Понятие изомерии

Размещено на http://www.allbest.ru/

1.Изомерия

Понятие «изомеры» введено Берцелиусом в 1830г. Он определил «изомеры» как вещества, имеющие одинаковый состав (молекулярную формулу), но различные свойства. Представление об изомерах Берцелиус ввел после того как установил, что циановая кислота НОСN идентична по составу гремучей или изоциановой кислоте О=С=NН.

Различают два основных вида изомерии: структурную и пространственную (стереоизомерию).

Структурные изомеры отличаются друг от друга порядком связей между атомами в молекуле; стереоизомеры -- расположением атомов в пространстве при одинаковом порядке связей между ними.

2. Структурная изомерия

Структурная изомерия подразделяется на несколько разновидностей.

Изомерия углеродного скелета обусловлена различным порядком связи между атомами углерода, образующими скелет молекулы. Так, может существовать только один нециклический насыщенный углеводород с тремя атомами С -- пропан (I). Углеводородов такого же типа с четырьмя атомами С может быть уже два: н-бутан (II) и изобутан (III), а с пятью атомами С -- три: н-пентан (IV), изопентан (V) и неопентан (VI):

Для углеводорода C20H42 возможно уже 366 319 изомеров.

Изомерия положения обусловлена различным положением ненасыщенной связи и характеристических групп в родоначальной структуре.

Так, пропану соответствуют два изомерных спирта: н-пропиловый (VII) и изопропиловый (VIII):

Важную роль играет изомерия положения у соединений ароматического ряда, так как положение заместителей в бензольном ядре опредет и их реакционную способность. Например, 1,2-динитробензол (IX) и 1,4-динитробензолы (X) легко реагируют с аммиаком, тогда как 1,3-динитробензол (XI) в реакцию с NH3 не вступает.

В ряду алифатических простых эфиров, сульфидов и аминов существует специальный вид изомерии -- метамерия, обусловленная различным положением гетероатома в углеродной цепи. Метамерами являются, например, метилпропиловый (XII) и диэтиловый (XIII) эфиры:

Изомерия непредельных соединений может быть вызвана различным положением кратной связи, как, например, в бутене-1 (XIV) и бутене-2 (XV), в винилуксусной (XVI) и кротоновой (XVII) кислотах:

В большинстве случаев структурные изомеры сочетают признаки изомерии скелета и изомерии положения, содержат различные функциональные группы и принадлежат к разным классам веществ, вследствие чего они отличаются друг от друга значительно больше, чем рассмотренные выше изомеры веществ одного и того же типа. Например, изомерами являются пропилен (XVIII) и циклопропан (XIX), оксид этилена (XX) и ацетальдегид (XXI), ацетон (XXII) и пропионовый альдегид (XXIII), диметиловый эфир (XXIV) и этиловый спирт (XXV), аллен (XXVI) и метилацетилен (XXVII):

Особым видом структурной изомерии является таутомерия (равновесная динамическая изомерия) -- существование вещества в двух или более изомерных формах, легко переходящих друг в друга. Так, ацетоуксусный эфир существует в виде равновесной смеси кетонной (XXVIII) и енольной (XXIX) форм:

3.Пространственная изомерия

Подразделяется на два вида: конфигурационную и конформационную. Конфигурационная в свою очередь делится на геометрическую изомерию (или цис-транс- изомерию) и оптическую изомерию.

3.1 Геометрическая изомерия

Она наблюдается в соединениях, содержащих жесткий фрагмент, т.е. двойную связь или цикл. Атомы или группы атомов могут располагаться по-разному относительно этого жесткого фрагмента. Полученное их расположение называется - конфигурация.

Для соединений с двойной связью возможность геометрической изомерии возникает при наличии двух неодинаковых заместителей у каждого из атомов, связанных двойной связью. Как двойная связь, так и цикл являются жесткими и препятствуют вращению атомов или групп атомов вокруг линии связи. Два заместителя могут располагаться по разные стороны плоскости двойной связи или кольца или по одну сторону. В первом случае это - транс-изомеры, во втором - цис-изомеры.

Цис-изомеры-более полярные, более растворимы в полярных растворителях, более высококипящие, но низкоплавкие, менее устойчивые.

Транс-изомеры­менее полярные, менее растворимые в полярных растворителях, более низкокипящие, но более высокоплавкие, более устойчивые.

Для названия геометрических изомеров используется также E,Z номенклатура.

Химические свойства геометрических изомеров схожие (вступают в одни и те же типы реакций), но не идентичные (различные по активности, реакционной способности).

Старшинство заместителей определяется атомным номером элемента, атом которого связан с атомом углерода двойной связи, а при одном и том же элементе - атомными номерами элементов, следующих по цепи заместителя. Ряд заместителей в порядке возрастания старшинства

Если относительное старшинство группы нельзя определить сравнением номеров первых атомов, то необходимо провести аналогичное сравнение для следующих атомов в группах (и так далее, если необходимо, двигаясь дальше от углерода двойной связи или цикла).

Для перевода одного изомера в другой необходимо разорвать двойную связь или цикл. Это происходит или при УФ-облучении или при нагревании.

Геометрические изомеры превращаются друг в друга вращением вокруг связи после разрыва двойной связи.

3.2 Оптическая изомерия

Она была открыта еще задолго до теории химического строения, т.е. в начале 19 столетия. Было найдено, что при пропускании поляризованного света через некоторые вещества, они вращают (отклоняют) плоскость поляризации плоскополяризованного света на некоторый угол. Причем находятся всегда два изомера, которые отклоняют на одну и ту же величину угла, но в разные стороны. Такая способность получила название оптической активности, а вещества, обладающие такими свойствами, стали называть оптически активными.

Начнем с того, что дело имеют с плоскополяризованным светом. В поляризованном свете поперечное колебание совершается только в одной плоскости, перпендикулярной направлению распространения светового луча. Плоскость поляризации - плоскость перпендикулярная к плоскости поперечных колебаний.

Явление оптической изомерии обнаруживают с помощью прибора поляриметра.

Явление вращения плоскости поляризации схематически показано на рисунке 1. Как видно из рисунка, ориентация плоскости колебаний вектора E после прохождения оптически активного вещества изменяется на угол Dj. В этом случае говорят, что произошел поворот плоскости поляризации на угол Dj.

Рисунок 1- Явление вращения плоскости поляризации.

На рис. 2 приведена блок-схема модифицированного поляриметра СМ-3

Рисунок 2 - Блок-схема экспериментальной установки:

1- источник излучения (светодиод), 2-поляризатор,

3-гнездо для кюветы с раствором оптически активного вещества,

4-анализатор, 5-шкала поворота поляризатора, 6-телескопическая система

экспериментальный изометрия скелет

В чем причина проявления оптической активности?

Главная причина - общая асимметрия молекулы. Также асимметричные молекулы могут существовать в виде двух ассиметричных форм, которые при любом вращении не совмещаются друг с другом. В таких молекулах обычно присутствует асимметричный атом, в частности асимметричный углеродный атом. Это такой атом, который имеет разные заместители, в случае углерода четыре разных заместителя.

Для такой молекулы можно построить две модели, которые асимметричны (не имеют элементов симметрии).

Пример: молочная кислота

+ 3.82°

-3.82°

Оптические изомеры отличаются друг от друга порядком расположения четырех разных заместителей вокруг асимметричного центра. Этот порядок расположения называется конфигурацией.

Антиподы (зеркальные изомеры, энантиомеры)имеют противоположные конфигурации. Расстояния между различными заместителями и функциями в анитиподах одинаковы ,поэтому они обладают совершенно одинаковыми физическими и химическими свойствами. Они отличаются лишь по отношению к плоскополяризованному свету: один изомер плоскость поляризации вращает влево, другой - вправо.

Вместо моделей, особенно когда число асимметричных центров больше единицы, пользуются проекционным формулами, которые впервые были предложены Э.Фишером. Они так и называются - проекционные формулы Фишера. Чтобы получить проекционные формулы, модель определенным образом ориентируем относительно плоскости проекции: главную цепочку расположим вертикально, самую окисленную функцию - наверху, а изгиб выпуклостью направляем на наблюдателя.

Теперь нужно решить очень важный вопрос: какому оптическому изомеру какая конфигурация у асимметричного центра соответствует?

Пошли по пути выбора стандартного соединения. Ими были выбраны глицериновые альдегиды. Право- и левовращающим глицериновым альдегидам приписаны нижеприведенные конфигурации.

Для правовращающего глицеринового альдегида, применяли конфигурацию у асимметричного центра, которая изображена на левом рисунке. Такую конфигурацию обозначили большой буквой D. Конфигурацию левовращающего изомера обозначили буквой L.

Итак, имеются всего два стерических ряда D и L, и, сравнивая конфигурацию определенного (последнего) асимметричного углеродного атома соединения с конфигурацией глицериновых альдегидов относят его к одному из этих рядов.

Теперь, сравнивая конфигурации асимметрического центра у молочных кислот с конфигурацией стандарта можно отнести их к определенному стерическому ряду.

Теперь нужно решить какой кислоте соответствует какое вращение. Этот вопрос решается переходом от вещества с известным вращением и известной конфигурацией к данному веществу, например к молочной кислоте. При этом нужно провести такие реакции, которые не затрагивают асимметричный центр.

D (+) D (-)

При этом из D - глицеринового альдегида получается D - молочная кислота, которая, согласно эксперименту на поляриметре, оказалась левовращающей.

Значит, левовращающаяся молочная кислота имеет D- конфигурацию.

Равная смесь двух антиподов называется рацематом, он оптически не деятелен.

R, S номенклатура органических изомеров.

Для точного обозначения расположения заместителей у асимметричного центра в пространстве (абсолютная конфигурация) применяется R, S номенклатура. Обозначение R или S приписывается конфигурациям асимметричного центра, исходя из старшинства заместителей. Поэтому, прежде всего определяется какие заместители у асимметричного центра и какой их порядок старшинства. Правила определения ряда старшинства те же, что и при использовании E, Z-номенклатуры геометрических изомеров. Далее каждый асимметрический центр молекулы ориентирует в пространстве таким образом, чтобы глаз наблюдателя смотрел по оси углерод - младший заместитель, чаще всего С-H. Определяем направление (порядок) расположения трех оставшихся заместителей от старшего к младшему: если по часовой стрелке, то конфигурация асимметричного атома обозначается префиксом R (rectus), если против часовой стрелки - префиксом S (sinister).

С ростом числа асимметричных углеродных атомов в молекуле увеличивается стереоизомеров. Если нет дополнительных элементов симметрии, то при числе асимметричных центров, равном n, количество оптических изомеров равна N= 2n , где n - число асимметричных центров.

Рассмотрим общий случай при n = 2 и N = 4.

Структуры I и II по отношению к III и IV не относятся предмет к своему зеркальному изображению. Это не антиподы, не зеркальные изомеры, не энантиомеры.

Их называют диастереоизомерами или диастререомерами. Они различаются не только по отношению к плоскополяризованному свету, но и по физическим и химическим свойствам, т.к. расстояния между функциональными группами разные.

Разделение рацематов на антиподы.

1. механический метод

2. биологический метод

3. химический метод.

Суть химического метода превращение рацемата в смесь диастереомеров. Достигается введением в антитезы дополнительного асимметричного центра одной и той же конфигурации действием оптически активного соединения на рацемат. Реакция проводится так, чтобы не затрагивался асимметричный центр.

3.3 Конформации (поворотная изомерия)

Переход от простейшего органического углеводорода - метана, к его ближайшему гомологу - этану ставит проблемы пространственного строения, для решения которых недостаточно знать рассмотренные в разделе параметры. В самом деле, не меняя ни валентных углов, ни длин связей, можно представить себе множество геометрических форм молекулы этана, отличающихся друг от друга взаимным поворотом углеродных тетраэдров вокруг соединяющей их связи С-С. В результате такого вращения возникают поворотные изомеры (конформеры). Энергия различных конформеров неодинакова, но энергетический барьер, разделяющий различные поворотные изомеры, для большинства органических соединений невелик. Поэтому при обычных условиях, как правило, нельзя зафиксировать молекулы в одной строго определенной конформации: обычно в равновесии сосуществуют несколько легко переходящих друг в друга поворотных форм.

Способы графического изображения конформаций и их номенклатура таковы. Рассмотрение начнем с молекулы этана. Для нее можно предвидеть существоввание двух максимально различающихся по энергии конформаций. Они изображены ниже в виде перспективных проекций (1) ("лесопильные козлы"), боковых проекций (2) и формул Ньюмена (3).

В перспективной проекции (1а, 1б) связь С-С надо представить себе уходящей вдаль; стоящий слева углеродный атом приближен к наблюдателю, стоящий справа - удален от него.

В боковой проекции (2а, 2б) четыре Н-атома лежат в плоскости чертежа; атомы углерода на самом деле несколько выходят из этой плоскости, но обычно упрощенно считают их также лежащими в плоскости чертежа. "Жирные" клиновидные связи утолщением клина показывают на выход из плоскости по направлению к наблюдателю того атома, к которому обращено утолщение. Пунктирные клиновидные связи отмечают удаление от наблюдателя.

В проекции Ньюмена (3а, 3б) молекулу рассматривают вдоль связи С-С (в направлении, указанном стрелкой на формулах 1а,б). Три линии, расходящиеся под углом 120 о из центра круга, обозначают связи ближайшего к наблюдателю углеродного атома; линии, "высовывающиеся" из-за круга - связи удаленного углеродного атома.

Изображенную слева конформацию называют заслоненной: название это напоминает о том, что атомы водорода обеих СН3-групп находятся друг против друга. Заслоненная конформация имеет повышенную внутреннюю энергию, и поэтому невыгодна. Конформацию, изображенную справа, называют заторможенной, подразумевая, что свободное вращение вокруг связи С-С "тормозится" в этом положении, т.е. молекула существует преимущественно в этой конформации.

Минимум энергии, необходимый для полного вращения молекулы вокруг определенной связи называется барьером вращения для данной связи. Барьер вращения в молекуле, подобной этану, может быть выражен через изменение потенциальной энергии молекулы как функции изменения двугранного (торсионного) угла системы. Двугранный угол (обозначаемый тау ) изображен на рисунке, приведенном ниже:

Энергетический профиль вращения вокруг связи С-С в этане показан на следующем рисунке. Вращение "заднего" атома углерода изображено изменением двугранного угла между двумя показанными атомами водорода. Для простоты остальные атомы водорода опущены. Барьер вращения, разделяющий две формы этана, составляет только 3 ккал/моль (12.6 кДж/моль). Минимумы кривой потенциальной энергии соответствуют заторможенным конформациям, максимумы - заслоненным. Поскольку при комнатной температуре энергия некоторых столкновений молекул может достигать 20 ккал/моль (около 80 кДж/моль), то этот барьер в 12.6 кДж/моль легко преодолевается и вращение в этане рассматривают как свободное.

Подчеркнем, что каждая точка на кривой потенциальной энергии соответствует определенной конформации. Точки, соответствующие минимумам, отвечают конформационным изомерам, то есть преобладающим компонентам в смеси всех возможных конформаций.

С усложнением молекулы число возможных заметно отличающихся по энергии (характерных) конформаций возрастает. Так, для н-бутана при вращении вокруг связи С2-С3 можно изобразить уже шесть конформаций, отличающихся взаимным расположением СН3-групп, т.е. поворотом вокруг центральной связи С-С. Ниже конформации н-бутана изображены в виде проекций Ньюмена. Изображенные слева (заслоненные) конформации энергетически невыгодны, практически реализуются лишь заторможенные.

Первая конформация наиболее неустойчивая (энергия 5.0 кк/ моль относительно анти-конформера). В ней действует два типа напряжения: торсионные и ван-дер-вальсовы и здесь они максимальны. Торсионные напряжения возникают, когда взаимодействуют электроны противолежащих связей. В заслоненных конформациях они максимальны. Ван-дер-вальсовы напряжения возникают, когда атомы или группы атомов приближаются на расстояние, равное или меньше суммы их ва-дер-вальсовых радиусов. В гош конформации торсионные напряжения минимальны (заторможенная конформация), однако имеются довольно сильные ван-дер-вальсовые усилия (относительная энергия 0.9 кк/моль)/ в третьей и пятой конфигурации действуют максимальные торсионные усилия и имеются еще ван-дер-вальсовые напряжения (относительная энергия 3.5 кк/моль). Наконец, в анти-конформациях минимальны как и торсионные , так и ван-дер-вальсовые усилия (энергия принята равной 0.0 кк/моль).

Итак, конформации - это различающиеся по внутренней энергии состояния молекулы, которые возникают при свободном вращении вокруг одинарной связи. Конформеры - это стереоизомерные структуры, находящиеся в подвижном равновесии и способные к взаимопревращению путем вращения вокруг простых связей.

Размещено на Allbest.ru