Получение оксидов и солей

Размещено на http://www.allbest.ru/

Лабораторная работа

Опыт 1. Получение оксидов и их взаимодействие с водой

Для получение оксидов серы (VI) и магния железными ложечками взяли небольшие количества серы и магния и внесли в пламя спиртовки. Полученные при горении вещества растворили в небольшом количестве воды и испытали индикатором (рис.1).

Рис. 1

S + O₂ = SO₂

SO₂ + H₂O = H₂SO₃

При горении серы образуется кислотный оксид (оксид серы IV), при его взаимодействии с водой образуется кислота, поэтому индикатор метилоранж изменил окраску с оранжевой на красную.

Mg + O₂ = MgO

MgO+ H₂O = Mg(OH)₂

При горении магния образуется основный оксид (оксид магния), при его взаимодействии с водой образуется основание, поэтому фенолфталеин меняет окраску с бесцветной на малиновую.

Опыт 2. Получение средних солей при взаимодействии оснований с кислотами

В две колбы насыпали небольшие количества нерастворимых гидроксидов меди (II) и железа (III). В каждую колбу добавили немного серной кислоты и перемешали смесь. При этом наблюдали растворение веществ и изменение окраски раствора (рис.2).

оксид соль химический индикатор

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O

2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Опыт 3. Влияние температуры на химическое равновесие

При действии йода на крахмал образуется непрочное соединение сложного состава, окрашенное в синий цвет.

Равновесие системы можно условно изобразить следующей схемой:

крахмал+йод = окрашенное вещество, ДН < 0

Эта реакция экзотермическая, то есть идет с выделением тепла(ДН < 0).

Для выполнения опыта в пробирку налили несколько миллилитров крахмала и добавили водный раствор йода. При этом наблюдали появление синей окраски (рис. 3)

Пробирку нагрели и заметили, что синяя окраска исчезла.

Рис. 3

Принцип Ле Шателье -- если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

Реакция идет с уменьшением энтальпии (экзотермическая) поэтому повышение температуры будет препятствовать протеканию прямого процесса.

Опыт 4. Влияние изменения концентрации реагирующих веществ

Влияние изменения концентрации реагирующих веществ исследовали на примере обратимой реакции между роданидом калия (KCNS) и хлоридом железа III (FeCl3), протекающей с образованием роданида железа (Fe(CNS)3) и хлорида калия (KCl):

3 KCNS+FeCl₃=Fe(CNS)₃+3 KCl

Получившийся в ходе реакции роданид железа сообщает раствору красную окраску. По изменению интенсивности окраски можно судить об изменении концентрации Fe(CNS)3 , то есть о смещении равновесия.

Полученный в результате реакции раствор разделили на три пробирки.

В первую пробирку добавили кристалл хлорида железа,

во вторую - кристалл роданида калия,

в третью - несколько кристаллов хлорида калия.

При этом наиболее интенсивная красная окраска оказалась у раствора в первой пробирке, почти такой же интенсивности - у раствора во второй пробирке и бледно-розовая окраска у раствора в третьей пробирке (рис. 4).

Рис. 4

При добавлении к раствору хлорида железа увеличивается концентрация исходных веществ, поэтому равновесие смещается вправо, окраска становится интенсивнее. При добавлении роданида калия увеличивается концентрация ионов как в левой так и в правой части уравнения, не происходит смещение равновесия, окраска остается прежней. При добавлении хлорида калия увеличивается концентрация продуктов реакции, поэтому равновесие смещается влево, интенсивность окраски уменьшается.

Размещено на Allbest.ru