Термодинамические характеристики равновесия жидкость-пар сложных эфиров дикарбоновых кислот

Размещено на http://www.allbest.ru/

Размещено на http://www.allbest.ru/

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени

Термодинамические характеристики равновесия жидкость-пар сложных эфиров дикарбоновых кислот

02.00.04 - Физическая химия

кандидата химических наук

Портнова Светлана Валериевна

Самара - 2010

Работа выполнена на кафедре «Технология органического и нефтехимического синтеза» Государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования «Самарский государственный технический университет».

Научный руководитель: кандидат химических наук, доцент Красных Евгений Леонидович

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор Варущенко Раиса Михайловна

кандидат химических наук, доцент Коновалов Виктор Викторович

Ведущая организация: Институт теплофизики УрО РАН (г. Екатеринбург)

Защита диссертации состоится 7 декабря 2010 г. в 14 часов 00 мин. на заседании диссертационного совета Д 212.217.05 при ГОУ ВПО «Самарский государственный технический университет» по адресу: 443100, г. Самара, ул. Молодогвардейская, 244, Главный корпус, ауд. 200.

Отзывы по данной работе в двух экземплярах, заверенные печатью, просим направлять по адресу: Россия, 443100, Самара, ул. Молодогвардейская 244, Главный корпус на имя ученого секретаря диссертационного совета Д 212.217.05; e-mail: kinterm@samgtu.ru, тел./факс: (846) 333-52-55.

С диссертацией можно ознакомиться в библиотеке ГОУ ВПО «Самарский государственный технический университет» (ул. Первомайская, 18)

Автореферат разослан 2 ноября 2010 года

Ученый секретарь

диссертационного совета Д 212.217.05,

кандидат химических наук, доцент В.С. Саркисова

энтальпия эфир кипение дикарбоновый

Общая характеристика работы

Актуальность работы. Значительный научный интерес с точки зрения получения новой информации о взаимосвязи «структура-свойство» представляет изучение термодинамических характеристик равновесия жидкость-пар соединений, содержащих несколько функциональных групп в молекуле. Представителями подобных веществ являются симметричные сложные эфиры линейных дикарбоновых кислот и спиртов различного строения (далее - сложные эфиры), широко используемые при производстве пищевых, парфюмерных, фармацевтических продуктов, полимеров, пластиков и смол.

К настоящему времени в литературе накоплен значительный объем данных по равновесным давлениям насыщенного пара (p-T данные) и энтальпиям испарения для диметиловых эфиров дикарбоновых кислот. Для сложных эфиров с более длинным или разветвленным спиртовым остатком в молекуле данных намного меньше и, в большинстве случаев, они являются спорными. Так, в литературе отсутствуют величины энтальпий испарения сложных эфиров, определенные прямыми калориметрическими методами при температуре 298,2 К. Имеющиеся данные по давлениям насыщенного пара представлены для температурного интервала 320,0-540,0 К. Следовательно, определение величины на их основе не всегда корректно. Кроме того, существующие методы (аддитивные и аддитивно-корреляционные) прогноза энтальпии испарения при 298,2 К не дают удовлетворительных результатов для сложных эфиров. Таким образом, систематическое экспериментальное изучение равновесия жидкость-пар в температурном интервале близком к 298,2 К и определение термодинамических характеристик испарения сложных эфиров, а также совершенствование существующих методов расчета энтальпий испарения для данного класса соединений является актуальной задачей.

Работа выполнялась в рамках тематического плана Самарского государственного технического университета (рег. №1.1.09); при поддержке Ведомственной целевой программы «Развитие научного потенциала высшей школы (2006-2008 гг.)»; Федеральной целевой программы «Научные и научно-педагогические кадры инновационной России» (2009-2013 гг.) НК-58П, НК-149П, НК-296П; гранта областного конкурса «Молодой ученый» 2009 года (рег. №103Е2.3А).

Цель работы и основные задачи исследования. Цель работы - исследование равновесия жидкость-пар и определение термодинамических характеристик испарения симметричных сложных эфиров линейных дикарбоновых кислот и спиртов нормального, разветвленного и циклического строения, содержащих от 2 до 6 атомов углерода в молекуле.

Для достижения поставленной цели необходимо было решить следующие задачи:

· экспериментально определить величины равновесных давлений насыщенного пара, энтальпий и энтропий испарения сложных эфиров;

· экспериментально определить значения логарифмических индексов удерживания, получить величины термодинамических характеристик сорбции (константы распределения, энтальпии и энтропии сорбции, предельные коэффициенты активности и избыточные термодинамические функции смешения) для исследуемых соединений;

· на основании экспериментальных данных по логарифмическим индексам удерживания и термодинамическим характеристикам сорбции и испарения выявить закономерности в зависимостях «структура-свойство» для исследуемых гомологических рядов, определить вид зависимости температуры кипения (T_b) сложных эфиров от индексов удерживания;

· в развитие существующего метода прогнозирования на основании модифицированных индексов Рандича предложить корреляционное уравнение для оценки энтальпии испарения (298,2 К) сложных эфиров дикарбоновых кислот.

Научная новизна работы заключается в следующем:

· впервые в интервале 283,6-371,2 К экспериментально определены величины равновесных давлений насыщенного пара для 34 симметричных сложных эфиров линейных дикарбоновых кислот и спиртов нормального, разветвленного и циклического строения, содержащих от 2 до 6 атомов углерода в молекуле.

· впервые получены значения энтальпий и энтропий испарения для 31 сложного эфира;

· впервые в интервале 363,2-513,2 К экспериментально определены значения логарифмических индексов удерживания на НЖФ OV-101 для 23 исследуемых веществ. На основании зависимости температур кипения от индексов удерживания вычислены значения T_b 12 сложных эфиров, для которых отсутствую данные в литературе;

· впервые получены величины термодинамических характеристик сорбции на неполярной НЖФ OV-101 в условиях равновесной газо-жидкостной хроматографии для 34 сложных эфиров;

· предложено корреляционное уравнение для прогнозирования сложных эфиров, основанное на модифицированных индексах Рандича и учитывающее нелинейный вклад метиленовых фрагментов в спиртовой части молекул исследуемых соединений.

Практическая значимость работы определяется возможностью использования полученных результатов (величин давлений насыщенного пара в температурном интервале 283,6-371,2 К; энтальпий и энтропий испарения при 298,2 К; термодинамических характеристик сорбции и логарифмических индексов удерживания) для пополнения баз данных по свойствам сложных эфиров дикарбоновых кислот.

На основании экспериментальных данных была выявлена неаддитивность в изменении термодинамических характеристик сорбции и испарения в зависимости от структуры сложных эфиров. Полученная информация была использована при разработке подходов к оценке величин индексов удерживания, температур кипения и энтальпии испарения исследуемого класса соединений.

Предложенное корреляционное уравнение для расчета энтальпии испарения (298,2 К), основанное на модифицированных индексах Рандича, позволило оценить с хорошей точностью сложных эфиров, для которых экспериментальное определение данного свойства является затруднительным.

Основными научными результатами и положениями, выносимыми на защиту, являются:

· экспериментальные данные по равновесным давлениям насыщенного пара в температурном интервале 283,6-371,2 К, энтальпиям и энтропиям испарения при 298,2 К для 34 сложных эфиров;

· результаты экспериментального определения значений логарифмических индексов удерживания и величин термодинамических характеристик сорбции на неполярной НЖФ OV-101 для исследуемых соединений;

· закономерности в изменении логарифмических индексов удерживания и термодинамических характеристик испарения и сорбции в зависимости от строения исследуемых сложных эфиров;

· корреляционное уравнение для прогнозирования сложных эфиров, основанное на модифицированных индексах Рандича и учитывающее особенности изменения энтальпии испарения от числа атомов в спиртовом фрагменте молекул исследуемых соединений.

Апробация работы. Материалы диссертационной работы докладывались и обсуждались на III Всероссийской молодежной научно-технической конференции «Будущее технической науки» (Нижний Новгород, 2004); XV Международной конференции по химической термодинамике в России «RCCT-2005» (Москва, 2005), на X, XI Всероссийских конференциях «Окружающая среда для нас и будущих поколений» (Самара, 2004, 2005); XVI Менделеевской конференции молодых ученых (Уфа, 2006); XI Международной научно-технической конференции «Наукоемкие химические технологии-2006» (Самара, 2006); Международной научной конференции «Химия, химическая технология и биотехнология на рубеже тысячелетий» (Томск, 2006); XVI Международной конференции по химической термодинамике в России «RCCT-2007» (Суздаль, 2007); XVII Международной конференции по химической термодинамики в России «RCCT-2009» (Казань, 2009).

Публикации по теме. По материалам диссертационной работы опубликовано 14 печатных работ, в том числе 4 статьи, 1 патент и 9 тезисов докладов на российских и международных конференциях.

Объем и структура работы.

Диссертация состоит из введения, четырех глав, выводов, списка использованной литературы и приложений. Диссертация изложена на 188 страницах машинописного текста, включает 57 рисунков, 41 таблицу, 10 приложений и 95 источников литературы.

Основное содержание работы

В литературном обзоре диссертации рассмотрены все имеющиеся данные по равновесным давлениям паров, энтальпиям испарения (298,2 К), индексам удерживания и температурам кипения симметричных сложных эфиров линейных дикарбоновых кислот. Приведено обоснование выбора объектов и метода исследования.

1. Объекты и методы исследования

1.1 Объекты исследования

В работе исследовали 34 симметричных сложных эфира линейных дикарбоновых кислот и спиртов нормального, разветвленного и циклического строения, содержащих от 2 до 6 атомов углерода в молекуле.

Образцы сложных эфиров получали в данной работе этерификацией дикарбоновых кислот соответствующими спиртами в присутствии бензола или тетрахлорметана при кислотном катализе. Ди-трет-бутиловые сложные эфиры синтезировали взаимодействием дихлорангидридов соответствующих дикарбоновых кислот с трет-бутиловым спиртом. Дихлорангидриды получали на основе дикарбоновых кислот и тионила хлористого. Все полученные соединения выделяли и очищали вакуумной ректификацией до чистоты не менее 99,0% масс (ГЖХ).

Анализ исследуемых сложных эфиров проводили ГЖХ и хроматомасс-спектрометрическим методом.

1.2 Методы исследования

Равновесные давления паров сложных эфиров определяли методом переноса. Давления паров исследуемых соединений вычисляли при каждом значении экспериментальной температуры по количеству испаренного и перенесенного газом-носителем в охлаждаемую ловушку вещества в условиях равновесия:

,(1)

где p_i - давление пара исследуемого сложного эфира, Па; m_i - масса перенесенного вещества, мг; М_i - молярная масса перенесенного вещества, г/моль; Т - температура, при которой измерялся расход гелия, К; V(He) - объем гелия, затраченного на перенос пара исследуемого вещества в охлажденную ловушку, л; R - универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/моль·К.

Количество сконденсированного в ловушке вещества определяли ГЖХ-методом с использованием внутреннего стандарта (точность ±0,02-0,05мг, 1-2%). Температуру в аппарате измеряли при помощи электронного термометра «ЛТ-300» с погрешностью ±0,05^оС. Температурный интервал исследований составлял 30-50^оС, количество экспериментальных точек - 15-20 через 2-3^оС. Скорость и расход потока гелия измеряли с помощью пенного расходомера (с точностью до ±0,008 дм³/ч, 0,5-1%) и оптимизировали для обеспечения равновесия между паром и жидкостью при каждой исследуемой температуре (рис.1). Точность измерений давлений пара оценивали, исходя из средних квадратичных ошибок определения количества испаренного вещества, температуры эксперимента и расхода газа-носителя в серии 5-6 параллельных опытов. Погрешность определения давления пара составляет ± 2-3%.

Рис. 1. Результаты определения равновесных давлений пара ди-трет-бутилового эфира малоновой кислоты при разных расходах газа-носителя, 298,5 К.

Рис. 2. Зависимость давлений насыщенного пара от температуры для дипропилового эфира янтарной кислоты

По полученным значениям давлений паров сложных эфиров строилась зависимость ln(p,Па) от 1/(Т,К) (рис. 2). Далее экспериментальные зависимости давлений насыщенного пара от температуры аппроксимировали уравнением с учетом теплового изменения энтальпии испарения:

,(2)

где - разность мольной теплоемкости паровой и жидкой фаз, Дж/(моль·К), которую определяли по аддитивной схеме, предложенной Дж. ЧикосомChickos J., Acree, W.// J. Phys. Chem. Ref. 2003, V. 23, № 2, P. 519-878..

Разница между давлениями пара, вычисленными по уравнению (2), и экспериментальными величинами составляла не более 5%.

Энтальпии и энтропии испарения исследуемых соединений вычисляли на основании экспериментального массива p-T данных. Погрешности полученных величин и составляли 0,2-1,1 кДж/моль (0,2-1,3%) и 0,7-3,2 Дж/(моль·К) (0,2-1,2%). Ошибка, вносимая при использовании аддитивной схемы расчета (298,2 К) авторов Дж. Чикоса и др.¹ в величину , составляет от 0,1 до 0,6 кДж/моль (или 0,2-1,5 % от экспериментальный величины энтальпии испарения).

Определение времени удерживания сложных эфиров проводили ГЖХ-методом на программно-аппаратном комплексе Хроматек - Аналитика на базе хроматографа «Кристалл-2000М», оснащенного капиллярной колонкой с привитой неполярной НЖФ OV-101 в изотермическом режиме при 4-х значениях температуры с интервалом в 10^оС.

Логарифмические индексы удерживания рассчитывали по формуле Ковача. Экспериментальные величины индексов удерживания определяли из 5-7 измерений. Погрешность составляла от 0,1 до 1 ед. индекса.

Удельный удерживаемый объем сложных эфиров (см³/г) рассчитывали по уравнению:

, (3)

где t_R - время удерживания исследуемого вещества в колонке хроматографа, мин; t_o - время пребывания несорбируемого вещества (метанола) в колонке хроматографа (мертвое время), мин; F_Pa,Ta - объемная скорость газа-носителя при давлении p_a и температуре Т_а, см³/мин; g - масса НЖФ в колонке, г; T_col - температура колонки, К; Т_а - температура измерения скорости газа-носителя, 298,2 К; p_i - давление газа-носителя на входе в колонку, атм.; p_a - атмосферное давление, атм.

Константы распределения K_ci и константы Генри K_H,I, характеризующие отношение сорбируемого вещества в жидкой фазе (НЖФ) к концентрации в газовой фазе, для исследуемых соединений были определены по следующим уравнениям:

(4)

(5)

где - удельный удерживаемый объем вещества, см³/г; с_L- плотность НЖФ при температуре колонки T_col, г/см³; - универсальная газовая постоянная (0,083144472 л·бар/(моль·К)); M_L - молярная масса НЖФ, г/моль.

Стандартные термодинамические характеристики сорбции исследуемых соединений (энтальпии (кДж/моль) и энтропии (Дж/(моль·К)) сорбции) на неполярной НЖФ OV-101 определяли из зависимости константы Генри от температуры, пренебрегая изменением и от температуры:

(6)

На основании величины удельного удерживаемого объема были рассчитаны массовые () предельные коэффициенты активности сложных эфиров в условиях бесконечного разбавления:

(7)

где - давление насыщенного пара сорбата при температуре колонки, Па, M_i - молекулярная масса сорбата, г/моль.

Значения парциальной молярной избыточной энтальпии смешения () определяли из температурных зависимостей ():

(8)

2. Результаты и обсуждение

2.1 Логарифмические индексы удерживания и термодинамические характеристики сорбции исследуемых соединений

Значения индексов удерживания сложных эфиров были обработаны линейным уравнением вида I = a + b·T(К) и приведены к единой температуре 423 К (табл. 1). Величины энтальпии (кДж/моль) и энтропии (Дж/(моль·К)) сорбции при средней температуре хроматографического эксперимента T_ср (К) для исследуемых соединений также даны в таблице 1.

Таблица 1. Индексы удерживания и термодинамические характеристики сорбции исследуемых соединений на неполярной НЖФ OV-101

n	ДT	b	a	I432,2	Тср
	К				К	кДж/моль	Дж/(моль·К)
диметиловые эфиры
1	393-423	0,201	835,8	920,8	408	35,5±0,3	86,9±0,8
2	393-423	0,181	941,0	1017,1	408	39,6±0,4	82,2±0,9
3	363-393	-0,105	1147,4	1103,0*	378	46,2±0,5	70,4±1,2
4	363-393	-0,107	1253,3	1207,4	378	50,0±0,4	66,1±1,1
диэтиловые эфиры
1	393-423	-0,172	1102,3	1028,9	408	42,2±0,3	77,2±0,8
2	393-423	-0,110	1192,3	1145,1	408	46,2±0,4	72,7±0,9
4	393-423	-0,108	1396,5	1350,4	408	54,0±0,2	62,7±0,6
дипропиловые эфиры
0	403-433	-0,060	1154,4	1128,7	418	44,2±0,5	76,9±1,1
1	403-433	-0,018	1227,7	1219,8	418	47,2±0,5	73,5±1,2
2	403-433	-0,011	1342,4	1337,7	418	51,5±0,5	68,2±1,1
3	403-433	0,004	1437,9	1439,1	418	55,2±0,5	58,5±1,2
4	403-433	0,003	1543,3	1544,3	418	59,1±0,5	58,5±1,2
ди-изо-пропиловые эфиры
1	393-423	-0,197	1192,4	1109,1	408	48,0±0,4	76,0±1,0
2	393-423	-0,156	1287,3	1221,2	408	50,6±0,3	73,1±0,7
3	393-423	-0,167	1388,4	1317,7	408	54,8±0,3	68,1±0,6
4	393-423	-0,184	1502,3	1424,6	408	58,2±0,2	63,9±0,5
дибутиловые эфиры
0	443-473	-0,054	1346,3	1323,5	458	48,0±0,7	76,0±1,6
1	443-473	-0,003	1408,1	1406,7	458	50,6±0,7	73,1±1,5
2	443-473	0,020	1520,4	1528,8	458	54,8±0,7	68,1±1,5
3	443-473	0,024	1617,7	1627,9	458	58,2±0,7	63,9±1,4
4	443-473	0,046	1713,6	1733,2	458	61,8±0,7	59,9±1,5
ди-трет-бутиловые эфиры
1	443-473	0,011	1184,6	1189,3	458	45,5±0,4	72,7±0,8
2	443-473	-0,006	1300,6	1298,1	458	49,6±0,3	67,6±0,6
3	443-473	-0,007	1393,9	1390,9	458	53,5±0,4	62,5±0,9
4	443-473	0,006	1492,5	1495,0	458	57,7±0,4	56,8±1,0
дипентиловые эфиры
0	483-513	-0,078	1558,8	1591,7	498	50,4±0,9	57,8±1,8
1	483-513	-0,008	1605,1	1601,8	498	52,2±0,7	56,4±1,5
2	483-513	-0,002	1730,2	1731,0	498	56,8±0,7	50,6±1,4
3	483-513	0,002	1827,1	1828,0	498	60,0±0,6	47,0±1,3
4	453-483	0,051	1907,2	1928,6	468	66,8±0,4	41,5±0,9
дициклогексиловые эфиры
0	483-513	0,678	1518,3	1805,2	498	57,6±0,3	42,7±0,5
1	483-513	0,717	1578,9	1882,1	498	60,0±0,3	40,0±0,6
2	483-513	0,757	1687,0	2007,3	498	64,0±0,3	35,2±0,6
3	483-513	0,754	1786,6	2105,5	498	67,2±0,3	31,5±0,7
4	473-503	0,735	1899,2	2210,1	488	70,6±0,8	43,2±1,6

n - количество CH₂-групп в кислотном остатке молекул сложных эфиров: 0 - щавелевой кислоты, 1 - малоновой кислоты, 2 - янтарной кислоты, 3 - глутаровой кислоты, 4 - адипиновой кислоты; ДT - температурный интервал определения индексов удерживания; b, a - коэффициенты зависимости индексов от температуры I = a + b*T(К); I₄₂₃ - величины индексов при 423 К; *- индексы удерживания, приведенные к 423 К по коэффициентам температурной зависимости;

Рис. 3 Соотношение между энтальпийным и энтропийным вкладами в свободную энергию сорбции для гомологических рядов сложных эфиров, 423 К. ¦ - диметиловые эфиры; ? - диэтиловые эфиры; ^ - дипропиловые эфиры; * - ди-изо-пропиловые эфиры; _ - дибутиловые эфиры; ? - ди-трет-бутиловые эфиры; + - дипентиловые эфиры; Д - дициклогексиловые эфиры

Анализ данных таблицы 1 показывает, что изменение индекса удерживания в зависимости от температуры (b) для диметиловых, диэтиловых и ди-изо-пропиловых сложных эфиров находится в интервале от 1,1 до 2 ед. индекса на 10 градусов. Для эфиров с большим количеством углеродных атомов, величина b изменяется незначительно (табл. 1). Следовательно, увеличение количества метиленовых групп в молекулах сложных эфиров приводит к снижению влияния температуры на индекс удерживания на неполярной НЖФ OV-101, что также характерно для линейных углеводородов.

Исключение составляют дициклогексиловые сложные эфиры, для которых индексы удерживания значительно возрастают с увеличением температуры (табл. 1), что вероятно связано с особенностями пространственного расположения циклогексановых фрагментов в молекуле сложных эфиров.

Соотношение между энтальпийным () и энтропийным () вкладами в свободную энергию сорбции для сложных эфиров при температуре 423 К показано на рис. 3. Видно, что для большинства сложных эфиров доминирующее влияние на сорбцию оказывает энтальпийный фактор, причем вне зависимости от структуры исследуемых соединений наблюдается систематическое повышение вклада энтальпийной составляющей. Более подробный анализ зависимости термодинамических характеристик сорбции и логарифмических индексов удерживания от строения сложных эфиров показывает, что:

Рис. 4 Зависимость изменения индекса удерживания ДI₄₂₃ от количества CH₂-групп в кислотном остатке молекул эфиров.? - дипропиловые эфиры; ? - дибутиловые эфиры; * - ди-трет-бутиловые эфиры; Д - дипентиловые эфиры; ¦ - дициклогексиловые эфиры

1. При увеличении числа метиленовых групп в кислотных фрагментах молекул сложных эфиров (n) изменение индекса удерживания (ДI₄₂₃/СН₂) (рис. 4) и термодинамических характеристик сорбции и ) между соседними гомологами зависит от четности n (эффект альтернирования). Выявлено, что альтернирование величин ДI₄₂₃/СН₂ (рис.4), и ) проявляется у сложных эфиров, содержащих как линейный, так и разветвленный или циклический спиртовой фрагмент в молекуле. Повышение количества метиленовых групп в кислотных фрагментах молекул сложных эфиров (n>3) приводит к снижению эффекта альтернирования и, как следствие, к аддитивному изменению индексов удерживания (ДI₄₂₃/СН₂ ? 100 ед. индекса) и термодинамических характеристик сорбции ( ? 3,8 кДж/моль и ) ? 4,9 Дж/(моль·К)).

Известно, что альтернирование сорбционных характеристик в ряду сложных эфиров дикарбоновых кислот объясняется различием конфигураций молекул у четных и нечетных гомологов по кислотной составляющей Вигдергауз М.С., Петрова Е.И. //Успехи химии, 1992. Т. 61, 12. С. 2172-2185.. Так, в зависимости от нечетности или четности при сорбции на неполярной НЖФ против карбоксильной группы помещается либо вторая карбоксильная, либо метиленовая группа (рис. 5).

диметилсукцинат (чет.)диметилглутарат (нечетн.)

Рис. 5. Структуры молекул сложных эфиров дикарбоновых кислот с четным и нечетным количеством метиленовых групп в кислотном остатке

2. Увеличение количества метиленовых групп (n) в спиртовом фрагменте молекул сложных эфиров на одну CH₂-группу приводит к нелинейному изменению величин от 4,5 до 0,8 кДж/моль, на 9,1-0,5 Дж/(моль·К). Изменение индекса удерживания ДI₄₂₃/СН₂ составляет от 94 до 107 ед., что удовлетворительно согласуется с литературными данными. Исключением являются эфиры щавелевой кислоты, для них изменение индекса удерживания значительно ниже - 54-84 ед. Подобные отклонения характерны для первых представителей гомологических рядов.

3. Разветвление спиртового фрагмента молекул исследуемых соединений приводит к снижению величин ДI₄₂₃/СН₂ на 55-60 и 108-118 ед. индекса, на 1,7 и 8,4 кДж/моль и на 0,8-1,7 и 11,9-8,9 Дж/(моль·К), соответственно для сложных эфиров вторичных и третичных спиртов. Наличие циклической группы в спиртовой части молекул сложных эфиров повышает величину индекса удерживания на 30-45 ед. индекса и энтальпии сорбции на 3,2-3,7 кДж/моль. В то же время энтропия сорбции снижается на 10,9-12,2 Дж/(моль·К). Таким образом, хроматографическое удерживание на неполярной НЖФ OV-101 сложных эфиров увеличивается при изменении структуры спиртового фрагмента в следующем ряду:

Совместный анализ индексов удерживания сложных эфиров с четным и нечетным числом атомов углерода в кислотном остатке может привести к отклонениям между расчетными и экспериментальными величинами. В связи с этим были рассмотрены зависимости индексов удерживания ДI₄₂₃ от числа атомов углерода в молекулах линейных сложных эфиров с фиксированным кислотным остатком. Значения индексов удерживания диметиловых эфиров не рассматривались при корреляции, как для первых представителей гомологических рядов. Коэффициенты зависимостей индексов удерживания сложных эфиров от общего числа углеродных атомов в молекуле (k) (9) при 423 К представлены в табл. 2.

Таблица 2 Значения коэффициентов уравнения (9)

Гомологический ряд	с	d
Эфиры щавелевой кислоты Н3С(СН2)nOOCCOO(CH2)nCH3	96,5	357,4
Эфиры малоновой кислоты Н3С(СН2)nOOCCH2COO(CH2)nCH3	98,9	333,8
Эфиры янтарной кислоты Н3С(СН2)nOOC(CH2)2COO(CH2)nCH3	96,9	368,4
Эфиры глутаровой кислоты Н3С(СН2)nOOC(CH2)3COO(CH2)nCH3	97,2	367,8
Эфиры адипиновой кислоты Н3С(СН2)nOOC(CH2)4COO(CH2)nCH3	96,2	388,9

Видно, что коэффициент (с), характеризующий вклад метиленовых групп в величины индексов удерживания, близок к 100, что удовлетворительно согласуется с литературными данными. Второй коэффициент (d) является вкладом двух карбоксильных групп в значение индексов удерживания I₄₂₃. Полученные данные можно использовать для прогнозирования индексов удерживания любого линейного симметричного и несимметричного эфира дикарбоновой кислоты, содержащей от 2 до 6 углеродных атомов. Для тестирования полученных уравнений были впервые определены индексы удерживания на НЖФ OV-101 при 432,2 К для модельных эфиров: этилбутиладипината, этилпропиладипината и этилпропилмалоната. Экспериментальные значения I_432,2 для смешанных эфиров составили 1540,6, 1442,9 и 1126,2, а величины I_432,2, рассчитанные по коэффициентам из таблицы 2, - 1543,3, 1446,7, 1125,1 соответственно. Отклонение расчетных величин от экспериментальных данных не превысило 3,8 ед. индекса (0,3%). Следовательно, предложенные уравнения могут быть использованы для оценки индексов удерживания смешанных линейных сложных эфиров.

2.2 Определение температур кипения сложных эфиров

Массив экспериментальных данных по индексам удерживания позволил на основании корреляции с литературными данными по температурам кипения исследуемых соединений впервые оценить температуру кипения (T_b) 12 симметричных линейных эфиров дикарбоновых кислот С₂-С₆ (табл. 3). Среднее квадратичное отклонение расчетных величин T_b от экспериментальных составило 1,1К (0,2%).

Таблица 3 Температуры кипения линейных сложных эфиров

n m	0	1	2	3	4
0	437,6а	454,6 (453,9)	470,0 (470,3)	484,4б	501,0
1	458,8 (456,6)	472,3 (472,3)	490,9 (491,2)	506,5	524,2 (522,3)
2	487,1 (488,6)	502,4 (503,0)	523,3 (521,0)	536,1	551,4
3	518,7 (518,9)	531,4	547,7 (549,2)	653,3	578,2 (578,1)
4	547,1	562,4	577,3	591,2	604,8

n = 0 - щавелевая кислота, 1 - малоновая кислота, 2 - янтарная кислота, 3 - глутаровая кислота, 4 - адипиновая кислота.

m = 0 - диметиловые эфиры, 1 - диэтиловые эфиры, 2 - дипропиловые эфиры, 3 - дибутиловые эфиры, 4 - дипентиловые эфиры. ^а литературные данные, К; ^б T_b, полученные в данной работе по уравнению (9).

2.3 Равновесные давления паров, энтальпии и энтропии испарения исследуемых соединений

Из экспериментальных значений равновесных давлений насыщенного пара в температурном интервале 283,6-371,2 К рассчитаны коэффициенты уравнения (2) и определены величины энтальпий и энтропий испарения (при 298,2 К) исследуемых сложных эфиров (табл. 4).

Таблица 4. Экспериментальные давления паров, энтальпиям и энтропиям испарения сложных эфиров

n	ДТ	Аf	Вf		(Тср)	(298)	(Тср)	(298)
диэтиловые эфиры
0	283,6-333,5	305,60	81119,36	78,2	57,1±0,4	57,8±0,4	184,5±1,1	186,5±1,1
1	283,8-316,3	320,15	87490,29	86,5	61,6±0,3	61,7±0,3	205,5±0,8	206,1±0,8
2	290,2-345,5	332,36	93334,78	94,8	63,5±0,3	65,1±0,3	199,4±0,8	205,4±0,8
3	298,3-347,9	347,22	100503,36	103,1	67,3±0,4	69,8±0,4	208,2±1,2	216,5±1,2
4	303,5-352,2	361,74	107240,52	111,4	70,8±0,3	74,0±0,3	214,6±0,8	225,1±0,8
дипропиловые эфиры
0	293,6-333,5	322,28	89667,39	94,8	60,0±0,5	61,4±0,5	190,4±1,5	195,1±1,5
1	293,3-338,5	339,60	96922,69	103,1	64,4±0,4	66,2±0,4	204,5±1,3	210,4±1,3
2	308,3-343,5	354,66	104193,73	111,4	67,9±0,3	71,0±0,3	207,8±1,0	217,7±1,0
3	313,3-353,5	369,20	111167,48	119,7	71,3±0,3	75,5±0,3	214,8±0,9	228,1±0,9
4	318,8-365,3	386,62	119102,74	127,9	75,5±0,3	81,0±0,3	221,6±0,9	239,2±0,9
дибутиловые эфиры
0	291,4-358,2	355,36	104587,61	111,4	68,8±0,2	71,4±0,2	212,7±0,7	222,3±0,7
1	303,2-369,2	370,83	110964,14	119,7	70,9±0,4	75,3±0,4	211,0±1,1	225,4±1,1
2	313,3-358,2	382,77	117239,61	127,9	74,4±0,3	79,1±0,3	222,8±0,9	237,9±0,9
3	317,5-369,5	394,44	123673,84	136,2	77,2±0,2	83,1±0,2	227,6±0,6	246,9±0,6
4	313,2-373,2	413,05	131594,60	144,5	82,2±0,5	88,5±0,5	240,4±1,5	260,7±1,5
дипентиловые эфиры
0	309,2-346,9	393,29	119466,51	127,9	77,6±0,8	81,3±0,8	236,7±2,3	248,9±2,3
1	313,0-343,0	406,80	125463,88	136,2	80,9±0,4	84,9±0,4	246,8±2,8	260,3±2,8
2	332,0-368,0	412,52	131746,29	144,5	81,3±0,8	88,7±0,8	232,4±2,3	255,6±2,3
3	327,0-357,7	433,06	140729,44	152,8	88,5±0,8	95,2±0,8	258,7±2,3	280,3±2,3
4	331,0-361,0	449,97	148491,53	161,1	92,8±1,0	100,5±1,0	268,0±3,0	292,0±3,0
дициклогексиловые эфиры
0	332,6-360,6	398,29	128317,53	121,5	86,3±0,7	92,1±0,7	248,9±1,9	267,2±1,9
1	323,6-353,6	405,28	132400,01	129,8	88,5±1,1	93,7±1,1	261,1±3,2	277,6±3,2
2	337,6-367,6	415,60	138262,50	138,1	89,6±0,8	97,1±0,8	253,9±2,3	276,3±2,3
3	340,6-370,6	428,25	144794,03	146,4	92,8±0,8	101,1±0,8	261,2±2,4	287,0±2,4
4	337,6-369,6	445,55	152448,62	154,7	97,8±1,1	106,3±1,1	276,1±3,2	302,5±3,2
ди-изо-пропиловые эфииры
0	287,5-303,5	323,41	87402,79	91,4	59,3±0,4	60,2±0,4	191,3±1,3	194,6±1,3
1	289,3-323,5	337,72	93617,71	99,7	63,0±0,3	63,9±0,3	203,4±1,0	206,4±1,0
2	304,4-333,3	352,39	100471,35	108,0	66,1±0,3	68,3±0,3	206,9±1,0	214,2±1,0
3	294,5-327,4	365,23	107220,02	116,3	71,1±0,8	72,6±0,8	228,9±2,1	233,8±2,1
ди-трет-бутиловые эфиры
0	345,6-371,2	339,29	94817,92	105,2	49,5±0,8	63,5±0,8	149,8±1,2	161,6±1,2
1	293,7-345,5	354,43	99615,44	113,5	63,5±0,3	65,8±0,3	200,2±1,0	208,0±1,0
2	323,2-355,2	363,73	104945,53	121,8	63,7±0,5	68,6±0,5	186,8±1,3	202,5±1,3
3	295,2-325,2	373,39	110447,87	130,1	70,2±0,5	71,7±0,5	226,4±1,7	231,6±1,7
4	322,8-350,6	398,71	120855,63	138,3	74,3±1,0	79,6±1,0	220,9±3,0	237,7±3,0

T - температурный интервал исследования давления пара, К.; Af, Bf - коэффициенты зависимости ln(p/p^o) от 1/T(K),

- теплоемкость перехода жидкость-пар, определенная по методике Дж. Чикоса¹;

-стандартные энтальпии и энтропии испарения исследуемых соединений, кДж/моль и Дж/(моль*К).

Соотношение между энтальпийным () и энтропийным () вкладами в свободную энергию испарения для сложных эфиров при температуре 298,2 К показано на рис. 6.

Рис. 6 Соотношение между энтальпийным и энтропийным вкладами в свободную энергию испарения для гомологических рядов сложных эфиров при 298,2 К. ¦ - диэтиловые эфиры; ? - дипропиловые эфиры; ^ - ди-изо-пропиловые эфиры; * - ди-трет-бутиловые эфиры; _ - дибутиловые эфиры; ? - дипентиловые эфиры; + - дициклогексиловые эфиры

Из рисунка 6 видно, что для большинства сложных эфиров доминирующее влияние на испарение оказывает энтальпийный фактор. В отличие от процесса сорбции сложных эфиров на неполярной НЖФ OV-101, где влияние энтальпийного эффекта систематически зависит от количества метиленовых групп в молекулах сорбатов (рис. 3), вклад () в свободную энергию процесса испарения не однозначно зависит от структуры вещества (рис. 6). Для объяснения наблюдаемого факта были подробно проанализированы зависимости и от количества метиленовых групп в кислотном и в спиртовом фрагментах молекул сложных эфиров. Были также использованы

литературные данные для диметиловых эфиров дикарбоновых кислот С₂-С₆, представленные в работе Verevkin, S.; Kozlova, S.; Emel'yanenko, V.; Nikitin, E.; Popov, A.; Krasnykh, E.// J. Chem. Eng. Data 2006, V. 51, P. 1896-1905.. Анализ показал следующее:

1. При увеличении кислотного фрагмента молекул сложных эфиров на одну СН₂-группу энтальпии испарения изменяются практически линейно (рис. 7 а), в среднем на 4,5 кДж/моль, что удовлетворительно согласуется с литературным значением такой величины (4,3-5,1 кДж/моль). В изменении энтропии испарения с увеличением количества метиленовых групп в кислотной составляющей молекул сложных эфиров наблюдается ярко выраженный эффект альтернирования (7 б), что также было отмечено для термодинамических характеристик сорбции.



а б

Рис. 7. Зависимость и от количества СН₂-групп в кислотном фрагменте молекул сложных эфиров. *- диметиловые эфиры; ¦ - диэтиловые эфиры; _- дипропиловые эфиры; ^- дибутиловые эфиры; ? - дипентиловые эфиры; Д - ди-трет-бутиловые эфиры.

2. Увеличение количества метиленовых групп в спиртовом фрагменте молекул сложных эфиров (m) приводит к неаддитивному изменению как энтальпии на 1,6-6,1 кДж/моль (рис. 8), так и энтропии испарения 4,3-20,1 Дж/(моль·К). Полученные результаты значительно отличаются от аналогичных зависимостей для сложных эфиров монокарбоновых кислот. Так, для ацетатов при увеличении длины спиртового остатка на СН₂-группу энтальпия и энтропия испарения изменяются аддитивно.

Нами было сделано предположение, что обнаруженные отклонения в энтальпии испарения для сложных эфиров дикарбоновых кислот связаны с изменением энергии межмолекулярных (ориентационных) взаимодействий. Для подтверждения этого предположения в настоящей работе были рассчитаны дипольные моменты ряда сложных эфиров монокарбоновой (уксусной) и дикарбоновых (щавелевой, малоновой) кислот с использованием программы Gaussian методом DFT, базис B3LYP/6-311++G(d,p). Результаты расчета представлены в таблице 6.



Рис. 8. Зависимость от количества СН₂-групп в спиртовом фрагменте молекул сложных эфиров. ¦ - эфиры щавелевой кислоты; Д - эфиры малоновой кислоты; ? - эфиры янтарной кислоты; *- эфиры глутаровой кислоты; ¦ - эфиры адипиновой кислоты.

Таблица 6 Дипольные моменты сложных эфиров уксусной, щавелевой и малоновой кислот

Соединение	, D	Соединение	, D	Соединение	, D
метилацетат	1,8692	диметилоксалат	0,0002	диметилмалонат	2,5312
этилацетат	1,9998	диэтилоксалат	0,0002	диэтилмалонат	3,0362
пропилацетат	2,1397	дипропилоксалат	0,1615	дипропилмалонат	3,2414
бутилацетат	1,7768	дибутилоксалат	2,1532	--	--

Видно, что для сложных эфиров уксусной кислоты дипольный момент практически одинаков и составляет в среднем 1,92 D. Соответственно можно говорить о том, что для всех эфиров монокарбоновых кислот в жидкой фазе идет образование энергетически близких ориентационных взаимодействий, что приводит к систематическому увеличению энтальпии испарения при росте количества метиленовых групп в спиртовых фрагментах.

В случае эфиров дикарбоновых кислот наблюдается повышение величин дипольных моментов при увеличении числа СН₂-групп в спиртовом фрагменте, что обуславливает повышение энергии ориентационных взаимодействий и, как следствие, неаддитивное изменение энтальпии испарения. Незначительные величины дипольных моментов в диметил- и диэтилоксалатах объясняются тем, что все атомы в данных молекулах находятся в одной плоскости и молекулы полностью симметричны.

Изменение структуры спиртового фрагмента молекул сложных эфиров приводит к повышению энтальпии и энтропии испарения в следующем ряду:

2.4 Проверка согласованности полученных экспериментальных данных

На основании полученного массива экспериментальных данных по энтальпиям испарения и сорбции сложных эфиров были определены избыточные энтальпии смешения «сорбат-НЖФ» (кДж/моль). С другой стороны, величины были вычислены из температурных зависимостей предельных коэффициентов активности исследуемых соединений. Результаты представлены в таблице 7.

Таблица 7 Избыточные энтальпии смешения в системе «сложный эфир - НЖФ»

n	Tср
диэтиловые эфиры
1	408	42,2±0,3	52,2±0,3	10,0	10,0±0,6
2	408	46,2±0,4	54,6±0,3	8,4	8,5±0,6
4	408	54,0±0,2	61,8±0,3	7,8	7,9±0,6
дипропиловые эфиры
0	418	44,2±0,5	50,0±0,5	5,8	5,9±0,6
1	418	47,2±0,5	53,8±0,4	6,6	6,6±0,6
2	418	51,5±0,5	57,6±0,3	6,1	6,2±0,5
3	418	55,2±0,5	61,1±0,3	5,9	6,0±0,6
4	418	59,1±0,5	65,6±0,3	6,5	6,6±0,6
дибутиловые эфиры
0	458	48,0±0,7	53,5±0,2	5,5	5,6±0,5
1	458	50,6±0,7	56,1±0,4	5,5	5,6±0,4
2	458	54,8±0,7	58,6±0,3	3,8	3,9±0,4
3	458	58,2±0,7	61,3±0,2	3,1	3,1±0,4
4	458	61,8±0,7	65,4±0,5	3,6	3,6±0,4
дипентиловые эфиры
0	498	48,0±0,7	55,7±0,8	5,3	5,4±0,5
1	498	50,6±0,7	57,6±0,4	5,4	5,4±0,5
2	498	54,8±0,7	59,8±0,8	2,9	3,0±0,2
3	498	58,2±0,7	64,6±0,8	4,6	4,7±0,2
4	468	61,8±0,7	73,1±1,0	6,3	6,3±0,1
дициклогексиловые эфиры
0	498	48,0±0,7	67,8±0,7	10,2	10,3±0,1
1	498	50,6±0,7	67,7±1,1	7,7	7,8±0,1
2	498	54,8±0,7	69,5±0,8	5,4	5,5±0,1
3	498	58,2±0,7	71,9±0,8	4,7	4,8±0,1
ди-изо-пропиловые эфииры
1	408	48,0±0,4	52,9±0,3	7,4	7,4±0,1
2	408	50,6±0,3	56,4±0,3	6,8	6,8±0,1
3	408	54,8±0,3	59,7±0,8	6,2	6,3±0,1
ди-трет-бутиловые эфиры
1	458	45,5±0,4	47,6±0,3	5,1	5,2±0,1
2	458	49,6±0,3	49,1±0,5	2,7	2,8±0,1
3	458	53,5±0,4	50,8±0,5	1,2	1,3±0,1
4	458	57,7±0,4	57,5±1,0	4,3	4,4±0,1

Видно, что для всех исследуемых гомологических рядов сложных эфиров избыточная энтальпия смешения , определенная разными способами совпадает, что показывает согласованность и корректность полученных экспериментально термодинамических характеристик сорбции и испарения.

2.5 Прогнозирование энтальпии испарения сложных эфиров

Для анализа прогностических возможностей существующих расчетных схем оценки энтальпии испарения при 298,2 К были использованы экспериментальные величины , полученные в этой работе, и данные, представленные в литературе для диметиловых сложных эфиров линейных дикарбоновых кислот. Были оценены средние квадратичные отклонения (СКО) для каждого гомологического ряда сложных эфиров (табл. 8).

Таблица 8.Средние квадратичные отклонения расчетных величин от экспериментальных

Автор	Сложные эфиры дикарбоновых кислот С2-С6
	0	1	2	и-2	3	т-3	4	ц-6
Аддитивные методы
Коэн	10,7	7,0	3,5	5,7	2,5	1,3	4,1	5,1
Дукрос и др.	4,7	1,4	1,5	0,9	3,2	4,6	2,3	2,6
Домальски и др.	12,3	14,5	10,3	10,9	10,1	20,9	9,8	10,0
Лебедев, Мирошниченко	2,6	1,4	3,3	4,5	3,4	1,1	6,4	7,0
Веревкин	15,3	1,9	0,2	1,4	0,7	0,4	2,1	--
Аддитивно-корреляционные методы
Дальмацонне и др.	1,6	4,4	2,6	4,5	2,0	2,8	4,4	10,7
Кольска и др	13,6	11,5	16,9	8,4	15,9	4,4	7,9	7,1
Топологический метод (уравнение (11))
Настоящая работа	2,1	1,0	2,7	1,6	2,7	3,3	1,0	3,1

0 - диметиловые эфиры, 1 - диэтиловые эфиры, 2 - дипропиловые эфиры, и-2 - ди-изо-пропиловые эфиры, 3 - дибутиловые эфиры, т-3 - ди-трет-бутиловые эфиры, 4 - дипентиловые эфиры, ц-6 - дициклогексиловые эфиры

В таблице 8 показано, что отклонение расчетных величин при использовании аддитивных и аддитивно-корреляционных методик прогнозирования от экспериментальных значений находится в интервале от 0,7 до 20 кДж/моль. Очевидно, что причиной являются используемые в расчетных схемах линейные зависимости энтальпий испарения от количества CH₂-групп для всех соединений, в то время как для сложных эфиров (было показано выше) эта зависимость нелинейна.

В работе Красных Е.Л.Красных Е.Л.// Журнал структурной химии, 2010, том. 51, № 3, С. 557-561., предложен модифицированный метод Рандича, позволяющий с приемлемой точностью прогнозировать энтальпии испарения при 298,2 К для различных классов органических соединений, в том числе и дикарбоновых кислот. Достоинством данной методики является возможность учета специфических видов взаимосвязи «структура-свойство» без введения дополнительных поправок. Величины кодовых чисел для углеродных атомов и вид корреляционного уравнения представлены в таблице 9.

Таблица 9. Дескрипторы для различных типов углеродных атомов в модифицированном методе Рандича³

Тип атома
Значение дескриптора	1,4773	1,6201	2,3685	7,5949
Корреляционное уравнение	(10)

Для оценки энтальпий испарения сложных эфиров дикарбоновых кислот данным методом необходимо знать значение кодового числа сложноэфирной группы (-СОО-). Оно было получено в настоящей работе совместной обработкой экспериментальных данных по энтальпиям испарения, имеющимся в литературе, для 21 сложного эфира монокарбоновых кислот различного строения. Расчетные величины используемых соединений определяли по уравнения 10. Полученное значение дескриптора для сложноэфирной группы (-СОО-) составило 1,1467.

При использовании полученного кодового числа (-СОО-)-группы и данных таблицы 9 для оценки энтальпии испарения исследуемых сложных эфиров разница между расчетными величинами и экспериментальными данными достигала 10 кДж/моль (рис. 9). В случае дициклогексиловых сложных эфиров использовались кодовые числа, полученные для углеводородов.



Рис. 9. Зависимость (эксп.-расч.) от числа атомов в спиртовом остатке. ¦ - эфиры щавелевой кислоты; _ - малоновой кислоты; Д - янтарной кислоты; + - глутаровой кислоты; * - адипиновой кислоты.

Из рисунка 9 видно, что зависимости полученных отклонений от количества метиленовых групп в спиртовом фрагменте сложных эфиров имеют нелинейный вид, обусловленный, как было показано выше, увеличением энергии ориентационных взаимодействий. Следовательно, для учета данных отклонений необходимо ввести поправку на влияние энергии диполь-дипольных взаимодействий на энтальпию испарения исследуемых соединений. Используя в качестве тренировочного ряда диметиловые и диэтиловые сложные эфиры дикарбоновых кислот С₂-С₆, получили следующее уравнение:

(11)

где - суммарный индекс алкана, соответствующий спиртовому фрагменту в молекуле сложных эфиров.

Первая часть уравнения учитывает изменение энтальпии испарения от структуры молекулы, вторая - вклад ориентационных взаимодействий. По уравнению (11) были рассчитаны энтальпии испарения (298,2 К) для всех исследованных сложных эфиров. Квадратичные отклонения расчетных величин от экспериментальных значений составляют 1,0-3,3 кДж/моль, что значительно меньше, чем для аддитивных и аддитивно-корреляционных методик (табл. 8).

Для тестирования прогностической возможности предлагаемого уравнения (11) были рассчитаны энтальпии испарения сложные эфиры дикарбоновых кислот со значительно большим числом углеродных атомов как в спиртовой, так и в кислотной составляющей молекул, для которых в литературе имеются данные по . Результаты расчета представлены в таблице 10. Видно, что предлагаемое уравнение (11) позволяет оценивать энтальпию испарения сложных эфиров более сложного строения с точностью, превосходящей аддитивную методику.

Таблица 10. Результаты расчета для эфиров более сложного строения

Соединения	лит.		расч	(лит-расч)	расч	(лит-расч)
		топологический метод уравнение (11)	аддитивный (Веревкин Verevkin S.P., Emel'yanenko V.N., Toktonov A.V., Leolko A.S., Duwensee J., Kragl U., Sarge S.M. // Ind. Eng. Chem. Res, 2009, V. 48, P. 7388-7399.)
ди-изо-бутиловый эфир щавелевой кислоты	67,0	40,32	70,1	-3,1	71,7	-4,7
дибутиловый эфир 1,10-декандиовой кислоты	114,8	65,16	111,6	3,2	117,7	-2,9
ди-изо-пентиловый эфир щавелевой кислоты	76,5	45,48	77,5	-1,0	82,3	-5,8
диоктиловый эфир 1,10-декандиовой кислоты	147,4	88,77	147,5	-0,1	156,5	9,0
диэтиловый эфир 1,10-декандиовой кислоты	96,4	53,34	95,3	1,1	100,2	4,0

Выводы

1. Экспериментально определены значения равновесных давлений насыщенного пара в интервале температур 283,6-371,2 К для 34 симметричных сложных эфиров линейных дикарбоновых кислот С₂-С₆ и спиртов нормального, разветвленного и циклического строения.

2. На основании экспериментальных p-T данных вычислены величины энтальпий и энтропий испарения для исследуемых сложных эфиров.

3. Методом ГЖХ в интервале 363,2-513,2 К экспериментально определены значения логарифмических индексов удерживания и получены значения термодинамических характеристик сорбции (констант распределения, энтальпий и энтропий сорбции, предельных коэффициентов активности и избыточных термодинамических функций смешения) для всех исследуемых гомологических рядов.

4. Выявлен эффект альтернирования в изменении термодинамических характеристик испарения и сорбции в зависимости от количества метиленовых групп в кислотном фрагменте молекул сложных эфиров.

5. Показана нелинейность изменения термодинамических характеристик испарения и сорбции в зависимости от количества СН₂-групп в спиртовом фрагменте молекул сложных эфиров.

6. Предложено корреляционное уравнение для оценки сложных эфиров, основанное на модифицированных индексах Рандича и учитывающее нелинейность изменения энтальпии испарения от количества метиленовых фрагментов в спиртовой части молекул сложных эфиров.

Автор выражает искреннюю благодарность д.х.н., проф. Левановой С.В. и проф. Веревкину С.П. за помощь в работе.

Основное содержание диссертации изложено в следующих работах

1. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л. Синтез и определение индексов Ковача эфиров дикарбоновых кислот // Известия СНЦ РАН. Химия и химическая технология. 2004. C.141-143

2. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л., Леванова С.В. Индексы удерживания симметричных эфиров дикарбоновых кислот // Журнал аналитической химии. 2008. Т. 63, № 4. С. 383-387.

3. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л., Леванова С.В. Давления насыщенных паров и энтальпии испарения дициклогексиловых эфиров дикарбоновых кислот // Журнал физической химии. 2008. Т. 82, № 12. С. 2250-2254.

4. Леванова С.В., Соколов А.Б., Красных Е.Л., Глазко И.Л., Липп (Портнова) С.В. Пат. 2373188. Российская Федерация, МПК⁷ С 07 С 69/02. Способ получения сложных эфиров дикарбоновых кислот С5-С6. Заявитель и патентообладатель - авторы. № 2007145129; заявл. 04.12.2007. Опубл. 20.11.2009. Бюл. № 32. 6 с.

5. Липп (Портнова) С.В., Леванова С.В., Соколов А.Б., Красных Е.Л., Глазко И.Л. Синтез сложных эфиров дикарбоновых кислот С₂-С₆ и спиртов С₅-С₆ // Химическая промышленность сегодня. 2010. №8. С. 26-31.

6. Липп (Портнова) С.В., Дядянина О.В., Красных Е.Л. Синтез и определение индексов Ковача эфиров дикарбоновых кислот // Тезисы докладов III Всероссийской молодежной научно-технической конференции, Нижний Новгород. 2004. С.333.

7. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л. Определение энтальпий испарения и температуры кипения эфиров дикарбоновых кислот // Тезисы докладов XV Международной конференции по химической термодинамике в России, Москва. 2005. Том I. С. 190.

8. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л., Леванова С.В. Определение энтальпий испарения некоторых сложных эфиров дикарбоновых кислот // Труды X Всероссийской конференции «Окружающая среда для нас и будущих поколений», Самара. 2005. С.69-71.

9. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л. Получение высокочистых простых и сложных эфиров и определение их термодинамических свойств // Труды XVI Менделеевской конференции молодых ученых, Уфа. 2006 С.45-47.

10. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л. Идентификация симметричных эфиров дикарбоновых кислот // Труды XI Международной научно-технической конференции «Наукоемкие химические технологии-2006», Самара. С. 218.

11. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л., Леванова С.В. Определение энтальпий испарения изопропиловых и циклогексиловых эфиров дикарбоновых кислот // Материалы Международной научной конференции «Химия, химическая технология и биотехнология на рубеже тысячелетий», Томск. 2006. С. 84-85.

12. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л., Леванова С.В. Определение давлений насыщенного пара и энтальпий испарения дициклогексиловых эфиров дикарбоновых кислот // Тезисы докладов XVI Международной конференции по химической термодинамике в России (RCCT-2007), Суздаль. С. 110.

13. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л., Леванова С.В. Новые синтезы сложных эфиров дикарбоновых кислот С₂-С₆ и спиртов С₅-С₆ // Труды XIII Международной конференции «Окружающая среда для нас и будущих поколений», Самара. 2008. С. 91-92.

14. Липп (Портнова) С.В., Красных Е.Л., Леванова С.В. Давления насыщенного пара и энтальпии испарения дитретбутиловых эфиров дикарбоновых кислот С₃-С₆ // Тез. докл. XVII Международной конференции по химической термодинамики в России «RCCT-2009». 29 июня-3 июля 2009 г. Казань. 2009. С. 53

Автореферат отпечатан с разрешения диссертационного совета Д 212.217.05 при

«ГОУ ВПО Самарский государственный технический университет»

(протокол № 25 от 26 октября 2010 г.)

Заказ № ___ Тираж 100 экз.

Отпечатано на ризографе.

ГОУВПО Самарский государственный технический университет

Отдел типографии и оперативной печати

443100 г. Самара ул. Молодогвардейская, 244

Размещено на Allbest.ru