Определение кальция в молочных продуктах и яичной скорлупе титриметрическими методами

Размещено на http://www.allbest.ru/

Определение кальция в молочных продуктах и яичной скорлупе титриметрическими методами

Ряшина Анастасия

город Псков МБОУ «Центр образования «Псковский педагогический комплекс», 11 класс



АННОТАЦИЯ

Кальций - один из самых важных элементов живой и неживой природы. В организме взрослого человека больше 1 кг кальция в виде соединений Са3(PO4)2 - 80% и СаСО3 - 13%. Это основные минеральные вещества костей скелета. Больше всего кальция содержится в молоке (до 120 мг%), молочных, мясных и других продуктах. Дополнительным источником кальция в качестве пищевой добавки может использоваться яичная скорлупа, которая издавна применяется в народной медицине.

Поэтому целью работы стало определение кальция в питьевом молоке местного производства, а также в яичной скорлупе.

По литературным данным составлен информационно-аналитический обзор о значении кальция в организме человека, методах его определения в пищевых продуктах, химическому составу, свойствах и применении яичной скорлупы.

Освоены титриметрические методы определения кальция в пищевых продуктах.

Содержание кальция, определённое оксалатным методом с использованием трихлоруксусной кислотой, составляет 114 мг% и соответствует литературным данным. Комплексонометрический метод не даёт достоверных данных при анализе молока.

Основным компонентом яичной скорлупы является не сам кальций, а карбонат кальция, содержание которого составляет около 94%, содержание карбоната магния - 2,9%. Водный раствор яичной скорлупы имеет щелочную реакцию - рН=10,9 и находит применение в народной медицине.



Введение

Кальций - один из самых важных элементов неживой природы. Он составляет около 3% массы земной коры и входит в состав сотен минералов и горных пород. Перераспределение кальция по поверхности земли - круговорот кальция в природе можно выразить обратимой реакцией:

СаСО3 + СО2 + Н2О - Са(НСО3)2.

Значительна роль кальция в живой природе. В организме взрослого человека больше 1 кг кальция в виде соединений Са3(PO4)2 - 80% и СаСО3 - 13%. Это основные минеральные вещества костей скелета. Кальций активирует деятельность ряда важных ферментов, участвует в поддержании ионного равновесия в организме, влияет на процессы, происходящие в нервно-мышечной и сердечно-сосудистой системах.

Больше всего кальция содержится в молоке (до 120 мг%) и молочных продуктах. Интересно узнать каково содержание кальция в том молоке, которое мы пьём, и тем самым проверить его качество.

Дополнительным источником кальция в качестве пищевой добавки может использоваться яичная скорлупа, которая издавна применяется в народной медицине. Однако, литературные данные о содержании кальция в ней противоречивы.

Целью нашей работы явилось определение кальция в питьевом молоке местного производства, а также в яичной скорлупе титриметрическими методами.

В процессе выполнения работы необходимо было выполнить следующие задачи:

- составить литературный обзор о роли кальция в организме человека, свойствах и применении яичной скорлупы;

- изучить и освоить методы определения кальция в пищевых продуктах;

- определить содержание кальция в питьевом молоке и яичной скорлупе;

- сделать выводы о том, как полученные результаты соотносятся с литературными данными.



1. Литературный обзор

1.1 Значение кальция в организме человека

Кальций составляет (вместе с фосфором) основу костной ткани, активирует деятельность ряда важных ферментов, участвует в поддержании ионного равновесия в организме, влияет на процессы, происходящие в нервно-мышечной и сердечно-сосудистой системах. Потребность в кальции у взрослых людей около 800 мг в день.

Количество кальция в костной ткани может меняться, но его содержание в сыворотке крови строго постоянно - 1% от общего состава крови. Снижение концентрации кальция в крови может привести к вымыванию кальция из костей.

Недостаток кальция приводит ко многим заболеваниям. Это объясняется тем, что ионы кальция:

- участвуют в процессах кроветворения;

- регулирует рост и деятельность клеток всех видов тканей;

- создают устойчивость к инфекциям, являясь составной частью соответствующих гормонов и ферментов;

- уменьшает метеозависимость;

- способствует снижению проницаемости сосудов;

- необходимы для передачи нервных импульсов;

- препятствует накоплению в организме стронция-90 и свинца, так как является их антогонистом.

Больше всего кальция содержится в молоке (до 120 мг%) и молочных продуктах (например, в сыре около 1000 мг%). Сведения о содержании кальция в продуктах питания приводятся в приложении.

Обычно всасывается 10-40% пищевого кальция. В некоторых растительных продуктах содержатся вещества, уменьшающие всасывание кальция. К ним относятся щавелевая кислота Н2С2О4 в щавеле и шпинате и фитиновые кислоты в злаковых. В результате взаимодействия этих кислот с ионами кальция образуются нерастворимые соли оксалаты и фитаты, поэтому его всасывание и усвоение затрудняется.

кальций молоко яичный скорлупа

1.2 Химический состав, свойства и применение яичной скорлупы

По данным А.Л. Штеле [8] в яичной скорлупе содержится: легкоусвояемый кaльций - более 93% (эти данные вызывают сомнения), Mg 0,55%, P - 0,25%, Si - 0,12%, K - 0,08% и Na - 0,03%, железо, серу, алюминий и другие. Кроме того, в составе протеина скорлупы обнаружены незаменимые для организма аминокислоты метионин (0,28%), цистин (0,41%), лизин (0,37%), изолейцин (0,34%). По его мнению, хорошо приготовленная для лекарственных целей скорлупа домашних яиц является наиболее сбалансированным естественным средством по сравнению с химическим препаратом кальция с добавкой витамина D3.

Издавна яичная скорлупа применяется в быту, сельском хозяйстве и для лечения многих заболеваний. Крестьяне использовали измельчённую скорлупу в виде добавки в корм курам для увеличения яйценоскости, женщины добавляли её в воду при кипячении белья в качестве отбеливателя.

Декораторы применяют скорлупки в качестве пластичного материала для мозаики, из которого получаются прекрасные панно и поделки. По утверждению специалистов, несмотря на свою хрупкость, по твердости яичная скорлупа схожа с мрамором. Она легко поддается полировке и шлифовке. Ею можно задекорировать любую поверхность и любые изделия (бутылки и вазы, шкатулки и рамки как для фотографий, так и для картин).

Многие огородники и садоводы круглогодично собирают и измельчают яичные скорлупки порошок, а затем добавляют в почву в качестве естественного удобрения, которое особенно эффективно на кислых почвах.

Существует множество старинных рецептов народных целителей, основанных на скорлупе от яиц. Она помогает при лечении астмы и ожогов, сопровождаемые волдырями, диареи и гастрита, язвы желудка и 12-перстной кишки, остеопороза и крапивницы, сенной лихорадки и запоров, кровоточивости десен. Благотворно влияет порошок из яичной скорлупы на организм при заболеваниях нервной и мышечной систем, некоторых видов аллергии, ломкости волос и ногтей.



2. Экспериментальная часть

2.1 Методы определения кальция в пищевых продуктах

Для определения кальция наиболее часто применяют титриметрические методы анализа: оксалатный с использованием перманганатометрии и комплексонометрический [1-4].

В молоке кальций присутствует в трёх формах: в виде ионов Са2+ - 11% от всего кальция; в виде фосфатов и цитратов - около 66%; в составе казеинкальцийфосфатного комплекса - около 23%. Поэтому при анализе молока необходимо разрушить этот комплекс.

Для этого пробу выпаривают, а затем озоляют при более высокой температуре [3]. В золе содержится оксид кальция, который растворяют в избытке ортофосфорной кислоты:

CaO + 2H3PO4 = Ca(H2PO4)2 + H2O

При добавлении избытка оксалата аммония в щелочной среде выпадает белый мелкокристаллический осадок оксалата кальция:

Ca(H2PO4)2 + (NH4)2C2O4 + 2NaOH = CaC2O4v + Na2HPO4 + (NH4)2HPO4 + 2H2O

Образовавшийся осадок отделяют фильтрованием, к фильтрату добавляют серную кислоту, нагревают и остаток щавелевой кислоты оттитровывают перманганатом калия. Реакции протекают по следующим уравнениям:



(NH4)2C2O4 + H2SO4 = H2C2O4 + (NH4)2SO4;

5H2C2O4 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.

Также в оксалатном методе по ГОСТу ISO 12081-2013 используют трихлоруксусную кислоту CCl3COOH, которую добавляют к пробе молока для разрушения казеинкальцийфосфатного комплекса, денатурации и осаждения белков [2]. В этом методе сухое озоление не проводят.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Комплексонометрическим методом кальций определяют в природных водах, горных породах и минералах. В качестве титранта используют раствор динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты (трилон Б). Это соединение имеет следующее строение:

Его координация при образовании комплекса происходит за счёт атомов азота и кислорода. При добавлении трилона Б (Na2H2R) в исследуемый раствор происходит его диссоциация и взаимодействие с катионами металлов с образованием устойчивых внутрикомплексных соединений:

Na2H2R - 2Na+ + H2R2- и Ca2+ (Mg2+) + H2R2- - CaR2- (MgR2-) + 2H+

Точку эквивалентности определяют с помощью комплексонометрических индикаторов в щелочной среде, создаваемой аммиачным буферным раствором.

В работе [6] этот метод был использован при анализе молока.

При определении кальция в яичной скорлупе мы применили метод, который разработан для анализа карбонатных пород: нейтрализации в сочетании с оксалатным [1]. Навеску яичной скорлупы растворяют в соляной кислоте, избыток которой оттитровывают щёлочью, и по этим данным рассчитывают количество углекислого газа. В ходе анализа протекают следующие реакции:

СаСО3 + 2НСl = СаСl2 + Н2О + СО2^ MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + Н2О + СО2^

НСl + NaOН = NаСl + Н2О.

Далее, оксалатным способом определяют содержание кальция и расчётным методом - содержание магния.

2.2 Определение кальция в молоке оксалатным методом

Сухое озоление. Взвешивают фарфоровую чашку и наливают в нее 50 мл молока, ставят на электроплитку и досуха выпаривают. Озоляют твердый остаток, продолжая нагревание под тягой. После прекращения выделения летучих продуктов озоление заканчивают в муфельной печи (t = 500-550оС). При этом цвет золы должен быть белым без черных пятен. Затем чашку с золой вынимают из печи и охлаждают до комнатной температуры.

В чашку с золой приливают 20 мл раствора фосфорной кислоты состава 1:3, помешивая стеклянной палочкой. Смесь переливают в стакан на 100 мл. Затем в чашку наливают 20 мл 2%-ного раствора оксалата аммония и 20 мл 10%-ной щелочи. Обмывают ими стенки чашки и сливают в стакан. Параллельно готовят холостой опыт, отмеряя в стакан те же объемы реагентов. Оба стакана оставляют стоять до выпадения в рабочем растворе осадка оксалата кальция, который затем фильтруют через двойной бумажный фильтр. Холостой раствор также фильтруют, чтобы условия опыта были одинаковы.

В две конические колбы на 250 мл отмеряют по 50 мл фильтрата рабочего и холостого растворов, добавляют по 20 мл раствора серной кислоты состава 1:3, нагревают до 70оС и титруют 0,1 моль-экв /л раствором перманганата калия до появления розовой окраски, не исчезающей в течение минуты. Находят разность между объемами растворов перманганата калия, израсходованных на титрование холостого (V0) и рабочего (V1) растворов, и вычисляют массовую долю ионов кальция (мг %) по формуле:

где С- молярная концентрация раствора перманганата калия (0,02 моль /л); 40 - молярная масса кальция, г/моль; V - объем молока для анализа (50 мл); ? - плотность молока, г/см3; 1,2 - коэффициент пересчета на всю пробу молока.

Результаты определения по двум пробам (мг%): ?1=104 и ?2=112, ?(среднее)=108.

Осаждение белковых веществ трихлоруксусной кислотой. Отмеряют 20 мл молока при 20°С в мерную колбу на 50 мл и взвешивают. В колбу постепенно добавляют при встряхивании 20% раствор CCl3COOH до 50 мл. Оставляют в покое 30 мин и затем фильтруют через беззольный фильтр. Фильтрат должен быть прозрачным.

В обычную пробирку на 20 мл (или центрифужную пробирку при наличии центрифуги) прибавляют 5 мл фильтрата, 5 мл 12% раствора CCl3COOH, 2 мл насыщенного раствора оксалата аммония, 2 мл 20%-ного раствора CН3COOH и 2 капли метилового красного. В полученный раствор добавляют по каплям 12,5%-ный раствор аммиака до появления бледно-жёлтой окраски, а затем - несколько капель раствора уксусной кислоты до появления розовой окраски. Оставляют в покое на 4 часа при комнатной температуре.

Разбавляют содержимое пробирки водой до 20 мл. В виду отсутствия центрифуги пробирку с осадком мы оставляли на сутки для его отстаивания. Затем удаляют прозрачную надосадочную жидкость из пробирки с помощью отсасывающего устройства (пипетки с надетой грушей). Промывают стенки пробирки 5 мл 0,5%-ным раствором аммиака и оставляют на 2-3 часа. Снова удаляют надосадочную жидкость и повторяют процедуру промывки. Осадок оксалата кальция растворяют в серной кислоте. Для полного растворения осадка пробирку помещают в кипящую водяную баню. Раствор переливают в колбу для титрования на 50 мл, титруют раствором перманганата калия при 60-70?С и записывают его израсходованный объём (V). Параллельно проводят холостой опыт, используя 20 мл воды вместо пробы молока, и также отмечают объём раствора KMnO4 (V0).

Массовую долю Са2+ вычисляют по формуле:

?(Са2+) = 0,004(V - V0) · 100 · f/m

где m - масса пробы для анализа; 0,004 - масса кальция, соответствующая 1 мл 0,02 моль/л раствора перманганата калия, г/мл; f - поправочный коэффициент на объём осадка, равный 0,980 для молока с массовой долей жира 2,5%.

Результаты определения по двум пробам (мг%): ?1=110 и ?2=118, ?(среднее)=114.

2.3 Определение кальция в молоке комплексонометрическим методом

В колбу для титрования добавляют 5 мл молока, 90 мл воды, 5 мл 2 моль/л раствора гидроксида натрия и индикаторную смесь мурексида и хлорида натрия. Смесь титруют раствором трилона Б до перехода розовой окраски в сиреневую. Массовую долю кальция рассчитывают по формуле:

?(Са2+) = (V1 · 2 · 0,97 · 100)/ Vпр

где V1 - объём раствора трилона Б, пошедшего на титрование; 2 - масса Са2+, соответствующая 1 мл 0,05 моль/л раствора трилона Б, мг; Vпр - объём пробы молока, мл.

Следует отметить, что в процессе титрования переход окраски индикатора в точке эквивалентности оказался нечётким и трудно было зафиксировать расход комплексона.

Результаты расчёта по двум пробам (мг%): ?1=78 и ?2=85, ?(среднее)=81,5.

2.4 Определение кальция в яичной скорлупе

Метод нейтрализации в сочетании с оксалатным. Навеску измельчённой скорлупы 0,2 г помещают в коническую колбу ёмкостью 100 - 150 мл, смачивают дистиллированной водой и добавляют 25 мл 0,2 моль/л соляной кислоты. Колбу закрывают пробкой с вставленной в неё стеклянной трубкой диаметром 3-5 мм, длиной 25 см и нагревают на электроплитке, не допуская кипения, до полного разложения вещества скорлупы. По окончании разложения раствор доводят до кипения, прекращают нагревание, ополаскивают водой пробку, трубку и стенки колбы. К охлаждённому раствору прибавляют 3 капли метилового красного и избыток кислоты титруют 0,2 моль/л раствором NaOH до перехода розовой окраски в жёлтую.

По результатам титрования вычисляют массовую долю углекислого газа:

?(CO2,%)=

где V1 и С1 - объём (мл) и концентрация (моль/л) раствора соляной кислоты; V2 и С2 - объём (мл) и концентрация (моль/л) израсходованного на обратное титрование раствора щёлочи; 22 - МЭ (CO2), г/моль-экв; m - навеска породы, г.

В тот же раствор вводят по каплям раствор перманганата калия до розовой окраски для окисления ионов Fe2+ и органических веществ, если они содержались в породе. Затем содержимое колбы переносят в стакан, колбу ополаскивают водой, прибавляют аммиак до слабого запаха (несколько капель) и из бюретки при непрерывном перемешивании добавляют 25 мл 0,2 моль-экв/л раствора оксалата аммония (NH4)2C2O4. Раствор с осадком нагревают до кипения, охлаждают, переносят в мерную колбу на 200 мл и разбавляют водой до метки. После перемешивания раствор фильтруют через бумажный фильтр в сухую мерную колбу на 100 мл; первые две порции фильтрата по 10-15 мл отбрасывают. Фильтрование продолжают, пока объём фильтрата не станет равным 100 мл (до метки колбы).

Полученную таким образом порцию фильтрата 100 мл переносят в колбу для титрования на 250 мл, приливают 20 мл раствора H2SO4 (1:5), нагревают раствор до 70-80?С и титруют избыток оксалата раствором КМnО4 до розового окрашивания.

По результатам перманганатометрии вычисляют массовую долю оксида кальция:

?(СаО,%) =

где V3 и С3 - объём (мл) и концентрация (моль-экв/л) введённого раствора оксалата аммония; V4 и С4 - объём (мл) и концентрация (моль-экв/л) раствора перманганата калия, израсходованного на обратное титрование избытка оксалата аммония; 28 - МЭ (СаО), г/моль-экв.

Для расчёта состава породы массовую долю СаО (%) умножают на 0,7848 и получают массовую долю СО2(%), связанную с соответствующим количеством СаО в СаСО3. Вычитая найденную величину из общего содержания СО2, находят массовую долю СО2, связанную с оксидом магния. Затем умножают найденную разность на коэффициент 0,9159 и получают содержание МgO.

Результаты расчёта среднего значения по двум пробам: ?(CO2) = 42,3%, ?(СаО) = 52,4%, ?(МgO) = 1,4%.

2.5 Определение щёлочности и расчёт рН раствора яичной скорлупы

Чтобы установить, изменяется ли реакция воды при добавлении яичной скорлупы, мы приготовили насыщенный водный раствор. Для этого в стакан помещали 1 г измельченной скорлупы, 50 мл дистиллированной воды и перемешивали в течение 10 минут. После отстаивания и отделения осадка фильтрат титровали 0,1 моль/л соляной кислотой в присутствие метилового красного. При этом было затрачено 0,4 мл (9 капель) раствора НСl. При титровании 50 мл дистиллированной воды окраска раствора изменялась при добавлении одной капли раствора соляной кислоты.

Щёлочность водного раствора скорлупы по данным титрования будет равна:

Щ=0,1·0,4/50,4=8,0·10-4 моль/л.

Используя значение щёлочности и ионное произведение воды, мы рассчитали рН водного раствора:

[H+]=10-14 / 8,0·10-4 = 1,25·10-11, pH = - lg 1,25·10-11 = 10,9.

Следовательно, водный раствор яичной скорлупы имеет слабощелочную реакцию.



3. Обсуждение результатов

Результаты определения содержания кальция в молоке и яичной скорлупе представлены в табл. 1 и 2.

Таблица 1. Результаты определения кальция (?,мг%) в молоке различными методами

Оксалатный метод	Комплексонометрический метод	Литературные данные
Сухое озоление	Осаждение белков CCl3COOH
108	114	81,5	до 120

Как видно из табл. 1, содержание кальция определённое оксалатным методом в наибольшей степени соответствует литературным данным. Причём, значение массовой доли кальция, полученное при осаждении белковых веществ трихлоруксусной кислотой, наиболее близко к максимальной величине. Неслучайно этот способ рекомендуется межгосударственным стандартом. Таким образом, по содержанию этого важного макрокомпонента питьевое молоко соответствует норме.

При использовании комплексонометрического метода значение ?(Са) оказалось наиболее низким. Ранее, уже было отмечено, переход окраски в точке эквивалентности не является резким, что не позволяет точно определить объём раствора трилона Б. Также можно предположить, что без дополнительной обработки пробы не весь кальций казеинового комплекса связывается трилоном Б.

Таблица 2. Результаты анализа яичной скорлупы (?, %)

	CО2	СаО	СаСО3	Са	МgO	МgСO3	Мg
Эксперимент	42,3%	52,4	93,6	37,4	1,4	2,9	0,84
Лит. данные	--	-	-	36	-	-	0,55

При анализе яичной скорлупы удалось определить не только содержание кальция, но и углекислого газа и магния.

Основным компонентом яичной скорлупы является не сам кальций, а карбонат кальция, содержание которого достигает почти 94%.



Выводы

1. Составлен информационно-аналитический обзор о значении кальция в организме человека, методах его определения в пищевых продуктах и химическому составу, свойствах и применении яичной скорлупы.

2. Освоены стандартные методы определения кальция в пищевых продуктах.

3. Содержание кальция, определённое оксалатным методом с использованием трихлоруксусной кислотой, составляет 114 мг% и соответствует литературным данным. Комплексонометрический метод не даёт достоверных данных при анализе молока.

4. Результаты исследования показывают, что основным компонентом яичной скорлупы является не сам кальций, а карбонат кальция, содержание которого составляет около 94%, содержание карбоната магния - 2,9%.

5. Водный раствор яичной скорлупы имеет слабощелочную реакцию - рН=10,9 и находит применение в народной медицине.



Список литературы

1) Волков В.Н., Татарников О.М. Минеральное нерудное сырьё Псковской области. - Псков: ПГПУ, 2009.

2) ГОСТ ISO 12081-2013 Молоко. Определение содержания кальция. Титриметрический метод.

3) Жванко Ю.Н. и др. Аналитическая химия и технологический контроль в общественном питании. М.: Высшая школа, 1989.

4) Крусь Г.Н., Шалыгина А.М., Волокитина З.В. Методы исследования молока и молочных продуктов. М.: Колос, 2000.

5) Основы аналитической химии. Практ. руководство: Учеб. пособие для вузов. Под ред. Ю.А. Золотова. - М.: Высшая школа, 2001.

6) Трапезникова Н.Н. Усовершенствование методики определения кальция и магния в молоке//Химия в школе, №2, 2012.

7) Фрумина Н.С. и др. Аналитическая химия кальция. М.: Наука, 1974.

8) Штеле А.Л. Рассказы о курином яйце. М. Колос, 1980.



Приложение

Содержание кальция в продуктах питания (мг/100 г продукта)

Орехи и семена	Рыба, морепродукты	Молоко и молочные продукты
Мак 1450 Кунжутное семя 875 Халва кунжутная 639 Миндаль 265 Лесной орех 225 Фисташки 135 Семечки подсолнечника 115 Грецкие орехи 95 Халва подсолнечная 91 Арахис 60 Кешью 40	Сардины в масле 420 Макрель (консервы) 241 Крабы 100 Анчоусы 82 Устрицы 82 Скумбрия 66 Омары варёные 63 Сельдь 50 Карп 50 Кальмар 40 Икра рыбная22 Треска 20 Семга 20 Щука 20 Форель 19 Лосось 10 Тунец (в консервах) 8	Молоко сухое обезжиренное 1155 Молоко сухое цельное 1000 Сливки сухие 700 Брынза 530 Молоко сгущенное с сахаром 307 Молоко сгущенное без сахара 282 Молоко овечье 178 Молоко козье 143 Мороженое сливочное 140 Творог 125 Йогурт 120 Молоко коровье 120 Кефир жирный 120 Ацидофилин 120 Простокваша 118 Сливки 90 Сметана 85 Масло, сливочное 21 Мороженое фруктовое 20 Маргарин сливочный 14
Мясо и мясопродукты	Зелень	Сыры
Сосиски молочные 35 Колбаса любительская 30 Цыпленок 28 Телятина 26 Мясо кролика 16 Кура 14 Сердца, почки говяжьи 12 Ветчина 11 Колбаса говяжья, копчённая 11 Говядина 10 Печень говяжья 9 Баранина 9 Свинина жирная 8 Шпик свиной 2	Крапива 713 Просвирник лесной 505 Подорожник большой 412 Базилик 370 Будра плющевидная 289 Шиповник собачий 257 Петрушка 245 Кресс-салат 190 Укроп 170 Шпинат 106 Лук порей 92 Лук зеленый 86 Салат 67	Пармезан 1300 Российский сыр 1000 Сыр "Рокфор" 740 Твердый швейцарский сыр 600 Козий сыр 500 Плавленый сыр 450
Мучные продукты, крупы	Овощи	Фрукты, ягоды (сухофрукты)
Крупа ячневая 80 Крупа овсяная 64 Овсяные хлопья 50 Зерновой хлеб 48 Белый хлеб 45 Мука ржаная обойная 43 Кукурузные хлопья 43 Хлеб с отрубями 40 Хлеб, ржаной 35 Рис 33 Крупа перловая 30 Крупа пшеничная 27 Сухари сливочные 22 Булка сдобная 21 Крупа гречневая 20 Крупа манная 20 Макароны, в.с. 19 Печенье песочное 14	Оливки зеленые консервированные 85 Чеснок 60 Капуста краснокочанная 53 Морковь красная 51 Репа 49 Белокочанная капуста 48 Капуста кольраби 46 Морковь желтая 46 Редис 39 Редька 35 Капуста брюссельская 34 Лук, репчатый 30 Капуста цветная 26 Свекла 26 Тыква 25 Морковный сок 24 Паста томатная 20 Огурец 17 Баклажаны 15 Помидор 14 Картофель 10 Сок томатный 8 Перец сладкий зеленый 8	Урюк 150 Курага 120 Финики сушеные 100 Изюм 80 Инжир 60 Малина 40 Земляника 37 Киви 36 Грейпфрут 34 Апельсин 34 Лимон 33 Мандарины 33 Чернослив 31 Смородина 30 Виноград 25 Абрикосы 21 Персики 20 Виноградный сок 20 Груша 19 Ананасы 16 Яблоки 16 Дыня 16 Банан 15 Арбуз 14 Кокос, мякоть 14 Авокадо 13 Сок яблочный 7 Вишнёвый сок 7
Бобовые	Сладкие продукты	Яйца, продукты
Соевые бобы 210 Фасоль белая, варёная 90 Бобы 80 Горох 60 Печеные бобы 55 Зеленая фасоль 40 Фасоль красная, варёная 28 Чечевица, варёная 19 Горошек зелёный 15	Белый шоколад 280 Шоколад молочный 220 Какао-порошок 80 Шоколад черный 60 Мед натуральный 6	Яичный порошок 193 Майонез столовый 57 Яйцо куриное 37
Грибы
Белые сушеные 184 Белые свежие 27 Подберезовики свежие 13

Размещено на Allbest.ru