Методика организации диалога учащихся в процессе обучения теоретическому моделированию на уроках химии

Запишите в тетрадь:

HCl H2SO4

кислотный остаток

3. Запишите в тетрадь определение солей:

Соли - сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

4. Прочитайте текст учебника (§35 с. 154-156: с опыта 6 до конца параграфа).

! Обратите внимание на расчеты, с помощью которых доказывают выдвинутую гипотезу.

5. Запишите в тетрадь уравнения химических реакций взаимодействий:

а) оксида меди (II) и серной кислоты;

б) оксида магния и соляной кислоты;

в) оксида кальция и соляной кислоты.

Подпишите названия полученных солей.

6. Сформулируйте и запишите в тетрадь общее химическое свойство кислот, которое вы изучили.

7. Допишите уравнения химических реакций:

А) ZnO+H2SO4

Б) CuO+HCl

Весь класс делится на 3 группы. Учащиеся 1-ой группы получают красные карточки, 2-ой группы - желтые карточки, 3-ей группы - синие карточки. В группах учащиеся изучают свои подтемы, при этом возможно обсуждение каких-то моментов в группе. После подготовки всей группы, изученная тема «сдается» учителю. Далее учащиеся ищут себе партнера с другим цветом карточки и, руководствуясь планом взаимопередачи темы, объясняют свою подтему партнеру и изучают его подтему. Так, каждый учащийся должен проработать всего 3 подтемы (взаимодействие с 2-мя партнерами). В конце урока на 5 минут дается проверочная работа по изученной теме.

Раздаточный материал

К концу урока вы должны

-знать:

§ общие химические свойства кислот (изменение окраски индикаторов; взаимодействие с металлами и оксидами металлов);

§ что такое индикаторы;

§ что такое кислотный остаток;

§ что такое соли;

§ какой принцип положен в основу составления ряда активности металлов.

-уметь:

§ записывать уравнение реакции замещения между металлом и кислотой;

§ записывать уравнение реакции взаимодействия оксида металла с кислотой.

План передачи темы партнеру

1. Сообщите партнеру название вашей подтемы.

2. Попросите партнера ответить на вопрос (пункт 1 вашей карточки).

3. Объясните теоретический материал, связанный с вашей темой.

4. Продиктуйте партнеру все то, что необходимо записать по вашей теме.

5. Спросите у партнера, что ему не понятно. При необходимости повторите объяснение еще раз.

6. Дайте партнеру самостоятельно выполнить упражнение из вашей карточки: К-1 -№5; К-2 - №6; К-3 - №7.

7. Проверьте у партнера выполненное упражнение. Поставьте ему отметку (по 5-балльной шкале) за выполненное упражнение с учетом устных ответов на вопросы

Урок 4: Практическое занятие №6: Реакция между оксидом меди (II) и серной кислотой (см. традиционную программу)

Урок 5. Классификация кислот. Особые свойства некоторых кислот

В рамках закрепления изученного материала учащиеся работают в парах по карточкам в течение 15 минут (одна пара работает по одной карточке). Всего 3 варианта.

Из класса выделяются 6 человек - проверяющие (хорошо или отлично успевающие по химии). Они должны успеть выполнить все задания одного из вариантов и сдать их на проверку учителю. После этого проверяющие оценивают работу пар с карточками их варианта, заполняя выданные им бланки.

В-1

1. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот:

А) Са+НВr

B) Au+HBr

Б) Na+H3PO4

Г) Zn+HI

2. Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов:

А) СаО+Н2SO4

Б) Fe2O3+HCl

3. Запишите уравнения следующих превращений:

CuCuOCuSO4.

4. С помощью каких реакций можно получить следующие соли:

А) Na2SO4;

Б) хлорид магния.

5. Как из негашеной извести получить хлорид кальция?

6. Составьте уравнения реакций по следующим данным:

Смесь цинка и оксида цинка растворили в растворе соляной кислоты, а образовавшийся газ пропустили над раскаленным оксидом железа (III), в результате чего образовалась вода.

7. Какую из кислот: азотистую, соляную, кремневую и бромоводородную - можно получить гидратацией оксидов, а какие нельзя? Напишите уравнение реакции получения этой кислоты из оксида.

В-2

1. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот:

А) Al+НCl

B) Ag+HCl

Б) Na+HI

Г) Zn+H3PO4

2. Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов:

А) MgО+Н2SO4

Б) Al2O3+HCl

3. Запишите уравнения следующих превращений:

ZnZnOZnCl2.

4. С помощью каких реакций можно получить следующие соли:

А) K2SO4;

Б) хлорид кальция.

5. Как из железа получить железный купорос?

6. Составьте уравнения реакций по следующим данным:

Медную проволоку прокалили в пламени горелки на воздухе, при этом она покрылась тонким налетом вещества черного цвета. Затем ее поместили в раствор серной кислоты и нагрели. Раствор стал голубого цвета, а на дне образовалось твердое вещество красного цвета.

7. Какую из кислот: соляную, иодоводородную, кремневую, угольную и сероводородную - можно получить гидратацией оксидов, а какие нельзя? Напишите уравнение реакции получения этой кислоты из оксида.

В-3

1. Составьте уравнения возможных реакций между металлами и растворами кислот:

А) Nа+НВr

Б) Ca+H3PO4

B) Cu+HBr

Г) Mg+HI

2. Составьте уравнения реакций между кислотами и оксидами металлов:

А) BаО+Н2SO4

Б) Fe2O3+HNO3

3. Запишите уравнения следующих превращений:

CaCaOCaCl2.

4. С помощью каких реакций можно получить следующие соли:

А) MgSO4;

Б) хлорид цинка.

5. Как из негашеной извести получить бромид кальция?

6. Составьте уравнения реакций по следующим данным:

Водород, выделившийся при реакции алюминия и магния с соляной кислотой, вступил в реакцию замещения с оксидом меди (II). При этом образовалась медь.

7. Какую из кислот: серную, иодоводородную, соляную, кремневую и сероводородную - можно получить гидратацией оксидов, а какие нельзя? Напишите уравнение реакции получения этой кислоты из оксида.

Ф.И. проверяющего ___________________________ класс_________

№	Ф.И. членов группы	Сумма баллов	ПРИМЕЧАНИЯ	Оценка
1
2
3

Критерии оценки:

«5»: 17-25 баллов

«4»: 12-16,5 баллов

«3»: 8-11,5 баллов

«2»: 7,5 баллов и менее

Уроки 6-7. Основные оксиды. Основания

На основании демонстрационного эксперимента учащиеся в парах формулируют выводы о том, на какие 2 группы можно разделить основания; на основе какого различия в химических свойствах различаются между собой эти группы. Свои выводы пары высказывают и после всеобщего обсуждения формулируется один общий вывод, который учащиеся записывают в тетради.

Демонстрационный опыт:

NaOH+H2Oраствор

Cu(OH)2+H2Oоснование не растворилось

NaOH+фенолфталеинфенолфталеин стал малиновым

Cu(OH)2+фенолфталеинокраска фенолфталеина не изменилась

Урок 8. Реакция нейтрализации

Учащимся предлагается провести лабораторный опыт в парах. Причем каждая пара получает свою экспериментальную задачу (изучить взаимодействие какого-либо основания, растворимого или нерастворимого, с кислотами). Лабораторные опыты проводятся учащимися в парах по инструкции. По окончании работы представитель каждой пары делает сообщение о результатах своего эксперимента, уравнения проведенных реакций записываются в сводную таблицу, начерченную на доске, и после обсуждения результатов формулируется общий вывод.

Примечание: Всего 6 экспериментальных задач, поэтому у некоторых пар задачи повторяются. В этом случае выступает с сообщением один из этих учеников (какой - решает учитель).

Инструкция-1. «Взаимодействие гидроксида натрия с соляной и азотной кислотами»

В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора щелочи - гидроксида натрия. Добавьте в каждую пробирку 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте цвет индикатора. Далее с помощью пипетки в одну из пробирок по каплям прибавляйте раствор соляной кислоты, каждый раз встряхивая пробирку, до полного обесцвечивания раствора. Затем в другую пробирку точно также прибавляйте по каплям раствор азотной кислоты.

После этого нанесите по капле каждого образовавшегося раствора на 2 стекла. Осторожно выпарьте растворы, держа при этом стекла тигельными щипцами.

Запишите в тетради ответы на вопросы:

1. Почему раствор кислоты надо добавлять по каплям?

2. Какие вещества выделились при выпаривании растворов?

3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид натрия взаимодействует с кислотами (какие вещества при этом образуются).

Инструкция-2. «Взаимодействие гидроксида калия с соляной и серной кислотами»

В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора щелочи - гидроксида калия. Добавьте в каждую пробирку 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте цвет индикатора. Далее с помощью пипетки в одну из пробирок по каплям прибавляйте раствор соляной кислоты, каждый раз встряхивая пробирку, до полного обесцвечивания раствора. Затем в другую пробирку точно также прибавляйте по каплям раствор серной кислоты.

После этого нанесите по капле каждого образовавшегося раствора на 2 стекла. Осторожно выпарьте растворы, держа при этом стекла тигельными щипцами.

Запишите в тетради ответы на вопросы:

1. Почему раствор кислоты надо добавлять по каплям?

2. Какие вещества выделились при выпаривании растворов?

3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид калия взаимодействует с кислотами (какие вещества при этом образуются).

Инструкция-3.«Взаимодействие гидроксида кальция с соляной и азотной кислотами»

В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора щелочи - гидроксида кальция. Добавьте в каждую пробирку 1-2 капли раствора фенолфталеина. Отметьте цвет индикатора. Далее с помощью пипетки в одну из пробирок по каплям прибавляйте раствор соляной кислоты, каждый раз встряхивая пробирку, до полного обесцвечивания раствора. Затем в другую пробирку точно также прибавляйте по каплям раствор азотной кислоты.

После этого нанесите по капле каждого образовавшегося раствора на 2 стекла. Осторожно выпарьте растворы, держа при этом стекла тигельными щипцами.

Запишите в тетради ответы на вопросы:

1. Почему раствор кислоты надо добавлять по каплям?

2. Какие вещества выделились при выпаривании растворов?

3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид кальция взаимодействует с кислотами (какие вещества при этом образуются).

Инструкция-4.«Взаимодействие гидроксида меди (II) с соляной кислотой»

Для получения гидроксида меди (II) в пробирку налейте 1 мл раствора сульфата меди (II) - CuSO4 - и несколько капель гидроксида натрия до образования осадка. Этот осадок - гидроксид меди (II). Аккуратно слейте раствор, оставив в пробирке только осадок. Прилейте к осадку 1 мл раствора соляной кислоты.

После этого нанесите каплю образовавшегося раствора на стекло. Осторожно выпарьте раствор, держа при этом стекло тигельными щипцами.

Запишите в тетради ответы на вопросы:

1. Что произошло с осадком при добавлении к нему раствора кислоты?

2. Какое вещество выделилось при выпаривании раствора?

3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид меди (II) взаимодействует с кислотой (какие вещества при этом образуются).

Инструкция-5. «Взаимодействие гидроксида железа (II) с соляной кислотой»

Для получения гидроксида железа (II) в пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (II) и несколько капель гидроксида натрия до образования осадка. Этот осадок - гидроксид железа (II). Аккуратно слейте раствор, оставив в пробирке только осадок. Прилейте к осадку 1 мл раствора соляной кислоты.

После этого нанесите каплю образовавшегося раствора на стекло. Осторожно выпарьте раствор, держа при этом стекло тигельными щипцами.

Запишите в тетради ответы на вопросы:

1. Что произошло с осадком при добавлении к нему раствора кислоты?

2. Какое вещество выделилось при выпаривании раствора?

3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид железа (II) взаимодействует с кислотой (какие вещества при этом образуются).

Инструкция-6. «Взаимодействие гидроксида железа (III) с азотной кислотой»

Для получения гидроксида железа (III) в пробирку налейте 1 мл раствора хлорида железа (III) и несколько капель гидроксида натрия до образования осадка. Этот осадок - гидроксид железа (III). Аккуратно слейте раствор, оставив в пробирке только осадок. Прилейте к осадку 1 мл раствора азотной кислоты.

После этого нанесите каплю образовавшегося раствора на стекло. Осторожно выпарьте раствор, держа при этом стекло тигельными щипцами.

Запишите в тетради ответы на вопросы:

1. Что произошло с осадком при добавлении к нему раствора кислоты?

2. Какое вещество выделилось при выпаривании раствора?

3. Сделайте вывод относительно того, как гидроксид железа (III) взаимодействует с кислотой (какие вещества при этом образуются).

Урок 9. Химические свойства солей

КСО по методике Ривина, взаимопередача темы.

(см. уроки 2-3)

К-1

Тема: «Химические свойства солей»

Подтема: Взаимодействие солей с металлами

1. Устно ответьте на вопросы:

· Что такое соли?

· Что такое ряд активности металлов? Как его еще называют?

· Какие реакции называются реакциями замещения?

2. Внимательно прочитайте следующий текст:

Если опустить в стакан с раствором сульфата меди (II) железный гвоздь, то через некоторое время поверхность гвоздя станет красной. Это - медь. Цвет раствора тоже изменится с голубого на зеленовато-желтый. Вот уравнение проведенной химической реакции:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

К какому типу относится данная химическая реакция?

Если же в раствор сульфата железа (II) поместить медную проволоку, то никаких изменений не произойдет.

Первая реакция осуществляется потому, что железо более активный металл, чем медь, и замещает медь из раствора ее соли. Посмотрите на ряд активности металлов, и вы увидите, что в этом ряду железо стоит левее меди. Медь же, т.к. имеет меньшую реакционную способность, чем железо, не может вытеснить железо из раствора его соли.

Если опустить медную проволоку в раствор нитрата серебра, то через некоторое время она покроется слоем серебра:

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

Возможность протекания этой реакции согласуется с заместительным рядом металлов. Медь имеет большую реакционную способность, чем серебро, поэтому она замещает его из раствора его соли.

3. Запишите в тетрадь химическое свойство солей:

Соли вступают в реакции замещения с металлами. Металл с большей реакционной способностью замещает из раствора соли металл с меньшей реакционной способностью.

(Обратите внимание: соль, с которой взаимодействует металл, должна быть растворима в воде!)

4. Запишите уравнения возможных реакций между следующими веществами (назовите полученные соли):

а) цинком и хлоридом меди (II);

б) медью и хлоридом ртути (II);

в) алюминием и сульфатом железа (II);

г) железом и нитратом серебра.

К-2

Тема: «Химические свойства солей»

Подтема: Взаимодействие солей между собой

1. Устно ответьте на вопросы:

· Что такое соли?

· Какие реакции называются реакциями обмена?

2. Внимательно прочитайте следующий текст:

Если в стакан с раствором карбоната натрия прибавить раствор хлорида кальция, то выпадет белый осадок карбоната кальция:

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

(стрелка означает, что вещество нерастворимо в воде)

К какому типу относится данная реакция?

Растворенные в воде соли легко вступают в реакции обмена, в результате которых образуются новые соли, выпадающие в осадок. Если в результате реакции обмена между двумя солями ни одна из полученных солей не выпадает в осадок, то такая реакция не идет.

3. Запишите в тетрадь химическое свойство солей:

Растворимые соли вступают в реакции обмена между собой, если в результате этой реакции образуется осадок:

СОЛЬ+СОЛЬ=нов. СОЛЬ+нов. СОЛЬ

4. Составьте уравнения возможных реакций между следующими веществами (дайте названия полученным солям):

а) хлоридом бария и сульфатом железа (III); б) нитратом серебра и хлоридом натрия;

в) сульфитом калия и карбонатом кальция; г) нитратом меди (II) и хлоридом магния.

К-3

Тема: «Химические свойства солей»

Подтема: Взаимодействие солей с кислотами

1. Устно ответьте на вопросы:

· Что такое соли?

· Что такое кислоты?

· Какие вы знаете неустойчивые кислоты (которые легко распадаются)?

· Какие реакции называют реакциями обмена?

2. Внимательно прочитайте следующий текст:

Если в раствор силиката натрия добавить раствор соляной кислоты - выпадет осадок:

Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

(стрелка означает, что вещество нерастворимо в воде)

Кремниевая кислота нерастворима в воде, поэтому выпадает в осадок.

Если в раствор карбоната натрия прилить раствор соляной кислоты, то выделится газ:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

К какому типу относится данная реакция?

Угольная кислота неустойчива, поэтому она разлагается на углекислый газ и воду:

H2O

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

CO2

(стрелка означает выделение газа из раствора)

3. Запишите в тетрадь химическое свойство солей:

Соли вступают в реакции обмена с кислотами, если в результате этих реакций выпадает осадок или выделяется газ:

СОЛЬ+КИСЛОТА=нов. СОЛЬ+нов. КИСЛОТА

4. Составьте уравнения возможных реакций между следующими веществами (дайте названия полученным веществам):

а) нитратом серебра и соляной кислотой;

б) сульфатом бария и соляной кислотой;

в) карбонатом натрия и соляной кислотой;

г) фосфатом калия и серной ислотой.

К-4

Тема: «Химические свойства солей»

Подтема: Взаимодействие солей с щелочами

1. Устно ответьте на вопросы:

· Что такое соли?

· Что такое щелочи?

· Какие реакции называют реакциями обмена?

2. Внимательно прочитайте следующий текст:

Если в раствор хлорида железа (III) прилить раствор гидроксида калия, то в результате выпадет бурый осадок:

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl

(стрелка означает, что вещество нерастворимо в воде)

К какому типу относится данная реакция?

Эта реакция обмена между раствором соли и раствором щелочи возможна, т.к. в результате нее образуется нерастворимое в воде вещество (т.е. выпадает осадок).

3. Запишите в тетрадь химическое свойство солей:

Растворимые соли вступают в реакции обмена со щелочами, если в результате этих реакций выпадает осадок:

СОЛЬ+ЩЕЛОЧЬ=нов. СОЛЬ+нов. ОСНОВАНИЕ

4. Составьте уравнения возможных реакций между следующими веществами (дайте названия полученным веществам):

а) хлоридом лития и гидроксидом натрия;

б) нитратом калия и гидроксидом алюминия;

в) сульфатом магния и гидроксидом калия;

в) нитратом цинка и гидроксидом натрия.

Урок 10. Обобщение и систематизация

Задания для работы в парах постоянного состава с последующей проверкой у доски всех выполненных заданий.

Примечание! К доске для проверки задания учитель может вызвать любого ученика, поэтому каждый учащийся должен разобраться и знать как выполнить все предложенные задания.

Задание 1

Назовите вещество, в скобках укажите, к какому классу вещество относится: NaCl, CO2, HNO3, CaSO4, Mg(NO3)2, Ba(OH)2, HBr, MgO, SiO2, H2CO3, Na2SiO3, AlPO4, Al(OH)3, BaSO3, H2SO4.

Задание 2

Напишите формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: SiO2, Na2O, CO2, SO3, Al2O3, MgO.

Задание 3

Составьте формулу соли:

А) сульфата калия;

Б) нитрата железа (III);

В) фосфата магния.

Задание 4

Допишите уравнения возможных реакций:

А) Zn+HCl> Г) CaO+HCl> Ж) CaCl2+AgNO3>

Б) Cu+H2SO4> Д) CO2+H2SO4> З) Ba(NO3)2+H2SO4>

В) Cu+AgNO3> Е)CuO+H3PO4> И) FeCl3+NaOH>

Задание 5

Какие из оснований изменяют окраску фенолфталеина:

Ba(OH)2, Fe(OH)3, NaOH, KOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

Задание 6

Гидроксид цинка был нейтрализован раствором серной кислоты. Запишите уравнение реакции.

Урок 11. Контрольная работа

Контрольная работа рассчитана на 40 минут.

Контрольная работа №4.

Тема: «Классы неорганических веществ»

ВАРИАНТ 1.

Часть А (выберите правильный ответ):

1. Кислота не соответствует оксиду:

А) SO2;

Б) SiO2;

В)SO3;

Г) SO4.

2. Название вещества Zn(OH)2:

А) оксид цинка;

Б) оксид цинка (II);

В) гидроксид цинка;

Г) гидроксид цинка (II).

3. С соляной кислотой реагирует:

А) CuO;

Б) NO2;

В) P2O5;

Г) CO2.

4. Сульфат меди (II) образуется при взаимодействии:

А) Cu и H2SO4 (раствор);

Б) CuCl2 и NaOH;

В) CuO и H2SO4;

Г) Cu(OH)2 и Na2SO4.

5. Окраску фенолфталеина изменяет:

А) Zn(OH)2;

Б) Mg(OH)2;

В) Al(OH)3;

Г) NaOH.

6. Реакция нейтрализации возможна между:

А) HCl и CuO;

Б) HNO3 и NaOH;

В) H2SO4 и Zn;

Г) Ca(OH)2 и CO2.

7. Химическая формула фосфата железа (II):

А) Fe(PO4)2;

Б) Fe2(PO4)3;

В) Fe3(PO4)2;

Г) FePO4.

8. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии щелочи с:

А) Na2CO3;

Б) CuCl2;

В) Ca(NO3)2;

Г) K2SO4.

9. Основания - это сложные вещества, которые состоят из:

А) атомов металла и кислотных остатков;

Б) атомов водорода и кислотных остатков;

В) атомов кислорода, металла или неметалла;

Г) атомов металла и гидроксильных групп.

10. Взаимодействие металла с кислотой является реакцией:

А) разложения;

Б) соединения;

В) замещения;

Г) обмена.

Часть Б (к каждому заданию части Б запишите краткий ответ):

1. Установите соответствие между классами и формулами неорганических веществ (ответ запишите в виде: 1-а,г; 2-в и т.д.):

1) кислотные оксиды а) СаСО3

2) основные оксиды б) СО2

3) кислоты в) NaOH

4) основания г) Ca(OH)2

5) соли д) HNO3

е) K2O

ж) H2S

з) LiCl

2. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:

А) Fe+CuSO4

Б) Ag+KNO3

В) Pb+Mg(NO3)2

Г) Zn+HCl

3. Составьте уравнение реакции между хлоридом магния и нитратом серебра.

Часть В (дайте полный ответ на вопрос):

Ученик проделал следующие опыты: сжёг уголёк в колбе с кислородом, добавил в эту колбу раствор гидроксида калия, закрыл колбу предметным стеклом и взболтал. Открывая колбу, он почувствовал, что стекло притянуто к колбе достаточно крепко. Он открыл колбу и прилил к имеющемуся в ней раствору раствор соляной кислоты. Объясните, почему предметное стекло оказалось притянутым к колбе.

Предскажите, что должен наблюдать ученик в последнем опыте? Запишите уравнения реакций, проделанных учеником. К каким классам неорганических соединений относятся все вещества участвующие в превращениях?

Контрольная работа №4.

Тема: «Классы неорганических веществ»

ВАРИАНТ 2.

Часть А (выберите правильный ответ):

1. Кислота соответствует оксиду:

А) CrO;

Б) Cr2O2;

В) CrO3;

Г) Cr2O.

2. Название вещества LiOH:

А) оксид лития;

Б) оксид лития (I);

В) гидроксид лития;

Г) гидроксид лития (II).

3. Оксиды, реагирующие между собой:

А) CuO и Na2O;

Б) CaO и CO2;

В) CaO и CuO;

Г) CO2 и P2O5.

4. Хлорид серебра образуется при взаимодействии:

А) AgNO3 и BaCl2;

Б) Ag3PO4 и BaCl2;

В) Ag иHCl;

Г) Ag2O и CaCl2.

5. На оксид и воду при нагревании разлагается:

А) KOH;

Б) Mg(OH)2;

В) NaOH;

Г) LiOH.

6. Реакция нейтрализации возможна между:

А) Ba(OH)2 и SO2;

Б) Ca(NO3)2 и HCl;

В) Mg(OH)2 и H2SO4;

Г) Fe и H2SO4.

7. Химическая формула сульфата алюминия:

А) AlSO4;

Б) Al(SO4)3;

В) Al2(SO4)3;

Г) Al3(SO4)2.

8. Сульфат меди (II) будет взаимодействовать с:

А) серебром;

Б) гидроксидом цинка;

В) оксидом натрия;

Г) железом.

9. Гидроксиды - это сложные вещества, которые состоят из:

А) атомов водорода, кислорода и какого-то третьего элемента;

Б) атомов металла и кислотных остатков;

В) атомов кислорода, металла или неметалла;

Г) атомов водорода и другого неметалла.

10. Реакция основания с кислотой - это реакция:

А) обмена;

Б) замещения;

В) соединения;

Г) разложения.

Часть Б (к каждому заданию части Б запишите краткий ответ):

1. Установите соответствие между классами и формулами неорганических веществ (ответ запишите в виде: 1-а,г; 2-в и т.д.):

1) кислотные оксиды а) СаО

2) основные оксиды б) Ba(ОH)2

3) кислоты в) N2O5

4) основания г) Ca(NO3)2

5) соли д) H2SO3

е) Li2O

ж) ZnS

з) HCl

2. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:

А) Zn+Na2SO4

Б) Cu+AgCl

В) Hg+Cu(NO3)2

Г) Zn+FeCl2

3. Составьте уравнение реакции между гидроксидом кальция и карбонатом калия.

Часть В (дайте полный ответ на вопрос):

Ученик проделал следующие опыты: сжёг фосфор в закрытой предметным стеклом колбе с кислородом. Открывая колбу, он почувствовал, что стекло притянуто к колбе достаточно крепко, а в колбе находится твёрдое вещество белого цвета. Он добавил в колбу с образовавшимся белым веществом немного воды и раствор лакмуса. Затем он по каплям стал добавлять к раствору, находившемуся в колбе раствор гидроксида натрия.

Объясните, почему предметное стекло оказалось притянутым к колбе?

Предскажите, что должен наблюдать ученик в последнем опыте?

Запишите уравнения реакций, проделанных учеником.

К каким классам неорганических соединений относятся все вещества участвующие в превращениях?

Контрольная работа №4.

Тема: «Классы неорганических веществ»

ВАРИАНТ 3.

Часть А (выберите правильный ответ):

1. Кислота соответствует оксиду:

А) CO;

Б) CO2;

В) CO3;

Г) CO4.

2. Название вещества Fe(OH)2:

А) гидроксид железа;

Б) гидроксид железа (II);

В) оксид железа;

Г) оксид железа (II).

3. Со щелочами реагирует:

А) SO2;

Б) BaO;

В) Na2O;

Г) CaO.

4. Сульфат бария образуется при взаимодействии:

А) CuSO4 и BaSiO3;

Б) CaSO4 и Ba;

В) BaCl2 и H2SO4;

Г) BaO и Na2SO4.

5. С кислотными оксидами взаимодействует:

А) Mg(OH)2;

Б) Cu(OH)2;

В) Zn(OH)2;

Г) Ca(OH)2.

6. Реакция нейтрализации возможна между:

А) CaSO4 и HCl;

Б) H2SO4 и BaO;

В) Zn(OH)2 и HNO3;

Г) CaO и Ba(OH)2.

7. Химическая формула фосфата натрия:

А) NaPO4;

Б) NaPO3;

В) Na3PO4;

Г) Na3(PO4)2.

8. Нерастворимое основание образуется при взаимодействии щелочи с:

А) CuSO4;

Б) BaSiO3;

В) NaNO3;

Г) LiCl.

9. Соли - это сложные вещества, которые состоят из:

А) атомов металла и кислотных остатков;

Б) атомов водорода и кислотных остатков;

В) атомов кислорода, металла или неметалла;

Г) атомов металла и гидроксильных групп.

10. Реакция нейтрализации - это реакция:

А) замещения;

Б) соединения;

В) обмена;

Г) разложения.

Часть Б (к каждому заданию части Б запишите краткий ответ):

1. Установите соответствие между классами и формулами неорганических веществ (ответ запишите в виде: 1-а,г; 2-в и т.д.):

1) кислотные оксиды а) K2СО3

2) основные оксиды б) H2СО3

3) кислоты в) ZnSO4

4) основания г) Al(OH)3

5) соли д) SO2

е) MgO

ж) FeS

з) LiCl

2. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:

А) Fe+CaSO4

Б) Au+AgNO3

В) Pb+Cu(NO3)2

Г) Zn+HgCl2

3. Составьте уравнение реакции между гидроксидом калия и хлоридом меди (II).

Часть В (дайте полный ответ на вопрос):

Ученик проделал следующие опыты: сжёг уголёк в колбе с кислородом, добавил в эту колбу раствор гидроксида калия, закрыл колбу предметным стеклом и взболтал. Открывая колбу, он почувствовал, что стекло притянуто к колбе достаточно крепко. Он открыл колбу и прилил к имеющемуся в ней раствору раствор соляной кислоты. Объясните, почему предметное стекло оказалось притянутым к колбе. Предскажите, что должен наблюдать ученик в последнем опыте? Запишите уравнения реакций, проделанных учеником. К каким классам неорганических соединений относятся все вещества участвующие в превращениях?

Контрольная работа №4.

Тема: «Классы неорганических веществ»

ВАРИАНТ 4.

Часть А (выберите правильный ответ):

1. Кислота соответствует оксиду:

А) SiO;

Б) SiO2;

В) SiO3;

Г) SiO4.

2. Название вещества СuOH:

А) гидроксид меди;

Б) гидроксид меди (I);

В) оксид меди;

Г) оксид меди (I).

3. Оксиды, реагирующие между собой:

А) BaO и CaO;

Б) K2O и P2O5;

В) CO2 и SO2;

Г) CuO и MgO.

4. Хлорид цинка образуется при взаимодействии:

А) Zn и MgCl2;

Б) ZnO и MgCl2;

В) Zn и HCl;

Г) Zn(OH)2 и NaCl.

5. На оксид и воду при нагревании разлагается:

А) Ba(OH)2;

Б) Fe(OH)2;

В) LiOH;

Г) KOH.

6. Реакция нейтрализации возможна между:

А) MgCl2 и HNO3;

Б) Fe(OH)2 и P2O5;

В) LiOH и HCl;

Г) KOH и SiO2.

7. Химическая формула нитрата железа (III):

А) FeNO3;

Б) Fe(NO2)3;

В) Fe(NO3)3;

Г) Fe3NO3.

8. Хлорид железа (II) будет взаимодействовать с:

А) медью;

Б) цинком;

В) сульфатом натрия;

Г) хлоридом серебра.

9. Бескилородные кислоты - это сложные вещества, которые состоят из:

А) атомов водорода, металла и какого-то третьего элемента;

Б) атомов металла и кислотных остатков;

В) атомов кислорода, металла или неметалла;

Г) атомов водорода и другого неметалла.

10. Взаимодействие основного оксида и кислоты является реакцией:

А) разложения;

Б) соединения;

В) замещения;

Г) обмена.

Часть Б (к каждому заданию части Б запишите краткий ответ):

1. Установите соответствие между классами и формулами неорганических веществ (ответ запишите в виде: 1-а,г; 2-в и т.д.):

1) кислотные оксиды а) СаO

2) основные оксиды б) Fe2О3

3) кислоты в) NaBr

4) основания г) Mg(OH)2

5) соли д) KNO3

е) P2O5

ж) H2SO4

з) NaOH

2. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты:

А) Zn+MgSO4

Б) Cu+AgNO3

В) Fe+Cu(NO3)2

Г) Ni+AgCl

3. Составьте уравнение реакции между бромидом кальция и карбонатом натрия.

Часть В (дайте полный ответ на вопрос):

Ученик проделал следующие опыты: сжёг фосфор в закрытой предметным стеклом колбе с кислородом. Открывая колбу, он почувствовал, что стекло притянуто к колбе достаточно крепко, а в колбе находится твёрдое вещество белого цвета. Он добавил в колбу с образовавшимся белым веществом немного воды и раствор лакмуса. Затем он по каплям стал добавлять к раствору, находившемуся в колбе раствор гидроксида натрия. Объясните, почему предметное стекло оказалось притянутым к колбе? Предскажите, что должен наблюдать ученик в последнем опыте? Запишите уравнения реакций, проделанных учеником. К каким классам неорганических соединений относятся все вещества участвующие в превращениях?

3.4 Результаты и выводы

Приведенная выше контрольная работа была проведена в 8 «А» классе, где изучение темы проходило по экспериментальной программе, и в 8 «Б» классе, где та же тема изучалась по традиционной программе. Результаты контрольной работы по двум классам приведены в таблицах 1 и 2.

Таблица 1

	8 «А» (эксперимент. программа)	8 «Б» (традиционная программа)
Оценка	Кол-во	% от общего числа (от21)	Кол-во	% от общего числа (от 24)
«5»	0	0	1	4,1
«4»	7	33,3	5	20,8
«3»	5	23,8	8	33,3
«2»	9	42,9	10	41,6
«5» и «4»	7	33,3	6	25
«5», «4» и «3»	12	57,1	14	58,3

Таблица 2

КЛАСС	8 «А»	8 «Б»
Часть	№ зад.	P/N*100%	PP/N*100%	P/N*100%	PP/N*100%
А	1	76%	0%	46%	0%
	2	86%	0%	67%	0%
	3	52%	0%	42%	0%
	4	68%	0%	63%	0%
	5	62%	0%	58%	0%
	6	52%	0%	50%	0%
	7	62%	0%	63%	0%
	8	48%	0%	21%	0%
	9	67%	0%	63%	0%
	10	62%	0%	67%	0%
Б	1	33%	29%	21%	33%
	2	14%	43%	13%	46%
	3	19%	19%	21%	13%
В	1	19%	29%	4%	17%

Условные обозначения:

P/N - отношение числа учащихся, правильно выполнивших данное задание, к общему числу написавших работу;

PP/N - отношение числа учащихся, выполнивших данное задание с недочетом, к общему числу написавших работу.

В таблице 3 перечислены элементы содержания, которые планировалось проверить в каждом из заданий контрольной работы:

Таблица 3

Часть	№ зад.	Элемент содержания, который проверяется
А	1	Знание формул некоторых кислотных оксидов и соответствующих им кислот
	2	Составление названия основания по его формуле
	3	Химические свойства оксидов
	4	Химические свойства кислот
	5	Разложение нерастворимых оснований
	6	Определение реакции нейтрализации
	7	Составление формулы соли по его названию
	8	Химические свойства солей
	9	Определения основных классов неорганических веществ
	10	Определение типа химической реакции
Б	1	Определение по формуле вещества его принадлежности к определенному классу неорганических веществ
	2	Составление уравнения реакции замещения на основе положения металла в ряду активности
	3	Вычисление массы осадка по уравнению химической реакции, если дана масса одного из исходных веществ
В	1	· Составление уравнений реакции, о которых идет речь в тексте (горение, взаимодействие кислотного оксида с водой и основанием, взаимодействие кислоты с индикатором, солью и основанием) · Признаки химических реакций, объяснение явлений, происходящих в результате химической реакции. · Определение принадлежности вещества к определенному классу неорганических веществ

Результаты контрольной работы также отражены на графике:



Из приведенного графика видно, что точки кривой «8 «А» кл.» в среднем располагаются выше, чем точки кривой «8 «Б» кл.», т.е. результаты контрольной работы 8 «А» класса можно считать более успешными, чем 8 «Б» класса.

Задание части В позволяет проверить не только вышеперечисленные элементы содержания, но и выявить у учащихся способность к логическому рассуждению в ходе объяснения наблюдаемых явлений. В 8 «А» классе, где использовалось диалоговое обучение, процент учащихся, правильно выполнивших задание части В, почти в 5 раз больше, чем в 8 «Б» классе. Таким образом, возможно, что диалоговая форма обучения помогла развить у некоторых учащихся способность рассуждать и объяснять наблюдаемые химические явления.

В процессе изучения темы «Классы неорганических веществ» по экспериментальной и традиционной программам в 8 «А» и 8 «Б» классам были сделаны следующие наблюдения (см. таблицу 4).

Таблица 4

8 «А» класс	8 «Б» класс
На первом уроке («Кислотные оксиды») не все учащиеся включились в работу (3 ученика вообще ничего не делали), но те, кто выполняли задания, активно обсуждали, старались предложить свой вариант решения нестандартной задачи. Часто возникали споры между учениками, и тогда они, перекрикивая друг друга, задавали вопросы учителю.	Те же задания учащиеся выполняли не в парах, а самостоятельно. При этом времени на выполнение заданий учащимся было выделено на 1/2 больше, чем в 8 «А» классе. Результаты самостоятельной работы были существенно ниже, чем в 8 «А» классе.
При изучении темы «Общие свойства кислот» по методике Ривина учащиеся сразу поняли, что они должны делать. Внутри групп при изучении определенной подтемы учащиеся общались друг с другом, обсуждая, в основном, письменные задания. Также возникало много споров между учащимися насчет формулировок общих свойств кислот. У учащихся не возникало никаких проблем с выбором партнера. В процессе объяснения своей подтемы многие учащиеся испытывали трудности и не могли донести до партнера свою мысль, при этом иногда помогал не учитель, а опередивший его третий ученик, который изучал ту же подтему. Т.е. учащиеся с большим интересом изучали тему, объясняли ее партнеру и выполняли письменные задания. Абсолютно все ученики активно участвовали в учебном процессе.	При традиционном изучении темы «Общие свойства кислот» невозможно так организовать деятельность учащихся, чтобы можно было бы наблюдать такую же познавательную активность, как и при диалоговом обучении. Не все ученики внимательно слушали учителя, а из тех, кто слушал и записывал, не каждый вникал в суть того, что учитель объясняет.
При проведении лабораторных опытов по различным инструкциям в парах можно было наблюдать повышенный интерес учащихся к работе других пар. При обсуждении результатов опытов учащиеся внимательно слушали своих товарищей, задавали вопросы.

Таким образом, при диалоговом обучении учащихся на уроках химии наблюдался повышенный интерес к самому процессу естественнонаучного познания и активная познавательная деятельность у учащихся 8 «А» класса. Кроме этого, учащиеся стали грамотно и логично излагать свои мысли, научились слушать друг друга, т.е. наблюдалось развитие коммуникативных навыков учащихся.

4. Резюме

В результате анализа эффективности диалогического подхода при обучении теоретическому моделированию на уроках химии было выявлено, что:

1) Диалоговые формы обучения развивают способность учащихся к рассуждению при объяснении наблюдаемых явлений, способствуют развитию коммуникативных навыков учащихся.

2) При диалоговом подходе обучения теоретическому моделированию на уроках химии наблюдается повышенная познавательная активность учащихся, интерес к предмету и процессу естественнонаучного познания.

Список литературы

1. Боровских Т.А. Обучение химии в 8 классе: Метод. Пособие / Т.А. Боровских. - М.: ООО «Изд-во АСТ»: ООО «Изд-во Астрель», 2002.

2. Д.И. Менделеев. Заветные мысли. - М.: Мысль, 1995.

3. Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. Опорные конспекты с практич. заданиями, тестами: В 2-х частях. Часть I. - М.: Школьная пресса, 2002.

4. Загрекова Л.В. Теория и технология обучения. Учеб. пособие для студентов пед. вузов / Загрекова Л.В., Николина В.В. - М.: Высшая школа, 2004.

5. Колесникова И.А. Педагогическая реальность в зеркале межпарадигмальной рефлексии. - СПб, 1999.

6. Кривых С.В. Методика приобщения учащихся к методам научного познания как средства формирования рефлексивных умений при изучении химии в современной школе (Спецкурс для учителей и методические рекомендации). - Новокузнецк: Изд. ИПК, 1998.

7. Оржековский П.А. Сборник задач и упражнений по химии: 8-й кл.: к учебнику П.А. Оржековского и др. «Химия. 8 класс» / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегеле. - М.: АСТ: Астрель, 2006.

8. Оржековский П.А. Формирование у учащихся опыта творческой деятельности при обучении химии. - М., 1997.

9. Оржековский П.А. Химия 8-й класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М.: АСТ: Астрель, 2005.

10. Педагогика: Учеб. пособие для студентов пед. вузов и пед. колледжей / Под ред. П.И. Пидкасистого. - М.: Пед общество России, 2005.

11. Петровский А.В. Словарь «Психология». - М.: Политическая литература, 1990.

12. Подласый И.П. Педагогика. Новый курс: учеб. Для студ. высш. учеб. заведений: в 2 кн. - М.: Гуманитар. изд. центр ВЛАДОС, 2004. - Кн.1. Общие основы. Процесс обучения.

13. Сериков В.В. Образование и личность. Теория и практика проектирования педагогических систем. - М.: Издательская корпорация «Логос», 1999.

14. Степанов С.Ю. Рефлексивная практика творческого развития человека и организаций. - М.: Наука, 2000.

15. Философский энциклопедический словарь. - М.: Советская энциклопедия, 1983.

16. Химия: интересные уроки: Из зарубежного опыта преподавания / Авт.-сост. В.Н. Головнер. - М.: Изд-во НЦ ЭНАС, 2005.

17. Химия: методика преподавания, №8, 2002, с. 60.

18. Химия: методика преподавания, №4, 2003, с. 10-13.

19. Штофф В.Р. Моделирование и философия. - М.: Наука, 1966.