Основні класи неорганічних сполук та хімічні реакції
Вплив концентрації і температури на швидкість хімічної реакції, розрахунок температурного коефіцієнту. Зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації і температури реагуючих речовин. Визначення концентрації розчину лугу, його титру методом титрування.
| Рубрика | Химия |
| Вид | лабораторная работа |
| Язык | украинский |
| Дата добавления | 21.07.2017 |
| Размер файла | 49,5 K |
Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже
Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.
Размещено на http://www.allbest.ru/
МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ
КИЇВСЬКА ДЕРЖАВНА АКАДЕМІЯ ВОДНОГО ТРАНСПОРТУ
ІМЕНІ ГЕТЬМАНА ПЕТРА КОНАШЕВИЧА-САГАЙДАЧНОГО
ФАКУЛЬТЕТ СУДНОВОДІННЯ
ЗВІТ
З ЛАБОРАТОРНИХ РОБІТ
ПО ХІМІЇ
КИЇВ
Лабораторна робота №1. Тема: Основні класи неорганічних сполук. Оксиди
Основи.
Мета: Ознайомитись з методами одержання основ, їх хімічними властивостями.
Реактиви:розчини: - гідроксид натрію - __________
сульфат міді (ІІ) - ___________
гідрооксид кальцію - ________
тверді речовини: - оксид кальцію - ____________
оксид міді (ІІ) - ____________
індикатори: - метилоранж
лакмус
фенолфталеїн
Обладнання: Хімічний штатив, пробірки, фізичний штатив, бюретки, скляна паличка.
Дослід №1 Визначення реакцій середовища за допомогою індикаторів.
|
№ |
Назва індикатора |
Забарвлення середовища |
|||
|
Кисле середовище |
Нейтральне середовище |
Лужне середовище |
|||
|
1 |
Фенолфталеїн |
||||
|
2 |
Метилоранж |
||||
|
3 |
Лакмус |
[H+]>[OH-] - ______________________середовище
[H+]<[OH-] - ______________________середовище
[H+]=[OH-] - ______________________середовище
Висновок: Для визначення:
кислого середовища - можна використовувати _________________ і____________________;
лужного середовища - можна використовувати ____________________ і ____________________ ;
Дослід №2 Основні оксиди та основи.
А) Прямий метод одержання основ
CaO+H2O = Ca(OH)2
Фенолфталеїн - ________________,тому що______________________.
Б) Непрямий метод одержання основ
CuO+H2O__________________________________.
(колір)______________
CuSO4+2NaOH=______________________________
(молекулярне)
____________________________________________
(скорочене іонне)
Контрольні питання
1. Дайте визначення оксидам та основам (приклади).
2. Методи одержання основ.
_________________________________________________________
___________________________________________________________
Лабораторна робота №2. Тема: Основні класи неорганічних сполук. Кислоти
Солі.
Мета: Ознайомитись з методами одержання кислот та солей, їх хімічними властивостями.
Реактиви:розчини: - сілікат натрію - ____________
- соляна кислота - ___________
- сірчана кислота - ___________
- хлорид кобальту(ІІ) - _______
тверді речовини: - оксид фосфору(V) -_________
- оксид кремнію(ІV) - ________
індикатори: - метилоранж
Обладнання: Хімічний штатив, пробірки, фізичний штатив, бюретки, скляна паличка, прилад для одержання газу.
Дослід №1 Кислотні оксиди та кислоти.
А) Прямий метод одержання кислот
Р2О5+Н2О=_______________________кислота
Р2О5+Н2О=_______________________кислота
Р2О5+Н2О=_______________________кислота
Метилоранж - ___________________(колір), тому що
___________________________.
Б) Непрямий метод одержання кислот
SiO2+H2O=__________________________________
Na2SiO3+H2SO4(конц.)=________________________ .
(молекулярне)
____________________________________________
(повне іонне)
____________________________________________
(скорочене іонне)
Дослід №2 Методи одержання солей.
А) Одержання середньої солі
Cu(OH)2 v+H2SO4=___________________________ .
(молекулярне)
____________________________________________
(повне іонне)
____________________________________________
(скорочене іонне)
Б) Одержання кислої солі
Са(ОН)2+СО2=________________________________
CaCO3 + CO2 + H2O =__________________________
В) Одержання основної солі
CoCl2 + NaOH = _____
Контрольні питання
1. Дайте визначення кислотним оксидам, солям та кислотам (приклади).
2. Методи добування кислот, солей (навести відповідні рівняння).
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота №3. Тема: Швидкість хімічної реакції
Мета: Визначити дослідним шляхом залежність швидкості хімічної реакції від концентрації та температури. Перевірка правила Вант-Гоффа.
Реактиви: розчини: - тіосульфат натрію - _________
- сірчана кислота - ___________
Обладнання: Хімічний штатив, пробірки, бюретки, секундомір, водяна баня, крапельниця.
Дослід №1 Вплив концентрації та температури на швидкість хімічної реакції.
А) Вплив концентрації на швидкість хімічної реакції
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 + S
|
№ |
Концент-рація Na2S2O3 |
Кількість Na2S2O3 |
Кількість H2O |
Кількість H2SO4 |
Кімнатна t |
Час початку опалес-ценції |
Відносна швидкість реакції |
|
|
1 |
0,15 |
15 |
- |
1 |
||||
|
2 |
0,15 |
10 |
5 |
1 |
||||
|
3 |
0,15 |
5 |
10 |
1 |
Б) Вплив температури на швидкість хімічної реакції
|
№ |
Концент-рація Na2S2O3 |
Кіль-кість Na2S2O3 |
Кіль-кість H2O |
Кіль- кість H2SO4 |
Кімнат-на t |
Час почат-ку опалес-ценції |
Віднос-на швид-кість реакції |
Темпе-ратур-ний коефі-цієнт |
|
|
1 |
0,15 |
10 |
5 |
1 |
|||||
|
2 |
0,15 |
10 |
5 |
1 |
|||||
|
3 |
0,15 |
10 |
5 |
1 |
Формула для розрахунку швидкості хімічної реакції - час початку опалесценції.
Формула для розрахунку температурного коефіцієнту
Висновок : ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні питання
1. Які умови потрібні для початку хімічної реакції?
2. Що таке енергія активації?
3. Дати визначення швидкості хімічної реакції для гомогенних і
гетерогенних процесів.
4. Сформулювати закон діючих мас.
5. Залежність швидкості хімічної реакції від температури, тиску, концентрації.
6. Правило Вант - Гоффа.
7. Що таке константа швидкості хімічної реакції? Від яких чинників залежить константа?
8. Вимоги до промислових каталізаторів.
_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота №4. Тема: Хімічна рівновага
Мета: Визначити дослідним шляхом залежність хімічної рівноваги від різних чинників. Експериментально перевірити принцип Ле-Шател'є.
Реактиви:розчини: - родонід амонію - ___________
- хлорид заліза(ІІІ) - _________
тверді речовини: - хлорид амонію -___________
Обладнання: Хімічний штатив, пробірки, піпетка.
Дослід №1 Зміщення хімічної рівноваги при зміні концентрації і температури реагуючих речовин.
А) Вплив концентрації на зміщення хім. Рівноваги
FeCl3 + NH4SCN ____________________________
+ FeCl3 - рівновага зміщується в бік______________
+ NH4Cl - рівновага зміщується в бік_____________
+ NH4SCN - рівновага зміщується в бік____________
Кр. = ____________________________________________
Б) Вплив температури на зміщення хім. Рівноваги
NO2 = N2O4 - 58 кДж
1. Гріємо NO2 - рівновага зміщується в бік
_____________________________реакції
2. Охолоджуємо NO2 - рівновага зміщується в бік
_____________________________реакції
3. Гріємо N2O4 - рівновага зміщується в бік
_____________________________реакції
4. Охолоджуємо N2O4 - рівновага зміщується в бік
_____________________________ реакції
Висновок: Принцип Ле-Шател'є: __________________________
____________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні питання
1. Який стан систем називають хімічною рівновагою?
2. Які чинники впливають на стан хімічної рівноваги?
3. Вивести константу хімічної рівноваги.
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота №5. Тема: Визначення теплот хімічних реакцій
Мета: Визначити дослідним шляхом теплові ефекти реакцій, експериментально перевірити закон Гесса.
Реактиви: тверді речовини: - тіосульфат натрію -_________
(кристалогідрат)
Обладнання: Термометр, технічні терези, мірний
циліндр, порцелянова ступка, термостат.
Дослід №1 Визначення теплоти розчинення солі
(Na2S2O3X5H2O).
хімічна реакція температура неорганічний
|
V(H2O)мл |
m(H2O) г |
Маса солі |
Tп |
Tк |
t |
|
Q=
M=__________________________________________________________________________________________________________
Процент похибки
%==_____________________________
Висновок: Закон Гесса (математичний вираз, формулювання): ____________________________________________________________________________________________________________________________________
Контрольні питання
1. Що таке тепловий ефект хімічної реакції?
2. Що таке термодинамічна система?
3. Що таке параметри стану?
4. Що таке функції стану?
5. Від чого залежить тепловий ефект хімічної реакції?
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота №6. Тема: Визначення реакції середовища за допомогою індикаторів
Мета: Освоїти методику визначення реакції середовища експрес методом.
Реактиви: розчини: - сірчана кислота - __________
- гідроксид калію - _________
індикатори: - універсальний індикатор
Обладнання: Хімічний штатив, бюретка, пробірки .
Дослід №1 Визначення реакції середовища за допомогою універсального індикатора.
pH pH pH pH pH pH pH pH pH pH
1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 9.0 10.0
[H+]<[OH-] - ______________________середовище
[H+]>[OH-] - ______________________середовище
[H+]=[OH-] - ______________________середовище
Дослід №2 Визначення реакції середовища невідомих
розчинів
Розчин№1______________________середовище
Розчин№2______________________середовище
Висновок:______________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________
Контрольні питання
1. Що таке індикатор?
2. Які іони визначають реакцію середовища?
3. Що таке водневий показник рН?
4. Які ви знаєте індикатори (назви) і які вони мають забарвлення у
лужному та кислотному середовищі?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторна робота №7. Тема: Визначення концентрації розчинів методом титрування
Мета: Освоїти об'ємного хімічного аналізу титрування
Реактиви: розчини: - сірчана кислота - __________
- гідроксид натрію - ________
індикатори: - метилоранж
Обладнання: Хімічний штатив, бюретки, пробірки, конічні колби .
Дослід №1 Визначення нормальної концентрації розчину лугу та його титру методом титрування.
H2SO4+NaOH=_________________________________
n-кількість еквівалентів
C1V1= C2V2
(екв/л)
(г/мл)
=_______________________
= ______________________
= _________________
= ______________________
=____________________________________________________
=_____________________________________________________
Контрольні питання
1. Способи вираження концентрації.
2. Як підрахувати еквівалентну масу кислоти, основи, солі?
3. Закон еквівалентних мас.
4. Використання формули C1V1= C2V2.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Размещено на Allbest.ru
Подобные документы
Швидкість хімічної реакції. Залежність швидкості реакції від концентрації реагентів. Енергія активації. Вплив температури на швидкість реакції. Теорія активних зіткнень. Швидкість гетерогенних реакцій. Теорія мономолекулярної адсорбції Ленгмюра.
контрольная работа [125,1 K], добавлен 14.12.2012Винаходження молярної маси, процентної та нормальної концентрації розчину. Поняття аналітичної реакції. Деякі питання титрування, поняття про чистоту та кваліфікацію хімічних реактивів. Приклади та основні умови отримання кристалічного та аморфного осаду.
контрольная работа [168,1 K], добавлен 01.05.2010Характеристика кінетичних закономірностей реакції оцтової кислоти та її похідних з епіхлоргідрином. Встановлення впливу концентрації та структури каталізатору, а також температури на швидкість взаємодії карбонової кислоти з епоксидними сполуками.
магистерская работа [762,1 K], добавлен 05.09.2010Основні чинники, які впливають на швидкість хіміко-технологічного процесу. Рівняння швидкості масопередачі гетерогенних процесів. Способи визначення приватного порядку. Метод підбора кінетичного рівняння. Графічний метод визначення порядку реакції.
реферат [56,1 K], добавлен 23.02.2011Класифікація хімічних реакцій, на яких засновані хіміко-технологічні процеси. Фізико-хімічні закономірності, зворотні та незворотні процеси. Вплив умов протікання реакції на стан рівноваги. Залежність швидкості реакцій від концентрації реагентів.
реферат [143,4 K], добавлен 01.05.2011Основні фактори, що визначають кінетику реакцій. Теорія активного комплексу (перехідного стану). Реакції, що протікають в адсорбційній області. Хімічна адсорбція як екзотермічний процес, особливості впливу на нього температури, тиску та поверхні.
контрольная работа [363,1 K], добавлен 24.02.2011Особливості колориметричних методів аналізу. Колориметричне титрування (метод дублювання). Органічні реагенти у неорганічному аналізі. Природа іона металу. Реакції, засновані на утворенні комплексних сполук металів. Якісні визначення органічних сполук.
курсовая работа [592,9 K], добавлен 08.09.2015Класифікація неорганічних сполук. Типи хімічних зв’язків у комплексних сполуках, будова молекул. Характеристика елементів: хлор, бор, свинець. Способи вираження концентрації розчинів. Масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація еквіваленту.
контрольная работа [34,5 K], добавлен 17.05.2010Вплив різних аніонів на розвиток асоціації молекул родаміну 6Ж. Кислотно-основна рівновага органічних реагентів класу Родамінів. Методи визначення аніонних ПАР. Аналіз складних сумішей АПАР. Приготування розчину оксиетильованого алкілсульфату натрію.
дипломная работа [51,2 K], добавлен 25.06.2011Вплив іонізуючого випромінювання на живі організми. Протекторна дія поліфенольних сполук з виноградних вин у разі розвитку радіоіндукованих уражень. Отримання лізатів лейкоцитів та зразків тканин. Визначення концентрації протеїну за методом Лоурі.
дипломная работа [975,9 K], добавлен 09.02.2015
