Главная Коллекция "Otherreferats" Химия Получение кислородосодержащих соединений иттрия из сульфата иттрия золь-гель методом

Получение кислородосодержащих соединений иттрия из сульфата иттрия золь-гель методом

Иттрий, его физико-химические характеристики и соединения. Приготовление аммиачно-ацетатного буферного раствора, гидролитических агентов. Золь-гель синтез оксигидроксида иттрия. Синтез кислородсодержащих соединений иттрия. Методы термического анализа.

Рубрика	Химия
Вид	дипломная работа
Язык	русский
Дата добавления	25.03.2018
Размер файла	5,4 M

посмотреть текст работы

скачать работу можно здесь

полная информация о работе

весь список подобных работ

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Страница:

m(H₂O) = = 2,03 мг,

где m(H₂O) - масса воды;

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 18.

m(SO₂)S(M/Z = 64) = 79,82 = 8,96 мг,

где m(SO₂) ? масса оксида (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 64.

m(CO₂) = = 0,48 мг,

где m(CO₂) - масса оксида углерода (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 44.

M(Y₂O₃) = 226 г/моль; n(Y₂O₃) ,

где M(Y₂O₃) - молярная масса оксида иттрия (III);

n(Y₂O₃) - количество вещества оксида иттрия (III).

M(SO₂) = 64 г/моль; n(SO₄^2?) ,

где M(SO₂) ? молярная масса оксида серы (IV);

n(SO₄^2?) - количество вещества сульфат-иона.

M(H₂O) = 18 г/моль; n(H₂O)

где M(H₂O) - молярная масса воды;

n(H₂O) - количество вещества воды.

M(CO₂) = 44г/моль; n(CO₃^2?),

где M(CO₂) - молярная масса оксида углерода (IV);

n(CO₃^2?) - количество вещества карбонат-иона.

Y₂O₃•(H₂O)_х•(SO₄)_y•(CO₃)_z

x = = 11,5

y = = 19

z = = 1,5

рассчитанная брутто формула:

Y₂O₃•(H₂O)_11,5•(SO₄)_14,3 •(CO₃)_1,1

Расчет для образца 5: m(обр) = 7,68 мг - масса образца; ?m = 36 % - потеря массы при термолизе.

m(обр) = m(Y₂O₃) + m(SO₂) + m(H₂O) + m(CO₂).

Расчет масс для предложенных веществ:

m(Y₂O₃)

где m(Y₂O₃) - масса оксида иттрия (III).

m(H₂O) = = 2,71 мг,

где m(H₂O) - масса воды;

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 18.

m(SO₂)S(M/Z = 64) = 97,97 = 11,00 мг,

где m(SO₂) ? масса оксида серы (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 64.

m(CO₂) = = 0,22 мг,

где m(CO₂) - масса оксида углерода (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 44.

M(Y₂O₃) = 226 г/моль; n(Y₂O₃) ,

где M(Y₂O₃) - молярная масса оксида иттрия (III);

n(Y₂O₃) - количество вещества оксида иттрия (III).

M(SO₂) = 64 г/моль; n(SO₄^2?) ,

где M(SO₂) ? молярная масса оксида серы (IV);

n(SO₄^2?) - количество вещества сульфат-иона.

M(H₂O) = 18 г/моль; n(H₂O)

где M(H₂O) - молярная масса воды;

n(H₂O) - количество вещества воды.

M(CO₃^2?) = 44 г/моль; n(CO₃^2?),

где M(CO₂) - молярная масса оксида углерода (IV);

n(CO₃^2?) - количество вещества карбонат-иона.

Y₂O₃•(H₂O)_х•(SO₄)_y•(CO₃)_z

x = = 12,3

y = = 18,7

z = = 0,6

рассчитанная брутто формула:

Y₂O₃•(H₂O)_12,3•(SO₄)_18,7 •(CO₃)_0,6

Расчет для образца 6: m(обр) = 10,04 мг - масса образца; ?m = 36 % - потеря массы при термолизе.

m(обр) = m(Y₂O₃) + m(SO₂) + m(H₂O) + m(CO₂).

Расчет масс для предложенных веществ:

m(Y₂O₃) =

где m(Y₂O₃) - масса оксида иттрия (III).

m(Н₂O) = = 2,29 мг,

где m(Н₂O) - масса воды;

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 18.

m(SO₂) S(M/Z = 64) = 147,24 = 16,54 мг,

где m(SO₂) ? масса оксида серы (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 64.

m(CO₂) = = 0,24 мг,

где m(CO₂) - масса оксида углерода (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 44.

M(Y₂O₃) = 226 г/моль; n(Y₂O₃) ,

где M(Y₂O₃) - молярная масса оксида иттрия (III);

n(Y₂O₃) - количество вещества оксида иттрия (III).

M(SO₂) = 64 г/моль; n(SO₄^2?),

где M(SO₂) молярная масса сульфат-иона;

n(SO₄^2?) - количество вещества сульфат-иона.

M(H₂O) = 18 г/моль; n(H₂O)

где M(H₂O) - молярная масса воды;

n(H₂O) - количество вещества воды.

M(CO₂) = 44 г/моль; n(CO₂),

где M(CO₂) - молярная масса оксида углерода (IV);

n(CO₃^2?) - количество вещества карбонат-иона.

Y₂O₃ (H₂O)_х (SO₄)_yCO₃)_z

x = = 7,9

y = = 21,5

z = = 0,5

рассчитанная брутто формула:

Y₂O₃ (H₂O)_7,9 (SO₄)_21,5 (CO3)_0,5

Расчет для образца 7: m(обр) = 10,09 мг - масса образца; ?m = 36 % - потеря массы при термолизе.

m(обр) = m(Y₂O₃) + m(SO₂) + m(H₂O) + m(CO₂).

Расчет масс для предложенных веществ:

M(Y₂O₃)

где M(Y₂O₃) - масса оксида иттрия (III).

m(H₂O) = = 2,20 мг,

где m(H₂O) - масса воды;

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 18.

m(SO₂)S(M/Z = 64) = 8,96 = 1,01 мг,

где m(SO₂) ? масса оксида серы (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 64.

m(CO₂) = = 2,03 мг,

где m(CO₂) - масса оксида углерода (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 44.

M(Y₂O₃) = 226 г/моль; n(Y₂O₃) ,

где M(Y₂O₃) - молярная масса оксида иттрия (III);

n(Y₂O₃) - количество вещества оксида иттрия (III).

M(SO₂) = 64 г/моль; n(SO₄^2?) ,

где M(SO₂) молярная масса оксида серы (IV);

n(SO₄^2?) - количество вещества сульфат-иона.

M(H₂O) = 18 г/моль; n(H₂O)

гдеM(H₂O) - молярная масса воды;

n(H₂O) - количество вещества воды.

M(CO₂) = 44г/моль; n(CO₃^2?),

где M(CO₂) - молярная масса оксида углерода (IV),

n(CO₃^2?) - количество вещества карбонат-иона.

Y₂O₃•(H₂O)_х•(SO₄)_y•(CO₃)_z

x = = 7,6

y = = 1,3

z = = 3,9

рассчитанная брутто формула:

Y₂O₃•(H₂O)_7,6•(SO₄)_0,9 •(CO₃)_2,7

Расчет для образца 8: m(обр) = 10,72 мг - масса образца; ?m = 36 % - потеря массы при термолизе.

m(обр) = m(Y₂O₃) + m(SO₂) + m(H₂O) + m(CO₂).

Расчет масс для предложенных веществ:

m(Y₂O₃)

где m(Y₂O₃) - масса оксида иттрия (III).

m(H₂O) = = 2,78 мг,

где m(H₂O) - масса воды;

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 18.

m(SO₂)S(M/Z = 64) = 87,80 = 9,86 мг,

где m(SO₂) ? масса оксида серы (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 64.

m(CO₂) = = 0,88 мг,

где m(CO₂) - масса оксида углерода (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 44.

M(Y₂O₃) = 226 г/моль; n(Y₂O₃) ,

где M(Y₂O₃) - молярная масса оксида иттрия (III);

n(Y₂O₃) - количество вещества оксида иттрия (III).

M(SO₂) = 64 г/моль; n(SO₄^2?),

где M(SO₂) молярная масса оксида серы (IV);

n(SO₄^2?) - количество вещества сульфат-иона.

M(H₂O) = 18 г/моль; n(H₂O)

где M(H₂O) - молярная масса воды;

n(H₂O) - количество вещества воды.

M(CO₃^2?) = 44 г/моль; n(CO₃^2?),

где M(CO₂) - молярная масса оксида углерода (IV),

n(CO₃^2?) - количество вещества карбонат-иона.

Y₂O₃•(H₂O)_х•(SO₄)_y•(CO₃)_z

x = = 9,1

y = = 12

z = = 1,6

рассчитанная брутто формула:

Y₂O₃•(H₂O)_9,1•(SO₄)₁₂ •(CO₃)_1,6

Расчет для образца 9: m(обр) = 9,66 мг - масса образца; ?m = 36 % - потеря массы при термолизе.

m(обр) = m(Y₂O₃) + m(SO₂) + m(H₂O) + m(CO₂).

Расчет масс для предложенных веществ:

m(Y₂O₃)

где m(Y₂O₃) - масса оксида иттрия (III).

m(H₂O) = = 2,08 мг,

где m(H₂O) - масса воды;

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 18.

m(SO₂)S(M/Z = 64) = 65,90 = 7,4 мг,

где m(SO₂) ? масса оксида серы (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 64.

m(СO₂) = = 0,13 мг,

где m(СO₂) - масса оксида углерода (IV);

- площадь под кривой масс-спектра M/Z = 44.

M(Y₂O₃) = 226 г/моль; n(Y₂O₃) ,

где M(Y₂O₃) - молярная масса оксида иттрия (III);

n(Y₂O₃) - количество вещества оксида иттрия (III).

M(SO₂) = 64 г/моль; n(SO₄^2?) ,

где M(SO₂) ? молярная масса оксида серы (IV);

n(SO₄^2?) - количество вещества сульфат-иона.

M(H₂O) = 18 г/моль; n(H₂O)

где M(H₂O) - молярная масса воды;

n(H₂O) - количество вещества воды.

M(CO₂) = 44 г/моль; n(CO₃^2?),

где M(CO₂) - молярная масса оксида углерода (IV);

n(CO₃^2?) - количество вещества карбонат-иона.

Y₂O₃•(H₂O)_х•(SO₄)_y•(CO₃)_z

x = = 7,5

y = = 10

z = = 0,3

рассчитанная брутто формула:

Y₂O₃•(H₂O)_7,5•(SO₄)₁₀ •(CO₃)_0,3

Размещено на Allbest.ru

Страница:

дипломная работа "Получение кислородосодержащих соединений иттрия из сульфата иттрия золь-гель методом" скачать

Подобные документы

Извлечение иттрия из шламов глиноземного производства
История открытия иттрия. Основные свойства иттрия и его сырьевая база. Методы получение и применение иттрия. Отходы переработки боксита на глинозем. Расширение минеральной базы для получения иттрия путем вовлечения в нее отходов переработки бокситов.

курсовая работа [241,4 K], добавлен 15.11.2014
Золь-гель процесс - способ получения наноматериалов
Общие сведения о наноматериалах. Золь-гель метод синтеза наночастиц. Химические процессы, протекающие на основных стадиях золь-гель процесса. Изучение образования золя гидратированного диоксида титана при электролизе раствора четыреххлористого титана.

курсовая работа [991,6 K], добавлен 20.10.2015
Золь-Гель технология
Золь-гель технология - получение материалов с определенными химическими и физико-механическими свойствами, получение золя и перевод его в гель. Системы на основе оксида цинка и кремния. Описание процесса получения материалов и композиций на основе золей.

реферат [27,4 K], добавлен 26.12.2010
Синтез и свойства функциональных кремнийорганических соединений для потенциального применения в фотонике и биофотонике
Реакции изоцианатов со спиртами. Разработка методов синтеза функциональных кремнийорганических соединений, а также олигомеров, способных растворять комплексы РЗМ, и образовывать оптически прозрачные золь-гель пленки, допированные этими комплексами.

курсовая работа [1,0 M], добавлен 03.06.2012
Золь-гель метод
Изучение золь-гель метода, с помощью которого получают оксидные, гомогенные системы, а их дальнейшая модификация приводит к формированию наночастиц соответствующего материала в матрице. Особенности синтеза и стабилизации наноразмерного диоксида титана.

реферат [2,0 M], добавлен 04.03.2011
Золь-гель метод
Особенности получения коллоидных систем. Теоретический анализ процессов формирования кварцевых стекол золь-гель методом. Получение золь-коллоидных систем по "гибридному" методу. Характеристика свойств квантовых стекол, активированных ионами европия.

курсовая работа [1,1 M], добавлен 14.02.2010
Люминесцентные свойства нанопорошков состава EuxAlyOz, синтезированных золь-гель методом
Усиление люминесценции редкоземельных металлов в присутствии алюминия. Люминесцентные свойства европия в составе различных комплексных соединений. Физико-химические методы получения нанопорошков. Получение порошка оксида EuxAlyOz, спектры люминесценции.

курсовая работа [1,0 M], добавлен 08.06.2013
Синтез углеродных нанотруб CVD методом с использованием полиоксомолибдатов в качестве предшественников катализатора
Метод синтеза углеродных нанотрубок - catalytic chemical vapor deposition (CCVD). Способы приготовления катализатора для CCVD метода с помощью пропитки и золь-гель метода. Синтез пористого носителя MgO. Молекулярные нанокластеры в виде катализатора.

курсовая работа [1,4 M], добавлен 11.06.2012
Контрольный синтез Mg(NO3)2 – MgO – MgCl2
Цепочка химического синтеза Mg(NO3)2-MgO-MgCl2. Физико-химические характеристики веществ, участвующих в химических реакциях при синтезе MgCl2 из Mg(NO3)2, их химические свойства и методы качественного и количественного анализа соединений магния.

практическая работа [81,6 K], добавлен 22.05.2008
Синтез моногидрата сульфата тетраамминмеди (II)
Ознакомление с теориями химии координационных соединений. Овладение навыками операций при проведении неорганического синтеза моногидрата сульфата тетраамминмеди: взятие навески, получение кристаллического продукта, выделение кристаллов из раствора.

курсовая работа [102,5 K], добавлен 28.05.2014

Другие документы, подобные "Получение кислородосодержащих соединений иттрия из сульфата иттрия золь-гель методом"

весь список подобных работ

скачать работу можно здесь

сколько стоит заказать работу?

Работы в архивах красиво оформлены согласно требованиям ВУЗов и содержат рисунки, диаграммы, формулы и т.д.
PPT, PPTX и PDF-файлы представлены только в архивах.
Рекомендуем скачать работу.