Изучение химического языка на первом этапе обучения

В качестве примера вещества, состоящего из атомов, приводим кварц - Si0₂. Его формула выражает простейшее соотношение атомов в веществе. Молекулы, атомы и ионы называются структурными единицами вещества: Индексы в химических формулах веществ указывают на соотношение структурных единиц.

Как показала практика преподавания, такая интерпретация смысла формулы с учетом строения веществ не вызывает затруднений у учащихся, но обеспечивает верное первоначальное представление о строении веществ и смысле формулы.

Для того чтобы учащиеся усвоили, что химическая формула - условная запись состава вещества, изучению химических формул должны предшествовать демонстрации веществ, опыты по их анализу. Очень важно на этом этапе использование модели молекул (масштабных и шаростержневых), их изображений, аппликаций на фланелевой или магнитной доске, моделей различных кристаллических решеток, так как они являются связующим звеном между символическими обозначениями и реальными веществами и процессами и, следовательно, облегчают переход от образных представлений к абстрактным понятиям.

Условное изображение состава вещества посредством химических знаков называется химической формулой вещества. Далее при выполнении упражнений отрабатываем навык чтения химических формул.

Важным фрагментом этого урока является разъяснение понятия Относительной молекулярной массы вещества как важнейшей количественной характеристики его. На уроке раскрывается смысл этого понятия и рассматриваем способ вычисления относительной молекулярной массы. Для того чтобы учащиеся уяснили, что химические формулы устанавливают на основе химического анализа, важно провести в качестве примера опыт «Разложение воды электрическим током» или его описание и расчет состава оксида меди (II).

Весьма существенным на этом уроке является выработка умения анализировать формулу вещества.

При обучении написанию, произношению и объяснению смысла химических формул важно уточнить представления учащихся об индексе, коэффициенте, составе вещества и его химической формуле; с этой целью ученики выполняют следующие упражнения.

Прочитайте и поясните следующие записи: 3Mg, 4Н₂0, ЗСО_г, 2Na, 30₂, 4Н.

Выразите символическими записями: три атома азота; две молекулы хлора; три атома водорода; четыре молекулы воды;

Запишите формулы (учитель произносит: «цэ - о» и т.д.): СО, С0₂, FeS, H₂S, NH₃, HgO.

Вычислите относительные молекулярные массы веществ, выраженных этими формулами.

4. Какие знания о веществе выражает формула?

Записать в химические словари: определение относительной молекулярной массы, индекса, коэффициента.

Основная цель урока на тему «Химические уравнения»:, развить понятие о химической реакции, дать представление о химических уравнениях как способе изображения химических процессов, в основе которого лежат закон сохранения массы веществ и постоянство состава вещества; отработать умения: Записывать химическое уравнение, если известны химические формулы вступающих во взаимодействие веществ и образующихся продуктов реакции; расставлять коэффициенты в уравнении реакции на основе понимания закона сохранения массы веществ; объяснять смысл химического уравнения.

Знакомят учащихся со способами изображения химических реакций в алхимический период, с первым химическим уравнением Лавуазье, записанным словами. На этой основе разъясняем, во-первых, значение химических уравнений как условного изображения реального процесса и, во-вторых, характеризуем краткость и однозначность современных символических обозначений химических процессов.

Учащиеся наблюдают за демонстрацией химических реакций: 1) окисления меди; 2) горения магния; 3) образования сульфида железа (III). Обращаем их внимание на агрегатное состояние и физические свойства взаимодействующих веществ и продуктов реакции.

Подчеркивают, что химические уравнения реакций отражают начальное и конечное состояния процесса, и, чтобы разъяснить учащимся суть реакции (перегруппировку атомов и их сохранение в ходе процесса), связать уравнение с реальной реакцией, используем магнитные аппликациии соответствующие рисунки. Схемы образования новых веществ записываем вначале словами, а затем с помощью формул, активно привлекая к работе учащихся.

Затем предлагаем им записать определение химического уравнения и алгоритмическое предписание для его составления:

1. Записать химические формулы веществ, вступающих в реакцию, соединяя их знаком «+».

2. Записать химические формулы образующихся веществ, соединяя их знаком «+», если их несколько.

Найти коэффициенты в уравнении реакции так, чтобы число атомов каждого элемента, обозначенного соответствующим химическим знаком в правой части, было равно числу атомов этого же элемента в левой части, т.е. привести уравнение в соответствие с законом сохранения массы веществ.

Проверить, верно, ли составлено химическое уравнение, поставить знак «=» между правой и левой частями его.

Прежде чем перейти к выработке навыка чтения химических уравнений по смыслу, Необходимо дать этимологический анализ термина «реакция».

Для выработки умения анализировать химическое уравнение предлагаем учащимся записать в тетради.

Химическое уравнение показывает:

какие вещества вступают во взаимодействие;

какие вещества образуются в результате химической реакции;

массы реагирующих и образующихся веществ;

отношение масс реагирующих и образующихся веществ.

Для закрепления вышеуказанных умений и навыков изученного материала рекомендуем учащимся выполнить следующие упражнения:

Запишите уравнение реакции соединения кальция с кислородом, зная, что при этом образуется оксид кальция СаО. Объясните, что означает приведенная вами запись.

Запишите уравнение реакций соединения железа с кислородом, зная, что при этом образуется оксид железа РезО₄. Прочитайте его

3. Карбонат кальция СаС0₃ разлагается с образованием оксида кальция СаО и углекислого газа COj. Запишите уравнение реакции. Прочитайте его.

Литература

1. Аюпова С.В. Кто лучше знает и помнит определения? // Химия в школе. 2001. №1. С. 40-41.

2. Белова Т.А., Авдосенок Н.М. Интегрированный урок химии и русского языка // Химия в школе. 1997. №6. С. 29-30.

3. Бусев Л.И., Ефимов И.П. Определения, понятия, термины в химии. М.: Просвещение, 1972.

4. Габдулхаков В.Ф. О работе над химическим языком в средних профтехучилищах // Химия в школе. 1987. №6. С. 35-36.

5. Дьякович С.В. Этимологический анализ при изучении химических терминов и названий // Химия в школе. 1971. №3. С. 50-53.

6. Дьякович С.В., Чагочкина Л. Изучение химических терминов и названий на уроках химии / Некоторые вопросы химии и методики ее преподавания: Научные труды НГПИ. Вып.37. Новосибирск, 1969.

7. Зырянова О.И. Химический диктант как средство закрепления основных химических понятий // Химия в школе. 1978. №1. С. 27-28.

8. Казеннова Н.Б. Краткие правила номенклатуры органических соединений // Химия в школе. 1996. №4. С. 47-54.

9. Канделаки Т.Л. Проблемы языка науки и техники. М.: Наука, 1970.

10. Кацнельсон Д. Содержание слова, значения и обозначения. М.: Наука, 1965.

11. Котляр М.М. Как использовать знание иностранного языка при обучении химии // Химия в школе. 2001. №3.С. 48-50.

12. Кузнецова Н.Е. О методическом аспекте номенклатуры неорганических веществ // Химия в школе. 1978. №2. С. 44-51.

13. Кузнецова Н.Е., Шорова Ж.И. Изучение химического языка на первом этапе обучения // Химия в школе. 1981. №5. С. 41-44.