Изучение растворимости комплексных соединений общей формулой aMnСln•mZnСl2•pЕt2O в среде диэтилового эфира (где М = Ce, Eu, Gd, Dy; a = 2-5; n = 3; m = l.2; p = 1-7; Еt2O - диэтиловый эфир)
Изучение растворимости хлоридов редкоземельных элементов с галогенидом цинка в среде диэтилового эфира. Методика получения полихлорцинкатов. Построение изотермы растворимости системы. Анализ спектров составляющих компонентов комплексных соединений.
Рубрика | Химия |
Вид | статья |
Язык | русский |
Дата добавления | 02.04.2019 |
Размер файла | 823,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://allbest.ru
3
Федеральное казенное предприятие "Государственный научноисследовательский институт химических продуктов"
УДК 541.49+54.061
Изучение растворимости комплексных соединений общей формулой aMnСln·mZnСl2·pЕt2O в среде диэтилового эфира (где М = Ce, Eu, Gd, Dy; a = 25; n = 3; m = l.2; p = 17; Еt2O диэтиловый эфир)
Михайлов Юрий Михайлович,
Гатина Роза Фатыховна,
Омаров Залимхан Курбанович
Шакурская Оксана Николаевна
г. Казань, Россия
Введение
В последние годы в жизни человечества резко возросла роль различных электронных устройств: от мобильных телефонов и компьютеров, до специализированной медицинской и военной техники. При этом практически каждая микросхема, жидкокристаллический или плазменный монитор, вне зависимости от страныпроизводителя, собраны с использованием редкоземельных элементов. Поэтому можно без преувеличения сказать, что от производителей редкоземельных элементов зависит будущее развитие человечества.
По данным маркетинговых исследований в 2010 году 96.7% мирового производства редкоземельных элементов приходится на Китай. Монопольное владение таким стратегически важным сырьем дало Китаю возможность использовать его экспорт для своих геополитических манипуляций.
Так временный отказ экспортировать редкоземельные элементы в Японию и США в 2010 году привел в панику производителей электроники этих стран, и заставил их в перспективе рассматривать другие источники данного сырья. Россия обладает 22% мировых ресурсов редкоземельных элементов и выходит на второе место после Китая, обладающего 42%.
И несмотря на то, что СССР в прошлом являлся одним из лидеров производства редкоземельных элементов, производство их в России в настоящее время полностью «вымерло». Резкий рост спроса и цен на редкоземельные элементы по мнению аналитиков в ближайшем времени приведет к возрождению и бурному развитию их производства в России.
Результаты и их обсуждение
При промышленном получении редкоземельных элементов одним из основных этапов является выделение элемента из его смеси с другими металлами. При этом обычно их вместе переводят в раствор, где разделяют различными методами.
Перспективным методом выделения редкоземельных элементов в чистом виде является метод, основанный на различии в растворимости комплексных соединений хлоридов редкоземельных элементов с хлоридами цинка в среде диэтилового эфира.
Установление существования комплексных соединений хлоридов редкоземельных элементов с хлоридом цинка в среде диэтилового эфира с общей формулой аMnСln·mZnСl2· pEt2O, их растворимость в диэтиловом эфире, а также переменный состав этих соединений в растворе диэтилового эфира послужили побудительной причиной для исследования равновесного взаимодействия в системах MnСlnZnCl2Et2O методом физикохимического анализа.
С этой целью нами изучена взаимная растворимость хлоридов редкоземельных элементов с галогенидом цинка в среде диэтилового эфира [16]. Методика определения растворимости по методу остатков была аналогична принятой для изучения равновесий в водносолевых системах [7]. Время установления равновесия определялось по постоянству состава жидкой фазы.
Для установления равновесия требовалось 1214 часов. Области кристаллизации твердых фаз определяли по методу Скрейнемакерса. Разделение твердой и жидкой фазы после установления равновесия проводилось центрифугированием при 25 °С.
Жидкую и твердую фазу анализировали на содержание редкоземельного элемента, цинка и хлора. Количество растворителя рассчитывали по разности. Для твердых образцов растворитель (диэтиловый эфир) определяли сжиганием на водород и углерод [8]. Синтез реагентов проводили при комнатной температуре и обычном перемешивании, в соответствии с уравнением:
Et2O
MnCln+ mZnCl2 > MnCln·mZnCl2
В ходе опыта к взвеси MnCln в диэтиловом эфире добавляли эфират хлорида цинка ZnCl2·Et2O при перемешивании. Признаком взаимодействия служило небольшое разогревание реакционной массы.
В табл. 1 приведены результаты опытов взаимодействия хлоридов редкоземельных элементов с хлоридом цинка в среде диэтилового эфира.
Табл. 1. Получение полихлорцинкатов редкоземельных элементов (V = 50 мл, ф = 2 часа, М = Ln)
М, элемент |
Условия проведения синтеза |
Состав раствора, г/л/моль |
Состав твердого вещества, г/% |
Бруттоформула соединения |
|||||||
взято, г/моль |
|||||||||||
MnСln |
ZnCl2 |
М |
Zn |
Сl |
M |
Zn |
Cl |
Et2О |
|||
Се |
1.50.006 |
1.50.01 |
0.550.004 |
5.210.08 |
5.620.16 |
36.50.26 |
6.870.11 |
35.69 |
20.940.28 |
5CeCl3·2ZnCl26Et2O |
|
Eu |
9.50.036 |
9.50.069 |
1.730.011 |
2.550.038 |
3.980.112 |
42.50.279 |
5.0050.007 |
34.60.974 |
17.890.241 |
EuCl3·ZnCl2·3Et2O |
|
Gd |
10.003 |
50.036 |
0.770.004 |
13.740.21 |
15.260.43 |
28.020.18 |
14.910.23 |
35.170.99 |
21.900.3 |
GdCl3·ZnCl2·2Et2O |
|
Dy |
20.007 |
20.014 |
1.960.012 |
1.190.018 |
1.890.018 |
35.070.053 |
9.020.215 |
32.990.137 |
22.920.31 |
DyCl3·ZnCl2·7.5 Et2O |
1. Изотерма растворимости системы СеСI3-ZnCI2-Et2O при 25 °С
Экспериментальные данные по растворимости в тройной системе СеСl3-ZnCl2-Et2O при 25 °С представлены в табл. 2 и на рис. 1.
Рис. 1. Изотерма растворимости в системе CeCl3-ZnCl2-Et2O при 25 єС
Установлено заметное увеличение растворимости СеС13 от 0 мол.% до 0.09 мол.% при падении растворимости ZnCl2 от 20.5 мол.% до 0.17 мол.%. При кристаллизации в области концентрации ZnCl2 от 0.41 мол.% до 0.17 мол.% и от 0.05 мол.% до 0.09 мол.% СеС13 имеет место образование твердой фазы состава 5CeCl3· 2ZnCl2·6Et2O.
Табл. 2. Анализ растворимости в системе CeCl3-ZnCl2-Et2O, 25 єС
Жидкая фаза |
Твердая фаза |
Состав твердой фазы |
|||||||
CeCl3 |
ZnCl2 |
CeCl3 |
ZnCl2 |
||||||
% масc. |
мол.% |
% масc. |
мол.% |
% масc. |
мол.% |
% масc. |
мол.% |
||
32.3 |
20.56 |
64.0 |
49.1 |
ZnCl2·Et2O |
|||||
1.23 |
0.004 |
15.6 |
0.09 |
15.2 |
0.24 |
26.1 |
0.25 |
ZnCl2·Et2O + 5CeCl3·ZnCl2·6Et2O |
|
1.51 |
0.004 |
14.0 |
0.08 |
63.2 |
0.39 |
14.9 |
0.17 |
5CeCl3·2ZnCl2·6Et2O |
|
2.03 |
0.007 |
10.5 |
0.06 |
55.3 |
0.31 |
14.5 |
0.14 |
5CeCl3·2ZnCl2·6Et2O |
|
2.56 |
0.008 |
9.7 |
0.06 |
53.0 |
0.28 |
13.8 |
0.13 |
5CeCl3·2ZnCl2·6Et2O |
|
3.01 |
0.009 |
7.2 |
0.04 |
57.2 |
0.32 |
13.1 |
0.13 |
5CeCl3·2ZnCl2·6Et2O |
|
2.23 |
0.007 |
3.0 |
0.02 |
62.0 |
0.3422 |
4.8 |
0.05 |
5CeCl3·2ZnCl2·6Et2O + CeCl3 |
|
100 |
100 |
CeCl3 |
Рис. 2. ИК спектры комплексов 5СeCl3·2ZnCl2·6Et2O и их составляющих: 1 - ZnCl2·Et2O; 2 - 2CeCl3·Et2O; 3 - 5СeCl3·2ZnCl2·6Et2O
2. Изотерма растворимости в системе EuCl3-ZnCl2-Et2O при 25 єС
В табл. 3 приведена изотерма растворимости EuCl3 и ZnCl2. Характерной особенностью изотермы растворимости является вогнутость кривой ликвидуса, что обусловлено изменением растворимости ЕuС13 при изменении концентрации ZnCl2.
В интервале концентрации ZnCl2 от 0.31 мол.% до 0.54 мол.% происходит довольно значительное увеличение растворимости ЕuСl3 от 0 до 0.28 мол.%, при этом согласно ходу лучей Скрейнемаркерса из раствора равновесно кристаллизуется комплекс, близкий составу 4EuCl3·ZnCl2·Et2O (рис. 3).
Табл. 3. Анализ растворимости в системе EuCl3-ZnCl2-Et2O, 25 єС
Жидкая фаза |
Твердая фаза |
Состав твердой фазы |
|||||||
EuCl3 |
ZnCl2 |
EuCl3 |
ZnCl2 |
||||||
% масс. |
% мол. |
% масс. |
% мол. |
% масс. |
% мол. |
% масс. |
% мол. |
||
32.3 |
20.6 |
64.5 |
49.5 |
ZnCl2·Et2O |
|||||
0.50 |
0.001 |
9.51 |
0.05 |
22.5 |
0.09 |
37.3 |
0.31 |
ZnCl2·Et2O + 4EuCl3·ZnCl2·3Et2O |
|
0.60 |
0.001 |
8.93 |
0.05 |
73.1 |
0.48 |
8.61 |
0.11 |
4EuCl3·ZnCl2·Et2O |
|
1.60 |
0.0004 |
6.24 |
0.04 |
71.0 |
0.43 |
5.23 |
0.06 |
4EuCl3·ZnCl2·Et2O |
|
2.55 |
0.001 |
7.15 |
0.04 |
68.0 |
0.41 |
7.11 |
0.08 |
4EuCl3·ZnCl2·Et2O |
|
5.92 |
0.01 |
5.32 |
0.03 |
80.4 |
0.59 |
7.43 |
0.11 |
4EuCl3·ZnCl2·Et2O |
|
3.50 |
0.01 |
7.81 |
0.05 |
69.0 |
0.39 |
2.52 |
0.03 |
EuCl3+4EuCl3·ZnCl2·Et2O |
|
100 |
100 |
EuCl3 |
Рис. 3. Изотерма растворимости в системе EuCl3-ZnCl2-Et2O при25 єС
Рис. 4. ИК спектры комплексов 4EuCl3·ZnCl2·Et2O и их составляющих: 1 - ZnCl2·Et2O; 2 - 2EuCl3·Et2O; 3 - 4EuCl3·ZnCl2·Et2O
3. Изотерма растворимости в системе GdCl3-ZnCl2-Et2O при 25 °С
Установленные нами значения совместной растворимости GdCl3 и ZnCl2 в диэтиловом эфире при 25 °С представлены в табл. 4.
Табл. 4. Анализ растворимости в системе GdCl3-ZnCl2-Et2O, 25 єС
Жидкая фаза |
Твердая фаза |
Состав твердой фазы |
|||||||
GdCl3 |
ZnCl2 |
GdCl3 |
ZnCl2 |
||||||
% масс. |
% мол. |
% масс. |
% мол. |
% масс. |
% мол. |
% масс. |
% мол. |
||
32.3 |
20.6 |
64.5 |
49.7 |
ZnCl2·Et2O |
|||||
1.20 |
0.37 |
15.1 |
8.88 |
21.5 |
9.14 |
40.3 |
33.3 |
ZnCl2·Et2O + 2GdCl3·2ZnCl2 |
|
1.53 |
0.45 |
12.8 |
7.7 |
45.1 |
22.2 |
23.2 |
22.1 |
2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O |
|
2.22 |
0.65 |
8.83 |
5.06 |
58.2 |
28.1 |
26.7 |
28.4 |
2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O |
|
5.21 |
1.55 |
5.11 |
2.95 |
51.6 |
28.4 |
26.0 |
27.7 |
2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O |
|
8.84 |
2.66 |
2.22 |
1.29 |
46.2 |
23.2 |
24.8 |
24.3 |
2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O |
|
10.1 |
3.02 |
1.54 |
0.88 |
38.8 |
16.8 |
16.0 |
13.4 |
2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O+GdCl3 |
|
100 |
100 |
GdCl3 |
Рис. 5. Изотерма растворимости в системе GdCl3-ZnCl2-Et2O при 25 єС
Рис. 6. ИК спектры комплексов 2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O и их составляющих:1 - ZnCl2·Et2O; 2 - 2GdCl3·Et2O; 3 - 2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O
Как и в случае с СеС13 и с ЕuСl3 в присутствии ZnCl2 наблюдается значительное увеличение растворимости GdCl3 в Et2O. Уже при малом содержании ZnCl2 - 0.88 мол.%, растворимость GdCl3 достигает 3.02 мол.%. При дальнейшем возрастании содержания ZnCl2 значения растворимости плавно убывает. В интервале концентрации ZnCl2 от 1.29 мол.% до 7.47 мол.% и GdCl3 от 0.36 мол.% до 2.66 мол.% равновесно кристалллизуется твердая фаза состава 2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O.
4. Изотерма растворимости в системе DyCI3-ZnCl2-Et2O при 25 °С
При изучении растворимости в системе DyCl3-ZnCl2-Et2O при 25 °С были обнаружены области кристаллизации трех фаз: эфирата хлорида цинка и двух комплексных эфиратов состава 5DyCl3·ZnCl2·7Et2О и 2DyCl3·ZnCl2·2Et2О (табл. 5, рис. 7).
Табл. 5. Анализ растворимости в системе DyCl3-ZnCl2-Et2O, 25 єС
Жидкая фаза |
Твердая фаза |
Состав твердой фазы |
|||||||
DyCl3 |
ZnCl2 |
DyCl3 |
ZnCl2 |
||||||
% масс. |
% мол. |
% масс. |
% мол. |
% масс. |
% мол. |
% масс. |
% мол. |
||
100 |
100 |
DyCl3 |
|||||||
11.1 |
0.31 |
2.51 |
1.38 |
28.8 |
10.1 |
2.11 |
1.45 |
DyCl3+5DyCl3·ZnCl2·Et2O |
|
1.64 |
0.46 |
4.54 |
2.52 |
67.2 |
38.4 |
6.84 |
7.66 |
5DyCl3·ZnCl2·7Et2O |
|
2.12 |
0.61 |
5.67 |
3.16 |
61.0 |
31.5 |
5.57 |
5.6 |
5DyCl3·ZnCl2·7Et2O |
|
2.54 |
0.72 |
7.58 |
4.29 |
64.5 |
34.9 |
5.31 |
5.64 |
5DyCl3·ZnCl2·7Et2O |
|
1.23 |
0.34 |
7.19 |
4.02 |
28.6 |
16.8 |
8.12 |
9.36 |
5DyCl3·ZnCl2·7Et2O+ 2DyCl3·ZnCl2·2Et2O |
|
3.21 |
0.34 |
9.53 |
5.53 |
6.04 |
33.9 |
15.6 |
17.3 |
2DyCl3·ZnCl2·2Et2O |
|
4.14 |
1.27 |
18.5 |
11.3 |
65.4 |
39.9 |
16.6 |
20.1 |
2DyCl3·ZnCl2·2Et2O |
|
2.52 |
0.79 |
26.7 |
16.7 |
63.6 |
37.5 |
15.9 |
18.5 |
2DyCl3·ZnCl2·2Et2O |
|
1.57 |
0.47 |
28.5 |
18.1 |
65.0 |
39.7 |
17.0 |
20.4 |
2DyCl3·ZnCl2·2Et2O |
|
1.39 |
0.42 |
29.7 |
18.9 |
25.5 |
10.9 |
38.6 |
32.8 |
2DyCl3·ZnCl2·2Et2O+ ZnCl2·Et2O |
|
32.3 |
20.6 |
64.0 |
49.1 |
ZnCl2·Et2O |
Рис. 7. Изотерма растворимости в системе DyCl3-ZnCl2-Et2O при 25 єС
Соединение DyCl3 нерастворимо в диэтиловом эфире. Область кристаллизации 5DyCl3· ZnCl2·7Et2О узка и находится в интервале концентраций ZnCl2 2.52 мол.% до 4.29 мол.% и DyCl3 от 0.45 мол.% до 0.72 мол.%. При этом растворимость DyCl3 при постепенном добавлении эфирата хлорида цинка вначале повышается, проходит через максимум, затем снова понижается.
Эфират 2DyCl3·ZnCl2·2Et2О существует в довольно широкой области концентраций ZnCl2 от 5.53 мол.% до 18.0 мол.% и DyCl3 от 0.04 мол.% до 1.27 мол.% и представляет собой хорошо образованные ромбические кристаллы.
Комплексные соединения были выделены в индивидуальном состоянии и идентифицированы совокупностью методов: ИК-спектроскопией, термогравиметрией, рентгенографией. Так, для определения способа координации хлоридов РЗЭ и цинка, а также характера связи диэтилового эфира с комплексами изучены ИК спектры поглощения в области 2001500 см 1. При интерпретации ИК спектров основное внимание обращали на изменение частот валентных колебаний MCI связи и СОС связи в диэтиловом эфире и на проявление новых полос поглощения, вызванных колебанием М0 связи в области 200700 см1 (табл. 6, рис. 2, 4, 6, 8).
Колебательные частоты комплексных соединений MnCln·mZnCl2·pEt2O отличаются от спектров составляющих компонентов МnС1n и mZnСl2·pEt2O.
Рис. 8. ИК спектры комплексов цинка и диспрозия: 1 - ZnCl2·Et2O; 2 - 2DyCl3·Et2O; 3 - 2DyCl3·ZnCl2·2Et2O
Табл. 6. ИК спектры комплексных соединений эфиратов хлоридов редкоземельных элементов и цинка
Соединение |
Валентные МСl, см1 |
Валентные MO, см1 |
|
ZnCl2·Et2O |
720 |
430, 528, 601 |
|
2CeCl3·Et2O |
510, 580, 630 |
300, 350, 370 |
|
5CeCl3·2ZnCl2·6Et2O |
420, 450, 500, 620 |
330, 350, 360 |
|
2EuCl3·Et2O |
500700 |
320, 350 |
|
4EuCl3·ZnCl2·Et2O |
560, 580, 610, 650, 690 |
340, 360, 420, 480 |
|
2GdCl3·Et2O |
580, 610 |
280, 300, 420 |
|
2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O |
520, 600, 630 |
300, 420, 480 |
|
2DyCl3·Et2O |
520, 620 |
340, 380, 410 |
|
5DyCl3·ZnCl2·7Et2O |
520, 560, 580 |
280, 320 |
|
2DyCl3·2ZnCl2·Et2O |
520, 560, 580 |
280, 320 |
Табл. 7. Температуры эндоэффектов хлоридов РЗЭ и цинка
Соединение |
Температуры эндоэффектов, °С |
||||||||
ZnCl2·Et2O |
310 |
483 |
728 |
||||||
CeCl3·Et2O |
50 |
190 |
390 |
||||||
2EuCl3·Et2O |
64 |
180 |
610 |
||||||
2GdCl3·Et2O |
70 |
160 |
190 |
||||||
2DyCl3·Et2O |
114 |
145 |
187 |
495 |
Табл. 8. Температуры эндоэффектов хлоридных комплексов РЗЭ и цинка
Соединение |
Температуры эндоэффектов, °С |
||||||
5CeCl3·2ZnCl2·6Et2O |
215 |
230 |
325 |
555 |
|||
4EuCl3·ZnCl2·Et2O |
74 |
170 |
250 |
475 |
|||
2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O |
155 |
220 |
350 |
||||
2DyCl3·ZnCl2·7Et2O |
60 |
116 |
170 |
230 |
270 |
||
2DyCl3·ZnCl2·2Et2O |
114 |
146 |
262 |
302 |
427 |
Полученные данные термической устойчивости комплексов хлорида цинка с хлоридами РЗЭ указывают на сложный характер разложения КС полихлорцинкатов металлов, отличных от составлявших МnСln и mZnСl2·pEt2O (табл. 7, 8).
Так, до 200 °С происходит частичное удаление молекул диэтилового эфира, а затем при 300400 °С - разложение самого КС.
Присутствие диэтилового эфира повышает термическую устойчивость хлорида цинка.
Таким образом установлено, что нерастворимые в диэтиловом эфире хлориды РЗЭ в присутствии хлорида цинка (от 117 мас.%) хорошо в нем растворимы.
Явление растворимости обусловлено способностью хлоридов РЗЭ к образованию растворимых комплексных соединений хлорида РЗЭ с хлоридом цинка. хлорид редкоземельный цинк эфир изотерма
Литература
1. Полихлорцинкаты редкоземельных элементов. Патент №2395458 от 27.07.2010
2. Гатина Р.Ф., Худойдодов Б.О., Мирсаидов У. Изотерма растворимости MgCl2-AlCl3-Et2O при 25 оС. Журнал неорганической химии. 1988. Т.33. №2. С.495.
3. Гатина Р.Ф., Худойдодов Б.О., Мирсаидов У., Тенчурина А.Р., Тельнова Н.А. Синтез и свойства полихлоралюминатов щелочноземельных металлов. Докл. АН Тадж.ССР. 1991. Т.4. №11. С.597.
4. Семененко К.Н., Лавут Е.В., Исаев А.И. Система MgCl2-AlCl3-(C2H5)2O. Журнал неорганической химии. 1973. Т.18. №3. С.828.
5. Бергман А.Н., Лужная Н.П. Физикохимические основы получения и использования соляных месторождений хлоридсульфатного типа. Изд. АН СССР. 1959. С.240.
6. Тикунова И.В., Артеменко А.И. и др. Справочник молодого лаборантахимика. М.: «Высшая школа». 1985. С.183.
7. Бергман А.Н., Лужная Н.П. Физикохимические основы получения и использования соляных месторождений хлоридсульфатного типа. Изд.АН СССР. 1951. С.240.
8. Тикунова И.В., Артеменко А.И. и др. Справочник молодого лаборантахимика. М.: "Высшая школа". 1985. С.183184.
Аннотация
УДК 541.49+54.061
Изучение растворимости комплексных соединений общей формулой aMnСln·mZnСl2·pЕt2O в среде диэтилового эфира (где М = Ce, Eu, Gd, Dy; a = 25; n = 3; m = l.2; p = 17; Еt2O - диэтиловый эфир). Михайлов Юрий Михайлович,1* Гатина Роза Фатыховна,1* Омаров Залимхан Курбанович2+, Шакурская Оксана Николаевна1
Федеральное казенное предприятие "Государственный научноисследовательский институт химических продуктов". Ул. Светлая, 1. г. Казань, 420033. Россия. Тел.: (843) 5440721. Еmail: gniihp@bancorp.ru; 2) Тел.: (843) 5417602. Еmail: omarov@mail.ru
*Ведущий направление; +Поддерживающий переписку
При изотермическом изучении растворимости в системах MnСlnZnСl2Et2O, 298 К установлены области равновесной кристаллизации комплексов состава: аMnСln·mZnСI2·pEt2O (где М = Ce, Eu, Gd, Dy; a = 25; n = 3; m = l.2; p = 17; Еt2O - диэтиловый эфир) и образования хлоридных комплексных соединений: 5CeCl3·2ZnCl26Et2O; 4EuCl3·ZnCl2·Et2O, 2GdCl3·2ZnCl2·3Et2O, 2DyCl3·ZnCl2·7Et2O, 2DyCl3·2ZnCl2·Et2O.
Обнаруженные комплексные соединения были выделены. Методом элементного анализа установлен состав фаз, образующихся в системе аMnСln·mZnСI2·pEt2O.
Ключевые слова: комплексные соединения, редкоземельные элементы, диэтиловый эфир, растворимость.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Свойства диэтилового эфира малеиновой кислоты. Практическое применение диэтилмалеата - использование в качестве органического растворителя. Методика синтеза. Дикарбоновые кислоты. Реакция этерификации. Механизм этерификации. Метод "меченых атомов".
курсовая работа [585,5 K], добавлен 17.01.2009Растворимость. Методы для определения растворимости были рассмотрены Циммерманом. Экспериментальные методы, прямой метод растворимости, метод конкурирующей растворимости, ионный обмен, катионный обмен. Сатуратор Бренстеда - Дэписа.
реферат [38,6 K], добавлен 04.01.2004Основные свойства свинца и бензойной кислоты. Бензоаты - соли и эфиры бензойной кислоты. Первичные сведения о растворимости бензоата свинца в стационарных условиях. Характеристика кинетики растворения. Температурный ход растворимости бензоата свинца.
курсовая работа [541,3 K], добавлен 18.02.2011Класификация дикарбонильных соединений, физические свойства альдегидо- и кетокислот. Ацетоуксусная кислота, ее эфир, химические свойства. Получение опытным путем натриевого производного ацетоуксусного эфира, исследование ее взаимодействия с веществами.
курсовая работа [71,7 K], добавлен 07.06.2011Выбор оптимального соотношения компонентов в твердых дисперсиях. Измерение концентрации феназепама в растворах при изучении его растворимости в виде порошка, твердых дисперсий и физической смеси с помощью рентгеноструктурного анализа и ИК-спектроскопии.
реферат [1006,5 K], добавлен 12.06.2012Сущность и общие сведения о комплексных соединениях. Методы получения этих химических соединений и их свойства. Применение в химическом анализе, в технологии получения ряда металлов, для разделения смесей элементов. Практические опыты и итоги реакций.
лабораторная работа [26,7 K], добавлен 16.12.2013Характеристика этапов и особенностей переведения установки метилтретбутилового эфира на выпуск этилтретбутилового эфира. Изучение условий синтеза этилтретбутилового эфира. Разработка технологической схемы производства ЭТБЭ. Нормы технологического режима.
презентация [165,5 K], добавлен 01.12.2014Общая характеристика комплексных соединений металлов. Некоторые типы комплексных соединений. Комплексные соединения в растворах. Характеристика их реакционной способности. Специальные системы составления химических названий комплексных соединений.
контрольная работа [28,1 K], добавлен 11.11.2009Строение и схема получения малонового эфира. Синтез ацетоуксусного эфира из уксусной кислоты, его использование для образования различных кетонов. Таутомерные формы и производные барбитуровой кислоты. Восстановление a,b-Непредельных альдегидов и кетонов.
лекция [270,8 K], добавлен 03.02.2009Общие характеристики и свойства урана как элемента. Получение кротоната уранила, структура его кристаллов. Схематическое строение координационных полиэдров в структуре соединений уранила. Синтез комплексных соединений уранила, их основные свойства.
реферат [1,0 M], добавлен 28.09.2013