Синтез ацетата натрия ("Горячий лед")

Размещено на http://www.allbest.ru/

КУРСОВАЯ РАБОТА

по курсу «Общая и неорганическая химия»

“Синтез ацетата натрия («Горячий лед»)”

Содержание

Введение

1. Литературный обзор

1.1 Классификация химических веществ по степени воздействия на организм

1.2 Понятие кристаллизации насыщенных растворов и способы получения насыщенных растворов

1.2.1 Понятие кристаллизации

1.2.2 Способы получения насыщенных растворов

1.3 Методы неорганического синтеза

2. Экспериментальная часть

Выводы

Список литературы

Введение

Целью данной курсовой работы является проведение синтеза ацетата натрия (CH₃COONa).

Задачами курсовой работы являются: изучение методики неорганического синтеза и техник безопасности при работе с кислотами и высокими температурами; изучение методик кристаллизации веществ из растворов; процесс синтеза CH₃COONa.

1. Литературный обзор

1.1 Классификация химических веществ по степени воздействия на организм

При работе в химической лаборатории следует исходить из того, что все химические вещества в той или иной степени ядовиты. Совершенно безвредна только чистая вода. По степени воздействия на организм вредные вещества подразделяют на четыре класса опасности:

1-чрезвычайно опасные;

2-высокоопасные;

3-умеренно опасные;

4-малоопасные.

Класс опасности вредных веществ устанавливают в зависимости от показателей, приведенных в таблице 1.

Таблица 1

Классификация вредных веществ в зависимости от токсикометрических характеристик (ГОСТ 12.1.007- 76 ССБТ) [3]

Показатель	Нормы для класса опасности
	1	2	3	4
Предельно допустимая концентрация вредных веществ в воздухе рабочей зоны производственных помещений, ПДКр.з., мг/м3	< 0,1	0,1-1,0	1,1 - 10	>10
Средняя смертельная доза, ЛД50 мг/кг - при введении в желудок - при нанесении на кожу	< 15 < 100	15-150 100 - 500	151- 5000 501-2500	>5000 >2500
Средняя смертельная концентрация в воздухе ЛК50, мг/м3	<500	500-5000	5001-50000	>50000
Коэффициент возможности ингаляционного отравления (КВИО)	>300	300-30	29 - 3	<3
Зона острого действия	<6	6-18	18,1 - 54	>54
Зона хронического действия	>10	10-5	4,9 - 2,5	<2,5

Ниже приведен список некоторых веществ, в зависимости от степени опасности [3].

Чрезвычайно опасные вещества(I):

[[Бенз[а]пирен]] -- Бериллий -- Диметилртуть -- Диэтилртуть -- Линдан (гамма--изомер ГХЦГ) -- Озон -- Пентахлордифенил -- Ртуть (суммарно) -- Тетраэтилолово -- Тетраэтилсвинец -- Трихлордифенил -- Этилмеркурхлорид -- Таллий -- Полоний -- Плутоний -- Протактиний -- Оксид свинца -- Растворимые соли свинца -- Теллур -- Фтороводород - Хлорокись фосфора - Диметилсульфат - Винилхлорид - Цианид .

Высокоопасные вещества (II):

Атразин -- Бор -- Бромдихлорметан -- Бромоформ -- Гексахлорбензол -- Гептахлор -- Гидроксид натрия -- ДДТ (сумма изомеров) -- Дибромхлорметан -- Кадмий (суммарно) -- Кобальт -- Литий -- Молибден (суммарно) -- Мышьяк -- Натрий -- Нитриты (по NO₂) -- Свинец (суммарно) -- Селен -- Сероводород -- Силикаты (по Si) -- Стронций (Sr²⁺) -- Сурьма -- Формальдегид -- Фенол -- Фипронил (Инсектицид РЕГЕНТ 800 в.д.г.) -- Фосфаты -- Хлороформ -- Цианиды (по CN-) -- Четыреххлористый углерод- Хлор (Cl) Трихлорсилан (HSiCl₃) плавиковая кислота (HF) - Серная кислота - Азотная кислота - Соляная кислота.

Умеренно опасные вещества (III):

Алюминий -- Барий -- Железо (суммарно) -- Марганец -- Медь (суммарно) -- Никель (суммарно) -- Нитраты (по NO₃) -- Фосфаты (PO₄) -- Хром (Cr⁶⁺) -- Цинк (Zn²⁺)

Малоопасные вещества (IV)

Симазин -- Серебро -- Сульфаты -- Хлориды -- Бензин -- Этиловый спирт (H₃C -- CH₂ -- OH)

Отнесение конкретного вещества к тому или иному классу опасности производят по показателю, значение которого соответствует наиболее высокому классу опасности.

Определение класса опасности:

Экспериментальный метод

Изначально экспериментальное определение токсикологических свойств веществ лежит в основе оценивания их класса опасности и других производных характеристик. Для большей точности оценку рекомендуется проводить на основании результатов исследований токсичности в отношении двух-трёх видов животных или тест-культур (штаммов и т. д.).

Расчётный метод

Расчётный метод основан на базе данных о токсикологических свойствах отдельных веществ в сочетании с достаточно полным аналитическим исследованием объекта (отхода). На практике применение расчётного метода связано с целым рядом сознательно не учитываемых ограничений, и применяется лишь ввиду высокой стоимости прямого токсикологического исследования объекта.

Компьютерные программы для расчета класса опасности.

В настоящее время существует несколько коммерческих программ для расчета класса опасности отходов.

Обязательным условием безопасной работы с химическими веществами является не только знание класса опасности всех реактивов и растворителей, с которыми приходится иметь дело при повседневной работе, но также знание особенностей их токсического действия, основных мер профилактики отравлений, симптомов отравлений и способов оказания первой помощи при отравлениях. Перед началом работы с новыми, незнакомыми веществами следует не только изучить их химические и физические свойства, но и обязательно ознакомиться по справочным изданиям с их токсическим действием и с гигиеническими нормами.

1.2 Понятие кристаллизации насыщенных растворов и способы получения насыщенных растворов

1.2.1 Понятие кристаллизации

Кристаллизамция -- процесс фазового перехода вещества из жидкого состояния в твёрдое кристаллическое с образованием кристаллов. Фазой называется однородная часть термодинамической системы отделённая от других частей системы (других фаз) поверхностью раздела, при переходе через которую химический состав, структура и свойства вещества изменяются скачками [6].

Кристаллизация -- это процесс выделения твёрдой фазы в виде кристаллов из растворов или расплавов, в химической промышленности процесс кристаллизации используется для получения веществ в чистом виде [1].

Кристаллизация начинается при достижении некоторого предельного условия, например, переохлаждения жидкости или пересыщения пара, когда практически мгновенно возникает множество мелких кристалликов -- центров кристаллизации. Кристаллики растут, присоединяя атомы или молекулы из жидкости или пара. Рост граней кристалла происходит послойно, края незавершённых атомных слоев (ступени) при росте движутся вдоль грани. Зависимость скорости роста от условий кристаллизации приводит к разнообразию форм роста и структуры кристаллов (многогранные, пластинчатые, игольчатые, скелетные, дендритные и другие формы, карандашные структуры и т. д.). В процессе кристаллизации неизбежно возникают различные дефекты.

На число центров кристаллизации и скорость роста значительно влияет степень переохлаждения.

Степень переохлаждения -- уровень охлаждения жидкого металла ниже температуры перехода его в кристаллическую (твердую) модификацию. Степень переохлаждения необходима для компенсации энергии скрытой теплоты кристаллизации. Первичной кристаллизацией называется образование кристаллов в металлах (и сплавах) при переходе из жидкого состояния в твердое [10].

Почти любое вещество может при известных условиях дать кристаллы. Кристаллы можно получить из раствора или из расплава данного вещества, а также из его паров.

Известно, что растворимость веществ зависит от температуры. Обычно с повышением температуры растворимость увеличивается, а с понижением - уменьшается. Одни вещества растворяются хорошо, другие - плохо. При растворении веществ образуются насыщенные и ненасыщенные растворы. Насыщенный раствор - это раствор, который содержит максимальное количество растворяемого вещества при данной температуре. Ненасыщенный раствор - это раствор, который содержит меньше растворяемого вещества, чем насыщенный при данной температуре.

Рассмотрим это на примере насыщенного раствора сахара, приготовленного при температуре 30°С и охлажденного затем до 20°С. При 30°С в 100 г воды растворяется 223 г сахара, при 20°С растворяется 205 г. Тогда при охлаждении от 30 до 20°С 18 г окажутся "лишними" и, как говорят, выпадут из раствора. Итак, один из возможных способов получения кристаллов состоит в охлаждении насыщенного раствора.

Можно поступить иначе. Если приготовить насыщенный раствор соли и оставить его в открытом стакане, через некоторое время мы обнаружим появление кристалликов. Почему они образовались? Внимательное наблюдение покажет, что одновременно с образованием кристаллов произошло еще одно изменение - уменьшилось количество воды. Вода испарилась, и в растворе оказалось "лишнее" вещество. Итак, другой возможный способ образования кристаллов - это испарение раствора.

Иногда при приготовлении раствора в особых условиях (осторожное охлаждение горячего насыщенного раствора в замкнутом сосуде) вещество образует не раствор (насыщенный) и осадок, а только раствор, называемый пересыщенным. Такие растворы обычно неустойчивы - при введении центра кристаллизации избыточное количество растворяемого вещества выпадает в осадок и образуется насыщенный раствор. Опыты по выращиванию кристалла из пересыщенного раствора более эффективны.

Как же происходит образование кристаллов из раствора?

Кристаллы "выпадают" из раствора не в одно какое-то мгновение: кристаллы растут. Не удается обнаружить глазом самые начальные моменты роста. Сначала немногие из беспорядочно движущихся молекул или атомов растворенного вещества собираются в том примерно порядке, который нужен для образования кристаллической решетки. Такую группу атомов или молекул называют зародышем.

Опыт показывает, что зародыши чаще образуются при наличии в растворе каких-либо центров кристаллизации. Центрами кристаллизации могут служить загрязнения на стенках посуды с раствором, пылинки, мелкие кристаллики растворенного вещества. Всего быстрее и легче кристаллизация начинается тогда, когда в насыщенный раствор помещается маленький кристалл - затравка. При этом выделении из раствора твердого вещества будет заключаться не в образовании новых кристалликов, а в росте затравки.

Рост зародыша не отличается от роста затравки. Смысл использования затравки состоит в том, что он "оттягивает" на себя выделяющееся вещество и препятствует, таким образом, одновременному образованию большого числа зародышей. Если же зародышей образуется много, то они будут мешать друг другу при росте и не позволят получить крупные кристаллы.

Как распределяются на поверхности зародыша порции атомов или молекул, выделяющихся из раствора?

Опыт показывает, что рост зародыша или затравки заключается как бы в перемещении граней параллельно самим себе в направлении, перпендикулярном к грани. При этом углы между гранями остаются постоянными - важнейший признак кристалла, вытекающий из его решетчатого строения.

Очень важно отметить, что скорость роста граней, т.е. скорость перемещения их параллельна самим себе, неодинакова у разных граней. При этом "зарастают" - исчезают именно те грани, которые перемещаются всего быстрее. Наоборот, медленно растущие грани оказываются самыми широкими, как говорят, наиболее развитыми.

Бесформенный обломок приобретает ту же форму, что и другие кристаллы, именно из-за анизотропии скорости роста. Вполне определенные грани развиваются за счет других всего сильнее и придают кристаллу форму, свойственную всем образцам этого вещества.

В целом ряде случаев кристаллы образуются из расплавленной массы - из расплава. В природе это совершается в огромных масштабах: из огненной магмы возникли базальты, граниты и многие другие горные породы.

Для примера можно расплавить лед, для этого его надо нагревать, поместив предварительно в сосуд с веществом измеритель температуры. Сначала температура льда увеличивалась до 0°С, потом вещество начинает плавиться, и подъем температуры приостановился. Пока все вещество не превратилось в жидкость, температура не изменится, дальнейший подъем температуры - это уже нагревание жидкости. Все кристаллические вещества имеют определенную температуру плавления. Лед плавится при 0°С, железо - при 1527°С, ртуть - при 39°С и т.д.

В каждом кристаллике атомы или молекулы вещества образуют упорядоченную упаковку и совершают малые колебания около своих средних положений. По мере нагревания тела скорость колеблющихся частиц возрастает вместе с размахом колебаний. Это увеличение скорости движения частиц с возрастанием температуры составляет один из основных законов природы, который относится к веществу в любом состоянии - твердом, жидком или газообразном.

Когда достигнута определенная, достаточно высокая температура кристалла, колебания его частиц становятся столь энергичными, что аккуратное расположение частиц становится невозможным - кристалл плавится. С началом плавления подводимое тепло идет уже не на увеличение скорости частиц, а на разрушение кристаллической решетки. Поэтому подъем температуры приостанавливается. Последующее нагревание - это увеличение скорости частиц жидкости.

Так же кристаллизации из расплава вышеописанного явления наблюдаются в обратном порядке: по мере охлаждения жидкости ее частицы замедляют свое хаотическое движение; при достижении определенной, достаточно низкой температуры скорость частиц уже столь мала, что некоторые из них под действием сил притяжения начинают пристраиваться одна к другой, образуя кристаллические зародыши. Пока все вещество не закристаллизируется, температура остается постоянной. Эта температура, как правило, та же, что и температура плавления.

Если не принимать специальных мер, то кристаллизация из расплава начнется сразу во многих местах. Кристаллики будут расти в виде правильных, свойственных им многогранников совершенно так же, как мы описывали выше. Однако свободный рост продолжается недолго: увеличиваясь, кристаллики наталкиваются друг на друга, в местах соприкосновения рост прекращается, и затвердевшее тело получает зернистое строение. Каждое зерно - это определенный кристаллик, которому не удалось принять своей правильной формы.

В зависимости от многих условий, и прежде всего от быстроты охлаждения, твердое тело может обладать более или менее крупными зернами: чем медленнее охлаждение, тем крупнее зерна. Размеры зерен кристаллических тел колеблются от миллионной доли сантиметра до нескольких миллиметров. В большинстве случаев зернистое кристаллическое строение можно наблюдать в микроскоп. Твердые тела обычно имеют именно такое мелкокристаллическое строение.

Чтобы вырастить крупный одиночный кристалл, требуется принять меры к тому, чтобы кристалл рос из одного места. А если уж начало расти несколько кристалликов, то надо сделать так, чтобы условия роста были благоприятны лишь для одного из них.

Вот, например, как поступают при выращивании кристаллов легкоплавких металлов [5]. Металл расплавляют в стеклянной пробирке с оттянутым концом. Пробирку, подвешенную за нить внутри вертикальной цилиндрической печи, медленно опускают вниз. Оттянутый конец постепенно выходит и охлаждается. Начинается кристаллизация. Сначала образуется несколько кристалликов, но те, которые растут вбок, упираются в стенку пробирки и рост их замедляется. В благоприятных условиях окажется лишь тот кристаллик, который растет вдоль оси пробирки, т.е. вглубь расплава. По мере опускания пробирки новые порции расплава, попадающие в область низких температур, будут "питать" этот единственный кристалл. Поэтому из всех кристалликов выживает он один; по мере опускания пробирки он продолжает расти вдоль ее оси. В конце концов, весь расплавленный металл застывает в виде одиночного кристалла.

Та же идея лежит в основе выращивания тугоплавких кристаллов рубина [4]. Мелкий порошок вещества сыплют струей через пламя. Порошинки при этом плавятся; крошечные капли падают на тугоплавкую подставку очень малой площади, образуя множество кристалликов. При дальнейшем падении капель на подставку все кристаллики растут, но опять-таки вырастает лишь тот из них, который находится в наиболее выгодном положении для "приема" падающих капель.

Как было уже сказано в начале, кристаллы могут образовываться также непосредственно из пара или газа. При охлаждении газа электростатические силы притяжения объединяют атомы или молекулы в кристаллическое твердое вещество. Так образуются снежинки; воздух, содержащий влагу, охлаждается, и прямо из него вырастают снежинки той или иной формы.

1.2.2 Способы получения насыщенных растворов

Простейший способ приготовления насыщенных растворов - длительное настаивание растворителя с избытком растворяемого вещества, лучше всего при периодическом помешивании смеси. Указанным образом приготовляют, например, известковую воду (насыщенный раствор кальция гидроокиси), гипсовую воду и т. д. Способ отличается длительностью и неудобен для приготовления насыщенных растворов по рецептам.

Второй способ заключается в растворении в горячем растворителе исходного вещества, взятого в количестве, несколько-превышающем предел его растворимости. Полученный горячий раствор охлаждают, не обращая внимания на кристаллизацию избытка растворенного вещества, который в дальнейшем отделяют путем фильтрования. Если судить строго, то при этом способе работы раствор получается слегка пересыщенным; при стоянии часть растворенного вещества медленно выделяется в виде кристаллов. Естественно, что для термолабильных веществ; этот способ использовать нельзя. кристаллизация неорганический синтез кислота

Общепринятым способом быстрого приготовления насыщенных (точнее, почти насыщенных) растворов является 10-15-минутное растирание в ступке исходного вещества, взятого в небольшом (на 0,3-0,5 г) избытке с растворителем, имеющим комнатную температуру [8]. Нерастворившийся остаток отфильтровывают. Способ пригоден для получения растворов термолабильных веществ.

1.3 Методы неорганического синтеза

НЕОРГАНИЧЕСКИЙ СИНТЕЗ, получение неорганических соединений. Как правило, состоит из нескольких последовательных или параллельных процессов - механических, химических, физико-химических. В общем случае неорганический синтез включает смешение реагентов, активацию реакционной смеси и собственно химическую реакцию, выделение и очистку целевого продукта.

Выбор метода смешения определяется свойствами реагентов и продуктов и их агрегатным состоянием. Труднее всего получать однородные смеси сильно отличающихся по свойствам веществ, особенно находящихся в разных агрегатных состояниях или в виде порошков.

Наиболее распространенные методы активации [2] повышение температуры и давления. При этом увеличивается скорость процессов, а также может быть достигнуто изменение выхода и фазового состояния продуктов. Повышение давления может также приводить к изменению направления химической реакции, понижению скорости химических реакций в случае твердых тел, расширению области гомогенности твердых фаз, стабилизации более плотных фаз (например, алмаза). В специальных устройствах достигают давления порядка 108-109 Па. Для активации используют также катализаторы, электрический ток, интенсивное световое излучение, ионизирующее и микроволновое излучение, магнитные поля, ультразвук, мощные пучки заряженных частиц и др. [7] Твердые вещества активируют измельчением, истиранием, сочетанием высокого давления со сдвигом, а также специальными механическими приемами.

Для синтеза неорганические соединения используют реакции -окислительно-восстановительную, комплексообразования, разложения и др., которые могут осуществляться в газовой, жидкой, твердой фазах или в гетерогенных системах.

Большинство методов очистки неорганических веществ основано на изменении агрегатного состояния очищаемого вещества или примесей, переводе их в разлагающие фазы с последующим разделением фаз.

Многие синтезы проводят в водных и неводных растворах. При этом целевой компонент или примеси переводят в осадок (осаждение, кристаллизация, высаливание, вымораживание), газовую фазу (перегонка), несмешивающуюся с исходным раствором вторую жидкую фазу (жидкостная экстракция), пену (ионная флотация), на поверхность или в объем твердого сорбента (ионообменная сорбция). Вещества в микрограммовых количествах получают также соосаждением.

Газообразные вещества очищают путем селективной конденсации (или десублимации), селективного поглощения растворами, расплавами или гранулированными твердыми веществами, твердые вещества -перекристаллизацией, зонной плавкой, с помощью химических транспортных реакций и др. [8] Для очистки часто используют селективное окисление, восстановление или комплексообразование. Применяют также различные виды хроматографии, мембранные процессы разделения, дистилляцию, ректификацию.

Использование вакуума при проведении неорганического синтеза обеспечивает большую чистоту продуктов, а в случае термически неустойчивых веществ - больший выход. Методы плазмохимии предусматривают переведение реагентов с помощью электрических разрядов, электрической дуги или высокочастотных излучений в состояние низкотемпературной плазмы с последующим закаливанием продуктов.

При получении тугоплавких соединений применяют методы порошковой металлургии, реакционное спекание, химическое осаждение из газовой фазы. Некоторые сильно экзотермичные реакции проводят в условиях горения, например синтез Р₂О₅-сжиганием Р на воздухе, SF₆-сжиганием S в потоке F₂, некоторые тугоплавкие соединения получают при беспламенном горении [4].

Для получения термически неустойчивых соединений, однородных смесей тонких порошков (с последующим их спеканием), для проведения реакций в матрично-изолированном состоянии используют криогенную технику. Для ионной имплантации и синтеза неустойчивых веществ, применяют атомные, ионные, молекулярные или кластерные пучки [6].

При синтезе множества твердых веществ большое внимание уделяют их текстуре или структуре, а также морфологии поверхности, поскольку эти характеристики сильно влияют на свойства неорганических материалов. Так, сферические однородные частицы порошков получают плазменной обработкой или с помощью золь-гель процесса. Разработаны специальные методы монокристаллов выращивания, получения монокристаллических пленок, в т.ч. эпитаксиальных, и волокон. Созданы методы сохранения высокотемпературных кристаллических модификаций некоторых веществ (напр., кубический ZrO2) при низких температурах, способы получения веществ в аморфном состоянии, приемы синтеза аморфных "сплавов" разнородных веществ (напр., сплавы Si или Ge, содержащие водород, фтор, азот и др.), различных стеклокристаллических материалов [9].

2. Эксперементальная часть

Список реагентов и оборудования.

CH₃COOH - 70% 200 мл.

NaHCO₃ 210 гр.

Мерный цилиндр на 500 мл.

Аналитические электронные весы.

Химические стаканы.

Электроплитка.

Дистиллированая вода.

Стеклянные палочки и шпатели.

Методика синтеза.

Вычисление необходимого количества соды для реакции с кислотами разных концентраций:

Дано :

V = 200 мл.

% = 70%

= 1,0733 л/см³

m NaHCO₃ - ?

70 % --?

30 % --?

9 % --?

Расчетная часть:

1) СH₃COOH + NaHCO = CО₂ + H₂O + CH₃COONa.

2) m= *V => m = 1,0733 * 200 = 214,66 г. р-р.

3)Масса чистой 70% кислоты: (214,66 / 100) * 70% = 150,262 г. СH₃COOH.

4)M(CH₃COOH) = 60 г/моль.

5)n=m/M => n = 150,262 / 60 = 2,5 моль CH₃COOH.

6)n1 = n2, n NaHCO₃ = 2,5 моль.

7)M(NaHCO₃) = 84 г/моль.

8)m = n * M => m = 84 г/моль * 2,5 моль = 210 г. - для 70%.

9)Если 30% ,то = 1,0412 , m = 200 мл * 1,0412 = 208,24 г. р-р.

10)Масса чистой 30% кислоты: (208,24 / 100) * 30 = 62,472 г. СH₃COOH. n= 62,472 г. / 60 г/мл. = 1,0412 моль.

11)m = 1,0412 * 84 г/моль = 87,4 г. - для 30%.

12)Если 9% , то = 1,0148, m = 1,0148 * 200 мл = 202,84 г.

13) (202,84/ 100) * 9% = 18,2556 г. CH₃COOH; т= 18,2556/60 = 0,3 моль.

14)m= 84г/моль * 0,3 моль = 18,25 г. - для 9%.

Ход эксперимента:

Производим смешивание уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия в стакане маленькими порциями.

CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + CO2 + H2O.

Для увеличения скорости реакции аккуратно нагреваем смесь, не допуская кипения.

Затем ждем окончания реакции, пока раствор не станет прозрачным.

Выпариваем излишки воды из смеси путем кипячения раствора. Выпариваем до образования по краям стакана маленьких кристаллов.

После этого снимаем раствор с плитки и даем ему остыть.

Поверхность раствора покрылась кристаллизационной коркой. Отбираем несколько кристаллов.

Добавляем горячей воды до растворения до тех пор, пока раствор не станет прозрачным.

Переливаем смесь в другой стакан и остужаем до комнатной температуры.

После этого производим испытание раствора путем добавления к нему раннее отобранных кристаллов.

Раствор кристаллизовался за несколько секунд.

Кристаллизация сопровождалась выделением тепла.

Выводы

Проделав эту работу, я освоил некоторые приемы неорганического синтеза, изучил процесс кристаллизации, научился работать с кислотами.

В данной работе планировалось провести реакцию под названием “Горячий лед”. Во время кристаллизации мы наблюдали образование белых кристаллов, похожих по своей структуре на кристаллы льда. Во время протекания кристаллизации стакан, в котором мы ее проводили, несколько нагрелся. Все это свидетельствует о том, что данный синтез нам удался и мы провели реакцию “Горячий лед”

Список литературы

1) Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия : учеб. для вузов / Н. С. Ахметов. - Изд. 7-е, стер. ; Гриф МО. - М. : Высш. шк., 2014. - 743 с. : ил. - Библиогр.: с. 727. - Предм. указ.: с. 728-736 . - ISBN 978-5-06-003363-2 : 783-00.

2) Основные правила безопасносной работы в химической лаборатории М.:”Химия” 2014;

3) ГОСТ 12.1.007-76;

4) Препаративные методы в химии твердого тела, под ред. П. Хагенмюл-лера, пер. с англ., М., 2008;

5) Руководство по неорганическому синтезу, т. 1-6, под ред. Г. Брауэра, пер. с нем., М., 2009-86;

6) Ключников Н. Г., Неорганический синтез. Учебное пособие, 2 изд., М., 2009;

7) The chemistry of non-aqueous solvents, ed. by J.J. Lagowski, v. 1, N.Y., 2008. Э.Г. Раков;

8) Хамский Е.В. Кристаллизация в химической промышленности. М: Химия.2009. с.343;

9) Руководство по неорганическому синтезу, т.1-6,под ред. Г. Брауэра, пер. с нем., М., 2014-86;

Размещено на Allbest.ru