Размещено на http://www.allbest.ru/

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ

РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИE ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

Кафедра общей физической химии

Отчёт

По лабораторной работе № 5

Тема: Исследование реакций в растворах электролитов

Выполнил: Матвеева А.А.

Санкт-Петербург-2017

Цель работы: ознакомиться с практическими выводами теории электролитической диссоциации, с реакциями в растворах электролитов и научиться составлять уравнения

диссоциация электролитический гидроксид амфотерный

Порядок выполнения работы

Опыт 1. Образование малорастворимых оснований:

FeCl + 2KOH Fe (OH)₃ + KCl

(бурый осадок)

Fe³⁺ + 3OH^- Fe(OH)₃

CuSO₄ + 2KOH Cu (OH)₂+ K₂SO₄

(сине- голубой осадок)

Cu²⁺ + 2OH^- Cu (OH)₂

NiSO₄ + 2KOH Ni (OH)₂+ K₂SO₄

(светло-зелёный осадок)

Ni²⁺ + 2OH^- Ni (OH)₂

Вывод: реакция получилась, т.к. образовались малорастворимые основания и слабые электролиты.

Опыт 2.Растворение малорастворимых оснований:

Fe (OH)₃ + 3HCl FeCl+ 3H₂O

(желтоватый раствор)

Fe (OH)₃ + 3H⁺ Fe³⁺ + 3H₂O

Cu (OH)₂ + 2HCl CuCl₂ + 2 H₂O

(светло-голубой раствор)

Cu (OH)₂+ 2H⁺ Сu²⁺ + 2 H₂O

Ni (OH)₂ + 2HCl NiCl₂ + 2H₂O

(прозрачный раствор)

Ni (OH)₂ + 2H⁺ Ni²⁺ + 2H₂O

Вывод: растворились в кислоте потому, что образовался ещё более слабый электролит.

Опыт 3.образование малорастворимых солей:

А

Pb (NO₃)₂ + 2KJ PbJ₂ + 2KNO₃

(жёлтый осадок)

Pb²⁺ + 2J^- PbJ₂

Pb(N+Ba+ PbCl₂ + Ba(NO₃)₂

(белый осадок)

Pb²⁺ + 2Cl^- 3PbCl₂

Б

· Na₂SO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + 2NaCl

белый осадок

Ba²⁺ + SO₄^2- BaSO₄

· Cr₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ 3BaSO₄+ CrCl₃

(белый быстрорастворимый осадок)

Ba²⁺ + SO₄^2- Ba₂SO₄

Вывод: реакции идут, т.к. образуются малорастворимые в воде вещества.

Опыт 4.Изучение свойств амфотерных гидроксидов:

· ZnSO₄ + 2 NaOH Zn(OH)₂+3Na₂SO₄

(белый осадок)

а) Zn(OH)₂ +2HCl ZnCl₂ +2H₂O

Zn(OH)₂ + 2H⁺ Zn²⁺ 2H₂O (осадок исчез)

Добавляем по каплям NaOH до образования осадка.

Zn²⁺ + 2OH^- Zn(OH)₂

б) Zn(OH)₂ + 2 NaOH(в избытке) Na₂[Zn(OH)₄]

(белый осадок)

Zn(OH)₂ + 2OH^- [Zn(OH)₄]^2-

· Al₂ (SO₄)₃ + 6NaOH 2Al(OH)₃+ 3Na₂SO₄

(белый осадок)

Добавляем по каплям NaOH до образования осадка.

3Al³⁺ + 3OH^- Al(OH)₃

а) Al(OH)₃ + 3HCl AlCl₃ + 3 H₂O

Al(OH)₃ + 3H⁺ Al³⁺ + 3H₂O

б) Al(OH)₃ + 3NaOH (в избытке) Na₃ [Al (OH)₆]

(белый осадок)

Al(OH)₃ + 3OH^- [Al (OH)₆]^3-

· Сr₂ (SO₄)₃ + NaOH 2Сr(OH)₃+ 3Na₂SO₄

(белый осадок)

Добавляем по каплям NaOH до образования осадка.

Cr³⁺ + 3OH^-Cr(OH)₃

а) Cr(OH)₃ + 3HCl CrCl₃ + 3H₂O

(светло-синий раствор)

Cr(OH)₃ + 3H⁺ Cr³⁺ + 3H₂O

б) Cr(OH)₃ + 3NaOH(избыток) Na₃[Cr(OH)₆]

(зелёный раствор)

Cr (OH)₃ + 3OH^-[Cr(OH)₆]^3-

Вывод: в кислой среде амфотерный гидроксид реагирует как основание, а в щелочной как кислота.

Опыт 5.Образование малодиссоциированных соединений:

NH₄Cl + NaOH NH₄OH + NaCl

/ \

NH₃ H₂O

(бесцветный раствор с запахом аммиака)

NH₄⁺ + OH^- NH₄OH NH₃ + H₂O

Вывод: реакция идёт, т.к. образуется вода и выделяется газ - аммиак в результате разложения гидроксида аммония.

Опыт 6.Образование комплексов:

2 CuSO₄ + 2NH₄OH [Cu (OH)]₂SO₄+ (NH₄)₂SO₄

₍ голубой раствор)

[Cu (OH)]₂SO₄+ 8NH₄OH[Cu (NH₃)₄] SO₄ + [Cu (NH₃)₄](OH)₂ + 8 H₂O

(васильково-синий раствор)

Вывод: реакция идёт, т.к. образуется малодиссоциированное соединение - комплексные ионы в растворе.

Опыт 7.Образование газов:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

(бесцветный раствор, активное выделение газа)

CO₃^2-+2H⁺ CO₂ + H₂O

Na₂S + H₂SO₄ H₂S + Na₂SO₄

(выпал белый осадок, появился неприятный запах тухлых яиц)

S^2- + 2H⁺ H₂S

Вывод: неустойчиво, т.к. образуется слабый электролит.

Вывод