Синтез монокристаллов и термодинамические свойства соединения типа PbBi2S4
Рассмотрение основных особенностей получения новых перспективных материалов, обладающих оптическими, люминесцентными и фоточувствительными свойствами. Знакомство с характером образования соединения типа PbBi2S4. Общая характеристика метода Келли.
Рубрика | Химия |
Вид | статья |
Язык | русский |
Дата добавления | 20.09.2018 |
Размер файла | 153,7 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Синтез монокристаллов и термодинамические свойства соединения типа PbBi2S4
Получение новых перспективных материалов, обладающих оптическими, люминесцентными и фоточувствительными свойствами, имеет большое значение. В этом аспекте изучение систем PbSm2S4PbBi2S4 (Ln - лантаноиды) является актуальным, так как дает возможность получить материалы с ценными физическими характеристиками. Следует отметить, что четверные сульфиды PbLnBiS4, были получены на основе минерала галеновисмутита PbBi2S4 Соединение PbBi2S4 встречается в природе [1] и кристаллизуется в ромбической сингонии с параметрами элементарной ячейки: а=1.167, b=1,450, с=0,4084 нм, пр.гр.Рnam или Pna21, Z=4 [2]. Кристаллическая структура его расшифрована авторами работы [3]. Установлено, что атомы Вi в структуре PbBi2S4 находится в двух положениях, характеризующими пятерной и шестерной координации. Это дало нам возможность заменить атомы Bi находящегося в шестерной координации атомами лантаноида. По данным [4] соединение PbBi2S4 образуется по перитектической реакции и плавится с разложением при 10000К.
Соединения типа PbLn2S4 плавятся конгруэнтно и относятся к структурному типу Тh3Р4 [5].
Экспериментальная часть
Характер образования соединения типа PbLnBiS4 был изучен на примере системы PbSm2S4 - PbBi2S4. Четверные сплавы изучали методамиНТР-70 дифференциально-термического (ДТА-70), рентгенофазового (РФА - ДРОН-2) плостности и микроструктурного (МСА - МИМ-7) анализом и измерением микротвердости (ПМТ-3).
Синтез четверных сульфосолей был проведен либо из элементарных компонентов, либо плавлением тройных сульфидов PbBi2S4 и PbLn2S4, предварительно полученных из особо чистых элементов, в эвакуированных кварцевых ампулах при 1250-1400 К. Характер плавления PbLnBiS4 установлен термическим методом.
Так как PbBi2S4 плавится с разложением (PbBi2S4 до PbBi4S7). Все системы типа PbBi2S4 - PbLn2S4 являются частичными квазибинарными. Установлено, что сульфосоли типа PbLn2S4 плавятся конгруэтно при 1115-1240 К и являются фазой переменного состава. Область их гомогенности находится в интервале концентраций 45 56 мол.%PbВi2S4.
Монокристаллы сульфосолей PbLnВiS4 для рентгеноструктурного анализа получены направленной кристаллизацией расплава по методу Бриджмена-Стокбаргера. Рентгеноструктурное исследование показало, что соединения типа - PbLnВiS4 изоструктурны с галеновисмутитом PbВi2S4 и кристаллизуются в ромбической сингонии. Параметры элементарной ячейки PbLaВiS4 PbErВiS4 изменяются в пределах: а =1.165 1.142; b=1.448+1.430; с=0.408 0.402 нм, пр.гр. Рnma; Z=4.
В настоящей работе стандартные термодинамические функции четверных сульфосолей PbLnВiS4 рассчитаны современными расчетными методами, рекомендованными в [6] (табл.1). Стандартную энтропию вычисляли по значению теплоемкости по уравнению Герца:
S°298 =kr (М/Ср,298)1/
где M - молярная масса; kr - постоянная, значение которой колеблется в интервале 10.5-53.5, в зависимости от степении ионности. В результате анализа термодинамических функций известных соединений выявлено, что для сульфидов РЗЭ можно принять kr =28. Тогда
S°298 =28(М/Ср, 298)1/Зm
Энтропия соединений РbLnВiS4 вычисляли по методу Келли суммированием инкрементов энтропии отдельных ионов, в частности:
S0298 (РblаВiS4) = S°298 (РЬ2+) + S°298 (Lа3+) + S°298 (Вi3+) + 4 S°298(S2-)
Таблица 1. Стандартные термодинамические функции соединений типа PbLnВiS4
Соединения |
S°298 |
-S°298 |
-H°298 |
-G°298 |
|
Дж.моль 'к 1 |
кДж.моль. |
||||
РbLаВiS4 |
285±10 |
21,5±4 |
876±25 |
870±25 |
|
РЬРrВiS4 |
301±10 |
22.7±4 |
857±25 |
850±25 |
|
РЬNdBiS4 |
296±10 |
23.7±5 |
848±25 |
841±25 |
|
РЬSmBiS4 |
302±10 |
17.8±3 |
882±15 |
877±25 |
|
РЬGdBiS4 |
294±1 |
23.6±5 |
888±25 |
881±25 |
|
PbTbBiS4 |
302±15 |
25.6±5 |
892±25 |
884±25 |
|
РЬDyBiS4 |
350±10 |
24.7±5 |
888±25 |
881±25 |
|
РЬHoBiS4 |
304±15 |
21.6±4 |
892±25 |
886±25 |
|
РЬErBiS4 |
301±15 |
21.9±4 |
902±28 |
895±28 |
Значения энтропия образования (S298) четверных соединений РbLnВiS4 рассчитаны по уравнению:
S0298 = S0298 (РbLаВiS4) - iVi S0298,i (4)
где S298,I - энтропии простых веществ.
Теплота образования четверных соединений PbLnBiS4рассчитана по уравнению [7]:
Н°298 (РbLаВiS4) = Н°298 (РbS) + Н°298 (Lа2S3) + Н°298 (Вi2S3) - (КА)n
Здесь Н°298 (РbS) + Н°298 (Lа2S3) + Н°298 (Вi2S3) - энтальпии образования халькогенидовРbS, Lа2Sз и Вi2Sз; К - параметр катионов в твердых соединениях; А - параметр анионов; n - показатель степени. Вместо последнего слагаемого в уравнении (5) можно использовать более простое выражение.
Значения стандартной свободной энергии образования соединений вычисляли по уравнению Гиббса- Гельмгольца:
Gi,298 = Н0298 - S029
При расчетах теплоемкостей стандартных энтропий простых веществ, энтальпий образования бинарных сульфидов, дебаевские температуры элементов взаимствованы из справочников.
Результаты и их обсуждение
Диаграмма состояния системы РbSm2S4 - РbВi2S4, построенная по данным физико-химического анализа, представлена на рисунке. Как видно фазовая диаграмма относится к дистектическому типу и имеет сложный характер. В системе образуется четверной сульфид PbSmBiS4, плавящийся конгруэнтно при 11800 К. Соединение PbSmBiS4 условно делит систему на две подсистемы: PbSmS4 - PbSmВiS4 иРbВi2S4 - РbSmBiS4. Первая подсистема относится к эвтектическому типу с ограниченной растворимостью на основе РbSm2S4 и РbSmВiS4. Координаты эвтектической точки: 30 мол.% РbBi2S4 и Т=900К.
Четверное соединение PbSmBiS4 является фазой переменного состава. Область его гомогенности находится в интервале концентрации 43-54 мол.% РbВi2S4.
оптический люминесцентный соединение
Рис. 1. Фазовая диаграмма системы РbSm2S4 - РbBi2S4
Вторая подсистема РbSmВiS4 - РbВi2S4 из-за инконгруэнтного характера плавления исходного сульфида РbВi2S4 имеет сложный характер. В области концентрации 75-100 мол.% РbВi2S4 с уменьшением температуры появляется поле первичной кристаллизации РbВi4 S7. При уменьшении температуры от 10000 до8000К жидкость и PbBi4S7 расходуются, и по четырехфазной реакции ж +PbBi4S7 PbBi2S4 + PbSmBiS4 образуетсяРbВi2S4. Поэтому в солидуcе, системыPbBi2S4 - PbSmBiS4 в интервале концентрации 55-100 мол.% РbВi2S4 совместно кристаллизуются две фазы - в+РbВi2S4. Исходя из этого разрез РbSm2S4 - PbBi2S4 является частично квазибинарным.
Образование в системе РbSm2S4-РbBi2S4 новoй фазы РbSmВiS4 подтверждено и данными рентгенофазового анализа. Рентгенограммы РbSmВiS4и исходных сульфидов (РbSm2S4, РbВi2S4) для сравнения приведены в табл. 2.
Таблица 2. Межплоскостные расстояния РbSm2S4, РbSmBiS4 и РbВi2S4
РbSm2S4 |
РbSmBiS4 |
РbВi2S4 |
|||||
dэксп |
J/J0 |
dэксп |
J/J0 |
hkl |
dэксп |
J/J0 |
|
8.740 |
3 |
3.614 |
3 |
040 |
3.672 |
4 |
|
6.200 |
2 |
3.450 |
10 |
140, 320 |
3.468 |
10 |
|
5.060 |
4 |
3.335 |
2 |
201 |
3.391 |
1 |
|
4.381 |
10 |
3.250 |
4 |
211 |
3.250 |
3 |
|
3.922 |
6 |
3.016 |
8 |
370, 131 |
3.075 |
7 |
|
3.101 |
6 |
2.753 |
5 |
311 |
2.794 |
4 |
|
2.923 |
5 |
2.692 |
2 |
420,340 |
2.660 |
3 |
|
2.721 |
4 |
2.451 |
7 |
241 |
2.475 |
7 |
|
2.644 |
4 |
2.363 |
5 |
401 |
2.378 |
6 |
|
2.573 |
3 |
2.226 |
2 |
260 |
2.262 |
3 |
|
2.432 |
7 |
2.184 |
4 |
251 |
2.188 |
3 |
|
2.192 |
10 |
1.997 |
2 |
511 |
2.020 |
3 |
|
2.127 |
5 |
1.978 |
8 |
441,112 |
1.975 |
7 |
|
2.067 |
4 |
1.905 |
2 |
212 |
1.905 |
3 |
|
1.961 |
3 |
1.860 |
5 |
531,460 |
1.882 |
6 |
|
1.923 |
3 |
1.775 |
6 |
233,042 |
1.772 |
7 |
|
1.707 |
2 |
242, 640 |
1.729 |
3 |
|||
1.687 |
2 |
461 |
1.699 |
3 |
|||
1.514 |
4 |
740,442 |
1.510 |
3 |
|||
1.448 |
8 |
291,010 |
1.452 |
6 |
|||
1.402 |
7 |
2.10.0 |
1.415 |
6 |
|||
1.366 |
4 |
801,811 |
1.378 |
6 |
|||
1.301 |
4 |
223 |
|||||
1.275 |
3 |
233 |
|||||
1.164 |
2 |
443 |
Расчет рентгенограммы РbSmВiS4 показал, что онa относится к структурному типу РbВi2S4 и кристаллизуется в ромбической сингонии с параметрами элементарной ячейки а=1.160,b = 1,445, с=0.4074 нм, прост. группа Pnma, Z=4.
Полученная в работе информация дополняет сведения о физико-химических характеристиках тройных и четверных соединений и может быть использована в технологических расчетах.
Список литературы
оптический люминесцентный соединение
1.Минералы. Справочник. Изд-во АН СССР, 1960. Т. 1. С. 443-446.
2.Кляхин В.А. Гидротермальный синтез минералов рядаPbS-Bi2S3. Новосибирск: Наука, 1968. 198.
3.Takeuchi Y., Takagi J. // Prog. Japan Accad., 1974. V. 50.№1. P. 221-225.
4.Гасымов В.А. Автореф. дисс. ...канд.хим.наук. Баку: ИНФХ АН Азерб. ССР, 1990. 23 с.
5.Алиев О.М., Рустамов П.Г., Эйнуллаев А.В., Алиев И.П. Хальколантанаты редких элементов. М.: Наука, 1989. 232 с.
6.Морачевский А., Сладков И.Б. Термодинамические расчеты в металлургии. Справочник. М.:
Металлургия, 1985. 136 с.
7.Мамедов А.Н. // Азерб. хим. журнал, 1980. № 2. С. 124-129.
8.Гордиенко С.П., Феночка Б.В., Виксман Г.Ш. Справочник: Термодинамика соединений лантаноидов. Киев: Наукова думка, 1979. 376 с.
9.Физико-химические свойства полупроводниковых веществ. Справочник. М.: Наука, 1978. 338 с.
10.Гуршумов А.П., Алиев О.М., Кулиев Б.Б., Алиев И.И. Тройные полупроводниковые соединения в системах AIV - BIII -CVI. Баку. Азерб. РПСНИО СССР, 1991. 255 с.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Общая характеристика нанокомпозитных материалов: анализ метафизических свойств, основные сферы применения. Рассмотрение особенностей метаматериалов, способы создания. Знакомство с физическими, электронными и фотофизическими свойствами наночастиц.
реферат [1,1 M], добавлен 27.09.2013Металлоорганические соединения. Щелочные металлы первой подгруппы. Органические соединения лития, способы получения, химические свойства. Взаимодействие алкиллития с карбонильными соединениями. Элементы второй группы. Магнийорганические соединения.
реферат [99,3 K], добавлен 03.12.2008Органические соединения І группы. Натрииорганические соединения - органические соединения, содержащие связь C-Na. Органические производные кальция, стронция, бария и магния. Борорганические соединения. Соединения алюминия. Кремнийорганические соединения.
реферат [122,8 K], добавлен 10.04.2008Ртуть и ее соединения. Получение тетрайодомеркурата калия и диоксида серы. Комплексные соединения переходных элементов, их особенности и роль в науке и биохимических процессах. Синтез тетрайодомеркурата меди и его свойства. Соединения серебра и золота.
курсовая работа [80,5 K], добавлен 11.12.2014Общая характеристика лантаноидов. Характеристика основных соединений лантаноидов. Бинарные соединения. Оксиды. Сульфиды. Многоэлементные соединения. Гидроксиды. Комплексные соединения. Получение лантаноидов и их применение.
курсовая работа [56,9 K], добавлен 05.10.2003Характеристика элемента. Получение магния. Физические и химические свойства магния. Соединения магния. Неорганические соединения. Магнийорганические соединения. Природные соединения магния. Определение магния в почвах, в воде. Биологическое значение магни
реферат [40,1 K], добавлен 05.04.2004Пероксиды как кислородные соединения, их классификация и методика получения, основные физические и химические свойства. Получение и сферы применения пероксида натрия Na2O2. Исчисление количества реагентов, необходимых для получения 10 г пероксида натрия.
курсовая работа [24,8 K], добавлен 28.07.2009Формула соединения, его названия, химические и физические свойства. Методы получения этилбензоата методом синтеза. Применение в парфюмерной промышленности, в качестве реагента в основном органическом синтезе. Расчет и экспериментальное получение вещества.
практическая работа [172,1 K], добавлен 04.06.2013Общая характеристика бензальацетона: его свойства, применение и методика синтеза. Способы получения альдегидов и кетонов. Химические свойства бензальацетона на примере различных реакций образования соединений, конденсации, восстановления и окисления.
курсовая работа [723,0 K], добавлен 09.11.2008Знакомство с элементами VIIА подгруппы: распространение в природе, сферы применения. Характеристика галогенов, физические и химические свойства, водородные соединения. Анализ основных свойств галогенид-ионов. Окислительные свойства гипохлоритов, хлоратов.
презентация [3,6 M], добавлен 11.08.2013