Влияние концентрации веществ на скорость химической реакции
Определение зависимости скорости химической реакции от концентрации веществ. Проведение анализа реакции между раствором тиосульфата натрия и серной кислотой. Расчет и анализ соотношения скоростей при уменьшении концентрации раствора тиосульфата натрия.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | русский |
| Дата добавления | 21.01.2020 |
| Размер файла | 13,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Размещено на http://www.allbest.ru/
ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ЖЕЛЕЗНОДОРОЖНОГО ТРАНСПОРТА
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
«петербургский государственный
университет путей сообщения ИМПЕРАТОРА АЛЕКСАНДРА I»
Кафедра «Инженерная химия и естествознание»
ОТЧЕТ
по лабораторной работе №1
Вариант № 3
Выполнил: студент группы ПСИ-915-З
Янушкевич Дмитрий Сергеевич
Проверила: Шершнева Мария Владимировна
Санкт-Петербург 2019
Цель лабораторной работы
скорость химический реакция концентрация
Установить влияние концентрации веществ на скорость химической реакции.
Результаты лабораторной работы
В данном опыте рассмотрим зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ.
Рассмотрим на примере реакции между раствором тиосульфата натрия и серной кислотой, в результате которой выпадающая сера даёт опалесценцию.
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 + H2SO3 + S
Приготовим три раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) разной концентрации. В три пробирки внесём следующее количество капель раствора Na2S2O3: В первую - 4; Во вторую - 8; В третью - 12.
Теперь в первую и во вторую пробирку добавим 8 и 4 капли воды и перемешаем.
В каждый раствор добавим по 2 капли 2H раствора H2SO4.
После добавления последней капли, включаем секундомер, и наблюдаем появление опалесценции (выпадение светло- жёлтого осадка). При появлении опалесценции выключаем секундомер.
Первая пробирка- 18 сек.
Вторая пробирка- 9 сек.
Третья пробирка- 6 сек.
Таблица 1. Результаты измерений
|
№ п/п |
Количество капель |
Соотношение концентраций Na2S2O3 |
Время появления опалесценции t (сек) |
Скорость реакции (условные единицы) 1/t |
Соотношение скоростей |
|||
|
Исходного раствора Na2S2O3 |
Воды |
Полученного раствора Na2S2O3 |
||||||
|
1 |
4 |
8 |
12 |
0,33 |
18 |
0,0555 |
0,555 |
|
|
2 |
8 |
4 |
12 |
0,67 |
9 |
0,11 |
1,1 |
|
|
3 |
12 |
0 |
12 |
1 |
6 |
0,166 |
1,66 |
Рассчитаем соотношение концентрации Na2S2O3:
Первая пробирка- 4:12= 0,33
Вторая пробирка- 8:12= 0,67
Третья пробирка- 12:12= 1
Рассчитаем скорость реакции:
Первая пробирка- 1:18= 0,0555
Вторая пробирка- 1:9= 0,11
Третья пробирка- 1:6= 0,166
Рассчитаем соотношение скоростей:
Первая пробирка- 0,0555:0,1= 0,555
Вторая пробирка- 0,11:0,1= 1.1
Третья пробирка- 0,166:0,1= 1.66
Вывод по лабораторной работе
С уменьшением концентрации раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) относительная скорость реакции уменьшается. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем скорость течения реакции выше.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Ознакомление с понятием и предметом химической кинетики. Рассмотрение условий химической реакции. Определение скорости реакции как изменения концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Изучение общего влияния природы веществ и температуры.
презентация [923,5 K], добавлен 25.10.2014Зависимость химической реакции от концентрации реагирующих веществ при постоянной температуре. Скорость химических реакций в гетерогенных системах. Влияние концентрации исходных веществ и продуктов реакции на химическое равновесие в гомогенной системе.
контрольная работа [43,3 K], добавлен 04.04.2009Скорость химической реакции. Понятие про энергию активации. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака, Шарля. Влияние температуры, давления и объема, природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
курсовая работа [55,6 K], добавлен 29.10.2014Характеристика химического равновесия. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ, температуры, величины поверхности реагирующих веществ. Влияние концентрации реагирующих веществ и температуры на состояние равновесия.
лабораторная работа [282,5 K], добавлен 08.10.2013Основные понятия химической кинетики. Сущность закона действующих масс. Зависимость скорости химической реакции от концентрации веществ и температуры. Энергия активации, теория активных (эффективных) столкновений. Приближенное правило Вант-Гоффа.
контрольная работа [41,1 K], добавлен 13.02.2015Изменение скорости химической реакции при воздействии различных веществ. Изучение зависимости константы скорости автокаталитической реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия от температуры. Определение энергии активации химической реакции.
курсовая работа [270,9 K], добавлен 28.04.2015Химическая кинетика как раздел химии, изучающий скорость химической реакции. Факторов влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура, концентрация реагирующих веществ, катализатор, площадь соприкосновения веществ.
презентация [2,2 M], добавлен 23.02.2015Методы окислительно-восстановительного титрования. Основные окислители и восстановители. Факторы, влияющие на окислительно-восстановительные реакции. Применение реакции окисления-восстановления в анализе лекарственных веществ. Растворы тиосульфата натрия.
презентация [1,0 M], добавлен 21.10.2013Тепловой эффект химической реакции или изменение энтальпии системы вследствие протекания химической реакции. Влияние внешних условий на химическое равновесие. Влияние давления, концентрации и температуры на положение равновесия. Типы химических связей.
реферат [127,3 K], добавлен 13.01.2011Определение теплоты сгорания этилена. Вычисление энергии Гиббса реакции и принципиальной ее возможности протекания. Расчет приготовления солевого раствора нужной концентрации. Составление ионного уравнения химической реакции. Процессы коррозии железа.
контрольная работа [103,6 K], добавлен 29.01.2014
