1.2. Выписка из государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования

В Государственном образовательном стандарте специальности «Технология и предпринимательство выделяются основные разделы предметной подготовки по химии: химические системы: растворы, дисперсные системы, электрохимические системы, катализаторы и каталитические системы; полимеры и олигомеры; химическая термодинамика и кинетика: энергетика химических процессов, химическое и фазовое равновесие, скорость реакции и методы ее регулирования, колебательные реакции; реакционная способность веществ: химия и периодическая система элементов, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства веществ; химическая связь, комплементарность; химическая идентификация: качественный и количественный анализ, аналитический сигнал, физический, физико-химический и физический анализ; химический практикум.

1.3. Самостоятельная работа студентов по дисциплине предполагает подготовку к семинарским занятиям и индивидуальное изучение отдельных вопросов (конспектирование материала учебника, составление сводных и сравнительных таблиц).

Контроль знаний происходит в следующих формах:

опрос на семинарских занятиях;

промежуточные проверочные работы;

контрольный срез по дисциплине.

Итоговой формой контроля является экзамен.

1.4. Общая программа дисциплины

Введение

Современный уровень и основные тенденции в развитии химии. Химия в сфере быта и услуг. Химия и экология. Основные понятия и законы химии.

Строение вещества

1) Строение атома и систематика элементов

Квантово-механическая модель строения атома. Строение атома и химические свойства элементов. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Периодические свойства элементов: энергия активации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность.

2) Химическая связь и реакционная способность веществ

Основные типы химической связи. Валентность и степень окисления. Строение молекул и химическая активность простых и сложных веществ. Виды межмолекулярного взаимодействия. Комплементарность

3) Химия веществ в конденсированном состоянии

Агрегатные состояния веществ. Межмолекулярное взаимодействие в жидкостях. Аморфное и кристаллическое состояние твердых веществ. Идеальные и реальные кристаллические решетки. Химическая связь в твердых телах: металлах, полупроводниках, диэлектриках.

4) Растворы

Типы растворов. Растворение и растворимость. Способы выражения концентрации растворов. Законы идеальных растворов. Кислотно-основные свойства веществ. Водные растворы электролитов Сильные и слабые электролиты. Водородный показатель среды. Реакции в растворах.

5) Гетерогенные химические системы

Фазовые переходы и фазовое равновесие. Классификация и значение гетерогенных дисперсных систем. Агрегативная и кинетическая устойчивость дисперсных систем. Сорбция. Экстракция.

6) Общие закономерности химических процессов

Энергетика химических процессов. Химическая термодинамика. Условия самопроизвольного протекания химических процессов. Химическая кинетика и катализ. Катализаторы и каталитические системы. Химическое равновесие. Скорость реакции и методы ее регулирования. Колебательные реакции.

7) Электрохимические системы

Электрохимические процессы. Электродные потенциалы металлов. Химические источники тока: гальванические элементы, аккумуляторы, топливные элементы. Электролиз в растворах и расплавах. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии.

Общие свойства химических элементов и их соединений

1) Свойства химических элементов и простых веществ.

Аллотропия. Полиморфизм. Классификация простых веществ. Важнейшие классы неорганических веществ. Общая характеристика р- и s-элементов, их применение в технике.

2) Общие свойства металлов

Основные химические свойства металлов - материалов, применяемых в машиностроении. Характерные физические свойства металлов. Основные способы добывания металлов из руд. Металлы, сплавы и интерметаллические соединения в технике.

3) Химия воды

Химические и физические свойства воды. Природные воды и их состав. Основы водоподготовки: устранение жесткости, очистка методами осаждения, ионного обмена, мембранными методами.

Химия высокомолекулярных соединений

Полимеры и олигомеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров, их агрегативное и фазовое состояние. Свойства полимеров полигомеров Отдельные представители высокомолекулярных соединений и их применение в промышленности.

Химическая идентификация

1) Теоретические основы реакций, применяемых в аналитической химии. Химический анализ.

Теоретические основы кислотно-основного взаимодействия. Буферные растворы. Теоретические основы гидролиза.

2) Качественный анализ. Аналитический сигнал

Аналитическая классификация катионов. Основные методы обнаружения катионов I, II, III, IV и V аналитических групп. Аналитическая классификация анионов. Основные методы обнаружения анионов I и II аналитических групп.

3) Количественный анализ

Предмет и методы количественного анализа. Гравиметрический, титриметрический анализ. Метод окисления-восстановления, электрохимический и фотометрический метод анализа.

4) Физико-химический и физический анализ

Хромотографический метод анализа. Спектральный анализ. Люминисцентный анализ, Радиометрический метод анализа. Кондуктометрия. Потенциометрия.

Литература основная

1. Коровин Н.В. Общая химия. М.: Высшая школа, 2002.

2. Суворов А.В., Никольский А.Б. Общая химия. Спб.: Химия, 1995.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2002.

5. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. М.: Интеграл-Пресс, 2002.

Дополнительная

1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.М. Общая и неорганическая химия. М.: Химия, 1994.

2. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия. В 2 кн. Кн.1 Общие теоретические основы анализ. Кн.2 Количественный анализ. М.: Высшая школа, 2001.

3. Грандберг И.И. Органическая химия. Практические работы и семинарские занятия по органической химии. Пособие для студентов ВУЗов. М.: Дрофа, 2001.

4. Фадеева В.И., Шеховцова, Т.Н. Иванова В.М. и др. Основы аналитической химии. Практическое руководство. Учебное пособие для вузов. М.: Высшая школа, 2001.

5. Проскурин И.К. Биохимия. Учебное пособие для ВУЗов. М.: Владос-Пресс, 2001.

На базе примерной учебной программы составляется рабочая программа, которая может содержать ряд отличий. Рабочая программа адоптирована непосредственно к тому учебному заведению, где она будет использована.

Учебно-методическая карта дисциплины - таблица, содержащая информацию о структуре, содержании и последовательности освоения изучаемого по данной дисциплине учебного материала, а также об установленных самостоятельных работах студентов, формах и сроках их текущей аттестации.

2.2.2 Методические указания по отдельным видам занятий

Целью методических рекомендаций является повышение эффективности теоретических и практических занятий вследствие более четкой их организации преподавателем, создания целевых установок по каждой теме, систематизации материала по курсу, взаимосвязи тем курса, полного материального и методического обеспечения образовательного процесса.

Для максимального усвоения дисциплины рекомендуется изложение лекционного материала с элементами обсуждения.

В качестве методики проведения лабораторных занятий можно

предложить:

занятие - обсуждение существующих точек зрения на проблему и пути ее решения.

тематические доклады, позволяющие вырабатывать навыки публичных выступлений.

подготовка электронных представлений различного материала по химии в редакторе Power Point.

Для максимального усвоения дисциплины рекомендуется проведение письменного опроса (тестирование, решение проблемных задач) студентов по материалам лекций и лабораторных занятий. Подборка вопросов для тестирования осуществляется на основе изученного теоретического материала. Такой подход позволяет повысить мотивацию студентов при конспектировании лекционного материала.

Для освоения навыков поисковой и исследовательской деятельности студенты очного (заочного) отделения пишут контрольную работу по выбранной (свободной) теме. При написании работы студент должен в соответствии с требованиями к оформлению контрольных работ сформулировать химическую проблему, актуальность, поставить цель и задачи исследования, сделать самостоятельный вывод о состоянии и путях решения заданной химической проблемы.

Самостоятельная работа студентов предполагает подготовку к семинарским занятиям и индивидуальное изучение отдельных вопросов (конспектирование материала учебника, составление сводных и сравнительных таблиц).

2.2.3 Конспект лекций

Курс лекций - учебно-теоретическое издание (совокупность отдельных лекций), полностью освещающее содержание учебной дисциплины. Отражает материал, читаемый определенным преподавателем.

Курс лекций - это тексты лекций одного или нескольких авторов по отдельным темам или по курсу в целом.

Его также можно рассматривать как дополнение к учебнику. Как правило, это издание развивает содержание учебника за счет новых оригинальных материалов.

Тексты лекций составляются на базе уже прочитанного материала.

2.2.4 Лабораторные работы

ЛАБОРАТОРНЫЕ ЗАНЯТИЯ

Лабораторные занятия по химии предусматривают практикум по решению качественных и количественных задач.

I семестр

1. Основные понятия и законы химии (решение задач на вывод формулы химического соединения, определение плотности газа по др. газу, газовые законы).

2. Важнейшие классы неорганических веществ (оксиды, основания - определение, классификация, физические и химические свойства).

3. Важнейшие классы неорганических веществ (кислоты, соли - определение, классификация, физические и химические свойства, составление превращений по схеме).

4. Строение атома (составление электронно-графических формул атомов, описание свойств элементов по положению в Периодической системе Д.И. Менделеева).

5. Химическая связь (определение типа химической связи в соединении, использование методов МО и ВС для описания строения молекулы).

6. Растворы (решение задач на массовую долю растворенного вещества, молярную концентрацию раствора, коэффициент растворимости).

7. Водные растворы электролитов (определение рН раствора, степени диссоциации электролита, константы диссоциации).

8. Ионные реакции. Гидролиз солей (составление уравнений реакций гидролиза солей в молекулярном и ионном виде, определение рН среды).

9. Окислительно-восстановительные реакции (составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, определение окислительно-восстановительных свойств элемента по его положению в ПС).

ПРАКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ

II семестр

В ходе практических занятий по химии закрепляются знания по наиболее важным разделам химии и формируются умения использовать эти знания при решении задач.

1. Скорость химической реакции и факторы, влияющие на нее.

2. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия (рассмотрение промышленных способов управления химическими процессами).

3. Термохимические расчеты (определение теплового эффекта химической реакции).

4. Элементы химической термодинамики (расчет возможности самопроизвольного протекания химической реакции).

5. Гальванические элементы. Коррозия металлов (подготовка сообщений по различным видам коррозии и методам защиты от нее).

6. Электролиз (составление уравнений реакций электролиза растворов и расплавов солей металлов, получение металлов электролизом).

7. Основы коллоидной химии (механизм мицеллообразования).

8. Методы очистки воды (определение общей, постоянной и карбонатной жесткости воды).

9. Химия высокомолекулярных веществ (технологии получения и применения полимеров, их свойства).

2.2.5 График самостоятельной работы студентов

Самостоятельная работа студента (СРС) - это способ активного, целенаправленного приобретения студентом новых для него знаний и умений без непосредственного участия в этом процессе преподавателей.

Образовательные цели СРС (воспитательные, развивающие, оранизационно-педагогические):

· развитие общеучебных навыков и познавательных способностей студентов: инициативы, самостоятельности и организованности;

· развитие исследовательских умений;

· развитие ответственности за собственное образование.

· повышение эффективности аудиторных занятий.

Дидактические цели СРС:

· расширение и углубление знаний;

· закрепление и систематизация знаний;

· формирование практических (общеучебных и профессиональных) умений и навыков;

· перевод полученной студентом учебной информации во внутреннее знание.

Обязательными разделами методических рекомендаций по самостоятельной работе студентов являются:

· план-график выполнения СРС по дисциплине;

· характеристика и описание заданий на СРС;

· примерные нормы времени на выполнение внеаудиторной СРС по каждому заданию;

· рекомендуемая литература (основная и дополнительная);

· требования к представлению и оформлению результатов СРС;

· оценка выполнения СРС.

План-график выполнения СРС по дисциплине

План-график рекомендуется оформлять в виде таблицы, которая содержит в себе название контрольной точки и срок ее сдачи. Для удобства сроки сдачи рекомендуется обозначать номерами неделей учебного семестра. График СРС включает обязательные и рекомендуемые самостоятельные работы.

График самостоятельной работы студентов по химии

Кол-во часов	Количество недель
	1 семестр	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18
42		Тлм П	Тлм	Тлм П	Тлм	ТлмК	Тлм Дз	Тлм Ди	Тлм Ди	Тлм дз	Тлм С	Тлм	Тлм Ди	Тлм Дз	Тлм Ди	К	Тлм	Тлм	Тлм
	2 семестр	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15	16	17	18	19
32		Тлм	К	Тлм	С	Тлм	Тлм Дз	Тлм Ди	Тлм С	Тлм С	Тлм Дз	Тлм Ди	К	Тлм С	Тлм Ди	Дз	Тлм Ди	С	К	К

Обозначение сокращений:

· текущая работа с лекционным материалом (ТЛМ), предусматривающая проработку конспекта лекций и учебной литературы;

· поиск (подбор) и обзор литературы и электронных источников информации по проблеме курса урока (ДИ - дополнительная информация);

· домашнее задание (ДЗ), предусматривающее решение задач, выполнение упражнений, перевод текста и т.п. - репродуктивный характер;

· подготовка к практическим (П), семинарским занятиям (С), к контрольной работе (К), экзамену (Э).

Характеристика и описание заданий на СРС

для овладения знаниями:

Видами заданий для самостоятельной работы могут быть:

· чтение текста (учебника, первоисточника, дополнительной литературы);

· составление плана текста; графическое изображение структуры текста;

· конспектирование текста; выписки из текста; работа со словарями и справочниками; ознакомление с нормативными документами;

· учебно-исследовательская работа; использование аудио- и видеозаписей, компьютерной техники и Интернета и др.;

для закрепления и систематизации знаний:

· Работа с конспектом лекции (обработка текста); повторная работа над учебным материалом (учебника, первоисточника, дополнительной литературы, аудио- и видеозаписей);

· Составление плана и тезисов ответа;

· Составление таблиц для систематизации учебного материала;

· Изучение нормативных материалов;

· Ответы на контрольные вопросы;

· Аналитическая обработка текста (аннотирование, рецензирование, реферирование, контент-анализ и др.);

· Подготовка сообщений к выступлению на семинаре, конференции;

· Подготовка рефератов, докладов;

· Составление библиографии, тематических кроссвордов; тестирование и др.;

для формирования умений:

· решение задач и упражнений по образцу;

· решение вариативных задач и упражнений;

· решение ситуационных производственных (профессиональных) задач; подготовка к деловым играм;

Виды заданий для самостоятельной работы, их содержание и характер могут иметь вариативный и дифференцированный характер.

Примерные нормы времени на выполнение внеаудиторной СРС по каждому заданию

Нормы времени на выполнение внеаудиторной самостоятельной работы определяются согласно Приложению Б СТП 12 005 - 2004 Самостоятельная работа студентов.

Рекомендуемая литература (основная и дополнительная)

Данный раздел должен содержать два списка рекомендуемой литературы (основной и дополнительной). Приводится в рабочей программе.

Требования к представлению и оформлению результатов СРС

В данном разделе должны быть сформулированы требования к предоставлению и оформлению результатов СРС:

· правила оформления;

· порядок защиты.

Оценка выполнения СРС

В данном разделе должны содержаться разъяснения для студентов о системе оценивания его самостоятельной работы.

Формы проведения контроля самостоятельной работы студентов:

· собеседование;

· проверка индивидуальных заданий;

· семинарские занятия;

· деловые игры;

· зачет по теме, разделу;

· тестирование;

· контрольные работы;

· устный и письменный экзамены и т.д.

Для контроля эффективности организации самостоятельной работы студентов можно проводить анкетирование, в ходе которого выявлять полезность тех или иных видов и организационных форм самостоятельных работ, правильность и своевременность их включения в учебный процесс, достаточность методического обеспечения, соответствие запланированного времени на их выполнение реально затраченному времени и т.д.

Критериями оценки результатов самостоятельной работы студента могут являться:

· уровень освоения студентом учебного материала;

· умение студента использовать теоретические знания при выполнении практических задач;

· обоснованность и четкость изложения ответа;

· оформление материала в соответствии с требованиями стандартов;

· сформированные умения и навыки в соответствии с целями и задачами изучения дисциплины.

2.2.5 Контрольные задания по проверке остаточных знаний студентов

ТЕСТ

Тема «Важнейшие классы неорганических веществ»

1. Вещество, в котором степень окисления углерода равна +2, называется

углекислый газ

известняк

угарный газ

угольная кислота

2. В соединении с водородом значение степени окисления - 2 всегда имеют химические элементы

1) О, S

2) S, N

3) О, С

4) S, C1

3. Атомы химических элементов азота и фосфора имеют

одинаковое число электронных слоев

одинаковое число электронов в атоме

одинаковое число электронов внешнего электронного слоя

разную высшую степень окисления

4. Оксид углерода (IV) можно получить при взаимодействии пары веществ

карбоната кальция и азотной кислоты

карбоната натрия и гидроксида бария

углерода и воды

гидроксида кальция и угольной кислоты

5. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии растворов

гидроксида натрия и азотной кислоты

хлорида магния и карбоната натрия

хлорида меди (II) и гидроксида калия

карбоната калия и соляной кислоты

6-а. При комнатной температуре с наибольшей скоростью происходит химическая реакция между водой и 1)барием 2)цинком 3) медью 4) железом

6-б. Химическая реакция, уравнение которой 4FeS₂+11О₂⁼8SO₂ +2Fe₂O₃

окисления, необратимая, каталитическая

восстановления, необратимая, некаталитическая

соединения, обратимая, каталитическая

окислительно-восстановительная, необратимая, некаталитическая

7. Хлороводород можно получить при взаимодействии пары веществ

водород и хлор

раствор хлорида натрия и серной кислоты

хлорид серебра и азотная кислота

хлорид калия и вода

8. Вещества, которые проявляют амфотерные свойства, находятся в группе

1) Са(ОН)₂, Ве(ОН)₂, А1(ОН)₃

2) Zn(OH)₂, Ва(ОН)₂, Mg(OH)₂

3) А1(ОН)₃, Be(OH)₂, Zn(OН)₂

4) MgO, СаО, А1₂О₃

9. Для осуществления химических реакций согласно схеме А1С1₃ -> А1(ОН)₃ -> A1(NO₃)₃ можно использовать

гидроксид железа и нитрат меди (II)

гидроксид калия и азотную кислоту

гидроксид натрия и нитрат меди (II)

гидроксид меди (II) и нитрат натрия

10. Во влажном воздухе железные предметы быстро покрываются ржавчиной, потому что железо

вступает в реакцию с углекислым газом

постепенно окисляется кислородом воздуха в присутствии воды

реагирует с азотом, находящимся в воздухе

понижает степень окисления, восстанавливается

11. При взаимодействии 0,4 моль натрия с водой образуется водород объемом

1) 5,6л.

2) 22,4 л

3) 4,48 л

4) 11,2 л

12.Соль и водород нельзя получить при взаимодействии пары веществ

магний и серная кислота

магний и азотная кислота

железо и соляная кислота

цинк и серная кислота

13. В ряду элементов Mg -> А1 -> Si -> Р

возрастает число электронных слоев в атомах

усиливаются металлические свойства

возрастает число электронов внешнего слоя в атомах

уменьшается степень окисления в их оксидах

14. Степень окисления +6 имеет сера в группе веществ

1) H₂SO₄,(NH₄)₂SO₄,SO₃

2) SO₂,H₂S, SO₃

3) H₂SO₃,SO₃,K₂SO₄

4) SO₃,H₂SO₃,Na₂SO₄

15. Ковалентная полярная связь и степень окисления + 5 и -2 в веществе

1) NH₃

2) P₂O₃

3) РН₃

4) Р₂О₅

16. Гидроксид меди (11) можно получить при взаимодействии

1) СuО и Н₂О

2) CuO и H₂SO₄

3) Сu и КОН

4)NaOH и CuSO₄

17. Газообразное вещество, которое образуется при прокаливании известняка и образует белый осадок при пропускании через известковую воду, имеет формулу

1) СН₄

2) СО₂

3) СО

4) СаО

18. Практически невозможно осуществить реакцию между веществами

оксид железа (III) и вода

оксид кальция и вода

оксид серы (IV) и гидроксид калия

железо и кислород

19.Самая высокая скорость реакции серной кислоты с гранулами металла

меди

цинка

магния

железа

20. Реакция Zn + Н₂SO ₄ = ZnSO ₄ + Н ₂ + 152,4 кДж является реакцией

обмена, экзотермической, некаталитической, необратимой

разложения, эндотермической, некаталитической, обратимой

замещения, экзотермической, некаталитической, необратимой

замещения, эндотермической, некаталитической, необратимой

2.2.6 Вопросы к экзамену

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ ПО ХИМИИ

1. Основные понятия и законы химии.

2. Типы химических реакций.

3. Аллотропия. Аллотропные модификации по составу и форме. Приведите примеры.

4. Оксиды: определение, классификация, свойства, получение.

5. Кислоты: определение, классификация, свойства, получение.

6. Основания: определение, классификация, свойства, получение.

7. Соли: определение, классификация, свойства, получение.

8. Квантово-механическая модель строения атома.

9. Квантовая модель строения атома.

10. Квантовые числа.

11. Принцип запрета Паули. Правило Гунда. Правило Клечковского.

12. Периодический закон и периодические свойства элементов.

13. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов хим. элементов по периодам и группам.

14. Типы химической связи. Ковалентная связь.

15. Ионная хим. связь.

16. Металлическая хим. связь.

17. Водородная хим. связь.

18. Гибридизация атомных орбиталей.

19. Виды межмолекулярного взаимодействия.

20. Типы кристаллических решеток и физико-химические свойства твердых тел.

21. Жидкое состояние вещества.

22. Аморфное состояние вещества.

23. Газообразное состояние вещества.

24. Диссоциация сильных и слабых электролитов.

25. Основные положения теории электролитической диссоциации С. Аррениуса и ее недостатки.

26. Степень диссоциации, константа диссоциации.

27. Растворы. Общие свойства растворов.

28. Способы выражения концентрации растворов. Растворимость.

29. Растворы электролитов, их свойства. Ионные реакции.

30. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.

31. Гидролиз солей.

32. Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций и факторы, влияющие на нее.

33. Скорость химической реакции. Влияние концентрации веществ.

34. Скорость химической реакции. Влияние температуры.

35. Скорость химической реакции. Влияние катализатора.

36. Химическое равновесие. Смещение равновесия (принцип Ле Шателье).

37. Химическое равновесие. Влияние концентрации.

38. Химическое равновесие. Влияние температуры.

39. Химическое равновесие. Влияние давления.

40. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические законы.

41. Энтальпия. Энтропия.

42. Энергия Гиббса. Условия самопроизвольного протекания химических реакций.

43. Электродные потенциалы металлов.

44. Стандартный водородный электрод и водородная шкала потенциалов металлов.

45. Гальванические элементы - химические источники тока.

46. Электролиз в растворах и расплавах солей.

47. Коррозия металлов.

48. Методы защиты металлов от коррозии.

49. Общая характеристика металлов: физические и химические свойства.

50. Основные свойства полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации. Приведите примеры.

51. Применение полимеров. Современные полимерные материалы.

52. Пластмассы.

2.3 Учебно-методическое обеспечение курса «Химия» для заочной формы обучения

2.3.1 Тематический план. Учебно-методическая карта

Цель изучения Химии - показать учащимся, как достижения науки используются для практических нужд народного хозяйства, отразить роль науки как движущей силы производства и прогресса. Изучение химических производств позволяет существенно усилить экологическую сторону обучения химии, раскрыть возможность реализации и требований экологической безопасности при грамотной организации производства, что является важной воспитательной задачей курса химии средней школы.

Цели и задачи изучения дисциплины для заочного обучения, такие же, как и для очного обучения.

Заключительная форма контроля знаний по дисциплине «Химия» - экзамен.

Рабочая программа аналогична программе для студентов очной формы обучения. Разнится распределение количества часов отводимых на лекции, лабораторные занятия и самостоятельную работу. В связи с этим приведем тематический план изучения курса «Химии» для студентов заочной формы обучения.

Тематический план изучения курса «Химии» для заочной формы обучения

№ п/п	Наименование тем	Всего часов	Лекции	Практические занятия	Самостоятельная работа
1	Введение	5	1	-	4
2	Обзор свойств неорганических веществ	10	2	2	6
3	Строение атома и систематика химических элементов	12	1	2	9
4	Химическая связь	11	2	1	8
5	Типы взаимодействия молекул.	5	1	-	4
6	Химия веществ в конденсированном состоянии	4	1	-	3
7	Химическая кинетика и химическое равновесие	18	2	2	14
8	Энергетика и направленность химических процессов.	7	1	1	5
9	Гетерогенные химические системы	9	1	1	7
10	Растворы. Электролитическая диссоциация.	11	1	2	8
11	Электрохимические системы	11	1	2	8
12	Коррозия металлов и сплавов	8	1	1	6
13	Свойства химических элементов и простых веществ	5	1	-	4
14	Химия воды	3	1	-	2
15	Химия вяжущих веществ	4	1	-	3
16	Химия высокомолекулярных соединений	6	1	1	4
17	Элементы аналитической химии.	8	1	1	6
Итого	133	20	16	97

2.3.2 Методические указания по отдельным видам занятий

Лекция является одним из важнейших видов учебных заданий. Она дает возможность получить научные знания, раскрывать важные вопросы изучаемой темы, указывать основные направления самостоятельного изучения материала, а также дает методические указания для самостоятельной работы. Поэтому каждая лекция должна представлять собой логически законченное целое. Все факты, приемы, демонстрации и опыты, наглядные и технические средства обучения должны служить средством раскрытия основного содержания лекции.

Рабочий план заочной формы обучения предусматривает чтение студентам установочных и обзорных лекций.

Обзорная лекция - вид лекции, читаемый по заочной форме обучения, при которой в течение короткого времени излагаются основные положения изучаемой дисциплины, оговариваются условия, требования к выполнению контрольных заданий и прочих видов работ, определяют формы отчетности.

Студент заочной формы обучения должен осознавать, что установочные и обзорные лекции охватывают только часть объема изучаемого материала, и подготавливают его к полному и твердому усвоения при систематической, добросовестной самостоятельной работе над учебными информационными источниками.

Семинарское занятие проводится по основным, наиболее сложным темам и разделам и имеет целью проверить, углубить теоретические знания, полученные на лекциях и в процессе самостоятельной работы, оказать помощь в самостоятельном овладении материалом, а также привить им навыки устного изложения материала, ведения полемики.

Контрольные работы представляют собой выполнение контрольных заданий. Основная задача контрольной работы - закрепить теоретический материал, выработать умение применять его к решению практических задач, выработать навыки письменного изложения учебного материала. Одновременно контрольная работа является формой отчета о самостоятельной работе студента при изучении дисциплины.

Самостоятельная работа студента-заочника имеет решающее значение для успешного освоения изучаемой дисциплины. Данный вид работы над учебным материалом является основным видом занятий при заочном обучении. На нее приходится около 80% времени, отводимого учебным планом.

С целью оказания помощи по организации самостоятельной работы в межсессионный период студентам выдаются:

· график занятий на год

· учебная программа

· методические указания к изучению дисциплины, в которые включены и задания для контрольной работы

· планы семинарских занятий

· расписание контрольных мероприятий на межсессионный период, которое дает четкую информацию по срокам о проводимых консультациях, сдаче экзаменов и т.д.

Самостоятельная работа студентов включает в себя следующие основные виды:

1. изучение учебного материала по учебникам, электронным пособиям и другим информационным источникам;

2. выполнение письменных самостоятельных работ, дающих возможность обобщить изученный материал и применить полученные знания к решению конкретных задач.

Контрольная работа по химии выполняется студентами заочной формы обучения, изучающими курс «Химия».

Контрольная работа оформляется по общепринятым правилам и должна включать в себя:

· титульный лист;

· оглавление;

· перечень и ответы на контрольные вопросы;

· наименование, исходные данные и решение задачи;

· список литературы.

Контрольная работа обязательно подписывается студентом.

В методических указаниях приводятся 10 вариантов контрольной работы. Номер варианта контрольной работы студента должен соответствовать последней цифре номера его зачетной книжки.

Контрольные задания по химии для студентов заочного отделения:

Номера вариантов:

Вариант 1: №№ 1(1,6), 2(1,6), 3(1,6), 4(1,6), 5(1,6), 6(1,6), 7(1,6), 8, 14, 19, 20(10), 21(1), 22, 27, 28(1), 29(5), 30(1), 32(2), 33(3), 34(1), 35, 44, 45 (1,3).

Вариант 2: №№ 1(2,5), 2(2,5), 3(2,5), 4(2,5), 5(2,5), 6(2,5), 7(2,5), 9, 15, 18, 20(9), 21(2), 23, 26, 28(2), 29(1), 30(2), 31(1), 32(2), 33(1), 34(2), 36, 43, 45 (2,4).

Вариант 3: №№ 1(3,4), 2(3,4), 3(3,4), 4(3,4), 5(3,4), 6(3,4), 7(3,4), 10, 16, 17, 20(8), 21(3), 24, 25, 28(3), 29(2), 30(2), 31(1), 32(3), 33(2), 34(3), 37, 42, 45 (1,3).

Вариант 4: №№ 1(1,4), 2(1,4), 3(1,4), 4(1,4), 5(1,4), 6(1,4), 7(1,4), 9, 14, 18, 20(7), 21(4), 23, 26, 28(4), 29(4), 30(1), 31(2), 32(1), 33(1), 34(1), 38, 41, 45 (2,4).

Вариант 5: №№ 1(2,6), 2(2,6), 3(2,6), 4(2,6), 5(2,6), 6(2,6), 7(2,6), 10, 15, 19, 20(6), 21(5), 22, 25, 28(5), 29(3), 30(1), 31(2), 32(2), 33(2), 34(2), 39, 40, 45 (1,3).

Вариант 6: №№ 1(3,5), 2(3,5), 3(3,5), 4(3,5), 5(3,5), 6(3,5), 7(3,5), 13, 16, 17, 20(5), 21(6), 24, 27, 28(6), 29(1), 31, 32(3), 33(3), 34(3), 35, 40, 45 (2,4).

Вариант 7: №№ 1(2,3), 2(2,3), 3(2,3), 4(2,3), 5(2,3), 6(2,3), 7(2,3), 12, 14, 18, 20(4), 21(7), 22, 27, 28(7), 29(2), 30, 32(3), 33(1), 34(3), 36, 44, 45 (1,3).

Вариант 8: №№ 1(4,6), 2(4,6), 3(4,6), 4(4,6), 5(4,6), 6(4,6), 7(4,6), 9, 15, 19, 20(3), 21(8), 24, 26, 28(8), 29(3), 31(2), 31(1), 32(1), 32(2), 34(1), 37, 42, 45 (2,4).

Вариант 9: №№ 1(3,5), 2(3,5), 3(3,5), 4(3,5), 5(3,5), 6(3,5), 7(3,5), 11, 16, 18, 20(2), 21(9), 23, 25, 28(9), 29(4), 30, 32(2), 33(3), 34(2), 38, 40, 45 (1,3).

Вариант 10: №№ 1(3,6), 2(3,6), 3(3,6), 4(3,6), 5(3,6), 6(3,6), 7(3,6), 12, 14, 17, 20(1), 21(10), 24, 27, 28(10), 29(5), 31. 32(1), 33(1), 34(3), 39, 41, 45 (2,4).

Основные понятия и законы химии

№1. Вычислите относительную молекулярную и молярную массы следующих веществ:

1. K3[Al(OH)6]

2. K3[Fe(CN)₆]

3. KAl(SO4)2 Ч12H2O

4. Cr2(SO4)3

5. CuSO4 Ч5H2O

6. (NH4)2HPO4

№2. Определить массовую долю (%) каждого элемента в следующих соединениях:

1. CaCO3

2. Ca(NO3)2

3. AgNO3

4. NaHCO3

5. Na2CO3

6. CuSO4

№3. Сколько молей составляют:

1. 0,8 кг CuO

2. 212 г Na2CO3

3. 8 г NaOH

4. 56 л NO2

5. 18 л SO3

6. 34 л NH3

№4. Сколько молекул содержится в:

1. 40 г оксида серы (IV) (SO2);

2. 16 л аммиака (NH3) при н.у.;

3. 40 г гидроксида натрия (NaOH);

4. 18 г серной кислоты (H2SO4);

5. 44,8 л оксида азота (IV) (NO2) при н.у.;

6. 15 л оксида серы (IV) (SO3) при н.у.

№5. Определите массу указанного объёма газа при н.у.

1. 6,72 л O2

2. 8,96 л N2

3. 11,2 л NO2

4. 0,56 л C2H2

5. 2,8 мі NH3

6. 2,24 мі SO2

№6. Определите объём, который при н.у. занимает:

1. 10 моль SO₃

2. 1,5 моль CO

3. 0,5 моль C2H₄

4. 0,25 моль CO2

5. 2,5 моль O2

6. 3·10П І моль H2

№7. Определите относительную плотность газа:

1. ацетилена (C2H2) по водороду (H2);

2. метана (CH4) по воздуху;

3. сероводорода (H2S) по кислороду (O2);

4. бутана (C4H10) по воздуху;

5. селеноводорода (SeH4) по водороду (H2);

6. кислорода (O2) по воздуху.

№8. Оксид углерода состоит из 27,27% C и 72,73% O. Определите формулу оксида.

№9. Определите простейшую формулу соединения калия с марганцем и кислородом, если массовые доли элементов в этом веществе составляют соответственно 24,7, 34,8 и 40,5%.

№10. Оксид элемента имеет состав ЭO3. Массовая доля кислорода в этом оксиде 60%. Найти элемент.

№11. Образец соединения фосфора и брома m=81,3г содержит фосфор m=9,3г. Определить простейшую формулу этого соединения.

№12. Массовые доли Mg, P и O в соли соответственно составляют 21,83, 27,85 и 50,32%. Определите формулу соли.

№13. Определить формулу соединения, содержащего 64,9% золота и 35,1% хлора.

№14. Какой объём займет при t=20єС и давлении 250 кПа аммиак m=51г.

№15. Определить молярную массу газа, если 1л его при t=27єС и давлении 1,2· Па имеет массу 0,96 г.

№16. Какова масса водорода, находящегося в баллоне объёмом 10л при давлении 404 кПа и Т=298 К?

№17. При Т=300 К и давлении 240 кПа газ занимает объём 34л. Какой объём занимает этот газ при н.у.

№18. При t=20єС и давлении 150 кПа газ занимает объём, равный 16л. Какой объём занимает этот газ при н.у.

№19. При t=35єС и давлении 420 кПа газ занимает объём 24л. Какой объём занимает этот газ при н.у.

Важнейшие классы неорганических соединений.

№20. Осуществите превращение по схеме:

1. Ca>CaO>Ca(OH)2>CaCO3>CaO

2. Zn>ZnS>H2S>Na2S>NaHS

3. C>CO2>CaCO3> Ca(HCO₃)₂>CaCl2

4. Cu>CuO>Cu(NO3)2>Cu(OH)2>CuO>Cu

5. N2>NH3>NO>NO₂>HNO₃>NaNO₃

6. Al>Al₂O₃>AlCl3>Al(OH)3>Al2O3

7. P>P2O5>H3PO4>Na3PO4>Na2HPO₄

8. Si>SiO2>Na2SiO3>H2SiO3>SiO2

9. O2>CaO>CaCO3>CaO>CaCl2>Ca(OH)₂

10. S>SO2>SO3>H2SO4>Na2SO4>BaSO4

Назовите все вещества.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева

№21. Составьте электронные и графические формулы атомов следующих химических элементов:

1. K и Mo

2. P и Se

3. Ti и I

4. Cl и Ag

5. Ca и As

6. Sc и Sb

7. Mn и Fe

8. V и Zn

9. Cu и Br

Указать к какому семейству(s, p, d или f) относятся заданные элементы

Химическая связь и строение молекул

№22. Укажите тип химической связи (неполярная ковалентная, полярная ковалентная, ионная) для следующих веществ:

H₂, Н₂О, НСl, NaCl, KI.

№23. Приведите два примера соединений, химическая связь в которых образована по донорно-акцепторному механизму.

№24. В каких случаях возможно образование водородной связи, приведите примеры образования внутримолекулярной и межмолекулярной водородной связи.

№25. Укажите, в какую сторону смещаются электронные пары химической связи в молекулах следующих веществ: PCl₃, CS_2, CCl_4. Объясните почему?

№26. Для следующих полярных молекул укажите положительные и отрицательные полюсы: HCl, PH₃, SO₂, NaCl.

№27. Какая из связей наиболее полярна: H - F, H - Cl, H - I? К какому из атомов смещается электронное облако химической связи?

№28. Указать степени окисления каждого из элементов, входящих в состав следующих веществ:

1. CaCO₃ и KNO₃

2. HNO₃ и AgCl

3. CaSiO₃ и MgCl₂

4. K₂CO₃ и NaOH

5. HNO₃ и H₂SO₄

6. Na₂SO₄ и KCl

7. Fe₂(SO₄)₃ и NaOH

8. FeSO₄ и Mg(OH)₂

9. CuSO4 и Ag₂S

10. KNO₂ и Na₃PО₄

Закономерности протекания химических реакций (тепловой эффект реакций, скорость реакции, химическое равновесие).

№ 29. Рассчитать тепловой эффект следующих химических реакций при стандартных условиях.

1. CaCO_3(тв)>CaO_(тв)+CO_2(г)

2. 2SO_2(г)+O_2(г)-2SO_3(г)

3. 2CO_(г)+O_2(г)-2СO_2(г)

4. 4NH_3(г)+3O_2(г)-2N_2(г) +6H₂O _(ж)

5. С₂H_2(г)+H_2(г)-С₂H_4(г)

Нобр (кДж/моль) для различных веществ

Вещество	Нобр (кДж/моль)
O2(г)	0
H2(г)	0
N2(г)	0
CaCO3(кр)	1206,6
CaO(кр)	635,1
CO(г)	110,5
CO2 (г)	393,5
CH4(г)	74,6
SO2(г)	296,8
SO3(г)	395,9
NH3(г)	45,9
С2H2(г)	227,4
С2H4(г)	52,4
H2O(ж)	285,8

№30. При равновесии системы N₂ + 3H₂-2NH₃ концентрация веществ равны [N₂]=1,5 моль/л, [H₂]=4,5 моль/л, [NH₃]=2 моль/л. Вычислите:

1. исходные концентрации H₂ и N₂;

2. константу химического равновесия.

№31. При равновесии системы 2NO+ O₂-2NO концентрация веществ равны [NO₂]=0,12 моль/л, [NO]=0,48 моль/л, [O₂]=0,24 моль/л. Вычислите:

1. исходные концентрации O₂ и NO;

2. константу химического равновесия.

№32. Как будет влиять увеличение температуры на состояние равновесия в следующих реакциях:

1. COCl₂-CO+Cl₂, H=113 кДж/моль

2. H₂+Cl₂-2HCl+Q

3. 2CO-CO₂+C, H=-171 кДж/моль

4. H₂+I₂-2HI-Q

5. 2SO₃-2SO₂+O₂, H=192 кДж/моль

6. N₂+3H₂-2NH₃+Q

№33. Как будет влиять увеличение давления на состояния равновесия в следующих реакциях:

1. N₂+3H₂-2NH₃

2. 2NO+O₂-2NO₂

3. 2SO₂+O₂-2SO₃

№34. Какие факторы способствуют смещению равновесия в сторону образования продуктов в реакциях:

1. CO_2(г)+C _(тв)-2CO _(г) - 72,6 кДж

2. Fe₂O_3(тв)+3H_2(г)-2Fe_(тв)+3H₂O _(ж) - 89,6 кДж

3. H_{2 (г)}+S_(ж)-H₂S_(г)+20,9 кДж

№35. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750мл 10% раствора, плотность которого равна 1,063 г/мл.

№36. К 150г 20% раствора глюкозы добавили еще 15г глюкозы. Рассчитать массовую долю глюкозы в полученном растворе.

№37. Какие массы хлорида натрия и воды требуется для приготовления 500г 18% раствора?

№38. К 500г 20% раствора глюкозы прилили 300г воды. Какая массовая доля глюкозы в растворе после разбавления?

№39. Сколько граммов серной кислоты содержится в 50мл 96% раствора H₂SO₄ плотностью 1,836г/мл?

№40. Определите концентрацию (в моль/л) раствора, в 50мл которого содержится 5,6г гидроксида калия (КОН)

№41. В воде растворили гидроксид калия (КОН) массой 11,2г, объём раствора довели до 200 мл. Определите молярную концентрацию раствора.

№42. Определите, сколько граммов серной кислоты (H₂SO₄) содержится в 20л 0,5 М раствора.

№43. Определить массу соляной кислоты (HCl) в 1,5л 0,2 М раствора?

№44. Определить молярную концентрацию раствора, в 120мл которого содержится 16г гидроксида натрия (NaОН).

№45. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

1. Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ > Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

2. Na₂SO₃ + KIO₃ + H₂SO₄ > Na₂SO₄ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

3. NaOH + CrCl₃+ H₂O₂ > Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

4. H₂O₂ + KMnO₄ + HNO₃ > Mn(NO₃)₂ + O₂ + KNO₃ + H₂O