Лікарська субстанція "Аргентум нітрат"

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ УКРАЇНИ

УЖГОРОДСЬКИЙ НАЦІОНАЛЬНИЙ УНІВЕРСИТЕТ

ЗМІСТ

арґентум нітрат лікарський доза

ВСТУП

РОЗДІЛ 1. ЛІТЕРАТУРНИЙ ОГЛЯД

1.1 Властивості арґентуму нітрату

1.1.1Фізичні властивості

1.1.2 Хімічні властивості

1.2 Добування лікарського препарату

1.3 Методи ідентифікації арґентуму нітрату

1.4 Методи кількісного виявлення препарату

1.5 Випробування на чистоту

1.6 Умови зберігання та застосування

1.7 Спосіб застосування і дози

1.8 Побічні реакції

ВИСНОВКИ

СПИСОК ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛ

ВСТУП

Срібло, по латині Argentum, Ag. Самородне срібло було відомо в глибокій старовині (4-е тис. до н.е.). у Єгипті, Персії, Китаї. Цілющі властивості срібла людині відомі більш 2000 років. Ще у давньогрецькій і давньоримської цивілізації використовувалися срібні посудини для збереження придатності питної води. Ємності для води на сучасних космічних кораблях також покриті сріблом. [1]

В одному з найбільш ранніх текстів нітрат срібла або "місячний луг" розглядається як важливий елемент оснащення будь-якого хірурга. З давніх-давен срібло використовувалося для лікування відкритих абсцесів, зменшення виразок і "гордої плоті "(гіпергрануляціі, кажучи сучасною мовою). Срібло використовували для лікування імпетиго, вугрів, септичних виразок нижніх кінцівок і стригучого лишаю.

Новаторські роботи вчених другої половини XIX ст. привернули увагу до зв'язку між мікроорганізмами, сепсисом і необхідністю антисептичних заходів. Акушери почали застосовувати 2% нітрат срібла для лікування гонококової інфекції очей новонароджених, хірурги використовували срібний дріт як шовний матеріал, а для боротьби з післяопераційним сепсисом срібну фольгу.

Для лікування опіків і сепсису срібло застосовували протягом двох світових воєн, але з появою антибіотиків та сульфаніламідів, інтерес до чудодійного металу зменшився. [1]

Незважаючи нa використання антибіотиків, інфікування опіків залишалося серйозною проблемою, і медики знову повернулися до солей срібла. Ними стали просочувати товсті ватно-марлеві пов'язки, що накладаються на обпалену поверхню і ділянки з пересадженою шкірою. Вчені довели: такий підхід ефективний при інфекціях викликаних Staphylococcus aureus, Pseudomonas aeruginosa і гемолітичними стрептококами, не викликає розвитку резистентності у цих мікроорганізмів.

В шістдесятих роках XX століття почався новий "срібний вік" у медицині. Було виявлено, що срібло активно діє проти широкого спектру бактеріальних, грибкових і вірусних патогенів.

Роботи академіка Л.А. Кульського розкрили природу дії іонів срібла. Вони зв'язуються з азотистими основами дезоксирибонуклеїнової кислоти, внаслідок чого порушується стабільність ДНК і, відповідно, життєздатність бактерій, грибів і вірусів. Крім того, швидке проникнення іонів срібла в клітину через цитоплазматичну мембрану викликає порушення функції клітинної оболонки (бактеріостатичний ефект) і блокаду безлічі бактеріальних ферментів (бактеріолітичний ефект), що призводить до неминучої загибелі мікроорганізмів. [1]

В лікувальній практиці при використанні срібла як антимікробної препарату виявлено його зв'язок з виробленням імунітету.

Е.А. Гальперин, спостерігаючи за хворими, що одержували препарати срібла, прийшов до висновку, що його позитивна дію на організм веде до зрушень, в яких значну роль поряд з нервовою системою відіграє ретикуло-ендотелій :"... Срібло, вступаючи в зв'язок з ретикуло-ендотеліальною системою, видозмінюється або входить до складу вироблюваних нею речовин, що мають здатність вражати збудника ...".

Це хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва, порядковий номер якого 47, а атомна вага 107,868, відноситься до благородних металів. Срібло - це метал білого кольору, пластичний, добре полірується. У природі знаходиться у вигляді суміші двох стабільних ізотопів з масовими числами 107 (51,35%) і 109 (48,65%). З радіоактивних ізотопів срібла, практично важливий Ag ¹¹⁰ (T _{1 / 2} = 253 дня). Срібло зустрічається в природі у вільному стані у вигляді самородного срібла з домішкою інших елементів, утворюючи мінерали: кюстеліт - з ізоморфної домішкою золота, конгсберіт - з домішкою ртуті, анімікіт - з домішкою сурми, міднисте срібло і електрум (AuAg) з вмістом срібла від 15 до 50%. Срібло є основною частиною багатьох мінералів, таких як аргентит, піраргіріт, пруст, полібазіт та ін. Малі кількості срібла присутні в багатьох інших мінералах. Мінімальним промисловим вмістом срібла в рудах вважається 0,02%. Родовища срібла перебувають у Середній Азії, Сибіру, ??на Далекому Сході, а також у Мексиці, США, Австралії, Канаді. [1]

Срібло - метал красивого білого кольору, має найвищу серед металів електро- і теплопровідність, кращу відбивною здатністю, особливо в інфрачервоному і видимому світлі. Срібло має кубічну кристалічну решітку, (а = 4,0772 А (20° С). Атомний радіус 1,44 А, іонний радіус Ag ⁺ 1,13 А. ??Щільність при 20° С = 10,5 г / см ^3. Температура плавлення 960,8 ° С; температура кипіння 2212 ° С; теплота плавлення 105 кДж / кг (25,1 кал / г). Питома теплоємність 234,46 дж / кг · К (0,056 кал / г · ° С), питомий електроопір 15,9 ном · м (1,59 мком · см) при 20 ° С. Срібло другий після золота метал за ковкістю. Модуль пружності 76480 Мн / м ² (7648 кГ / мм ^2), межа міцності 100 Мн / м ² (10 кг / мм ^2), твердість по Брінеллю 250 МН / м ² (25кГ/мм ^2). Конфігурація зовнішніх електронів атома Ag 4d105s1.

РОЗДІЛ 1. ЛІТЕРАТУРНИЙ ОГЛЯД

1.1 Властивості Срібла нітрат а(Аргентуму нітрат)

(Argenti nitras) AgNO₃

Кристалічний порошок білого кольору або прозорі безбарвні кристали. Дуже легко розчинний у воді, розчинний у 96 спирті ацетоні, піридині. [2]

1.1.1 Фізичні властивості

При температурі нижче 157 ° С - безбарвні орторомбічні кристали, при температурі вище 157 °С - безбарвні ромбоедричні кристали, t пл = 212,6 ° С , густина 4352 г/см³ . Розкладається при нагріванні. Молярна електропровідність при нескінченному розведенні при 25⁰ С дорівнює 133,36 см.см² /моль. [2]

1.1.2 Хімічні властивості

При нагріванні легко розкладається:

Оскільки срібло стоїть в ряді активності металів після водню, то він легко витісняється більш активними металами, наприклад залізом:

При нагріванні з сумішшю карбонату натрію і вугілля утворюється металеве срібло:

При обробці розчинів AgNO3 лугами або розчинами гідроксидів лужноземельних металів отримують окис срібла Ag₂O:

Обробкою в темряві розчину AgNO3 розчином НВr (або броміду лужного металу) може бути отриманий бромід срібла AgBr. Отримання AgBr здійснюється у темряві, щоб виключити фотовідновлення:

При взаємодії розчину AgNO3 з розчином HI або йодида лужного металу, шляхом безпосередньої взаємодії парів йоду з металевим сріблом, хлоридом або бромідом срібла при нагріванні, дією HI на металеве срібло на холоді отримують йодид срібла AgI:

Обробкою розчину AgNO3 розчином К₂S₂O₈ отримують окис срібла AgO:

Аргентум нітрат є вихідним продуктом для добування колоїдних лікарських засобів арґентуму. При дії на AgNO₃ натрію гідроксиду утворюється арґентуму оксид:

Очищений арґентуму оксид Ag₂O змішують з розчином натрію лізальбінату або натрію протальбінату. В результаті окисно-відновної реакції утворюється срібло, яке в колоїдному вигляді зв'язується з білком. [2]

Нітрат срібла використовується для якісного визначення хлор-іонів у сполуках.

,

де AgCl - білий, сирнистий осад.

Також є реактивом на якісну реакцію з сполуками йоду, брому і таніну.

З нітрату срібла AgNO3 можна осадити металеве срібло сульфатом заліза (II), металевим цинком, формальдегідом в аміачному середовищі або нітратом марганцю (II) в лужному: [2]

2

1.2Добування

Розчиненням мідно-срібного сплаву в кислоті нітратній при нагріванні:

Або дією азотної кислоти на срібло , оксид, сульфід чи карбонат срібла (I)

Ляпіс, Ag(NO₃)₂, отримують окисленням Ag (NO₃)₂ озоном. Це безбарвні кристали, що розкладаються водою: [3]

1.3 Ідентифікація

Субстанція дає реакції на іони арґентуму і нітрати.

1) Реакція з дифеніламіном при підкисленні кислотою сульфатною:

Схема 1

(синє забарвлення).

2) Реакція з хлоридами: [3]

(білий сирнистий осад, що не розчиняється в амоніаку)

3) Реакція з розчином амоніаку і формаліном:

[7]

(на стінках пробірки утворюється блискучий шар металічного срібла) [3]

4) Реакція з йодидом калію: [4]

(жовтий осад)

5)Реакція з сірчаною кислотою концентрованою та Сu (реакція на нітрати):

(виділення бурого газу)

1.4 Кількісне визначення

Тіоціанатометрія, пряме титрування, індикатор - феруму (ІІІ) амонію сульфат, s=1:

[7]

Титрування проводять у середовищі кислоти нітратної розведеної до червонувато-жовтого забарвлення. [5]

1.5 Випробування на чистоту

Домішки алюмінію, плюмбуму, купруму і вісмуту визначають за розчинністю субстанції у суміші розчину амоніаку концентрованого і води - розчин має бути прозорим і безбарвним. [3]

1.6 Умови зберігання та застосування

Зберігання: список А. У добре закупорених банках з притертою пробкою в захищеному від світла місці. Олівці ляпісні у пеналах з поліетилену в прохолодному, захищеному від світла місці. [5]

Застосування: в медицині використовувався як препарат «Ляпіс» для припікання ранок, як антисептик. У невеликих концентраціях срібла нітрат має в'яжучу і протизапальну дію. Також використовується для виготовлення зеркал, красителів для тканин, як каталізатор. Широко використовується в аналітичній хімії.

Показання до застосування: застосовують зовнішньо при ерозіях (поверхневому дефекті слизової оболонки), виразках, надлишкових грануляціях, тріщинах, при гострому кон'юнктивіті (запаленні зовнішньої оболонки ока), трахомі (інфекційному захворюванні очей, яке може призвести до сліпоти), при хронічному гіперпластичному ларингіті (хронічному запаленні гортані, що супроводжується утворенням у ній запальних складок і валів) і т. п . Призначають у вигляді водних розчинів, мазей, а також у вигляді ляпісних олівців.

1.7Спосіб застосування та дози

Зовнішньо для змазування шкіри і для припікань застосовують 2-10% розчин, 1 - 2% мазь; для змазування слизових оболонок - 0,25-2% розчин. [6]

Раніше іноді призначали при хронічному гастриті і виразковій хворобі шлунка як протизапальний засіб всередину у вигляді 0,05% розчину по 10-20 мл (0,005-0,01 г) дорослим за 15 хв до їди. Розчином (2%) срібла нітрату раніше широко користувалися для профілактики бленореї (гострого гнійного запалення зовнішньої оболонки очей) у новонароджених. Для цього відразу після народження дитині протирають повіки ватою (окремим тампоном кожне око), злегка відтягують нижню повіку, піднімають верхню і випускають із стерильної піпетки на кон'юнктиву (зовнішню оболонку ока) по одній краплі 2% розчину срібла нітрату. Після цього обережно відпускають повіки. Після закапування очі не промивають. Розчин срібла нітрату повинен бути свіжим (одноденний), не містити осаду. В даний час для цієї мети користуються 30% розчином сульфацила або іншими антибактеріальними препаратами. Вищі дози для дорослих внутрішньо: разова - 0,03 г, добова - 0,1 г. [6]

1.8 Побічні ефекти

При використанні Срібла нітрату протягом тривалого часу може спостерігатися розвиток аргірії, тобто придбання шкірними покривами сіро-чорної або бурого забарвлення. Зміна забарвлення може спостерігатися і в райдужній оболонці очей, і в тканинах внутрішніх органів. Може спостерігатися зміна забарвлення слизових оболонок, нігтьового ложа. Такі трансформації пов'язані з накопиченням в тканинах відновленого срібла.

У деяких пацієнтів може спостерігатися і дисбактеріоз кишечника, пов'язаний з властивістю лікарського засобу накопичуватися у внутрішніх органах людини: печінці, нирках, шлунково-кишковому тракті.

Відсутні дані клінічних спостережень взаємодії нітрату срібла з етиловим спиртом. [5]

Не слід застосовувати Срібла нітрат спільно з речовинами органічної природи, так як вони сприяють його розкладанню. В результаті утворення малорозчинного осаду при взаємодії з водорозчинними галогенідами також не рекомендується їх спільне застосування. При спільному застосуванні з такими відновниками, як новокаїн, анестезин, резорцин, адреналін, а також з рослинними екстрактами спостерігається взаємне розкладання препаратів і зміна забарвлення лікарської суміші до бурого.

Відгуки про Срібла нітрат в середовищі як медичних працівників, так і пацієнтів досить позитивні. Вони відзначають високу ефективність лікарського засобу, його бактерицидні (що дозволяють знищувати бактерії) властивості. [5]

ВИСНОВКИ

Нітрат аргентуму застосовується з давніх пір. Лікувальна дія нітрату срібла полягає в придушенні життєдіяльності мікроорганізмів. У невеликих концентраціях він діє як протизапальний і терпкий засіб, а концентровані розчини, як і кристали AgNO3, припікають живі тканини.

Вперше AgNO₃ застосували лікарі Ян-Баптист ван Гельмонт (1579--1644) і Франциск де ла Бое Сільвій (1614--1672), які навчилися отримувати нітрат срібла взаємодією металу з азотною кислотою. Тоді-то і було виявлено, що дотик до кристалів отриманої срібної солі не проходить безслідно: на шкіра шкірі залишаються чорні плями, а при тривалому контакті -- глибокі опіки. Пекельний камінь, строго кажучи, не чистий нітрат срібла, а його сплав з нітратом калію, іноді відлитий у вигляді паличок -- ляпісного олівця.

Олівець ляпісний (Stillius Argenti nitratis, Stillius Лапідійская) тверда біла або сірувато-біла паличка конічної форми із закругленою вершиною. Містить 0,18 г срібла нітрату.

Розчином (2%) срібла нітрату раніше широко користувалися для профілактики бленореї у новонароджених.

Розчин срібла нітрату повинен бути свіжим (одноденний), не містити осаду.

В даний час для цієї мети користуються 30% розчином сульфацила або іншими антибактеріальними препаратами.

Вищі дози: для дорослих всередину: разова 0,03 г, добова 0,1 г.

СПИСОК ВИКОРИСТАНИХ ДЖЕРЕЛ

1. http://kstatie.com/2011/08/серебро-в-медицине----от-древности-до-н/?lang=uk

2. http://uk.wikipedia.org/wiki/Нітрат_срібла(I)

3. Сливка М.В., Онисько М. Ю., Сливка М.В., Кривов'яз А. О., Усенко Р. М., Шкумбатюк Р.С., Лендєл В.Г. Навчально-методичний посібник з фармацевтичної хімії - Ужгород :Патент, 2008. - 332с.

4. Меланьева Г.А., Антонова Л.А. Фармацевтическая химия -М.: Медицина, 1985. - 480с.

5. Безуглий П.О., Гриценко І.С., Українець І.В., Таран С.Г., Бевз Н.Ю., Леонова С.Г., Гарна Н. В., Грудько В. О., Георгіянц В. А., Єрьоміна З. Г., Сич І. А. Фармацевтична хімія - Вінниця :НОВА КНИГА, 2008. - 560 с.

6. http://c-1.medicines.on-planet.net/Argentnitras_Sriblo_nitrat.html

7. Державна Фармакопея Україна (І видання). - Харків: РІРЕГ, 2001.-556с

8. Глущенко Н.Н., Плетенева Т.В., Попков В. . Фармацевтическаяхимия - М.: Издательский центр «Академия», 2004. - 384с.

9. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия В 2 ч: Учебное пособие/ 4-е изд., перераб. и доп. - М: МЕДпресс-информ, 2007. - 624с.

10. http://ua-referat.com/Срібло_властивості_та_сфери_застосування

11. Дроговоз С. М. Фармакологія на допомогу лікарю, провізору, студенту: Підручник-довідник. - Х.:Видавничий центр «ХАІ» - 480с.

12. http://ag-aqua.ru/nitrat-serebra.html

Размещено на Allbest.ru