Теорія електролітичної дисоціації. Електроліти

Размещено на http: //www. allbest. ru/

1. Теорія електролітичної дисоціації. Електроліти

Мета: актуалізувати знання учнів про процеси, що протікають у розчинах; узагальнити знання курсантів про електролітичну дисоціацію речовин; удосконалювати вміння й навички складання повних і скорочених йонно-молекулярних рівнянь реакцій.

Обладнання й матеріали: ряд активності металів, таблиця розчинності.

Базові поняття й терміни: електроліти, неелектроліти, теорія електролітичної дисоціації, йони Гідрогену, йони Гідроксонію, Гідроксид-аніони, сильні та слабкі електроліти, ступінь дисоціації.

Тип уроку: повторення й систематизація знань; вивчення нового.

ОРГАНІЗАЦІЙНИЙ ЕТАП

ПОВТОРЕННЯ ВИВЧЕНОГО МАТЕРІАЛУ, ВИВЧЕННЯ НОВОГО

Теорія електролітичної дисоціації (ТЕД) - це теорія, яка пояснює поведінку електролітів в розчинах та розплавах.

Саме слово «дисоціація» - це розпад молекул на іони.

Що таке електроліт?

Електроліти - це речовини, які в розплавах чи розчинах розпадаються на іони.

Позитивно заряджені іони наз. катіони, негативно заряджені іони називаються аніони.

Теорія електролітичної дисоціації була запропонована шведським вченим Сванте Арреніусом у 1887 році. ТЕД містить три основні положення.

Щоб визначити ці положення, давайте розглянемо рівняння дисоціації алюміній сульфату:

Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-

Запишемо основні положення ТЕД:

1. Електроліти при розчинені у воді чи розплавленні дисоціюють (розпадаються) на іони.

2. Сума зарядів в лівій і правій частині повинна бути однаковою.

3. Під дією електричного струму іони набувають направленого руху: позитивно заряджені іони рухаються до катоду, негативно заряджені - до аноду.

4. Дисоціація - зворотній процес: паралельно з дисоціацією молекул на іони відбувається процес з'єднання іонів в молекули (процес моляризації).

Розглянемо визначення кислот, основ та солей з точки зору ТЕД.

HCl H+ + Cl-

HCl + H2O H3O+ + Cl-

Кислоти - це електроліти, при дисоціації яких утворюється іон Гідроксонію та аніон кислотного залишку.

Для багатоосновних кислот дисоціація йде по стадійно:

Н2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-

HSO4- H3O+ + SO42-

Розглянемо дисоціацію натрій гідроксиду:

NaOH Na+ + OH-

Гідроксиди - це електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металу та Гідроксид-аніони.

Багатоосновні гідроксиди дисоціюють по стадійно:

Са(ОН)2 СаОН+ + ОН-

СаОН+ Са2+ + ОН-

Розглянемо дисоціацію солей:

NaCl Na+ + Cl-

Солі - це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металу та аніони кислотного залишку.

Mg(NO3)2 Mg2+ + 2NO3-

Ca3(PO4)2 3Ca2+ + 2PO43-

Розрізняють сильні та слабкі електроліти. Сильні електроліти розчиняються у воді, слабкі є малорозчинними та нерозчинними сполуками.

Характеристикою сили електролітів є величина, яка називається ступінь дисоціації (б):

Може виражатися в частинах або процентах.

наприклад:

Розчинили 400 молекул натрій гідроксиду, 200 з них дисоціювали на йони. Чому буде дорівнювати ступінь дисоціації?

Ступінь дисоціації не залежить від температури, а залежить лише від концентрації розчину. Чим більш розведений розчин, тим більша ступінь дисоціації.

Якщо б>30% - це сильний електроліт (всі солі, гідроксиди лужних металів, лужноземельних металів, сульфатна, нітратна, хлоридна кислота)

Якщо б<3% - це слабкий електроліт (сульфідна, нітритна, карбонатна, ацетатна кислоти, цинк гідроксид, ферум (ІІ) гідроксид, амоній гідроксид).

Якщо 30%> б > 3% - це електроліт середньої сили (сульфітна кислота, фосфорна кислота)

Для слабких електролітів ступінь дисоціації не є характерною величиною, для характеристики їх сили вводять поняття константа дисоціації (Кд)

H2CO3 - 2H+ + CO32-

Константа дисоціації - це відношення добутку концентрації отриманих іонів до концентрації всієї речовини.

Існують таблиці з величинами констант дисоціації для слабких електролітів.

Чи завжди, коли злити два розчини електроліти, відбувається реакція?

Для цього треба знати умови проходження реакцій між розчинами електролітів:

1. Це утворення нерозчинної солі при взаємодії двох розчинних солей:

електролітичний дисоціація хімічний молекулярний

2. 3BaCl2+ Fe2(SO4)33BaSO4v+2FeCl3

3Ba2++ 3SO42- 3BaSO4v

3. Реакції між солями і кислотами проходять в тому випадку, коли утворюється газоподібна речовина:

Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2^ + H2O

CO32- + 2H+ CO2^ + H2O

4. Між кислотами і гідроксидами реакції проходять тому, що утворюється електроліт (сіль) і малодисоційована речовина - вода:

HCl + NaOH NaCl + H2O

H+ + OH- H2O

5. Між солями і лугами реакція проходить в тому випадку, коли утворюється нерозчинний гідроксид:

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2v + Na2SO4

Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2v

Размещено на Аllbest.ru