Анализ голубой глины

Размещено на http://www.allbest.ru/

Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования

«КАЗАНСКИЙ (ПРИВОЛЖСКИЙ) ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»

Химический институт им. А.М. Бутлерова

КАФЕДРА АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Направление: 04.03.01 - Химия

Профиль: Аналитическая химия

КУРСОВАЯ РАБОТА

ПО ДИСЦИПЛИНЕ «АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

Анализ голубой глины

Работа завершена:

Кунафина А.Ф.

Заведующий кафедрой

проф., д.х.н.

Евтюгин Г.А.

Казань-2016



Содержание

Введение

Химический состав голубой глины

Физико-химические методы анализа голубой глины

Качественный анализ

Количественный анализ

Заключение

Список использованной литературы

Введение

Зеленая глина, красная и черная глина, голубая глина. Мы видим их в магазинах, в салонах, где нам могут предложить глиняные обертывания, маски для лица и волос. Глины разные бывают и по цвету, и по действию. Какими же свойствами обладает голубая глина? Именно на этот вопрос предстоит найти ответ.

Официальное название этой глины - Кембрийская голубая глина. Кембрийские голубые глины (геологическое название - "синие") относятся к числу наиболее древних. Именно кембрийские глины обладают наибольшими целительными свойствами. Чем древнее происхождение глины, тем более разнообразен ее состав, мельче ее частицы и выше их пористость.

Голубая глина - это источник жизненно важных макро- и микроэлементов, необходимых для нормального функционирования организма, его ферментной, эндокринной, сердечно-сосудистой систем.

В голубой кембрийской глине, обработанной по технологии "Исцеления" содержание оксида кремния составляет 60% (в пересчете на кремний 26, 5%), причем кремния органического происхождения, в наиболее биологически приемлемой форме. Поэтому она является одним из самых эффективных источников кремния.

Голубая глина - природный антисептик. С древних времен люди знали, что в глине практически нет бактерий. Голубая глина поглощает жидкие и газообразные токсины, запахи, газы, убивает болезнетворные микробы.

Голубая глина уничтожает тухлый запах масла и других продуктов питания.

Если очень коротко сказать о голубой глине, что ее выделяет от других видов глин: это мощный антисептик, и также она стимулирует приток крови к коже. Если нанести ее на кожу, появляется легкое-легкое жжение

Свойства голубой глины позволяют широко использовать ее при лечении болезней суставов, мышц, позвоночника, применяют ее при заболеваниях бронхов и легких, почек.

Целью данной курсовой работы является химический анализ голубой глины. Предметом исследования является качественный и количественный анализ с использованием различных методов определения.

Голубая глина - это вторичный продукт земной коры, осадочная горная порода, образовавшаяся в результате разрушения скальных пород в процессе выветривания. Возраст ее более 500 млн. лет. Она образовалась на дне морей кембрийского периода. Впервые голубую глину обнаружили на острове Лесбос, на севере Греции, в Эгейском архипелаге. В древности воинственные амазонки, живущие на острове, использовали голубую глину как боевой раскрас. Когда же грекам удалось пленить непокорных красавиц и смыть с их лиц глину они поразились красоте своих пленниц. Очень многих амазонок отправили ко двору в качестве наложниц, обменяли или подарили правителям соседних стран. Так весь мир узнал о секрете красоты неукротимых воительниц. Даже сама Клеопатра делала из голубой глины маски для волос, лица и тела.

Сегодня голубую глину добывают в Крыму (Сапун - Гора), от Севастополя до Симферополя и на Алтае в карьерах глубиной не менее 20-25м. Потом глину промывают и очищают от примесей, сушат и расфасовывают.

Основным источником глинистых пород служит полевой шпат, при распаде которого под воздействием атмосферных явлений образуются каолинит и другие гидраты алюминиевых силикатов. Некоторые глины осадочного происхождения образуются в процессе местного накопления упомянутых минералов, но большинство из них представляют собой наносы водных потоков, выпавшие на дно озёр и морей. При перепадах температуры в минералах появляются микротрещины. В них попадает вода и, замерзая, разрушает камни до мельчайшей пыли. Со временем, частички породы скапливаются, пропитываются водой, образуя голубую глину.

Голубая глина - прекрасное очищающее, дезинфицирующее, регенерирующее и противовоспалительное средство. Еще древнегреческие врачи заметили, что в горшках из глины молоко не прокисает до 3 дней, а мясо, посыпанное глиняной крошкой долго не портиться. Спустя почти 4000 лет, современные ученые подтвердили способность глины нейтрализовать микробы и токсины, препятствовать гниению и разложению.

Химический состав голубой глины

голубой глина титриметрия гравиметрический

Химический состав глины и ее физические свойства давно обратили на себя внимание древних целителей, и широко применяются медиками в сегодняшние дни.

Целебная активность голубой глины обусловлена ее богатым химическим составом. Основой ее являются кремний и кальций.

Голубой цвет глине придает содержащийся в ней кобальт и кадмий. Кроме того, в ее состав входят: алюминий, марганец, железо, цинк, калий, магний, натрий, серебро, медь, молибден, радий и др.

Микроэлемент	В 100гр голубой глины
Кремний (Si)	180-775мг
Кальций (Ca)	25-60мг
Алюминий (Al)	12-40мг
Марганец (Mn)	11-30мг
Железо (Fe)	8-15мг
Натрий (Na)	9мг
Цинк (Zn)	6-9мг
Магний (Mg)	4-8мг
Калий (K)	3-6, 3мг
Азот (N)	3-8, 5мг
Хром (Сr)	3-3, 8мг
Фосфор (Р)	2, 2-2, 5мг
Молибден (Мо)	2-3, 8мг
Медь (Cu)	1, 4-3мг
Никель (Ni)	0, 6-1мг
Серебро (Ag)	0, 3-0, 8мг
Кобальт (Co)	0, 08-0, 25мг
Радий (Ra)	0, 006-0, 012мкг

Биологически активные вещества, содержащиеся в голубой глине, оказывают специфическое действие:

Кремний (Si) укрепляет ногти, волосы, способствует быстрому заживлению ранок;

Кальций (Ca) регулирует обмен веществ в коже;

Алюминий (Al) способствует рубцеванию швов, уменьшению пор, очищает кожу от прыщей и угрей;

Марганец (Mn) антиаллерген, рассасывает синяки и отеки;

Железо (Fe) обеспечит красивый румянец;

Натрий (Na) сужает расширенные поры, матирует кожу;

Цинк (Zn) контролирует насыщение кожи аминокислотами, укрепляет ногти и волосы;

Магний (Mg) уменьшает проявления аллергий и стрессов, укрепляет волосы и ногти;

Калий (K) контролирует количество жидкости в коже;

Азот (N) тонизирует стенки капилляров и сосудов, придает здоровый цвет лицу;

Хром (Сr) выводит лишнюю жидкость;

Фосфор (Р) повышает сопротивляемость организма, делает кожу эластичной;

Молибден (Мо) стимулирует регенерацию кожи;

Никель (Ni) нормализует выделение подкожного сала;

Серебро (Ag) очищает, активизирует защитные функции кожи;

Кобальт (Co) способствует усвоению кальция и фосфора;

Радий (Ra) как альтернативная профилактика рака кожи и груди;

Физико-химические методы анализа голубой глины

Для изучения состава голубой глины применяются различные методы: химические, физико-химические и физические. Это связано с большим диапазоном колебаний в содержании различных химических элементов в глине. Обычно объемный аналитический или весовой метод не позволяет с достаточной точностью определять содержание в глине столь ничтожного содержания элементов. В этом случае на помощь приходят физико-химические или физические методы.

При применении физико-химических методов течение той или иной реакции учитывается посредством изменения различных физических показателей.

К методам химического анализа воды предъявляются некоторые общие требования: универсальность методик, экспрессность и простота техники выполнения при необходимости массовых определений, обеспечение оптимальных норм точности и чувствительности в применяемых методиках.

В настоящее время используются следующие методы анализа: Гравиметрический анализ заключается в выделении вещества в чистом виде и его взвешивании. Чаще всего такое выделение проводят осаждением. Реже определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения (методы отгонки). В ряде случаев гравиметрия - лучший способ решения аналитической задачи. Это абсолютный (эталонный) метод. Аналитическим сигналом в гравиметрии является масса.

Достоинства: высокая точность, отсутствие необходимости калибровки, простота.

Недостатки: значительный расход времени на выполнение анализа. Поэтому часто необходимы предварительные разделения.

I. Титриметрия или титриметрические методы количественного анализа основаны на точном измерении объема раствора реактива, израсходованного на реакцию с определяемым веществом. Раствор реактива (титрант, рабочий раствор) должен при этом иметь точную концентрацию, обеспеченную условиями приготовления раствора (рабочий раствор с приготовленным титром) или установленную по другому раствору с точно известной концентрацией (рабочий раствор с установленным титром).

При титровании важно зафиксировать конец реакции, называемый точкой стехиометричности или точкой эквивалентности (ТЭ). Для экспериментального установления конечной точки титрования (КТТ), по возможности наиболее близкой к теоретической ТЭ, используют изменение окраски индикатора или какого-либо физического свойства раствора.

Достоинства: быстрота выполнения, простота оборудования, удобство выполнения серийных анализов, большой набор химических реакций.

Недостатки: необходимость предварительной стандартификации растворов титранта и калибровки мерной посуды.

II. Вольтамперометрический метод анализа основан на изучении поляризационных или вольтамперных кривых (вольтамперограмм) - зависимостей силы тока от приложенного напряжения. Вольтамперограммы регистрируют в электролитической ячейке с помощью поляризуемого индикаторного электрода и неполяризуемого электрода сравнения, погруженных в анализируемый раствор.

Вольтамперометрический метод применяют для определения многих металлов.

Достоинства: метод универсален и применим к многочисленному кругу объектов, быстрота анализа, возможность определения нескольких веществ в смеси без предварительного разделения, достаточно высокая точность и применимость к анализу небольших содержаний определяемого элемента.

III. Потенциометрия - один из самых простых электроаналитических методов. Прежде всего он используется для измерений pH, а также для установления ионного состава биологических жидкостей. Это также способ преобразования селективных взаимодействий в аналитический сигнала в молекулярных сенсорных устройствах или в процессе химической реакции.

Потенциометрия основана на измерении потенциала ячейки, т.е. разности потенциалов между двумя электродами (индикаторным электродом и электродом сравнения) в отсутствие тока во внешней цепи. Это позволяет получить информацию о химическом составе раствора. Потенциал и область применения индикаторного электрода зависят от его природы и селективности.

Достоинства: высокая точность, высокая чувствительность, возможность проводить титрование в более разбавленных растворах, возможность определения нескольких веществ в одном растворе без предварительного разделения, титрование в мутных и окрашенных средах, автоматизация процесса титрования.

Недостатки: не всегда быстрое установление потенциала после добавления титранта и необходимость во многих случаях делать при титровании большое число отсчетов.

Достоинства: метод универсален и применим к многочисленному кругу объектов, быстрота анализа, возможность определения нескольких веществ в смеси без предварительного разделения, достаточно высокая точность и применимость к анализу небольших содержаний определяемого элемента.

IV. Хроматография - это динамический метод разделения и анализа смесей веществ, основанный на различии между константами равновесия распределения компонентов разделяемой смеси между неподвижной фазой (НФ) с большой удельной поверхностью и подвижной фазой (ПФ), которая протекает через неподвижную.

Достоинства: высокая чувствительность, возможность разделения смесей сложного состава, содержащие очень близкие по химическим свойствам вещества.

Недостатки: относительно большая продолжительность метода.

VII. Эмиссионная фотометрия пламени (ЭФП) - метод количественного элементного анализа, основанный на измерении интенсивности электромагнитного излучения, испускаемого атомным паром определяемого элемента в пламени. Прежде всего ЭФП является незаменимым методом определения щелочных металлов - лития, натрия, калия, рубидия, которые, благодаря низким значениям энергии возбуждения, имеют в спектрах резонансные линии в видимой области спектра. Эти линии проявляют высокую интенсивность даже в таких низкотемпературных атомизаторах, как пламя метан-воздух и пропан-бутан - воздух. С хорошими метрологическими характеристиками в пламени ацетилен-воздух можно определять и щелочноземельные металлы - магний, кальций, стронций и барий. Применение ЭФП для определения других элементов в настоящее время признается нецелесообразным из-за высоких пределов обнаружения и наличия спектральных и химических помех. В методе эмиссионной фотометрии пламени должна наблюдаться линейная зависимость между концентрацией определяемого элемента и интенсивностью светового потока. Однако на практике часто линейность наблюдается только в определенном диапазоне концентраций. При низких концентрациях величина аналитического сигнала может оказаться ниже теоретического значения из-за процесса ионизации, особенно для элементов с низкими значениями энергии ионизации при использовании высокотемпературных пламен.

VIII. Атомно-абсорбционная спектроскопия(ААС) - это метод количественного элементного анализа, основанный на измерении поглощения атомным паром монохроматического излучения, энергия кванта hн которого соответствует резонансному переходу в атомах определяемого элемента. Если в эмиссионной спектроскопии возникновение аналитического сигнала обусловлено переходом электрона с возбужденного энергетического уровня на нижележащий уровень с испусканием кванта электромагнитного излучения, то в абсорбционных методах измеряется ослабление светового потока, связанного с поглощением кванта и переходом атома на возбужденный уровень. Метод ААС обладает значительно более высокой селективностью по сравнению с эмиссионными методами, так как абсорбционные спектры содержат значительно меньшее число интенсивных линий. Поскольку даже при температурах более 3000 °C заселенность возбужденных уровней ничтожно мала, в спектрах поглощения атомов проявляются только резонансные линии, связанные с переходом электрона с основного состояния.

Качественный анализ

Качественный анализ -- совокупность химических, физико-химических и физических методов, применяемых для обнаружения элементов, радикалов и соединений, входящих в состав анализируемого вещества или смеси веществ. В качественном анализе используют легко выполнимые, характерные химические реакции, при которых наблюдается появление или исчезновение окрашивания, выделение или растворение осадка, образование газа и др. Реакции должны быть как можно более селективны и высокочувствительны. Качественный анализ в водных растворах основан на ионных реакциях и позволяет обнаружить катионы или анионы. Основоположником качественного анализа считается Р. Бойль, который ввёл представление о химических элементах как о неразлагаемых основных частях сложных веществ и систематизировал все известные в его время качественные реакции.

Наряду с классическими химическими методами в качественном анализе широко используют физические и физико-химические (инструментальные) методы, основанные на изучении оптических электрических, магнитных, тепловых, каталитических, адсорбционных и других свойств анализируемых веществ. Эти методы обладают рядом преимуществ перед химическими, т.к. позволяют во вногих случаях исключить операцию предварительного химического разделения анализируемой пробы на составные части, а так же непрерывно и автоматически регистрировать результаты анализа. Кроме того, при использовании физических и физико-химических методов для определения малых количеств примесей требуется значительно меньше количество анализируемой пробы.

Обнаружение ионов кальция Ca2+

Реакция с оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O_4.

Ca²⁺ + (NH₄)₂C₂O_{4 =} CaC₂O₄v + 2NH⁴⁺

Образующийся белый кристаллический осадок растворим в сильных кислотах, но не растворяется в уксусной кислоте. Ионы Ba²⁺ мешают обнаружению Ca²⁺ этой реакцией, поэтому их необходимо предварительно отделить. Отличительной особенностью этой реакции является то, что оксалаты бария и стронция растворимы в уксусной кислоте.

Обнаружение ионов калия K+

Гидротартрат натрия, кислый виннокислый натрий. NaHC₄H₄O₆ образует с ионами калия белый кристаллический осадок гидротартрата калия:

K⁺ + NaHC₄H₄O₆ = KHC₄H₄O₆v + Na⁺

Осадок растворим в горячей воде, сильных кислотах и щелочах:

KHC₄H₄O₆v + HCl = H₂C₄H₄O₆ + KCl

KHC₄H₄O₆v + NaOH = KNaC₄H₄O₆ + H₂O

Гидротартрат калия склонен к образованию пересыщенных растворов, поэтому при проведении реакции следует пользоваться достаточно концентрированными растворами солей калия и реагента, реакцию проводить на холоду и, если осадок выпадет не сразу, слегка потереть стеклянной палочкой стенки пробирки.

Ионы NH₄⁺ образуют аналогичный белый осадок NH₄HC₄H₄O₆; мешают обнаружению ионов калия K⁺.

Обнаружение ионов марганца Mn2+

Реакция окисления. Все реакции дробного обнаружения Mn²⁺ основаны на его окислении до перманганат-ионов, окрашенных в фиолетово-красный цвет. Окисление возможно лишь действием достаточно сильных окислителей. В кислой среде такими окислителями являются персульфат аммония (или калия) в присутствии катализатора Ag⁺ или Co²⁺, висмутат натрия и диоксид свинца, в щелочной среде - гипобромит калия (KBrO) или свободный бром в присутствии катализатора Cu²⁺

Mn²⁺ + 5PbO₂ + 4HNO₃ = 2 MnO₄^- + 5Pb²⁺ + 4 NO₃^- + 2H₂O

В пробирку на кончике шпателя вносят небольшое количество PbO₂, добавляют 1-2 мл HNO₃ (1:1) и кипятят в течение 1-2 минут, соблюдая соответствующие меры предосторожности (не допускать бурного вскипания, пробирку держать наклонно, отверстием от себя). После отстаивания смеси раствор над твердой фазой должен быть бесцветным, прозрачным, в противном случае окислительную смесь вносят на кончике стеклянной палочки в раствор соли Mn²⁺, и вновь содержимое пробирки кипятят в течение 1-2 минут. После отстаивания раствор над осадком окрашивается в розово-фиолетовый цвет (интенсивность окраски зависит от концентрации Mn²⁺, при больших концентрациях Mn²⁺ окисление может произойти до MnO(OH)₂ или MnO₂, выпадающих в виде осадка коричневого цвета).

Обнаружение ионов железа Fe²⁺

Гексацианоферрат (III) калия («красная кровяная соль») K₃[Fe(CN)₆] образует с ионами Fe²⁺ темно-синий осадок «турнбуллевой сини»:



3Fe²⁺ + 2 K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂v + 6K⁺

Реакция очень чувствительна. Образующийся осадок практически нерастворим в кислотах. Щелочи разлагают его до Fe(OH)₃. Обнаружению Fe²⁺ в этой реакции мешают ионы Fe³⁺ при больших концентрацях. Если при проведении реакции получается смешанная окраска, то исследуемый раствор предварительно разбавляют водой, затем подкисляют HCl и действуют K₃[Fe(CN)₆].

Обнаружение ионов натрия Na+

Реакция с дигидроантимонатом калия KH₂SbO₄.

Na⁺ + KH₂SbO₄ = NaH₂SbO₄v + K⁺

Осадок и реагент разлагаются при действии кислот с образованием аморфного осадка метасурьмяной кислоты:

NaH₂SbO₄v + HCl = HSbO₃v + K⁺

При действии щелочи осадок дигидроантимоната натрия растворяется:

NaH₂SbO₄v + NaOH = Na₃SbO₄ + 2H₂O

Реакция малочувствительна, поэтому при ее проведении необходимо пользоваться концентрированными растворами. Осадок быстрее образуется при охлаждении раствора. Кроме того, из-за возможного образования пересыщенных растворов, необходимо дать раствору постоять некоторое время, а так же потереть стеклянной палочкой о стенки пробирки. Обнаружению Na⁺ мешают ионы NH₄⁺, т.к. вследствие гидролиза растворы их солей имеют кислую среду.



Количественный анализ

Количественный анализ - совокупность химических, физико-химических и физических методов определения количественного соотношения компонентов, входящих в состав анализируемого вещества. Наряду с качественным анализом, количественный анализ является одним из основных разделов аналитической химии. По количеству вещества, взятого для анализа, различают макро-, полумикро-, микро- и ультрамикрометоды. Количественный анализ в макрометодах масса пробы составляет обычно >100 мг, объем раствора > 10 мл; в ультрамикрометодах - соответственно 0, 1 мг и 10^-3 - 10^-6 мл. В зависимости от объекта исследования различают неорганический и органический анализ. Количественный анализ, разделяется, в свою очередь, на элементный, функциональный и молекулярный анализ. Элементный анализ позволяет установить содержание элементов (ионов), функциональный анализ - содержание функциональных (реакционноспособных) атомов и групп в анализируемом объекте. Молекулярный количественный анализ предусматривает анализ индивидуальных химических соединений, характеризующихся определенной молекулярной массой. Важное значение имеет фазовый анализ - совокупность методов разделения и анализа отдельных структурных (фазовых) составляющих гетерогенных систем. Помимо специфичности и чувствительности важная характеристика количественного анализа - точноть, т.е. значение относительной ошибки определений.

К классическим химическим методам количественного анализа относятся: гравиметрический анализ, снованный на точном измерении массы определяемого вещества, и объемный анализ. Последний включает в себя титриметрический объемный анализ - методы измерения объема анализируемых газообразных продуктов (титриметрический анализ, газовый анализ).

Определение содержания ионов проводили методом градуировочного графика.

В мерной колбе на 100 мл приготовили серию стандартных растворов натрия с концентрацией 100 мкг/мл, калия с концентрацией 100 мкг/мл и кальция с концентрацией 1000 мкг/мл.

Анализируемый раствор для определения Na разбавили в 4 раза, для K - без разбавления и Ca в 2 раза.

На приборе по дистиллированной воде установили ноль. Измерили сигнал эталонных растворов и установили стрелку показания прибора на 1000, снова установили по дистиллированной воде ноль и, затем, измерили сигнал эталонного раствора и анализируемого раствора (светофильтр №1 для натрия, светофильтр №2 для калия и светофильтр №3 для кальция).

По ним количественно определили содержание Na, Ca, K в голубой глине.

Анализируемый раствор, содержащий не более 500 мкг марганца и свободный от хлоридов и других восстановителей, разбавляют водой в химическом стакане до объема 35 мл. Прибавляют 5 мл концентрированной H2SO4, 1 мл концентрированной HNO3, 2 мл концентрированной H3PO4 и 0, 25 г КIO4. Полученную смесь нагревают почти до кипения и выдерживают при температуре 90^оС в течение 10 минут. Раствор охлаждают, переносят в мерную колбу емкостью 50 мл, доливают водой до метки и перемешивают. Поглощение окрашенного раствора определяют трижды и находят А_х, используя желто-зеленый светофильтр (лmax = 528 нм), l = 1-2 см. В качестве раствора сравнения используют воду или раствор холостого опыта. Затем берут 3 мл стандартного раствора перманганата, помещают в колбу на 50 мл и доводят водой до метки. Измеряют А_СТ при аналогичных условиях 3 раза и находят А_СР.СТ (СТ - стандартный). Пользуясь формулой:



Определяем содержание марганца в голубой глине.

Анализируемый раствор голубой глины разбавляют дистиллированной водой в мерной колбе до метки, тщательно перемешивают. В стакан для титрования отбирают пипеткой 10 мл раствора, подкисляют 10 мл 2н. серной кислоты, добавляют небольшое количество дистиллированной воды (если это необходимо) и помещают в раствор электроды. Титруют анализируемый раствор 0, 05н. раствором, добавляя его по 1 мл, перемешивая и отмечая изменения величины окислительно-восстановительного потенциала (Е) по нижней шкале прибора (грубое титрование). KMnO4 В начальной точке титрования (до прибавления титранта) и вблизи точки эквивалентности приобретаемый электродом смешанный потенциал может быть неустойчив. В эти моменты из-за отсутствия одной из форм (окисленной или восстановленной) полуреакции образуется смешанная окислительно-восстановительная пара, где роль отсутствующей окисленной формы выполняет растворенный кислород, а роль отсутствующей восстановленной формы -- вода. Титрование продолжают до тех пор, пока после резкого изменения величины Е не получат 4-6 постоянных значений. Результаты грубого титрования вводят в компьютер. Далее проводят три точных титрования, отмечая значения потенциала в процессе титрования по верхней шкале прибора. Раствор добавляют в начале титрования по 1 мл, а в интервале объема. После окончания измерений данные всех трех точных титрований вводят в компьютер, просматривают полученную кривую титрования, вводят молярную массу эквивалента железа, объем колбы, объем титруемой аликвоты и получают рассчитанное значение массы железа в голубой глине.



Заключение

В ходе работы мы провели качественный и количественный анализ голубой глины, были изучены ее свойства и состав, разработан метод по определению ионов в исследуемой глине. В образце были обнаружены все ионы, которые содержатся в глине.



Список использованной литературы

1. Методические указания к лабораторным работам по качественному анализу/ Под ред. Г.К. Будникова. Казань: КГУ, 2003. - 76 стр.

2. http://magazinschastiya.ru/blog/tselebnye-svojstva-goluboj-kembrijskoj-gliny

3. http://window.edu.ru/resource/922/29922/files/ssu058.pdf

4. Стойков И.И., Стойкова Е.Е. Введение в хроматографические методы анализа. - Казань: Казанский университет, 2003. - 225 с.

5. Васильев В.П. Аналитическая химия, кн.2, физико-химические методы анализа. - М.: Дрофа, 2002 - 384 с.

6. http://safeyourhealth.ru/golubaya-glina-eyo-svoystva-i-primenenie-v-kosmetologii/

7. http://ep-z.ru/stroitelstvo/snabzhenie/glina

8. http://sberechsebya.ru/golubaya-glina/

Размещено на Allbest.ru