Ефект концентрації Н+-іонів на утворення проміжних сполук в реакції розкладу D-глюкози
Кислотний каталіз реакції розкладу редукувальних сахарів у водних розчинах. Схема кислотного каталізу в перетвореннях D-глюкози. Утворення карбоніловмісних сполук. Вплив Н+-іонів на перебіг перетворень на початкових стадіях реакції розкладу D-глюкози.
Рубрика | Химия |
Вид | статья |
Язык | украинский |
Дата добавления | 06.04.2018 |
Размер файла | 199,3 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
Ефект концентрації Н+-іонів на утворення проміжних сполук в реакції розкладу D-глюкози
В.М. Руденко, доктор технічних наук
Методом УФ-спектроскопії досліджено утворення проміжних сполук початкових стадій реакції розкладу D-глюкози (рН 1…7): ненасичених озонів ( 225 нм) та 5-ГМФ ( 285 нм). Наведено дані про вплив Н+-іонів на перебіг перетворень на початкових стадіях реакції розкладу D-глюкози.
Методом УФ-спектроскопии исследованно образование промежуточных соединений ранних стадий реакции разложения D-глюкозы (рН 1…7): ненасыщенных озонов ( 225 нм) и 5-ГМФ ( 285 нм). Приведены данные о влиянии Н+-ионов на ход превращений на ранних стадиях реакции разложения D-глюкозы.
Кислотний каталіз реакції розкладу редукувальних сахарів у водних розчинах забезпечує утворення ендіольних структур за схемою перегрупування Лобрі де Бруин-Альберда ван Екенштейна і подальші реакції дегідратації (рис.1). глюкоза сполука каталіз розчин
Рис.1. Схема кислотного каталізу в перетвореннях D-глюкози
Відщеплення першої молекули води від ендіолу 2 сприяє утворенню енолу 3 і його напівацетальної форми 4, які під дією кислотного каталізатора легко втрачають молекулу води, утворюючи два ізомери 3,4-дидезокси-D-глюкозону (ненасиченого озону), відповідно trans- 5 i cis-форми 6. Ненасичені озони є дуже нестабільними і реакційноздатними інтермедіатами, які в умовах кислотного середовища легко перетворюються в 5-ГМФ 7 [1].
Для визначення відмінностей в утворенні проміжних сполук досліджувались кислі розчини D-глюкози (1 моль/л) в усьому кислому діапазоні рН (від 1 до 7). Протягом 5 год нагрівання на киплячій водяній бані в розчинах контролювалося змінення вихідного значення рН (концентрація водневих іонів) та поглинання в УФ-області [2].
УФ-Спектри всіх розчинів після 3 год нагрівання мали дві смуги поглинання з максимумами при 225 нм (ненасичені карбонілвмісні сполуки, в тому числі 5 і 6, див. рис.1) і в області 280-285 нм (карбонілвмісні сполуки, в тому числі 7, див. рис.1) з різним співвідношенням один до одного (рис. 2).
Рис. 2. УФ-Спектри поглинання розчинів D-глюкози: рН 2 ; рН 3 о ; рН 5 ; рН 7 (1 моль/л, Н2О, 95 С, 5 год)
У розчинах з рН 7…4 переважало утворення інтермедіату з max 225 нм, проте в цьому інтервалі рН зі зменшенням його вихідного значення зменшувалась і різниця між інтенсивностями двох смуг поглинання. Розчин з рН 3 вже показував майже рівні інтенсивності, а при рН<3 значною мірою переважало утворення інтермедіату з max 280 нм.
Ще більшу інформацію дають спостереження за зміненням вихідного рН і УФ-поглинання під час нагрівання кислих розчинів D-глюкози (рис. 3).
Рис. 3. Змінення оптичної густини O.D. розчинів D-глюкози ( 225 нм , 285 нм о ) і вихідного значення рН (рН 7,0 - а, рН 6,0 - б, рН 5,0 - в, рН 4,0 - г, рН 3,0 - д) як функції тривалості нагрівання (1 моль/л, Н2О, 95 С)
У всіх розчинах спостерігалася цікава закономірність: протягом 3 год нагрівання майже рівномірно збільшувались інтенсивності двох смуг поглинання, після чого утворення інтермедіату з max225 нм сповільнювалося на відміну від інтермедіату з max285 нм, утворення якого в цей час прискорювалось. Такі зміни в поглинанні супроводжувались зниженням рН, і чим нижчим було вихідне значення його, тим меншою мірою знижувалося воно під час нагрівання (при рН 3 змінення взагалі не спостерігалися).
Отже, можна постулювати, що в слабкокислих розчинах реалізуються два напрямки перетворень дикарбонільних сполук: 1) дегідратація з утворенням реакційноздатних ненасичених карбоніловмісних інтермедіатів 5 і 6 (див. рис.1), які поглинають в області 225 нм [1] та 5-ГМФ 7 з поглинанням у карбонільній області; 2) перегрупування та розщеплення до кислих сполук. Збільшення концентрації Н+-іонів прискорює дегідратацію і сповільнює кислотоутворення. Водневі іони каталізують утворення ендіольної структури і наступні реакції дегідратації, але зводять до мінімуму можливі реакції альдолізація (ди)карбонільних сполук, ось чому в кислих розчинах можна зафіксувати такі реакційноздатні інтермедіати, як ненасичені озони 5 і 6 (див. рис.1), що поглинають у дальній УФ-області ( 225 нм) і 5-ГМФ, що поглинає в карбонільній області ( 285 нм).
Доведено [1], що в слабкокислих розчиинах (рН>3,5) в основному утворюється cis-ізомер 5 ненасиченого озону, проте в разі збільшення концентрації Н+-іонів (рН<3,0) збільшується утворення більш реакційноздатного trans-ізомеру 6, і два ізомери в умовах сильнокислого середовища дуже швидко перетворюються в 5-ГМФ (див. рис.1). Високі концентрації 5-ГМФ, що спостерігаються в сильнокислих розчинах, і є, напевно, результатом таких активних перетворень, до того ж кисле середовище ще і зберігає його. Концентрація карбоніловмісних сполук, що утворилися в розчинах D-глюкози з рН 1 десь дорівнює їхньому вмісту в розчинах з рН 9, але в останніх, в умовах лужного середовища (ОН-іони каталізують реакції конденсації) вже активно йдуть реакції альдолізації і полімеризації з утворення барвних речовин, тоді як розчини з рН 1 показують лише сильне поглинання в УФ-області.
Утворення карбоніловмісних сполук, у тому числі й 5-ГМФ, найменше спостерігається в розчинах D-глюкози з рН 3 (рис. 4). Це означає, що саме така концентрація водневих іонів забезпечує стабільність D-глюкози і не сприяє швидкому утворенню ендіольної структури як стартового інтермедіата для подальших перетворень.
Рис. 4. Змінення оптичної густини O.D. ( 285 нм ) розчинів D-глюкози як функції концентрації Н+-іонів (1 моль/л, Н2О, 95 С, 5 год)
Висновки
В кислих розчинах D-глюкози водневі іони каталізують утворення ендіольної структури і наступні реакції дегідратації, сприяють швидкому перетворенню ненасичених озонів у 5-ГМФ. Водневі іони зводять до мінімуму реакції конденсації, тому в кислих розчинах спостерігаються високі концентрації 5-ГМФ, який не зазнає подальших перетворень у попередники барвних речовин. Порівнюючи змінення в реакційній системі D-глюкоза/Н+, в усій області кислих значень рН можна констатувати, що при рН 3 всі процеси, що відбуваються на ранніх стадіях реакції кислотного розкладу, помітно сповільнені.
Література
1. Anet, E.F.L.J. Degradation of carbohydrates. III. Unsaturated hexosones // Australian Journal of Chemistry. -1962. -№ 15. -Р.503-509.
2. Руденко В.М., Бобровник Л.Д., Совершенна І.О. Перетворення D-глюкози у кислому середовищі // Харч. пром-сть. -1995. -№ 41. -С.6-10.
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Інтеграція природничо-наукових знань як нагальна потреба сучасної освіти. Відображення міжпредметних зв’язків у програмах з хімії (порівняльний аналіз). Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками. Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
дипломная работа [133,1 K], добавлен 13.11.2008Швидкість хімічної реакції. Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів. Енергія активації. Вплив температури на швидкість реакції. Теорія активних зіткнень. Швидкість гетерогенних реакцій. Теорія мономолекулярної адсорбції Ленгмюра.
контрольная работа [125,1 K], добавлен 14.12.2012Поняття про алкалоїди як групу азотистих сполук, що володіють основними властивостями і зустрічаються переважно в рослинах. Виділення алкалоїдів з рослин, їх загальні властивості, реакції осадження, реакції фарбування. Історія відкриття алкалоїдів.
контрольная работа [13,9 K], добавлен 20.11.2010Стадії протікання реакції епіхлоргідрина з гідроксилвмісними сполуками. Константи швидкості реакції оцтової кислоти з ЕХГ в присутності ацетату калію. Очищення бензойної кислоти, епіхлогідрин. Методика виділення продуктів реакції, схема установки.
курсовая работа [702,8 K], добавлен 23.04.2012Коферменти які беруть участь у окисно-відновних реакціях. Реакції відновлення в біоорганічній хімії. Реакції відновлення у фотосинтезі та в процесі гліколізу (під час спиртового бродіння). Редокс-потенціал як характеристика окисно-відновних реакцій.
контрольная работа [639,0 K], добавлен 25.12.2013Особливості колориметричних методів аналізу. Колориметричне титрування (метод дублювання). Органічні реагенти у неорганічному аналізі. Природа іона металу. Реакції, засновані на утворенні комплексних сполук металів. Якісні визначення органічних сполук.
курсовая работа [592,9 K], добавлен 08.09.2015Аналіз гідроксамової реакції, хімічні властивості гідроксамової кислоти. Перебіг реакції. Використання в якісному аналізі при виявленні складноефірних, амідних, лактонних, лактамних функціональних груп; в спектрофотометрії, фотоелектроколориметрії.
курсовая работа [986,4 K], добавлен 11.06.2019Утворення екологічно шкідливих речовин при горінні палива. Основа горіння та реакції окислення горючих речовин палив. Механізм утворення канцерогенних вуглеводнів. Інтенсивність горіння газу та парів у реальних умовах. Гомогенне та гетерогенне горіння.
реферат [71,6 K], добавлен 11.09.2010Зовнішні ознаки реакцій комплексоутворення в розчині. Термодинамічно-контрольовані (рівноважні), кінетично-контрольовані методи синтезу координаційних сполук. Взаємний вплив лігандів. Пояснення явища транс-впливу на прикладі взаємодії хлориду з амоніаком.
контрольная работа [719,5 K], добавлен 05.12.2014Механізм [2+2]-фотоциклоприєднання фулеренів. Типові методики реакції [2+4]-циклоприєднання з електрон-надлишковими і з електрон-збитковими дієнами; з о-хінодиметанами, що генерувалися з о-ди(бромметал)аренів, з дієнами що генерувалися з сульфоленів.
курсовая работа [3,0 M], добавлен 01.12.2010