Обобщенные силовые коэффициенты молекул NF3 и ONF3 в координатах Хб0

Получение силового поля молекул NF3 и ONF3 в координатах Хб0 в рамках метода функционала плотности с гибридным потенциалом B3LYP/6–311++G (3df, 3pd). Определение частоты нормальных колебаний, а также анализ изменения обобщенных силовых коэффициентов.

Рубрика Химия
Вид статья
Язык русский
Дата добавления 05.12.2018
Размер файла 63,4 K

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Полная исследовательская публикация ___________________________________________ Белик А.В.

Размещено на http://www.allbest.ru/

36 _______________ http://butlerov.com/ ______________ ©--Butlerov Communications. 2014. Vol.39. No.9. P.35-38.

Размещено на http://www.allbest.ru/

Обобщенные силовые коэффициенты молекул NF3 и ONF3 в координатах Хд0

Соединения NF3 и ONF3 относятся к большой группе молекул, которые объединены под общим названием «фториды азота» [1, 2]. Спектр их применения очень широк, например, в отраслях ядерной или ракетной промышленности [1-3]. Этим обусловлен большой теорети-ческий интерес к объектам такого рода. В данной работе рассматриваются «силовые характе-ристики» молекул в рамках квантово-химических приближений. В основу подхода положен метод DFT [4, 5] с гибридным потенциалом B3LYP/6-311++G (3df, 3pd). Он необходим для расчета матрицы вторых производных по координатам ядер от полной энергии молекулы [6, 7]. В колебательной спектроскопии принято такую матрицу обозначать символом F, если вековое уравнение в матричной форме записано, как: GFL = LЛ. Согласно исследованиям [8, 9] универсальными можно считать координаты Хд0, позволяющими осуществить корректное решение колебательной задачи практически для любых объектов, сохранив при этом «хими-ческую наглядность» результата. Поэтому в настоящей работе произведен расчет частот и форм нормальных колебаний атомов в молекулах NF3 и ONF3 в рамках метода B3LYP/6-311++G (3df, 3pd) с последующим переводом F в координаты Хд0.

Как известно, например [6-13], расчет силовых коэффициентов молекулы необходимо производить в равновесной геометрии. Следовательно, на первом этапе расчетов, требуется найти такие геометрические параметры соединений, использование которых в расчетах B3LYP/6-311++G (3df, 3pd), приводит к минимальному значению энергии системы (с «нуле-выми» значениями «сил на атомах»). Такие данные для молекулы трифторида азота и три-фтораминоксида приведены в табл. 1. Этим координатам соответствует длина связи N-F(RN-F) в молекуле трифторида азота равная 1.3749 Е и валентный угол FNF равный 102.035o. В моле-куле трифтораминоксида, соответственно, RN-F = 1.4362 Е, RN-O = 1.1518 Е, FNF = 100.542o, FNО = 117.371o. Эти данные практически совпадают с экспериментальными величинами, приведенными в работах [2, 14].

Вычисленная матрица силовых коэффициентов в декартовой системе координат (Fx) молекулы NF3, с помощью преобразований, описанных в [12-17], была переведена в коор-динаты Хд0(Fд0). В табл. 2 представлены полученные значения Fд0 в мдин / ангстрем. Анализ полученных данных показывает, что для характеристики «векторов связей» в координатах Хд0, которые совпадают с направлениями химических связей (ковалентных), удобно пользо-ваться их суммарными значениями проекций по направлениям координатных осей (x, y, z), что выражается в расчёте следа субматрицы 3х3. В работе [18] такие величины названы обоб-щенными силовыми коэффициентами связей. На рис. 1 наглядно представлены такие вели-чины для молекулы NF3.

Табл. 1. Равновесные значения декартовых (x, y, z) координат атомов в молекулах NF3 (в ангстремах) и ОNF3, полученные в результате квантовохимических расчетов методом DFT B3LYP/6-311++G (3df, 3pd)

Трифторид азота

Трифтораминоксид

Атом

X

Y

Z

X

Y

Z

N1

0.000000

-0.000001

0.481307

0.000000

0.000000

0.205099

F2

-1.025965

-0.685876

-0.124784

0.000000

1.275463

-0.455207

F3

1.106971

-0.545571

-0.124784

-1.104583

-0.637732

-0.455207

F4

-0.081006

1.231448

-0.124783

1.104583

-0.637732

-0.455207

О5

0.000000

0.000000

1.356860

Табл. 2. Матрица силовых коэффициентов(Fд0) молекулыNF3 в координатах Хд0 (mdyn/Е)

0.89104

-0.00006

0.36602

0.55699

-0.43766

0.17794

0.55693

0.43769

0.17803

-0.00006

1.14645

-0.00004

0.43775

-0.57327

0.24619

-0.43773

-0.57329

-0.24623

0.36602

-0.00004

4.18072

0.17798

-0.24613

0.94824

0.17797

0.24614

0.94826

0.55699

0.43775

0.17798

0.89131

0.00020

0.36620

0.55676

-0.43748

0.17795

-0.43766

-0.57327

-0.24613

0.00020

1.14648

0.00014

0.43751

-0.57302

0.24614

0.17794

0.24619

0.94824

0.36620

0.00014

4.18089

0.17789

-0.24609

0.94812

0.55693

-0.43773

0.17797

0.55676

0.43751

0.17789

0.89128

-0.00018

0.36608

0.43769

-0.57329

0.24614

-0.43748

-057302

-0.24609

-0.00018

1.14660

-0.00006

0.17803

-0.24623

0.94826

0.17795

0.24614

0.94812

0.36608

-0.00006

4.18112

Рис. 1. Обобщенные значения силовых коэффициентов (mdyn/Е) для выбранных векторов связей в координатах Хд0 молекулы NF3

Рис. 2. Обобщенные значения силовых коэффициентов (mdyn/Е) для выбранных векторов связей в координатах Хд0 молекулы ONF3

Если произвести решение спектральной задачи для молекулы NF3 в естественных координатах (q, q = Bx [6, 7, 10-16]), то получим значения силовых коэффициентов, приведенных в табл. 3. Согласно полученным данным среднее значение силовой постоянной связи N-F равно 4.1810 mdyn/Е. Сравнение данного значения с таковым, полученным для вектора связи в координатах Хд0 показывает, что обобщенные значения силовых коэффициентов связей имеют более высокие значения, чем это наблюдается в естественных координатах.

Табл. 3. Матрица Fq силовых коэффициентов молекулы NF3 (mdyn/Е, mdyn, mdyn·Е, для соответствующих qij), полученная на основании расчетов DFT в естественных координатах

1

2

3

4

5

6

1

4.18077

0.94821

0.94824

0.41452

0.41458

-0.01126

2

0.94821

4.18109

0.94799

0.41452

-0.01120

0.41464

3

0.94824

0.94799

4.18122

-0.01124

0.41456

0.41462

4

0.41452

0.41452

-0.01124

2.00118

0.28578

0.28592

5

0.41458

-0.01120

0.41456

0.28578

2.00130

0.28590

6

-0.01126

0.41464

0.41462

0.28592

0.28590

2.00113

Табл. 4. Расчетные значения частот колебаний молекулы NF3 (см-1), полученные на основании расчетов DFT

н

Отнесение

1

491

FNF асимметр.

2

491

FNF асимметр.

3

654

FNF симметр.

4

892

н(as)

5

892

н(as)

6

1050

н(s)

Для молекулы ONF3 матрица силовых коэффициентов Fд0 представлена табл. 5. Поскольку матрица симметрична (относительно главной диагонали), то в табл. 5 приведен только ее нижний треугольник. Как и в случае молекулы NF3, на основании данных табл. 5, можно вычислить обобщенные значения силовых коэффициентов связей трифтораминоксида. Полученные данные приведены на рис. 2. Сравнение значений обобщенных силовых коэффициентов связей молекул NF3 и ONF3 друг с другом позволяет заключить, что наблюдается уменьшение силового коэффициента связи N-F на 1.125 mdyn/Е. Если сравнить полученные данные с таковыми в молекуле перфторгидразина(N2F4) [19], то можно отметить упрочнение жесткости связи N-F, которая определяется ее силовым коэффициентом. В результате полу-чаем, что замещение атома фтора в молекуле NF3 на - NF2 группу или кислород приводит к общему увеличению среднего значения жесткостей связей в молекулах с 6.2186 до 6.3344 и 8.2388 mdyn/Е, соответственно.

Табл. 5. Матрица силовых коэффициентов в координатах Хд0 молекулы ONF3 (mdyn/Е)

1.11808

-0.01140

1.35381

-0.08392

-0.85379

2.62169

0.29069

-0.00400

0.08364

1.11809

-0.44796

-0.15988

-0.77841

-0.01140

1.35382

0.02412

-0.14503

0.41606

-0.08392

-0.85379

2.62170

0.29069

-0.44797

0.02413

0.29069

-0.00400

0.08364

1.11809

-0.00399

-0.15988

-0.14504

-0.44796

-0.15988

-0.77842

-0.01140

1.35380

0.08363

-0.77841

0.41605

0.02412

-0.14505

0.41607

-0.08392

-0.85378

2.62170

-0.61304

0.08845

0.47181

-0.06675

-0.25145

-0.12892

0.67977

0.16298

-0.34286

1.63603

0.43101

0.23929

-0.12353

-0.74640

-0.04303

0.47033

0.31540

-0.19625

-0.34682

0.00003

1.63607

-0.34528

-0.40257

0.96392

-0.34528

-0.40257

0.96391

-0.34528

-0.40256

0.96391

-0.00001

0.00001

14.40241

В табл. 6 представлены вычисленные и экспериментальные [14] значения частот колебаний молекулы ОNF3 (см-1), полученные на основании расчетов DFT B3LYP/6-311++G (3df, 3pd). Отнесение колебаний к их наиболее характерным типам осуществлялось с помощью программы GaussView [20]. Как следует из приведенных данных, согласие теории и эксперимента хорошее.

Табл. 6. Расчетные и экспериментальные [14] значения частот колебаний молекулы ОNF3 (см-1), полученные на основании расчетов DFT

Расчет

Эксперимент [14]

Отнесение

1

398

398

нben(as FNF, FNF)

2

398

398

нben(sym FNF, FNF)

3

528

528

нas (NF, NF)

4

528

528

н (sym NF, NF); н (as NF)

5

543

558

нben(sym FNF, FNF, FNF)

6

772

743

нsym (NF, NF, NF)

7

881

887

н (NO); н (sym NF, NF)

8

881

887

н (NO); н (as NF, NF)

9

1771

1687

н (NO); н (sym NF, NF, NF)

Впервые получены матрицы силовых коэффициентов молекул NF3 и ONF3 с использованием метода B3LYP/6-311++G (3df, 3pd) в координатах Хд0. Определены частоты и формы нормальных колебаний. Отмечено хорошее согласие теории и эксперимента. Показаны основные тенденции изменений обобщенных силовых коэффициентов связей в зависимости от при-роды соединения.

Выводы

1. Средний обобщенный силовой коэффициент связи N-F в молекуле NF3 равен 6.2186 mdyn/Е, полученный с использованием подхода B3LYP/6-311++G (3df, 3pd) в координатах Хд0.

2. Обобщенный силовой коэффициент связи N-F в молекуле ONF3 равен 5.0936 mdyn/Е, полученный с использованием подхода B3LYP/6-311++G (3df, 3pd) в координатах Хд0.

3. Метод B3LYP/6-311++G (3df, 3pd) может быть рекомендован к расчетам силовых коэффициентов в координатах Хд0 молекул, содержащих в своем составе атомы N, O, F.

Литература

силовой колебание частота

[1] Химическая энциклопедия: в 5 т.: т. 1: А-Дарзана. Гл.ред. И.Л. Кнунянц. М.: Сов. Энциклопедия. 1988. 623 с.

[2] Панкратов А.В. Химия фторидов азота. М.: Химия. 1973. 264 с.

[3] Паушкин Я.М. Жидкие и твердые химические ракетные топлива. М.: Наука. 1978. 192 с.

[4] Кон В. Электронная структура вещества - волновые функции и функционалы плотности. Успехи физ. наук (Нобелев. Лекции по химии - 1998). 2002. Т.172. №3. С. 336-348.

[5] A.D. Becke. Density-functional thermochemistry. III. The role of exact exchange. J. Chem. Phys. 1993. Vol.98. P.5648-5652.

[6] Маянц Л.С. Теория и расчет колебаний молекул. М.: Изд-во АН СССР. 1960. 526 с.

[7] Волькенштейн М.В., Грибов Л.А., Ельяшевич М.А., Степанов Б.И. Колебания молекул. М.: Наука. 1972. 699 с.

[8] Маянц Л.С., Шалтупер Г.Б. Новый подход к полному расчету колебаний любых молекул. Докл. АН СССР. 1972. №206. С. 657-660.

[9] L.S. Mayants, G.B. Shaltuper. General methods of analysing molecular vibrations. J. Mol. Struct. 1975. Vol.24. P.409-431.

[10] Коптев, Г.С. Расчет колебаний молекул. /Г.С. Коптев, Ю.А. Пентин. М.: Изд-во Моск.ун-та, 1977. 212 с.

[11] Грибов Л.А. Колебания молекул. М.: Книжный дом «ЛИБРОКОМ». 2009. 544 с.

[12] Белик А.В. Теория и практика расчета колебаний молекул: учебное пособие. Челябинск: Изд-во БашГУ. 1985. 47 с.

[13] Белик А.В. Современные элементы вычислительной химии: монография. Челябинск: Изд-во Челяб. гос. ун-та. 2013. 161 с. (Классический университет).

[14] A. Muller, G. Nagarajan, B. Krebs. Constantes molecular de ONF3. Spectr. Molecular. 1967. Vol.16. No.192. P.31-35.

[15] Савчик Д.В., Балыкин В.П., Белик А.В. Решение колебательной задачи при использовании Хд0 координат на примере молекулы аммиака. Вестн. Челяб. гос. ун-та. 2010. №12. Физика. Вып.7. С. 73-77.

[16] Белик А.В. К расчету силовых коэффициентов молекулы аммиака. Вестн. Челяб. гос. ун-та. 2011. №15. Физика. Вып.10. С. 58-59.

[17] Белик А.В., Шляпочников В.А. Квантовохимическая оценка силового поля аммиака в координатах Xд0. Изв. АН СССР. Серия химическая. 1985. №3. C.697-699.

[18] Белик А.В., Федотова Е.И. Квантово-химическое исследование силового поля нитрометана в координатах Хд0. Бутлеровские сообщения. 2011. Т.25. №5. С. 60-63.

[19] Белик А.В. Теоретическая оценка силового поля перфторгидразина. Бутлеровские сообщения. 2013. Т.34. №4. С. 90-94.

[20] Бутырская Е.В. Компьютерная химия: основы теории и работа с программами Gaussian и GaussView. М.: СОЛОН-ПРЕСС. 2011. 224 с.

Размещено на Allbest.ru


Подобные документы

  • Правило октета, структуры Льюиса. Особенности геометрии молекул. Адиабатическое приближение, электронные состояния молекул. Анализ метода валентных связей, гибридизация. Метод молекулярных орбиталей. Характеристики химической связи: длина и энергия.

    лекция [705,2 K], добавлен 18.10.2013

  • Спектроскопия молекул в инфракрасном диапазоне. Особенности исследования щелочно-галоидных кристаллов и молекул в матричной изоляции. Специфический характер взаимодействия заряженных молекул между собой и с окружающими их ионами кристалла; спектр газа.

    практическая работа [348,7 K], добавлен 10.01.2016

  • Приближение линейных комбинаций атомных орбиталей. Методы теории функционала плотности. Способы оптимизации (молекулярное моделирование). Основные возможности пакета GAUSSIAN-03, принцип его работы. Проведение расчета и структура выходного файла.

    методичка [1,7 M], добавлен 17.10.2012

  • Современные представления о механизме активации простых молекул комплексами переходных металлов. Механизмы активации молекул различного типа кислотными катализаторами. Сущность активации. Реакционная способность. Расщепление субстрата на фрагменты.

    реферат [2,8 M], добавлен 26.01.2009

  • Особенности молекулярного, конвективного и турбулентного механизмов переноса молекул, массы и энергии. Расчет средней квадратичной скорости молекул и описание характера их движения, понятие масштаба турбулентности. Процедуры осреднения скорости молекул.

    реферат [4,6 M], добавлен 15.05.2011

  • Геометрія молекул як напрям в просторі їх валентних зв'язків. Положення теорії направлених валентностей, що витікає з квантово-механічного методу валентних зв'язків. Залежність конфігурації молекул від числа зв'язаних та неподілених електронних пар.

    реферат [1,2 M], добавлен 19.12.2010

  • Полярний і неполярний типи молекул з ковалентним зв'язком. Опис терміну поляризації як зміщення електронів, атомів та орієнтація молекул у зовнішньому полі. Причини виникнення дипольних моментів у молекулах. Визначення поняття електровід'ємності атома.

    реферат [365,0 K], добавлен 19.12.2010

  • Элементы теории групп симметрии молекул. Классы смежности и классы сопряженных элементов. Групповые постулаты и факторизация групп. Векторные (линейные), эвклидовы и унитарные пространства, матрицы. Теория, характер представлений групп симметрии молекул.

    дипломная работа [519,5 K], добавлен 27.07.2010

  • Сущность метода инфракрасной спектроскопии. Инфракрасное излучение и колебания молекул. Характеристические частоты групп. Cпектроскопия с преобразованием Фурье, методы и приемы подготовки проб. Специфические особенности фармацевтического анализа.

    курсовая работа [2,2 M], добавлен 24.07.2014

  • Расчет параметров молекулы, состоящей из катиона имидазолия и аниона тетрафторобората с помощью программного обеспечения. Получение структуры молекул, распределение электронной плотности по их поверхности. Расположение критических точек связей.

    контрольная работа [2,8 M], добавлен 24.11.2013

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.