газе. (Слайд № 4)

Но квадрат модуля любого вектора равен сумме квадратов его проекций на оси координат OX, OY, OZ. Поэтому (Слайд №5)

Между средним значением и средними значениями квадратов проекций существует такое же соотношение: (Слайд № 5)

Т.к. направление OX, OY, OZ следствие беспорядочного движения

молекул равноправных, среднее значение квадратов проекций скорости равны друг другу: (Слайд № 5)

Учитывая это соотношение, и подставив в формулу: (Слайд №5)

Тогда средний квадрат проекции скорости, т.е. средний квадрат проекции скорости равен 1/3 среднего квадрата самой скорости. Множитель 1/3 появляется вследствие трехмерности пространства и, соответственно, существования трех проекций у любого вектора. (Слайд № 5)

Основное уравнение МКТ газа. (Слайд № 6)

Сейчас мы приступим к выводу основного уравнения МКТ газов. В этом уравнении устанавливается зависимость давления газа от средней кинетической энергии его молекул.

Нам дан сосуд ABCD наполненный газом площадью S. Вычислим давление газа на стенку CD сосуда. (Слайд № 7)

Каждая молекула массой m₀ , подлетающая к стенке сосуда со скоростью V, проекция которой на ось OX равна V_X передает стенке при ударе импульс m₀ V_X

m₀ - масса молекулы;

m₀V_X - импульс молекулы.

Отскакивая от стенки с той же по модулю скоростью, молекула опять передает стенке импульс m₀V_X. Всего за время столкновения молекула передает стенке импульс 2 m₀V_X.

Молекул много, и каждая из них передает стенке при столкновении такой же импульс. За секунду они передадут стенке импульс 2 m₀V_X Z, где Z - число столкновений всех молекул со стенкой за это время. (Слайд № 7)

Z - прямо пропорционально концентрации молекул, т.е. числу молеул в единице объема.

Z - пропорциональна скорости молекул.

Z - пропорционально площади поверхности стенки S. (Слайд № 8)

т.к. в среднем только половина молекул всех молекул движется к стенке, то другая половина движется в другую сторону, поэтому nV_XS поделена пополам. (Слайд № 8)

Полный импульс, переданный стенке за одну секунду равен

Согласно II закону Ньютона изменение импульса любого тела за единицу времени равно дйствующей на него силе: (Слайд № 9)

Учтем, что действующая сила на стенку пропорциональна не V , а среднему квадрату скорости V . (Слайд № 8)

т.к. (Слайд № 8)

то (Слайд № 8)

Давление на стенку сосуда равно:(Слайд № 9)

Это и есть основное уравнение МКТ. (Слайд № 9)

Выразим давление через среднюю кинетическую энергию.

Давление идеального газа пропорицонально произведению концентрации молекул на среднюю кинетическую энергию поступательного движения. (Слайд № 9)

3. Подведение итогов.

План-конспект № 6.

Тип урока: Урок усвоения нового материала.

Тема: Температура.

Энергия теплового движения молекул.

Задачи: Образовательные:

Продолжить формирование у учащихся понятий температура и познакомить с понятием тепловое равновесие.

Воспитательные:

научить использовать полученные знания при решении типичных и нестандартных задач;

умение аккуратно вести записи.

Развивающие:

развитие логического мышления;

анализ полученных результатов.

Оборудов-е: компьютер, телевизор, наглядные пособия (компьютерные слайды).

Лит-ра: Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев Физика 10

В.П. Орехова, А.В. Усова Методика преподавания физики в 8-10 классах средней школы, ч2.

Ход занятия:

1.Орг. часть.

2.Изучение нового материала.

Температура. Энергия теплового движения молекул.

(Слайд № 1)

Температура и тепловое равновесие. (Слайд № 2)

Для описания процессов в газах и других макроскопических телах нет необходимости все время обращатся к молекулярно-кинетической теории. Поведение макроскопических тел, в частности газов, можно охарактеризовать немногим числом физических величин, относящихся не к отдельным молекулам, слагающих тела, а ко всем молеулам в целом. К числу таких величин относятся объем V, давление p, температура t. (Слайд № 3)

Тепловым равновесием называют такое состояние при котором все макроскопические параметры сколь угодно долго остаются неизменными.

Это означает, что в системе не меняются объем и давление, не происходит теплообмен, отсутствуют взаимные превращения газов, жидкостей, твердых тел и т.д.. В частности не меняется объем столбика ртути в термометре. Это означает, что температура системы остается постоянной.

Температура характерезует состояние теплоаого равновесия сис темы тел: все тела системы, находящиеся друг с другом в тепловом равновесии, имеют одну и ту же температуру.

Измерение температуры.

Масса термометра меньше, чем масса вещества.

Контакт термометра и вещества.

Дождаться теплового равновесия.

При градуировке термомера обычно за начало (0) отсчёта принимают температуру тающего льда. Второй постоянной точкой (100) считают температуру кипения воды при нормальном атмосферном давлении (шкала Цельсия). Шкалу между точками 0 и 100 делят на сто равных частей, называемых градусами.

Перемещение столбика жидкости на одно деление соответствует изменению температуры на один градус. (Слайд № 5)

План-конспект № 7.

Тип урока: Урок усвоения нового материала.

Тема: Уравнение состояния идеального газа.

Задачи: Образовательные:

продолжить формировать у учащихся понятие об идеальном газе в МКТ, выведя уравнение состояния идеального газа.

Воспитательные:

научить использовать полученные знания при решении типичных и нестандартных задач;

умение аккуратно вести записи.

Развивающие:

развитие логического мышления;

анализ полученных результатов.

Оборудов-е: компьютер, телевизор, наглядные пособия (компьютерные слайды).

Лит-ра: Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев Физика 10

В.П. Орехова, А.В. Усова Методика преподавания физики в 8-10 классах средней школы, ч2.

Ход занятия:

1.Орг. часть.

2.Изучение нового материала.

Уравнение состояния идеального газа.(Слайд № 1)

Зная зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры можно получить уравнение, связывающее все три макроскопические параметры p, V, T, характеризующие состоние данной массы достаточно разряженного газа. Это уравнение называют уравнением состояния идеального газа.

Подставим в уравнение p=nkT выражение для концентрации молекул газа: (Слайд № 2)

N_A - постоянная Авогадро;

m - масса газа;

M - молярная масса газа.

Подставив выражение для концентрации в формулу

p=nkT,

получим: (Слайд № 3)

Произведение постоянной Больцмана и постоянной Авогадро называется универсальной (молярной) газовой постоянной и обозначается буквой R. (Слайд № 4)

Тогда уравнение состояния для проиивольной массы идеального газа запишется так: (Слайд № 5)

Это уравнение состояния впервые получил великий русский ученый Д.И. Менделеев. Его называют уравнением Менделеева - Клапейрона.

Единственная величина в этом уравнении зависит от рода газа - это его молярная масса.

Из уравнения состояния вытекает связь между давлением, объемом и температурой идеального газа, которая может находится в двух любых состояниях.

Если индексом 1 обзначить параметры, относящиеся к первому состоянию, а индексом 2 - параметры, относящиеся ко второму состоянию, то согласно уравнению для газа данной массы:

Слайд № 6)

Правые части этих уравнений одинаковы, отсюда должны быть равны и их левые части: (Слайд № 6)

Это уравнение состояния называется уравнением Клапейрона и представляет собой одну из форм записи уравнения состояния.

3. Подведение итогов.

План-конспект № 8.

Тип урока: Урок усвоения нового материала.

Тема: Газовые законы.

Задачи: Образовательные:

продолжить формирование у учащихся понятие об уравнении состояния идеального газа рассмотрев газовые законы.

Воспитательные:

научить использовать полученные знания при решении типичных и нестандартных задач;

умение аккуратно вести записи.

Развивающие:

развитие логического мышления;

анализ полученных результатов.

Оборудов-е: компьютер, телевизор, наглядные пособия (компьютерные слайды).

Лит-ра: Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев Физика 10

В.П. Орехова, А.В. Усова Методика преподавания физики в 8-10 классах средней школы, ч2.

Ход занятия:

1.Орг. часть.

2.Изучение нового материала.

Газовые законы.(Слайд № 1)

С помощью уравнения состояния идеального газа можно исследовать процессы, в которых масса газа и один из трех параметров - p, V или T - остаются неизменными.

Количественные зависимости между двумя параметрами газа при фиксированном значении третьего параметра называют газовыми законами.

Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров называют изопроцессами.

Изотермический процесс.

Закон Бойля - Мариотта. (Слайд № 2)

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре называют изотермическим.

Согласно уравнению состояния идеального газа в любом состоянии с неименной температурой произведение давления газа на его объём остаётся постоянным:

PV=const при T=const.

(Слайд № 2)

Для газа данной массы произведение давления газа на его объём постоянно, если температура газа не меняется.

Этот закон экспериментально был открыт английским учёным Р. Бойлем (1627 - 1691) и несколько позже французским учёным Э. Мариоттом (1620 - 1684). Поэтому он носит название закона Бойля - Мариотта.

Закон Бойля - Мариотта справедлив для любых газов, а так же и для смесей, например для воздуха.

Зависимость давления газа от объёма при постоянной температуре графически изображается кривой которая называется изотермой.(Слайд № 3)

Изотерма газа изображает обратно пропорциональную зависимость между давлением и объёмом. Кривую такого рода в математике называют гиперболой.

Изобарный процесс.

Закон Гей-Люссака. (Слайд № 5)

Процесс изменения состояния термоденамической системы при постоянном давлении называют изобарным.

Согласно уравнению состояния идеального газа в любом состоянии с неизменным давлением отношение объема газа к его температуре остается постоянным:

V/T=const при p=const.

Для газа данной массы отношение объема к температуре постоянно, если давление газа не меняется.(Слайд № 5)

Этот закон был установлен экспериментально в 1802 году французским ученым Ж. Гей - Люссаком. (1778-1850) и носит название закон Гей - Люссака.

Объем газа линейно зависит от температуры при постоянном давлении:

V= const T.

Эта зависимость графически изображается прямой, которая называется изобарой.(Слайд № 7)

Различным давлениям соответствуют разные изобары. С ростом давления объем газа при постоянной температуре согласно закону Бойля - Мариотта уменьшается. Поэтому изобара соответствующая более высокому давлению, лежит ниже изобары, соответствующей более низкому давлению. (Слайд № 7)

В области низких температур все изобары идеального газа сходятся в точке T=0. Но это не означает, что объем реального газа действительно образуется в нуль. Все газы при сильном охлаждении превращаются в жидкости, а кжидкостям уравнение идеального газа неприменимо.

Изохорный процесс.

Закон Шарля. Слайд № 8)

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.

Из уравнения состояния идеального газа вытекает, что в любом состоянии газа с неизменным объемом отношение давления газа к его температуре остается постоянным:

P/T=const при V=const.

Слайд № 8)

Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно, если объем не меняется.

Этот газовый закон был установлен в 1787 году французским физиком Ж. Шарлем (1746 - 1823) и носит название закон Шарля. Как видно из уравнения давление газа линейно зависит от температуры при постоянном объеме:

P=const T.

Эта зависимость изображается прямой, называемой изохорой.

Разным объемам соответствуют разные изохоры. С ростом объема газа при постоянной температуре давление его согласно закону Бойля - Мариотта падает. Поэтому изохора соответствующая большему объему лежит ниже изохоры соответствующей меньшему объему.(Слайд № 9)

3. Подведение итогов.

Заключение

В конце исследовательской работы подведем некоторые итоги и ответим на вопросы, поставленные в начале диплома.

В данной работе в полной мере удалось показать все положительные и отрицательные стороны при обучении физики с помощью компьютера.

Показана целесообразность и возможности компьютерного обучения, рассмотрены проблемы взаимодействия человека и компьютера в сфере образования.

В первой главе рассмотрены философско-методологические и психолого-педагогические аспекты применения компьютерных технологий в учебном процессе. Во второй главе представлено подробное описание технологии презентаций в PowerPoint. В третьей главе рассмотрены примеры применения технологии презентаций на уроках физики в разделе «молекулярная физика». Объяснение нового материала подкреплено системой слайдов.

Размещено на Allbest.ru