Исследовательская деятельность при проведении уроков по темам "Предельные углеводороды"

При взаимодействии меди с хлором образуется хлорид меди (II), который придает пламени зеленое окрашивание.

Задание для самостоятельного вывода. От присутствия какого элемента пламя окрашивается в зеленый цвет? [38-42].

2.4 Урок 3. Обобщающий урок по теме «Предельные углеводороды»

Цели урока: обобщить и систематизировать знания учащихся о предельных углеводородах, отработать навыки составления названий алканов по номенклатуре ИЮПАК, уравнений химических реакций, а также умения решать расчетные задачи на нахождение молекулярной формулы газообразного углеводорода.

Урок проводим в игровой форме. Разминка

1. Какие органические вещества относят к углеводородам? 2.Как называют предельные углеводороды по международной номенклатуре?

Назовите общую формулу алканов.

Напишите формулы алканов, имеющих в своем составе 16, 21, 23 атома углерода.

Напишите формулы алканов, имеющих в своем составе 14, 20, 26 атомов водорода.

Какой тип гибридизации характерен для предельных углеводородов?

7. Назовите валентный угол и длину С-С-связи в молекулах алканов. Конкурс «Восстанови запись»

На доске записываем уравнения реакций, характеризующих основные способы получения парафинов и их химические свойства. Но кто-то проник в кабинет и стер часть записей. Необходимо восстановить

Конкурс «Кроссворд»

Кроссворды выдаем на каждую парту. Время решения кроссворда - 5 мин. После этого проверяем ответы.

По вертикали: 1.Одно из названий предельных углеводородов. По горизонтали: 2. Алкан, имеющий молекулярную формулу С₃Н₈. 3. Простейший представитель предельных углеводородов. 4. Французский химик, чье имя носит реакция галогенопроизводных предельных углеводородов с металлическим натрием. 5. Геометрическая фигура, которую напоминает пространственное строение молекулы метана. 6. Тривиальное название трихлорметана. 7. Название радикала С₂Н₅. 8 Тип реакций, наиболее характерных для алканов. 9. Агрегатное состояние четырех представителей алканов при обычных условиях. Ответы:

по вертикали: 1. Парафины.

по горизонтали: 2. Пропан. 3. Метан. 4. Вюрц. 5. Тетраэдр. 6.Хлороформ. 7. Этил. 8.Замещение. 9. Газы.

Конкурс «Проведи линию»

В двух столбцах даны формулы алканов и их названия по номенклатуре ИЮПАК. Соедините линией каждую формулу с соответствующим ей названием предельного углеводорода.

Прежде чем учащиеся приступят к выполнению данного задания, повторяем правила составления названий алканов.

Конкурс «Реши задачу»

Задание выполняется по вариантам. Каждый учащийся должен решить одну задачу своего варианта на нахождение молекулярной формулы углеводорода по известным массовым долям углерода и водорода и относительной плотности искомого углеводорода в газообразном состоянии. Условия этих задач оформлены в виде таблицы, в ней же учащиеся должны отметить ответы.

Правильные ответы расположены таким образом, что, последовательно складывая слоги, записанные в соответствующих клетках I, П,и III вариантов, можно прочитать слово «молодцы».

Конкурс «Зашифрованное письмо»

Прочитав данные предложения, найдите в них названия предельных углеводородов.

Цветок Таня посадила в красивый белый горшок.

Смета на строительство нового объекта была утверждена.

Красивое ожерелье, но на ней оно выглядело тускло и безлико.

В деревне про панночку ходили самые невероятные слухи Конкурс «Забавные задания»

-Впишите в мини-кроссворд названия предельных углеводородов таким образом, чтобы из первых букв получилось название великой русской-реки. (Декан, октан, нонан - Дон)

В названии, какого кисломолочного продукта нужно убрать крайние буквы, чтобы получить название предельного углеводорода, в котором массовая доля углерода равна 75%? (Сметана - метан) [43-45].

2.5 Контрольная работа по теме «Предельные углеводороды»

Цель урока. Контроль знаний и умений учащихся по теме «Предельные углеводороды».

Контрольная работа по теме проводится в тестовой форме по аналогии с заданиями ЕГЭ. Работа рассчитана на 45 мин. Она содержит 11 заданий А с выбором ответа, которые оцениваются одним баллом (максимально 11 баллов), 4 задания В повышенного уровня с кратким ответом, которые оцениваются двумя баллами (максимально 8 баллов), 2 задания С повышенного уровня с развернутым ответом, которые оцениваются тремя баллами (максимально 6 баллов). Максимальное число баллов-25. Критерии оценки контрольной работы: 24-25 баллов - оценка «5», 20- 23балла - оценка «4», 11-19 баллов - оценка «3», менее 11 баллов - оценка «2» [48].

Вариант I

А-1. Общая формула предельных углеводородов (алканов)

А-2. Структурная формула 2,2-диметилбутана

А-3. Название вещества, структурная формула которого

А-4. Радикал бутил имеет состав

А-5. Гомологом метана является углеводород

А-6. Изомерами являются

А-7. Сколько соединений обозначено следующими структурными

формулами?

А-8. Метан реагирует

А-9. Превращение этана в этилен относится к реакции

1) замещения+ 2) дегидрирования

3) изомеризации4) дегидратации

А-10. При взаимодействии подметана с металлическим натрием образуется

1) пропан + 2) этан 3) бутан 4) метан

А-11. Разветвленный углеродный скелет может иметь молекула вещества

+ 1)С₄Н₁₀2)С₂Н₆ 3)С₃Н₈ 4)С₃Н₆

В-1. Вставьте в уравнения химических реакций недостающие формулы веществ.

В-2. Какие из веществ, формулы которых приведены ниже, являются гомологами?

В-3. Установите соответствиемежду органическим соединением и его
названием

В-4. Пропан реагирует

1) с серной кислотой + 2) с хлором3) с гидроксидом калия

+ 4) с кислородом+ 5) с бромной водой

С-1. Вычислите, во сколько раз пропан легче или тяжелее воздуха. Какова масса 1л пропана (н.у.) ?

С-2. Углеводород содержит 81.82% углерода. Масса 1л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964г. Найдите молекулярную формулу углеводорода, составьте его структурную формулу и назовите.

Вариант 2

А-1. Формулы только алканов записаны в ряду

А-2. Этану соответствует углеродный скелет

А-3. Название углеводорода, структурная формула которого

А-4. Пропану соответствует одновалентный радикал

А-5. Гомологом пропана является углеводород

А-6.Изомерами являются

А-7. Сколько соединений обозначено следующими структурными формулами?

А-8. Метан не реагирует

1) с бромом2) с хлором+ 3) с хлороводороом

4) с кислородом

А-9. Для алканов характерны реакции

+ 1) замещения2) присоединения

3) полимеризации+ 4) обмена

А-10. При нагревании ацетата натрия с гидроксидом натрия образуется

1) пропан 2) метан + 3) этан4) бутан

А-11. Разветвленный углеродный скелет может иметь молекула вещества

+ 1)С₄Н₈2)С₂Н₆ 3)С₃Н₈ 4)С₃Н₆

В-1. Вставьте в уравнения химических реакций, схемы которых приведены ниже, недостающие формулы веществ

В-2. Изомерам пентана соответствует вещества, имеющие углеродный скелет

В-3. Установите соответствие между органическим соединением и его названием.

В-4. Этан реагирует

+ 1) с кислородом2) с серной кислотой+ 3) с хлором

4) с гидроксидом натрия 5) с бромной водой

С-1. Какой объем (в м³) оксида углерода при сжигании: а) 5м³ этана; б) 5кг этана (н.у.)?

С-2. Вычислите, какой объем и какая масса хлора потребуются, -чтобы получить 202г хлорметана (н.у.)? [49].

2.6 ТЕСТЫ

1. Этан относится к гомологическому ряду веществ с общей формулой:

2.Формула гомолога метана:

+ а) С₃Н₈б) С₃Н₆+ в) С₂Н₆

+ а) алкановб) алкеновв) алкинов

4.Формула гомолога бутана:

а) С₅Н₈б) С₅Н₁₀+ в) С₅Н₁₂

5.Группу атомов, определяющую характерные свойства данного класса
органических соединений, называют:

+ а) гомологической разностьюб) функциональной группой

в)радикаломв) структурным звеном

6.Соединения, сходные по химическим свойствам, составу, отличающиеся
фрагментом молекулы (-СН₂-), называют

а) аналогами + б) гомологами в) изомерами г) углеводородами

7.Вещества одинакового состава, но различного строения и с различными свойствами называют:

а)изотопами б) гомологами + в) изомерами г) аналогами .

8.Изомерия бывает:

+ а) углеродной и по месту положения кратной связи

б)функциональной и по месту положения двойной связи

+ в) структурной и пространственной

г)регулярной и нерегулярной

9.К типу пространственной изомерии относят изомерию:

а)положения атомов водорода в молекуле

б)двойной связи

в)углеродной цепи в пространстве

+ г) цис - и транс- изомерию

10.К типу структурной изомерии не относят:

+ а) изомерию цепи атомов углерода

б)положение кратных связей

в)положение функциональной группы

г)геометрическую изомерию

11.Органические реакции в зависимости от состава реагирующих веществ и продуктов реакции подразделяют на реакции: а) присоединения

б) отщепленияв) замещения + г) диссоциации

12.Гомологами являются:

а) бутан и бутенб) бутан и циклобутан

в)бутан и бутадиен+ г) бутан и октан

14.Какие атомы углерода в состоянии Н₂ОСН-СН₂-СН₃ находятся в первом валентном состоянии?

+ а)1и4б)2иЗв)1и2г) Зи 4

15.В ряде углеводородов этан - этен - этин длина связи С-С:

а) увеличивается + б) уменьшается в) не изменяется

г)от этана к этену увеличивается, от этена к этину уменьшается

16.Изомерами по положению функциональной группы в молекуле является:

а) хлорметан и бромэтан

+ б) 2-хлорпропан и 1-хлорпропан

в)хлорметан и хлороформ

г)хлороводород и бромоводород

17.Изомерами по положению кратной связи в молекулах органических
веществ являются:

а) 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан б)пентин и пентен

в) бутанол-1 и бутанол-2 + г) бутин-1 и бутин-2

18.Сколько вторичных атомов углерода в молекуле 2-метилбутана?
+ а)16)2в)3г) 4

19.Сколько третичных атомов углерода в молекуле 2,2,3-триметилбутана? а) 1+ б) 2в) 3г) 4

20.Сколько первичных атомов углерода в молекуле 2,2,5,5-
тетраметилгексана?

+ а)26)4в) 6г) 8

22.Какой тип гибридизации имеет второй атом углерода прямой цепи в
молекуле 2-метилбутена-2?

+ a) spб) sp²в) sp³г) sp³ d

23.Какой тип гибридизации имеет второй атом углерода в молекуле пентина-
2?

+ a) spб) sp²в) sp³г) sp³ d

24.Какой тип гибридизации имеет второй атом углерода прямой цепи в
молекуле 2-метилбутана?

a) sp+ б) sp²в) sp³г) sp³ d

25.Найти формулу предельного углеводорода, при полном хлорировании
которого объем израсходованного хлора 1,5 раза больше объема кислорода,

необходимо для его сжигания.

а)С₄Н₁₀ +б)С₂Н₆ в)С₃Н₈ г)С₅Н₁₂

26.Объем смеси некоторого газообразного предельного углеводорода с
кислородом, нужным для его сгорания, в два раза больше объема
получающегося после сгорания углекислого газа. Найти формулу
углеводорода.

а)С₄Н₁₀б)С₂Н₆ +в)С₃Н₈ г)С₅Н₁₂

27.Экспериментально найдено, что органическое соединение с
молекулярной массой 200 е.м. содержит от 20 до 50 кислорода. Сколько
граммов кислорода будет содержаться в трех молях указанного
органического соединения?

а) 32+ б) 64в) 144 г) 200

28.Объем смеси некоторого газообразного этиленового углеводорода с
необходимым для его полного сгорания количеством кислорода в раза
больше объема получающегося углекислого газа. Найти формулу
углеводорода.

а)С₄Н₈б)С₂Н₄ в)С₃Н₆ +г)С₅Н₁₀

29.Смешали 40 мл кислорода (избыток) и подожгли. После приведения газов к первоначальным условиям (вода конденсируется) объем их составил 300 мл, из которых 200 мл поглощено щелочью при пропускании через нее газов. Найти формулу углеводорода.

а)С₄Н₈б)С₂Н₄ +в)С₃Н₆ г)С₅Н_ш

30.Изомеры возможны у вещества:

а) дибромэтан+ б) 2-бромгексан

в) бромэтанг) бромциклогексан

31.В состоянии sp²- гибридизации находятся все атомы углерода в
соединении:

а) бензол б) пропилен + в) бутадиен-1,3 г) 2,2-диметилпропан

32.В состоянии sp- гибридизации находятся все атомы углерода в
соединения:

+ а) этин б) пропин в) бутин-2 г) бутадиен-1,3

Углерод - углеродная связь наиболее длинная в молекуле: + а)С₃Н₈б)С₂Н₄ в)С₃Н₆ г)С₂Н₆

Органические вещества пентан и 2-метилбутан:

+ а) гомологиб) структурные изомеры

в) геометрические изомерыг) одно и то же вещество

35.Органические вещества 1,2-дихлорпентан и 2,3-дихлоргексан

+ а) гомологиб) структурные изомеры

в) геометрические изомеры г) одно и то же вещество

36.Органические вещества пропан и 1-метилэтан:

а) гомологиб) структурные изомеры

в) геометрические изомеры + г) одно и то же вещество

37.Соединения пропен циклопропан:

+ а) гомологиб) структурные изомеры

в)геометрические изомерыг) одно и то же вещество

38.Соединения цис-пентен-2 и транс-пентен-2:

а) гомологиб) структурные изомеры

+ в) геометрические изомерыг) одно и то же вещество

Название радикала СН₂=СН-: а) метил + б) винил в) бензил г) фенил

Дивинилом можно назвать соединение: а)бутен-1 б) этиленгликольв) 2-метилпропен

+ г) бутадиен-1,3

44. В молекуле бутина число л-связей равно: а)16)2+в)3г) 4

Бромную воду не обесцвечивает:

а)этиленб)ацетиленв) бензол + г) пентадиен-1,3

Изомеры сходны между собой:

а) свойствами + б) составомв) строением

г)способом получения

47.Определите, сколько веществ обозначено следующими формулами:

48. Какие из приведенных ниже веществ являются изомерами:

49.Изобразите структурную формулу органического соединения, имеющего составC₃H₈.

50.Сколько веществ изображено при помощи следующих формул:

51.Среди записанных ниже формул найдите идентичные:

52. Сколько веществ изображают следующие структурные формулы:

53.Какие из записанных молекул имеют разветвленную углеводородную

цепь:

54. Запишите в сокращенном виде следующую структурную формулу органического вещества:

55. Какие из приведенных ниже формул соответствуют веществам с

одинаковым химическим строением:

56. Формула изомера н- бутана:

57. Формула изомера н- пентана:

58. Какие из записанных ниже органических веществ являются изомерами:

59. Как называется алкан следующего строения:

60. Найдите среди приведенных структурных формул формулу 2-метил-4-этилгексана:

ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

Исследования проводили в 10 классах средней школы. 10 «А» класс использовался как контрольный, т.е занятия проводились в традиционной форме, а 10 «Г» рассматривался, как экспериментальный класс, где были проведены лекции с элементами исследовательского характера и семинарские в игровой форме.

В контрольном и в экспериментальном классе были проведены лекции по темам:

«Электронное и пространственное строение алканов. Гомология, изомерия и номенклатура алканов».

«Физические и химические свойства, получение и применение алканов».

«Электронное и пространственное строение алкенов. Гомология, изомерия и номенклатура алкенов».

«Получение, свойства и применение алкенов».

А также практические работы исследовательского характера. Занятия проводились с акцентом на улучшение качества знаний, умений и навыков учеников. Для оценки качества знаний после проведения разработанных занятий были проведены контрольные работы и тесты разных уровней сложности. Результаты эксперимента приведены в таблицах и диаграммах, отражающих изменения качества знаний и успеваемости в контрольном и экспериментальном классе.

Таблица 1. Успеваемость учащихся 10 «А» класса до и после эксперимента.

Таблица 2. Успеваемость учащихся 10 «Б» класса до и после эксперимента.

Таблица 4. Результаты семинарских занятий учащихся 10 «А» и 10 «Б» классов.

В настоящей работе были предприняты поиски путей разработки учебно-воспитательных мероприятий с учениками 10-х классов, направленных на достижение всеми учащимися базового уровня образования, а заинтересованными учащимися - более высоких результатов.

Опираясь на результаты обзора и эксперимента, можно утверждать, что, урок с исследовательским подходом эффективен при использовании методики свободного выбора заданий разного уровня трудности. Здесь у учащихся формируются навыки и умения по данной теме. По результатам проведенных уроков учащимся предлагается выполнение тестов и контрольной работы разных уровней сложности. Необходимо отметить, что перед этим был определен уровень знания учащихся по соответствующей шкале. Если задание выполнено без ошибок, то учащийся переходит на новый, повышенный уровень. Если при выполнении допущены ошибки, то происходит коррекция знаний под руководством учителя. После анализа результатов проводится небольшая самостоятельная работа, позволяющая установить наличие у учащихся необходимых для успешной работы знаний и умений.

Исходя, из полученных результатов можно сделать следующие выводы: использование метода исследовательской деятельности при изучении тем « Предельные и непредельные углеводороды» показало очень хорошие результаты. Успеваемость учеников в целом намного улучшилось, повысилась заинтересованность к данному предмету. Преимущество данного метода состоит в том, что его легко можно внедрить в практику учебно-воспитательной работы в школах.

ВЫВОДЫ:

Из литературного обзора выявлено, что исследовательский подход и исследовательская форма обучения должны являться приоритетными, и разработка вариантов такого подхода позволила бы облегчить решение триединой задачи естественнонаучного образования. Однако практическая реализация такого подхода проработана далеко не лучшим образом.

Возможности реализации исследовательского подхода были исследованы и апробированы в работе с учениками 10-х классов СШ №5 при изучении «Органической химии» в экспериментальной части. При этом особый акцент делался на учет уровня знаний и способностей каждого, в связи с чем, получен максимально высокий уровень знаний по данному предмету.

3.Полученные результаты показывают, что использование метода
исследовательской деятельности при изучении тем « Предельные и
непредельные углеводороды» показало очень хорошие результаты.
Успеваемость учеников в целом намного улучшилось, повысилась
заинтересованность к данному предмету.

4. Результаты проведенной работы позволяют утверждать, что выдвинутая гипотеза нашла свое подтверждение: именно исследовательский подход обучения может быть очень эффективным методическим инструментом для усовершенствования учебно-воспитательного процесса в современной российской школе.

ЛИТЕРАТУРА

1. Борисов И.Н. «Методика преподавания химии в школе» - М. :Учпедгиз, 1956.-462с.

2. Дранишникова Л.И. «Об организации исследовательской деятельности одаренных школьников» //Химия в школе.-2008.-№4.-С.2-5.

Шилина Л.Я. «О развитии образного мышления учащихся»
//Химия в школе.-2008.-№8.-С. 22-25.

3. Гаркунов В.П. Совершенствование методов обучения химии в средней школе. - Л.: Изд-во ЛГПИ им. А.И. Герцена, 1974. - 136 с.

4. Кирюшкин Д.М. «Методы обучения химии в средней школе. Пособие для учителей» - М.: Просвещение, 1968-143с.

5. Макареня А.А, Обухов В.Л. «Методология химии. Пособие для учителя»- М.: Просвещение, 1985.-160с.

6. «Сборник научно методических статей по химии»: Вып.П.- М.: Изд-во МПИ, 1989.- 144с.

7. Сорокин В.В. «Методика обучения химии на основе деятельностной теории учения»- М.: Изд-во МГУ, 1992.-221с.

8. «Совершенствование содержания и методов обучения химии в средней школе»-под ред. Герцена Л.А., Л.ЛГПИ, 1983.-120с.

9. Ожерельев Д.И. «Формирование научного мировоззрения учащихся при изучении химии» - М.: Высшая школа, 1982.-168с.

10. Чернобельская Г.М. «Основы методики обучения химии: Учеб.пособие для пед.ин-тов по спец.№2122 «Химия».М.: Просвещение, 1987.-256с.

11. Куимова O.K. «Исследование как метод изучения нового материала»//Химия в школе.-2001.-№1.-С. 26-28.

12. Немерещенко Л.В., Чайка A.M. Актуальная тема: Организация проектной деятельности.// Химия в школе.-2005.- №5.- С. 2-5.

13. Грабецкий А.А. «Использование средств обучения по химии» - М.: Просвещение, 1988.-160с.

14. Зуева М.В. «Обучение учащихся применению знаний по химии: Кн.для учителя»-М: Просвещение,1987.-144с.

15. Зуева М.В. «Развитие учащихся при обучении химии. Пособие для учителей» - М: Просвещение, 1987.-190с.

16. Зуева М.В., Иванова Б.В. «Совершенствование организации учебной деятельности школьников на уроках химии». - М.: Просвещение, 1989.-160с.

17. Кузнецова Н.Е. «Формирование систем понятий в обучении химии»-М.: Просвещение, 1989.-144с.

18. Исаев Д.С. «Об организации практикумов исследовательского характера»// Химия в школе. -2001.-№2.- С. 53-55.

19. Кузовая Т.В. «Обобщения знаний об углеводородах»// Химия в школе.-2001.-№8.- С. 38-39.

20. Цобкало Ж.А., Мычко Д.И. «Развитие исследовательской деятельности учащихся при проведении обобщающего практикума»//Химия в школе.-2005.-№8.-С. 65-67.

21. «Проблемы содержания и методов обучения химии в средней школе» Под ред. Л.А. Цветкова- М.: Педагогика, 1971.-176с.

22. «Индивидуальная работа с учащимся по химии. Пособие для учителей вечерней ср.общ.шк»:сост. Т.В.Черемухина.- М.: Просвещение, 1984.-127с.

23. Морозова Е.Г. Системный подход в развитии мировоззрения учащихся.// Химия в школе.-2007.-№3.- С. 14-17.

24. Исаев Д.С. «Интеграция в исследовательской работе учащихся»//Химия в школе.-2006.-№2.-С. 57-59.

25. «Формирование научного мировоззрения учащихся при изучении химии: Пособие для учителя»- М.: Просвещение, 1984.-175с.

26. «Внеклассная работа по химии. Пособие для учителя» М. :Просвещение, 1976.-191с.

27. Котляров О.С. «Учет знаний по химии. Пособие для учителей»- Изд. 2-е, М.: Просвещение, 1977.-136с.

28. Карасева О.Ю. О способах активации мыслительной деятельности.-//Химия в школе.-2005.-№10.- С. 13-17.

29. Гузик Н.П. «Обучение органической химии: Кн.для учителя: Из опыта работы»- М.: Просвещение, 1988.-224с.

30. Иванова Р.Г. «Урок химии в средней школе. Типы, структуры и самостоятельная работа учащихся»- М.: Педагогика, 1974.-88с.

31. Гузеев В.В «Структура образовательного процесса. Типы и структуры уроков»// Химия в школе.- 2002.-№1.-С. 56-58.

32. Обучение химии в 10 классе: Кн.для учителя. В 2-х ч. 4.1. / Под ред. И.Н. Черткова.- М.: Просвещение, 1992.-96с.

33. Химия: Программы и учебно-метод.материалы- М: ВЛАДОС,2000.-144с.

34. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 10 класс- М.: Просвещение, 2007.-192с.

35. Ефимкина А.И. «Организация и проведение исследовательского урока»-// Химия в школе.- 2008.-№4.-С. 28-31.

36. Спиридонова Е.Г. Урок по теме: «Изомерия. Изомеры углеводородов». // Химия в школе. - 2005. - №7. - С. 67-70.

37. Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Тара Н.Н. Химия 10 класс- М.: Вентана-Граф, 2007.-383с.

38. Алексинский В.Н. «Занимательные опыты по химии».- М. .-Просвещение, 1980.-127с.

39. Можаев Г.М., Симинихина Н.В. «Учебный исследовательский эксперимент».// Химия в школе.-2003.-№1.-С. 52-55.

40. Гильманина СМ., Миннуллин Р.Р.«Организация исследовательской деятельности, как мотивация к познанию химических явлений»//Химия в школе.-2006.-№3.-С. 58-61.

41. Аксенова И.В. «Практические работы исследовательского характера» //Химия в школе.-2008.-№6.-С. 51-54.

42. Румянцев Б.В. «Обобщенная экспериментальная деятельность учащихся - как метод решения исследовательских задач»- Химия в школе.- 2004.-№7.- С. 62-65.

43. Филипинова И.П. «Обобщающий урок по теме «Предельные углеводороды»»- Химия в школе.-2004.-№4.-С. 22-24.

44. Лабанова Н.Е. «Как мы обобщаем сведения о предельных углеводородах»- Химия в школе.-2004.- №4.-С. 24-27.

45. Шаповалова И.А. Об организации контроля знаний.//Химия в школе.-2002.-№9._ С. 60-63.

46. Глоризов П.А., Рысс В.Л. «Проверочные работы по химии для IX и X классов. Дидактический матерал.» Изд. 3-е. - М.: Просвещение, 1974.-170с.

47. Худорожникова О.Н. Контроль знаний учащихся.-//Химия в школе.-2001.-№6.-С. 48-51.

48. Дайнеко В.И. «Как научить школьников решать задачи по органической химии»- М.: Просвещение, 1987.-160с.

49. Плетнер Ю.В., Полосин B.C. «Практикум по методике преподования химии: Учеб. Пособие для студентов пед. ин-тов по хим. спец- 5-е изд.»- М.: Просвещение, 1981.-192с.

50. Химия: Пособие- Репетитор для поступающих в ВУЗЫ-под.ред. А.С. Егорова., Р-Д «Феникс», 2003.-767с.

51. Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии-М.: Новая волна, 2001.-220с.

52. Афонина И.Г. «Тестовые задания в курсе органической химии»-Химия в школе.- 2002.-№7.-С. 41-43.