Модель периодической системы химических элементов

Новые методы исследования свойств химических элементов, полученные путем представления природы образования гравитации и неопределенности в частицах как два независимых события, имеющие общий источник происхождения. Основные модели построения симметрий.

Рубрика Химия
Вид статья
Язык русский
Дата добавления 07.10.2019
Размер файла 39,3 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru//

Размещено на http://www.allbest.ru//

Модель периодической системы химических элементов

Свирщук Владимир Владимирович

инженер-исследователь

Аннотация

Цель данной работы показать, что существуют новые методы исследования свойств химических элементов полученные путем представления природы образования гравитации и неопределенности в частицах как два независимых события, имеющие общий источник происхождения. Поставленная цель достигается путем изменения с помощью гравитационной теории существующих представлений о порядке расположения химических элементов в таблице и построение их моделей.

Abstract

The purpose of this operation to show that there are new methods of research of properties of chemical elements by representation of a quantum gravitation and the relativity theory as two independent events having the general source of an origin. The goal is achieved by change, by means of the gravitational theory of the existing ideas of an order of layout of chemical elements in the table and creation of their models.

Ключевые слова

электроны; симметрии; энергетические уровни; модели электронов; модели атомов.

Keywords:

electrons; symmetries; energy levels; models of electrons; models of atoms.

Введение

Физики по настоящее время пользуются периодической системой химических элементов открытой в 1869 году, используют стрелочки для отображения различных физических явлений. Физики теоретики заменили частицы полями, создаваемые частицами, пользуются моделями, которых никто не понимает и не имеющими никакого физического смысла. За последние сто лет ни одного открытия в области квантовой физики - это их выбор существования в мире иллюзий. Но ведь существует реальный физический микромир частиц, и существуют законы, по которым он формируется. Предлагаемая модель попытка отобразить этот микромир.

Несмотря на активные исследования, теория квантовой гравитации не построена. Решить проблему построения теории квантовой гравитации возможно следующим путем -- показать, что природа образования гравитации и неопределенности в частицах есть два независимых события, и они имеют общий источник происхождения. Тогда с помощью законов образования массы формируются частицы, а неопределенность определяет волновые свойства частиц. Предлагается новая гравитационная теория построения микромира. Главные объекты в предлагаемой теории дискретные частицы, а не квантовые поля как в стандартной модели. Разработаны математические, структурные и физические модели элементарных частиц и атомов и на этой базе строится гравитационная теория. Гравитационная теория построения микромира позволяет представлять частицы в виде моделей, которые имеют математическое, структурное и физическое представление. Предлагаются новые методы исследования и построения с помощью гравитационной теории моделей атомов, базирующиеся на существующих представлениях о строении атомов.

1. Модели построения симметрий

Общее свойство существующих моделей распределения электронов в атомах заключается в том, что электроны в атоме существуют на определенных уровнях, подуровнях и орбиталях. Электроны в атоме заселяют ближайшие к ядру уровни и подуровни, потому что в этом случае их энергия меньше чем, если бы они заселяли более удаленные уровни. На каждом уровне и подуровне может помещаться только определенное количество электронов. Подуровни, в свою очередь, состоят из орбиталей, имеющие одинаковые энергии. Все орбитали каждого подуровня имеют одинаковую энергию. На s-подуровне находится всего одна орбиталь. На p-подуровне 3 орбитали, на d-подуровне 5, на f-подуровне - 7 орбиталей, на g-подуровне - 9 орбиталей. На каждой орбитали может быть один или два электрона [2]. Гравитационная теория предлагает для описания частиц введение объединений нескольких видов симметрий, каждая из которых характеризуют определенную группу частиц, и имеет собственную структуру. Методы формирования различных структур реализованы в работе [1].

Для описания порядка расположения электронов в атомах необходимы физические законы, по которым происходит заполнение электронов электронами орбиталей в атомах и эти законы необходимо открыть. Гравитационная теория позволяет создать математические, структурные и физические модели атомов и химических элементов. Существует тесная зависимость законов природы и симметрии. В качестве исходной модели симметрии используем прямоугольную систему координат с двумя векторами. Вектор Х определяет уровни и подуровни, занимаемые электронами, вектор Y определяет условные энергетические уровни занимаемые электронами. Область определения элементов векторов Х и Y множество натуральных чисел. Используя принцип Паули, правила Хунда и правило Клечковского разделим по общим характеристикам электронов в атомах исходную симметрию на две, модель С-симметрии для первого и третьего квадрантов прямоугольной системы координат, модель В-симметрии для второго и четвертого квадрантов симметрии прямоугольной системы координат.

Область определения элементов С-симметрии и В-симметрии множество натуральных чисел. Модель С-симметрии состоит из двух взаимно однозначных множеств С1 и С2, модель В-симметрии состоит из двух взаимно однозначных множеств В1 и В2. Зададим множество элементов (точек) определяющих С-симметрию и В-симметрию. Для заполнения таблиц С-симметрии и В-симметрии элементами используем принцип Паули, правила Хунда, правило Клечковского и существующие представления об орбиталях электронов в атомах. Таблица 1 отображает модель С-симметрии.

Таблица 1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

19

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

18

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

f

f

f

f

f

f

f

d

d

d

d

d

p

p

p

s

 

s

p

p

p

d

d

d

d

d

f

f

f

f

f

f

f

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

7

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

14

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

16

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

18

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

19

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Таблица 2 отображает модель В-симметрии.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

19

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

18

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

6

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

f

f

f

f

f

f

f

d

d

d

d

d

p

p

p

s

 

s

p

p

p

d

d

d

d

d

f

f

f

f

f

f

f

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9

 

 

 

 

 

 

 

 

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

12

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

18

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

19

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

20

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Объединим три симметрии в одну на базе исходной модели симметрии -- прямоугольной системе координат. С-симметрия и В-симметрия не пересекаются и множество точек определяющих С-симметрию и В-симметрию совпадают с множеством точек определяющих прямоугольную систему координат. Энергетические s-подуровни для С-симметрии определяется по формуле y=n^2, где n=1, 2, 3... - натуральные числа, а энергетические s-подуровни для В-симметрии определяется по формуле y=n^2+ n. Энергетические p-подуровни для С-симметрии определяется по формуле y=(n+1)^2-1, а энергетические p-подуровни для В-симметрии определяется по формуле y=(n+1)^2+ n. Энергетические d-подуровни для С-симметрии определяется по формуле y=(n+2)^2-2, , а энергетические d-подуровни для В-симметрии определяется по формуле y=(n+2)^2+ n. Энергетические f-подуровни для С-симметрии определяется по формуле y=(n+3)^2-3, а энергетические f-подуровни для В-симметрии определяется по формуле y=(n+3)^2+ n. Количество подуровней на каждом уровне определяется формулой к=2n-1. Таблица 3 отображает симметричную модель распределения электронов по условным энергетическим уровням: 

Таблица 3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

19

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

18

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

6

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

f

f

f

f

f

f

f

d

d

d

d

d

p

p

p

s

 

s

p

p

p

d

d

d

d

d

f

f

f

f

f

f

f

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

7

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

12

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

14

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

 

15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

16

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

1

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

18

 

 

 

 

1

1

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

19

 

1

1

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

20

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Сравнительный анализ моделей

Заполнение подуровней электронами было выяснено с помощью правила В.М. Клечковского, согласно которому, электроны заполняют энергетические подуровни в следующем порядке:

1s

2s

2p

3s

3p

4s

3d

4p

5s

4d

5p

6s

4f

5d

6p

7s

5f

6d

 

 

 

 

 

 

 

 

В предлагаемой модели электроны заполняют энергетические уровни в следующем порядке:

1s

2s

3p

4s

5p

6s

7d

8p

9s

10d

11p

12s

13f

14d

15p

16s

17f

18d

19p

20s

 

Сравнивая, два способа заполнения энергетических подуровней электронами видим, что они совпадают, только в предлагаемой модели появились дополнительные уровни, продолжение существующих энергетических подуровней. Что касается нумерации энергетических подуровней, то они составлены для разных периодических систем химических элементов - существующей и предлагаемой, и не изменяют их физическую сущность.

3.Периодическая система химических элементов

Для получения периодической системы химических элементов достаточно заполнить таблицу 3 химическими элементами в порядке возрастания количества протонов в атомах, таблица 4: 

Таблица 4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Uuc

20

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Uup

Fl

Uut

 

19

 

 

 

 

 

 

 

Bh

Sg

Db

Rf

Lr

 

 

 

 

18

Am

Pu

No

U

Pa

Th

As

 

 

 

 

 

 

 

 

 

17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

16

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

14

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Cs

12

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Sb

Sn

In

 

11

 

 

 

 

 

 

 

Tc

Mo

Nb

Zr

Y

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

7

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

K

6

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

P

Si

Al

 

5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Li

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1

f

f

f

f

f

f

f

d

d

d

d

d

p

p

p

s

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

He

1

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

He

F

O

 

3

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Mg

4

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

5

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6

 

 

 

 

 

 

 

Zn

Cu

Ni

Co

Fe

 

 

 

 

7

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Kr

Br

Se

 

8

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Sr

9

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

10

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

11

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

12

Yb

Im

Er

Ho

Dy

Tb

Cd

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13

 

 

 

 

 

 

 

Hg

Au

Pt

Ir

Os

 

 

 

 

14

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Rn

At

Po

 

15

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Ra

16

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

17

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

18

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

19

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

20

 

В данной таблице каждый химический элемент определяется математической формулой и все химические элементы расположены в таблице согласно химическим и физическим их свойствам, что невозможно осуществить с помощью существующих периодических таблиц. В данной таблице расположено 120 химических элементов, но возможно и дальнейшее заполнение таблицы химическими элементами.

Заключение

химический элемент симметрия

Предлагаемые методы формирования частиц позволяют создавать новые химические элементы и материалы с заданными свойствами, открытие новых источников энергии. Тесная связь электронов и протонов в ядре атома несомненна. Поэтому данная модель является аналогом протонной модели атомов. И причиной существующего расположения химических элементов в таблице является протонная модель атома, что доказывает возможность объединения квантовой гравитации и теории относительности только путем представления гравитации и неопределенности как два независимых события, имеющие общий источник происхождения, тогда образование частиц будет определять гравитация, а при гравитационном взаимодействии будут учитываться волновые свойства частиц.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Основные классы неорганических соединений. Распространенность химических элементов. Общие закономерности химии s-элементов I, II и III групп периодической системы Д.И. Менделеева: физические, химические свойства, способы получения, биологическая роль.

    учебное пособие [3,8 M], добавлен 03.02.2011

  • Определение свойств химических элементов и их электронных формул по положению в периодической системе. Ионно-молекулярные, окислительно-восстановительные реакции: скорость, химическое равновесие. Способы выражения концентрации и свойства растворов.

    контрольная работа [58,6 K], добавлен 30.07.2012

  • Структура периодической системы химических элементов: история и современность. Структурная организация электронных систем в плоскости орбитального квантового числа и электронных подоболочек. Исторические предпосылки возникновения теории Нурлыбаева.

    курсовая работа [672,3 K], добавлен 22.01.2015

  • Классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра - графическое выражение периодического закона Д.И. Менделеева: история открытия, структура и роль в развитии атомно-молекулярного учения.

    презентация [401,4 K], добавлен 26.09.2012

  • Схема построения конфигурации электронной составляющей атомов. Периодичности изменения химических и физических свойств элементов. Логика усложнения электронных оболочек очередных элементов. Лантаноиды, родоначальник группы и комбинаторика Природы.

    статья [215,7 K], добавлен 10.10.2010

  • Понятие о химических элементах и простых телах, свойства химических элементов. Химические и физические свойства соединений, образуемых элементами. Нахождение точного соответствия между числами, выражающими атомные веса элементов, их место в системе.

    реферат [34,8 K], добавлен 29.10.2009

  • Классификация химических элементов, их положение в периодической системе. Отличия элементов по степени заполнения различных электронных орбиталей (s, p, d, f) электронами. Биологическая роль исследуемых элементов и применение их соединений в медицине.

    презентация [355,5 K], добавлен 01.10.2014

  • Открытие периодического закона и разработка периодической системы химических элементов Д.И. Менделеевым. Поиск функциональных соответствий между индивидуальными свойствами элементов и их атомными весами. Периоды, группы, подгруппы Периодической системы.

    реферат [44,5 K], добавлен 21.11.2009

  • Общая характеристика химических элементов IV группы таблицы Менделеева, их нахождение в природе и соединения с другими неметаллами. Получение германия, олова и свинца. Физико-химические свойства металлов подгруппы титана. Сферы применения циркония.

    презентация [1,8 M], добавлен 23.04.2014

  • Положение водорода в периодической системе химических элементов и особенности строения его атома. Свойства газа, распространенность и нахождение в природе. Химические реакции получения водорода в промышленности и лабораторным путем и способы применения.

    презентация [2,2 M], добавлен 13.02.2011

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.